《專題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化》試卷及答案-高中化學(xué)必修第二冊-蘇教版-2024-2025學(xué)年

《專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化》試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述，正確的是（）A、所有的化學(xué)反應(yīng)都會放出能量，即都是放熱反應(yīng)。B、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C、化學(xué)反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量不一定小于形成化學(xué)鍵放出的能量。D、在反應(yīng)過程中，物質(zhì)的質(zhì)量和能量不會發(fā)生變化。2、已知反應(yīng)A+B→C+D的ΔH<0，下列說法正確的是：A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)過程中系統(tǒng)吸收了熱量3、下列哪種情況下，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量最多？A、固體反應(yīng)物生成氣體反應(yīng)物B、液體反應(yīng)物生成液體反應(yīng)物C、氣體反應(yīng)物生成氣體反應(yīng)物D、固體反應(yīng)物生成固體反應(yīng)物4、在化學(xué)反應(yīng)中，下列過程中一定釋放能量的是（）A、反應(yīng)物分子間相互作用力減小B、反應(yīng)物分子間相互作用力增加C、生成物分子間相互作用力減小D、生成物分子間相互作用力增加5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述中，正確的是（）A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B、所有的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D、反應(yīng)速率快的化學(xué)反應(yīng)一定放熱6、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)？A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)B.N2(g)+O2(g)→2NO(g)C.C(s)+O2(g)→CO2(g)D.H2O(l)→H2O(g)7、在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于吸熱反應(yīng)的是：A、2H?O(l)→2H?(g)+O?(g)（水的分解）B、C(s)+O?(g)→CO?(g)（碳的燃燒）C、CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)（石灰石分解）D、N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)（哈伯過程）8、利用化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)換。下列化學(xué)反應(yīng)中，最能夠體現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的是哪個？A.甲烷燃燒：CH?(g)+2O?(g)→CO?(g)+2H?O(l)，ΔH=-890kJ/molB.銅與硫酸反應(yīng)：Cu(s)+2H?(aq)→Cu2?(aq)+H?(g)，ΔH=-207.3kJ/molC.Zn與CuSO?溶液反應(yīng)：Zn(s)+Cu2?(aq)→Zn2?(aq)+Cu(s)，ΔH=-216kJ/molD.鋅錳干電池：Zn(s)+2MnO?(s)→ZnO(s)+Mn?O?(s)，ΔH=-874kJ/mol9、下列哪種化學(xué)反應(yīng)能夠放出熱量？A、2H?O→2H?+O?B、CaCO?→CaO+CO?C、N?+3H?→2NH?D、Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?10、在下列過程中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.水的電解B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水C.碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳D.干冰升華11、在下列反應(yīng)中，不屬于放熱反應(yīng)的是：A、2H?+O?→2H?OB、N?+3H?→2NH?C、C+O?→CO?D、CaO+H?O→Ca(OH)?12、在恒溫恒容條件下，對于可逆反應(yīng)N2A、反應(yīng)的速率vB、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C、容器內(nèi)的總密度不隨時間變化D、氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度均不再隨時間變化13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的描述正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)過程一定伴隨著能量變化，能量變化必然是吸熱的B、在任何情況下，化學(xué)反應(yīng)的都是放熱反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)過程中，分解一種物質(zhì)可能放出能量，也可能吸收能量14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述中，正確的是：A、化學(xué)反應(yīng)過程中，能量總是從低能態(tài)向高能態(tài)轉(zhuǎn)化。B、所有的化學(xué)反應(yīng)都會導(dǎo)致能量釋放，即放熱反應(yīng)。C、吸熱反應(yīng)在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。D、化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān)，化學(xué)反應(yīng)只是原子重新組合的過程。15、在化學(xué)反應(yīng)中，下列哪種情況能直接表明反應(yīng)釋放了能量？A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D.反應(yīng)物和生成物的總能量無法比較16、在以下反應(yīng)中，能放出熱量的是（）A.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑B.CaO+H2O→Ca(OH)2C.2H2O2→2H2O+O2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：以下反應(yīng)中，哪些屬于放熱反應(yīng)？哪些屬于吸熱反應(yīng)？請簡述理由。反應(yīng)列表：1.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH=-572kJ/mol2.C(s)+CO?(g)→2CO(g)ΔH=+172kJ/mol3.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)ΔH=+178kJ/mol4.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)ΔH=-92kJ/mol5.2KClO?(s)→2KCl(s)+3O?(g)ΔH=-89kJ/mol第二題題目：請回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的問題。1.在一定條件下，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并說明放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化特點(diǎn)。2.已知在25°C、101kPa時，反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)的焓變?yōu)?890.3kJ·mol-1。請計(jì)算1gCH4完全反應(yīng)生成CO2和液態(tài)水時的放熱量，并說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，簡述理由。第三題題目：已知某溫度下，1molA和1molB反應(yīng)生成2molC，反應(yīng)熱為ΔH=-110kJ/mol。請回答以下問題：（1）若在相同條件下，該反應(yīng)反向進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)熱。（2）若A、B、C的起始濃度均為0.1mol/L，寫出化學(xué)平衡常數(shù)Kc的表達(dá)式。（3）根據(jù)上述條件，計(jì)算并說明在C的濃度達(dá)到平衡時，A和B的反應(yīng)進(jìn)度分別是多少？并判斷反應(yīng)物A和B是否完全消耗。第四題1.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時，通常使用鋅與稀硫酸反應(yīng)。請根據(jù)以下信息回答問題：（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若實(shí)驗(yàn)中鋅粒的質(zhì)量為5g，稀硫酸的濃度為10%，反應(yīng)溫度為室溫，假設(shè)反應(yīng)完全，請計(jì)算理論上能生成多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L）。（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，如果加入的稀硫酸過量，鋅粒表面會出現(xiàn)氣泡，這是因?yàn)椋篈.鋅粒被氧化B.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.鋅粒與空氣中的氧氣反應(yīng)D.鋅粒表面吸附了空氣中的氧氣2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是：A.所有化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的唯一原因C.化學(xué)反應(yīng)中能量以熱能、光能、電能等形式存在D.所有化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)3.下列物質(zhì)在燃燒過程中放出的熱量最多的是：A.木炭B.煤C.汽油D.天然氣《專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化》試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述，正確的是（）A、所有的化學(xué)反應(yīng)都會放出能量，即都是放熱反應(yīng)。B、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C、化學(xué)反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量不一定小于形成化學(xué)鍵放出的能量。D、在反應(yīng)過程中，物質(zhì)的質(zhì)量和能量不會發(fā)生變化。答案：C解析：A選項(xiàng)錯誤，因?yàn)椴⒎撬械幕瘜W(xué)反應(yīng)都會放出能量，有些反應(yīng)會吸收能量，即吸熱反應(yīng)。B選項(xiàng)錯誤，因?yàn)榉磻?yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。D選項(xiàng)錯誤，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量守恒，但能量會發(fā)生變化。C選項(xiàng)正確，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量可能小于形成化學(xué)鍵放出的能量，導(dǎo)致整個反應(yīng)吸收能量，即吸熱反應(yīng)。2、已知反應(yīng)A+B→C+D的ΔH<0，下列說法正確的是：A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)過程中系統(tǒng)吸收了熱量答案：C解析：根據(jù)題目信息，反應(yīng)的焓變（ΔH）小于零，這意味著反應(yīng)是一個放熱過程，在這個過程中，系統(tǒng)的能量減少，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。因此，選項(xiàng)C“此反應(yīng)為放熱反應(yīng)”是正確的。選項(xiàng)A錯誤，因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量實(shí)際上高于生成物；選項(xiàng)B錯誤，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)的特征是ΔH>0；選項(xiàng)D也錯誤，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)中系統(tǒng)實(shí)際上是釋放熱量給環(huán)境，而不是吸收。3、下列哪種情況下，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量最多？A、固體反應(yīng)物生成氣體反應(yīng)物B、液體反應(yīng)物生成液體反應(yīng)物C、氣體反應(yīng)物生成氣體反應(yīng)物D、固體反應(yīng)物生成固體反應(yīng)物答案：A解析：固體反應(yīng)物生成氣體反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)放出的熱量最多，因?yàn)闅怏w分子的內(nèi)能較高，反應(yīng)后生成氣體會釋放出更多的能量。而其他選項(xiàng)中，反應(yīng)物和生成物的內(nèi)能變化相對較小，因此放出的熱量較少。4、在化學(xué)反應(yīng)中，下列過程中一定釋放能量的是（）A、反應(yīng)物分子間相互作用力減小B、反應(yīng)物分子間相互作用力增加C、生成物分子間相互作用力減小D、生成物分子間相互作用力增加答案：D解析：反應(yīng)物分子間的相互作用力增加表示需要消耗能量，而生成物分子間的相互作用力增加表示釋放能量，因此選項(xiàng)D正確。反之，如果反應(yīng)物分子間和生成物分子間的相互作用力都減小，說明化學(xué)鍵的斷裂和形成過程可能吸收能量。正確答案是D。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述中，正確的是（）A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B、所有的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D、反應(yīng)速率快的化學(xué)反應(yīng)一定放熱答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化，可能是放出能量（放熱反應(yīng)）也可能是吸收能量（吸熱反應(yīng)），所以選項(xiàng)A正確但不具體。所有的化學(xué)反應(yīng)不都是吸熱反應(yīng)，有些是放熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)B不正確。在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量確實(shí)會大于生成物的總能量，因?yàn)槎嘤嗟哪芰繒会尫懦鰜?，所以選項(xiàng)C正確。反應(yīng)速率快的化學(xué)反應(yīng)不一定放熱，也可能是吸熱反應(yīng)，所以選項(xiàng)D不正確。因此，正確答案是C。6、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)？A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)B.N2(g)+O2(g)→2NO(g)C.C(s)+O2(g)→CO2(g)D.H2O(l)→H2O(g)答案：C解析：放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放熱量給環(huán)境的化學(xué)反應(yīng)，其特征是產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物的能量，導(dǎo)致系統(tǒng)向外界放出熱量。選項(xiàng)C描述的是碳的完全燃燒過程，這是一個典型的放熱反應(yīng)，因?yàn)槿紵ǔ尫糯罅康臒崃?。而選項(xiàng)A描述的是碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳的過程，這是吸熱的；選項(xiàng)B是氮?dú)夂脱鯕夂铣梢谎趸?，這同樣是一個吸熱過程；選項(xiàng)D是從液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程，即蒸發(fā)，這也是一個吸熱過程。因此，正確答案是C。7、在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于吸熱反應(yīng)的是：A、2H?O(l)→2H?(g)+O?(g)（水的分解）B、C(s)+O?(g)→CO?(g)（碳的燃燒）C、CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)（石灰石分解）D、N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)（哈伯過程）答案：B解析：吸熱反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)。選項(xiàng)A、C和D均為吸熱反應(yīng)，因?yàn)樵谶@些反應(yīng)中，反應(yīng)物需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物。而選項(xiàng)B中的碳燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因?yàn)樵谌紵^程中，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，同時釋放出大量的熱量。因此，選項(xiàng)B不屬于吸熱反應(yīng)。8、利用化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)換。下列化學(xué)反應(yīng)中，最能夠體現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的是哪個？A.甲烷燃燒：CH?(g)+2O?(g)→CO?(g)+2H?O(l)，ΔH=-890kJ/molB.銅與硫酸反應(yīng)：Cu(s)+2H?(aq)→Cu2?(aq)+H?(g)，ΔH=-207.3kJ/molC.Zn與CuSO?溶液反應(yīng)：Zn(s)+Cu2?(aq)→Zn2?(aq)+Cu(s)，ΔH=-216kJ/molD.鋅錳干電池：Zn(s)+2MnO?(s)→ZnO(s)+Mn?O?(s)，ΔH=-874kJ/mol答案：C解析：體現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)需涉及原電池反應(yīng)。原電池工作時，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能。選項(xiàng)C描述的是Zn與CuSO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO?和Cu的過程，這個過程中包含了電化學(xué)反應(yīng)（形成Zn2?和Cu沉積的過程），可以用來構(gòu)建原電池，因此能夠最佳體現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能。其他選項(xiàng)要么是燃燒反應(yīng)（A），要么是直接氣體生成反應(yīng)（B），或者是一個非直接的氧化還原反應(yīng)（D），這些都不如C那樣直接體現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。9、下列哪種化學(xué)反應(yīng)能夠放出熱量？A、2H?O→2H?+O?B、CaCO?→CaO+CO?C、N?+3H?→2NH?D、Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?答案：C解析：選項(xiàng)A和B中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)過程中需要吸收熱量。選項(xiàng)D是鐵礦石的還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，但放出的熱量并不如選項(xiàng)C中的合成氨反應(yīng)多。選項(xiàng)C中的N?與H?合成氨的反應(yīng)是一個經(jīng)典的放熱反應(yīng)，因?yàn)楹铣砂边^程中氮?dú)滏I的生成釋放了大量的熱量。因此，正確答案是C。10、在下列過程中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.水的電解B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水C.碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳D.干冰升華答案：B解析：放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物的過程中釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。選項(xiàng)A中的水的電解是一個吸熱過程，需要電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；選項(xiàng)B中的氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是一個典型的放熱反應(yīng)，因?yàn)樯晌锏幕瘜W(xué)鍵形成時釋放的能量大于反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量；選項(xiàng)C中的碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳以及選項(xiàng)D中的干冰升華都是吸熱過程，因?yàn)樗鼈兌夹枰獜耐饨缥諢崃縼硗瓿煞磻?yīng)或狀態(tài)的變化。因此，正確答案為B。11、在下列反應(yīng)中，不屬于放熱反應(yīng)的是：A、2H?+O?→2H?OB、N?+3H?→2NH?C、C+O?→CO?D、CaO+H?O→Ca(OH)?答案：A解析：放熱反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過程中釋放出熱量的反應(yīng)。選項(xiàng)A中的反應(yīng)是氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)，這是一個典型的放熱反應(yīng)。選項(xiàng)B中的反應(yīng)是氮?dú)夂蜌錃獾暮铣煞磻?yīng)，也是一個放熱反應(yīng)。選項(xiàng)C中的反應(yīng)是碳和氧氣的燃燒反應(yīng)，同樣是放熱反應(yīng)。而選項(xiàng)D中的反應(yīng)是生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，這個反應(yīng)實(shí)際上是一個吸熱反應(yīng)。因此，正確答案是A。12、在恒溫恒容條件下，對于可逆反應(yīng)N2A、反應(yīng)的速率vB、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C、容器內(nèi)的總密度不隨時間變化D、氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度均不再隨時間變化答案：A解析：在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不意味著各物質(zhì)的正反向的速率都相等。具體到選項(xiàng)A，對于N2g+3H選項(xiàng)B描述的是容器內(nèi)總壓力的變化情況。隨著反應(yīng)進(jìn)行，若反應(yīng)物的消耗會使壓力減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度不再變化，總壓力也就不隨時間變化，這是平衡的標(biāo)志。選項(xiàng)C描述的是總密度的變化。在恒溫恒容條件下，因?yàn)槊芏仁俏镔|(zhì)的量和體積的函數(shù)，如果反應(yīng)物的消耗使總體積減?。ūM管溫度恒定），殘余的氣體的密度會增加。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，由于總氣體的量不再改變，也即密度也不隨時間變化，這也是另一個平衡的標(biāo)志。選項(xiàng)D描述的是各物質(zhì)濃度的穩(wěn)定。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度不再隨時間變化，這顯然是平衡的直接標(biāo)志。13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的描述正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)過程一定伴隨著能量變化，能量變化必然是吸熱的B、在任何情況下，化學(xué)反應(yīng)的都是放熱反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)過程中，分解一種物質(zhì)可能放出能量，也可能吸收能量答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子的斷裂和重組，這個過程中化學(xué)鍵的斷裂和形成必然伴隨著能量的變化。如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說明在反應(yīng)過程中釋放了能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反之，如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。選項(xiàng)A、B、D都有一定的片面性或錯誤性。故選C。14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述中，正確的是：A、化學(xué)反應(yīng)過程中，能量總是從低能態(tài)向高能態(tài)轉(zhuǎn)化。B、所有的化學(xué)反應(yīng)都會導(dǎo)致能量釋放，即放熱反應(yīng)。C、吸熱反應(yīng)在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。D、化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān)，化學(xué)反應(yīng)只是原子重新組合的過程。答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)與能量變化密切相關(guān)，化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的能量狀態(tài)會有所變化。吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中需要吸收能量，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。選項(xiàng)A、B和D都存在錯誤，因此選項(xiàng)C是正確的。15、在化學(xué)反應(yīng)中，下列哪種情況能直接表明反應(yīng)釋放了能量？A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D.反應(yīng)物和生成物的總能量無法比較答案：A解析：根據(jù)能量守恒定律，在封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的形式雖改變，但能量總量不變。若反應(yīng)釋放能量，則表明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，多余的能量以熱、光等形式釋放出去。因此正確選項(xiàng)是A。16、在以下反應(yīng)中，能放出熱量的是（）A.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑B.CaO+H2O→Ca(OH)2C.2H2O2→2H2O+O2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑答案：B解析：在化學(xué)反應(yīng)中，放出熱量的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。選項(xiàng)A為金屬與酸的反應(yīng)，通常是放熱的；選項(xiàng)B為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量熱量，是典型的放熱反應(yīng)；選項(xiàng)C為過氧化氫分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)；選項(xiàng)D為碳酸鈣分解反應(yīng)，也是吸熱反應(yīng)。因此，正確答案是B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：以下反應(yīng)中，哪些屬于放熱反應(yīng)？哪些屬于吸熱反應(yīng)？請簡述理由。反應(yīng)列表：1.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH=-572kJ/mol2.C(s)+CO?(g)→2CO(g)ΔH=+172kJ/mol3.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)ΔH=+178kJ/mol4.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)ΔH=-92kJ/mol5.2KClO?(s)→2KCl(s)+3O?(g)ΔH=-89kJ/mol答案：1.放熱反應(yīng)：反應(yīng)1、反應(yīng)4、反應(yīng)5。解析：放熱反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量，導(dǎo)致系統(tǒng)溫度升高的反應(yīng)。在上述反應(yīng)中，ΔH為負(fù)值，表明反應(yīng)過程中釋放了能量，因此這些反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。2.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)2、反應(yīng)3。解析：吸熱反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量，導(dǎo)致系統(tǒng)溫度降低的反應(yīng)。在上述反應(yīng)中，ΔH為正值，表明反應(yīng)過程中吸收了能量，因此這些反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。第二題題目：請回答下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的問題。1.在一定條件下，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并說明放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化特點(diǎn)。2.已知在25°C、101kPa時，反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)的焓變?yōu)?890.3kJ·mol-1。請計(jì)算1gCH4完全反應(yīng)生成CO2和液態(tài)水時的放熱量，并說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，簡述理由。答案：1.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1（4分）分析：放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌飼r，化學(xué)鍵斷裂釋放的能量大于化學(xué)鍵形成時吸收的能量，導(dǎo)致反應(yīng)過程中能量處于減少狀態(tài)，放出熱量。相反，吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌镞^程中能量處于增加狀態(tài)，吸收熱量。該題中氫氣燃燒時化學(xué)鍵斷裂釋放的熱量大于新形成水分子中的化學(xué)鍵的生成焓，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2.放熱量計(jì)算如下：890.3kJ·mol-1/16g·mol-1*1g=55.64kJ（4分）此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。理由如下：反應(yīng)的焓變ΔrHm<0，ΔrHm代表了反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時的焓變值，焓變<0，說明反應(yīng)放熱，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。解析：1.本小題考查了熱化學(xué)方程式的書寫能力，以及放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)能量變化特點(diǎn)的理解。書寫格式為：化學(xué)方程式后面注上ΔH，其數(shù)值和符號為正時表明吸熱反應(yīng)，為負(fù)時表明放熱反應(yīng)。2.本小題旨在檢驗(yàn)學(xué)生對反應(yīng)熱學(xué)基本理論知識的理解與應(yīng)用?？疾閷W(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式及焓變進(jìn)行計(jì)算的能力。以CH4燃燒反應(yīng)為例，根據(jù)ΔrHm的定義，計(jì)算單位質(zhì)量的CH4完全反應(yīng)時的放熱量。同時，我們需要明確ΔrHm與反應(yīng)物和生成物的能量變化之間的關(guān)系，負(fù)值表示放熱反應(yīng)。第三題題目：已知某溫度下，1molA和1molB反應(yīng)生成2molC，反應(yīng)熱為ΔH=-110kJ/mol。請回答以下問題：（1）若在相同條件下，該反應(yīng)反向進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)熱。（2）若A、B、C的起始濃度均為0.1mol/L，寫出化學(xué)平衡常數(shù)Kc的表達(dá)式。（3）根據(jù)上述條件，計(jì)算并說明在C的濃度達(dá)到平衡時，A和B的反應(yīng)進(jìn)度分別是多少？并判斷反應(yīng)物A和B是否完全消耗。答案：（1）逆反應(yīng)熱為ΔH=+110kJ/mol。解析：反應(yīng)熱的數(shù)值反之，符號相反。因此，反應(yīng)物向生成物的反應(yīng)熱ΔH=-110kJ/mol，則逆反應(yīng)熱為ΔH=+110kJ/mol。（2）化學(xué)平衡常數(shù)Kc的表達(dá)式為：Kc=[C]2/([A]×[B])其中，[C]、[A]、[B]分別表示平衡時C、A、B的濃度。解析：化學(xué)平衡常數(shù)Kc表示反應(yīng)物和生成物濃度之比在平衡狀態(tài)下的確立。在此反應(yīng)中，生成物C的濃度是反應(yīng)物A和B濃度的二倍，所以Kc的表達(dá)式為[C]2/([A]×[B])。（3）設(shè)反應(yīng)進(jìn)行到平衡時，有xmolA和xmolB反應(yīng)生成2xmolC。則反應(yīng)進(jìn)度為x，根據(jù)各物質(zhì)的起始濃度和反應(yīng)進(jìn)度，可列出以下平衡時各物質(zhì)濃度的表達(dá)式：[A]=0.1-x[B]=0.1-x[C]=2x由于Kc=[C]2/([A]×[B])，代入平衡時的濃度表達(dá)式：Kc=(2x)2/((0.1-x)×(0.1-x))由于反應(yīng)過程中，A和B的濃度減少，可以假設(shè)它們未完全消耗，因此0≤x≤0.1。我們需要求解