521重要的金屬化合物第1課時（備作業(yè)）（原卷版）

5.2.1重要的金屬化合物第1課時（原卷版）（備作業(yè)）姓名：___________班級：___________錯題號：___________一、單選題1．下列除雜質的操作中正確的是A．中混有HCl：將其通入NaOH溶液B．中含有HCl：將其通入飽和食鹽水溶液、干燥C．中混有Cu：加入過量稀硫酸充分反應、過濾D．中含有：加入過量鐵粉充分反應、過濾2．將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是A．鋁與NaOH溶液不反應B．鋁條表面鈍化生成Al2O3C．鋁條不純含有雜質MgD．NaOH溶液中含有NaAlO23．“磁性膠體粒子”是磁盤、錄影帶常用的材料，利用表面有少量紅銹斑的廢鐵屑制備磁性四氧化三鐵膠體的簡單流程如下，下列說法正確的是A．廢鐵屑與硫酸反應過程中涉及的氧化還原反應只有一個B．加適量的目的是將部分氧化為C．溶液A中和的濃度最佳比為D．提純膠體的方法是過濾4．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固體混合物做了以下實驗，以下記錄不符合事實的是A．加入水中，產生無色氣體B．加入酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色C．在干空氣中加熱到400℃，質量減少D．與SO2反應后，檢測到有Na2SO4生成5．金屬化合物在生產、生活中應用廣泛。下列各金屬化合物與其用途不相對應的是A．——供氧劑 B．——耐火材料C．——紅色油漆 D．——凈水劑6．五千年中華文化不僅能彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法錯誤的是A．《呂氏春秋別類》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現合金硬度的特性B．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”中爆竹的燃放與氧化還原反應有關C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe2O3D．出土的春秋初年秦國的銅柄鐵劍說明我國當時已經初步掌握冶鐵技術7．下列關于物質用途的說法不合理的是A．Na2CO3用于制玻璃B．Fe2O3用作油漆紅色顏料C．鋁制餐具用于蒸煮酸性食物D．Ca(ClO)2用作棉、麻、紙張的漂白劑8．NA代表阿伏加德羅常數。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，對該反應的分析，錯誤的是A．反應前后物質中負、正離子數目保持不變B．反應前后總物質的量減少0.5molC．反應中轉移了NA電子并生成了11.2L氧氣D．反應的二氧化碳和生成的氧氣體積比為2：19．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．與足量Fe反應，轉移的電子數為3NAB．1molNa與足量反應，生成和的混合物，鈉失去NA個電子C．溶液中所含的數目為3NAD．與反應生成(標準狀況)，反應中轉移的電子數為2NA10．下列方案設計、現象和結論有不正確的是目的方案設計現象和結論A檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化若溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B探究Na2SO3固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀產生，則樣品已變質C探究鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2D檢驗某樣品中是否含Cl取少量樣品加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，振蕩，觀察溶液變化若出現白色沉淀，則說明有Cl二、填空題11．Na2O2、KO2(超氧化鉀)均為淡黃色固體，都可用作呼吸面具供氧劑。(1)Na2O2中含有的化學鍵類型有___________。(2)呼吸面具中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)加熱條件下，堿金屬和氧氣反應的產物不盡相同，例如金屬鈉與氧氣反應可生成Na2O2、金屬鉀與氧氣反應可生成K2O2和KO2，且鉀與氧氣反應更為劇烈。從原子結構角度解釋鉀比鈉金屬性強的原因：K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外層電子數相同，___________，所以鉀比鈉金屬性強。(4)銫(Cs)的原子結構示意圖如圖。①銫在元素周期表中的位置是___________。②預測加熱條件下銫與氧氣反應的產物可能有___________。a．Cs2Ob．Cs2O2c．CsO212．某研究性學習小組為了探究“鋁的燃燒”，做了如下實驗：(1)甲同學用坩堝夾持一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到的現象是_______，產生該現象的原因是_______。(2)乙同學將甲同學的實驗方案進行了改進：另取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，再用坩堝鉗夾持在酒精燈上加熱至熔化，結果觀察到的現象與甲仍相同，其原因是_______。(3)丙同學積極改進實驗，終于觀察到鋁在空氣中燃燒，他的實驗方案是_______。(4)丁同學善于思考，甲、乙兩位同學的實驗使他領會了為什么鋁在空氣中能表現出良好的抗腐蝕性，他的解釋是_______。13．按要求完成下列問題：(1)鐵紅化學式_______。(2)熱穩(wěn)定性：CH4_______NH3。(3)在加熱的條件下，銅與濃硫酸反應的化學方程式_______。14．我國具有5000年文化，文物是活的歷史，某博物館修復出土鐵器包括：檢測銹蝕產物—分析腐蝕原理—脫氯—形成保護層等過程。(1)銹蝕產物的主要成分為、、、FeO(OH)、FeOCl，鐵元素化合價全部為+3的物質有___________。檢驗FeOCl中存在鐵元素的方法是：把FeOCl溶于___________、再向其中加入___________，觀察到紅色。(2)研究發(fā)現，出土文物保護層被氧化為FeO(OH)而引起腐蝕。該過程化學方程式為___________。(3)利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于FeO(OH)，對固體FeOCl進行脫氯，離子方程式為___________。若配制480ml0.5mol/LNaOH溶液必須用到的儀器有天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有___________、___________，應用天平稱出___________gNaOH。(4)用把脫氯產物FeO(OH)還原為，生成需要___________。15．硫酸鐵銨[化學式可表示為]可用作分析試劑等。某興趣小組利用鐵礦石(主要成分為)制硫酸鐵銨的流程如下：回答下列問題：(1)溶液A中所含金屬陽離子有___________。(2)寫出FeO與稀硫酸反應的離子方程式：___________。(3)加入的作用是___________。(4)若想探究與反應生成最大質量沉淀的條件，某同學向含的溶液中滴加含的溶液，與反應的順序：先是___________(填離子符號，下同)后是___________，當a=b時，發(fā)生的離子反應為___________，當時，反應后溶液中與的濃度之比為___________，當___________時，沉淀的質量達到最大。三、實驗題16．實驗室有一包久置的生鐵粉末(成分為碳、鐵和氧化鐵)。為測定各組分的質量分數，小怡取兩份質量均為m的生鐵粉末樣品，分別進行如圖實驗。Ⅰ.測定碳的含量已知：過氧化氫溶液能將Fe2+轉化為Fe3+。(1)步驟①的操作名稱為_______，所需的玻璃儀器有_______。(2)生成濾渣丙的離子方程式為_______。Ⅱ.測定氧化鐵的質量分數如圖所示裝置氣密性良好。稱量丁裝置質量為ag，在硬質玻璃管中放入樣品2，打開止水夾K，在球形干燥管出口處檢驗氫氣純凈后，點燃酒精燈，待充分反應后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關閉止水夾K，再次稱量丁裝置的質量為bg。(3)裝有稀硫酸儀器的名稱為_______。(4)若無裝置乙，會導致測得氧化鐵的質量分數_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)裝置戊的作用為：_______。17．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請選擇適當的化學試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，其中盛裝液體的儀器名稱為___________