高中化學(xué)教案【乙醇】

乙醇

L基礎(chǔ)知識(shí)填充」

一、乙醇的物理性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)

1.物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味水溶性密度揮發(fā)性

無(wú)色透明液體特殊香味任意比互溶比水小易揮發(fā)

2.分子結(jié)構(gòu)

官能團(tuán)

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式填充模型

名稱(chēng)化學(xué)式

CH3cH20H

C2H6。H—C—C—0—H羥基—0H

或C2H50H

微點(diǎn)撥：乙醇是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，但不能用來(lái)萃取溟水、碘水中的Bn和12。

二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)和用途

1.氧化反應(yīng)

⑴可燃性

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒能產(chǎn)生大量的熱。

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式：CH3cH20H+33L2C5+3旦0。

(2)催化氧化

現(xiàn)象：將光亮的銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱后變黑，將銅絲

趁熱伸入乙醇中變成紅色，反復(fù)操作幾次，在試管口聞到有刺激性氣味

催化劑

化學(xué)方程式：2cH3cH2OH+O2——>2cH3cHe)+2H?O□

A

(3)與強(qiáng)氧化性試劑反應(yīng)

現(xiàn)象：乙醇能使酸性KMnCU溶液褪色。

實(shí)質(zhì)：乙醇被酸性KMnCk氧化。

1

2.與金屬鈉的反應(yīng)

現(xiàn)象：鈉沉在底部，有無(wú)色氣泡在鈉粒表面生成后逸出液面,最終鈉粒消失。

化學(xué)方程式：2cH3cH2OH+2Na—>2CH3cH2(JNa+H2t。

3.用途

乙」作燃料、造遭原料、有機(jī)溶劑和化工原料等

醇醫(yī)藥上則用巨兔(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液消毒、殺菌

F預(yù)習(xí)效果驗(yàn)收力

1.判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，浮在液面上。()

(2)乙醇能與活潑金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以乙醇是酸。()

(3)銅絲是乙醇催化氧化反應(yīng)中的催化劑。()

(4)由乙醇完全燃燒生成的產(chǎn)物中含二氧化碳和水可推知乙醇是由碳、氫、

氧三種元素組成的。()

［答案］(1)X(2)X(3)V(4)X

2.下列有關(guān)酒精的敘述錯(cuò)誤的是()

A.化學(xué)名稱(chēng)為乙醇B.易揮發(fā)

C.常用作有機(jī)溶劑D.不能燃燒

D［酒精可以燃燒，并且燃燒時(shí)能產(chǎn)生大量的熱。］

3.下列對(duì)乙醇的說(shuō)法不正確的是()

A.可與金屬鈉反應(yīng)B.能發(fā)生加成反應(yīng)

C.可被氧化成乙醛D.可作燃料

B［乙醇分子結(jié)構(gòu)無(wú)雙鍵和叁鍵，故不能發(fā)生加成反應(yīng)。］

核心突破。及重SK

HEXIZTUPOGONGZHQNGZAN

色整_________乙醇的催化氧化反應(yīng)

1.反應(yīng)歷程

2

原理》2CU+O2=2CUO

現(xiàn)象>銅絲表面由紅變黑

原理廠二J△

---------+CUOI；一I：

II：…

HO-rH：

CH3CHO+CU+H2O

理差一銅絲表面由黑變紅

2.反應(yīng)實(shí)質(zhì)

乙醇分子脫去羥基上的氫原子以及與羥基直接相連的碳原子上的氫原子形

成碳氧雙鍵，脫下的氫原子與氧化銅中的氧原子結(jié)合成水，使氧化銅變成銅。

催化劑

3.總反應(yīng)：2cH3cH2OH+O2——>2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)中銅絲作催化

△

劑。

【典例1】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

一二二二)(_/\］7；；二

甲乙

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方

程式：___________________________________________

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇氧化

反應(yīng)是反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。

甲的作用是;乙的作用是。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們

是。

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

［解析］(1)銅網(wǎng)由紅變黑是由于Cu與Ch反應(yīng)生成CuOo再由黑變紅是由于

CuO被C2H50H還原生成Cu、H20和CHaCHOo起初反應(yīng)需加熱，熄滅酒精燈，

3

反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）甲中產(chǎn)生的乙醇蒸氣進(jìn)入玻璃管中，所以甲需要加熱，產(chǎn)生的乙醛蒸氣

要冷凝成液體，所以乙的作用是冷卻。

（3）試管a中除能收集到CH3cH0夕卜，肯定有未被氧化的乙醇及生成的水。

空氣中02參與反應(yīng)后，剩下的主要?dú)怏w為N2,所以集氣瓶中收集到的氣體的主

要成分是N2。

△△

［答案］（l）2Cu+02—2Cu0,CuO+C2H5OH——>Cu+CH3CHO+H20

放熱（2）加熱冷卻

（3）CH3CHO、CH3CH2OH.H2ON2

金對(duì)成Wlh練，

1.下列醇分子中可以被氧化生成醛的是（）

A.CH3OHB.（CH3）3C—OH

OH

I

c.CH3—o—CH3D.CH3—C—CH2CH3

CH

3

催化氧化

A［A項(xiàng)，2cH3—OH（甲醇）+02---------->15（2印3（甲醛）+21120;B、D兩項(xiàng)

中與羥基相連碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；C項(xiàng)中無(wú)羥基。］

XJ難叱鈉與乙醇'水反應(yīng)的比較

與水反應(yīng)與乙醇反應(yīng)

2Na+2cH3cH20H+

反應(yīng)方程式

2H2O=2NaOH+2Na—>2CH3cH2<3Na+

H2tH2t

反應(yīng)實(shí)質(zhì)水中氫原子被置換羥基氫原子被置換

聲現(xiàn)象有“嘶嘶”聲響無(wú)聲響

現(xiàn)象

鈉變化浮、熔、游、響沉于底部、不熔化

結(jié)論羥基氫的活潑性

H2O>CH3CH2OH

4

密度大小p(Na)<"(H2。)MNa)>p(CH3cH20H)

定量計(jì)算關(guān)系2H2O?2Na?H22cH3cH20H?2Na?H2

［素養(yǎng)養(yǎng)成］

變化觀念：乙醇與鈉的反應(yīng)

⑴在乙醇分子里，被鈉置換的氫原子是羥基中的氫原子，而不是乙基上的

氫原子。由此，可以依據(jù)產(chǎn)生氫氣的量來(lái)判斷醇分子中的羥基的數(shù)目。

(2)除了Na外，K、Ca、Mg等活潑的金屬也能置換乙醇分子中羥基中的氫

原子而生成H2,如2cH3cH2<3H+Ca—>(CH3CH2O)2Ca+H2t。

(3)乙醇與鈉的反應(yīng)類(lèi)似于水與Na的反應(yīng)，因此，乙醇可以看作是水分子里

的氫原子被乙基取代的產(chǎn)物。

【典例2】關(guān)于乙醇的說(shuō)法中正確的是()

A.乙醇結(jié)構(gòu)中有一0H,所以乙醇溶于水可以電離出OIF而顯堿性

B.乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇具有氧化性

C.乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性

D.乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活

潑

D［乙醇不能電離出氫氧根離子，一0H和OfT是完全不同的微粒，A錯(cuò)誤；

乙醇燃燒發(fā)生的是氧化反應(yīng)，乙醇的氧化反應(yīng)表現(xiàn)的是乙醇的還原性，B錯(cuò)誤；

乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)緩慢，說(shuō)明乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中

的氫原子活潑，水呈中性，所以乙醇不顯酸性，C錯(cuò)誤，D正確。］

［借題發(fā)揮］

(1)等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒消耗氧氣誰(shuí)多？

(2)怎樣證明乙醇分子中含有1個(gè)羥基？

［答案］(1)一樣多。1mol的乙烯和乙醇完全燃燒均消耗3mol。2。

(2)取1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是否為0.5molo

頷>對(duì)1點(diǎn)訓(xùn)1鐮■

2.16g某一元醇(分子中只含一個(gè)羥基)與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下得到5.6L氫氣。該物質(zhì)可能是()

A.CH30HB.C2H5OH

C.C3H7OHD.C4H9OH

5

A［由一元醇與足量鈉反應(yīng)時(shí)，消耗醇的物質(zhì)的量與生成H2物質(zhì)的量之比

為2:1,且由題意知生成了0.25molE，則醇的物質(zhì)的量為0.5mol,貝IM（醇）

=5J16^2=32g-mo「i,故選A。］

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)。提素養(yǎng)

DAZGTAZGDABIAOT1SUYAZG

1.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是（）

A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去

B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中草藥的有

效成分

C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒

D.由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語(yǔ)“酒香不怕巷子深”的說(shuō)法

A［乙醇的密度比水小，但可與水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能

用分液的方法，應(yīng)加入生石灰，然后蒸饋。］

2.比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.兩個(gè)碳原子以單鍵相連

B.乙基與一個(gè)羥基相連就是乙醇分子

C.乙醇與乙烷都不發(fā)生電離

D.分子中都含6個(gè)相同的氫原子

HH

II

D［乙醇的結(jié)構(gòu)式為H—C—C—O