高中常用化學(xué)方程式大全

高中常用化學(xué)方程式大全

包括非金屬單質(zhì)、電解方程式、電離方程式、酸堿鹽化學(xué)方程式，以

及金屬單質(zhì)等各種高中化學(xué)方程式：

一、非金屬單質(zhì)（F2,CI2,O2,S,N2,P,C,Si,H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF（陰暗處爆炸）

F2+Xe（過(guò)量）==XeF2

2F2（過(guò)量）+Xe==XeF4（XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4

-）

nF2+2M===2MFn（M表示大部分金屬）

2F2+2H2O===4HF+O2（水是還原劑）

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCI===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2Nal===2NaF+l2

7F2（過(guò)量）+l2===2IF7

F2+CI2（等體積）===2CIF（CIF屬于類鹵素：CIF+H20==HF+HCI0）

3F2（過(guò)量）+CI2===2CIF3（CIF3+3H2O==3HF+HCIO3）

CI2+H22HCI（將H2在CI2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）

3CI2+2P2PCI3CI2+PCI3PCI5Cl2+2Na2NaCI

3CI2+2Fe2FeCI3CI2+CuCuCI2

CI2+2FeCI2===2FeCl3（在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3CI）

Cl2+2NaBr===2NaCI+Br2CI2+2Br=2CI+Br2

CI2+2KI===2KCI+I2CI2+2I=2CI+12

3c12（過(guò)量）+2KI+3H2O===6HCI+KIO3

3CI2+I-+3H2O=6H++6CI-+103-

5CI2+I2+6H20===2HI03+10HCI

5CI2+I2+6H20=10CI-+103-+12H+

Cl2+Na2s===2NaCI+SICI2+S2-=2CI-+SI

CI2+H2s===2HCI+SI（水溶液中：CI2+H2s=2H++2CI-+SJ

CI2+SO2+2H2O===H2so4+2HCI

CI2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2CI-

CI2+H2O2===2HCI+O2CI2+H2O2=2H++CI-+02

2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2

S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS

S+FeFeS（既能由單質(zhì)制取，又能由離子制?。?/p>

S+2CuCu2s（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?/p>

3S+2AIAI2S3（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?/p>

N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2

N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N

N2+6Rb2Rb3NN2+2AI2AIN

P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2

H2+2Li2LiH

2、還原性

S+02S02

S+H2so4（濃）3SO2f+2H2O

S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2f+2H2O

S+4H++6==6NO2f+2H2O+

3s+4HNO3（?。?SO2+4NOf+2H2O

3S+4H++43SO2+4NOf+2H2O

N2+O22N0

4P+5O2P4O10（常寫成P2O5）

2P+3X22PX3（X表示F2,CI2,Br2）

PX3+X2PX5

P4+20HNO3（濃）4H3Po4+20NO2f+4H2O

C+2F2CF4

C+2CI2CCI4

C+02（足量）C02

2C+O2（少量）2C0

C+C022C0

C+H20C0+H2（生成水煤氣）

2C+SIO2Si+2co（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl2SiCI4

（SiCI4+2H2===Si（純）+4HCI）

Si（粉）+02Si02

Si+CSiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2f(Si+20H+H20=+2H2f)

3、歧化反應(yīng)

CI2+H2O==HCI+HCIO(加堿或光照促進(jìn)歧化：(CI2+H2OH++CI-

+HCIO)

CI2+2NaOH==NaCI+NaClO+H2O(CI2+2OH-=CI-+CIO-+H20)

CI2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(ClO)2+2H2O(CI2+2OH-=CI-+CIO-

+H20)

3cl2+6KOH(濃)5KCI+KCIO3+3H2O(3CI2+6OH-5CI-+CI03-

+3H2O)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH-2S2-+SO32-

+3H2O)

4P+3K0H(濃)+3H2O==PH3f+3KH2PO2(4P+3OH-+3H2O==PH3t

+3H2PO2-)

HP+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaOCaC2+C0f

3C+SIO2SIC+2C0f

二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,AI,Fe,Cu)的還原性

2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)

2Na+2H2O==2NaOH+H2f2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f

2Na+2NH3==2NaNH2+H2f2Na+2NH3=2Na++2NH2—+H2f

4Na+TiCI44NaCI+TiMg+CI2MgCI2Mg+Br2MgBr2

2Mg+O22MgOMg+SMgS

2Cu+SCu2S（Cu2S只能由單質(zhì)制備）

Mg+2H2OMg（OH）2+H2f

2Mg+TiCl4Ti+2MgCI2Mg+2RbCIMgCI2+2Rb

2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2s==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2f（Mg+2H+=Mg2++H2f）

2AI+3CI22AICI3

4AI+3O2===2AI2O3（常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒）

4AI（Hg）+3O2+2xH2O===2（AI2O3.xH2O）+4Hg（鋁汞齊）

4AI+3MnO22AI2O3+3Mn2AI+Cr2O3AI2O3+2Cr（鋁熱反應(yīng)）

2AI+Fe2O3Al2O3+2Fe2AI+3FeOAl2O3+3Fe

2AI+6HCI===2AICI3+3H2f2AI+6H+=2AI3++3H2f

2AI+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2f2AI+6H+=2AI3++3H2f

2AI+6H2so4（濃）===AI2（SO4）3+3SO2+6H2O（AI,Fe在冷，濃的

H2SO4,HNO3中專屯化）

AI+4HNO3（?。?==AI（NO3）3+NOf+2H2OAI+4H++NO3-=AI3++N0

f+2H2O

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2f2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-

+3H2f

2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22Fe0（煉鋼過(guò)程）

Fe+12Fel2

Fe+SFeS(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)

3Fe+4H20(g)Fe3O4+4H2f

Fe+2HCI===FeCl2+H2fFe+2H+=Fe2++H2f

Fe+CuCl2===FeCI2+CuFe+Cu2+=Fe2++CuI

Fe+SnCI4===FeCI2+SnCI2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)錫Fe+SnCI2==FeCI2+SnIFe+Sn2+=Fe2++SnI

三.非金屬氫化物(HF,HCI,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)

1、還原性：

4HCI(濃)+Mn02MnCI2+CI2f+2H2O

4H++2CI-+Mn02Mn2++CI2f+2H2O

4HCI(濃)+Pb02PbCl2+CI2f+2H2O

4H++2CI-+Pb02Pb2++CI2f+2H2O

4HCI(g)+O22CI2+2H2O

16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O

16H++10CI-+2MnO4-=2Mn2++5CI2f+8H2O

6HCI+KCIO3==KCI+3CI2f+3H2O

6H++5CI-+CI03-=3CI2f+3H2O

14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2f+7H2O

14H++6CI-+Cr2O72-=2Cr3++5CI2f+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCI+F2=2HF+CI2(F2氣與HCI、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共

存）

2HBr+CI2=2HCI+Br2（CI2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）

2H2S+3O2（足量）2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）2SI+2H2O

2H2S+SO2===3SI+2H2OH2S+H2so4（濃）===SI+S02f+2H2O

3H2s+2HNO3（稀）===3SI+2N0f+4H2O

3H2S+2H++2NO3-=3SI+2N0f+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5SI+8H2O

5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SI+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3SI+7H2O

3H2S+Cr2O72-+8H+===2Cr3++3SI+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

2NH3+3CuO3CU+N2+3H2O

2NH3+3CI2===N2+6HCI8NH3+3CI2===N2+6NH4cl

NH3+NaNO2+HCI==NaCI+N2f+2H2O

NH3+NO2-+H+=N2f+2H2O

4NH3+3O2（純氧）2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2f（生氫劑）

NaH+H20=Na++0H-+H2f

4NaH+TiCI4Ti+4NaCI+2H2fCaH2+2H2O=Ca（OH）2I+2H2f

2、酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測(cè)定礦樣或鋼樣中Si02的含量，玻

璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2f

2HF+CaCl2===CaF2+2HCIH2S+Fe===FeSI+H2f

H2S+CuCl2===CuSI+2HCI（弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)）

H2S+Cu2+=CuSI+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2SI+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2SI+2H+

H2S+HgCI2===HgSI+2HCI

H2S+Hg2+=HgSI+2H+

H2S+Pb（NO3）2===PbSI+2HNO3（鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S）

H2S+Pb2+=PbSI+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2t（銀器在空氣中變黑的原因）

2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2f（NaNH2+H2O===NaOH+NH3f）

3、NH3的堿性:

NH3+HX===NH4X（X：F、Cl、Br、I、S）

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

2NH3+H2so4===（NH4）2SO4NH3+H+=NH4+

NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHCO3+NH4CI（侯德榜制堿：用于工業(yè)

制備小蘇打，蘇打）

NH3+H2s==NH4HsNH3+H2s=NH4++HS-

4、不穩(wěn)定性：

2HFH2+F22HCIH2+CI22H2O2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H2

2HIH2+I2

四.非金屬氧化物（S03、S02、N20、NO、N2O3、N02、N2O4、

N2O5、CO、82、SiO2、P2O3、P2O5、CI2O、CI2O3、CI2O5、CI2O7、

CIO2）

1、低價(jià)態(tài)的還原性：（S02、CO、NO）

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境

化學(xué)反應(yīng)）

2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO

SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCICI2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2CI

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42-+21-

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的

NO和N02）

NO+NO2+2OH-=2NO2-

2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2s===3S+2H20

SO3+2KIK2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別澳蒸氣和

N02）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu4CuO+N2N20+ZnZnO+N2

CO2+2Mg2MgO+C（CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的

火災(zāi)）

SIO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si

3、與水的作用：

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42-

3NO2+H2O===2HNO3+NO（N02不是硝酸的酸酊）

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3-

P2O5+H2O（冷水）===2HPO3

P2O5+3H2O（熱水）===2H3Po4（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）

P2O5+3H2so4（濃）===2H3Po4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

CI2O+H2O==2HCIO

CI2O7+H2O==2HCIO4CI2O7+H2O=2H++2CIO4-

4、與堿性物質(zhì)的作用：

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2t(硫酸工業(yè)尾氣處

理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3I+H20(不能用澄清石灰水鑒別S02和

82.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4I+H20

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(過(guò)量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工業(yè)制取尿素)

CO2+2NaOH(過(guò)量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32-+H20

C02(過(guò)量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3-

CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3I+H20

2co2(過(guò)量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH-+CO2=HCO3-

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-

C02(不足)+2NaAIO2+3H2O===2AI(OH)3I+Na2CO3

CO2+3H2O+AIO2-=AI(0H)3I+CO32-

C02(足)+NaAIO2+2H2O===AI(OH)3I+NaHC03

CO2+2H2O+AIO2-=AI(0H)3I+HC03-

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OHI+NaHC03

CO2+C6H5O-+H2O=C6H5OHI+HC03-

Si02+Ca0CaSi03(煉鋼造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2（制取玻璃）

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2（制取玻璃）

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O（制取硝酸工業(yè)尾氣吸收）

NO+NO2+2OH-=2NO3-+H20

五.金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3-=Fe3++NO2f+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na20）

MgO,AI2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg,Al.一般通過(guò)

電角軍制Mg和AI.

Fe2O3+3H22Fe+3H20（制還原鐵粉）

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H20

2Fe3O4+16HI==6Fel2+8H2O+2l2

2Fe3O4+16H++4l-=6Fe2++8H2O+2l2

Fe2O3+Fe3FeO（煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑）

FeO+CFe+CO（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量）

2FeO+Si2Fe+SiO2（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量）

3、與水的作用：

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH-

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+02f

（此反應(yīng)分兩

步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可

禾1J用類彳以的反應(yīng):Ba02+H2so4（?。?==BaSO4+H2O2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）

4、與酸性物質(zhì)的作用：

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCI==2NaCI+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2f

Na2O2+H2so4（冷，稀）===Na2so4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

AI2O3+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2O

AI2O3+6H+=2AI3++3H2O

AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O（AI2O3兩性氧化物）

AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O

FeO+2HCI===FeCI2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCI===2FeCl3+3H2O

Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCI===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe??3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六.含氧酸

1、氧化性：

4HCIO3+3H2s===3H2so4+4HCI

CI03-+3H2S=6H++SO42-+CI-

HCIO3+HI===HIO3+HCI

CI03-+1-=103-+CI-

3HCIO+HI===HIO3+3HCI

3HCIO+I-=IO3-+3H++CI-

HCIO+H2s03===H2s04+HCI

HCIO+H2SO3=3H++SO42-+CI-

HCIO+H2O2===HCI+H2O+O2f

HCIO+H2O2=H++CI-+H2O+O2f

（氧化性:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,但濃，熱的HCI04氧化性很強(qiáng)）

2H2s04（濃）+CC02f+2SO2f+2H2O

2H2s04（濃）+S3SO2f+2H2O

H2s04+Fe（AI）室溫下鈍化6H2so4（濃）+2FeFe2（SO4）3+3SO2f

+6H2O

2H2so4（濃）+CuCuSO4+SO2f+2H2O

H2so4（濃）+2HBr===SO2f+Br2+2H2O（不能用濃硫酸與NaBr制取

HBr）

H2so4（濃）+2HI===SO2f+I2+2H2O（不能用濃硫酸與Nai制取HI）

H2so4（?。?Fe===FeSO4+H2f

2H++Fe=Fe2++H2f

H2so3+2H2s===3SI+3H2O

4HNO3（濃）+CC02f+4NO2f+2H2O

6HNO3（濃）+SH2SO4+6NO2f+2H2O

5HNO3（濃）+PH3PO4+5NO2f+H20

5HNO3（?。?3P+2H203H3Po4+5NOf

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NOt

6HNO3（濃足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2f+3H2O

4HNO3（濃）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2f+2H2O（先得Fe3+,在Fe過(guò)

量時(shí)再生成Fe2+的鹽）

4HNO3（稀足）+Fe===Fe（NO3）3+NOf+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NOf+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2Of+15H2O

30H++6NO3-+8Fe=8Fe3++3N2Of+15H2O

36HN03+10Fe===10Fe（N03）3+3N2f+18H2O

36H++6NO3-+10Fe=8Fe3++3N2f+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3-+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3（?。?=4Zn（NO3）2+N2Of+5H2O

4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2Of+5H2O

4Zn+10HNO3（^）==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++5H2O

2、還原性：

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示CI2,Br2,l2）

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X-

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42-+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4-=2Mn2++4H++3SO42-+3H2O

H2SO3+2FeCI3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCI

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42-

3、酸性：

H2so4（濃）+CaF2CaSO4+2HFf（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4（濃）+NaCINaHSO4+HCIt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4（濃）+2NaCINa2so4+2HCIt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so4（濃）+NaN03NaHSO4+HNO3f（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

3H2so4（濃）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO4（強(qiáng)酸制弱酸酸）

2H2so4（濃）+Ca3（PO4）22CaSO4+Ca（H2PO4）2（工業(yè)制磷肥）

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2f

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2f

（用HN03和濃H2so4不能制備H2S,HI,HBr,S02等還原性

氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3Po4（濃）+NaBrNaH2P04+HBrf（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷

酸是非氧化性酸）

H3PO4（濃）+NalNaH2PO4+HIf

4、不穩(wěn)定性：

2HCIO2HCI+O2t（保存在棕色瓶中）

4HNO34NO2f+02f+2H2O（保存在棕色瓶中）

H2SO3H2O+SO2f（在加熱或酸性條件下分解）

H2CO3H2O+CO2f（在加熱或酸性條件下分解）

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3Si02I+H20

H2S2O3H20+SI+S02t（在加熱或酸性條件下分解）

七.堿

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2sO3+H2O

OH-+SO2=SO32-+H20

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3-

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32-+H20

2NaOH+AI2O3==2NaAIO2+H2O

2OH-+AI2O3=2AIO2-+H20

2KOH+CI2==KCI+KCIO+H2O

CI2+2OH-=CI-+CIO-+H20

NaOH+HCI==NaCI+H2O

H++OH=H20

NaOH+H2s(足)==NaHS+H2O

OH-+H2S=HS-+H2O

2NaOH+H2s(少量)==Na2S+2H20

20H-+H2S=S2-+2H2O

3NaOH+AlCI3==AI(OH)3I+3NaCI

30H-+AI3+=AI(OH)3I

NaOH+AI(OH)3==NaAIO2+2H2O(AICI3和AI(0H)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？)

OH-+AI(OH)3=AIO2-+2H2O

Ca(OH)2+2NH4CI2CaCI2+2NH3f+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制NH3)

NaOH+NH4CINaCI+NH3f+H20

Mg(OH)2+2NH4CI==MgCl2+2NH3??H2O(AI(OH)3+NH4CI不溶角軍)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4I+2H2O

2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaS04I2H2O

3、不穩(wěn)定性：

Mg(0H)2MgO+H2O2AI(OH)3AI2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(0H)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

A.鹽

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCI3+Fe==3FeCI22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCI3+Cu===2FeCI2+CuCI2(用于雕刻銅線路版)

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCI3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCI22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCI2+AgCII2Fe3++CI-+2Ag=2Fe2++2AgCII

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4I(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不

反應(yīng)

2FeCI3+H2S===2FeCI2+2HCI+SI2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SI

2FeCI3+2KI===2FeCl2+2KCI+l22Fe3++2l-=2Fe2++l2

FeCl2+Mg===Fe+MgCI2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4CI==NaCI+N2f+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?

NH4++NO2-=N2f+2H2O

2、還原性：

2FeCI2+3CI2===2FeCI3（在水溶液中不需加熱）

2Fe2++3CI2=2Fe3++6CI-

3Na2s+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NOf+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NOf+3S+4H2O

3Na2so3+2HNO3(稀)===3Na2so4+2NOf+H20

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NOf+H20

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+CI2==2NaCI+SI(在水溶液中)S2-+CI2=2CI-+SI

3、與堿性物質(zhì)的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2I+CaS04I(波爾多液)

MgCI2+2NH3??H2O===Mg(OH)2I+2NH4CI

Mg2++2NH3??H2O=Mg(OH)2I+2NH4+

AICI3+3NH3??H2O===AI(OH)3I+3NH4CI

AI3++3NH3??H2O=AI(OH)2I+3NH4+

FeCI3+3NH3??H2O===Fe(OH)3I+3NH4CI

Fe3++3NH3??H2O=Fe(OH)3I+3NH4+

CuSO4+2NH3??H2O(不足)==Cu(0H)2I+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3??H2O=Cu(OH)2I+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3??H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3??H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O專同氨溶液

CuSO4+4NH3??H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式

Cu2++4NH3??H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液

AgNO3+NH3??H2O==AgOHI+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑

色)+H20

Ag2O+4NH3??H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O車艮氨溶液

AgNO3+2NH3??H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3??H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式

ZnSO4+2NH3??H2O(不足)==Zn(0H)2I+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3??H2O=Zn(OH)2I+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3??H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3??H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3??H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式

4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

Na3PO4+2HCI===Na2HPO4+2NaCIPO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCI===NaH2PO4+NaCIHPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCI===H3PO4+NaCIH2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCI===NaHCO3+NaCICO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO2fHCO3-+H+=CO2f+H20

3Na2CO3+2AICI3+3H2O==2AI(OH)3I+3CO2f+6NaCI(物質(zhì)之間的

雙水解反應(yīng))

3CO32-+2AI3++3H2O=2AI(OH)3I+3CO2f

3Na2CO3+2FeCI3+3H2O===2Fe(OH)3I+3CO2+6NaCI(物質(zhì)之間的

雙水解反應(yīng))

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3I+3CO2f

3NaHCO3+AICl3===AI(OH)3I+3CO2f(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3HCO3-+AI3+=2AI(OH)3I+3CO2f

3NaHCO3+FeCI3===Fe(OH)3I+3CO2f(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3I+3CO2f

3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O===2AI(OH)3I+3H2Sf(物質(zhì)之間的雙水

解反應(yīng))

3S2-+2AI3++3H2O=2AI(OH)3I+3H2Sf

3NaAIO2+AlCI3+6H2O==4AI(OH)3I+3NaCI(物質(zhì)之間的雙水解反

應(yīng))

3AIO2-+AI3++6H2O=4AI(OH)3I

3NaAIO2+FeCI3+6H2O==3AI(OH)3I+Fe(0H)3I+3NaCI

3AIO2-+Fe3++6H2O=3AI(OH)3I+Fe(0H)3I

NaAIO2+NH4CI+2H2O==AI(OH)3I+NH3??H2O+NaCI

AIO2-+NH4++2H2O=AI(OH)3I+NH3??H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2f(1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2f

2Na2co3(足)+H2O+SO2==Na2so3+2NaHCO3(C02中的S02不能

用Na2CO3洗氣)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2（C02中的S02可能用NaHC03洗

氣）

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCI===H2SiO3I+NaCI或

Na2SiO3+2HCI+H2O===H4SiO4I+2NaCI

SiO32-+2H+=H2SiO3I或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4J

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3I+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4I+CO32-

5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

Na2SO4+BaCI2==BaSO4I+2NaCI（沉淀不溶于鹽酸、硝酸）

SO32-+Ba2+=BaSO4I

Na2SO3+BaCI2==BaSO3I+2NaCI（沉淀溶于鹽酸，在硝酸中生成新

的沉淀，沉淀不消失）

SO32-+Ba2+=BaSO3I

Na2CO3+BaCI2==BaCO3I+2NaCI（沉淀溶于鹽酸、沉淀消失）

CO32-+Ba2+=BaCO3I

Na2CO3+CaCI2==CaCO3I+2NaCI（NaHC03不反應(yīng)）

CO32-+Ca2+=CaCO3J

AgN03+NaCI==AgCII+NaN03Ag++CI-=AgCII

AgN03+NaBr==AgBrI+NaN03Ag++Br-=AgBrI

AgN03+KI==AgCII+KN03Ag++l-=AglI

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4I+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4I

CuSO4+Na2S==CuSI+Na2SO4Cu2++S2-=CuSI

FeCI3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCI

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗(yàn))

6、不穩(wěn)定性：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SI+S02f+H20

S2O32-+2H+=SI+S02f+H20

NH4CINH3f+HCIt

NH4INH3f+HIf2HIH2+I2

NH4INH3f+H2f+12f

NH4HCO3NH3f+H2O+CO2f

2KNO32KNO2+O2f

2Cu(NO3)32CuO+4NO2f+02f

2AgNO32Ag+2NO2f+02t(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2f+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2f+4NO2f+02f+20H2Ot(硝酸鏤爆炸反應(yīng))

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f

2KCIO32KCI+3O2f

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2f

CaC03CaO+CO2fMgC03MgO+CO2f

九、電離方程式

1、酸的電離(H2so4、HN03、HCI、HBr、HI、H3Po4、HF、H2so3、

CH3coOH、H2CO3、H2S、HN02、C6H50H、HCN、HCIO)

H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)

HCI==H++CI

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4H++H2P0H2P0H++HPOHPOH++PO

HFH++F

H2SO3H++HSOHSOH++SO

CH3C00HH++CH3C00

H2CO3H++H++

H2SH++H++

HN02H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)

HCNH++CN

HCIOH++CIO

H20H++OH

2H2OH30++0H

2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(0H)2、Mg(0H)2、AI(0H)3、NH3??H2O)

NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH

Mg(0H)2Mg2++2OH

AI(0H)3AI3++3OH酸式電離：AI(0H)3H+++H20

NH3??H2O+20H

Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)

Ca(0H)2Ca2++2OH(石灰懸濁液)

3、鹽的電離(NaCI、Na2so4、NaHS04>Na2so3、NaHS03>MgS04>

CaS04>AI2(SO4)3>CuS04、AICI3、AgN03>CH3C00Na>NH4NO3、

FeCI3、Na2CO3>NaHC03>Na2S、NaHS、NaH2Po4、Na2HPO4>Na3Po4、

KI、NaBr、NaCIO、AgCI、CaC03)

NaCI==Na++CI

Na2so4==2Na++

NaHS04==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3-(錯(cuò)誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

AI2(SO4)3==2AI3++3

CuSO4==Cu2++

AICI3==AI3++3CI

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO+Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCI3==Fe3++3CI

Na2CO3==2Na++

NaHC03==Na++（錯(cuò)誤書寫：NaHC03==Na++H++）

Na2s==2Na++

NaHS==Na++HS（錯(cuò)誤書寫：NaHS==Na++H+）

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO（錯(cuò)誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO）

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I?—NaBr==Na++Br—NaCIO==Na++CIO—

AgClAg++（難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離）

CaC03Ca2++（錯(cuò)誤書寫：CaCO3==Ca2++CO）

CaS04Ca2++S0（錯(cuò)誤書寫：CaSO4==Ca2++SO）

3、熔融電離

NaCINa++MgCl2Mg2++2

Na2O2Na++O2-AI2O32AI3++3O2-

十、水解反應(yīng)

1、單水解--可逆水解

NH4CI+H2ONH3??H2O+HCINH4++H2OH++NH3??H2O

FeCI3+3H2OFe（OH）3+3HCIFe3++3H2OFe（OH）3+3H+

AICI3+3H2OAI（OH）3+3HCIAI3++3H2OAI（OH）3+3H+

CuSO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4（金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽(yáng)

離子均水解）

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH（NaHS04不水解，NaHS03電離大于

水解）

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHC03-+0H-

NaHCO3+H2OH2cO3+NaOH（第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊

加）

Na2sO3+H2ONaHSO3