2024屆山東棗莊八中北校區(qū)高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆山東棗莊八中北校區(qū)高考化學(xué)五模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：

+2+

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列說法錯誤的是

A.步驟②中的SO2可用Na2s替換

B.在步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2sO4水溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CuCI+2OH—^->CU2O+2C1+H2O

D.如果C^。試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu/）試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算

試樣純度

2、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是（）

n_KSCN

「溶液

A.向向FeCh溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅

kJFeci.

0■溶液

B.^將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出

C.4向裝有10mL溪水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上

層有色

—嗣絲

t

D.o將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

o

氯氣

3、科研工作者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬來研究釘催化劑表面不同位點上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實線表示位點

A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.氮氣在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點B上的快

C.整個反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2-*2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率

4、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯誤的是（）

A.分子中兩個苯環(huán)處于同一平面

B.分子中有3個手性碳原子

C.能與濃溪水發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

5、KzFeO」在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗完

成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是（）

_NaOH

溶液

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

6、下列說法正確的是

A.常溫下，向0.1mol?L”的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）/c（CH3coOH）減小

B.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag>Au等金屬

7、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

\a?C(%(aq)稀H.SO,調(diào)節(jié)pH=1-2_

廢鐵屑-------->溶液A

浸泡適litH2O>

\a()H(<K|)

通人、工加沛吸用膠體粒于）

下列說法不正確的是

A.用Na2c03溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.通入Nz是防止空氣中的02氧化二價鐵元素

2++3+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中F/+和F/+的濃度比為2:1

8、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）

A.電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電

B.原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵

D.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

9、硝酸筱（NH4NO3）在不同條件卜分解可以得到不同的產(chǎn)物，卜列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸錢分解產(chǎn)物的是

A.NzO、H2OB.Nz、O2、H2OC.Nz、HNO3、H2OD.NH3>NO、HZ

10、部分共價鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯誤的是

共價鍵C-CC=CC=C

鍵長(nm)0.1540.1340.120

鍵能(kj/mol)347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm

B.C=O鍵鍵能＞00鍵鍵能

C.乙烯的沸點高于乙烷

D.烯煌比煥煌更易與溟加成

11、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負(fù)極

B.鍍粕導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成「

2+

C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2RI＞3++3「=2RU+I3-

D.電池工作時，電解質(zhì)溶液中「和L-的濃度基本不變

12、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是()

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明研除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化鐵除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)

13、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯誤的是()

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

D.從石齦中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

14、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（）

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

15、下列有關(guān)化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

向1.Omol?匚1的NaHC（h溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg（OH）2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3)<KsP[Mg(OH)21

量FeCh溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnO4溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯垃

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

16、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,

兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是（）

A.Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W>X

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

17、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是()

A.AI-AhO3-Al(OH)3-NaAIO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.CU-CUO-CU(OH)2-CUSO4D.Na-Na2O2-NaiCOi-NaOH

18、螺環(huán)點是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)煌。令Q是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

()

A.該化合物的分子式為C9Hn

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)

D.與Brz以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物

19、用短線“一”表示共用電子對，用表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示

??

為則以下敘述錯誤的是()

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109。28，

20、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

2

A.在含有等物質(zhì)的量的Al?！?、OH\CXV-溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物質(zhì)的量的FeBrz、Feb溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fer

C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2>K2CO3.BaCOj

D.在含等物質(zhì)的量的Fe*、Cu2\H,溶液中加入鋅粉：Fe*、Cu2\H*

21、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康牟僮?/p>

A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋

B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸饋

C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D除去Ch中的HC1得到純凈的Ch將Ch和HC1混合氣體通過飽和食鹽水

B.BC.C

22、將含lmolKAl(SO4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在

342*4

A.K+B.AlC.SO4'D.AlOf

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

(1)A-*B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。

⑵化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是____________和

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為oB-C反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

為0

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

②分子中含有六元環(huán)，能使濱的四氯化碳溶液褪色。

，H

(5)已知：;J*CH3CH2OHo寫出以環(huán)氧乙烷(：［)、(，一口中乂乂小小、乙醇和乙醇鈉為原料制備

O

的合成路線流程圖_______________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

24、(12分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為

(2)D-E的反應(yīng)類型為o

(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH、

（5）寫出以Jy

和CH2（COOCH3）2為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH

路線流程圖示例見本題題干）

25、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。

實驗室合成香豆素的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下:

相對分焙點沸點溶解性

子質(zhì)量（P

水楊酸122-7197微溶于水.溶r乙融等有機(jī)溶劑

乙酸布102-73139有吸濕性.溶干氯仿和乙般.緩慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于熱水、醇、乙II、氫血和氣氧化鈉溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙醛、四氯化碳及甘油等有機(jī)溶劑

合成反應(yīng):

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸gf73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制

在145~15。℃,控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酊，其滴加速度應(yīng)與

乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸醉滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120C時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208C左右,

并維持15min至半小時，然后自然冷卻。

分離提純：

當(dāng)溫度冷卻至80c左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和，呈微堿性，

再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進(jìn)行減壓蒸儲，收集150~16DC/1866Pa館分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇

（乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1）進(jìn)行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。

（1）裝置a的名稱是_________o

（2）乙酸酊過量的目的是o

（3）分水器的作用是<,

（4）使用油浴加熱的優(yōu)點是________o

（5）合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是（填正確答案標(biāo)號）。

a.100-110*Cb.117.9-127.9*Cc.139~149'C

（6）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________。

（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和時主要反應(yīng)的離子方程式為

（8）減壓蒸儲時，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是____（填正確答案標(biāo)號）。

（9）本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是

26、（10分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入;容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水，

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸譙。

（三）向饋出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2so”將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸儲得花椒油。

（1）裝置A中玻璃管的作用是_______o裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是o

⑵步驟（二）中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，可停止蒸儲。蒸儲結(jié)束時，下列操作的順序為（填標(biāo)號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

(3)在儲出液中加入食鹽的作用是_:加入無水Na2s04的作用是o

(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(殘留物以為c。。，%表示)

R^-OOCHj

⑸為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，力口80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.0(hnL加入酚酸，用O.lmol/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/Lo

CrH33COOCH2

(以Ci7H33COOOH計，式量：884)o

Ci-H^COO^Hz

27、(12分)某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、FezOj為原料制備堿式碳酸銅

[CU2(OH)2CO31，具體流程如下：

|55-6Or過找、洗滌、干快

fit格破腋30%114),碼節(jié)pll&

銅mN

wI過濾

已知：G12(OH)2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—(任寫一種)。

(2)“操作U”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為(填化學(xué)式)。

(4)洗滌Cu2(OH)zCO3沉淀的操作為o

(5)“操作HI”中溫度選擇55?60c的原因是；該步驟生成CuMOH)2c03的同時產(chǎn)生CO2,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：。

⑹某同學(xué)為測定制得的產(chǎn)品中CuMOH)2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時,

得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為mzg,則樣品中CuMOH)2cO3的純度為一(用

含mi、m2的代數(shù)式表示)。

28、(14分)I.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)A//i=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)A//2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)=^CO(g)+2H2(g)AHa③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________A43=kJ/niolo

II.氮的化合物以及氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為

N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）。

⑵在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、出分別為O.lmol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)儂）

如圖所示。

①其中，pi、P2和P3由大到小的順序是,該反應(yīng)A"0（填“＞或“=”）。

②若分別用以例2）和以小2）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA（NZ）PB（N2）（填

③若在250℃、PI為1（）5pa條件下.反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L,則該條件下R點N2的分東P（NA為Pa

（分壓:總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）。

⑶以NO?、02、熔融NaNCh組成的燃料電池裝置如下圖所示，石墨H的電極名稱為。在使用過程中石墨I(xiàn)

電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,石墨I(xiàn)電極反應(yīng)可表示為o

29、（10分）甲醇C%OH）是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品

（一似CO、H2和CO2制備甲醇

①CO2（g）+H2（g）=COg）+H2O（g）AH1

@CO（g）4-2H2（g）=CH3OH（g）AH2

@CO2（g）+3H2（g）-CH3OH（g）+H2O（g）AH3

（1）己知:反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表

1/C70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

則下列說法正確的是

A.反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.一定體積的密閉容器中，壓強(qiáng)不再變化時，說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)

C.UOOC時，反應(yīng)①的K可能為1.5

D.在1000C時，[c(CO2)?C(H2)]/[C(CO)??出0)]約為0.59

(2)比較AH2△%(填“〉"、"=”或“V”)

(3)現(xiàn)利用②和③兩個反應(yīng)合成CfhOH,已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降若氫碳比表示為￡=

[n(H2)-n(CO2)J/[n(CO)+n(CO2)J,則理論上f=時，原料氣的利用率高，但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比,

理由是___________________________________.

(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

⑴制備合成氣:CH4(g)+IhOg)CO(g)4-3H2(g)AHi>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2>0

在一定壓強(qiáng)下，1molCIL(g)和1molHzO(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)⑴，經(jīng)歷相同時間時，CO的物質(zhì)的量

(n)隨溫度變化的關(guān)系如圖1

(1)下列說法正確的是_______

A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動

B.三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產(chǎn)率

C.當(dāng)溫度低于700c時的曲線上的點可能都沒有到達(dá)平衡

D.若溫度大于700C時，CO的物質(zhì)的量保持不變

(2)500C時，反應(yīng)⑴在催化劑①的作用下到lOmim時達(dá)到平衡，請在圖2中畫出反應(yīng)(1)在此狀態(tài)下0至12分鐘

內(nèi)反應(yīng)體系中出的體積分?jǐn)?shù)。(出)隨時間t變化的總趨勢

中（H*

2/3----------

1/2...........-

024681012tinin

圖1圖2

(三)研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學(xué)的方法制備甲醇，原理如圖3所示。

(1)產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為；

(2)甲醇燃料電池應(yīng)用很廣，其工作原埋如圖4,寫出電池工作時的負(fù)極反應(yīng)式:

L擴(kuò)散層

演子交換膜

.催化層

（具允許通過）2

3.質(zhì)子交換膜

圖3圖4

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCL溶液，向此溶液中通入S02,利用S（h的還原性將CM+還原生成CuCl白

色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CsO,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.Na2s03有還原性，則步驟②還原C1，可用Na2s。3替換S（h,故A正確；

B.CuC易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的S（h的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，故B正確；

c.C11CI與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CU2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為2clicl+2OErqCii2O+2C「+H2O,故C正確；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無

法計算出樣品中CsO的質(zhì)量，即無法計算樣品純度，故D錯誤；

故選D。

2、B

【解題分析】

A、FeCh溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗鐵離子，選項A正確；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，

選項B錯誤；

C、正己烷密度小于水，與水不互溶且與溪水不反應(yīng)，向裝有10mL濱水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項C正確；

D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。

答案選Bo

【題目點撥】

本題考直物質(zhì)的檢驗及制備。易錯點為選項B,注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的

降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。

3、C

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對能量為OeV,生成物*+2NH.3的相對能量約為-1.8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物，

所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖中實線標(biāo)示出的位點A最大能壘?活化能）低于圖中虛線標(biāo)示出的位點B最大能壘（活化能），活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個反應(yīng)歷程中2N*+3H2T2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；

D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為Co

4、A

【解題分析】

A.分子中兩個苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯誤;

圖中*標(biāo)注的三個碳原子是手性碳原子，故B正確;

C.酚羥基的鄰對位可能與濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確;

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH,分別是酯基消耗Imol,2個酚羥基各消耗ImoL故D正

確；

故選A。

5、C

【解題分析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去CL中混有的HC1的裝置，C為CL、Fe（OHh>KOH制取KFCOJ的裝置,

D為未反應(yīng)C12的吸收裝置。

【題目詳解】

A.因為。2中混有的HC1會消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因為KzFeO,在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O,所以氧化性：KiFeO^Ch,C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的Fe，水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

6、C

【解題分析】

A.常溫下，向O.lmoH/的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3(X)0H)均減小，因為稀釋過程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶

液中cGT)/c(CH3coOH)增大，A錯誤；

B.反應(yīng)N2(g)+3Eh(g)=臺2NH3(g)△HvO達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動，B錯誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯誤；

綜上所述，本題選C。

7、D

【解題分析】

A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；

B、F/+容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe?+,故B說法正確；C、利用H2O2的氧化

2++3+

性，把Fe?+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng)：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故C說法正確；D、Fe3(h中Fe?+和Fe3+

物質(zhì)的量之比為1：2,故D說法錯誤。

8、C

【解題分析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯誤；

B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；

C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據(jù)，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。

9、D

【解題分析】

硝酸鉉(NH4NO3)中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。

【題目詳解】

A.硝酸銹分解為NzO和HzO,-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故

A不選；

B.硝酸鉉分解為Nz、Ch、H2O,硝酸錢中?3價氮化合價升高到0價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化

合價降低到0價，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.硝酸鏤分解為N2、HNO3、H2O,硝酸錢中的?3價氮和+5價氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮氣，合理，故C不選；

D.硝酸銹分解為NH3、NO、H2,只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。

故選D。

10、C

【解題分析】

A.苯中的化學(xué)鍵鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm,故A正確；

B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能,C-O鍵鍵能，故B正確；

C.乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烯，則乙烷的沸點高于乙烯，故c錯誤；

D.雙鍵犍能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng)，則爛煌比塊燒更易與溟加成，故I)正確；

答案選C。

【題目點撥】

D項為易錯點，由于快燒和烯嫌都容易發(fā)生加成反應(yīng)，比較反應(yīng)的難易時，可以根據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來分析，化學(xué)鍵強(qiáng)

度越小，越容易斷裂，更容易發(fā)生反應(yīng)。

11、B

【解題分析】

A、根據(jù)示意圖，電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，故A正確；

B、根據(jù)示意圖，化合價降低，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3r=2Ru2++b,故C正確；

D、根據(jù)示意圖，「和L-的濃度基本不變，故D正確。

答案選及

12、B

【解題分析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；

B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；

C.銅綠為堿式碳酸銅，明帆在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化鐵水解顯酸

性可除去鐵銹，C項錯誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣,

D項錯誤；

答案選兒

13、A

【解題分析】

A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個

碳原子形成三個。鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大7：鍵，故A錯誤；

B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；

D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作

用力，故D正確；

答案選A。

14、D

【解題分析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2pJ上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯誤的為D,故選D。

【題目點撥】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2P3上的3個電子排布在3個

相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。

15、D

【解題分析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B,由于其中含有氨水，向其中加入FeCh溶液，F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fc(OH)j<Mg(OH)2,B錯誤；

C石蠟油主要成分是各種烷足、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnCh溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnfh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學(xué)式為G2H220”，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成C(h、SO2、HzO,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化

性，D正確；

故合理選項是Do

16、D

【解題分析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，

則X為0元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24,

而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素，所以W的原子序數(shù)為24?17=7,即W為N元素；

【題目詳解】

A、Z為C1元素，。元素的最高價含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HCK)是弱酸，故A錯誤;

B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)VCL即原子半徑：XVZ,故B錯誤；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氨化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N,所以氣態(tài)氨化物熱穩(wěn)定性：W<X,故C錯誤；

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。

答案選D。

【點晴】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關(guān)鍵，1?20號元素的

特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

的元素：Be.Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:

O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(1。)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。

17、D

【解題分析】

A.A1和02反應(yīng)生成AI2O3,但不能一步反應(yīng)生成AI(OH)3,故A錯誤；

B.N2和H2化合生成NH3,但NH3不能一步反應(yīng)生成NO2,故B錯誤；

C.Cu和02反應(yīng)生成CuO,但CuO不能一步反應(yīng)生成CU(OH)2,,故C錯誤；

D.Na和Oz反應(yīng)生成NazO”NazOz和CO2反應(yīng)生成Na2cO“NazCOj和Ca(OH)z反應(yīng)生成NaOH,故D正確。

答案選D。

18、B

【解題分析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取

代反應(yīng)，故C正確；

D.該化合物有2個碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

該化合物分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵，所以與Brz以物質(zhì)的量之比L1加成時只能和

其中一個碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生L4.加成，故與1訃2以物質(zhì)的量之比1：1加成只能得到2種產(chǎn)物。

19、B

【解題分析】

??

A.在/手、中含有3個單鍵和1對孤電子對'價層電子對數(shù)為4,空間上為三角錐形'故A正確；

B.B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3,故B錯誤；

C.由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為三電性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對稱，R是極性分子,

故C正確；

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。2&,故D正確；

答案選B。

20、D

【解題分析】

A.若H冼CO32一反應(yīng)生成二寂化碳，向AlOk溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H'最先與AKh-反

2

應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OHT反應(yīng)生成AIO3因此反應(yīng)順序應(yīng)為OIF、AIO2\CO3',故A錯誤；

B.離子還原性r>Fe，>Br-,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是「、Fe2\Br,故B錯誤；

C.氫氧化領(lǐng)先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋼不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2cO3、BaCO3,故C錯誤;

D.氧化性順序：Fe3*>Cu”>H,鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe*、Cu2\H+,故D正確；

故選D。

【題目點撥】

本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)

時，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯

點為A,可以用假設(shè)法判斷。

21、A

【解題分析】

A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，

故A正確；

B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸儲得到無水乙醇，故B錯誤；

C選項，除去NO中的NO2,氫輒化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與

水反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯誤；

D選項，除去Cb中的HC1得到純凈的Cb,將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

除去CL中的HC1得到純凈的Ch,將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。

22、D

【解題分析】

lmolKAI(SC)4)2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化領(lǐng)，電離出Imol領(lǐng)離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，

故選：Do

二、非選擇題(共84分)

23、氧化炭基竣基(jTryCH,-CHCOO-OH

Ywy

q4CHEW季!!--------C\ciicoocihahNMM\疝?.

>7xrCH?CH?OH

儼COOHA?

CIICOONa

013cll20H、~J

CH>CH:OH

【解題分析】

)0H被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成，f°,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成后為。(°,根據(jù)

Itooca

’可推知D為I''1"，根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成c為：”

OOC：H<ICOOH|CHQH

1被酸性高缽酸鉀溶液氧化生成。，據(jù)此分析。

ICHQHItOOH

【題目詳解】

被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成；D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)

OOC：H<

’可推知D為