浙江省新高三7月適應(yīng)性考試化學(xué)試題

2024年7月浙江省高三選考科目適應(yīng)性考試化學(xué)收心卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H：1B：11C：12，N：14，O：16Na：23Mg：24Al：27S：32P：31Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Br：80Ag：108I：127Ba：137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.按物質(zhì)組成分類，紫明礬晶體[KCr(SO4)2·12H2O]屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物2.下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，可用作工業(yè)用堿B.Al(OH)3呈兩性，說(shuō)明Al有一定的非金屬性C.維生素C(又稱抗壞血酸)有還原性，可用作抗氧化劑，起到延長(zhǎng)保質(zhì)期的作用D.FeSO4、Al2(SO4)3、聚合氯化鋁能水解，可用作混凝劑，起到殺菌消毒的作用3.下列表示不正確的是A.NaOH的電子式： B.NaCl溶液中的水合離子：C.O3分子的球棍模型： D.環(huán)己烷穩(wěn)定的空間構(gòu)型的鍵線式：4.下列說(shuō)法正確的是A.裝置①可將酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好B圖②標(biāo)識(shí)表示實(shí)驗(yàn)中要佩戴護(hù)目鏡C.裝置③可用于趁熱過(guò)濾出苯甲酸溶液中的難溶雜質(zhì)D.裝置④可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物5.關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說(shuō)法正確的是A.SiO2是氧化劑B.可用CO2替換CC.若生成CO氣體22.4L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)D.以非氣態(tài)產(chǎn)物為基礎(chǔ)，用Al、O取代部分原子而獲得可用于LED發(fā)光材料的陶瓷6.青蒿素的發(fā)現(xiàn)、研究與應(yīng)用之旅如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水煎熬提取物無(wú)效的原因可能為青蒿素的熱穩(wěn)定性差或在水中的溶解度不大B.乙醚提取青蒿素的方法為萃取，利用了“相似相溶原理”C.分離青蒿素和乙醚的方法為蒸餾，需用到空氣冷凝管、尾接管、錐形瓶等儀器D.可利用“X射線衍射技術(shù)”確定青蒿素分子中各原子空間位置7.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.向Cu(OH)2溶液中滴加過(guò)量氨水和乙醇：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2B.溴乙烷為原料制備乙烯：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OC.向Na2CO3溶液中滴加少量新制氯水：2+Cl2+H2O=2+Cl?+ClO?D.電解飽和食鹽水時(shí)陰極處產(chǎn)生可燃性氣體：2H2O+2e－=H2↑+2OH－8.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸三氯乙酸F與Cl的電負(fù)性差異B熔點(diǎn)：CS2＞CO2分子間范德華力強(qiáng)弱C穩(wěn)定性：H2O＞H2S分子間有無(wú)氫鍵D冠醚18-冠-6能夠與K+形成超分子，卻不能與Li+形成超分子該冠醚空腔的直徑與K+的直徑相當(dāng)，與Li+的直徑不匹配A.A B.B C.C D.D9.有機(jī)物M是合成某藥物的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A.屬于芳香烴 B.sp2、sp3雜化的碳原子數(shù)之比為1∶2C.能發(fā)生加成、氧化、消去反應(yīng) D.a號(hào)氮的價(jià)層電子對(duì)占據(jù)sp2軌道10.如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.單質(zhì)沸點(diǎn)： B.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：C.反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D.是配合物，配位原子是Y11.某密閉容器中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中、為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B.時(shí)，正反應(yīng)速率C.內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率D.該溫度時(shí)，12.通過(guò)NiCo2O4電極催化劑實(shí)現(xiàn)了環(huán)氧氯丙烷電合成，工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ⅱ可能為B.電極a接電源的正極C.由Ⅱ生成環(huán)氧氯丙烷的方程式為+OH－=+X－+H2OD.當(dāng)合成1mol環(huán)氧氯丙烷時(shí)，至少生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2氣體22.4L13.碳硼烷酸是一類超強(qiáng)酸，也是唯一能質(zhì)子化富勒烯(例如C60)但不會(huì)將其分解的酸，無(wú)機(jī)物M其結(jié)構(gòu)如圖所示，將無(wú)機(jī)物M中所有Cl原子取代成Br原子得到相同結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)物N。下列說(shuō)法正確的是A.無(wú)機(jī)物N沸點(diǎn)低于無(wú)機(jī)物MB.碳硼烷酸的組成元素均位于元素周期表的p區(qū)C.由11個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子排列而圍成的結(jié)構(gòu)有20個(gè)面D.②號(hào)氫需要克服Cl－H和Cl······H之間的作用力，因此①號(hào)氫具有強(qiáng)酸性14.醛生成亞胺的反應(yīng)機(jī)理如圖1，反應(yīng)速率隨pH的變化如圖2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸性較強(qiáng)時(shí)，③為決速步；堿性較強(qiáng)時(shí)，①為決速步B.反應(yīng)歷程中，N原子的雜化方式有2種C.反應(yīng)歷程中，氧原子始終保持8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.苯甲醛與羥胺(NH2—OH)反應(yīng)的產(chǎn)物存在順?lè)串悩?gòu)15.室溫下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均為0.1mol/L的混合溶液中持續(xù)通入H2S氣體，始終保持H2S飽和(H2S的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L)，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Al3+、Zn2+分別沉淀，溶液中－lgc與pH的關(guān)系如下圖所示，其中c表示Al3+、Zn2+、OH－和S2－的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值。已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17。下列說(shuō)法不正確的是A.溶解度：Zn(OH)2大于ZnS B.①代表lgc(S2－)與pH的關(guān)系曲線C.pH逐漸增大時(shí)，溶液初始生成的沉淀為 D.Zn2++H2S=ZnS+2H+的平衡常數(shù)K=10－0.416.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A判斷的化學(xué)鍵類型將固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，中含有離子鍵B證明水溶液的酸性與漂白性分別在石蕊溶液與品紅溶液中通入適量氣體石蕊溶液變紅后沒(méi)有褪色，品紅溶液褪色，說(shuō)明水溶液呈酸性，有漂白性C證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性加熱濃硫酸、固體與固體的混合物有黃綠色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D比較S與的非金屬性強(qiáng)弱用試紙測(cè)定的和溶液的若前者的試紙顏色比后者深，說(shuō)明非金屬性：A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。)17.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。請(qǐng)回答：（1）某氮氧化物A晶胞如圖。其化學(xué)式是___________，晶體類型是___________；寫出O3與足量紅棕色氣體反應(yīng)生成氮氧化物A化學(xué)方程式___________。（2）下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是___________。A.Ne的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B.K的第二電離能>Ar的第一電離能C.Br的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p3D.Cu原子變成Cu2+，過(guò)程中優(yōu)先失去3d軌道電子（3）雜化A、B、C、D和E是五元雜環(huán)化合物，分子內(nèi)所有原子共平面，結(jié)構(gòu)如圖所示。①比較在水中的溶解度：雜環(huán)B___________雜環(huán)C(填“>”、“<”或“=”)，請(qǐng)說(shuō)明理由___________。②已知雜環(huán)D的沸點(diǎn)比雜環(huán)E高，請(qǐng)結(jié)合氫鍵的相關(guān)知識(shí)解釋其原因___________。18.礦物資源綜合利用有多種方法，如工業(yè)上以CuCl2為原料可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答：（1）根據(jù)A→C的轉(zhuǎn)化，給出相應(yīng)微粒與Cu2+結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序___________；寫出溶液E中所有的陽(yáng)離子___________。（2）①已知固體D難溶于水，可溶于硝酸。下列說(shuō)法正確的是___________。A．Cu位于元素周期表的ds區(qū)B．高溫分解CuCl2固體生成的氣態(tài)產(chǎn)物有毒，無(wú)法大量用于制造藥物、有機(jī)溶劑C．電解CuCl2溶液所得到固體D的質(zhì)量比高溫分解CuCl2固體多D．藍(lán)色溶液B與作用，會(huì)生成一種氣體和固體D②利用電解法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該電池以0.15A恒定電流工作60分鐘后，經(jīng)精確稱量得銅a電解前后的質(zhì)量差為0.1785g，則測(cè)得的銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。[已知：1mol電子的電量為96500C，電荷量q(C)=電流I(A)×?xí)r間t(s)。]（3）往無(wú)色溶液E中通入O2可得到深藍(lán)色溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明固體D的組成元素___________。19.水是生命之源，生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)水。請(qǐng)回答：（1）置于密閉容器中的純水(如圖所示)，存在平衡：H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，p(H2O)(水蒸氣產(chǎn)生的壓強(qiáng))為一定值，該壓強(qiáng)稱為相應(yīng)溫度下的飽和蒸氣壓。若將水置于敞口容器中，當(dāng)水的飽和蒸氣壓與外界氣壓相同時(shí)，水就會(huì)沸騰。①?gòu)姆磻?yīng)自發(fā)性角度分析，常溫下水能夠揮發(fā)的原因是___________。②已知：一定物質(zhì)量的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)與溫度成正比；當(dāng)水中溶有非揮發(fā)性溶質(zhì)時(shí)，水的沸點(diǎn)會(huì)升高。在下圖中畫出水和水中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)時(shí)的飽和蒸氣壓隨溫度的變化曲線并分別標(biāo)注純水、溶液___________。（2）水蒸氣和沼氣(含CO2)的催化重整反應(yīng)可用于制氫氣，相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+260kJ/molⅡ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41kJ/molⅢ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247kJ/mol其他反應(yīng)：甲烷高溫分解等原因造成的積碳反應(yīng)。①工業(yè)生產(chǎn)中常采用700℃左右的高溫，原因是___________。②一定溫度下，某密閉容器中充入一定量CH4(g)、H2O(g)、CO(g)和H2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。A．若反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，容器體積不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后再向容器中充入一定量CH4，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，降低體系溫度，達(dá)新平衡時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)一定減小D．若反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后再向容器中充入一定量Ar，達(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)比原平衡大③在催化劑作用下，反應(yīng)Ⅰ機(jī)理涉及如下過(guò)程(*代表催化劑吸附中心位點(diǎn)，CH2*代表吸附態(tài)的CH2)：(a)：CH4+*→CH2*+H2(b)：H2O+2*H*+OH*(c)：___________(d)：___________(e)：CO*CO+*20.一氯胺(NH2Cl)是重要的水消毒劑，在中性環(huán)境中易發(fā)生水解。某興趣小組實(shí)驗(yàn)室模擬制備一氯胺并測(cè)定其含量實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置圖所示)。連接好裝置，檢查氣密性后，加入藥品，打開(kāi)K1關(guān)閉K2，將裝置I產(chǎn)生的氣體通入裝置Ⅱ中制備NaClO溶液。實(shí)驗(yàn)二：制備NH2Cl一段時(shí)間后，關(guān)閉K1打開(kāi)K2，將裝置Ⅲ產(chǎn)生的氣體也通入裝置Ⅱ中制備得到一氯胺。實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定一氯胺(NH2Cl)含量用移液管移取20.00mL實(shí)驗(yàn)后裝置Ⅱ中溶液，加入過(guò)量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)一中用冰水浴控制溫度的主要目的為_(kāi)__________；盛有濃鹽酸的儀器名稱是___________。（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)二制備NH2Cl的化學(xué)方程式___________。（3）關(guān)于一氯胺(NH2Cl)制備過(guò)程中下列說(shuō)法正確的是___________。A.實(shí)驗(yàn)一裝置I中KMnO4可用MnO2代替B.裝置Ⅱ中尾氣處理管可以起防倒吸作用C.實(shí)驗(yàn)二需控制NH3的用量，防止生成多氯胺等雜質(zhì)D.NH2Cl在中性環(huán)境中易發(fā)生水解，其原理為NH2Cl+H2O=HCl+NH2OH（4）在實(shí)驗(yàn)三滴定過(guò)程中使用到堿式滴定管(如圖所示)。①選出其正確操作并按順序列出字母：蒸餾水洗滌→加入待裝液3～5mL→__→__→__→__→__→滴定__，___________。a．加液至“0”刻度以上2～3cm；b．傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁，擠壓玻璃球，放液；c．調(diào)整至“0”或“0”刻度以下，靜止1min，讀數(shù)；d．將滴定管尖端插入錐形瓶?jī)?nèi)約1cm；e．右手拿住滴定管傾斜30°，左手迅速打開(kāi)活塞；f．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球a處，放液；g．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球b處，放液；h．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球c處，放液。②判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。③三次滴定消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為5.00mL，則一氯胺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。已知：NH2Cl+I－+H2O→NH3?H2O+OH－+Cl－+I，I2+I－，(未配平)21.某研究小組以乙二酸二乙酯和氯芐為主要原料，按下列路線合成藥物苯巴本妥已知：+，R－COOH+CO請(qǐng)回答：（1）化合物D的官能團(tuán)名稱是___________。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）下列