模擬卷02-2020-2021年高二化學(xué)高頻考題期末模擬卷(人教2019選擇性必修1)（原卷版）

20202021年高二化學(xué)高頻考題期末模擬卷02（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：人教2019選擇性必修1全冊難度：★★★★☆可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32一、選擇題：本題共18個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．對下列圖示實驗的描述正確的是A．圖1所示的實驗:鋼閘門連在外接電源的負(fù)極上可以對其進行保護B．圖2所示的實驗:用NaOH溶液滴定鹽酸C．圖3所示的實驗:用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱D．圖4所示的實驗:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2．下列說法正確的是A．電鍍時通常把待鍍金屬制品作陽極，鍍層金屬作陰極B．298K時，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＜0C．3molH2和1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023D．常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液呈堿性。3．根據(jù)下列圖示所得推論正確的是A．甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的?H＞0、x＞0.1C．丙是0.5mol/LCH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH)減小D．丁是0.03g鎂條分別與2mL2mol/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)4．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取，同時得到和。電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)離子，工業(yè)流程如下：精制過程中的試劑a.溶液，b.溶液，c.稀鹽酸下列說法不正確的是（）A．精制過程，試劑的合理加入順序為b、a、cB．操作1是過濾，固體的主要成份是、、和少量的泥砂C．電解過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．和在兩個不同的電極上產(chǎn)生5．下列敘述正確的是A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C．反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進行D．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH36．下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B在各盛5mL1mol/LNaOH溶液的兩支試管中，分別滴入5滴1mol/L溶液和1mol/L溶液，前者有紅褐色沉淀生成，后者無沉淀生成C配制溶液時，先將溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后再加入少量的Fe粉抑制水解D向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，然后滴入少量溶液，廢水立刻變藍(lán)色該廢水中可能含7．下列能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（）A．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱B．CH3COOH溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C．0.1mol·L1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L1D．CH3COOH溶液用水稀釋后，氫離子濃度降低8．下列措施能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH)的是（）A．向純水中投入少量Na2O2B．將水加熱煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入NaCl9．對下列實驗的描述正確的是()A．如圖所示的實驗：根據(jù)電流計(G)中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性B．如圖所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C．如圖所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱D．如圖所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)?N2O4(g)是吸熱反應(yīng)10．下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是A．硫化氫溶液呈酸性：H2S2H+＋S2–B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH＜0C．甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–890.3kJ·mol–1D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S＋SO2＋H2O11．在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)ΔH>0達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（）A．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動C．增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動12．將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)減小 B．CaO物質(zhì)的量不變C．CO2濃度不變 D．平衡正向移動13．下列說法表達(dá)錯誤的是A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài)．“NO2球”浸入冷水中顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH＜0C．在酸堿中和滴定實驗中，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管若不潤洗，則實驗結(jié)果偏高D．甲烷的燃燒熱為ΔH＝890.3kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝890.3kJ·mol114．測定不同溫度下0.5mol·L1CuSO4溶液和0.5mol·L1Na2CO3溶液pH，數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說法不正確的是A．升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH)增大B．升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動C．升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D．升高溫度，可能導(dǎo)致CO32結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度15．一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志C．充入惰性氣體使壓強增大可加快反應(yīng)速率D．C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)16．關(guān)于化學(xué)與生活、化學(xué)與生產(chǎn)，下列說法正確的是()A．對2NO2(g)N2O4(g)，減少體積增大壓強，氣體顏色變淺B．工業(yè)上常用NH4Cl溶液除銹，利用了NH4Cl溶液水解顯酸性C．工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，相同時間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化相等D．為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，該方法為犧牲陽極的陰極保護法17．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。關(guān)于下列敘述中，正確的是A．堿式滴定管既可用于中和滴定．也可用于量取一定量的NaCl或Al2(SO4)3溶液B．下圖實驗用于比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果C．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，錐形瓶中溶液的pH由小變大D．用惰性電極電解CuSO4的水溶液，電解一段時間后．再加入Cu(OH)2能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)18．銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．CH3COI是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2HC．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O二、非選擇題：包括第19題～第23題5個大題，共46分。19．（10分）實驗室利用橄欖石尾礦（主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制備純凈氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O），實驗流程如下：已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時7.62.74.29.6沉淀完全時9.63.75.411.1回答下列問題：（1）“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有________________（任寫兩種）。（2）氣體X是____，濾渣1溶于一定濃度硫酸溶液后，加熱到70～80℃可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為［Fe2(OH)n(SO4)(30.5)n］m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。溶液采用的加熱方式為________，控制溫度70～80℃的原因是________________。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（3）加入H2O2的目的是________________。若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（4）“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。20．（9分）能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。（1）焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了13.16kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________；該反應(yīng)在________條件下能自發(fā)進行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。（2）甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。a.降低溫度

b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑

d.充入He，使體系總壓強增大③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________

；t3時采取的措施可能是_________________。④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa，40min達(dá)平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP＝________（MPa）2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負(fù)極加入的物質(zhì)是________；正極的電極反應(yīng)為_______________________。21．（9分）一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。（1）反應(yīng)生成了________molSO3，v(SO2)＝________。（2）平衡時SO3的濃度是________，SO2的轉(zhuǎn)化率是________。（3）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________mol。（4）物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是______(填序號)。①體系內(nèi)壓強不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④v正(SO3)＝2v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶222．（9分）I.（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室溫下2gSiH4自燃放出的熱量為89.2kJ，則其熱化學(xué)方程式為：_____________________。（2）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為_______________。Ⅱ.已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃燒熱/(kJ·mol－1)890.31559.82219.92877.03536.24163.1今有10L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放出熱量480kJ。（1）試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________________。（2）計算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)____________(保留小數(shù)點后兩位)。（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是______________________________________________。（4）根據(jù)（3）的