2024屆新高考化學(xué)第一輪專項(xiàng)訓(xùn)練復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題（五）含解析

2024屆新高考化學(xué)第一輪專項(xiàng)訓(xùn)練復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題（五）

1.（2023春?湖南長沙?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）請回答下列問題。

隨原子序數(shù)遞增，x、y、z.....等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如

圖所示：

原子序數(shù)

（l）f的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2湍卜述處在第二周期的元素的嘲子,按半徑由小到大進(jìn)行排列（埴曲子符號）。

（3）研究g、h非金屬性強(qiáng)弱的方案中不可行的是（填序號）。

A.比較其簡單氫化物穩(wěn)定性B.比較其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度

C.比較其簡單陰離子的還原性D.比較其氧化物的水化物的酸性

（4）元素y在周期表中的位置為,對x、z組成的簡單陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式是,

現(xiàn)象是<>

（5）f和z組成的化合物色，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用f的氧化物、y單質(zhì)和z單質(zhì)在高溫下制備

fz,其中f的氧化物和y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2.（2023春?北京海淀?高三北京交通大學(xué)附屬中學(xué)?？奸_學(xué)考試）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，

發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制如下.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中A、B、C、D是由前

18號元素組成的物質(zhì)，且均含有同種元素。

請回答：

（1）若A為單質(zhì)，C為淡黃色固體。

①則C與HzO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

②下列說法正確的是（填宗母）。

a.A可經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D

b.B、C均可作呼吸面具的供氧劑

c.B、C、D均可與CO2反應(yīng)

試卷第1頁，共10頁

(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石混試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體。

①A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②A與C在一定條件下反應(yīng)生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式°

(3)若B能使品紅溶液褪色加熱后顏色恢復(fù)，則D與某紅色金屬單質(zhì)反應(yīng)生成B的方程式為,工業(yè)

上使用過量氨水吸收B，離子方程式為o

3.(2023秋?山東青島?高三山東省青島第五十八中學(xué)?？计谀?周期表前四周期的元素X、Y、Z、W,原

子字?jǐn)?shù)依次增人，X原子基態(tài)時(shí)L層中P軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同；Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上

有3個未成對的電子：Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外

層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X位于周期表的第周期，第族。

(2)元素的第一電離能：XY(填或“<"，下同)；原子半徑：XY.

(3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是(用文字描述)。

(4)Z"基態(tài)核外電子排布式為，用鐵制化鉀溶液檢驗(yàn)Z*的離子方程式為。

4.(2023春?四川廣安?高三廣安二中?？茧A段練習(xí))R、T、W、X、Y、Z為前四周期元素，且W、X、Y、

Z的核電荷數(shù)依次增大。表中列出它們的

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R原子價(jià)電子排布式為nsnnpn*,

T基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等

W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等

X核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等

Y元素的原子半徑在該冏期中最大(除稀有氣體外)

Z第四周期未成對電子數(shù)最多的元素

(1)Y原子的核外電子排布式為,它的核外有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Z原子的價(jià)電子排布

圖為O

(2)R、T、X的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號填空)

(3)WTR分子中的三個原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)日子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類

型有o

(4)與Z同周期的某三價(jià)陽離子比其二價(jià)陽離子更穩(wěn)定，其原因是：；該元素位于周期表

試卷第2頁，共10頁

區(qū),

(5)RW3分子的立體構(gòu)型為；與TX2互為等電子體的分子有(任寫兩種)。

5.(2023秋?江西宜春?高三?？计谀?某溶液中只可能大量含有Na-Ag+、NH；、Ba"、C「、CO；、SO;

中的若干種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

i：取少量該溶液，加入過量BaC2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

ii：向i中所得沉淀中加入足量鹽酸，沉淀全部溶解，并有無色氣體生成；

iii：向i所得濾液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題：

(1)無需實(shí)驗(yàn)即可推斷溶液中一定不會大量存在的離子為。

(2)通過實(shí)驗(yàn)i可知溶液中一定不會大量存在的離子為o

(3)實(shí)驗(yàn)i中過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、0

(4)由實(shí)驗(yàn)ii可知溶液中一定不會大量存在的離子為,一定大量存在的離子為o

(5)實(shí)驗(yàn)iii(填“能''或"不能”)說明該溶液中存在C「，若能請說明理由，若不能請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證

明該溶液中是否存在Cr：o

6.(2023春?山東濱州?高三山東省北鎮(zhèn)中學(xué)?？茧A段練習(xí))下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①?

⑧在表中的位置，回答卜.列問題：

族

IA0

周期

1?

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1/上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，屬丁?強(qiáng)酸的是(用化學(xué)式表示，下同)；堿性最強(qiáng)的

是O

(2)?、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。

(3)有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成。這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，寫出該反

應(yīng)的離子方程式：。

(4)由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試卷第3頁，共10頁

回+x,回+x一定條件1

反應(yīng)②

若A、B、C都含元素⑦，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，則B的化學(xué)式為,X的化學(xué)式

可能為或（寫不同類別物質(zhì)）。

7.（2023春?云南昆明?高三統(tǒng)考開學(xué)考試）L下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元

素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

點(diǎn)燃+。2+co2

（反應(yīng)①）L（反應(yīng)④）

((

反

加反

應(yīng)

應(yīng)

+H2O③熱⑥

A))

+H2Or通過量CO2

（反應(yīng)②）（反應(yīng)⑤）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（填寫編號）。

（2）寫出A-C反應(yīng)的離子方程式：；B-D的化學(xué)方程式：o

II.某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成；設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽

和援酸氫鈉溶液，E為收集氧氣裝置。

8.（2023春?云南昆明?高三統(tǒng)考開學(xué)考試）如圖是部分元素在元素周期表中位置，根據(jù)下列要求問答問題:

A.117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5B.猾Ts和篇Ts互為同位素

C.：；Ca、*Bk表示兩種原子、兩種元素D.上述元素都位于長周期中

試卷第4頁，共10頁

(2)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知，117號元素在周期表中的位置是—

A.第七周期第IVA族B.第七周期第VIIA族

C.第六周期第IVA族D.第六周期第VHA族

(3)117號元素Ts屬于(填“金屬元素”或“非金屬元素)它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比我的與態(tài)氫化物穩(wěn)

定性(填"強(qiáng)''或"弱”)；它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為0

(4)下列關(guān)于上述元素及其化合物的判斷正確的是。

A.￡1、啜Cs和零Cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學(xué)變化

B.he3分子和has分子結(jié)構(gòu)相同

C.j元素與d元素組成化合物的頊色相同

D.加碘食鹽中“碘”不是碘惠I

9.(2023春?江西撫州?高三江西省臨川第二中學(xué)校考階段練習(xí))A、B、D、E四種元素均為短周期元素，

原子H數(shù)逐漸增大°A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等°R、D、F.二種元素在周

期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七

種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素：W為A、B兩

元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)：X分子含有1()個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如圖②所示。

圖①圖②

請回答卜.列問題:

(1)Z的化學(xué)式為:X分子的空間構(gòu)型為

(2)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為oE元素可分別與鈣(Ca)、鈦(Ti)元素形成化合物，其中CaE?

的熔點(diǎn)為782℃,沸點(diǎn)l600℃,TiE4的熔點(diǎn)為-24.1℃,沸點(diǎn)為136.4℃,兩者熔沸點(diǎn)差別很大的原因是

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%?30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時(shí)

負(fù)極反應(yīng)式為O

(4雨?定量的A?、B?的混合氣體放入1L恒容密閉容器中，在200'C下達(dá)到平衡。測得平衡句體的總物質(zhì)

的量為0.4moL其中A?為O.lmol,B?為O.lmoL則該條件下A?的平衡轉(zhuǎn)化率為,該溫度下的平

衡常數(shù)為。

10.(2023春?湖南長沙?高三校聯(lián)考階段練習(xí))隨著原子序數(shù)遞磨，八種短周期兀索(用字母x、y等表示)

試卷第5頁，共10頁

原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

°原子序數(shù)

(l)h在元素周期表中的位置為。

(2)x與e形成的化合物的電子式為o

(3)e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)元素d與g的氫化物組成和結(jié)構(gòu)相似，相同條件下二者沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式),原因是。

(5)z、d、e、f這四種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是(填離子符號)。

(6)化合物x￡?所含化學(xué)鍵為(填共價(jià)鍵類型)。

(7)元素的原子得電子能力越強(qiáng)，則元素非金屬性越強(qiáng)。下列事實(shí)不能說明h的非金屬性比g的非金屬性強(qiáng)

的是(填標(biāo)號)。

A.將h的單質(zhì)通入g的氣態(tài)氧化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

B.g與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，h與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)

C.用h的氫化物可以制出g的氫化物

D.化合物gh?中，h的化合價(jià)為-1價(jià)

11.(2023名湖南長沙?高三湖南師大附中校考階段練習(xí))A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。

+X

I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紇棕色氣體。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為.

(2)D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

H.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。

(3)A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4度一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HC1物質(zhì)的

鼠的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā))。吸收X后的B溶液中的溶質(zhì)為,物質(zhì)的量之

比為。

試卷第6頁，共10頁

in.若A、X為單質(zhì)，D能使品紅溶液褪色。

（5）B與D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為。

（6）銅與E的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

12.（2023春?遼寧大連?高三大連市一0三中學(xué)?？茧A段練習(xí)）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表

（2）A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）。

（3府兩個容積相同的容器中，一個盛有N2氣體，另一個盛有B：A,和BD的混合氣體。在同溫同壓下，兩

容器內(nèi)的氣體一定相同的物理量有項(xiàng)（填具體的數(shù)目）：①分子數(shù)②原子數(shù)③質(zhì)量

④中子數(shù)⑤密度⑥氣體摩爾體積

（4）上述六種元素中的二種元素組成的物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物是（寫結(jié)構(gòu)式）,

含有非極性鍵的離子化合物是（寫電子式）。

（5）E與G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的國干方程式為：o

⑹下圖模型表示均含碳原子的a、b兩種分子，其他原子期為短周期元素的原子：

則a是（寫分子式）、b是（寫分子式）。

⑺下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的說法，錯誤的是（填序號）。

①非金屬性：F>Cl>Br>I

②氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>HBr>HI

④氫化物酸性：HF<HCl<HBr<Hl

試卷第7頁，共10頁

⑥氧化物沸點(diǎn)；HF<HCI<HRr<HI

⑥氫化物還原性：HF<HCI<HBF<HI

⑦單質(zhì)的密度：F2<CI2<Br2<I2

13.(2022秋?山東棗莊?高三棗莊八中?？计谀?現(xiàn)有無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種:Na，NH：、

Cl\Fc3+、Ba2+、CO；、SO；o現(xiàn)取三份各10()mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知NH；與OH?在加熱條件下發(fā)生如下

反應(yīng)：NH；+OH=NH?T+H2O

實(shí)驗(yàn)1：加入足量AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生；

實(shí)驗(yàn)2：加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體；

實(shí)驗(yàn)3：加足量BaCL溶液后，得到干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。

(1)一定不存在的離子是o

(2謀同學(xué)認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)1不能推斷該溶液是否一定含有C「，其理由是。

(3)求出由實(shí)驗(yàn)2確定的某種離子的物質(zhì)的量濃度為。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)3中能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)綜合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算分析，可以判斷Na，是否存在，若存在，則Na，的濃度將不小于mol-LL

14.(2023春?江西南昌?高三統(tǒng)考開學(xué)考試)A、X、W、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。

A、D同主族，X、W同周期，X的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、W能

形成兩種液態(tài)化合物A,W和A?W?,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為o

(2)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是。

(3)離子半徑關(guān)系：r(A-)r(Li+)(填“>”、”=，，或“<”)

(4)下列事實(shí)能說明W元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是(填字母)。

A.W單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImolW單質(zhì)比ImolS得電子多

C.W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(5)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用A?、％

和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，乂保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式—。

15.(2022春?重慶?高三校聯(lián)考期中)現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)

依次增大。其中：A元素原子的核外電子數(shù)與其能層數(shù)相等，B元素原子的價(jià)層由子數(shù)為4,C元素基態(tài)

原子的p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)少1,D與F在同一主族，且元素F的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對

試卷第8頁，共10頁

值的差值為4,E元素原子的第一至第二電離能分別是L=496kJ/mol,L=4562kJ/mol,h=6912kJ/mol,G

元素位于元素周期表中的第7列(從左至右)。請根據(jù)以上有關(guān)信息，I可答有關(guān)問題：

(1)C的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為;

(2)G在元素周期表中的位置是,其正二價(jià)陽離子的價(jià)層電子排布圖為；

(3)D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)，D、F可分別與A形成

A?D、A?F兩種分子，前者的穩(wěn)定性強(qiáng)于后者，原因是；D與E可形成原子個數(shù)比為1：1的離子

化合物，該化合物中所含有的化學(xué)鍵類型是:

(4)已知共價(jià)分子ABC,分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為,().2mol該分子所含

有的兀鍵數(shù)目是N,、。

16.(2022秋?云南楚雄?高三統(tǒng)考期末)元素周期表的一部分如圖，根據(jù)①?⑨在元素周期表中的位置，按

題目要求回答下列問題：

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④

3⑤⑥;⑦⑧⑨

(1府元素①?⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號)。

(2值?⑥四種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號)。

(3)?和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(4)寫出由元素⑤和元素④形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式：。

(5)寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的面子方程式：o

(6)高溫灼燒僅由元素⑤和元素⑧形成的常見化合物時(shí)，火焰呈色。

17.(2022秋?河北保定?高三統(tǒng)考期末)隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素A?G的最高正價(jià)或最低負(fù)

價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。

試卷第9頁，共10頁

(1%EA、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為o

(2)D、E兩種元素的簡單離子半役由大到小的順序是(用化學(xué)式表示，下同)，C與G的單質(zhì)分別與

出化合時(shí)，較容易的是，形成的化合物穩(wěn)定性較差的是。

(3)E元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為o

(4)元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為。

(5)元素C與D按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為,其所含的化學(xué)鍵有(填化學(xué)鍵

類型)。

(6)用鉗絲蘸取D的氯化物在火焰上灼燒，火焰呈色，化學(xué)上把這種定性分析操作稱為。

18.(2023春?安徽安慶?高三安徽省宿松中學(xué)?？奸_學(xué)考試)下表是元素周期表短周期的一部分

(1)??⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為。

(2)@與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)@所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示)；④所在族的

各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)。

(5)表中元素⑥的最高價(jià)氧化物與少量的KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為o

試卷第10頁，共10頁

答案:

(2)AI3+<Na+<Cr<S2-

(3)D

A

(4)第二周期第IVA族NH；+OH=NH3T+H2O產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變

藍(lán)的氣體

高溫

(5)ALCh+3C+N2::2AIN+3CO

【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z

是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是A1元素，g是S元素，h是CI亓素。

【詳解】(1)f是A1元素，AF+結(jié)構(gòu)示意圖為④)

(2)電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，

所以離子半徑：AI3+<Na4<Cl<S2o

(3)g是S元素，h是C1元素

A.非金屬性越強(qiáng)，元素簡單氫化物越穩(wěn)定，可以比較S和C1簡單氫化物穩(wěn)定性，研究g、

h非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；

B.非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣反應(yīng)，可以比較S和Q單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度，研

究g、h非金屬性強(qiáng)弱，故B不選；

C.非金屬性越強(qiáng)，元素簡單陰離子的還原性越弱，可以比較S和。簡單陰離子的還原性,

研究g、h非金屬性強(qiáng)弱，故c不選；

D.非金屬性越強(qiáng)，元素昂離價(jià)氟化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D選；

故選Do

(4)y是C元素，在周期表中的位置為第二周期第IVA族，x是H元素，z是N元素，X、

z組成的簡單陽離子為NH；,檢驗(yàn)NH：的方法是加入過量NaOH,加熱，放出的氣體遇濕

A

潤的紅色石蕊試紙，試紙會變藍(lán)，離子方程式為：NH；+OH-=NH3f+H2O。

(5)f和z組成的化合物為A1N,工業(yè)上用f的氧化物ALOa、y單質(zhì)C和z單質(zhì)N2在高溫

答案第1頁，共18頁

下制備A1N,其中AI2O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

AI2O3+3C+N2=2A1N+3COo

2.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tac

催化劑一定條件

(2)4NHa+5O?===4NO+6HO8NH3+6NO27N+12HO

加熱222

(3)Cu+2H2so”濃)&CuS04+SO2T+2H2OSO2+2NH3H2O=2NH；+SO:+H20

【詳解】(1)若A為單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為NazCh、D為NaOH、B為NazO、A

為Na,

①則Na與H20反應(yīng)生成NaOH和H?，化學(xué)方程式為：2Na92+2H204NaOH+02T：

②a.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na川經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaOH,止確；

b.Na?()和CO2反應(yīng)生成Na2co3,不能生成氧氣，不能作呼吸面具的供氧劑，錯誤；

c.NaOH、NazCh、NazO均可與CO2反應(yīng)，正確；

故選ac0

(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A為NH3,C為紅棕色氣體，C為\02,

則B為NO、D為HNO3,

催化劑

①NH3和0反應(yīng)生成NO和H0,化學(xué)方程式是4NH+5O===4NO+6HO：

2232加熱2

②NH3和Nth在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成E和水,E是空氣中含量最多的氣體

一定條件

N2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2OO

(3)若B能使品紅溶液褪色加熱后顏色恢復(fù)，B為S02,則A為S、C為SO3、D為H2so4,

A

則H2s04與紅色金屬單質(zhì)Cu反應(yīng)生成S02的方程式為Cu+2H2so4(濃廣CuSO4+SO2f+

2H2O,工業(yè)上使用過量氨水吸收S02，離子方程式為SCh+2NH3H2O=2NH：+SO；+H2O。

3.(1)二IVA

⑵v>

⑶平面三角形

(4)1s22s22P63s23Po3Fe2"+2Lbc(SCN)6]3-=Fe3|Fe(SCN)6j2!

答案第2頁，共18頁

【分析一】X原子基態(tài)時(shí)L層中p軌道電子數(shù)與S軌道電子數(shù)相同，電子排布式為Is22s22P2,

為C元素：Y原子基態(tài)時(shí)2P原子凱道上有3個未成對的電子，電子排布式為Is22s22p"為

N元素：Z有多種氧化物，其中-?種紅棕色氧化物可作涂料?，Z為Fe元素；W位于第四周

期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿次態(tài)，則基態(tài)W原子電子排布式為

1s22822P63s23P63d1°4sl，為Cu元素。

【詳解】(1)X為C元素，位于第二周期第IVA族；

(2)同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族大于IIIA族,

第VA族大于VIA族，所以C小于N元素的第一電離能；同周期原子半徑從左向右逐漸減

小，所以原子半徑ON；

(3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸根離子為硝酸根離子，其價(jià)層電子對數(shù)

=3+(5+l-2x3)+2=3,孤電子對數(shù)為0,所以是平面三角形：

(4)Z為Fe元素,Fe3+的用子排布式為：Is22s22P63s23P63/；鐵氟化鉀溶液電離出[Fe(SCN)6產(chǎn)

2+3

與與2+的離子方程式為:3Fe+2[Fe(SCN)6]-=Fe3[Fe(SCN)6]2bFe3[Fe(SCN)612為藍(lán)色不溶性

沉淀。

.3d4s

4.(1)[Ne]3s111|巾?中|田

(2)N>O>C

(3)。鍵和九鍵

(4)Fe原子價(jià)層電子徘布為3d64s2、Fe2+.Fe?+的價(jià)層電子排布分別為3d$、3d\其

中Fe?*的3d軌道處于半充滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定d區(qū)

⑸三角錐N,0.CS2.NO；、SCNxN；、OCN等(任寫2種)

【分析】R、T、W、X、Y、Z為前四周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大，其

中R原子價(jià)電子排布式為ns，pe,s軌道最多填充2個電子,n=2,其價(jià)電子排布式為2s22P

則R為N元素；T元素基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等，原子

核外電子排布式為Is22s22P2,故T為C元素；W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為

H元素；X元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，故X原子核外電

子排布式為Is2s22P4或Is22s22P63s2,Y元素的原子半徑在該周期中最大(除稀有氣體外)，則

答案第3頁，共18頁

Y處于第IA族，旦核電布數(shù)小于Z,大于X,故X為0元素，Y為Na元素；Z元素是第

四周期未成對電子數(shù)最多的元素，Z原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d"si故Z為

Cr元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】(1)根據(jù)分析—，Y為Na元素，為第11號元素，核外電子排布式Is22s22P63SL核

外有11個電子，所以有11種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；根據(jù)分析，Z為Cr元素，核外電子排

3d4s

布式為Is22s22P63s23P63d54sl所以價(jià)電子排布圖為TTTT王I|I；

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2P軌道為半

充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>

0>C；

(3)HCN分子中的三個原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為H-C三N,分子中除H原子外均

為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有o鍵和兀鍵；

(4)Z為Cr兀素，與Z(C。同周期的某三價(jià)陽離f比其二價(jià)陽離子里檢定，該兀素為Fc

元素；FeLFe3+的外圍電子分別為3d6、3d5,其中Fe'+中3d軌道處于半充滿狀態(tài)，所以Fe3+

比較穩(wěn)定，F(xiàn)e元素處于第四周期第VHI族，屬于d區(qū)元素；

(5)R為N、W為H,RW3表示的是NH「NH3分子中N原子形成的價(jià)層電子對數(shù)是

3+若上=4,有1對孤電子對數(shù)，故分子立體構(gòu)型為三角錐形：原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)

也相等的微?；榈入娮芋w，T為C、X為O,TX2表示的物質(zhì)為C02，與C02互為等電子

體的分子可以用2個N原子替換1個C原子、1個氧原子,可以用S原子替換0原子，電0、

cs2>NO；、SCN-、此、OCN等均符合。

5.(DAg+

⑵Ba"

⑶玻璃棒漏斗

(4)SO；-CO；-

(5)不能取原溶液少許，加入足量硝酸酸化后，再加入AgNC\溶液，若有白色沉

淀生成，則證明含有CI，反之則不含

【分析】Ag>與提供的陰離子均不能大量共存，所以一定無存在Ag二

答案第4頁，共18頁

i：取少量該溶液，加入過量BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是硫酸鋼、碳酸鋼，沉淀

由Ba'引起，原溶液中一定不會存在Ba?+,過濾；

ii：向i中所得沉淀中加入足量鹽酸，沉淀全部溶解，并有無色氣體生成，可知i中所得沉

淀只有碳酸鋼，則原溶液中一定含有CO；"一定不含SO；；

iii：向i所得濾液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNOj溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一

定是AgCl,由于i中引入了CL原溶液中不一定含有Ch

【詳解】(1)Ag+與提供的陰離子均不能大量共存，所以無需實(shí)驗(yàn)即可推斷溶液中一定不會

存在Ag+。

(2)加入過量Ba。?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀一定是由Ba”引起，所以原溶液中一定不

會存在Ra?*。

*

(3)根據(jù)過漉裝置圖，可知實(shí)驗(yàn)i中過濾時(shí)用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻

璃棒；

(4)向i中所得沉淀中加入足量鹽酸，沉淀仝部溶解可知i中所得沉淀只有碳酸鋼，溶液

中一定不會大量存在的離子為SO：,有無色氣體生成可知一定大量存在的離子為CO：。

(5)向i所得濾液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，該沉淀

一定是AgCL由于i中引入了Ch所以實(shí)驗(yàn)iii不能說明該溶液中存在C「，證明該溶液中

是否存在C「的實(shí)驗(yàn)為：取原溶液少許，加入足量硝酸酸化后，再加入AgNOs溶液，若有白

色沉淀生成，則證明含有er,反之則不含。

6.(1)H2so八HNOjNaOH

(2)02->Na+>Mg2>

⑶H++HSO；=H?O+SO：T

(4)AI(OH)3NaOHH2sCU或HNO3

答案第5頁，共18頁

【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可知①是H,②是C,③是N,④是0,⑤是Na，⑥

是Mg,⑦是AL⑧是S元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。在上述元

素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于強(qiáng)酸的是H2so八HNO3；

元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。在上述元素的最高價(jià)氧化

物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH：

(2)④是0,⑤是Na,⑤是Mg,三種元素形成的簡單離子0、Na\Mg??核外電子排布

都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以0"、Na\Mg2+的半徑由大到小

的順序是：02->Na+>Mg2+；

(3)①是H,④是0,⑤是Na,⑧是S元素，四種元素形成的能反應(yīng)的兩種化合物分別是

NaHSO4sNaHSO3,二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2so八比0、SO2,該反應(yīng)的離子方程式

+

為：H+HSOJ=H2O+SO2T；

(4)⑦是Al,A、B、C都是化合物，含有Al元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)

系，可知：若X是H2so4,A是偏鋁酸鹽，B是A1(OH)3，C是Ab(SO4)3；若X是HNO3,

A是偏鋁酸鹽，B是Al(0H)3，C是A1(NO3)3。故根據(jù)上述分析可知B是AI(0H)3，X可能

是H2s04或HN03。

7.⑴①②③④

(2)2Na+2H2O=2Na*+201?+H2T2Na2O2+2co2=2Na2cO3+02

(3)除去CO2中的HC1氣體

【分析】焰色反應(yīng)均為黃色說明含Na元素，則A為Na單質(zhì)，鈉在氧氣中燃燒生成B過氧

化鈉，過氧化鈉與二氧化璇反應(yīng)生成D碳酸鈉；鈉與水反應(yīng)生成C氫氧化鈉，氫氧化鈉與

過量二氧化碳反應(yīng)生成E碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生

成氫氧化鈉；大理石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的氯化氮，再

用濃硫酸干燥二氧化碳，然后通入D中與過氟化鈉反應(yīng)，排水法收集氧氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)由以上分析，涉及鈉單質(zhì)和過氧化鈉的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，即①②③④屬

于氧化還原反應(yīng)，故①②③④；

+

<2)A->C反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na+20H-+Hz1,B—D的化學(xué)方程式：2Na2O2

+2CO2=2Na2co3+O2;故2Na+2H2O=2Na「+2OH+H2T；2Na2O2+2CO2=2Na2CO34-02:

答案第6頁，共18頁

(3)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中的HQ,防止其與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng),

故除去CCh中的HQ氣體；

8.(1)A

(2)B

⑶非金屬元素弱TS2O7

(4)BD

【分析】由元素在周期表中位置可知a為H,b為B,c為C,d為O,e為F,g為Al,h

為P,i為Fe,j為，Cu據(jù)此解答。

【詳解J(1)A.117號元素給定的同位素有兩種，且兩種核素的百分含量不確定，因此不能

確定其相對原子質(zhì)量，錯誤；

D.常心和猾Ts，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，正確；

C.::Ca、*Bk質(zhì)子數(shù)不同為不同元素，且表示不同原子，正確；

D.恥a、學(xué)Bk(錯)、猾Ts和常TS,所有原子序數(shù)都大于18,均位于長周期,正確；

故A；

(2)117號元素核外電子排布為2、8、18、32、32、18、7,位于第七周期第VHA族，故

B；

(3)117號元素Ts屬于非金屬元素，Ts和At為同主族元素，隨原子序數(shù)遞增，非金屬性

減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，則Ts的氫化物穩(wěn)定性弱于At的氫化物；該元素位于

第VIIA族，最高正化合價(jià)為+7,最高價(jià)氧化物為TS2O7：故非金屬元素；弱；TS2O7;

(4)A.￡1、啜Cs和啜Cs放射性元素變成其他元素，元素種類發(fā)生改變，不屬于化學(xué)變

化，錯誤；

B.PF3分子和PH?分子結(jié)構(gòu)均為三角錐形，結(jié)構(gòu)相同，正確；

C.Cu元素與0元素組成魁化銅和氧化亞銅兩種化合物，氧化銅為黑色固體，氧化亞銅為磚

紅色固體，顏色不相同，錯誤；

具有放射性，加碘食鹽中“碘”不是碘啜1,正確；

故BD：

9.(1)NO,V形

答案第7頁，共18頁

(2)Cl2+H20uH++cr+HCIOCaCl?為離子晶體，TiCl4為分子晶體，熔沸點(diǎn)

比離子晶體低得多

(3)N2H4+4OFF-4e=N2+4H2O

(4)75%400

【分析】A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大.A元素原子的核外電

子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可如B、

D位于第二周期，E位于第三周期，而E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Q,

可推知B為N元素、D為O元素：甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由H、N、O三

種元素中的一種或幾種組成，其中W為N2H4,甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個電

子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲是02、乙是Nz、X是H?O,依次可推導(dǎo)出Y是NO、Z是、O2、

M是HNCh，據(jù)此解答。

【詳解】（1）由分析可知：Z為二氧化氮，化學(xué)式為N02；X是H2O,H2O為V形結(jié)構(gòu)，

故NCh;V形：

（2）E的單質(zhì)為Cb，其與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cb+H2OUH"Q-+HClO；活潑金屬與活潑非金屬原子易形成離子鍵，因此可判斷CaQ2為

離子晶體，TiCL為分子晶體，離子鍵鍵能大于分子間作用力，因此離子晶體的熔沸點(diǎn)高于

分子晶體，故CL+FhOUFT+Cr+HClO；CaCh為離子晶體，TiCl4為分子晶體，熔沸點(diǎn)比

離子晶體低得多；

（3）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極得電子，堿性條件下生成0出，正極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e=4OH-,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，堿性條件下生成氮?dú)馀c水，負(fù)極反應(yīng)

式為：N2H4+4OH-4e-N2MH2O；故N2H4+40田-4已=刈+4氏0;

（4）測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.40mol,其中A2為。.ImoLB2為O.lmol,則：

3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)

開始(mol)0.40.20

轉(zhuǎn)化(mol)().3().10.2

平衡(mol)0.10.10.4-0.1-0.1=0.2

則該條件下出的平衡轉(zhuǎn)化率為黑料。。％65%：

答案第8頁，共18頁

()?2

容器體積為1L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K=T—=400。

O.PxO.l

故75%；400：

10.(1)第三周期第VHA族

⑵Na+[：H「

(3)NaOH+AI(OH)3=NaA102+2H2O

(4)H2O水分子間存在氫鍵，分子間相互作用更強(qiáng)

(5)A產(chǎn)

(6)極性鍵、非極性鍵

⑺C

【分析】電子層數(shù)越多，康子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，原子半彳仝越大；

除O、F外主族元素最高正價(jià)為最外層電子數(shù)，非金屬元素最低負(fù)價(jià)等于-(8-最外層電子數(shù))，

由此推之x為H、y為C、z為N、d為0、e為Na、f為Al、g為S、h為0。

【詳解】(1)由上述分析可知，h為CL位于第三周期V1IA族。

(2)x為H,e為Na,二者形成的離子化合物為NaH,Na金屬性強(qiáng)為陽離子，故電子式為

Na+[:H「。

(3)e為Na,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,f為Al,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為A1(OH)3,

二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為NaOH+A1(OH)3=NaAlO2+2H2O.

(4)d為O,g為S,二者氫化物分別為H?。和H?S,由于水分子之間能夠形成氫鍵，分子

間作用力更強(qiáng)，使熔沸點(diǎn)升高，故水的沸點(diǎn)高于硫化氫，

(5)z、d、e、f分別為N、0、Na、Al,四種元素的簡單離子電子層數(shù)相同，A1的原子序

數(shù)最大，故半徑最小，因此半徑最小的為AP+。

(6)乂為5d為O,xzdz為Hq?,含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。

(7)A.h為CLg為S,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氯氣與硫化氫發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣的

氧化性強(qiáng)于硫，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，A正確；

B.不同氧化劑與同種變價(jià)金屬反應(yīng)，氧化性越強(qiáng)變價(jià)金屬化合價(jià)越高，對應(yīng)單質(zhì)元素的非

金屬性越強(qiáng)，B正確：

答案第9頁，共18頁

C.氯化氫制備硫化氫為強(qiáng)酸制弱酸，無法根據(jù)氫化物的酸性判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，C

錯誤；

D.化合物中得電子能力強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)，二者形成的化合物中氯品負(fù)價(jià)，說明氯的得電子能力

強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，D正確,

故選C。

A

11.(l)Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3T+2H=O

催化劑

(2)2CO+2N0----N2+2CO2

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02

(4)NaOH