2025屆江浙皖高中（縣中）發(fā)展共同體高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（浙江卷）（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江浙皖高中（縣中）發(fā)展共同體2025屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考（浙江卷）可能用到的原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.按物質(zhì)組成分類，屬于（）A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物【答案】C【解析】是由、和組成的化合物，屬于堿式鹽，故答案選C。2.下列說法不正確的是（）A.俗稱鐵紅，可用作紅色顏料B.活性炭有吸附性，可用作食品脫色劑C.醋酸纖維極易燃燒，可用于生產(chǎn)火藥D.有氧化性，氯化鐵溶液可以腐蝕銅電路板【答案】C【解析】A．俗稱鐵紅，為紅棕色固體，可用作紅色顏料，A正確；B．活性炭有吸附性，可以吸附色素、異味物質(zhì)等，可用作食品脫色劑，B正確；C．醋酸纖維由纖維素和乙酸通過酯化反應(yīng)獲得，不易燃燒，硝酸纖維極易燃燒，可用于生產(chǎn)火藥，C錯(cuò)誤；D．有氧化性，可以與Cu反應(yīng)生成和，因此氯化鐵溶液可以腐蝕銅電路板，D正確；答案選C。3.下列表示正確的是（）A.分子的球棍模型：B.鍵形成的軌道重疊示意圖：C.NaCl溶液中的水合離子：D.和的最外層電子排布圖均為【答案】D【解析】A．分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，的結(jié)構(gòu)是V形，球棍模型：，A錯(cuò)誤；B．鍵以肩并肩方式重疊，B錯(cuò)誤；C．溶液中的水合離子為，C錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)示意圖和的結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子排布圖均為，D正確；故選D。4.下列說法不正確的是（）A.圖①標(biāo)識(shí)表示爆炸類物質(zhì)B.裝置②是用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH待測(cè)溶液C.裝置③是鐵制品鍍銅D.裝置④可用于制備明礬大晶體【答案】A【解析】A．圖①標(biāo)識(shí)表示腐蝕類物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．裝置②是用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH待測(cè)溶液，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，B正確；C．裝置③是鐵制品鍍銅，鍍件在陰極，鍍層金屬在陽極，C正確；D．裝置④可用于制備明礬大晶體，小晶體懸掛在溶液中央，增大接觸面積，有利于晶胞的均勻成長，D正確；故選A。5.化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.“長征七號(hào)”采用了液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是混合物B.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹C.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可用于一些肉制品的生產(chǎn)D.清洗餐具時(shí)用洗潔精去除油污，因?yàn)橄礉嵕械谋砻婊钚詣┛墒褂臀鬯鉃樗苄晕镔|(zhì)【答案】D【解析】A．液氧時(shí)純凈物，煤油是混合物，故A正確；B．清洗鐵鍋后弱未及時(shí)擦干水分，鐵鍋在中性環(huán)境下因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，故B正確；C．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，減緩食物腐敗，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)，故C正確；D．洗潔精去除油污主要是利用乳化原理，油污沒有水解，故D錯(cuò)誤；故選D。6.利用草酸和可制取自來水消毒劑。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說法不正確的是（）A.X表示B.可用NaClO代替C.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1D.若生成33.75g氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】B【分析】和發(fā)生氧化還原反應(yīng)可制取自來水消毒劑，根據(jù)化合價(jià)變化可知，氯元素化合價(jià)降低，則為氧化劑，還原反應(yīng)生成；碳元素化合價(jià)升高，則為還原劑，且碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，則氧化產(chǎn)物X為，因此化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，X表示，A正確；B．根據(jù)分析，為氧化劑，還原產(chǎn)物為，NaClO中氯元素化合價(jià)為+1價(jià)，無法還原生成，因此不可用NaClO代替，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析及反應(yīng)方程式可知，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D．33.75g即0.5mol氣體，則根據(jù)化合價(jià)變化情況可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol，即電子數(shù)為，D正確；答案選B。7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)可以解釋其用途的是（）結(jié)構(gòu)、性質(zhì)用途A甘油分子間氫鍵較強(qiáng)甘油可做保濕劑B臭氧具有強(qiáng)氧化性臭氧可用于自來水殺菌消毒CSiC熔點(diǎn)高SiC可用于制作砂輪磨料DCO有強(qiáng)還原性可還原制粗硅【答案】B【解析】A．甘油即丙三醇，分子中有3個(gè)羥基，甘油與水分子間可形成較多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，與水分子間形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油可做保濕劑，A錯(cuò)誤；B．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌，B正確；C．SiC是共價(jià)晶體，硬度大，SiC可用于制作砂輪磨料，C錯(cuò)誤；D．焦炭還原制粗硅，D錯(cuò)誤；故選B8.下列離子方程式正確的是（）A.與氫氟酸反應(yīng)：B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：C.溶液中加入過量濃氨水：D.飽和溶液浸泡鍋爐水垢：【答案】D【解析】A．HF為弱酸，不能拆成離子，A錯(cuò)誤；B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)最終生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．溶液中加入過量濃氨水：，C錯(cuò)誤；D．CaCO3的溶度積比CaSO4的溶度積更小，故CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的離子方程式為，D正確；答案選D。9.有機(jī)物A的密度是同溫同壓下氫氣密度的44倍，A的核磁共振氫譜如下圖1所示，圖中峰面積之比為1：3：1：3；利用紅外光譜儀測(cè)得A的紅外光譜如下圖2所示。關(guān)于A的說法不正確的是（）A.該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為12：1B.能發(fā)生還原反應(yīng)C.能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.該分子中含有手性碳原子【答案】A【分析】有機(jī)物A的密度是同溫同壓下氫氣密度的44倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為；根據(jù)紅外光譜圖可知，A分子中含有羥基、羰基，說明含有2個(gè)氧原子，則結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可得分子式為；A的核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：3：1：3，說明含有兩個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻緼．1mol該分子中含有12mol單鍵，1mol雙鍵，單鍵均為鍵，雙鍵中含有鍵和鍵，則鍵與鍵數(shù)目之比為13：1，A錯(cuò)誤；B．A分子中含有羰基，能發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．A分子中含有羥基，能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中與羥基直接相連的碳原子為手性碳原子，D正確；答案選A。10.X、Y、Z、W是四種短周期非金屬元素。X、Y、Z同周期，且X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，四種元素可以形成結(jié)構(gòu)如圖所示化合物M和陰離子P。下列說法正確的是（）A.第一電離能：B.X的一種氫化物的分子式可以表示為C.化合物為非極性分子D.、中Y原子的雜化方式均為雜化【答案】B【分析】X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，X形成3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，X最外層5個(gè)電子，W形成一個(gè)價(jià)鍵，W為非金屬元素，則為H，Z形成2個(gè)價(jià)鍵，Z最外層電子數(shù)為6，則為O元素，X為N元素，Y形成3個(gè)價(jià)鍵，Y為B元素；【詳解】A．由信息可知，X、Y、Z分別為N、B、O，同一周期，從左至右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，第ⅤA族大于ⅥA族，故第一電離能N>O>B，A錯(cuò)誤；B．X的氫化物可以表示為N2H2，N為-1價(jià)，稱為二亞胺，B正確；C．化合物為H2O2，為二面角結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，C錯(cuò)誤；D．M中Y為sp3雜化，D錯(cuò)誤；答案選B。11.在無氧環(huán)境下，經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化可以直接轉(zhuǎn)化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。一定溫度下，芳構(gòu)化時(shí)同時(shí)存在如下反應(yīng)：ⅰ.ⅱ.已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表。物質(zhì)abc下列說法不正確的是（）A.受反應(yīng)i影響，隨著反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低B.反應(yīng)ⅱ的C.反應(yīng)ⅰ在1000K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行D.分離產(chǎn)物，可提高在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A．反應(yīng)ⅰ有積炭生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的積炭越多，覆蓋在催化劑表面，使催化劑性能逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，所以單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，A正確；B．由題中所給數(shù)據(jù)可得以下熱化學(xué)方程式：③，④，⑤，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)得反應(yīng)ⅱ的，B正確；C．在1000K時(shí)，，故反應(yīng)ⅰ在1000K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．苯為液體，分離出部分苯，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；故選D。12.醛分子中在醛基鄰位碳原子上的氫原子()受羰基吸電子作用的影響，具有一定的活潑性。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)可用堿作催化劑B.乙醛和丙醛的混合溶液可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)只能生成3種產(chǎn)物C.中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)體系，穩(wěn)定性增加D.同濃度下，乙醛發(fā)生羥醛縮合的反應(yīng)速率快于丙酮發(fā)生羥醛縮合的反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．該反應(yīng)步驟中生成了氫離子，用堿作催化劑有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)率，A正確；B．乙醛和丙醛可以發(fā)生兩兩反應(yīng)和自身反應(yīng)，至少可以生成4種羥醛縮合產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)體系，單雙鍵交替存在，分子軌道線性組成形成一組能量低的成鍵軌道和能量高的反鍵軌道，電子填充在成鍵軌道上所以穩(wěn)定，C正確；D．丙酮由于甲基的推電子作用，使得另一個(gè)甲基上的C-H鍵極性減弱，活性降低，轉(zhuǎn)化成離去的能力減弱，所以發(fā)生羥醛縮合的反應(yīng)速率減慢，D正確；故答案：B。13.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)可以用電解法以為氨源直接制備，下圖為其原理示意圖。下列說法正確的是（）A.在電極b失去電子生成氫氣B.通過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)C.電極a表面生成的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電極b生成0.6mol氫氣，電極a消耗0.1mol的【答案】C【分析】a極上N2失去電子被氧化為，a為陽極，連接正極；b極上H2O得到電子被還原為H2，即b極為陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連；【詳解】A．由分析可知，b極上H2O得到電子被還原為H2，A錯(cuò)誤；B．陽離子移向陰極，故通過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)極上N2失去電子被氧化為，電極反應(yīng)式為，C正確；D．陰極電極反應(yīng)式為，氮?dú)馀c氫氣之間的關(guān)系式為，故當(dāng)電極b生成0.6mol氫氣，電極a消耗0.12mol的，D錯(cuò)誤；答案選C。14.三聚氰胺是一種重要的氮雜環(huán)有機(jī)化工原料，在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)。其結(jié)構(gòu)如圖所示，所有原子均位于同一平面，下列說法不正確的是（）A.三聚氰胺分子中所有N原子的雜化方式相同B三聚氰胺屬于極性分子，易溶于冷水C.三聚氰胺有弱堿性D.三聚氰胺在酸性條件下水解可生成三聚氰酸【答案】B【解析】A．因?yàn)樗性庸财矫?，所以三聚氰胺中的N均采用雜化，正確;B．三聚氰胺為非極性分子，在極性溶劑水中的溶解度小，錯(cuò)誤;C．三聚氰胺環(huán)上的N原子有孤電子對(duì)，可以與結(jié)合，所以有堿性，正確;D．三聚氰胺的氨基在酸性溶液中會(huì)水解生成羥基，正確;故選B。15.在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學(xué)價(jià)值。一定溫度下，某研究組通過分光光度法測(cè)定了兩種一元弱酸HX(X為A或B)在某非水溶劑中的。a．選擇合適的指示劑KIn(HIn為其對(duì)應(yīng)的弱酸)，。b．向KIn溶液中加入HX，發(fā)生反應(yīng)：。KIn起始的物質(zhì)的量為，加入HX的物質(zhì)的量為，平衡時(shí)，測(cè)得隨的變化曲線如圖。已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。下列說法不正確的是（）A.等于B.在該非水溶劑中，反應(yīng)C.保持溫度不變，在水溶液中進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)，測(cè)得、均不變D.在該溶劑中，【答案】C【解析】A．由變化曲線圖可知，當(dāng)時(shí)，，設(shè)初始，則初始，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為，可列出三段式如下：由，即，解得，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，解得，A正確；B．根據(jù)圖像可知，當(dāng)時(shí)，設(shè)此時(shí)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為，可列出三段式如下：此時(shí)，即，則，則平衡常數(shù)，則；反應(yīng)的K==＜1，B正確；C．HA和HB在非水溶劑和水溶液中的值會(huì)發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．由于，則，則，D正確；故選C。16.為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向兩支都裝有酸性溶液的試管中分別加入lmL0.1和溶液加入H2O2溶液褪色更快增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大B溫度取兩支大小相同的試管，各加入2mL0.1溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中。再同時(shí)向上述兩支試管中加入溶液，振蕩在熱水浴中的試管，出現(xiàn)渾濁更快升高反應(yīng)物溫度，反應(yīng)速率增大C催化劑向兩支大小相同的試管中各加入2mL溶液，再分別加入2滴豬肝提取液和2滴溶液加入豬肝提取液的試管，出現(xiàn)氣泡更快酶的催化活性大于無機(jī)催化劑D反應(yīng)物接觸面積在①號(hào)小燒杯中加入5g新鮮的動(dòng)物脂肪和6mL95%乙醇，微熱使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱：在②號(hào)小燒杯中只加入5g新鮮的動(dòng)物脂肪，微熱使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱；反應(yīng)一段時(shí)間后，用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中振蕩，①無油滴浮在液面上，②有油滴浮在液面上增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】A．在酸性條件下，高錳酸根離子和過氧化氫反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，反應(yīng)關(guān)系為，故高錳酸鉀過量，不能完全褪色，應(yīng)使高錳酸鉀不足，改變過氧化氫的濃度探究濃度對(duì)速率的影響，且生成錳離子可作催化劑，該影響因素沒有考慮，A錯(cuò)誤；B．硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生自身歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，兩組實(shí)驗(yàn)條件只有溫度不同，可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，結(jié)論也正確，B正確；C．酶催化性具有高效性，兩組實(shí)驗(yàn)只有催化劑的種類不同，可探究不同催化劑的催化效率，且結(jié)論正確，C正確；D．如果不加入乙醇，氫氧化鈉只能與油脂在溶液表面進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢，油脂在乙醇中有一定的溶解性，氫氧化鈉在乙醇中也有一定的溶解性，因此加入乙醇能夠增大氫氧化鈉與油脂的接觸面積，加快反應(yīng)速率，D正確；答案選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.ⅢA和ⅤA族元素是構(gòu)建半導(dǎo)體材料的重要元素，請(qǐng)回答：（1）某化合物的晶胞如圖1，Ga原子的配位數(shù)為___________；寫出該化合物的化學(xué)式___________；寫出與在一定條件下反應(yīng)制備該化合物的化學(xué)方程式___________。（2）下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是___________。A.P的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B.Al的第二電離能的第一電離能C.As的基態(tài)原子簡化電子排布式為D.Zn原子變成，優(yōu)先失去3d軌道上的電子（3）化合物X是五元雜環(huán)化合物，分子內(nèi)所有原子共平面，結(jié)構(gòu)如圖2所示。比較化合物X與結(jié)合的能力：X___________(填“>”、“<”或“=”)，請(qǐng)說明理由___________?！敬鸢浮浚?）4GaN（2）AB（3）<化合物X中的N以雜化，N原子上的孤電子對(duì)形成大П鍵，不易結(jié)合【分析】晶胞結(jié)構(gòu)體內(nèi)位置的Ga和N可觀察出Ga和N的配位數(shù)均為4【詳解】（1）根據(jù)晶胞圖，可觀察出Ga和N的配位數(shù)均為4，所以該化合物的化學(xué)式為GaN；根據(jù)題干所給信息，可得；（2）A．P的價(jià)電子排布為，根據(jù)洪特規(guī)則，3個(gè)p軌道均有一個(gè)單電子，所以只有一種排布方式，A正確；B．Al的第二電離能和Mg的第一電離能均為，但Al的核電荷數(shù)更大，對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，且Al為第二電離能，更大，B正確；C．As的基態(tài)原子簡化電子排布式為，C錯(cuò)誤；D．Zn的電子式為[Ar]3d104s2，優(yōu)先失去的是4s軌道上的電子，D錯(cuò)誤；選AB。（3）化合物X中的N以雜化，N原子上的孤電子對(duì)形成大П鍵，不易結(jié)合,故化合物X結(jié)合H+的能力小于。18.礦物資源的綜合利用有多種方法，如工業(yè)上以為原料可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答：（1）根據(jù)固體隔絕空氣煅燒的結(jié)果，中Cl元素體現(xiàn)的性質(zhì)是___________(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩(wěn)定性”之一)。寫出固體隔絕空氣煅燒，生成固體D的化學(xué)方程式___________；從溶液C中提取溶質(zhì)的步驟如下：加入___________(填一種化學(xué)試劑)，過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。（2）下列說法不正確的是___________。A.向溶液B中加入濃鹽酸，可實(shí)現(xiàn)溶液B向溶液A的轉(zhuǎn)化B.向藍(lán)色溶液B中加入水合肼，會(huì)生成一種氣體和固體DC.無色溶液E在空氣中久置不變色D.高溫分解固體生成的氣態(tài)產(chǎn)物有毒，無法大量用于制造藥物（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體D的組成元素___________。（4）已知在高溫下，固體D的穩(wěn)定性高于，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度的說明___________。【答案】（1）還原性乙醇（2）CD（3）取少量白色沉淀于試管中，滴入適量稀硝酸，若溶液呈藍(lán)色，說明有銅元素；再向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有氯元素（4）固體D中一價(jià)銅的價(jià)電子排布為，處于半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定；而中二價(jià)銅的價(jià)電子排布為，不穩(wěn)定【分析】與濃鹽酸反應(yīng)生成A含，加水生成溶液B，加入氨水生成C，隔絕空氣生成Cl2和CuCl，D為CuCl，加過量氨水發(fā)生反應(yīng)，溶液E為；【詳解】（1）根據(jù)題干信息，可寫出反應(yīng)，銅元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高，Cl元素體現(xiàn)了還原性。C中溶質(zhì)為，可采用醇析法結(jié)晶，故加入乙醇；（2）A．溶液中存在加入鹽酸可使平衡左移，實(shí)現(xiàn)溶液B向溶液A的轉(zhuǎn)化，A正確；B．二價(jià)銅有氧化性，水合肼有還原性，兩者反應(yīng)生成CuCl和，B正確；C．有還原性，在空氣中久置會(huì)被氧化成，溶液由無色變?yōu)樯钏{(lán)色，C錯(cuò)誤；D．氣態(tài)產(chǎn)物為氯氣，可以用于藥物的制造，D錯(cuò)誤；故選CD；（3）CuCl溶于稀硝酸，溶解后生成和，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體D的組成元素：取少量白色沉淀于試管中，滴入適量稀硝酸，若溶液呈藍(lán)色，說明有銅元素；再向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有氯元素；（4）在高溫下，固體CuCl的穩(wěn)定性高于，原因是：固體D即CuCl中一價(jià)銅的價(jià)電子排布為，處于半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定；而中二價(jià)銅的價(jià)電子排布為，不穩(wěn)定。19.當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。（1）以、為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如下。反應(yīng)分兩步：ⅰ.和生成；ⅱ.分解生成尿素。①反應(yīng)ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。A．高溫B．低溫C．任意溫度D．無法判斷②已知在實(shí)際生產(chǎn)中，的質(zhì)量先增大后減小，試解釋其原因___________。③下列措施中可以增大尿素的平衡產(chǎn)率的是___________。A．降低反應(yīng)溫度B．增大體系壓強(qiáng)C．將產(chǎn)物尿素移走D．選擇合適的催化劑（2）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。①電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是___________。②該電池以4A恒定電流工作40分鐘，產(chǎn)生體積為0.49L，故可測(cè)得該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為___________。［已知：該條件下的摩爾體積為；電荷量電流時(shí)間；］（3）105℃時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為48kPa，保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于___________kPa?！敬鸢浮浚?）①.B②.反應(yīng)ⅰ的活化能小于反應(yīng)ⅱ，反應(yīng)開始階段，反應(yīng)ⅰ的速率大于反應(yīng)ⅱ，所以的生成速率大于其消耗速率，的質(zhì)量增加；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，的消耗速率大于其生成速率，的質(zhì)量減?、?AB（2）①.②.80%（3）90【解析】（1）①由圖可知，反應(yīng)ⅰ，自發(fā)條件為低溫，選B②反應(yīng)ⅰ的活化能小于反應(yīng)ⅱ，反應(yīng)開始階段，反應(yīng)ⅰ的速率大于反應(yīng)ⅱ，所以的生成速率大于其消耗速率，的質(zhì)量增加；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，的消耗速率大于其生成速率，的質(zhì)量減小。③總反應(yīng)，所以降溫，加壓可增大尿素的平衡產(chǎn)率，選AB；（2）①電解過程中，左側(cè)化合價(jià)降低，是陰極，電極反應(yīng)為：；②；（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為48kPa，，；；20.某興趣小組設(shè)計(jì)了利用和生成，再與反應(yīng)制備的方案：已知：溶于水，不溶于乙醇（1）實(shí)驗(yàn)室選用與濃硫酸制備，選用濃硫酸的原因是___________。（2）下列做法不正確的是___________。A.步驟Ⅰ中采用冰水浴可增大的溶解度B.步驟Ⅱ中應(yīng)加入足量的確保充分反應(yīng)C.步驟Ⅱ中控制溫度低于10℃，防止溫度高可能生成D.步驟Ⅲ中可升溫至40℃，減壓脫除過量（3）寫出步驟Ⅳ滴入飽和溶液的化學(xué)方程式___________。（4）步驟Ⅳ中判斷沉淀完全的操作是___________；（5）從下列選項(xiàng)中選擇合適的操作補(bǔ)全步驟Ⅴ過程。將濾液倒入蒸發(fā)皿中，__________；加熱→用玻璃棒不斷攪拌→___________→停止加熱→冰水浴冷卻后過濾→___________→___________。A．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體B．蒸發(fā)皿溶液表面出現(xiàn)晶膜C．用飽和溶液洗滌晶體D．用乙醇洗滌晶體E．高溫烘干F．濾紙吸干（6）產(chǎn)品純度測(cè)定稱取5.0g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成1L溶液。量取溶液至錐形瓶中，加入一定量稀，用的溶液滴定至微紅色，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00ml，則產(chǎn)品純度為___________，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品測(cè)定純度___________。(填“偏高”或“偏低”)【答案】（1）硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)過高溶液中的濃度小，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)過低不利于逸出（2）B（3）（4）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明已沉淀完全（5）B、D、F（6）96.8%偏高【分析】通入二氧化硫至水中，在冰水浴中形成飽和亞硫酸溶液，加入二氧化錳，在低溫下發(fā)生反應(yīng)形成，再經(jīng)過步驟三，加入飽和氫氧化鋇溶液，除去多余的亞硫酸和二氧化硫，再加入飽和碳酸鈉溶液，形成，同時(shí)錳離子與碳酸根反應(yīng)形成碳酸錳沉淀，過濾后取濾液，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到；【詳解】（1）70%的硫酸與亞硫酸鹽制備二氧化硫，采用強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，用70%的硫酸制備二氧化硫，若硫酸濃度過高，則硫酸溶液中氫離子的濃度較小，不利于反應(yīng)，若硫酸濃度較低，則反應(yīng)速率較慢，不利于二氧化硫的逸出；（2）A．溫度越低，二氧化硫的溶解度更大，A正確；B．二氧化錳具有氧化性，二氧化錳量較多會(huì)使二氧化硫的硫轉(zhuǎn)化為更高價(jià)態(tài)，B錯(cuò)誤；C．溫度過高會(huì)增大二氧化錳的氧化性，使硫元素轉(zhuǎn)化為更高價(jià)態(tài)，C正確D．二氧化硫溶于水形成亞硫酸，不穩(wěn)定，通過減壓加熱可以脫除二氧化硫，D正確；故選B；（3）根據(jù)分析，步驟Ⅳ中加入飽和碳酸鈉溶液，可制得，反應(yīng)方程式為：；（4）步驟Ⅳ中產(chǎn)生沉淀為碳酸錳，向上層清液中繼續(xù)滴加飽和碳酸鈉溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明錳離子已經(jīng)完全沉淀；（5）根據(jù)分析，步驟Ⅴ的操作為取濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱并攪拌，蒸發(fā)皿溶液表面出現(xiàn)晶膜后停止加熱，冷卻后晶體逐漸析出，過濾，由于不溶于乙醇，可以用乙醇洗滌晶體，最后濾紙吸干殘留乙醇，得到產(chǎn)品；（6）根據(jù)得失電子守恒，失去2個(gè)電子，得到5個(gè)電子，則兩者比例為5：2，取25mL溶液與高錳酸鉀反應(yīng)，消耗0.01mol/L的高錳酸鉀20mL，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，與高錳酸鉀反應(yīng)的物質(zhì)的量為，則的純度為；滴定管尖嘴處有氣泡，滴定時(shí)，讀取消耗高錳酸鉀的體積偏大，則相應(yīng)的物質(zhì)的量會(huì)偏大，導(dǎo)致測(cè)定純度偏高。21.白?蘆醇(化合物Ⅰ)具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某課題組合成化合物路線。回答下列問題：（1）E中的官能團(tuán)名稱為___________。（2）已知G可以發(fā)生