2024-2025學(xué)年陜西省咸陽市楊凌區(qū)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省咸陽市楊凌區(qū)2024-2025年高二上學(xué)期第一次月考測試模塊：選擇性必修1考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本試卷主要命題范圍：人教版選擇性必修1第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于能量的說法中正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生C.物質(zhì)的物理變化過程中沒有能量的變化D.吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的過程有關(guān)【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化，故A正確；有的放熱反應(yīng)，需要加熱，達到反應(yīng)的溫度，如甲烷的燃燒，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫就能發(fā)生，故B錯誤；物質(zhì)的物理變化過程中也有能量的變化，如液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水過程中吸收能量，故C錯誤；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，故D錯誤；故選A。2.關(guān)于焓及焓變的有關(guān)說法中錯誤的是A.物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，焓值不相同B.反應(yīng)熱一定等于焓變C.化學(xué)反應(yīng)中焓變不可以為零D.已知某反應(yīng)的焓變小于零，則反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓【答案】B【解析】焓與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，焓值不相同，故A正確；在恒壓條件下的反應(yīng)熱在不做功的情況下才等于焓變，故B錯誤；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，要么吸收能量，要么釋放能量，其焓變不可以為零，故C正確；已知某反應(yīng)的焓變小于零，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總焓小于反應(yīng)物總焓，故D正確；故選B。3.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A.碳和一氧化碳 B.葡萄糖和麥芽糖C.1molH2和3molH2 D.3molC2H2和1molC6H6【答案】C【解析】燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。一般C→CO2，H2→H2O（l），S→SO2。燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關(guān)。碳和一氧化碳是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱也不相等，故A錯誤；葡萄糖是單糖，麥芽糖是二糖，它們是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故B錯誤；燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關(guān)，可燃物相同，該組物質(zhì)的燃燒熱相等，故C正確；C2H2和C6H6是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故D錯誤；故選C。4.下列反應(yīng)中能量變化符合圖中所示且屬于氧化還原反應(yīng)的是A.濃硫酸溶于水 B.生石灰與水反應(yīng)C.氫氣在氧氣中燃燒 D.灼熱的碳與水蒸氣制備水煤氣的反應(yīng)【答案】C【解析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。濃硫酸溶于水放熱，但為物理變化，故A錯誤；生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低，但為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低，且屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；灼熱炭與二氧化碳反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。5.已知熱化學(xué)方程式：。下列判斷正確的是A.反應(yīng)中生成2體積HCl(g)放出184.6kJ的熱量B.C.1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反應(yīng)，放出熱量184.6kJD.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的△H相同【答案】D【解析】熱方程式的計量數(shù)不能表示分子數(shù)，只能表示物質(zhì)的量，2HCl代表2molHCl，A錯誤；根據(jù)蓋斯定律，的逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，B錯誤；方程式的系數(shù)不能表示分子數(shù)，表示的是物質(zhì)的量，C錯誤；反應(yīng)的焓變和反應(yīng)條件無關(guān)，則同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的△H相同，D正確；故選D。6.下列有關(guān)現(xiàn)象或?qū)嶒炇聦嵞苷f明生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是現(xiàn)象A．反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動B．反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大裝置現(xiàn)象C．溫度計的水銀柱不斷上升D．研磨后，提起燒杯，玻璃片被粘在杯底裝置A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強增大，活塞右移不能判定反應(yīng)放熱，A不符合題意；稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)后，由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球會脹大，則間接說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B符合題意；碳酸鈉固體溶于水放熱，溫度計溫度升高，但是該變化不是化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的描述(的數(shù)值均無誤)正確的是A.B.已知，增大壓強平衡右移，放出的熱量增大，則ΔH減小C.已知，密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生該反應(yīng)，放出92.4kJ的熱量D.氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為【答案】D【解析】單位錯誤，應(yīng)該是：“”，故A錯誤；ΔH表示反應(yīng)物完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量，與反應(yīng)物物質(zhì)的量有關(guān)，與平衡移動無關(guān)，故B錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全發(fā)生該反應(yīng)，放出熱量小于92.4kJ，故C錯誤；氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式為，故D正確；故選D。8.下列有關(guān)反應(yīng)和熱量對應(yīng)關(guān)系正確是A. B.C. D.【答案】A【解析】酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，金屬與水或酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，大部分化合反應(yīng)、部分分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳為吸熱反應(yīng)的化合反應(yīng)，B錯誤；鋁熱反應(yīng)為放出大量熱的放熱反應(yīng)，C錯誤；部分分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如過氧化氫分解，D錯誤；故選A。9.已知如下反應(yīng)：①；②。則反應(yīng)的ΔH為A.＋809.9kJ·mol-1 B.-809.9kJ·mol-1C.＋416.4kJ·mol-1 D.-416.4kJ·mol-1【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律，②－×①得到，則ΔH=，故答案選B。10.已知101kPa時，。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1B.加入合適的催化劑，ΔH將減小C.碳的燃燒熱ΔH<-110.5kJ·mol-1D.該反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和【答案】C【解析】該反應(yīng)的反應(yīng)熱為-221kJ·mol-1，A錯誤；催化劑影響反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的焓變，B錯誤；燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；C完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO2(g)，CO燃燒生成CO2的過程中會繼續(xù)放出熱量，則1mol碳完全燃燒放出熱量大于110.5kJ，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨撝担瑒t燃燒熱ΔH<-110.5kJ·mol-1，C正確；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則該反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，D錯誤；故選C。11.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。下列說法錯誤的是A.在通常狀況下，石墨比金剛石更穩(wěn)定B.石墨的燃燒熱ΔH為-393.5kJ·mol-1C.金剛石和石墨的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D.CO燃燒生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為【答案】D【解析】由圖可知：1molO2+1molC(金剛石)的能量比1molCO2的能量高395.0kJ，即1molO2和1molC(金剛石)完全反應(yīng)生成1molCO2放出395.0kJ的能量；1molO2+1molC(石墨)的能量比1molCO+1/2molO2的能量高110.5kJ，即1/2molO2和1molC(石墨)反應(yīng)生成1molCO放出110.5kJ的能量；1molCO+1/2molO2的能量比1molCO2的能量高283.0kJ，即1molCO和1/2molO2完全反應(yīng)生成1molCO2放出283.0kJ的能量；因為金剛石與氧氣的總能量大于石墨與氧氣的總能量，而氧氣等量，所以金剛石的能量大于石墨的能量，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定，A正確；燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；由圖，石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，B正確；由分析，金剛石和石墨的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C正確；CO燃燒生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為，D錯誤；故選D。12.將一定物質(zhì)的量濃度、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH溶液)的變化(已知V1＋V2=60mL)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.實驗的環(huán)境溫度為22℃B.H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度相等C.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.H2SO4和NaOH恰好完全中和時，混合溶液的溫度為28℃【答案】D【解析】溫度為22℃時加入NaOH溶液10mL，是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)后的溫度，則不是實驗溫度，故A錯誤；恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的NaOH溶液的體積是20mL，由V1＋V2=60mL可知，消耗的H2SO4溶液的體積為40mL，20mL×c(NaOH)=40mL×c(H2SO4)×2，故H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯誤；該實驗表明中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但不是有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，C錯誤；由圖可知，H2SO4和NaOH恰好完全中和時溫度最高，此時混合溶液的溫度為28℃，D正確；故選D。13.下列示意圖表示正確的是A.圖甲所示裝置可以判斷某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)B.圖乙所示裝置水袋破裂與固體碎塊混合，能加熱食物，則固體碎塊為硝酸銨C.圖丙中，若生成的H2O為液態(tài)，則能量變化曲線為①D.圖丁表示2個CO2轉(zhuǎn)化成2個CO的能量變化【答案】D【解析】甲所示裝置可以通過兩側(cè)液柱高度變化，判斷某變化是吸熱過程還是放熱過程，不一定式化學(xué)變化，A錯誤；硝酸銨溶于水為吸熱過程，溫度降低，B錯誤；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水為放熱過程，則若生成的H2O為液態(tài)，反應(yīng)會放出更多的熱量，能量變化曲線不為①，C錯誤；二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳為吸熱過程，焓變大于0，圖示正確，D正確；故選D。14.為探究NaHCO3、Na2CO3分別與1mol·L-1鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO3m℃24.3℃③amL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④bmL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有關(guān)說法錯誤的是A.實驗③、④中，a=b=35B.實驗②中溫度m=20C.僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)D.通過實驗②④可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】實驗①和③探究NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的熱量變化，實驗②和④探究Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的熱量變化，根據(jù)控制變量法的原則可知a=b=35，m=20；根據(jù)分析，實驗③、④中，a=b=35，故A正確；根據(jù)分析，實驗②中溫度m=20，故B正確；根據(jù)表中①數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱過程，不能僅根據(jù)實驗③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實驗①綜合判斷，故C錯誤；根據(jù)實驗②碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20℃升高到24.3℃，實驗④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。15.已知：①②③④⑤下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷錯誤的是A.<<0 B.<C.<0 D.【答案】AB【解析】硫燃燒是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝?，固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S，同物質(zhì)的量的氣態(tài)S燃燒放出的熱量大于固態(tài)S，則<<0，故A錯誤；根據(jù)蓋斯定律④-③得為放熱反應(yīng)△H5=△H4-△H3<0，可知△H4<△H3，故B錯誤；鋁熱反應(yīng)放熱，<0，故C正確；根據(jù)蓋斯定律④-③得△H5=△H4-△H3，故D正確；選AB。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某小組同學(xué)利用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，得到如下數(shù)據(jù)。已知：假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1?；卮鹣铝袉栴}：實驗序號起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.624.6420.320.423.4（1）實驗過程中除了如圖所示裝置外，還需要其他的儀器名稱是___________，向鹽酸溶液中倒入NaOH溶液的正確操作是___________(填字母)。所用NaOH溶液要稍過量的原因是___________。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入（2）反應(yīng)前后溫度平均變化量為___________℃。依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=___________kJ·mol-1(結(jié)果保留一位小數(shù))。在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH___________(填“偏高”或“偏低”)（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的關(guān)系為___________。（4）測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，不能選用濃硫酸，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.量筒②.C③.為了確保鹽酸被完全中和（2）①.3.1②.﹣51.8③.偏高（3）（4）濃硫酸溶于水會放出熱量，影響實驗結(jié)果【解析】【小問1詳解】除了如圖所示裝置外，還需要其他的儀器名稱是量筒；倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選C；所用NaOH溶液要稍過量的原因是為了確保鹽酸被完全中和；【小問2詳解】第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：24.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：4.05℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.35℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；第三次誤差較大，應(yīng)舍去，平均溫差為3.1℃；50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值為3.1℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以實驗測得的中和熱ΔH==﹣51.8kJ·mol-1；如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度則會有一定的熱量損失，ΔH為負值，測得的ΔH偏高；【小問3詳解】中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于中和熱，反應(yīng)焓變是負值，所以；【小問4詳解】測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，不能選用濃硫酸，原因是濃硫酸溶于水會放出熱量，影響實驗結(jié)果。17.探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人們的生產(chǎn)和生活服務(wù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用O2與HCl反應(yīng)制備Cl2，可減少環(huán)境污染，提高經(jīng)濟效益。該反應(yīng)可通過如圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。已知：反應(yīng)Ⅰ中每消耗1molHCl放熱60kJ；反應(yīng)Ⅱ中每生成1molCl2吸熱62.8kJ。①反應(yīng)Ⅰ中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量___________(填“高”或“低”，下同)，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量___________。②反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為___________。③制備氯氣的反應(yīng)的ΔH=___________，該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。（2）NH3經(jīng)催化氧化生成NO是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)，其反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示[圖中A代表1molNH3(g)和1.25molO2(g)]。①圖中B代表的物質(zhì)及物質(zhì)的量是___________。②從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)理解，圖中E3表示的意義是___________。③若圖中E1=akJ，E3=bkJ。寫出NH3催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(所有物質(zhì)均為氣態(tài))：___________。【答案】（1）①.高②.低③.④.-57.2kJ/mol⑤.（2）①.1molNO和1.5molH2O②.逆反應(yīng)的活化能③.【解析】【小問1詳解】①已知：反應(yīng)Ⅰ中每消耗1molHCl放熱60kJ；反應(yīng)Ⅱ中每生成1molCl2吸熱62.8kJ，則反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；②已知：反應(yīng)Ⅰ中每消耗1molHCl放熱60kJ；則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為；③反應(yīng)Ⅱ中每生成1molCl2吸熱62.8kJ，則反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得反應(yīng)制備氯氣的反應(yīng)的ΔH=-57.2kJ/mol，由圖可知該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是；【小問2詳解】①NH3經(jīng)催化氧化生成NO反應(yīng)為：，1molNH3(g)和1.25molO2(g)生成1molNO和1.5molH2O，故圖中B代表的物質(zhì)及物質(zhì)的量是1molNO和1.5molH2O。②過渡態(tài)物質(zhì)總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)理解，圖中E3表示的意義是逆反應(yīng)的活化能；③由圖，NH3催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(所有物質(zhì)均為氣態(tài))：。18.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變熱能仍然是人類目前使用的最主要能源之一、回答下列問題：（1）科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：①CO和O結(jié)合成CO2的過程中要___________(填“吸收”或“放出”)熱量。②狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最穩(wěn)定的是___________，原因是___________。③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量為EⅠ，則相同條件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量___________EⅠ。（2）CH3OH是一種優(yōu)質(zhì)燃料。在25℃101kPa下，每充分燃燒CH3OH(l)生成1gH2O(l)時會釋放20.16kJ熱量。寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：；；。則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為___________。（4）N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)的過程中能量變化如圖所示，計算該反應(yīng)中每消耗1molN2(g)放出的熱量為___________。若起始時向容器內(nèi)充入1molN2(g)和3molH2(g)，達平衡時有40%的N2(g)轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)中放出的熱量為___________?！敬鸢浮浚?）①.放出②.狀態(tài)Ⅲ③.能量越低越穩(wěn)定④.＜⑤.＜（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣725.76kJ?mol-1（3）（4）①.46.1kJ②.36.88kJ【解析】【小問1詳解】①CO和O結(jié)合成CO2的過程中是形成新的化學(xué)鍵，要放出熱量；②狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最穩(wěn)定的是狀態(tài)Ⅲ，原因是能量越低越穩(wěn)定；③斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，則1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量大于1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量；根據(jù)圖示該過程為放熱過程，則1molCO2(g)所具有的能量小于1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量；【小問2詳解】在25℃、101kPa下，甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和1g液態(tài)水時放熱20.16kJ，則生成2mol液態(tài)水放出熱量為20.16kJ×2×18=725.76kJ，表示甲醇燃燒熱熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣725.76kJ?mol-1；【小問3詳解】已知①；②；③；根據(jù)蓋斯定律，①+②－③得到反應(yīng)，，用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為；【小問4詳解】根據(jù)N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，反應(yīng)焓變△H=335kJ/mol－427.2kJ/mol=﹣92.2kJ?mol-1，所以生成1mol氨氣放熱46.