河北省邢臺市質(zhì)檢聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

2024—2025學(xué)年高二（上）質(zhì)檢聯(lián)盟期中考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第三章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，常溫下，下列物質(zhì)所形成的水溶液可用于除油污的是（）A. B. C. D.2．將下列物質(zhì)加入燒杯盛裝的液體中（如圖所示），能使燒杯中液體變紅的是（）A.NaOH溶液 B.溶液 C.稀硫酸 D.氟化鉀溶液3．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.HCl B. C.NaCl D.4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.5．在實驗室中，用稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的堿液時（如圖所示，夾持裝置已略去），下列操作不需要進行的是（）A.滴定前用蒸餾水洗滌酸式滴定管 B.滴定前用稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管C.滴定前檢查酸式滴定管是否漏液 D.滴定前用未知濃度的堿液潤洗錐形瓶6．常溫下，下列敘述能證明一元酸HR為弱酸的是（）A. B.不能使無色酚酞變色C.0.1HR溶液中， D.與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，無氣體產(chǎn)生7．常溫下，某溶液中水電離產(chǎn)生的，該溶液的溶質(zhì)可能為（）A. B. C.NaCl D.8．常溫下，下列離子在硫酸氫鈉溶液中能大量存在的是（）A. B. C. D.9．下列離子方程式書寫正確的是（）A.將氟化氫通入NaOH溶液中：B.將少量的通入溶液中：C.將少量的硫酸鋁溶液加入氨水中：D.將溶液滴入高錳酸鉀溶液中：10．下列敘述與如圖所示相符的是（）A.將溶液蒸干獲得固體 B.測定溶液的pHC.0.1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 D.驗證溶液的酸堿性11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，pH=2的稀鹽酸中，所含的H+總數(shù)為0.01B.未知濃度的氨水與1L0.1溶液混合后呈中性，則所含的數(shù)為0.1C.常溫下，1L0.1溶液中，所含的數(shù)為0.2D.1L0.01溶液中，所含的數(shù)為0.0112．常溫下，在0.1溶液中，（）已知：常溫下，。A.<1 B.>1 C.=1 D.無法判斷13．常溫下，將0.1的HCN溶液加水稀釋至0.01的過程中，下列始終保持增大的是（不考慮稀釋過程中溶液溫度的變化）（）A. B. C. D.溶液中碳元素的質(zhì)量14．常溫下，往20mL0.2溶液中滴加0.2的氨水，溶液的pH隨氨水體積變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）已知：常溫下，，。A.B.a點溶液中，C.b點溶液中，D.a→c的過程中，水的電離程度先增大后減小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）在實驗室配制溶液時，常將固體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋至所需的濃度。①在水中的電離方程式為______。②配制溶液時，先將固體溶于較濃的鹽酸中，其目的是______。③可用作凈水劑，其原理為______（用離子方程式表示）。④溶液可用于刻蝕電路板，主要利用了的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）為了除去水垢中的，可先用溶液處理，使其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的。已知：常溫下，，。①固體屬于______（填“強電解質(zhì)”“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。②固體與溶液反應(yīng)的離子方程式為______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。16．（14分）某小組利用氧化還原滴定原理測定過碳酸鈉（）的活性氧含量。實驗步驟為稱取0.1g試樣放置于250mL錐形瓶中，加入60mL水使之溶解；再加入15mL2硫酸，用0.01標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)該操作3次。達到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為20.23mL、20.22mL、20.21mL。已知：①不考慮其他副反應(yīng)；②常溫下，過碳酸鈉易溶于水；③活性氧含量。（1）滴定時，在錐形瓶的正下方墊一張白紙的目的是______。（2）在滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______（填“錐形瓶”“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中的變化。（3）該實驗中，不需要加入其他指示劑，原因為______。（4）與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為______，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，該試樣中活性氧含量為______%。（6）下列操作會導(dǎo)致計算的活性氧含量偏低的是______（填標(biāo)號）。A.到達滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù) B.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體C.滴定前滴定管中沒有氣泡，滴定后有氣泡 D.在滴定時搖晃錐形瓶過于劇烈，有少量溶液濺出17．（15分）某污水處理廠用“沉淀法”處理含鉻廢水（主要含，還含有少量的、）的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，金屬離子、、沉淀完全時（）的pH分別為6.7、5.6、2.8?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化”時，可在攪拌的方式下進行，攪拌的目的是______。（2）“氧化”時，生成的離子方程式為______。（3）“過濾”時，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是______。（4）“濾渣”的主要成分為和______，檢驗濾液中是否還含有的操作和方法為______。（5）常溫下，______（填“>”或“<”）。（6）“沉鉻”時，往過濾后的濾液中加入，所得的沉淀溶解平衡如圖所示。已知：。①曲線Ⅱ代表與______［填“”或“”］的關(guān)系。②常溫下，______。18．（15分）利用平衡移動原理，分析常溫下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。已知：①起始時；②圖甲中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；③圖乙中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合，曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫下，0.1溶液中：①屬于______（填“強酸弱堿鹽”“弱酸強堿鹽”“弱酸弱堿鹽”或“強酸強堿鹽”）。②溶液所含的離子種數(shù)共______種。③溶液中各離子濃度由大到小的順序為______（用離子符號表示）。④由圖甲可知，______，______。（2）由圖甲、圖乙可知：①在水中的電離方程式為______。②圖示條件下，在水中的溶解度：______（填“>”或“<”）。③______。

2024-2025學(xué)年高二（上）質(zhì)檢聯(lián)盟期中考試化學(xué)參考答案1．A2．C3．B4．D5．D6．C7．A8．B9．C10．D11．B12．A13．B14．C15．（1）①（2分）②通過增大溶液中的濃度來抑制的水解（2分）③（2分）④氧化性（2分）（2）①強電解質(zhì)（2分）②（2分）；（2分）16．（1）便于觀察錐形瓶中溶液顏色的變化（2分）（2）錐形瓶（2分）（3）可用作指示劑（或其他合理答案，2分）（4）（2分）；2:5（2分）（5）16.176（2分）（6）CD（2分）17．（1）加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率（2分