2024屆甘肅省河西五市部分普通高中高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆甘肅省河西五市部分普通高中高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3

C.CH三C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

2、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚猷的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

3、化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境中應(yīng)用廣泛，其中原理錯(cuò)誤的是

A.利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑

B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.采用光觸媒技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

D.苦鹵經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得濱

4、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去KN(h中混有NaCi將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾

B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCh溶液中

CCCL萃取碘水中的L先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層

D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)

A.AB.BC.CD.D

5、常溫常壓下，03溶于水產(chǎn)生的游離氧原子［O］有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：()

反應(yīng)①：O3=O2+［O］A7/>0平衡常數(shù)為K

反應(yīng)②：［01+0.34^202A〃vO平衡常數(shù)為火2

總反應(yīng)；2O3k^3O2A〃《）平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是

A.降低溫度，K減小B.K=Ki+Ki

C.增大壓強(qiáng)，長(zhǎng)減小D.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

6、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等

于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是

叱二》—3-

A.非金屬性：X>W>Y

B.丫的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸

C.可利用W與X、丫形成的化合物熱還原制備單質(zhì)丫

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（）

A.FeCkCFeCh）：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾

B.CO2（HC1）：通過(guò)飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2（O2）：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KC1（MgCh）：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

8、含有非極性鍵的非極性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

9、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、丫的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法不正確的

是（）

XYZ

W

A.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大

B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)

C.Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

10、在常溫常壓下，將100mLH2s與02混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的狀況，剩余氣體25mL。下

列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.原混合氣體中H2s的體積可能是75mL

B.原混合氣體中O2的體積可能是50mL

C.剩余25mL氣體可能全部是SO2

D.剩余25mL氣體可能是SO2與O2

11、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是

選

古詩(shī)文化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，

A強(qiáng)水為氫氟酸

其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛。”

《詩(shī)經(jīng)?大雅?綿》：“堇茶如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖有

B糖類(lèi)均有甜味

性苦者，甘如飴也?！?/p>

鐵合金的硬度比純鐵

《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵

C的大，熔點(diǎn)比純鐵的

為莖干，不爾則多斷折。”

高

《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石（KNOR和樸硝（Na2so4）的

D利用焰色反應(yīng)

方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

12、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是（）

A.灼燒海帶:a

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):賃

?_____

C.制備CL,并將「氧化為L(zhǎng)：■■

XNa虬OH溶田液卻"二

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:

13、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是()

A.鈉(、a)與金剛石(C)

B.氯化鈉(NaCD與氯化氫(HCD

C.氯氣(Cl2)與氣氣(He)

D.碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)

14、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

15、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

7JK必HNaOtOml)

甲乙內(nèi)T

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=C(h(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00niL0.1000mol-L7某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2sOj除去溶液中BM+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中與c(SO4")的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液

22+

中c(SO4-)越大c(Ba)越小

16、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不亞破的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融)2Na+Cizf

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2so2+(hT^士2sCh

傕化劉

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+5024NO+6H2

△。

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2AI+FeiOj高溫AI2O3+2Fe

17、某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W⑸+Q,下列敘述正確的是

A.加入少量W,1）（逆?增大B.壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，1）㈤、1）（正,都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

18、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是

A.M能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

19、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期

數(shù)的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BDz,E+與D"具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒,

產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnCh和AF來(lái)制備

B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類(lèi)型都是相同的

C.F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性，說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于B

D.由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

20、下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱(chēng)為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（~CH3）互為同分異構(gòu)體

0

21、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）

A.可燃性實(shí)驗(yàn)B.酸性高鎰酸鉀

C.澄清石灰水D.品紅試液

22、已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO??存在。我國(guó)研究的Al-HWh燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國(guó)防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

HQ和NaOH的混含容液

A.電池工作時(shí)，溶液中OH通過(guò)陰離子交換膜向A1極遷移

B.Ni極的電極反應(yīng)式是HO>+2e+H2O=3OH

C.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D.AI電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過(guò)9.03x1()23個(gè)電子

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)苯巴比妥是1903年就開(kāi)始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

已知：①NBS是一種溟代試劑

?tH?OCH+C2H50H

一+C2H5OH

③Ri—COOC2H5+R2.%NH.0—>R1-?-NH-C-R3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法正確的是__________

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng),化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)D-E的化學(xué)方程式為o

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為G0H8N2O3,寫(xiě)出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似

②能夠和FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

⑸參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯"43"玉__________(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

6

24、(12分)含氧有機(jī)物甲可用來(lái)制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

Oil

已知:"。川（7J

3H<>H+

II.RCOOHS（K1.RCOC1K（"LRCOOIV（R、R，代表炫基）

(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是寫(xiě)出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱(chēng)

(2)寫(xiě)出己和丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：己丁

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

(5)庚與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式為一。

25、(12分)過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精

細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱，在固體酸的催化下制備過(guò)氧乙酸(CH3coOOH),

其裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)步驟:

I.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開(kāi)通儀器1和8,溫度維持為55℃；

II.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時(shí)，打開(kāi)儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；

m.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

（1）儀器6的名稱(chēng)是,反應(yīng)器2中制備過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過(guò)量，目的是提高；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_________o

（3）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是（選填字母序號(hào)）。

A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率

B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率

C與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D增大油水分離器5的液體量，便于實(shí)驗(yàn)觀察

（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到（填現(xiàn)象）時(shí)，反應(yīng)結(jié)束。

（5）粗產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸（CMCOOOH）含量的測(cè)定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過(guò)量KI溶液與過(guò)

氧化物作用，以Llmol?L「的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（b+ZSzCV=ZF+SQp-）；重復(fù)3次，平均消耗量為VmiLo

再以1.12moi?L」的酸性高缽酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為VzmLo則樣品中的過(guò)氧乙酸的濃度為

mol*L-,o

26、（10分）亞硝酸鈉（NaN（h）是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2（h=2NaNO2為

原理，利用下列裝置制取NaNOM夾持和加熱儀器略）。

ACD

2+

已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO?一氧化為NO3,MnO4一被還原為Mno

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2f+NOT+H2O。

回答下列問(wèn)題：

（1）按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

⑵實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是.

（3）Na2O2充分反應(yīng)后,測(cè)定NaNCh含量:稱(chēng)取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲(chǔ)水,冷卻后用0.50mo卜L"酸性KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的（填序號(hào)）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為%。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNOz的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學(xué)式）。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的

改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱(chēng)）的（填儀器名稱(chēng)）。

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNCh具有氧化性_________________________。

（提供的試劑：0.10mol?L"NaNO2溶液、KMnfh溶液、0.10mol?L」KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

27、（12分）氨基甲酸核（NFUCOONH。是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳

和干燥氨氣通入CCL中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AH<0o

回答下列問(wèn)題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為一。

(2)簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作_。

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鐵，儀器接口的連接順序?yàn)椋?/p>

(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸錢(qián)的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_(kāi)(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是一。

(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是一(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢(qián)的氨基甲酸鏤樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸鉉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(已知：Mr(NH2coONH4)=78、

Mr(NH4HCO3)=79^Mr(CaCO3)=l()0<,計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

28、(14分)尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用N%和CO2直接合成尿素。

⑴水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過(guò)程可用下列熱化學(xué)方程式表示:

反應(yīng)I2NH3(1)+CO2(gMNH2COONH4(1)AHi=-119.2kJ?moH

反應(yīng)IINH2COONH4(1)#CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kJ*mol,

①寫(xiě)出NH3⑴與CO2?反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：c

②該工藝要求在190?200C、13?24Mpa的條件下反應(yīng)，90c左右反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條

件的理由：_________

n(NHj和水碳比%遙

⑵在不同氨碳比L=條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率X隨溫度T變化情況如圖所示:

n(CO2)

讓

“

替

X

冰

運(yùn)

斗

3

)

①CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：o

②在圖中，畫(huà)出L=4、W=O時(shí)CO2平奠轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖―o

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，TC度時(shí)，將5.6molNH3與5.2molC02在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生

反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)#CO(NH2)2(s)+H2O(g)△Hi=T3kJ?molL達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N%與C(h的平衡分壓之比

p(NHi):p(CO2)=2:13。［p(NH3)=x(NH0?p,為平衡體系中NHa的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓］。

①TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

②若不考慮副反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)體系，下列說(shuō)法正確的是0

A.當(dāng)反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會(huì)使NH3的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C,在容器中加入CaO,（可與H2O反應(yīng)），提高CO（NH2）2產(chǎn)率

D.反應(yīng)開(kāi)始后的一段時(shí)間內(nèi)，適當(dāng)升溫可提高單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率

29、（10分）吠喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（DA物質(zhì)核磁共振氫譜共有個(gè)峰，B-C的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____,D不

能夠發(fā)生的反應(yīng)有（填代號(hào)）。

①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成還原④消去反應(yīng)

（2）已知X的分子式為C4H7CI,寫(xiě)出A-B的化學(xué)方程式：o

（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，則丫的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是o

（4）下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是_____________。

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D②C、D含有的官能團(tuán)完全相同

③C、D互為同分異構(gòu)體④C、D均能使澳水褪色

（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯(cuò)誤；B.與氫加成生成物為2.甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2?二甲基戊

烷，或新庚烷，C錯(cuò)誤；D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5,甲基在2號(hào)碳原子位置，能得到2.甲基戊烷，D正確。

2、C

【解題分析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯(cuò)誤；

B.滴有酚酰的NaOH溶液中通入S02氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯(cuò)誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到AL電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯(cuò)誤；

答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

Cb和SG都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

濱水、高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

3、B

【解題分析】

A.乙二醇中含有氫鍵，則沸點(diǎn)較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.光觸媒技術(shù)可實(shí)現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（氮?dú)夂投趸迹?，減少汽車(chē)尾氣造成的危害，C正確；

D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)溟，鼓入熱空氣溟揮發(fā)可提取出海水中的溟，D正確。

答案選B。

4、C

【解題分析】

A.KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaQ的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、

洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯(cuò)誤；

B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCh溶液中，二者反應(yīng)生成Fe（OH%沉淀，無(wú)法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；

C.CCI4與水不互溶，且不發(fā)生任何發(fā)應(yīng)，可用CC14萃取碘水中的也CCL的密度比水的密度大，則混合液分層后先

從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故C正確；

D?鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5、D

【解題分析】

A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，K增大，故A錯(cuò)誤；

B.方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此故B錯(cuò)誤：

C.增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D,適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。

綜上所述，答案為D。

6、C

【解題分析】

由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第IA或VHA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X

的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；丫是B元素；W、

X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。

【題目詳解】

A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：0>B>Mg,故A錯(cuò)誤；

B.Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無(wú)法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH：

電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂臼劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題需要通過(guò)微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。

7、A

【解題分析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確；

B、NaOH也吸收CXh,所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；

C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；

D、加入適量NaOH溶液會(huì)引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項(xiàng)，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故

錯(cuò)誤。

8、A

【解題分析】

A.乙煥分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，屬于非極性分子，A正確；

B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵，不含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；

C.水分子中只合有H—O極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于極性分子，C錯(cuò)誤；

D.NaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

9、A

【解題分析】

根據(jù)常見(jiàn)元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、丫的核外電

子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，丫為N元素，Z為O元素，W為AI元素。

【題目詳解】

A.由分析可知，X為C元素，丫為N元素，Z為O元素，O元素沒(méi)有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物為NM和HzO,氮，氧元素中輒的電負(fù)性最大，氧與氫之間的共價(jià)鍵最牢固,

所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故c正確；

D.工業(yè)上用電解A1和O形成的化合物AI2O3制備單質(zhì)AL故D正確；

題目要求選錯(cuò)誤項(xiàng)，故選A。

【題目點(diǎn)撥】

C選注意粒子半徑大小的比較：

(1)同一元素原子、離子：簡(jiǎn)單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑；

(2)同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越??；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。

10、D

【解題分析】

H2s和。2的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2-2SI+2H20,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2s+302-2$。2+2%0；據(jù)此討

論；若n(H￡)：n(口)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(Q)=2:1,發(fā)生反應(yīng)①，沒(méi)有氣體；若n

(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n(ILS)：n(02)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②，

氣體為二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(Q)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】

H2s和的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2HzS+a-2SI+2H20,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2s+302-2S02+2H2。；

①若n(H2S)：n(O2)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①H2s有剩余，貝U

2H2S+OL2SI+2H20體積變化AV

213

50mL25mL100-25=75nL

剩余氣體為25mLH2S,原混合氣體中d為25mL,H2s為100-25=75mL,符合題意;

②若n(H￡)：n(Oz)=2；1,發(fā)生反應(yīng)①，沒(méi)有剩余氣體，不符合題意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②,氧氣有剩余，則:

2H2S+302-2SO2+2H2O體積變化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫?yàn)?0mL,不符合題意；

④若n(H2S)：n(02)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL,不符合題意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，硫化氫、氧氣全部反應(yīng)，剩余氣體為二氧化硫，n(S02)=25mL；則根

據(jù)反應(yīng)②2H2s+30L2so2+2乩0可知，n(02)=3/2n(S()2)=25mLx1.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL；根據(jù)題意可知，H2s

與02混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應(yīng)①2H對(duì)地-2SI+2H20的H2s與d的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以,原混合氣體中MHzS)=25mL+12.5mL=37.5mL,0(()2)=37.5

mL+12.5nL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項(xiàng)不可能；

故答案選Do

11>D

【解題分析】

A、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng)，強(qiáng)水為硝酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、糖類(lèi)有些有甜味，有些沒(méi)有甜味，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色，用火燒硝石(KNO?,是鉀的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選Do

12>B

【解題分析】

A.灼燒需在培煙中進(jìn)行，不能選燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過(guò)濾操作，過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項(xiàng)正確；

C.制備CL,并將I?氧化為H除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NazSzCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，因S2O32?的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時(shí)Na2s2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，I)項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如

高鈦酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時(shí)，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液

的水解來(lái)選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會(huì)區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。

13、D

【解題分析】

根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，

但若含，則一定為共價(jià)鍵；原子晶體中含共價(jià)鍵；金屬晶體中含金屬鍵。

【題目詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HQ為分子晶體，含共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C、氯氣為分子晶體，含共價(jià)鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意；

D、SiC為原子晶體，含共價(jià)鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價(jià)鍵，故D符合題意；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考察/化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)

鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。

14、C

【解題分析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

15、C

【解題分析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(HzOz)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，?lgc(SO?")越小，?lgc(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)正

確；

B.根據(jù)型像，隨著時(shí)間的推移，c(H2Oz)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行HXh分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，?lgc(SO?*)越小，Jgc(Ba2*)越大，說(shuō)明c(SO?*)越大c(Ba2*)越

小，D項(xiàng)正確；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

本題考直圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。

16、A

【解題分析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個(gè)階段，分別是：①煨燒黃鐵礦：4FeS2+UO2居基SSOz+ZFeiOj；

②SO2的催化氧化：2SO2+O2要乳2so3;③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+FhO=

H2so4。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2^^4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2;?3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為：2AI+Fe2O3=O=AI2O3+2Fe。

【題目詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O

整2NaOH+H2T+CLT，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2+O2?舞乳2s03,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2金^4NO+6H2。，故C正確；

A

D.工業(yè)上可以利用&2。3或Fe3f)4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2AI+FezO3高溫Al2O3+2Fe,故D正確;

本題答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

高中階段常見(jiàn)的工業(yè)制備及其所設(shè)計(jì)的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeSz+11028soz+ZFezO.a；2SOz+Oz2so3；SO3+H2O=H2SO4O

2._L業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O2=^^=4NO+6HO；2NO+O=2NO;3NO2+H2O=2HNOJ+INO；

A222

3.工業(yè)合成氨：N2+3H24寰空J(rèn)NH?;

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O皇皇2NaOH+H2T+Chf;

5.制水煤氣：C+H2O(g)=S=CO+H2；

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaQ2+Ca(CIO)2+2H2O;

7.高爐煉鐵：3CO+Fc?(h"3cO,+2Fc；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO24=Si+2c0(制得粗硅)；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=H=NazSiOj+COzt，CaCOj+SiOz^^-CaSiOj+COzt；

10.粗銅的精煉：

陽(yáng)極：Cu-2e=Cu2+

陰極:CM++2e?=Cu

11.侯氏制堿法：①Na。(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO3b2NaHC(h二^Na2cO3+CO2T+H2O

17、C

【解題分析】

據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷。

【題目詳解】

A.物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故1)㈤不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變。故壓強(qiáng)不變時(shí)不一定是平衡狀態(tài)，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度，1)㈤、I)㈤都增大，C項(xiàng)正確；

D.方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X,平衡右移，但Q不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

18>C

【解題分析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為Co

19、D

【解題分析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是

其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD2,則D是O元素；E+與D2?具有相

同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則F為Q元素。

A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備CL,A錯(cuò)誤；

B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C&）等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C6。屬于分子晶體，B

錯(cuò)誤；

C.F所形成的氫化物HCLHCI的水溶液是強(qiáng)酸，溶于水得到的H2cCh是弱酸，所以酸性HCI>H2c。3,但HC1

是無(wú)氧酸，不能說(shuō)明C1的非金屬性強(qiáng)于CC錯(cuò)誤；

D.可以形成COCL這種化合物，結(jié)構(gòu)式為nZD正確；

C1-C-C1

故合理選項(xiàng)是Do

20、C

【解題分析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2COOH屬于裝酸類(lèi)，HCOOCH3屬于酯類(lèi)，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（，>~CH3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

0

綜上所述，答案為C。

21、D

【解題分析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；

B.二氧化碳與高鎰酸鉀不反應(yīng)，丙烯使高鎰酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng)，無(wú)法區(qū)別，故D不可行；

故答案為Do

22、C

【解題分析】

A.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng)，因而可推知OH-（陰離子）穿過(guò)陰

圈子交換膜，往Al電極移動(dòng)，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以

HCh-存在，可知H（h,得電子變?yōu)镺FF,故按照缺項(xiàng)配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e，+H2O=3OH-，B正確；

C.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳產(chǎn)，A聲和過(guò)量的OH?反應(yīng)得到A1O2?和水，A1電極反應(yīng)式為

Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH,因而總反應(yīng)為2AI+3HO2=2AIO2+H2O+OH,

顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯(cuò)誤；

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即A1消耗了0.5mol,Al電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH=AIO2+2H2O,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2

0.5X3NA=9.03X10\D正確。

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類(lèi)似于普通原電池，在書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：L電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反

應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離

子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反

應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒

反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。

二、非選擇題（共84分）

【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是-CHA,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是CILBr,B與NaCN發(fā)生

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C一CHz-COOH，c與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：>D與

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：,根據(jù)F與乙蟬發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C2H50H與CzHsONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

°o

生H："I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥：據(jù)此分析解答。

Mr'H

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知A是-€H;；B是CHzBr;C是CHz-COOHJD是

是；F是HOOCCOOH；J是C2HsOOCCOOC2H5;G是;H是

o

<M,11,

(DA.E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是《"^一印一2_O_C，H5，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生^^-CE-COONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯(cuò)誤;

B.化合物C為O>_CHZ-COOH，分子