化學(xué)-江蘇省常州市2024-2025學(xué)年高三第一（上）學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研考試試題和答案

常州市2024—2025學(xué)年第一學(xué)期高三期中質(zhì)量調(diào)研1.我國(guó)科學(xué)家在月壤中發(fā)現(xiàn)一種新礦物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]，探月工程取得重大進(jìn)展。下列元素屬于非金屬元素的是()A.磷（P）B.鈣（Ca）C.鐵（Fe）D.釔（Y）2.Na2SiF6主要用作玻璃和搪瓷乳白劑。下列說(shuō)法正確的是()A.Na2SiF6中僅含離子鍵B.灼燒Na2SiF6時(shí)火焰呈黃色C.原子半徑：r(Na)<r(Si)D.熱穩(wěn)定性：SiH4>HF3.實(shí)驗(yàn)室中利用右圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)為3Fe+4H2OFe3O4+4H2B.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉C.用火柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣D.酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好催化劑4.汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)2CO+2NO2CO2+N2。下列說(shuō)法正確的是()A.電離能：I1(C)>I1(O)B.電負(fù)性：x(N)>x(O)C.CO2中C原子軌道雜化方式為sp2D.N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:25.下列工業(yè)生產(chǎn)或處理過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是()42SO4B.去除難溶物：CaCO3—CaSO4—CaCl2C.合成聚合物：CH三CH—CH2=CHCl—34閱讀下列材料，完成6～9題：人類對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的時(shí)間。最早的酸堿概念由RobertBoyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸堿電離理論，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸堿質(zhì)子理論。酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸；凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。酸堿的概念不斷更新，逐漸完善，其他重要的酸堿理論還有酸堿溶劑理論和酸堿電子理論等。6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.硫酸可電離出H+和SO—，可用作鉛蓄電池的電解質(zhì)B.鹽酸易揮發(fā)，可用作金屬表面除銹劑C.Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤D.Al(OH)3為兩性氫氧化物，其膠體可用于凈水7.下列涉及酸或堿的化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.Al粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH—D.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH—+H++SO—8.向盛有足量液氨的容器中投入23g鈉，鈉沉入容器底部，迅速發(fā)生溶劑化，生成藍(lán)色的溶劑合電子（過(guò)程示意如右圖隨后緩慢產(chǎn)生H2，待停止產(chǎn)生氣泡，經(jīng)分離獲得純凈的氨基鈉（NaNH2）。下列說(shuō)法不A.液氨屬于純凈物B.導(dǎo)電性：藍(lán)色溶液＞液氨C.當(dāng)溶液中放出0.2molH2時(shí)，Na共失去0.4mol電子D.按酸堿質(zhì)子理論，NH3既可作為酸，又可作為堿9.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生腐蝕生成[Zn(NH3)47」2+和H2。下列說(shuō)法不正確的是()A.該腐蝕過(guò)程屬于電化學(xué)腐蝕B.生成H2的反應(yīng)為2NH3+2e—=2NH+H2↑C.氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大D.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大10.天然單糖D-乙酰氨基葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.分子式為C8H14O6NB.與葡萄糖互為同系物C.能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.分子中含3個(gè)手性碳原子11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案過(guò)程和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用玻璃棒分別蘸取0.1mol.L—1HCl和H2S溶液滴到pH試紙上，溶液pH（HClpH（H2S）酸性：HCl＞H2SB向2mLFeCl2溶液中加入Mg條，產(chǎn)生無(wú)色氣體，并有紅褐色沉淀生成金屬活動(dòng)性：Mg＞FeC向2mL飽和Na2SiO3溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色沉淀電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)>Ka1(H2SiO3)D向2mL濃度均為0.1mol.L—1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol.L—1Na2CO3溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：Ksp(CaCO3)>Ksp(BaCO3)12.常溫下，向20mL0.1mol.L—1的NaOH溶液中緩慢滴入0.1mol.L—1的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如右圖所示。已知：常溫下HCOOH的電離常數(shù)KaA.水的電離程度：M＜NOH—）＝13.實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl—、Br—水樣。①相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr；Ag2CrO4為磚紅色沉淀。②25℃時(shí)，pKa1(H2CrO4)=0.7，pKa2(H2CrO4)=6.5。③25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示（圖中橫坐標(biāo)pAg=—lgc(Ag+)、縱下列說(shuō)法不正確的是()A.曲線①為Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲線C.滴定Cl—時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)10—5.0mol.L—1D.滴定Br—接近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響14.（15分）探索固氮機(jī)理，實(shí)現(xiàn)溫和條件下固定空氣中的N2具有重要意義。（1）自然界中的一些微生物能將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，約占自然固氮的90%。①豆科植物根瘤中的固氮酶能將N2直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的（填化學(xué)式）作為自身的養(yǎng)分。②固氮酶中的過(guò)渡金屬原子能與N2形成分子氮配合物，從而活化N2。在分子氮配合物中，N2可作為配位體的原因是。③1965年，人類合成了第一個(gè)分子氮配合物[Ru(NH3)5N27」Cl2，該配合物的配位數(shù)為。（2）在如題14圖所示裝置中，用石墨作電極，含F(xiàn)eSO4的酸性溶液作電解質(zhì)，N2和O2的混合物作陰極原料氣，在常溫下電解即可獲得HNO3。電解時(shí)在陰極區(qū)檢測(cè)到H2O2、·OH、H2N2O2等。①N2轉(zhuǎn)化為HNO3與陰極區(qū)產(chǎn)物H2O2有關(guān)。電解生成H2O2的電極反應(yīng)式為。②若將N2直接通過(guò)H2O2溶液，一段時(shí)間后，溶液中僅檢測(cè)到微量的HNO3。研究表明，F(xiàn)e2+是該固氮過(guò)程的催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表述為填離子方程式）、③N2被·OH氧化為HNO3的過(guò)程中經(jīng)歷了中間體H2N2O2。該物質(zhì)的紅外光譜中有N＝N吸收峰，1H核磁共振氫譜中僅有一個(gè)特征峰。寫出H2N2O2兩種可能的結(jié)構(gòu)式：。④控制電解電壓、電解質(zhì)溶液pH、陰極原料氣N2和O2的比例和流速保持不變，增大FeSO4溶液的濃度，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得HNO3的產(chǎn)率先增大后減小，F(xiàn)eSO4溶液濃度過(guò)大，HNO3產(chǎn)率下降的原因F是合成心血管藥物纈沙坦的重要中間體，其合成路線如下：已知：R1CHOR1CH2NHR2（1）A分子中的官能團(tuán)名稱為氰基（—CN，其中C原子和N原子以三鍵相連接）和。（2）B→C的反應(yīng)類型為。（3）D的分子式為C14H9NO，其分子中最多有個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)。（4）C還可直接與E在乙醇作溶劑條件下合成F。①E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②C和E直接轉(zhuǎn)化為F時(shí)，還生成（填化學(xué)式）。（5）亮氨酸為E的一種同分異構(gòu)體，屬于α-氨基酸，其分子結(jié)構(gòu)中含有異丙基。則亮氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）C→D的合成路線可設(shè)計(jì)為①試劑X為。②試劑Y不能選用KMnO4，原因是。16.（15分）從鉛精礦（主要含PbS、Ag2S等）中提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下：（1）“熱浸”時(shí)，難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2—和[AgCl2]—及單質(zhì)硫。①寫出Ag2S轉(zhuǎn)化為[AgCl2]—的離子方程式：。②浸取液中鹽酸的濃度不宜過(guò)大，除防止“熱浸”時(shí)HCl揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生（填化（2）“過(guò)濾Ⅰ”得到的濾液經(jīng)“稀釋、冷卻”得到PbCl2沉淀，再經(jīng)“過(guò)濾Ⅱ”將PbCl2沉淀分離。PbCl2沉淀反復(fù)用飽和食鹽水“熱溶”，所得溶液經(jīng)“電解Ⅰ”可獲得金屬Pb。①“過(guò)濾Ⅰ”得到的濾液經(jīng)“稀釋”可得到PbCl2沉淀，其原因是。②“電解Ⅰ”的陽(yáng)極產(chǎn)物用“尾液”吸收所得的吸收液，可直接用于此工藝中的（填題干工藝流程方框中的操作名稱從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是。（4）經(jīng)“置換”得到的富銀鉛泥主要為金屬Pb和Ag的混合物。①“置換”中可選用的試劑X為（填序號(hào)）。A.AlB.ZnC.PbD.Ag②補(bǔ)充完整運(yùn)用電解原理分離金屬Pb和Ag的實(shí)驗(yàn)方案：將富銀鉛泥壓實(shí)制成塊狀，。Deacon催化氧化法處理HCl廢氣，可實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。法中常用的催化劑，其催化機(jī)理如題17圖-1所示。①圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素有（填元素符號(hào)）。②根據(jù)上述機(jī)理，反應(yīng)制得1molCl2，須投入（填序號(hào)）CuO。A.少量B.2molC.4molD.足量（2）負(fù)載在TiO2上的RuO2也可用作Deacon催化氧化的催化劑。TiO2和RuO2的晶胞結(jié)構(gòu)均如題17圖-2所示，且二者晶胞體積近似相等，RuO2與TiO2的密度比為1.66。①當(dāng)RuO2晶體中有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，此時(shí)Ru的化合價(jià)（填“升高”“降低”或“不·②Ru的相對(duì)原子質(zhì)量為（精確至1）。（3）將HCl和O2分別以不同起始流速通入裝有催化劑的反應(yīng)器，在360℃、400℃和440℃下分別發(fā)生Deacon氧化反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)不同溫度下反應(yīng)器出口處氣體成分繪制HCl的轉(zhuǎn)化率(α)曲線如題17圖-3所示（較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率）。②下列措施可提高M(jìn)點(diǎn)HCl的轉(zhuǎn)化率的是（填序號(hào)）。A.增大HCl的流速B.將溫度升高40℃C.增大n(HCl):n(O2)D.使用更高效的催化劑③圖中較高流速時(shí)，α(T3)小于α(T1)和α(T2)，原因是。④設(shè)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K用平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替氣體平衡濃度計(jì)算）。常州市2024—2025學(xué)年第一學(xué)期高三期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)參考答案1.A2.B3.D4.D