2024屆寧夏銀川市寧夏大學某中學高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆寧夏銀川市寧夏大學附屬中學高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是（）

A.在標況下，H.2LNO與1L2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.12g僉剛石中含有的共價鍵數(shù)為4N.、

C.O.lmolNazOz晶體中含有0.3NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時，轉移的電子數(shù)為N,、

2、某興趣小組計劃用Al、稀H2so八NaOH溶液制備ImolAI（OH”.設計如下二種方案：

方案I：向AI中加入NaOH溶液，至AI剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案H：向A1中加入硫酸，至A1剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案0:將AI按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是

A.三種方案轉移電子數(shù)一樣多

B.方案in所用硫酸的量最少

C.方案m比前兩個方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案HI時，用于制備溶液①的A1占總量的0.25

3、下列操作能達到相應實驗目的的是（）

實驗目的操作

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCh溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，過濾后分液

D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

B.BC.C

4、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.SO2和NO2是主要的大氣污染物

B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

5、用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米F'O’的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c03溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe?+

C.步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3（h粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗

6、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅

棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強堿

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R

7、某固體混合物可能由FI2O3、Fe、Na2sO3、NaBr.AgNCh、BaCL中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：

-白色沉淀H

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、比中的一種

B.固體C可能含有BaSCh或者Ag2s。4

C.該固體混合物中Fe2（h和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質都不確定

8、物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是

選項物質及其雜質檢驗除雜

飽和食鹽水

ACl2(HC1)濕潤的淀粉KI試紙

BNO(NOz)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水

CCO2(HC1)AgNQs溶液（含稀硝酸）飽和Na2c03溶液

DNaHCXh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液過量C02

A.AB.BC.CD.D

9、下列關于有機物1一氧雜一2,4一環(huán)戊二烯的說法正確的是（）

OH

A.與$互為同系物

B.二氯代物有3種（不考慮立體異構）

C.所有原子都處于同一平面內

D.1mol該有機物完全燃燒消耗5moiO2

10、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：

下列有關香葉醇的敘述正確的是（）

A.香葉醇的分子式為GoHixO

B.不能使濱的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

11、下列有關物質性質的比較，錯誤的是（）

A.溶解度（25C）：小蘇打v蘇打B.沸點：H2Se>H2S>H2O

C.密度：濱乙烷>水D.碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯

12、MnSOvHzO是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸鎰:

液破除

so2

NaOH溶液

街品X

下列說法錯誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置HI用于吸收未反應的SO2

D.用裝置H反應后的溶液制備MnSO/HzO需經歷蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥的過程

13、室溫下，向20.00mL0.1000mol?LT鹽酸中滴加0.1000molUNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知坨3=0.5。下列說法不正確的是

r（NaOH）/mL

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L*鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標

定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.5

14、甲醇低壓痍基合成法(CH3OH+CO-CH3COOH)是當今世界醋酸生產的主要方法，國標優(yōu)等品乙酸含量299.8%o

為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.觀察放入金屬Na是否產生氣泡

B.觀察滴入的紫色石茂溶液是否變紅

C.觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色

D.觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

15、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和AlCb溶液制備A1C13晶體

C.用③裝置加熱NH4C1固體制取NHj

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

16、山梨酸鉀(CH3cH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確

的是()

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質

B.稀釋山梨酸鉀溶液時，〃(OFF)、c(OH)都減小

Kw

C.若山梨酸的電離常數(shù)為Ka,則RCOOK稀溶液中c(K+尸c(RCOO)[l+C(OH).長1

D.山梨酸能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

17、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是)()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產生，石灰石變渾濁

C向稀溟水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的Cll(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

18、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反

應原理如下：

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2sO4(aq)=2PbSO,(s)+2H20(1)

電解池:2A1+3HQ電解AlB+BHzt

電解過程中，以下判斷正確的是()

電池電解池

AH'移向Pb電極H‘移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2molAlA

C正極:PbOz+^+ZeWba+ZHz。陽極：2Al+3H20-6e=Al203+6H*

Pb電極圓最［Pb電極版

D

1------------?時間1----------?時間

A.AB.BC.CD.D

19、下列對裝置的描述中正確的是

隹:…裝置”

八由可用乙裝置比較C、Si的非金屬性

in體mm

若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量

20、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為AI,其他電極均為Cu,則

m

so?

A.電流方向：電極電極I

B.電極I發(fā)生還原反應

C.電極H逐漸溶解

D.電極HI的電極反應：Cu2++2e==Cu

21、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，會導致測定結果偏低的是()

A.加熱后固體發(fā)黑

B.坦煙沾有受熱不分解的雜質

C.加熱時有少量晶體濺出

I).晶體中混有受熱不分解的雜質

22、設2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnHzn的鏈炫中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時，L0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數(shù)為2NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)請根據(jù)以下知識解答

R]-C三C-H+R2-CHOfR]_OC—￡l—R2(R代表是基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+$Pd，BaS^R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

L4一丁二醇是生產工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,

請寫出相應物質的結構簡式

APdBaSQ44R

兩分子聚合

▼

CH三CH

LCH2BrCH=CHCH2Br

K

*

D

tHo

稀NaO警沼液

HHOC位CHGCH^OH

〉對二二甲酸

F(PBT)

⑴請寫出A和D的結構簡式：、<.

(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式：寫出生成F(PBT)的化學反應方程式:

⑶關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子最多有個。

(4)某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙煥可制得乙二酹，請你設計出合理的反應流程圖。

提示：①合成過程中無機試劑任選②反應流程圖表示方法示例如下：

反應物C..反應物乙一酉手

反應物

24、（12分）有機物N的結構中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

己知：,第化__>,

RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

（1）F分子中含氧官能團的名稱為oB的結構簡式為

（2）G-H的化學方程式o其反應類型為o

D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式

a

ac-c-ai,

A在500℃和Cb存在下生成,而不是感或的原因是,

（5）E的同分異構體中能使FeCb溶液顯色的有種。

（6）N的結構簡式為o

25、（12分）某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）:

（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸儲水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

（2）利用E裝置能吸收的氣體有（任寫兩種即可）。

（3）用鋅粒和稀硫酸制備Hz時應選用裝置—作為發(fā)生裝置（填所選裝置的字母序號），實驗時先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是

（4）某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較。一和S?-的還原性強弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為—，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為一。

②C中說明C「和S2一的還原性強弱的實驗現(xiàn)象0

26、（10分）實驗室采用鎂屑與液漠為原料制備無水MgBrz,裝置如圖，主要步驟如下:

步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙酸；裝置B中加入15mL液濱。

步驟2―o

步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至OC,析出晶體，再過濾得三乙醛合澳

化鎂粗品c

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過濾，洗滌得三乙酸合演化鎂，加熱至160c分解得無水MgB「2

產品。

己知：①Mg和Bn反應劇烈放熱；MgBrz具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H§OC2Hs=MgBr2?3C2H50c2H§

③乙醛是重要有機溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲存于陰涼、通風處；易燃遠離火源。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟2的操作是。

（2）儀器A的名稱是o裝置中堿石灰的作用o冰水浴的目的o

（3）該實驗從安全角度考慮除了控制反應溫度外，還需要注意：

①②O

（4）制備MgB。裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是。

（5）有關步驟4的說法，正確的是__________。

A可用知％的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0℃的苯

C加熱至160c的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的漠

（6）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y&）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2-

①先稱取0.7500g無水MgBn產品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol?L」的EDTA標準溶液滴定

至終點，三次消耗EDTA標準溶液的體積平均為26.50mL,則測得無水MgB。產品的純度是_______（保留4位有效

數(shù)字）。

②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，則測得產品純度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

27、(12分)輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定

僅含C%S、CuS和惰性雜質。為進一步確定其中C^S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnOq溶液，加熱(硫元素全部轉化為SC^-),濾去不溶雜質；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmQl.LFeSC\溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和M/+,使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2+

反應：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoll-Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-+I2=S4O6-+2E)o

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnO,溶液的離子方程式：o

(2)配制O.lOOOmolLFeSO,溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是，配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有O

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為。

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KMnO,溶液時

俯視讀數(shù)，則最終結果Cu?S的含量_______________。若用Na2s溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結果CuS的

含量o

28、(14分)二甲豳作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制?。?/p>

I.2CO(g)+4H2(g)^^CH3OCH3(g)+HiO(g)AH

II.2CO2(g)+6H2(g)^^CHjOCH3(g)+3H2O(g)AH

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g)AHi=-41.0kJmoF,

②CO2(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJmo「

③CH30cH3(g)+H2O(g)^^2CH3OH(g)AH3=+23.5kJ?mo「

則反應I的AH=______kJ*mol",

(2)在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應2co(g)+4H2(g)=CH3OCHKg)+H2O(g),一

定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________0

A.新平衡后c(CH30cH3)增大

B.正反應速率先增大后減小

C.反應物的體積百分含量減小

D.化學平衡常數(shù)K值增大

⑶在10L恒容密閉容器中，均充入4moic。2和7moIHz,分別以銃(Ir)和鋅(Ce)作催化劑，通過反應H：

2cO2(g)+6H2(g)=^CH30cH3(g)+3H20(g)制二甲酰，反應進行相同的時間后測得的CO?的轉化率d(CO2)隨反應溫度

的變化情況如圖所示。

①根據(jù)圖1,下列說法不正確的是o

A.反應n的AHVO,AS>0

B.600K時,Hz的速率:v(b)jE>v(a)?

C.分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應II的活化能降低更多

D.從狀態(tài)d到e,MCO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e”00K)時，a(CO2)=50%,則此時的平衡常數(shù)K=(保留3位有效數(shù)字)。

(4)寫出二甲醛堿性(電解質溶液為KOH溶液)燃料電池的負極電極反應式o該電池工作時，溶液中的

OH?向極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小。

(5)己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關于二甲醛堿性燃料電池與乙醇堿

性燃料電池，下列說法正確的是_______O

A.兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同

B.兩種熟料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C.兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

29、(10分)藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：

已知:

OOH

II+呵

RCH2CCH2R'RCH2—C—NH2?RCH=C—NH2

CH2R'CHzR'

Oo

11—京條件II

RCHO+R'CH2CR”正小什>RCH=CCR"+H2O（R、R'、R”為H或燒基）

Rz

請回答下列問題：

(1)A為芳香燒，名稱為

⑵化合物C含有的官能團名稱為一。

(3)下列說法中正確的是一。

A.化合物A只有1種結構可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構

B.可利用酸性KMnO4溶液實現(xiàn)A-B的轉化

C.化合物C具有弱堿性

D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機反應類型各不相同

(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機副產物，其結構簡式是一。

⑸有機物H與氫氣加成的產物J存在多種同分異構體。寫出一種同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；

②核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。

⑹寫出I+G-M的化學方程式(可用字母G和M分別代替物質G和M的結構簡式)

CH=CH-COOCH2CH

(7)設計以Qjf和CH3cH20H為原料制備Q3的合成路線流程圖_____(無機試劑任選)。

合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2」坦、CH3cH2BI?江空睡-CH3cH20H

△

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.在標況下，1L2LNO與11.2LO2的物質的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應2NO+(h=2NO2,所以0.5molNO和

0.5mol02反應生成0.5molNO2,消耗0.25molO2,所以反應后氣體的總物質的量應為0.75mol,但因存在2NO2=NzO4

平衡關系，所以所含分子數(shù)小于0.75N、，故A錯誤；

B.l2g金剛石中C的物質的量為n=產產ImoL金剛石中碳原子成正四面體構型，每個碳原子連接4個其他的

碳原子，因此每個C《鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數(shù)為2NA,故B錯誤；

C.每個NazOz中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成hnol氫氣時轉移2moi電子，所以轉移的電子數(shù)為2NA,故D錯誤；

答案選C。

2、D

【解題分析】

方案I：發(fā)生反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(h+3H232NaAlO2+H2SO4+2H2O==2AI(OH)3I+Na2SO4：則

2A1—2NaOH—H2SO4—2AI(OH)3；

方案n：發(fā)生反應為2AI+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H23AI2(SO4h+6NaOH==2AI(OH)3I+3Na2SO4;則

2AI—6NaOH—3H2SO4—2AI(OH)3；

方案DI：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,2AI+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H21,

A12(SO4)3+6NaAIO2+12H2O==8Al(OHhI+3Na2so4,貝！j2A1—l.SNaOH—0.75H2SO4—2AI(OH)3o

【題目詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為ImoLAl都由0價升高為+3價，則轉移電子數(shù)一樣多，A正確：

B.從三個方案的比較中可以看出，生成等物質的量的氫氧化鋁，方案III所用硫酸的量最少，B正確；

c.方案i需控制酸的加入量，方案n需控制堿的加入量，而方案m不需對酸、堿的用量嚴格控制，所以方案m比前

兩個方案更易控制酸堿的加入量，C正確；

D.采用方案III時，整個過程中A1與酸、堿的用量關系為6A1—6NaOH—3H2so4—2A1,用于制備溶液①的Al占總

量的0.75,D不正確；

故選D。

3、A

【解題分析】

A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質，向茶水中滴加FeCh溶液，變紫色，則含有分類物質，故A正確，符合題意;

B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；

C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加濱水，苯酚和濱水反應生成2,4,6—三澳苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯誤，不符合題意；

D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。

4、B

【解題分析】

A.空氣中的SO?和NO?是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯誤；C.液化石油氣含有雜質少，燃燒更充分，燃燒時產生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

5、C

【解題分析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe5++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應完成后需再加熱一段時間除去剩余

2+

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產品Fe3O4,以此

解答該題。

【題目詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，Na2c03是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2cCh溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質為氯化鐵、氟化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵圈子和反應過量的鹽酸；2FP++FC=3FC2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe.,O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達爾效應實驗，故D正確；

答案選Co

6、C

【解題分析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、AkSi、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為U,則X處于第一周期，故X為H元素。

【題目詳解】

A.X、Y簡單離子分別為H+（或H》N*,電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N'>H+（或H],故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【題目點撥】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項的判斷。

7、C

【解題分析】

由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCL原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe（OH）2,說明

2+

溶液B中含有Fe,原固體中可能含有Fe（與硫酸反應生成Fe?+和1121,可能含有FezOK與硫酸反應生成的Fe3+全部被

SO.一還原為羥2+）,還可能含有AgNOM必須少量，與硫酸電離出的H+構成的HNO3能被Fe或SCV?全部還原，且溶液

中只含有Fe?*,不含有Fe3+）。

【題目詳解】

A.氣體A可能為Hz,可能為SO2,可能為Fk、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H?、NO、SO2

的混合氣，A錯誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSO4,可能含有Ag2sO4,B錯誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有FezCh還是含有Fe,都能產生%2+,C正確；

D.該固體混合物一定含有RaCL,一定不含有NaBr,D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

在進行物質推斷時，不僅要注意物質存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe",此時我們很可能會考慮到若含AgNO.3,則會與硫酸電離出的H+構成HNO3,將

Fe?+氧化為Fer武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結論。如果我們考慮到若Fc過量，或Na2s。3過量，也可確保

溶液中不含有Fe-%則迎合了命題人的意圖。

8、B

【解題分析】

A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCI,檢驗HQ應先分離，再檢驗，A項錯誤;

B.NO2能氧化碘化鉀，NO2與水反應生成NO和硝酸，可用水除雜，B項正確；

C.CO2和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，C項錯誤；

D.NaHCCh和Na2c03都與Ca(OH)2溶液反應生成沉淀，不能用來檢驗，D項錯誤；

答案選B。

9、C

【解題分析】

含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯點的性質，兩者不可能是同系物，A錯誤;

B.有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯誤;

,碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則。中所有原子都處于同一平面內，C正

C.

確;

D.C4H40,1mol該有機物完全燃燒消耗的輒氣的物質的量為1molX(4+1-0.5)=4.5mol,D

錯誤;

故答案為：C

【題目點撥】

VVVZV

有機物燃燒：CxH4-(x+)O^XCO4--H2O；CxHOz+(x+^--------)O-*xCOi+-HiO.

v4222v4222

10、A

【解題分析】

A項，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O,香葉醇的分子式為GnHisO,A正確:

B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溟發(fā)生加成反應，使溪的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；

C項，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高傲酸餌溶液氧化，使酸性高鎰酸餌溶液褪色，c錯誤；

D項，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應，D錯誤；

答案選A。

11、B

【解題分析】

A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A

正確；

B.由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B錯誤；

C.演代展和碘代煌的密度均大于水，故溪乙烷的密度比水的大，故C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

本題考查元素及其對應單質、化合物的性質的遞變規(guī)律，側重于溶解度、便度、密度等性質的考查，題目難度不大，

注意水分子間存在氫鍵，沸點反常的升高。

12、A

【解題分析】

由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應，II中“多孔球泡”

可增大S02的吸收速率，二氧化硫與二氧化銃反應生成MnSO4,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到晶體，m中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來解答。

【題目詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應，X不可能為Cu,A項錯誤；

B.裝置H中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大S(h的吸收速率，B項正確；

C.ID中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；

D.用裝置n反應后的溶液制備MnSOoHzO,蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；

答案選A。

13、C

【解題分析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4?4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，c錯誤；

D?HNaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應后相當于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

0.1?x

c(H+)=----------------=--—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=L5,D正確;

3().?

故合理選項是Co

14、C

【解題分析】

A.均與Na反應生成氣泡，不能檢驗，故A不選；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；

C.J甲醇能被高鋅酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇，故C選;

D.乙酸與CuO反應，干擾乙醇與Cu。的反應，不能檢驗，故D不選；

故選：Co

15、D

【解題分析】

A.COz和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應，不能到達除雜效果，A項錯誤；

B.A1C13為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干A1C13飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCh,R項錯誤；

C.加熱N%。固體分解為NM和HCI,兩者遇冷又會生成NH4。，堵住導管，存安全隱患，C項錯誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項正確；

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元

弱酸，屬于弱電解質，A錯誤;

B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產生的OH?物質的量增大，但稀釋倍數(shù)

大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中〃(OH。增大，但c(OH)減小，B錯誤；

C根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)

c(RCOOH).c(OFT)c(RCOOH)?c(0H)?c(H+)人

，所以

+c(RCOOH)=C(O/T).K/(RC°°>

c(RCOO)-c(RCOO~)*c(H)-Ka

故c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO)[1+C正確;

c(OH>Ka

D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有竣基能發(fā)生取代反應，D錯誤;

故合理選項是Co

17、B

【解題分析】

A.酸性KMnOi溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO」溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因

此不會有渾濁現(xiàn)象，故B錯誤，符合題意；

C.苯與濱水發(fā)生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：B。

18、D

【解題分析】

A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；

B.根據(jù)電子守恒分析，每消耗3moiPb,轉移6moi電子，根據(jù)電子守恒生成ImolALCh,故B錯誤；

+2

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C錯誤；

D.原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰

極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；

答案：D

【題目點撥】

本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。

19、A

【解題分析】

MnO,

A.甲中H2O2,在MnOz作催化劑條件下發(fā)生反應2H2O2^^2H2O+(hT生成02,故A正確；

B.乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應有2HCI+Na2SiO3=2Naa+H2SiO3,故B錯誤；

C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯

誤；

D.丁中合金里AKSi與NaOH溶液反應生成Hz,根據(jù)H?體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al>Si都能與NaOH

溶液反應生成H2,2/1l+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應釋放出氫氣。

20、A

【解題分析】

A、由題意可知，該裝置的I、H是原電池的兩極，I是負極，n是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極IVtQt電極I,正確；

B、電極I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；

C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應，有Cu析出，錯誤；

D、電極IH是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應是Cu_2D=：Cu2+,錯誤；

答案選A。

21、D

【解題分析】

A.固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3,造成加熱前后固體的質量差偏大，測量結果偏高，故A不合題意；

B.用煙內附有不分解的雜質，而加熱前后固體的質量差不變，測量結果不變，故B不合題意；

C.加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質量差偏大，測量結果偏高，故C不合題意；

D.晶體不純，含有不揮發(fā)雜質，造成加熱前后固體的質量差偏小，測量結果偏低，故D符合題意；

故選Do

22、B

【解題分析】

A,由于鎂反應后變?yōu)?2價，故Imol鎂反應轉移2NA個電子，故A錯誤；

B.CJhn的最簡式為C%,故14g此鏈燃中含有的CH2的物質的量為Imol,則含2NA個C-H鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化領溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為O.lmoL個數(shù)為0.1NA

個，故C錯誤；

I).氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

答案選風

【題目點撥】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3Nz,鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉移的

數(shù)目。

二、非選擇題(共84分)

23、CHHCCH=CH2CH=CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—-COOH+CO]n+2nH204個

氐Br：ItO.NaOH

CH三