2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)訓(xùn)練-第10講　氯及其重要化合物

專題四非金屬及其化合物第10講氯及其重要化合物課時訓(xùn)練選題表知識點題號氯及其化合物的性質(zhì)及實驗室制法2,4,7,8鹵族元素及化合物的性質(zhì)鹵離子檢驗3,5,6,10鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1,9綜合11,12,131.下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是(B)A.海帶提碘 B.侯氏制堿C.海水提溴 D.氯堿工業(yè)解析:A.海帶提碘的過程中碘由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),化合價一定發(fā)生變化,則一定涉及氧化還原反應(yīng),不符合題意;B.侯氏制堿中發(fā)生兩大反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,無元素的化合價變化,不涉及氧化還原反應(yīng),符合題意;C.海水提溴的過程中溴由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),化合價一定發(fā)生變化,則一定涉及氧化還原反應(yīng),不符合題意;D.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水,生成NaOH、氫氣和氯氣,H元素化合價降低、Cl元素化合價升高,涉及氧化還原反應(yīng),不符合題意。2.下列說法正確的是(C)①實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收②新制氯水的氧化性強于久置氯水③檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液④除去Cl2中的HCl氣體,可將氣體通入飽和食鹽水中A.①②③ B.①③ C.②④ D.③④解析:①氫氧化鈣微溶于水,應(yīng)該使用溶解度大的強堿溶液如NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣,錯誤;②新制氯水中含有HClO,該物質(zhì)具有強氧化性,而HClO不穩(wěn)定,見光易分解產(chǎn)生HCl和O2,因此新制氯水的氧化性強,而久置氯水會變?yōu)橄←}酸,氧化性較弱,正確;③HCl能溶于水,兩者都會與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀,因此不能使用該方法檢驗,可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氣體,若試紙變?yōu)樗{色,證明其中含Cl2,否則不含Cl2,錯誤;④HCl極易溶于水,而Cl2能溶于水,并且與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),使用飽和食鹽水,增大了溶液中Cl-的濃度,就可以降低Cl2在水中的溶解量及與水反應(yīng)的量,從而達到除雜凈化的目的,正確。3.鹵素是最活潑的一族非金屬元素,下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是(B)A.常溫下,鹵素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成HXOB.隨著原子序數(shù)的增加,鹵素離子的電子層數(shù)依次增多,還原性逐漸增強C.隨著原子序數(shù)的增加,HX的氧化性增強,對應(yīng)水溶液的酸性增強D.鹵素均能形成最高價含氧酸,其分子通式為HXO4解析:A.F2與水反應(yīng)劇烈,生成HF和氧氣,錯誤;B.隨著原子序數(shù)的增加,鹵素離子的電子層數(shù)依次增多,還原性逐漸增強,正確;C.隨著原子序數(shù)的增加,HX的還原性增強,對應(yīng)水溶液的酸性增強,錯誤;D.除F外,其余鹵素均能形成最高價含氧酸,其分子通式為HXO4,錯誤。4.下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?C)選項實驗裝置實驗?zāi)康腁干燥氯氣B收集氯氣C探究氯氣與甲烷的反應(yīng)D證明氯氣具有漂白性解析:A.氯氣能與堿石灰反應(yīng),不能用堿石灰干燥氯氣,錯誤;B.氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水,可以采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,收集氣體時,應(yīng)短進長出,否則排不出飽和食鹽水,錯誤;C.氯氣與甲烷混合氣體不溶于飽和食鹽水,光照時,氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl,HCl易溶于飽和食鹽水,一氯甲烷為不溶于水的氣體,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷為不溶于水的油狀液體,因此會出現(xiàn)黃綠色逐漸變淺,試管內(nèi)液面上升但不充滿,試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體的現(xiàn)象,因此可探究氯氣與甲烷的反應(yīng),正確;D.氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生有漂白性的HClO,氯氣沒有漂白性,要證明氯氣的漂白性必須用干燥的有色布條對比,錯誤。5.實驗室中的碘水一般是將碘單質(zhì)溶于KI溶液配制而成,發(fā)生反應(yīng):I-+I2I3-(主要溶質(zhì)為KI3或KI·I2A.該溶液遇淀粉顯藍色B.該溶液見光易變質(zhì),應(yīng)用棕色試劑瓶密封保存C.采用此法配制碘水的目的是提高碘水的濃度D.該溶液中通入SO2后,溶液由中性變?yōu)閺娝嵝越馕?A.碘水中有碘單質(zhì),遇淀粉顯藍色,正確;B.碘水不穩(wěn)定,見光易變質(zhì),應(yīng)用棕色試劑瓶密封保存,正確;C.采用此法配制碘水,可以提高碘水的濃度,正確;D.單質(zhì)碘與水反應(yīng)生成碘化氫和次碘酸,溶液顯酸性,通入二氧化硫后與單質(zhì)碘反應(yīng)生成碘化氫和硫酸,溶液酸性增強,錯誤。6.原子團SCN在很多方面跟鹵素原子相似,因此被稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵素離子還原性強弱順序為Cl-<Br-<SCN-<I-,又知氧化性I2>S。下列反應(yīng)不正確的是(A)A.(SCN)2+2Br-Br2+2SCN-B.(SCN)2+H2S2H++2SCN-+S↓C.4H++2SCN-+MnO2Mn2++(SCN)2↑+2H2OD.(SCN)2+2I-2SCN-+I2解析:依據(jù)擬鹵素離子與鹵素離子還原性強弱順序及氧化性I2>S,可知氧化性強弱順序為Cl2>Br2>(SCN)2>I2>S。A.若反應(yīng)(SCN)2+2Br-Br2+2SCN-能夠發(fā)生,則氧化性Br2<(SCN)2,與題干不符合,錯誤;B.氧化性(SCN)2>S,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知(SCN)2+H2S2H++2SCN-+S↓能夠發(fā)生,正確;C.氧化性Cl2>(SCN)2,二氧化錳能氧化氯離子生成氯氣,則4H++2SCN-+MnO2Mn2++(SCN)2↑+2H2O能夠發(fā)生,正確;D.氧化性(SCN)2>I2,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知(SCN)2+2I-2SCN-+I2能夠發(fā)生,正確。7.某學(xué)習(xí)小組選用如圖所示裝置制備Cl2,驗證氯水的漂白性、Cl2的氧化性并進行收集(夾持裝置略去)。下列說法正確的是(C)A.用KMnO4和濃鹽酸制備Cl2時,①可代替②B.③中通入Cl2使品紅溶液褪色后,加熱可恢復(fù)紅色C.④中加入KI溶液和CCl4,可驗證Cl2的氧化性D.⑤用于收集Cl2時,a為進氣口解析:高錳酸鉀是粉末狀固體,因此不能用①代替②,故A項錯誤;氯氣通入品紅溶液后,與水反應(yīng)生成HClO,HClO有漂白性,使品紅溶液褪色是不可逆的,加熱后不可能恢復(fù)紅色,故B項錯誤;④中反應(yīng)后靜置會出現(xiàn)溶液分層的現(xiàn)象,上層接近無色,下層顯紫紅色,說明反應(yīng)生成了碘,且被萃取到四氯化碳中,可驗證Cl2的氧化性,故C項正確;Cl2的密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,因此應(yīng)從b口進,故D項錯誤。8.氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋有機氯消毒劑,有強氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關(guān)氯胺的說法一定不正確的是(A)A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB.氯胺的電子式為HC.氯胺中氯的化合價為+1價D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似解析:A.NH2OH(羥氨)和HCl沒有強氧化性,由于NH2Cl有強氧化性,所以氯胺的水解可看作NH2—Cl和HO—H互相交換形成NH3和ClOH,將ClOH改寫為HClO,錯誤;B.氮原子與氫原子、氯原子之間各形成1對共用電子對,電子式為H··N··H···9.從海水中提取粗鹽和溴的過程如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(C)A.X為SO2氣體,也可換成Na2SO3B.設(shè)備Y為蒸餾塔,在實驗室可以用蒸餾裝置代替C.提取溴的過程中包含1次溴元素的氧化反應(yīng)和1次溴元素的還原反應(yīng)D.工業(yè)上,每獲得1molBr2,需要消耗Cl2的體積大于44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析:在濃縮海水中加入酸和氯氣,氯氣氧化濃縮海水中的Br-得到Br2,溴易揮發(fā),通入空氣,可以把溴吹出,溴與X反應(yīng)生成溴化物,故X具有還原性,可選用SO2或Na2SO3等,溴化物再與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì),加熱蒸餾得到溴蒸氣,最后冷凝得到液溴。A.根據(jù)分析,X可以是SO2,也可以是Na2SO3,正確;B.設(shè)備Y為蒸餾塔,將Br2從溶液中蒸餾出來,在實驗室中可利用蒸餾裝置代替蒸餾塔,正確;C.整個過程中,Cl2兩次將Br-氧化成Br2,因此包含了2次溴元素的氧化反應(yīng),錯誤;D.提取過程中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-Br2+2Cl-,根據(jù)離子方程式可知,每生成1molBr2,需消耗1mol氯氣,故兩次氧化共需氯氣2mol,即44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),但這是理論值,在工業(yè)上,兩次氧化時,氯氣都應(yīng)過量,且被氧化生成的溴最終不能完全得到,故工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl2的體積大于44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),正確。10.向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述不正確的是(D)A.原溶液中的Br-不一定被氧化B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,能產(chǎn)生淡黃色沉淀解析:還原性I->Fe2+>Br-,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說明Fe2+部分或全部被氧化,Br-可能被氧化,A、B正確;通入氯氣之后原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化,所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+,C正確;若Br-全部被氧化生成Br2,則萃取后向上層溶液中加入硝酸銀溶液,沒有淡黃色沉淀生成,D錯誤。11.(2021·衢州教學(xué)質(zhì)量檢測)X為4種中學(xué)常見主族元素組成的簡單正鹽,極易分解。為研究X的組成和性質(zhì),各取14.6gX進行如下兩部分實驗(E含有兩種元素,氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得,部分反應(yīng)生成的水已略去,假設(shè)反應(yīng)和分離都完全進行):請回答:(1)E的化學(xué)式是,X在0℃分解的化學(xué)方程式為。(2)A與適量的Cl2和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(3)B是一種常用的分析試劑和羊毛漂白劑,為了安全,保存時不應(yīng)與性質(zhì)的物質(zhì)一起存放。

解析:由題干信息可知,深棕紅色、易揮發(fā)液體A為Br2,混合氣體為空氣中含量最多的兩種成分,即N2和O2;X與過量KOH濃溶液反應(yīng)生成氣體,則該氣體為NH3,說明X為銨鹽,則X中含有的四種元素為N、H、O、Br。X與過量KOH反應(yīng)生成的NH3的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol,則X中的陰離子的摩爾質(zhì)量為14.6g-0(1)由分析知,E的化學(xué)式是KBr;X為NH4BrO3,在0℃分解生成N2、O2、Br2和H2O,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4BrO3N2↑+O2↑+Br2+4H2O。(2)A與適量的Cl2和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Br2+5Cl2+12OH-10Cl-+2BrO3-+6H2(3)B是一種常用的分析試劑和羊毛漂白劑,說明B具有強氧化性,故為了安全,保存時不應(yīng)與強還原性的物質(zhì)一起存放。答案:(1)KBr2NH4BrO3N2↑+O2↑+Br2+4H2O(2)Br2+5Cl2+12OH-10Cl-+2BrO3-+6H2(3)強還原12.氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。(2)b中采用的加熱方式是,c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,采用冰水浴冷卻的目的是。

(3)d的作用是,可選用的試劑為(填字母)。A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2 D.H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,,,干燥,得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中,滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變,2號試管溶液變?yōu)樽厣?加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯色,可知該條件下KClO3的氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO。

解析:由題干信息及裝置圖分析各裝置的作用,a裝置用于除雜,b裝置用于制備氯酸鉀,c裝置用于制備次氯酸鈉,d裝置用于尾氣處理。(1)盛放MnO2粉末的儀器是圓底燒瓶;產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì),除掉氯化氫需要將氣體通過飽和食鹽水。(2)b裝置的加熱方式為水浴加熱;c裝置中氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O;根據(jù)裝置b、c水浴溫度的不同推知,生成氯酸鹽時需要酒精燈加熱,生成次氯酸鹽時需要冰水冷卻,所以c中冰水浴的目的是避免生成氯酸鈉。(3)d是尾氣處理裝置,可以和氯氣反應(yīng)的物質(zhì)為硫化鈉或氫氧化鈣。(4)從溶液中獲得純凈氯酸鉀的操作是冷卻結(jié)晶,過濾,少量冷水洗滌,干燥,此處用少量冷水洗滌的目的是降低氯酸鉀的損耗。(5)碘在四氯化碳中呈紫色;碘在水中的顏色為棕色或褐色,主要由碘的濃度決定,2號試管中溶液變?yōu)樽厣f明生成I2,1號試管中沒有顏色變化,說明沒有生成I2,由此可以判斷氯酸鉀的氧化能力小于次氯酸鈉的氧化能力。答案:(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2)AC(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于13.某實驗室用如圖所示裝置制備高濃度的次氯酸,先在裝置Ⅱ中生成Cl2O,再在裝置Ⅲ中得到HClO溶液。已知:Cl2O的沸點為3.8℃,42℃以上分解為Cl2和O2;Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)中不斷通入空氣或氮氣的作用是

。

(2)裝置Ⅱ、Ⅲ中使用多孔球泡的作用是

;裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)反應(yīng)時,裝置Ⅱ中要加裝冷卻裝置,其原因是

。

(4)已知次氯酸可被H2O2還原成Cl-,可利用此原理測定裝置Ⅲ中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度。①此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中,加入足量的H2O2溶液,混合均勻后再加入足量的AgNO3溶液,反應(yīng)完全后過濾,洗滌,干燥,用電子天平