陜西省咸陽市2023-2024學年高一下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省咸陽市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間90分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名和準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理：試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不符合此理念的是（）A.大力發(fā)展火力發(fā)電 B.推廣使用太陽能路燈C.提倡垃圾分類回收 D.鼓勵乘公共交通出行【答案】A【解析】【詳解】A．火力發(fā)電需大量化石燃料燃燒，產生對環(huán)境有害氣體，不符合此理念，A符合題意；B．太陽能屬于清潔能源，充分利用可減少易產生污染的能源的使用，如化石燃料等，符合此理念，B不符合題意；C．提倡垃圾分類回收，利于環(huán)保，C不符合題意；D．鼓勵乘坐電動公交車，可以減少汽車尾氣排放，利于環(huán)保，D不符合題意；故選A。2.下列化學用語表示正確的是（）A.的結構式：B.丙烷分子的空間填充模型：C.含8個中子的氧原子：D.乙酸的分子式：【答案】D【解析】【詳解】A．HClO的結構式為H—O—Cl，A項錯誤；B．丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，為丙烷的球棍模型，丙烷的空間填充模型為，B項錯誤；C．含8個中子的氧原子的質量數為16，表示為，C項錯誤；D．乙酸的結構簡式為CH3COOH，分子式為C2H4O2，D項正確；答案選D。3.科技發(fā)展離不開化學。下列說法錯誤的是（）A.“一帶一路”：絲綢制品的主要成分為纖維素B.“乘風破浪”：航母上的鈦合金鉚釘屬于金屬材料C.“筑夢天宮”：火箭助推劑液氧與臭氧互為同素異形體D.“百煉成鋼”：用鐵礦石煉鐵涉及氧化還原反應【答案】A【解析】【詳解】A．絲綢制品主要成分為蛋白質，A錯誤；B．合金、純金屬均為金屬材料，鈦合金鉚釘屬于金屬材料，B正確；C．液氧與臭氧是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，C正確；D．用鐵礦石煉鐵中鐵元素化合價發(fā)生改變，涉及氧化還原反應，D正確；故選A。4.下表中的物質所含化學鍵類型正確的是（）選項ABCD物質所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵非極性共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵【答案】D【解析】【詳解】A．MgCl2中只含離子鍵，不含共價鍵，A項錯誤；B．CO2中只含極性共價鍵，B項錯誤；C．HCl中只含極性共價鍵，C項錯誤；D．NaOH中Na+與OH-之間存在離子鍵，OH-內O原子與H原子之間存在共價鍵，D項正確；答案選D。5.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應：B.實驗室制取氯氣：C.氨水與鹽酸反應：D.用溶液刻蝕銅電路板：【答案】B【解析】【詳解】A．原子不守恒，反應為：，A錯誤；B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：，B正確；C．一水合氨為弱堿，不能拆，反應為，C錯誤；D．溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是，D錯誤；故選B。6.下列裝置中，能構成原電池的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】原電池的形成條件為兩個活動性不同的電極放入到電解質溶液中形成閉合回路，并能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應?！驹斀狻緼．未形成閉合回路，不能形成原電池，A錯誤；B．兩個電極活動性相同，不能產生電勢差，不能形成原電池，B錯誤；C．Zn和Cu為活動性不同的電極，番茄汁有自由移動的氫離子，Zn與番茄汁能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，且能夠形成閉合回路，可以形成原電池，C正確；D．酒精不是電解質溶液，不能導電，D錯誤；故選C。7.實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應，裝置、現象如下：現象ⅰ.光照后，產生白霧，混合氣體顏色變淺ⅱ.試管內液面上升ⅲ.試管壁出現油狀液滴下列說法不正確的是（）A.飽和溶液可以減少氯氣的溶解B.出現油狀液滴，說明全部轉化為C.產生白霧以及試管內液面上升與的生成有關D.若用鋁箔套住裝滿和的試管，一段時間后沒有明顯變化【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣和水的反應是可逆反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，飽和食鹽水中的氯離子能使平衡左移，從而減少氯氣的溶解，故A正確；B．CH4和Cl2混合后在光照條件下發(fā)生的取代反應是連續(xù)的：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，故油狀液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故B錯誤；C．氯化氫易溶于水，可產生白霧，導致試管內液面上升，故C正確；D．此反應是在光照條件下發(fā)生的，若為了探究反應條件，可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察，即可得出結論，故D正確。故選B。8.如圖是部分含氯物質的“價—類”二維圖，下列說法錯誤的是（）A.物質a屬于電解質B.物質既有氧化性又有還原性C.物質d是漂白粉的有效成分D.可溶性鹽e中的陰離子可用溶液和稀硝酸檢驗【答案】C【解析】【分析】由圖可得，含氯物質為a(HCl)、b(Cl2)、c(ClO2)、d(HClO)、e(Cl-鹽)，據此分析?！驹斀狻緼．電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；由圖可知，a為-1價氯元素的氫化物，為HCl，屬于電解質，A項正確；B．d為氯氣，氯元素為0價，c為ClO2，氯元素為+4價，b、c中氯元素均處于中間價態(tài)可升可降，既有氧化性又有還原性，B項正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣不是次氯酸，C項錯誤；D．e的可溶性鹽中的陰離子為氯離子，氯離子能和硝酸銀生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故可用溶液和稀硝酸檢驗，D項正確；答案選D。9.食品中添加適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用如圖裝置制備并驗證其性質。下列說法錯誤的是（）A.①中的固體可以為粉末 B.②中體現的氧化性C.③中溶液酸性增強 D.④中出現淡黃色渾濁【答案】B【解析】【分析】①中制備SO2，②和③中驗證SO2的還原性，④中驗證SO2的氧化性，⑤中吸收尾氣SO2、防止污染空氣?！驹斀狻緼．①中制備SO2，可用固體Na2SO3與70%H2SO4發(fā)生復分解反應制備SO2，A項正確；B．②中發(fā)生反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，體現SO2的還原性，B項錯誤；C．③中發(fā)生反應SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，反應生成H+、消耗H2O，溶液的酸性增強，C項正確；D．④中SO2與H2S發(fā)生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，出現淡黃色渾濁，D項正確；答案選B。10.開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是（）A.可通過電解溶液來獲得單質B.步驟①③通入均體現了的還原性C.步驟②中將還原為的目的是富集溴元素D.除去粗鹽溶液中的，應依次加入過量溶液、溶液和溶液【答案】C【解析】【分析】由流程可知，海水通過曬鹽得到粗鹽，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)；得到母液中加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液；母液中含有溴化鈉加入氯氣氧化溴離子得到溴單質，得到低濃度的溴單質，通入熱空氣吹出溴單質，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯氣氧化溴離子為溴單質，達到富集溴元素的目的；【詳解】A．電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂，故A錯誤；B．步驟①③通入均是將溴離子氧化為溴單質，體現了的氧化性，故B錯誤；C．根據分析可知，步驟②中將還原為的目的是富集溴元素，故C正確；D．除去粗鹽溶液中的，應依次加入過量溶液、溶液和溶液，氯化鋇應加在碳酸鈉前面，才能除去過量的鋇離子，故D錯誤；答案選C。11.可用于羊毛、蠶絲、紙漿等的漂白。5%溶液常溫下的分解速率較慢，為研究其分解速率，進行了如下實驗。下列有關說法不正確的是（）A.實驗乙是通過水浴加熱升高反應體系的溫度，加快的分解速率B.實驗丙是通過增大濃度，加快的分解速率C.實驗丁比實驗甲的分解速率快，說明能與發(fā)生反應D.甲、乙、丙、丁四組實驗方案的設計體現了變量控制的原則【答案】C【解析】【詳解】A．實驗乙的溫度高于實驗甲，甲和乙相比，實驗乙是通過水浴加熱升高反應體系的溫度，加快的分解速率，故A正確；B．實驗丙雙氧水的濃度高于實驗甲，實驗丙是通過增大濃度，加快的分解速率，故B正確；C．實驗丁比實驗甲的分解速率快，說明是分解的催化劑，故C錯誤；D．乙、丙、丁分別與甲比較探究影響反應速率的因素，實驗方案的設計體現了變量控制的原則，故D正確；選C。12.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，和混合氣體含有的質子數為B.固體中含有共價鍵的數目為C.的水溶液中氧原子的數目為D.在空氣中完全燃燒時轉移電子數為【答案】A【解析】【詳解】A．標準狀況下，和混合氣體的物質的量為0.1mol，且兩者均含14個質子，故0.1mol混合物中含1.4NA個質子，A正確；B．固體中含有共價鍵4mol，共價鍵的數目為4，B錯誤；C．的水溶液中含0.01mol氫氧化鈉，但是水也含有氧原子，故氧原子的數目大于，C錯誤；D．在空氣中完全燃燒時，鈉化合價由0變?yōu)?1，轉移1mol電子，電子數為，D錯誤；故選A。13.為達到實驗目的，下列實驗操作正確的是（）選項實驗目的實驗操作A制備純凈的一氯乙烷在光照條件下通入等物質的量的氯氣與乙烷進行反應B制備乙酸乙酯向大試管中先加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸C檢驗蔗糖在酸催化下的水解產物向水解液中加入少量新制的，再水浴加熱D探究乙醇在銅絲的作用下發(fā)生催化氧化取一根潔凈、紅亮的銅絲，前端繞成螺旋狀，置于酒精燈外焰灼燒，然后插入乙醇中，反復幾次【答案】D【解析】【詳解】A．等物質的量的Cl2與CH3CH3光照下發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl、CH3CHCl2、ClCH2CH2Cl、CH3CCl3等多種氯代乙烷和HCl，不能獲得純凈的一氯乙烷，A項錯誤；B．制備乙酸乙酯時，應向大試管中先加入無水乙醇，然后慢慢加入濃硫酸和乙酸，B項錯誤；C．用新制Cu(OH)2檢驗蔗糖在酸催化下的水解產物必須在堿性條件下，即向水解液中加入新制Cu(OH)2前必須先加NaOH溶液中和催化劑酸、并調節(jié)溶液呈堿性，C項錯誤；D．取一根潔凈、紅亮的銅絲，前端繞成螺旋狀，置于酒精燈外焰灼燒，然后插入乙醇中，反復幾次，可觀察到灼燒時銅絲變黑、插入乙醇后銅絲又變紅，同時聞到試管中液體產生刺激性氣味，發(fā)生的反應為2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O，總反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醇在銅絲的作用下發(fā)生了催化氧化反應，D項正確；答案選D。14.實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現象。對圖中所示實驗說法錯誤的是（）A.將少量新制氯水滴入1號或2號孔穴中，都體現了新制氯水的漂白性B.向3號孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液變紅，則溶液中存在C.向3號孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，則溶液中存在D.向4號孔穴中滴加溶液，有氣泡冒出并產生紅褐色沉淀【答案】A【解析】【詳解】A．新制氯水滴加到pH試紙，先變紅，后褪色，體現新制氯水的漂白性，滴加到淀粉KI溶液中反應生成碘單質，碘遇淀粉變藍，體現新制氯水的氧化性，A項錯誤；B．生銹鐵屑稀硫酸后生成鐵離子，鐵離子可與未生銹的鐵屑反應生成亞鐵離子，加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中還存在，B項正確；C．生銹鐵屑加稀硫酸反應后，鐵銹會生成鐵離子、鐵會生成亞鐵離子，鐵離子不能被高錳酸鉀氧化，但亞鐵離子能被高錳酸鉀氧化，若加入KMnO4褪色，說明該溶液中有Fe2+存在，C項正確；D．過氧化鈉有強氧化性，Na2O2固體中滴加FeCl3溶液后，Na2O2先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故向Na2O2固體中滴加溶液，有氣泡冒出并產生紅褐色沉淀，D項正確；答案選A。15.鐵銅合金完全溶解于稀硝酸中，得到標準狀況下氣體(假設無其他氣體產生)，下列說法正確的是（）A.反應后溶液中存在B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是C.反應過程中硝酸僅體現出強氧化性D.反應后溶液(忽略溶液體積變化)中【答案】D【解析】【分析】反應生成672mL的NO氣體為0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，轉移電子物質的量0.03mol×3=0.09mol；由方程式、可知，作氧化劑的硝酸是整個硝酸的四分之一，所以參加反應的硝酸的物質的量為0.03mol×4=0.12mol，而80mL4.0mol/L稀硝酸中硝酸的物質的量為0.32mol，所以硝酸過量，鐵與銅完全反應，鐵轉化為鐵離子，令混合物中鐵、銅的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量與電子轉移守恒，則56x+64y=2.48、3x+2y=0.09，可求得x=0.01，y=0.03。【詳解】A．據分析，鐵轉化為三價鐵，所以溶液中存在Fe3+，A錯誤；B．該合金中鐵與銅的物質的量之比是0.01∶0.03=1：3，B錯誤；C．反應中硝酸生成NO和硝酸鹽，體現強氧化性和酸性，C錯誤；D．反應后溶液中剩余，則反應后溶液（忽略溶液體積變化）中，D正確；故選D。第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本大題共5小題，計55分)16.如圖所示，常見有機物僅含元素中的兩種或三種，請回答下列問題：（1）上述有機物中，與A互為同系物的是___________(填字母，下同)；屬于烴的衍生物的是___________；具有催熟果實作用，且其產量可以衡量一個國家石油化工水平的是___________。（2）C的分子式為___________，寫出C的同分異構體的結構簡式___________。（3）D中所含官能團的名稱為___________，畫出D的電子式___________。（4）寫出乙酸和D反應生成酯的化學方程式：___________，反應類型為___________?！敬鸢浮浚?）①.C②.D③.B（2）①.②.（3）①.羥基②.（4）①.②.取代反應或酯化反應【解析】根據球棍模型，得出有機物A~D的結構簡式分別為、、、，據此回答問題。（1）結構相似，分子式上相差若干個CH2的化合物互為同系物，故與互為同系物的是（C）；屬于烴的衍生物的是（D）；具有催熟果實作用，且其產量可以衡量一個國家石油化工水平的是（B）；（2）的分子式為；的同分異構體為異丁烷，異丁烷結構簡式為；（3）所含官能團名稱為羥基，電子式為；（4）乙酸和（D）乙醇反應生成酯的化學方程式為，屬于酯化（取代）反應。17.某學習小組通過下列方式探究化學反應中能量的變化及反應的速率和限度。（1）利用如圖1所示裝置進行實驗，滴加稀硫酸后，發(fā)現U形管中紅墨水液面左低右高。上述反應過程中化學能轉化為___________能，圖2中能表示該反應過程能量變化的是___________(填“a”或“b”)。（2）利用反應設計一個原電池，下列裝置示意圖正確的是___________(填字母)。A.B.C.D.（3）如圖所示原電池裝置中，為活潑性不同的兩個電極，電解質溶液為稀鹽酸。①溶液中的移向___________(填“X”或“Y”)電極，X電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應。②若兩電極分別為和，則Y為___________。（4）時，在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應生成和，反應過程中各物質的物質的量隨時間的變化如圖所示(R與的變化曲線重疊)。①R的分子式為___________；內，用表示該反應的平均反應速率為___________。②下列選項中不能作為判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的條件是___________(填字母)。A．密閉容器中的體積分數不變B．密閉容器中混合氣體的總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變D．密閉容器中混合氣體的密度不變【答案】（1）①.熱②.b（2）C（3）①.X②.氧化③.（4）①.②.0.24③.D【解析】（1）U形管中紅墨水液面左低右高，則說明上述反應過程為放熱反應，反應中化學能轉化為熱能，生成物能量低于反應物，圖2中能表示該反應過程能量變化的是b；（2）由總反應可知，鐵單質發(fā)生氧化反應為負極，鐵離子在正極發(fā)生還原反應，正極材料為碳而不是活潑金屬鋅，電解液為氯化鐵溶液，故選C；（3）①由電子流向可知，X為負極，負極發(fā)生氧化反應，溶液中陰離子氯離子移向負極X；②由電子流向可知，X為負極、Y為正極，若兩電極分別為和，則Y為不活潑金屬銀；（4）①由圖可知，2.4mol氫氣和0.8mol二氧化碳反應生成0.8molR和0.8mol水，則0.8molR中含有0.8mol碳、3.2mol氫、0.8mol氧，故R的分子式為；內，用表示該反應的平均反應速率為②A．體積分數是變量，當密閉容器中的體積分數不變時達平衡，即能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．根據①分析可知，化學方程式為，密閉容器中總壓強是變量，當不變時達平衡，即能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．混合氣體的平均摩爾質量為M=m/n，氣體質量不變，但是氣體的總物質的量隨反應進行而改變，所以M會發(fā)生改變，當M不變時，反應達到平衡，C正確；D．容器體積和氣體總質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，D錯誤；故選D；18.是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，這五種元素和元素M的信息如下表所示。元素信息Q元素Q的一種單質可用于制作鉛筆芯W元素W的一種單質可用于供給呼吸XX元素的最高價氧化物對應的水化物在第三周期中堿性最強Y元素Y與W同族ZZ元素的最高化合價為M元素M的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體回答下列問題：（1）X的簡單離子結構示意圖為___________。（2）用電子式表示化合物的形成過程：___________。（3）原子半徑由大到小為___________(用元素符號表示)。（4）簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q___________W(填“>”或“<”)。（5）的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為___________(用化學式表示)。（6）寫出M元素的單質與W元素的簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應生成具有磁性的黑色晶體的化學方程式：___________，該反應生成標準狀況下氣體時，轉移___________電子。【答案】（1）（2）（3）（4）<（5）（6）①.②.0.2【解析】Q、W、X、Y，Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，根據表格中的相關信息得：制作鉛筆芯的單質是石墨，則Q是碳；供給呼吸的單質是氧氣，W是氧；第三周期中堿性最強的是NaOH，X是鈉；Y與W同族，Y是硫；Z最高正價為+7價，Z是氯；具有磁性、為黑色晶體的氧化物是，則M是鐵。（1）Na+的結構示意圖為；（2）XZ為NaCl，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為；（3）W、X、Y分別為O、Na、S，根據電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，故的原子半徑由大到小為；（4）Q、W分別表示為C、O，根據元素非金屬性越強，所對應簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；同周期，從左至右非金屬性逐漸增強，故非金屬性O>C，所對應簡單氫化物穩(wěn)定性C<O；（5）Q、Y、Z分別為C、S、Cl，非金屬性越強，最高價氧化物所對應的水化物酸性越強；因為非金屬性Cl>S>C，故酸性；（6）鐵單質與水蒸氣反應反應生成具有磁性的黑色晶體為四氧化三鐵，化學方程式為，該反應4H2~8e-，標況下2.24L氫氣為0.1mol，所轉移的電子為0.2mol。19.以作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中并回收單質硫。某興趣小組同學設計實驗驗證該反應并檢驗產物中的實驗裝置(夾持裝置已略)如圖所示：已知：硫在和之間升華。回答下列問題：（1）裝置a的作用是___________(寫出兩點)。（2）裝置b中有生成，則發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）裝置c用冷水浴的目的是___________。（4）裝置d的作用是吸收過量的或乙烯，寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：___________。（5）裝置d中的溴水___________(填“能”或“不能”)換成酸性溶液，理由是___________。（6）證明產物中有的實驗現象為：e中品紅溶液___________，f中澄清石灰水___________。【答案】（1）調控氣流速度、使和乙烯混合均勻、干燥氣體(任寫兩點)（2）（3）冷凝S蒸汽，收集S（4）（5）①.不能②.酸性溶液可將氧化為，會干擾裝置b中產物的檢驗（6）①.不褪色②.變渾濁【解析】乙烯和二氧化硫經濃硫酸干燥后，在裝置b中以作催化劑，發(fā)生反應，c裝置收集反應生成的S單質，d裝置中溴水除去過量的乙烯，e裝置中品紅溶液用于檢驗是否除盡，裝置f中澄清石灰水可檢驗產物中的CO2，據此分析解答。（1）乙烯和SO2通入裝置a中，其作用是調控氣流速度，使SO2和乙烯混合均勻，干燥氣體等；（2）以作催化劑，乙烯和SO2反應生成S、CO2、，其化學方程式為；（3）裝置b中有S生成，硫在20℃和50℃之間升華，從而形成S蒸汽，進入裝置c中，采用冷水水浴，能冷凝S蒸汽，收集S；（4）乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，反應的化學方程式為；（5）將溴水換成酸性高錳酸鉀溶