2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)量 作業(yè)

化學(xué)計(jì)量

1.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolQ含電子數(shù)為3M

B.4.6g二甲醛含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為0.8縱

C.imolL'lHCOONa溶液中含HCOCT數(shù)?。跱R

D.22.4LN0與11.2L0?充分反應(yīng)后氧原子數(shù)為2M

2.磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷（每一層由曲折的磷原子鏈組成）的結(jié)構(gòu)如圖所示,

設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法的是不正確的是（）

X、/k/k

ppp

X、/k

ppp

白磷黑■（層狀）

A.3嗖P中含有的中子數(shù)為16M

B.31g白磷與31g黑磷中含有的P—P鍵數(shù)目均為1.5人；

C.12.4g白磷與06moi兒在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的PHj分子數(shù)為04M

IIP.?60CuSO."田戶-20Mp?60H,SO4

D.6.82g白磷發(fā)生反應(yīng)：，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.6乂

3.M是阿伏加德羅常數(shù)的值。卜.列說法正確的是（）

A.19明旭中含有的電子數(shù)為1.M

B.標(biāo)況下224L丁烯和環(huán)丁烷混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為8M

c1685gCsCl中含有CsC1分子數(shù)目為M

D.lmo】LTNa’SO.溶液中含有陽離子的個(gè)數(shù)為2M

4.用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）

A.10g重水中含有電子數(shù)目為4%

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH3cl分子中所含的C-H鍵總數(shù)為3必

C.7.1gC12與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為O.1C）

D.向1LO.Imol/LNaCN溶液中加入適量HCN使溶液呈酸性，則溶液中6、廠的數(shù)目小于

0jM

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.3gMc】'O與"M'O的混合氣體，含有的中子數(shù)介于L5N人與I.6NA之間

B.氨氣分解生成2.24LN?（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA

C.12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液，含0.6NA個(gè)O原子

D.將4.6gN02（含N[0.）溶于水，完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.05NA

6.鋅與100mL185moi?!/的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體35.84L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中下列敘述不正碓的是

（）

A.反應(yīng)中共消耗"mol*0.

B.生成的氣體中S°z與的體積比為7：1

C.反應(yīng)中共消耗I.6molZn

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子

7.雄黃（As.S,,與雌黃（AS,&）在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。以

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列說法正確的是（）

A.lmol雄黃（As.S.）分子中，含有S-S非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為加人

B.反應(yīng)I每生成224LS5氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7乂人

C反應(yīng)IH產(chǎn)生imol雌黃時(shí)，消耗H2s分子的數(shù)目為必

D.ILlmolPNaH,AsOj溶液中，Na\H/sO；、HAsO；\AsO；?數(shù)目之和為以

8.設(shè)人；為阿伏加德羅常數(shù)的值。用次氯酸鈉處理氨氮（卜舊）廢水的主要化學(xué)方程式為

3NaC104.2NHjH10-3NaCl.MT+530

O下列說法正確的是（）

A.ILOlmolL"的NaClO溶液中，CIO?的數(shù)目小于的乂

B.若反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6縹，則生成224LM

5皿心的氨水中，“阻*阿凡。）=0皿3

D.溶液中水的電離程度：氨水大于NaClO溶液

9.某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中分別充入等質(zhì)量的CH.、C0POPSO］四種氣體中

的一種（已知密封隔板I、H、III、IV可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁的摩擦忽略不計(jì)）。下列

說法錯(cuò)誤的是（）

Ad中通入的氣體是CHqRa和h中原子個(gè)數(shù)之比為16:1I

C.a和c容器的體積之比為1:2D.c和d中氣體密度之比為2:1

10.設(shè)乂為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LNO1含乂個(gè)氧原子

B.等質(zhì)量T10與D,0含有相同數(shù)目的中子

C.30gSiO：晶體中含有2乂個(gè)Si—O鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LCl1與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移。叫個(gè)電子

11.設(shè)乂為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4M

B.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3“人

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41?°?中含有的S3分子數(shù)為名

D.OImolL"的NaHSO■溶液中，陽離子的數(shù)目之和為（以乂

12.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，氯氣在自來水中殺菌消毒的原理為

CL*HQ=HC1*HC1O。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.上述反應(yīng)中，ImolCI1與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子

B.每Imol非極性鍵斷裂的同時(shí)有嗎個(gè)極性鍵斷裂

C.HC1O的電子式為H：C1：O：

????

D.lgHjO中含有電子數(shù)為。叫

13.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分（設(shè)以Na。為主）

以鹵汁的形式被包圍在冰品之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1

年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是（）

Q^O0^00^00^00^0

內(nèi)外H（）

0^00^00^00^00^0y2

個(gè)較之比：世泡”：［3?2*10。：I層層o鹽泡

Q^oQ^oo^oQ^OQ^o

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越

B.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為ixi/mcdL」（設(shè)海冰的密度為09gcm-））

D.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

14.已知乂是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmoI環(huán)氧乙烷（△）中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3乂

B.我國科學(xué)家發(fā)明J'精準(zhǔn)剪切碳?xì)滏I的新技術(shù)，ImolJH,0中可供剪切的C—H鍵數(shù)目為

5M

Cl2g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5乂

D.lmol石墨與含2molHJSOl的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的\mathrm{SO}_{2}的數(shù)目為2M

15.人體血液里Ca”的質(zhì)量濃度..般采用mg5r3來表示。抽取?定體積的血樣，加適量的

草酸鉉［（卜出，%，*）溶液，可析出草酸鈣（CaJOj沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)

酸可得草酸（H2c/J,再用酸性KMnC%溶液滴定即可測定血液樣品中ca1的質(zhì)量濃度。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca"的質(zhì)量濃度。

1.【配制KMn°?標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKh30,標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填標(biāo)號(hào)）。

（2）其中確定50mL溶液體積的容器是_____（填名稱）o

（3）如果按照圖示操作配制溶液，在其他操作均正確的IW況下，所配制的溶液的濃度

（填“偏大域“偏小”）。

H.【測定血液樣品中Ca??的質(zhì)量濃度】抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸，再

用酸化的0020moll/KMnO.溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO?逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸

性KMnO《溶液。

（4）已知草酸與酸性KMnO.溶液反應(yīng)的離子方程式為

4

5H3C2O4-?2MnO；+6H*=2Mn*+10COaT+8Ha0,則x-

（5）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（6）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca"的質(zhì)量濃度為____mgcm4。

答案以及解析

1.答案：B

解析：A.O是8號(hào)原子，1個(gè)。原子核外有8個(gè)電子，故ImolO含電子數(shù)為

lmolx3x8x"W'MMA,人錯(cuò)誤；B己知1分子叫℃國中含有8個(gè)極性共價(jià)鍵，故

49g—一乂口『-O.WK

4.6g二甲醛含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為,B正確；C.題干未告知

溶液的體積，故無法計(jì)算imoLL^HCOONa溶液中含HCOCr數(shù)目，c錯(cuò)誤；D.題干未告知

氣體的狀態(tài)，故無法計(jì)算22.4LNO與11.2L°2充分反應(yīng)后氧原子數(shù)，D錯(cuò)誤：

故答案為：Bo

2.答案：C

解析：本題考查核素中子數(shù)、共價(jià)鍵數(shù)目、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算等。1個(gè)"P原

“、工叫"x16Mm-1.634

子中含有31-15=16個(gè)中子，則3.1gNp中含有的中子數(shù)為31gm",

A項(xiàng)正確；由題給結(jié)構(gòu)可知，白磷和黑磷分子中，每個(gè)P原子平均形成1.5個(gè)P-P鍵，則

1

,31gJx1s^mor■1.5乂

31g白磷與31g黑磷中含有的P-P鍵數(shù)目均為3】gmol,B項(xiàng)正確:

12

4-O.lmol

12.4g白磷的物質(zhì)的量為】Mgm。】，白磷（P.）與H?此在密閉容器中發(fā)生可逆反

應(yīng)P.+犯^^4呵則充分反應(yīng)生成的「比分子數(shù)小于04M,C項(xiàng)錯(cuò)誤，6.82g白磷

小82$」?0055mol

的物質(zhì)的量為】Mgm?！?，反應(yīng)

11P.?60CUSO4+96^0=200^??24H,PO4?60H2SO4

中，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低

至+1價(jià)，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)和+5價(jià)，每消耗Umo|P，,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

innvD5^xl20M?06A^

乂織X0-U）=1，U"A,則o.055mo】P?參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為U

D項(xiàng)正確。

3.答案：B

解析：的相對分子質(zhì)量是38,含有的電子數(shù)為18,L9g的物質(zhì)的量是

1.9g^38g/mol=0.05mol,其中含有的電子數(shù)為0.9乂，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下22.4LJ.烯和環(huán)

烷混合氣體的物質(zhì)的量是Imol,丁烯和環(huán)丁烷中均含有8個(gè)C—H鍵，則其中含有C—H

鍵的數(shù)目為8M,正確；D」m?！縧/Na,SO.溶液的體積未知，無法計(jì)算其中含有陽離子的

個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；答案選B.

4.答案：B

解析：“（D2O）?20gmol",［Og重水&2。）為0.5moL含有電子數(shù)目為5治，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

標(biāo)準(zhǔn)狀況下324LCH3a為1mol,1mo1cH3c1c—H鍵，B項(xiàng)正確：與水的反應(yīng)為

可逆反應(yīng)，7.1gQ2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1M,C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中存在電荷

守恒式「色一）山時(shí)卜”仲下中，根據(jù)題意溶液呈酸性，即郵）/。

則川（Na［）＜"（CN），即”（CNflmol,口項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案：D

解析：A.""。與"N1'。的摩爾質(zhì)量均為30g/moL1個(gè)”儼0中含有中子數(shù)為

14-6+16-8=16,1個(gè)MNG中含有的中子數(shù)為14-7+16-8=15,故3g11cH0與“WO的混合

3g

氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol,含有的中子數(shù)介于L5N-與L6N-之間，A正確；

30gmol

B.氨氣分解生成2.24L即，=（）.1molN,（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)反應(yīng)方程式：

2NH,后九N；+3H?可知，則斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6心，B正確；C.12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

的甲醛水溶液，含O原子數(shù)目為：（學(xué)鴛?李華）\"八0.6心，C正確；

30gtnd

D.將4.6gNO］（含NQ.）溶于水，反應(yīng)方程式為：

NQ.=i2NCV3NO,=2HN034N0,故完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

懸7TMm&』。67心，D錯(cuò)誤。

6.答案：B

解析：生成氣體的物質(zhì)的量為22.4L血產(chǎn)，溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量為

IxlLxO.ImolI/1-0.05mol

,參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量

M-0.1LX185molLa-OOSmol-l.SmoU濃硫酸與鋅反應(yīng)生成S0>2nse1.和H〔O,隨著

反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成5s口,和設(shè)反應(yīng)生成

imolSOP根據(jù)

Zn+汨產(chǎn)0.（濃）一ZnSO.?SO,TKH,O.Zn?H,SO.=ZhSO4?H,T

,可知

T+”L62I+”18,解得1=02」=I4,所以反應(yīng)生成02moi二氧化硫和].4mol氫氣。

由以上計(jì)算可知，反應(yīng)中共消耗18moiH】S0.,人正確；生成的氣體為SO?和Hz的混合物,

且y（SOjF（HJ=M（SOf）?（即=17故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中共消耗金屬Zn的物質(zhì)的量

n（Zn）=02mol+l4mol=16molfc正確；在反應(yīng)

Zn?2H[S0.海一ZnSD.?SOfT+2H,0

中，生成0.2mol二氧化硫轉(zhuǎn)移電子0.4moL反

Zn+HjSO,—ZnSO4+H,T

應(yīng)中，生成1.4mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.8mol,所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移

3.2mol電子，D正確。

7.答案：C

解析：雄黃（AS?SQ分子中只有As—As非極性共價(jià)鍵，不含有S—S非極性共價(jià)鍵，A

項(xiàng)錯(cuò)誤：未給出SOa所處的狀態(tài)，224150?氣體不一定是imeL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定

為7以，B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)硫元素守恒,每生成1molA%多，需要3moiHjS,C項(xiàng)正確；H2ASOJ

在溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)物料守恒可知，ILlmol[TNaH]AsO3溶液中含

Na.數(shù)目為必，H3Aa、HjAsOpHAsC^.AsO；-的數(shù)目之和為M，D項(xiàng)中給出的四種

粒子數(shù)目之和小于加人，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.答案：A

解析：1LO.imolL”的NaCk)溶液中，CKT由于水解，其數(shù)目小于A項(xiàng)正確；

該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移次,因此當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6緣時(shí)，生成ImolN?,1mol上刈在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

體積為22.4L,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中存在的含氮微粒有NH)、NH)HQ、卜舊：，根據(jù)物料守恒,

oumolL」氨水中，c(NH))+f(NH>HIO)+f(NH；|=0lmol\。項(xiàng)錯(cuò)限氨水中

MgHj」電離抑制水的電離，而NaClO溶液中CIO.水解促進(jìn)水的電離，故溶液中水的電

離程度：氨水小于NaClO溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.答案：B

解析：本題考查阿伏加德羅定律推論的綜合運(yùn)用。設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為切g(shù),則

CHVCOj、SOa的物質(zhì)的量分別表示為瑞mo蜀mol*mol源mol,同溫同壓下,

氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則a、b、c、d中分別

為SO］、CO?、O?、CH，。d中通入的氣體是CH.,A項(xiàng)正確；a、b中分別為SC^、C02,

二者物質(zhì)的量之比為工儂1：2皿1?1116,則原子個(gè)數(shù)比為(11x3)：(16x3)=||：16,

6444

B項(xiàng)錯(cuò)誤。a、c中分別為SOpO2,a和c容器體積之比為患mol:^moi-12,C項(xiàng)正

確;c、d中分別為。2、CH4,問溫向壓下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因

此c和d中氣體密度之比為32:16=2:1,D項(xiàng)正確。

10.答案：C

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下N0,是液態(tài)，同時(shí)存在2N0?=N?4的轉(zhuǎn)化，所以無法確定N07的物

質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；質(zhì)量同為愕g的T?0與DjO含有的中子數(shù)分別為?、乂和?\乂，B

錯(cuò)誤；30gsi0?的物質(zhì)的最為0.5moLImolSiO；含4moiSi—O鍵，05moiS10?含

2moiSi-0鍵，c正確；2moiSi-0與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D

錯(cuò)誤。

11.答案：C

解析：12g金剛石的物質(zhì)的量為Imol,故含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2M,A錯(cuò)誤；5.6g鐵粉的

物質(zhì)的量為O.lmoL與硝酸反應(yīng)時(shí)可能生成亞鐵離子，故失去的電子數(shù)不一定為0.3乂，B

錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LS°Z的物質(zhì)的量為ImoL含有的05分子數(shù)為M,C正確，因

溶液的體積未知，故OlmolL"的'小SO.溶液中陽離子的數(shù)目無法計(jì)算，口錯(cuò)誤。

12.答案:D

解析：CL+HQ=HC1+HC1O,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，ImolC11不能完全與水反應(yīng)，故轉(zhuǎn)

移電子數(shù)小于Imol,A鋁誤；非極性鍵只存在于Cl,分子中，當(dāng)Imol非極性鍵(C1-C1)

斷裂的同時(shí)HQ中有2乂個(gè)極性鍵(H-O)斷裂，B錯(cuò)誤；HC1O結(jié)構(gòu)式為H—O—CI,所

????kJ?

以其電子式為H：9：q：,C錯(cuò)誤；IgHjO的物質(zhì)的量為力=點(diǎn)=的mol,含有的電子

數(shù)為云即1gH產(chǎn)0中含有的電子數(shù)為。叫，D正確。

13.答案：C

解析：“鹽泡”內(nèi)含有NaO等鹽類物質(zhì)，“鹽泡”越多，質(zhì)量越大，海冰的密度越大，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在鹵汁中主要以Na?和C「的形式存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；已知海冰中“鹽

泡”與H,0的個(gè)數(shù)之比為2幻廣：1，則1L海冰的質(zhì)量為

1411

585gmol'xn(NaCl)+18gmolxn(HtO)=585gmol_x2xKT*xn(H,O)*i-18gmol*x力(HQ),900g

41

，解得x(H1c))85Omol,RiJn(NaC!)-lxl0mob故?NaCl)?巴寒"?】xl(r'molL；,