2025屆浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三上學(xué)期8月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期8月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Ag-108Pb-207一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于堿的是（）A.NaCl B. C. D.【答案】D【解析】A．NaCl是鹽，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)上稱在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物為堿，不能電離出氫氧根，B錯(cuò)誤；C．是甲醇，不是堿，C錯(cuò)誤；D．是氨水，可以電離氫氧根和銨根離子是堿，D正確；故選D。2.草酸()是生物體的一種代謝產(chǎn)物，在工業(yè)中有重要作用，下列說法不正確的是（）A.草酸具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.草酸中兩個(gè)羥基所處環(huán)境相同，兩步電離的程度也相同C.草酸中C原子的雜化方式為D.草酸可使澄清的石灰水變渾濁【答案】B【解析】A．草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．草酸中兩個(gè)羥基所處環(huán)境相同，但草酸為二元弱酸，第一步電離的氫離子對第二步電離具有抑制作用，兩步電離的程度不同，B錯(cuò)誤；C．草酸中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，雜化方式為，C正確；D．草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，可使澄清的石灰水變渾濁，D正確；故選B。3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是（）A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：B.水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C.基態(tài)Br原子核外電子排布式為D.甲乙醚：【答案】A【解析】A．氫鍵的表達(dá)式為X-H···Y，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：，A正確；B．水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，VSEPR模型為：B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Br原子核外電子排布式為，C錯(cuò)誤；D．甲乙醚結(jié)構(gòu)簡式為：，D錯(cuò)誤；答案選A。4.高鐵酸鉀是一種應(yīng)用十分廣泛的鹽類，有如下三種制備方式：電解法：干法：濕法：下列說法正確的是（）A.電解法制備中，鐵作電極，連接電源負(fù)極B.由干法可知硝酸鉀的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鉀C.高鐵酸鉀在生活中可用于殺菌是因?yàn)樗馍闪四z體D.濕法制備中，被氧化的與被還原的的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】D【解析】A．電解法制備中，鐵作電極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，連接電源正極，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為高溫條件進(jìn)行而非溶液，不能說明硝酸鉀的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鉀，B錯(cuò)誤；C．Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)氧化變性而失去其生理活性，因而具有消毒殺菌作用，C錯(cuò)誤；D．在濕法中，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4，還原產(chǎn)物是NaCl，則被氧化的與被還原的的物質(zhì)的量之比為2∶3，D正確；故選D。5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（）A.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法B.釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇C.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑D.浸泡過溶液的硅土可作水果保鮮劑【答案】B【解析】A．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法，A正確；B．釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生的是分解反應(yīng)，而不是水解反應(yīng)，生成乙醇，B錯(cuò)誤；C．鐵粉具有還原性，可以用作食品抗氧化劑，C正確；D．乙烯具有催熟效果,能夠被高錳酸鉀氧化，故浸泡過溶液的硅土可作水果保鮮劑，D正確；故選B。6.早期制備的方法如下：濾液下列說法不正確的是（）A.步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)室可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B.步驟Ⅱ中每生成1mol轉(zhuǎn)移1molC.步驟Ⅲ涉及的反應(yīng)方程式為D.步驟Ⅴ操作方法為減壓蒸餾【答案】A【分析】由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，硝酸鋇受熱分解生成氧化鋇、二氧化氮和氧氣，氧化鋇與氧氣反應(yīng)生成過氧化鋇，過氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和過氧化氫，經(jīng)除雜、過濾得到過氧化氫溶液，過氧化氫溶液經(jīng)減壓蒸餾得到過氧化氫?！驹斀狻緼．由分析可知，步驟I發(fā)生的反應(yīng)為硝酸鋇受熱分解生成氧化鋇、二氧化氮和氧氣，反應(yīng)過程應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．步驟Ⅱ中發(fā)生歸中反應(yīng)，O從0價(jià)和-2價(jià)，生成-1價(jià)，每生成1mol轉(zhuǎn)移1mol，B正確；C．由分析可知，步驟Ⅲ中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為過氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和過氧化氫，，C正確；D．由分析可知，為防止過氧化氫受熱分解，所以步驟為過氧化氫溶液經(jīng)減壓蒸餾得到過氧化氫，D正確；答案選A。7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是（）結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A具有還原性可用作自來水的消毒劑B甘油結(jié)構(gòu)中含能與水形成氫鍵的羥基甘油可用作保濕類護(hù)膚品C中N≡N鍵能大可用作反應(yīng)的保護(hù)氣D聚乳酸具有生物相溶性和可降解性聚乳酸可用作手術(shù)縫合線【答案】A【解析】A．ClO2可用作自來水的消毒劑，是利用其具有強(qiáng)氧化性，故A說法錯(cuò)誤；B．甘油的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH(OH)CH2OH，含有羥基，能與水分子形成氫鍵，為皮膚保濕，因此甘油可做保濕類護(hù)膚品，故B說法正確；C．氮?dú)夥肿又械g存在三鍵，因鍵能較大，使氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，因此氮?dú)饪勺鞣磻?yīng)的保護(hù)氣，故C說法正確；D．聚乳酸為乳酸通過縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，具有良好的可降解性和生物相容性，可作手術(shù)的縫合線，故D說法正確；答案為A。8.下列化學(xué)方程式不正確的是（）A.用制備：B.銀鏡反應(yīng)后的試管用稀硝酸洗滌：C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D.呼吸面罩中過氧化鈉吸收二氧化碳：【答案】C【解析】A．用制備反應(yīng)前后Ti的化合價(jià)不變，反應(yīng)方程式為，A正確；B．銀單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮，離子方程式為，B正確；C．氯氣具有氧化性，會(huì)將硫代硫酸根氧化為硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為，D正確；故選C。9.有機(jī)物A的分子式為，分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜圖如圖，關(guān)于有機(jī)物A敘述中不正確的是（）A.分子內(nèi)不含甲基B.可能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】D【分析】有機(jī)物A的分子式為，分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)核磁共振氫譜圖可知分子中有7種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)比為2:1:1:1:1:1:1。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：、、等?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，有機(jī)物A的分子中共含有8個(gè)H原子，氫原子個(gè)數(shù)比為2:1:1:1:1:1:1，不可能含有甲基，A正確；B．根據(jù)分析，有機(jī)物A的分子可能含有酚羥基，可能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)分析，有機(jī)物A的分子中含有的酚羥基、醛基、碳碳雙鍵等均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．根據(jù)分析，有機(jī)物A的分子中可能不含醛基，不一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。10.對金屬材料中C、O、N、S的含量進(jìn)行定性和定量分析，可以確定金屬材料的等級。下列說法正確的是（）A.半徑：B.沸點(diǎn)：C.鍵角：D.四種元素形成的單質(zhì)的晶體類型一定相同【答案】C【解析】A．S2-的核外電子排布為三層，O2-和N3-的核外電子排布相同，但只有兩層，陰離子的電子層數(shù)越多則離子半徑越大，但N的核電荷數(shù)小，核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，則半徑大小為：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，A錯(cuò)誤；B．H2S、H2O、NH3、CH4均為分子晶體，而水分子、氨分子間均存在氫鍵，但相同狀態(tài)下，水分子形成的氫鍵更多，且形成的氫鍵更穩(wěn)定，因此水分子的沸點(diǎn)更高，CH4、H2S兩者分子間不會(huì)形成氫鍵，沸點(diǎn)取決于分子質(zhì)量大小，故H2S＞CH4，因此沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S，B錯(cuò)誤；C．由于孤對電子數(shù)對成鍵電子對有較大的排斥力，所以孤對電子能使成鍵電子對彼此離得更近，鍵角被壓縮而變小，通過計(jì)算孤對電子數(shù)，、、、的孤對電子數(shù)分別為0、1、2、2，由于水分子和硫化氫的孤對電子、雜化方式均相同，但中心原子電負(fù)性O(shè)＞S，則鍵角＞，故鍵角大小為，C正確；D．四種元素形成的單質(zhì)中，氧氣、氮?dú)?、硫單質(zhì)均為分子晶體，但是金剛石屬于原子晶體，D錯(cuò)誤；故選C。11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有五種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z有兩個(gè)未成對電子。R是ds區(qū)元素，R的單質(zhì)呈紫紅色。能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：溶液溶液下列說法不正確是（）A.X和Y簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB.反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀生成C.元素電負(fù)性：X>Y>ZD.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>W【答案】C【分析】R是ds區(qū)元素，R的單質(zhì)呈紫紅色，則R為Cu；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C；若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成XW3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu。【詳解】A．Y、X的簡單氫化物分別為H2O和NH3，非金屬性：O＞N，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X，故A正確；B．硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時(shí)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過量時(shí)氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)＞N＞S，則電負(fù)性：Y>X>Z，故C錯(cuò)誤；D．W、Y、Z分別為H、O、S，S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對分子質(zhì)量大于H2，O2的范德華力大于H2，所以沸點(diǎn)O2＞H2，即沸點(diǎn)S＞O2＞H2，即Z>Y>W，故D正確；故選C。12.亞克力(PMMA)的合成路線如下：乙丙下列說法不正確的是（）A.甲()可發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.甲到乙的轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)和水解反應(yīng)C.乙可以發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子D.丙的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】A【分析】2-丙醇發(fā)生催化氧化生成甲，甲為丙酮，根據(jù)PMMA結(jié)構(gòu)簡式，可知丁為2-甲基丙烯酸甲酯，丙與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁，則丙為，根據(jù)乙在濃硫酸加熱條件下生成丙，可知乙到丙發(fā)生羥基的消去反應(yīng)，乙中含有羥基、羧基，可知丙酮中的碳氧雙鍵先與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，引入羥基和氰基，再發(fā)生水解反應(yīng)引入羧基得到乙?！驹斀狻緼．2-丙醇發(fā)生催化氧化生成甲，甲為丙酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，甲到乙的轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)和水解反應(yīng)，B正確；C．乙中含有羥基、羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子，C正確；D．根據(jù)分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；故選A。13.可充電電池工作原理示意圖如圖，電解液中加入1，3-丙二胺(PDA)用以捕獲，放電時(shí)還原產(chǎn)物為。下列說法不正確的是（）A.充電時(shí)，多孔碳納米管與電源正極相連B.PDA捕獲的反應(yīng)可能為C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上轉(zhuǎn)化1molD.充電時(shí)，電子由陽極流向鎂電極，向陽極移動(dòng)【答案】D【分析】放電時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為MgC2O4，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)，多孔碳納米管電極為正極，電極方程式為，電極為負(fù)極，電極方程式為Mg－2e-=Mg2+；則充電時(shí)多孔碳納米管電極為陽極，Mg電極為陰極，電極方程式與原電池相反?！驹斀狻緼．充電時(shí)，多孔碳納米管是陽極，與電源正極連接，故A正確；B．PDA捕獲的反應(yīng)可能為，1，3-丙二胺與二氧化碳中的一個(gè)碳氧雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．放電時(shí)，根據(jù)正極的反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上轉(zhuǎn)化1mol，故C正確；D．充電時(shí)，Mg電極為陰極，電子從電源負(fù)極經(jīng)外電路流向Mg電極，同時(shí)Mg2+向陰極遷移，故D錯(cuò)誤；故選D。14.是易揮發(fā)的無色液體，遇到潮濕的空氣會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈的水解，其水解機(jī)理如圖。下列說法不正確的是（）A.水解過程中Si的雜化方式發(fā)生了改變B.的水解歷程中只存在極性鍵的斷裂與生成C.按照上述反應(yīng)機(jī)理，水解產(chǎn)物為D.水解產(chǎn)物之一為【答案】C【解析】A．水解過程中，硅原子與周圍原子形成了5個(gè)共價(jià)鍵，那么硅原子的雜化方式發(fā)生了改變，A正確；B．水解過程中，存在硅氯和氧氫共價(jià)鍵斷裂，硅氧共價(jià)鍵形成，都是極性鍵，B正確；C．按照上述反應(yīng)機(jī)理，水解產(chǎn)物為，C錯(cuò)誤；D．水解過程中H-與水電離的H+結(jié)合產(chǎn)生，D正確；答案選C。15.氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知，、、。下列說法不正確的是（）A.時(shí)，B.將稀釋到，約為原溶液的一半C.時(shí)，溶液中D.pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaOH固體，會(huì)溶解【答案】B【分析】由圖可知，隨著pH值增大，Pb2+濃度減小，Pb(OH)+濃度先增大后減小，PbCO3的物質(zhì)的量先增大后減小，濃度增大?！驹斀狻緼．由圖可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時(shí)，溶液中還存在Pb(OH)+，根據(jù)c0(Pb2+)=4.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<2.0×10-5mol/L，A正確；B．H2CO3是弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，將稀釋到，大于原溶液的一半，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，pH=6時(shí)δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>2×10-5mol/L，則c()≤=mol/L=3.7×10-9mol/L<c(Pb2+)，C正確；D．溶液中存在+H2O?+OH-，加入NaOH固體，增大OH-濃度，平衡逆向移動(dòng)，使?jié)舛仍龃?，PbCO3(s)+(aq)?（aq）正向移動(dòng)，PbCO3固體溶解，D正確；答案選B。16.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康南铝袑?shí)驗(yàn)所選方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A比較AgCl、AgI的大小向1mL溶液中先滴加兩滴NaCl溶液，再滴加兩滴KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀B溶液中水電離程度常溫下，用pH計(jì)分別測定等體積和溶液的pHpH都等于7水的電離程度相同C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，先加酸化，再加溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀中存在溴元素D檢驗(yàn)苯中是否含有苯酚向苯中滴加少量濃溴水、振蕩無白色沉淀苯中無苯酚【答案】C【解析】A．向1mL溶液中先滴加兩滴NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中硝酸銀過量，再滴加兩滴KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，不能判斷二者大小，A錯(cuò)誤；B．溶液中醋酸根和銨根水解程度相同，溶液呈中性，溶液濃度越大，對水的電離促進(jìn)程度越大，不能根據(jù)pH都等于7判斷水的電離程度相同，B錯(cuò)誤；C．將與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，先加酸化，再加溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀可以證明中存在溴元素，C正確；D．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯，不能檢驗(yàn)苯中是否存在苯酚，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氮是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：（1）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。B的配位數(shù)為___________，寫出功能陶瓷的化學(xué)式：___________。（2）下列說法正確的是___________。A.基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖不是，是因?yàn)樵撆挪挤绞竭`背了洪特規(guī)則B.的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.第二周期元素的第一電離能比N大的只有1種D.已知液氨自耦電離產(chǎn)生和，可推測和反應(yīng)生成和（3）與可生成配離子，已知與結(jié)構(gòu)相似，而不易與形成配離子的原因是___________。（4）和可以看成是中一個(gè)H分別被、―OH取代后的產(chǎn)物，都具有堿性和還原性。①、、堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。②液態(tài)能將AgBr還原，試寫出反應(yīng)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）4BN（2）AD（3）F的電負(fù)性大于N，N—F成鍵電子偏向F，導(dǎo)致中的N原子核對孤電子對的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故不易與形成配離子（4）①.②.【解析】（1）①含B和N兩種元素功能陶瓷，由其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖可知B的配位數(shù)為4；②該結(jié)構(gòu)中B原子在晶胞的頂點(diǎn)及面心、N原子在晶胞的內(nèi)部，所含B原子數(shù)目為，所含N原子數(shù)目為4，所以B:N為1:1，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN。（2）A．基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖不是，是因?yàn)樵撆挪挤绞竭`背了洪特規(guī)則，A正確；B．中的氮原子采取sp2雜化平面形結(jié)構(gòu)，不是直線形，B錯(cuò)誤；C．第二周期元素的第一電離能比N大的有氟和氖，C錯(cuò)誤；D．液氨自耦電離產(chǎn)生和，故可推測和反應(yīng)生成和，D正確；故選AD。（3）F的電負(fù)性大于N，N—F成鍵電子偏向F，導(dǎo)致中的N原子核對孤電子對的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故不易與形成配離子。（4）①N2H4和NH2OH可以看成NH3中的一個(gè)H被—NH2和—OH取代而得到的產(chǎn)物，由于電負(fù)性H＜N＜O，吸引電子能力H＜N＜O，因而NH3被取代后給電子能力減弱：NH3＞N2H4＞NH2OH，則堿性：NH3＞N2H4＞NH2OH；②液態(tài)能將AgBr還原生成銀單質(zhì)，則肼中氮元素化合價(jià)要升高被氧化為氮?dú)猓苑磻?yīng)方程式為。18.1000多年前我國就利用“細(xì)菌氧化”法將銅礦石中的硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，并用形成的天然“膽水”來冶煉銅?，F(xiàn)代采用電解精煉銅會(huì)產(chǎn)生陽極泥，其中含有銅、金、銀等金屬單質(zhì)。某科研小組設(shè)計(jì)提純金和銀的工藝流程如下：已知：AgCl能與反應(yīng)生成。（1）“膽水”的主要溶質(zhì)是___________；浸出液1含有的金屬離子主要是___________。（2）下列說法正確的是___________。A.浸渣1的主要成分是金和銀，浸渣2的主要成分是銀B.電沉積陰極反應(yīng)式是C.浸取2中鹽酸有利于Au轉(zhuǎn)化為，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，實(shí)現(xiàn)有效分離D.還原步驟中，與Au的物質(zhì)的量之比為4∶3（3）浸取1中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）“細(xì)菌氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物中的離子：___________。【答案】（1）硫酸銅（2）BC（3）（4）取樣于三支試管中，向A試管滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則有；向B試管中滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加溶液，若有白色沉淀，則有【分析】精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2+進(jìn)入浸出液1中，Ag、Au不反應(yīng)，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4進(jìn)入浸出液2，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4將HAuCl4還原為Au，同時(shí)N2H4被氧化為N2；浸渣2中加入，將AgCl轉(zhuǎn)化為，得到浸出液3，利用電沉積法將還原為Ag；【詳解】（1）“膽水”的主要溶質(zhì)是硫酸銅；由分析可知，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2+以及過量的酸進(jìn)入浸取液1中，故浸出液1含有的金屬離子主要是Cu2+；（2）A．浸渣1的主要成分是金和銀，浸渣2的主要成分是AgCl，故A錯(cuò)誤；B．電沉積步驟中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子被還原為Ag，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．浸取2中浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4進(jìn)入浸出液2，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，實(shí)現(xiàn)有效分離，故C正確；D．還原步驟中，N2H4將HAuCl4還原為Au，同時(shí)N2H4被氧化為N2，根據(jù)化合價(jià)升降可知，與Au的物質(zhì)的量之比為3∶4，故D錯(cuò)誤；答案選BC；（3）浸取1中是銅在硫酸作用下被雙氧水氧化生成硫酸銅和水，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）“細(xì)菌氧化”時(shí)，將銅礦石中的硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物中的離子，鐵離子、硫酸根離子，實(shí)驗(yàn)為：取樣于三支試管中，向A試管滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則有；向B試管中滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加溶液，若有白色沉淀，則有。19.利用合成甲醇是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，加氫制甲醇的主要反應(yīng)為：①②（1）反應(yīng)①的___________(填“大于”“小于”或“等于”)0，理由是___________。（2）200℃下，在恒溫恒容容器中通入一定量的和，反應(yīng)①達(dá)到平衡的標(biāo)志為___________。A. B.混合氣體的密度不再改變C.不再變化 D.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）200℃，下，將一定比例和混合氣體通入裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置中、、……位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。至位點(diǎn)處CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸升高，位點(diǎn)后CO的體積分?jǐn)?shù)幾乎保持不變，請說明理由：___________。（4）某研究小組自制甲醇燃料電池，電解質(zhì)是KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式是___________。該電池以3.2A恒定電流工作48分鐘，消耗0.64g，該電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為___________。[電荷量電流時(shí)間；；]【答案】（1）大于該反應(yīng)，且能發(fā)生，則（2）CD（3）至位點(diǎn)處反應(yīng)①生成CO的速率大于反應(yīng)②消耗CO的速率，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸升高；位點(diǎn)后，反應(yīng)①生成CO的速率等于反應(yīng)②消耗CO的速率，CO的體積分?jǐn)?shù)不變（4）80%【解析】（1）反應(yīng)①的，且能發(fā)生，根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的綜合判據(jù)，熵增、焓減的反應(yīng)能發(fā)生，則；（2）A．反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)②中氫氣和CO的系數(shù)不相同，說明消耗氫氣與消耗CO的反應(yīng)速率不相等，則不能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡，A不符合題意；B．在恒溫恒容容器中體積不變，由質(zhì)量守恒定律，混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度一直不變，不能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡，B不符合題意；C．通入一定量的和，反應(yīng)①每消耗1mol二氧化碳就生成1molCO，而反應(yīng)②中消耗CO，則是一變量，當(dāng)不再變化能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡，C符合題意；D．反應(yīng)②中前后氣體系數(shù)和不相等，說明混合氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，而氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，當(dāng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡，D符合題意；故選CD；（3）至位點(diǎn)處CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸升高，位點(diǎn)后CO的體積分?jǐn)?shù)幾乎保持不變，原因是至位點(diǎn)處反應(yīng)①生成CO的速率大于反應(yīng)②消耗CO的速率，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸升高；位點(diǎn)后，反應(yīng)①生成CO的速率等于反應(yīng)②消耗CO的速率，CO的體積分?jǐn)?shù)不變；（4）甲醇燃料電池，電解質(zhì)是KOH溶液，正極是氧氣得電子生成OH-，負(fù)極是甲醇失去電子生成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式是，消耗0.64g即物質(zhì)的量為，所帶電荷量為：6×0.02mol×6×1023mol-1×1.6×10-19C=11520C，該電池以3.2A恒定電流工作48分鐘，根據(jù)電荷量電流時(shí)間，則工作電荷量為：3.2×48×60=9216C，則該電池0.49L將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為：。20.甘氨酸亞鐵晶體是一種補(bǔ)鐵劑。某興趣小組利用與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵。已知：①甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇；②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)過程如下：①將11.6g碳酸亞鐵放入裝置C，同時(shí)加入200mL甘氨酸溶液，先打開儀器a的活塞，待整套裝置中空氣排盡后，加熱裝置C并不斷攪拌，然后向裝置C中滴加檸檬酸溶液；②反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液經(jīng)過系列操作得到甘氨酸亞鐵。（1）儀器a的名稱是___________；裝置D的作用是___________。（2）加入檸檬酸的作用是___________。（3）過程②涉及如下全部操作，請排序：______；a(濾液)→______→______→______→______→______→重結(jié)晶→甘氨酸亞鐵晶體b．加入大量無水乙醇c．蒸發(fā)濃縮d．過濾e．減壓干燥f．加少量無水乙醇洗滌（4）下列關(guān)于整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程的說法中正確的是___________。A.甘氨酸和檸檬酸均易溶于乙醇，用乙醇洗滌可得到純凈的甘氨酸亞鐵晶體B.儀器b的作用是平衡氣壓，有利于液體順利流下C.裝置B中盛有的試劑是飽和溶液D.待整套裝置中空氣排盡后再開始加熱制備，是為了防止亞鐵離子被氧化（5）①準(zhǔn)確稱取甘氨酸亞鐵晶體樣品0.5600g于錐形瓶中，加溶液15mL將樣品溶解完全后，加入指示劑，立即用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.20mL(離子方程式為)。②若步驟①操作中不加甘氨酸亞鐵晶體樣品，用標(biāo)準(zhǔn)液直接滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液0.20mL。甘氨酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用百分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排盡，防止空氣進(jìn)入裝置C中（2）促進(jìn)溶解和防止亞鐵離子被氧化（3）cbdfe（4）BD（5）20%【分析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳?xì)怏w將實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣排凈，再進(jìn)行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化，據(jù)此解答；【詳解】（1）a為分液漏斗；裝置D可以檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排盡，防止空氣進(jìn)入裝置C中；（2）檸檬酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)還原性，可以促進(jìn)溶解和防止亞鐵離子被氧化；（3）反應(yīng)結(jié)束后將濾液蒸發(fā)濃縮，加入大量無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵溶解度，促使甘氨酸亞鐵析出，過濾，得