黃金卷06-2023年高考化學(xué)模擬卷（北京卷）

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)模擬卷（北京）黃金卷06（本卷共19小題，滿分100分）第I部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.改革開(kāi)放40年，我國(guó)取得了很多世界矚目的科技成果，下列說(shuō)法不正確的是()A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素B．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C．國(guó)產(chǎn)C919飛機(jī)用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅【答案】D【解析】蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素位于第四周期第ⅣB族，屬于過(guò)渡元素，A正確；中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅，D錯(cuò)誤。2.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.苯的實(shí)驗(yàn)式：CH B.乙酸分子比例模型：C.氫氧化鈉的電子式： D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H【答案】C【解析】苯的分子式是C6H6，所以苯的實(shí)驗(yàn)式是CH，故A正確；乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，乙酸分子比例模型是，故B正確；氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是，故C錯(cuò)誤；乙炔分子式是C2H2，含有碳碳三鍵，乙炔的結(jié)構(gòu)式是H—C≡C—H，故D正確。故選C。3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法，不正確的是()A．不慎將苯酚沾到手上，先用酒精洗滌，再用水沖洗B．用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)濕C．將足量的二氧化碳和氨氣依次通入飽和食鹽水中可析出碳酸氫鈉晶體D．向燃盡的火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3，可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素【答案】C【解析】苯酚有毒，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，常溫下苯酚在水中的溶解度不大，苯酚易溶于酒精，故不慎將苯酚沾到手上，先用酒精洗滌，再用水沖洗，A正確；用pH試紙可以測(cè)出溶液的酸堿性，干燥氣體只有溶于水才會(huì)顯示酸堿性，故用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，B正確；二氧化碳易溶于堿性溶液，應(yīng)將足量的氨氣和二氧化碳依次通入飽和食鹽水中才可析出碳酸氫鈉晶體，C錯(cuò)誤；向燃盡的火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀硝酸，根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀判斷浸泡液中是否含Cl－，進(jìn)而可判斷火柴頭中是否含有氯元素，D正確。4.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫正確的是()A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O=2NaOH＋O2↑B．H2O(g)通過(guò)灼熱鐵粉：3H2O＋2Fe=Fe2O3＋3H2C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋【答案】D【解析】Na2O2放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A錯(cuò)誤；H2O(g)通過(guò)灼熱鐵粉在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤。5.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4既是氧化劑又是還原劑C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【答案】D【解析】加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由－2升高至0，被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由－1升高至0，被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；KMnO4固體受熱分解過(guò)程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B正確；Mn元素在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過(guò)程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max＝0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯(cuò)誤。6.．(2022·江蘇姑蘇高三模擬)實(shí)驗(yàn)室制取高濃度的HClO溶液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD制取氯氣制取氯水提高HClO濃度分離出HClO【答案】C【解析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，缺少加熱裝置，A錯(cuò)誤；氯氣中混有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，應(yīng)進(jìn)氣管長(zhǎng)、出氣管短，B錯(cuò)誤；氯水中含有鹽酸、次氯酸，鹽酸可與碳酸鈣反應(yīng)，次氯酸與碳酸鈣不反應(yīng)，可增大次氯酸的濃度，C正確；HClO與水互溶，無(wú)法用分液法分離，D錯(cuò)誤。7.圖中展示的是乙烯催化氧化的過(guò)程(部分相關(guān)離子未畫(huà)出)，下列描述不正確的是()A．PdCleq\o\al(2－,4)和Cu2＋在反應(yīng)中都是催化劑B．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成C．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及反應(yīng)4Cu＋＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2OD．乙烯催化氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2CH2＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3CHO＋H2O【答案】D【解析】過(guò)程Ⅳ消耗Cu2＋，過(guò)程Ⅴ生成Cu2＋，過(guò)程Ⅰ消耗PdCleq\o\al(2－,4)，過(guò)程Ⅳ生成PdCleq\o\al(2－,4)，所以PdCleq\o\al(2－,4)和Cu2＋在反應(yīng)中都是催化劑，故A正確；過(guò)程Ⅴ中O2轉(zhuǎn)化為H2O，O2中非極性鍵斷裂，生成H2O的過(guò)程中有極性鍵的形成，故B正確；過(guò)程Ⅴ中O2與Cu＋反應(yīng)生成Cu2＋，離子方程式為4Cu＋＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2O，故C正確；反應(yīng)中，CH2=CH2最終被O2氧化為CH3CHO，則乙烯催化氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為2CH2=CH2＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))2CH3CHO，故D錯(cuò)誤。8．我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)閃＞X＞Y＞ZB．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族，又因X、Y、Z均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si。O原子有兩個(gè)電子層，Mg、Al、Si均有三個(gè)電子層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中只含有乙烯B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，加新制的Cu(OH)2加熱至沸騰有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉發(fā)生水解，產(chǎn)物具有還原性C向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩，靜置溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色甲苯萃取溴所致D將少量某物質(zhì)滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱有銀鏡生成說(shuō)明該物質(zhì)一定是醛【答案】C【解析】乙醇的消去反應(yīng)中，催化劑濃硫酸具有脫水性，能使少量的乙醇在濃硫酸作用下脫水生成碳單質(zhì)，碳和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體，該氣體和揮發(fā)的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，水解產(chǎn)物是葡萄糖，它和新制的Cu(OH)2的反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下發(fā)生，驗(yàn)證水解產(chǎn)物時(shí)必須先加入氫氧化鈉溶液使混合液變?yōu)閴A性，再加入新制的Cu(OH)2，故B錯(cuò)誤；甲苯和溴水之間不會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，只有在鐵催化下才和液溴反應(yīng)，溴在甲苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以甲苯能夠萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的密度小，所以上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，故C正確；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)具有醛基，但是不一定為醛，比如甲酸、甲酸酯都含有醛基，但是不屬于醛類，故D錯(cuò)誤。10.．(2022·上海高三模擬)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5，已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是()A．增加c(CO)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較高D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)【答案】C【解析】溫度不變時(shí)，增加c(CO)，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，A不正確；第二階段，加熱至230℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5，正反應(yīng)進(jìn)行的程度低，說(shuō)明Ni(CO)4分解率較高，可制得高純度鎳，C正確；在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，D不正確。11.合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B．PPV是聚苯乙炔C．PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同D．1mol最多可與2molH2發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】B項(xiàng)，PPV含有I，而聚苯乙炔為烴類物質(zhì)；C項(xiàng)，聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵；D項(xiàng)，中苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣反應(yīng)，最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)。12.．(2022·山東德州高三模擬)臨床上用KI預(yù)防和治療甲狀腺疾病。一種利用含碘廢水制取KI的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．制CuI時(shí)I2和CuSO4都做氧化劑B．“濾渣2”經(jīng)過(guò)處理可回收利用C．加入HI的目的是去除K2CO3，提高KI的純度D．獲得KI晶體時(shí)可在空氣中直接蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【答案】D則I2和CuSO4都做氧化劑，A正確；由流程知，碘化亞銅沉淀中加入鐵粉和水反應(yīng)得碘化亞鐵溶液、銅，“濾渣2”含有過(guò)量的鐵粉和銅粉，經(jīng)過(guò)處理可回收利用，B正確；FeI2溶液中加入K2CO3溶液生成沉淀和KI溶液，過(guò)濾3得到的濾液中含有K2CO3，加入HI的目的是去除K2CO3，提高KI的純度，C正確；碘離子容易被氧化，為防止氧化，加HI調(diào)pH，在一定pH下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得碘化鉀晶體，D錯(cuò)誤。13.．我國(guó)科學(xué)家在可充放電式鋅－空氣電池研究方面取得重大進(jìn)展。電池原理如圖所示，該電池的核心組分是驅(qū)動(dòng)氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER)的雙功能催化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)式為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2[Zn(OH)4]2－。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中K＋向正極移動(dòng)B．放電時(shí)鋅電池負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋4OH－=[Zn(OH)4]2－C．充電時(shí)催化劑降低析氧反應(yīng)(OER)的活化能D．充電時(shí)陰極生成6.5gZn的同時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】放電時(shí)電解質(zhì)溶液中帶正電荷的K＋向正極移動(dòng)，A正確；由總反應(yīng)式知，放電時(shí)負(fù)極=[Zn(OH)4]2－，B正確；由總反應(yīng)式和原理圖知，放電時(shí)發(fā)生“氧化還原反應(yīng)(ORR)”，充電時(shí)發(fā)生“析氧反應(yīng)(OER)”，“雙功能催化劑”意味著無(wú)論放電還是充電均能降低反應(yīng)O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移0.4mole－，D錯(cuò)誤。14.編號(hào)操作試劑現(xiàn)象1①KCl溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀2①KCl溶液②濃硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀4①KI溶液②濃硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生褐色的濁液下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1和2說(shuō)明，硝酸濃度不影響Cl－的檢驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)1和3說(shuō)明，鹵素離子的檢驗(yàn)可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4，說(shuō)明異常現(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)D．由上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，Br－的檢驗(yàn)不能使用濃硝酸酸化的AgNO3溶液【答案】D【解析】對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2，實(shí)驗(yàn)1酸化時(shí)使用的是稀硝酸，而實(shí)驗(yàn)2使用的是濃硝酸，但二者皆可以產(chǎn)生白色沉淀，不影響氯離子的檢驗(yàn)，A正確；稀硝酸酸化的硝酸銀溶液分別和F－、Cl－、Br－、I－反應(yīng)，得到氟化銀(易溶)、氯化銀(白色沉淀)、溴化銀(淺黃色沉淀)、碘化銀(黃色沉淀)，故可以區(qū)分開(kāi)，B正確；對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4的條件可得，異常現(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)，C正確；濃硝酸的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，所以濃硝酸可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)(紅棕色)，同時(shí)有氮的氧化物產(chǎn)生，故可以用來(lái)檢測(cè)溴離子，D錯(cuò)誤。第二部分本部分共5題，共58分。15.（10分）硼化鎂是迄今發(fā)現(xiàn)的臨界溫度最高的簡(jiǎn)單的金屬化合物超導(dǎo)材料。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)硼的軌道表示式為_(kāi)___________________________，基態(tài)鎂原子的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種。(2)BF3的鍵角__________(填“大于”“小于”或“等于”)NF3的鍵角，理由是____________________________________________________________________________________。(3)堿土金屬的碳酸鹽熱分解反應(yīng)模式為MCO3(s)=MO(s)＋CO2(g)。從結(jié)構(gòu)的角度解釋：MgCO3的熱分解溫度小于CaCO3的熱分解溫度的原因是_______________________________________________________________________________________________________。(4)已知硼化鎂屬六方晶系(如圖1所示)a＝b≠c，α＝β＝90°，γ＝120°。又知硼化鎂是一種插層型離子化合物，鎂層和硼層交替排列；鎂原子層呈三角形結(jié)構(gòu)，硼原子層具有規(guī)則的六角蜂房結(jié)構(gòu)，與石墨相似。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示，黑球代表硼原子，白球代表鎂原子。硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)___________；B的配位數(shù)是____。(5)已知硼化鎂的晶格常數(shù)為a＝b＝0.3086nm，c＝0.3524nm，則硼化鎂晶體的密度表達(dá)式為_(kāi)___________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?1)12(2)大于BF3空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，鍵角為120°，NF3空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，鍵角小于109°28′(或BF3中B原子采取sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)，鍵角為120°，NF3中N原子采取sp3雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，鍵角小于109°28′)(3)鎂離子、鈣離子的電荷數(shù)相同，鎂離子的半徑小，奪取碳酸根離子中的氧離子的能力強(qiáng)(4)MgB26(5)eq\f(3×24＋6×11,NA×0.30862×\f(\r(3),2)×3×0.3524×10－21)【解析】(4)由均攤法，觀察圖1，晶胞中B的個(gè)數(shù)：6；Mg的個(gè)數(shù)：12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＝3，硼化鎂的化學(xué)式為MgB2；由于硼化鎂是一種插層型離子化合物，鎂層和硼層交替排列，鎂原子層呈三角形結(jié)構(gòu)，硼原子層具有規(guī)則的六角蜂房結(jié)構(gòu)，每個(gè)B原子所在層的上下兩層分別有3個(gè)Mg原子與B相鄰，故B的配位數(shù)是6。(5)已知硼化鎂的晶格常數(shù)為a＝b＝0.3086nm，c＝0.3524nm，晶胞質(zhì)量為eq\f(3×24＋6×11,NA)g，晶胞體積為0.30862×eq\f(\r(3),2)×3×0.3524nm3，則硼化鎂晶體的密度表達(dá)式為eq\f(3×24＋6×11,NA×0.30862×\f(\r(3),2)×3×0.3524×10－21)g·cm－3。16.（10分）以NO和NO2為主的氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧、霧霾和酸雨的一個(gè)重要原因。Ⅰ.為防止氮的氧化物(NO、NO2)污染空氣，可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。(1)在一定條件下，CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。為提高此反應(yīng)的速率，下列措施不可行的是________(填字母)。A．及時(shí)轉(zhuǎn)移出CO2B．使用合適的催化劑C．升高溫度D．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)(2)恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)=N2(g)＋CO2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為0.21mol，則0～5min內(nèi)，以NO表示的反應(yīng)速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。Ⅱ.氨氣在一定條件下也可以還原氮氧化物，其反應(yīng)為NOx＋NH3→N2＋H2O(未配平)。(3)下列有關(guān)NH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填字母)。A．工業(yè)合成NH3需要在高溫、高壓、催化劑下進(jìn)行B．NH3可用來(lái)生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C．NH3可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥(4)硝酸工業(yè)排放的廢氣中常含有NO、NO2等，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，工業(yè)上可采用氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；若用通式NOx表示氮氧化物，則每摩爾氨可將______molNOx轉(zhuǎn)化為N2。Ⅲ.工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理氮氧化物(NOx)。已知：①NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。②NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3=NaNO3＋CO2＋NaNO2。(5)①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是________(填字母)。A．1.3 B．1.6C．1.8 D．2.0②若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液完全吸收1molNOx，則需要Na2CO3溶液至少________g。③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí)，吸收液的質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為_(kāi)_____________。(6)氨轉(zhuǎn)化法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點(diǎn)是_________________________?！敬鸢浮?1)AD(2)0.042(3)C(4)1∶3eq\f(3,2x)(5)①A②250③eq\f(15,8)(或1.875)(6)將有毒氣體轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的物質(zhì)，防止有毒氣體的污染【解析】(1)由2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)可知，及時(shí)轉(zhuǎn)移出CO2，減小生成物濃度，不能提高此反應(yīng)的速率，故A符合題意；使用合適的催化劑，能加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；升高溫度，能加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；恒溫恒容條件下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，由于體積不變，各組分的濃度沒(méi)有改變，反應(yīng)速率不變，故D符合題意。(2)由C(s)＋2NO(g)=N2(g)＋CO2(g)可知，反應(yīng)至5min時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為0.21mol，則消耗NO的物質(zhì)的量為n(NO)＝0.21mol×2＝0.42mol，0～5min內(nèi)，以NO表示的反應(yīng)速率v(NO)＝eq\f(\f(0.42mol,2L),5min)＝0.042mol·L－1·min－1。(3)由N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3可知，為了提高效益，工業(yè)合成NH3需要在高溫、高壓、催化劑作用下進(jìn)行，故A正確；氨氣是工業(yè)生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，NH3可用來(lái)生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥，即NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，2NH3＋CO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))CO(NH2)2＋H2O，故B正確；NH3是堿性氣體，可和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，NH3也可與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，所以不能用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥，故C錯(cuò)誤。(4)7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol，NO2的物質(zhì)的量是(6－x)mol，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2x＋(6－x)×4＝7×3，解得x＝1.5，即NO的物質(zhì)的量是1.5mol，NO2的物質(zhì)的量是4.5mol，混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1.5∶4.5＝1∶3；NOx中N元素的化合價(jià)為＋2x價(jià)，NH3中N元素的化合價(jià)為－3價(jià)，設(shè)1molNH3可將amolNOx轉(zhuǎn)化為N2，由得失電子守恒可得a×2x＝1×3，解得a＝eq\f(3,2x)。(5)①由方程式NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2、2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2可知，當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，n(NO2)≥n(NO)，NO含量越少，x值越小，而當(dāng)n(NO2)＝n(NO)時(shí)，x值最小，即x最?。絜q\f(2＋1,2)＝1.5，所以x值小于1.5的NOx不能完全被Na2CO3溶液吸收，選項(xiàng)A符合題意。②當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，反應(yīng)生成的NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1∶1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸鈉0.5mol，質(zhì)量為53g，所以碳酸鈉溶液的質(zhì)量為eq\f(53g,21.2%)＝250g。③由題中信息可知，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，吸收液的質(zhì)量就增加44g，設(shè)由NO2和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol，則2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2質(zhì)量增加Δm1mol48gamol48agNO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2質(zhì)量增加Δm1mol32gbmol32bg列方程組為eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a＋b＝1,48a＋32b＝44))，解得a＝0.75，b＝0.25，n(NO2)＝0.75mol×2＋0.25mol＝1.75mol，n(NO)＝0.25mol，x＝eq\f(1.75mol×2＋0.25mol×1,1.75mol＋0.25mol)＝eq\f(15,8)。17（13分）孟魯司特(F)，結(jié)構(gòu)為可用于成人哮喘的預(yù)防和治療，有多種合成路線。其中一種合成路線如圖所示：已知：①eq\o(→,\s\up7(CH3MgX),\s\do5(一定條件))；②eq\o(→,\s\up7(1LiHMDS),\s\do5(2CH3MgX))?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是__________。(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________________________________________。C中手性碳原子(連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子)的個(gè)數(shù)為_(kāi)___________。(4)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。(5)的同分異構(gòu)體中，與含有相同官能團(tuán)且含有四元環(huán)的同分異構(gòu)體共有__________種。(6)設(shè)計(jì)以和CH3MgBr為主要原料制備的合成路線：______________________________(無(wú)機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮?1)羥基、酮羰基(2)取代反應(yīng)(3)1(4)eq\o(→,\s\up7(一定條件))(5)16(6)eq\o(→,\s\up7(Br2))eq\o(→,\s\up7(NaOH，水),\s\do5(△))eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag，O2),\s\do5(△))eq\o(→,\s\up7(CH3MgBr),\s\do5(一定條件))【解析】(2)C→D的反應(yīng)中，C中的羥基被溴原子取代，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)。(3)經(jīng)分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；手性碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則C的手性碳原子有1個(gè)。(5)該化合物中，有5個(gè)飽和碳原子，則符合條件的同分異構(gòu)體中，除了有飽和四元環(huán)、—SH、—COOH外，還有一個(gè)飽和的碳原子，則相應(yīng)的同分異構(gòu)體有6種骨架：①若四元環(huán)連有—CHSH、—COOH，有3種結(jié)構(gòu)；②若四元環(huán)連有—CH2COOH、—SH，有3種結(jié)構(gòu)；③若四元環(huán)連有—CH(SH)COOH，有1種結(jié)構(gòu)；④若四元環(huán)連有—SH、—COOH、—CH3，其中—SH和—COOH處于鄰位，有4種結(jié)構(gòu)；—SH和—COOH處于對(duì)位，有3種結(jié)構(gòu)；—SH和—COOH連在同一個(gè)碳原子上，有2種結(jié)構(gòu)；綜上所述，符合條件的同分異構(gòu)體共有16種。18.（12分）)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、Mg該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表：金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開(kāi)始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是__________________________。(3)“母液①”中Mg2＋濃度為_(kāi)_____________mol·L－1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是________，“酸溶渣”的成分是_________。(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2＋水【解析】出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________。(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得____________，循環(huán)利用。【答案】(1)Al2O3＋4(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(焙燒))2NH4Al(SO4)2＋6NH3↑＋3H2O↑(2)Fe3＋、Al3＋、Mg2＋(3)1.0×10－6(4)硫酸SiO2、CaSO4(5)TiO2＋＋(x＋1)H2Oeq\o(=,\s\up7(△))TiO2·xH2O↓＋2H＋(6)(NH4)2SO4【解析】(1)氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋4(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(焙燒))2NH4Al(SO4)2＋6NH3↑＋3H2O↑。(2)由題給開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為11.6時(shí)，鐵離子首先沉淀，然后是鋁離子、鎂離子，鈣離子沒(méi)有沉淀。(3)由鎂離子完全沉淀時(shí)，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1×10－5×(1×10－2.9)2(4)增大溶液中硫酸根離子的濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減少TiOSO4溶液中含有的硫酸鈣的量，應(yīng)加入濃硫酸加熱到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與硫酸不反應(yīng)，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣。(5)酸溶后將TiOSO4溶液適當(dāng)稀釋并加熱，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為TiO2＋＋(x＋1)H2Oeq\o(=,\s\up7(△))TiO2·xH2O↓＋2H＋。(6)由分析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸銨、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸收氨氣得到硫酸銨溶液，可以循環(huán)使用。19.（12分）(2022·北京清華附中高三模擬)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究C