中考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計算課件

化學(xué)方程式的計算類型一文字?jǐn)⑹鲱?.鐵紅的主要成分是Fe2O3，含少量固體雜質(zhì)，常用作紅色涂料，也可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑，其反應(yīng)原理為2Fe2O3＋3C======4Fe＋3CO2↑?，F(xiàn)將木炭粉和鐵紅的固體混合物53.2kg高溫加熱，木炭粉與鐵紅中的Fe2O3恰好完全反應(yīng)，冷卻，稱量，剩余固體混合物的質(zhì)量為40kg(鐵紅中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且全部留在剩余固體混合物中)。高溫(1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。(2)生成CO2的質(zhì)量是__________kg。(3)反應(yīng)后固體混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？70%13.2

高溫2.國家對化肥的銷售有明確的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。為檢測銨態(tài)氮肥質(zhì)量的優(yōu)劣，可采用銨鹽與NaOH反應(yīng)的方法。某同學(xué)稱取15g(NH4)2SO4樣品（雜質(zhì)不含氮元素），與足量的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：(NH4）2SO4+2NaOH=======Na2SO4+2H2O+2NH3↑。充分反應(yīng)后共收集到3.4gNH3。（1）（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。（精確到0.1%）加熱21.2%（2）樣品中（NH4）2SO4的質(zhì)量。（寫出計算過程）

加熱（3）合格的（NH4）2SO4化肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需達(dá)到94.3%～99%，通過計算判斷上述樣品是否合格？（寫出計算過程）

類型二表格類3.醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，某同學(xué)為測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實驗條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測定實驗數(shù)據(jù)如下表。（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是__________g。加鹽酸的次序第1次第2次加鹽酸的質(zhì)量/g40.040.0生成氣體的質(zhì)量/g3.31.14.4（2）求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

加入次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量/g40404040充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g18.51210m4.黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性，可以用來制造機器零件。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，分別測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下表。（1）m的值為__________。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。1040%（3）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

類型三

圖像類5.化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢?，利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成圖T10-1。(雜質(zhì)可溶但不參加反應(yīng))（1）該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度為__________℃。放熱t(yī)3（3）求廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

（4）配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。①氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量的原因是___________________________________；②用量筒量水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。氫氧化鈉固體易潮解，且腐蝕性較強偏小6.往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T10-2所示。（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是__________。（2）剛開始滴加稀鹽酸時，沒有氫氣放出的原因是___________________________________________________________。0.4g

鋁片表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)，沒有氫氣產(chǎn)生（3）求該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

7.建筑工地上有一堆放置時間較長的石灰乳，想知道該石灰乳是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗探究。取17.4g樣品，逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，加入稀鹽酸與生成CO2的質(zhì)量關(guān)系如圖T10-3甲所示。（1）生成4.4gCO2消耗的稀鹽酸質(zhì)量是_______。50g（2）計算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留到0.1%）

（3）若向完全反應(yīng)后的溶液中加入10.6%的Na2CO3溶液，請畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。（在圖T10-3乙的坐標(biāo)中作圖，并標(biāo)出曲線拐點的坐標(biāo)）如答圖T10-1所示。類型四

綜合類8.MnO2因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用圖T10-4甲裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnCO3+O2=======2CO2+2MnO2?！鳎?）實驗過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖T10-4乙所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于__________℃。（2）若加熱到300～900℃時，錳的氧化物會分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為__________(填化學(xué)式)。300O2（3）試根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)（4）若把反應(yīng)溫度控制在900℃，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為__________g。28.4

△9.金屬鈹（Be）是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空、宇宙航行以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料，有著“超級金屬”之稱，制備金屬Be的原料是綠柱石，其主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制備工藝流程如圖T10-5所示。已知：①“氧化”時發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4+H2SO4+H2O2==7Fe2(SO4)3+2H2O；②(NH4)2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度隨溫度升高顯著增大。（1）“酸浸”后的濾液中含有_____種陽離子。（2）濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和__________（填化學(xué)式）。（3）(NH4)2BeF4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、________________________、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到(NH4)2BeF4晶體。5Al(OH)3冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）（4）金屬的表面易形成致密氧化膜。由此預(yù)測鈹?shù)慕饘倩顒有员茹~_____（填“強”或“弱”）。將未經(jīng)打磨的鈹絲放入裝有少量稀鹽酸的試管中，若觀察到____________________________________________（填實驗現(xiàn)象），說明預(yù)測正確。強開始沒有氣泡產(chǎn)生，一段時間后有氣泡產(chǎn)生（5）用綠柱石生產(chǎn)出90kg金屬Be，需要消耗多少質(zhì)量的金屬Mg？

高溫真空10.每年排放的二氧化碳近一半存留在大氣層，其他被陸地和海洋吸收。人類大量使用煤、石油和天然氣等化石燃料，砍伐森林，導(dǎo)致過量的二氧化碳進(jìn)入海洋，使海洋酸化，表層海水平均pH從8.1下降到7.9。人類給海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就會相對減弱，這樣的循環(huán)會導(dǎo)致海洋生物鏈發(fā)生變化。垃圾焚燒發(fā)電是生活垃圾處理的有效方式之一，但垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵和有害氣體，還會增加二氧化碳的排放，加劇海洋酸化；同時垃圾焚燒需要購買輔助燃料，成本較高。我國煙氣處理協(xié)同P2G技術(shù)很好地解決了這些問題，其主要流程如圖T10-6所示。（1）下列有關(guān)海洋酸化的說法不正確的是____（填字母）。A.海洋酸化是指表層海水呈酸性B.海洋酸化會導(dǎo)致氣候變暖加劇C.海洋酸化不會影響海洋生物及其生態(tài)系統(tǒng)D.海洋酸化會改變海水中某些離子的濃度C除去煙塵和有害氣體O2和N2二氧化碳被利用轉(zhuǎn)化為甲烷，循環(huán)利用或節(jié)約資源（合理即可）（2）流程中“凈化裝置”的作用是_________________________，“其他氣體”的主要成分有__________（填化學(xué)式）等氣體。（3）使用P2G技術(shù)的優(yōu)點是________________________