51生活中的酸和堿（練習(xí)）九年級化學(xué)第二學(xué)期（試用本）

5.1生活中的酸和堿（練習(xí)）【基礎(chǔ)篇】1．酸的組成中一定含有（）A．金屬元素 B．氧元素 C．原子團(tuán) D．氫元素【答案】D【解析】解：A、酸是指在解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸的組成中不一定含金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、酸的組成中不一定含有氧元素，如鹽酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、酸的組成中不一定含有原子團(tuán)，如鹽酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、酸是指在解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸的組成中一定含有氫元素，故選項(xiàng)正確。故選：D。2．某同學(xué)去郊游時(shí)被山上的黑螞蟻咬了一口（咬的過程會(huì)釋放出蟻酸，蟻酸的pH＜7），為了減輕痛楚，可以涂抹（）A．白醋 B．食鹽水 C．稀硫酸 D．肥皂水【答案】D【解析】解：由題目中的信息可知：黑螞蟻咬的過程會(huì)釋放出蟻酸，蟻酸的pH＜7，為酸性物質(zhì)；為了減輕痛楚，可以利用中和反應(yīng)，使用一些堿性物質(zhì)，如尿液（因?yàn)槟蛞阂话銥閴A性的）或肥皂水進(jìn)行涂抹。故選：D。3．在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴滴入稀鹽酸，則溶液的顏色（）A．由紫色變藍(lán)色 B．由藍(lán)色變紅色 C．由紅色變無色 D．由無色變藍(lán)色【答案】C【解析】解：向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸。酚酞在堿性溶液中為紅色，滴入稀鹽酸則堿性減弱，當(dāng)堿性消失，溶液變?yōu)闊o色。故選：C。4．下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（）A．用食醋除去水垢中的氫氧化鎂 B．用含碳酸氫鈉的發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn) C．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D．用氨水（NH3?H2O）處理工廠污水中的硫酸【答案】B【解析】解：A、醋酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成醋酸鎂和水，屬于酸堿中和反應(yīng)；B、碳酸氫鈉屬于鹽，無論是受熱分解，還是和酸反應(yīng)，都不屬于酸堿中和反應(yīng)；C、氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于酸堿中和反應(yīng)；D、氨水屬于堿，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，屬于酸堿中和反應(yīng)。故選：B。5．物質(zhì)的組成中一定不含氫元素的是（）A．堿性氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【答案】A【解析】解：A、堿性氧化物是金屬元素和氧元素組成的氧化物，一定不含有氫元素，故A正確；B、酸中一定含有氫元素，故B錯(cuò)；C、堿中含有氫氧根，一定含有氫元素，故C錯(cuò)；D、鹽中可能含有氫元素，例如碳酸氫鈉，故D錯(cuò)。故選：A。6．下列物質(zhì)分類，屬于二元酸的是（）A．硝酸 B．硫酸 C．醋酸 D．碳酸鈣【答案】B【解析】解：A、HNO3中有1個(gè)氫原子與酸根結(jié)合，屬于一元酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、H2SO4中有2個(gè)氫原子與酸根結(jié)合，屬于二元酸，故選項(xiàng)正確。C、CH3COOH中有1個(gè)氫原子與酸根結(jié)合，屬于一元酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。7．下列物質(zhì)，屬于鹽類的一組是（）A．食鹽、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅 B．食醋、生石灰、氫氧化鈣 C．純堿、燒堿、干冰 D．氯化鋇、硫酸鉀、蔗糖【答案】A【解析】解：A、食鹽屬于鹽，碳酸氫鈉屬于鹽，堿式碳酸銅屬于鹽。故選項(xiàng)正確；B、食醋中的醋酸屬于酸，生石灰屬于氧化物，氫氧化鈣屬于堿。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、純堿屬于鹽，燒堿屬于堿，干冰屬于氧化物。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化鋇屬于鹽，硫酸鉀屬于鹽，蔗糖不屬于鹽。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。8.在HCl、H2SO4、H2CO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Ba(OH)2、NaOH和CH3COOH中，屬于有機(jī)酸的是；

屬于一元無機(jī)酸的是；屬于難溶性堿的是。【答案】CH3COOH；HCl；Cu(OH)2、Fe(OH)3?！窘馕觥坑袡C(jī)酸指的是化學(xué)式中含碳元素的酸（H2CO3除外），故屬于有機(jī)酸的是CH3COOH，其他均屬于無機(jī)酸；一元酸指的是分子中有1個(gè)氫原子與酸根結(jié)合的酸，如HCl、CH3COOH，H2SO4和H2CO3均屬于二元酸；難溶性堿有Cu(OH)2、Fe(OH)3。9．對化合物的分類是研究物質(zhì)的一個(gè)重要內(nèi)容。（1）請用H、C、O、C1、Na、Fe元素填空。酸性氧化物；可溶性堿；二元含氧酸；含氧量最高的氧化物。（2）在酸、堿、氧化物這三類物質(zhì)中，一定含有氫、氧兩種元素的是?！敬鸢浮浚?）CO2；NaOH；H2CO3；H2O2；（2）堿?！窘馕觥浚?）氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，酸性氧化物指能跟堿起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物氧化物，根據(jù)所給元素得出CO2能與氫氧化鈉、氫氧化鈣（堿）反應(yīng)，故酸性氧化物為CO2；堿是金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的，故題中有氫氧化鈉和氫氧化鐵兩種堿，又知?dú)溲趸F難溶于水，故可溶性堿為NaOH；含氧酸指酸根中含有氧元素，二元故氫離子有兩個(gè)，故二元含氧酸為：H2CO3；氧化物的含氧量高，要求另一種元素質(zhì)量輕，故有水和過氧化氫兩種物質(zhì)，分析可知含氧量最高的氧化物為：H2O2；（2）堿電離出氫氧根離子，故堿中一定存在氫、氧兩種元素。【提高篇】10．下列屬于中和反應(yīng)的是（）A．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O B．HCl+KOH═KCl+H2O C．3NaOH+FeCl3═3NaCl+Fe（OH）3↓ D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】解：A、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，是金屬氧化物與酸的反應(yīng)，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、HCl+KOH═KCl+H2O，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、3NaOH+FeCl3═3NaCl+Fe（OH）3↓，是堿與鹽的反應(yīng)，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。11．某錐形瓶中裝有稀鹽酸．向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩．圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】解：錐形瓶中的稀鹽酸顯酸性，pH小于7；逐滴加入的NaOH溶液顯堿性，pH大于7；隨著加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加，使pH逐漸增大，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7．故圖象應(yīng)為，pH值是開始時(shí)小于7逐漸的增加到7然后大于7。故選：B。12．某工廠排放的無色廢水經(jīng)測定pH＝2，為治理廢水，需將此廢水的PH調(diào)至7～8，為達(dá)此目的，并采用經(jīng)濟(jì)可行的方法，需在此廢水中加入（）A．熟石灰 B．氫氧化鈉 C．鐵粉 D．鹽酸【答案】A【解析】解：某化工廠排放的無色廢水經(jīng)測定pH＝2，顯酸性，為治理廢水，需將此廢水的pH調(diào)至7～8，應(yīng)加入顯堿性的物質(zhì)。A、氫氧化鈣顯堿性，符合要求，且生石灰價(jià)格便宜，經(jīng)濟(jì)可行，故選項(xiàng)正確。B、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，且價(jià)格較高，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鐵粉與酸反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液顯中性，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鹽酸顯酸性，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。13．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（）A．中和反應(yīng)能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．NaOH溶液中的OH﹣能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH﹣也能與酸反應(yīng) C．飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì) D．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽【答案】B【解析】解：A．酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)特指酸和堿的反應(yīng)。而生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鉀都屬于堿，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，故正確；C．飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解某一溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，這種飽和溶液可以溶解其它物質(zhì)，故錯(cuò)誤；D．鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物，NH4NO3中沒有金屬離子，但有銨根離子，屬于鹽類，所以錯(cuò)誤。故選：B。14．關(guān)于酸、堿、鹽組成的說法一定正確的是（）A．酸和堿一定含氫元素 B．酸和鹽一定含氧元素 C．堿和鹽一定含金屬元素 D．酸、堿、鹽一定都含原子團(tuán)【答案】A【解析】解：A、酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，則酸和堿一定含氫元素，故選項(xiàng)說法正確。B、酸和鹽中不一定含氧元素，如鹽酸、氯化鈉中不含氧元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、堿和鹽不一定含金屬元素，如NH3?H2O、NH4Cl等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、酸、堿、鹽不一定都含原子團(tuán)，如鹽酸、氯化鈉中不含原子團(tuán)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。15．按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對物質(zhì)進(jìn)行分類，給學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便，下列各組物質(zhì)符合“氧化物一酸一堿一鹽”順序排列的是（）A．HClOHClMg（OH）2MgCl2 B．CO2H2CO3CaCO3Ba（NO3）2 C．H2OHNO3NaOHKNO3 D．SO3AgNO3NaOHNa2SO4【答案】C【解析】解：A、HClO是由氫、氯、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，不符合排列規(guī)律，可排除該選項(xiàng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、二氧化碳是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；H2CO3是由氫離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；不符合排列順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；HNO3是由氫離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸；NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿；KNO3是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；符合排列順序，故選項(xiàng)正確。D、SO3是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；AgNO3是由銀離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；不符合排列順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。16．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述正確的是（）A．M點(diǎn)時(shí)溶液呈無色 B．N點(diǎn)時(shí)兩種溶液恰好完全反應(yīng) C．N點(diǎn)時(shí)溶液的pH最大 D．P點(diǎn)時(shí)，溶液中只含一種溶質(zhì)【答案】B【解析】解：A、堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，M點(diǎn)時(shí)溶液呈紅色，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，溶液溫度升高是由于反應(yīng)放出熱量，而溫度降低是由于反應(yīng)完全，N點(diǎn)溫度最高，N點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，故正確；C、N點(diǎn)溫度最高，N點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故錯(cuò)誤；D、N到P的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)含有氯化鈉、氯化氫和酚酞。故錯(cuò)誤；故選：B。17．科學(xué)就在我們身邊，請用所學(xué)科學(xué)知識回答下列問題。(1)胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平是治療胃酸過多的主要藥物，其主要成分是氫氧化鋁，請寫出這種藥物在胃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)用熟石灰中和酸性土壤中的硫酸：.

(3)用氫氧化鈉中和石油中的硫酸：.【答案】（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（2）Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；（3）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O?！窘馕觥拷猓海?）胃酸的主要成分是稀鹽酸，稀鹽酸能與胃舒平的主要成分氫氧化鋁發(fā)生中和反應(yīng)生成了氯化鋁和水，反應(yīng)的方程式是：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。故答案為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。（2）熟石灰和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成了硫酸鈣和水，反應(yīng)的方程式是：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O。（3）氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式是：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。18．甲和乙分別是稀硫酸和NaOH溶液中的某一種。向甲中逐滴加入乙時(shí)，溶液的pH變化關(guān)系曲線如圖所示，回答問題。（1）乙試劑是；（2）當(dāng)反應(yīng)處于A點(diǎn)時(shí)，寫出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式；（3）等質(zhì)量的稀硫酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)后，滴加石蕊溶液，溶液呈?！敬鸢浮浚?）稀硫酸；（2）Na2SO4、NaOH；（3）藍(lán)色【解析】解：（1）根據(jù)曲線向下，說明加入的是酸，向氫氧化鈉溶液中加入硫酸，所以乙試劑是稀硫酸；（2）A點(diǎn)