421電解原理-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)（新人教版選擇性必修一）

4.2.1電解原理考點(diǎn)精講考點(diǎn)分析考點(diǎn)分析考點(diǎn)1：電極產(chǎn)物的判斷問(wèn)題情境探究實(shí)驗(yàn)1：將兩根碳棒分別插進(jìn)U形管內(nèi)的CuCl2溶液中，如圖①。圖①圖②圖③實(shí)驗(yàn)2：將兩根碳棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后，浸入U(xiǎn)形管內(nèi)的CuCl2溶液中，如圖②。實(shí)驗(yàn)3：將兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，浸入U(xiǎn)形管內(nèi)的CuCl2溶液中，再接通直流電，如圖③。過(guò)一段時(shí)間后，再把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極附近。【問(wèn)題1】實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象有什么不同？實(shí)驗(yàn)3的兩電極的現(xiàn)象是什么？【解答】實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中均無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3中碳棒上有Cu析出，且有能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體生成。【問(wèn)題2】實(shí)驗(yàn)3中CuCl2溶液中通電前離子如何運(yùn)動(dòng)？通電后離子如何運(yùn)動(dòng)？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原有知識(shí)分析推斷兩極生成物的名稱(chēng)?！窘獯稹客娗癈uCl2溶液中的Cu2＋、Cl－等自由運(yùn)動(dòng)。通電后Cu2＋和Cl－發(fā)生了定向移動(dòng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與電源負(fù)極相連的一極有Cu生成，與電源正極相連的一極有Cl2生成。【問(wèn)題3】在氯化銅溶液中除了Cu2＋和Cl－之外還有H＋和OH－，這兩種離子為什么沒(méi)有得或失電子？【解答】電解時(shí)，溶液中離子的放電先后順序與離子的氧化性或還原性有關(guān)，氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子先得電子被還原，還原性強(qiáng)的陰離子先失電子被氧化。Cu2＋比H＋更容易得電子，而Cl－比OH－更容易失電子?！締?wèn)題4】溶液中有多種離子時(shí)，怎樣判斷電極產(chǎn)物？【解答】根據(jù)陽(yáng)離子放電順序判斷陰極產(chǎn)物，根據(jù)電極材料的陰離子放電順序判斷陽(yáng)極產(chǎn)物。核心知識(shí)核心知識(shí)1．電極反應(yīng)規(guī)律（1）陰極：無(wú)論是惰性電極還是活潑電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子放電順序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……（2）陽(yáng)極：溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。其放電順序：活潑金屬陽(yáng)極>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。2．酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律(惰性電極)用惰性電極電解下列酸、堿、鹽溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：電解質(zhì)及類(lèi)別電極反應(yīng)式電解物質(zhì)pH變化溶液復(fù)原方法電解水型H2SO4含氧酸陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－=2H2↑H2O減小加入H2ONaOH強(qiáng)堿增大Na2SO4活潑金屬的含氧酸鹽不變電解電解質(zhì)型HCl無(wú)氧酸陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑HCl增大加入HClCuCl2不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－=CuCuCl2加入CuCl2放H2生堿型NaCl活潑金屬的無(wú)氧酸鹽陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑NaCl、H2O增大加入HCl放O2生酸型CuSO4不活潑金屬的含氧酸鹽陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：2Cu2＋＋4e－=2CuCuSO4、H2O減小加入CuO或CuCO3考點(diǎn)演練考點(diǎn)演練1．用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)(方括號(hào)內(nèi))，不能使溶液與原來(lái)溶液一樣的是()A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]【解答】DA項(xiàng)，CuCl2eq\o(=,\s\up10(電解))Cu＋Cl2↑，故加入CuCl2使CuCl2溶液復(fù)原；B項(xiàng)，實(shí)質(zhì)電解水：2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2H2↑＋O2↑，故加水復(fù)原；C項(xiàng)，2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，減少的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，故加入HCl復(fù)原；D項(xiàng)，2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，減少Cu、O兩種原子，故不能加入含H元素的Cu(OH)2。2．用石墨作電極，電解稀Na2SO4溶液的裝置如圖所示，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是()A．逸出氣體的體積：A電極＜B電極B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍(lán)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行浴窘獯稹緿SOeq\o\al(2－,4)、OH－移向B電極，在B電極OH－放電，產(chǎn)生O2，B電極附近c(diǎn)(H＋)＞c(OH－)，石蕊溶液變紅，Na＋、H＋移向A電極，在A電極H＋放電產(chǎn)生H2，A電極附近c(diǎn)(OH－)＞c(H＋)，石蕊溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；A電極產(chǎn)生的氣體體積大于B電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種氣體均為無(wú)色無(wú)味的氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。方法技巧方法技巧（1）水溶液中，K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋等離子不可能在陰極放電，即用電解相應(yīng)水溶液的方法不可能得到K、Na、Mg、Al等活潑金屬。（2）電解池的陰極不管是惰性電極Pt、石墨還是活性電極，都是電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中的陽(yáng)離子放電，電極本身不可能溶解。（3）若陰極為H＋放電，則陰極區(qū)cOH－增大；若陽(yáng)極為OH－放電，則陽(yáng)極區(qū)cH＋增大；若陰極為H＋放電，同時(shí)陽(yáng)極為OH－放電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大飽和溶液例外。（4）電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀的方法：少什么加什么，少多少加多少。考點(diǎn)過(guò)關(guān)考點(diǎn)過(guò)關(guān)1．下列關(guān)于電解池工作原理的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置B．電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C．電解池工作時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D．與原電池不同，電解池放電時(shí)，電極本身不會(huì)參加電極反應(yīng)【解答】D如果陽(yáng)極是活潑電極，電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。2．用石墨電極電解CuCl2溶液(如圖)。下列分析正確的是()A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體【解答】A可利用電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷出電源的正負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式和反應(yīng)現(xiàn)象。A.銅離子應(yīng)移向陰極，則a為負(fù)極。B.CuCl2發(fā)生電離是在水分子的作用下完成的，并非通電才能發(fā)生。C.反應(yīng)Cu2＋＋2e－=Cu應(yīng)在陰極上發(fā)生，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。D.通電一段時(shí)間后，應(yīng)在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體。3．在某電解質(zhì)溶液里，用M和N作電極，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小，N極質(zhì)量增大，符合這一情況的是()A．電解質(zhì)溶液是稀硫酸B．金屬M(fèi)是陽(yáng)極，金屬N是陰極C．M和N是石墨電極D．M是陰極，N是陽(yáng)極【解答】B由題意可知，M極溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極；N極質(zhì)量增加，有金屬單質(zhì)析出，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極。4．用石墨作電極，電解碘化鉀溶液(含有少量酚酞和淀粉)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．陰極附近溶液呈紅色B．陰極逸出氣體C．陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D．溶液的pH減小【解答】D用石墨作電極，電解碘化鉀溶液類(lèi)似于電解氯化鈉溶液。陽(yáng)極反應(yīng)式為2I－－2e－=I2，陽(yáng)極附近溶液變藍(lán)色；陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，陰極有氫氣逸出，附近溶液氫氧根濃度逐漸增大呈堿性，溶液變紅色。5．關(guān)于如圖所示①②兩個(gè)裝置的敘述正確的是()A．裝置名稱(chēng)：①是原電池，②是電解池B．硫酸濃度變化：①增大，②減小C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－=Zn2＋D．離子移動(dòng)方向：①中H＋向陰極方向移動(dòng)，②中H＋向負(fù)極方向移動(dòng)【解答】B①為電解池，電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，硫酸的濃度增大；②為原電池，溶液中的氫離子移向正極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，硫酸的濃度減小。6．如圖所示，裝置連接好后，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法中正確的是()A．兩個(gè)番茄及相關(guān)電極均構(gòu)成了原電池B．鋅是負(fù)極C．電子移動(dòng)：鋅→銅(右)→番茄→石墨→銅(左)D．兩個(gè)銅片上均發(fā)生氧化反應(yīng)【解答】B左側(cè)番茄及相關(guān)電極均構(gòu)成了原電池，右側(cè)番茄及相關(guān)電極均構(gòu)成了電解池，A錯(cuò)誤；銅鋅番茄原電池中，Zn較活潑，作負(fù)極，B正確；原電池中Zn為負(fù)極，電子由原電池的負(fù)極流出，經(jīng)過(guò)用電器流入原電池正極，但電子不能進(jìn)入溶液中，所以電子移動(dòng)：鋅→銅(右)，石墨→電流表→銅(左)，C錯(cuò)誤；原電池中銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右裝置是電解池，銅電極為陰極，陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7．某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類(lèi)等信息表示在圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是()選項(xiàng)ABCDa電極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極陰極d電極正極正極負(fù)極負(fù)極Q離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子【解答】B根據(jù)題圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解池，根據(jù)電子流向知，c是負(fù)極，d是正極，a是陰極，b是陽(yáng)極，電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則Q是陽(yáng)離子，P是陰離子，故B正確。8．下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說(shuō)法，正確的是()A．電解過(guò)程中陽(yáng)極的質(zhì)量不斷增加B．電解過(guò)程中溶液的pH不斷升高C．此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1【解答】C用惰性電極電解AgNO3溶液，總的電解反應(yīng)式為4AgNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))4Ag＋O2↑＋4HNO3，陰極上析出Ag，陽(yáng)極上放出O2，A、D錯(cuò)誤；由于生成HNO3，溶液的pH降低，B錯(cuò)誤；要使溶液恢復(fù)到電解前的狀況要加入的物質(zhì)應(yīng)是Ag2O，C正確。9．如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加，b電極處有無(wú)色無(wú)味氣體放出，符合這一情況的是表中的()abX溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2【解答】A由a電極質(zhì)量增加可知溶液中陽(yáng)離子在a電極析出，則a為陰極，X為負(fù)極，故A正確；B中a電極不析出金屬，錯(cuò)誤；C中X為正極，錯(cuò)誤；又由b電極有無(wú)色無(wú)味氣體放出，D錯(cuò)誤。10．用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，就能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是()A．NaCl B．Na2CO3C．CuSO4 D．K2S【解答】B電解NaCl溶液時(shí)陽(yáng)極和陰極分別為Cl－和H＋放電，相當(dāng)于電解HCl，恢復(fù)原濃度需通入適量HCl氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解Na2CO3溶液時(shí)陽(yáng)極和陰極分別為OH－和H＋放電，相當(dāng)于電解水，恢復(fù)原濃度需加入適量H2O，B項(xiàng)正確；電解CuSO4溶液時(shí)陽(yáng)極和陰極分別為OH－和Cu2＋放電，恢復(fù)原濃度需加入適量CuO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解K2S溶液時(shí)陽(yáng)極和陰極分別為S2－和H＋放電，恢復(fù)原濃度需通入適量H2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！眷柟烫嵘?1．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3∶1的硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)有()A．2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2Cu＋4H＋＋O2↑B．Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up10(電解))Cu＋Cl2↑C．2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2H2↑＋O2↑【解答】C設(shè)混合溶液的體積為4L，物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液中硫酸銅和氯化鈉的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，電解的方程式是Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up10(電解))Cu＋Cl2↑，氯離子完全反應(yīng)時(shí)，剩余銅離子2.5mol；第二階段：陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電解的方程式是2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2Cu＋4H＋＋O2↑；第三階段：陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解的方程式是2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2H2↑＋O2↑。12．電化學(xué)降解NOeq\o\al(－,3)的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池在工作過(guò)程中負(fù)極質(zhì)量增加C．該電解池的陰極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2OD．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4g【解答】D由電池原理示意圖可知，硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓l(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)電極為電解池的陰極，則B極為電池的負(fù)極、A極為電池的正極，鉛蓄電池的負(fù)極材料為Pb，正極材料為PbO2，A項(xiàng)正確；鉛蓄電池在工作時(shí)負(fù)極上鉛失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸鉛附著在電極上，電極質(zhì)量增加，B項(xiàng)正確；電解池中陰極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則左側(cè)池中產(chǎn)生氧氣0.5mol，同時(shí)有2mol氫離子經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)右側(cè)溶液中，右側(cè)池中產(chǎn)生氮?dú)?.2mol，因此左側(cè)電解液的質(zhì)量減少18g，右側(cè)電解液的質(zhì)量減少3.6g，兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為14.4g，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。13．如圖所示的電解池中，a、b、c、d都是石墨電極，通電一段時(shí)間后，a、b、c、d各電極上生成物物質(zhì)的量之比是()A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1C．2∶4∶4∶1 D．2∶1∶2∶1【解答】A串聯(lián)電路中，各電極單位時(shí)間轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。a為陰極，Cu2＋得電子生成Cu，b為陽(yáng)極，Cl－失電子生成Cl2；c為陰極，Ag＋得電子生成Ag，d為陽(yáng)極，OH－失電子生成O2。根據(jù)得失電子守恒，四種產(chǎn)物之間的關(guān)系為2Cu～2Cl2～4Ag～O2。14．按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題。(1)判斷裝置的名稱(chēng)：A池為_(kāi)_______________；B池為_(kāi)_______________。(2)銅極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。(3)B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為_(kāi)_____________________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________________?！窘獯稹孔筮叺难b置可以構(gòu)成一個(gè)原電池，那么右邊的裝置就是一個(gè)電解池。(1)判斷裝置的名稱(chēng)：A池為原電池，B池為電解池。(2)銅比鋅的活潑性弱，所以銅作正極，Cu2＋在正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu。(3)C1接原電池的正極，作陽(yáng)極，C2接原電池的負(fù)極作陰極。C1作陽(yáng)極，陰離子在陽(yáng)極放電，Cl－的放電能力比OH－強(qiáng)，故C1的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑；陽(yáng)離子在C2放電，H＋的放電能力比K＋強(qiáng)，故C2的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，H＋放電后陰極附近的OH－濃度增大，溶液顯堿性，溶液中滴有酚酞，那么溶液就會(huì)變紅，所以看到的現(xiàn)象有：有無(wú)色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色?！敬鸢浮?1)原電池電解池(2)正Cu2＋＋2e－=Cu(3)陽(yáng)2Cl－－2e－=Cl2↑有無(wú)色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色15．如圖X是直流電源。Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)①b為電源的________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”，下同)。②Z池中e為_(kāi)_______極。③連接Y、Z池線(xiàn)路，電子流動(dòng)的方向是d________e(用“→”或“←”填空)。(2)①寫(xiě)出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________________________________________________________________________________。②寫(xiě)出Y池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________。③寫(xiě)出Z池中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________________________________________________________________________。【解答】d極附近顯紅色，說(shuō)明d為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，c為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，Y池電解NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；直流電源中a為正極，b為負(fù)極，Z池中f為陰極，e為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式分別為Cu2＋＋2e－=Cu、Cu－2e－=Cu2＋，電子流動(dòng)方向由e→d?！敬鸢浮?1)①負(fù)②陽(yáng)③←(2)①2Cl－－2e－=Cl2↑②2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③Cu－2e－=Cu2＋16．A、B、C為三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：陽(yáng)離子Na＋、K＋、Cu2＋陰離子SOeq\o\al(2－,4)、OH－圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。圖1圖2接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)M為電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________________________。(