課時精練17影響鹽類水解的因素水解原理的應(yīng)用（原卷版）

課時精練17影響鹽類水解的因素水解原理的應(yīng)用1．為了配制NH4+濃度與Cl濃度之比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水 D．適量的NaOH2．下列操作會促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液3．下列關(guān)于0.10mol·L1NaHCO3溶液的說法正確的是()A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32B．25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)D．溫度升高，c(HCO3)增大4．25℃時，在濃度均為1mol·L1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位：mol·L1)下列判斷正確的是(A．a(chǎn)=b=c B．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>b D．c>a>b5．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、灼燒，得到的物質(zhì)與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅A．③B．①④C．①②③④ D．全部6．配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()A．FeSO4(Fe) B．CuCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．CH3COONa(NaOH)7．下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是()A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動B．濃度為5mol·L1和0.5mol·L1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，前者Fe3+的水解程度小于后者C．其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時發(fā)生水解，50℃時Fe3+的水解程度比20℃時的小D．為抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸8．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅A．③B．①④C．①②③ D．全部9．下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽實驗室配制FeCl3水溶液將FeCl3溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C證明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+加入過量MgO充分?jǐn)嚢?，過濾10．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽類水解的性質(zhì)無關(guān)的是()A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液做除銹劑B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生11．對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體12．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))13．常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。試計算溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝________。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)14．磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序________________(填序號)。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由：_________________________________________________________。15．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0?；卮鹣铝袉栴}：(1)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________。(2)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入________。(3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是____________________________。16．試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：(1)盛純堿溶液的試劑瓶有玻璃塞，時間久了不易打開：。

(2)盛NH4F試劑要用塑料瓶而不用玻璃瓶：

。(3)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：

。(4)實驗室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是(寫離子方程式)，可在配制時加入少量防止渾濁。

(5)某同學(xué)想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結(jié)果的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式，并指出制取硫化鋁的正確方法：。

1．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32＋H2OHCO3＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，水解程度減小B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，c(HCO3)/c(CO32)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小2．一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列3種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有關(guān)說法正確的是()A．以上溶液的pH是用廣泛pH試紙測定的B．反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生C．室溫下，電離常數(shù)：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固體可以提高溶液中HClO的濃度3．高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是()A．高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快B．高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂的水解反應(yīng)速率加快C．高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂的水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D．高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH)的堿的油脂水解4．已知pOH=lgc(OH)，向20mL0.1mol·L1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是()A．稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L1B．當(dāng)溶液中pH=pOH時，水的電離程度最小C．a(chǎn)點時溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH)=c(NH4+)＋2c(H＋)D．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)NH4+的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)5．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸CH3COOHHCNH2SO3H2CO3電離平衡常數(shù)1.75×1054.9×1010K1=1.54×102K2=1.02×107K1=4.3×107K2=5.6×1011下列說法不正確的是()A．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3+SO2=2CO2+SO32+H2OB．等體積等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中的離子總數(shù)大?。呵罢撸竞笳逤．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)D．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN)，則a一定大于b6．將0.2mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(A)，回答下列問題：(1)混合溶液中，c(A)(填“>”“<”或“=”，下同)c(HA)

(2)混合溶液中，c(HA)+c(A)0.1mol·L1。

(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH)0.2mol·L1HA溶液中由水電離出的c(H+)

(4)25℃時，如果取0.2mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度NaA的水解程度。

7．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？___________________________________________________。(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。8．醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽(已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×105)(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________(寫出有關(guān)的離子方程式)(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________(用c(Bn+)表示相應(yīng)離子濃度)；(3)25℃時，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________(

已知：lg1.3=0.114)；(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減?。瓸．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解．C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．(5)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變化忽略不計)，混合液中的下列關(guān)系式正確的是_______；A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C