2024屆四川省廣元天立國(guó)際學(xué)校高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆四川省廣元天立國(guó)際學(xué)校高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）

8Y26

A.蒸儲(chǔ)、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸飽、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

C.萃取、過(guò)濾、蒸館、蒸發(fā)D.過(guò)漉、蒸發(fā)、萃取、蒸儲(chǔ)

2、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應(yīng)比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醉反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的CU（0H）2,加

熱

向Fe（N03）2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+

H2s和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSO,溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

3、“神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關(guān)阿司匹林的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

o

O—C—CHj

COOH

阿司匹林

A.能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

—cnnu

B.與鄰苯二甲酸（r）互為同系物

VKJ11

c.在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能與3moi出發(fā)生加成反應(yīng)

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,、

B.常溫下.U,pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-"NA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和。2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100g34%雙氧水中含有H一O鍵的數(shù)目為2NA

5、中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1

所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

金及假在機(jī)電m版空氣電■

m?2

A.放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源正極

C.放電時(shí)，Li,由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)izOrZewa+2Li*

6、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y?+電子層結(jié)構(gòu)與樂相同,

Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是

A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡(jiǎn)單離子半徑大于丫?+的半徑

D.X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

7、以二氧化鋅為原料制取高鎰酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

KOHKCIO3HQCO?(過(guò)量)

r-4-

ZW)：一|J灼燒]―>[您、一|轉(zhuǎn)I化I-I過(guò)濾I-I結(jié)晶—KNInCL

Nlii（）：母液

下列說(shuō)法正確的是

A.“灼燒”可在石英用煙中進(jìn)行

B.母液中的溶質(zhì)是K2c03、KHCO3、KCI

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMMh和MnOz的物質(zhì)的量之比為2：1

8、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

①CMCOOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2（）（l）A"k?870.3k.J?mol“

@C（s）+O2（g）=CO2（g）A〃2=?393.5kJ?mol“

③H2（g）+；O2（g）=H2O（l）A〃3=-285SkJ?mol」

則反應(yīng)2c⑸+2H2（g）+（h（g）=CH3COOH⑴的A”為（）

A.-488.3kJmoH

B.?191kJmol"

C.-476.8^11101,

D.-1549.6kJmor1

9、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:

Br\y00

OH('J0>N_°()H

XJB*卬-*z

下列說(shuō)法正確的是.

A.用NaHCO.i溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種

10、“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

D.明磯水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNM溶于BmL水中，得到密度為pg/cn?的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是()

AIQOOpA

---------mol/LB.mol/L

22.4RA+22.4B

AIQOOp

------mol/LD.mol/L

22.417A+22.4B

16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4C時(shí)，25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為

aNaN.aN、a*

A.AB.------^―

2525x1825x201000x22.4

17、近期，我國(guó)爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識(shí)加以解釋。下列過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)

的是

A.使用丟用酒精殺死病毒的過(guò)程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過(guò)程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過(guò)程

D.病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過(guò)程

18、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaCI(aq)CL(g)”)FeCL(s)

B.S（s）TSO3（g）THiSO4（aq）

C.Al(s)”#AlCb(aq產(chǎn)#(叫1(0印3佃)

D.N2(g產(chǎn)⑷高管壓催化劑NHKg).竺外⑷NazCCMs)

19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.稀硫酸溶液與氫氧化領(lǐng)溶液恰好中和：Ba2++OH+H++SO?'=BaSOQ+WO

2++

B.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2O+Mg=2Na+H2t+Mg(()H)2l

2-

c.碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氯氣：coj+ci2=cozT+cr+cio

2>

D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取CL：MnO2+4HCl(^)=^=Mn+2Cr+Cl2t+2H2O

20、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

將含有SO2的廢氣通入BaCb溶液中，

ASO2與BaCb溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀

生成白色沉淀

常溫下，分別測(cè)定同濃度NazCXh溶液與

BCHjCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱

pH大于CH^COONa溶液

向Fe（NO3）3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，

C滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶Fe（N（h）3溶液中Fe3+部分被Fe還原

液，溶液變紅

苯和液溟在FcB「3的催化下發(fā)生反應(yīng)，

D將得到的氣體直接通入AgNO、溶液中，苯和液漠發(fā)生取代反應(yīng)

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

21、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.NaCI利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

22、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不年瑰的是

A.過(guò)量的鐵在ImolCb中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9HzO反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N、

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K

的線路如下：

已知；I.氯代燒D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

COOCH

嚴(yán)C科R_X25

R-CH>R—CH2coOH

HA,-C0。

如C2H5ONa2

COOCH

COOC2H525

（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為,D的系統(tǒng)名稱是.

（2）反應(yīng)②的條件是,依次寫出①和③的反應(yīng)類型___________、.

（3）寫出F-G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（4）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（5）寫出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B。合成路線流程

圖示如下:

H2c=CH?Br?的C(L溶液.用?—fH?

BrBr

24、（12分）某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnCh

共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A,Bo

（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式：

（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：o

25、（12分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中

1滴加酚酸

帙片一一碳林

1.0mo!!?,ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

)-1NaCI溶液

滴加K3【Fe（CN）6］溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是一o

②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：

（2）查閱資料：KNFe（CN）6］具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸饋水無(wú)明顯變化

1

0.5mobl/1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

1

K3[Fe(CN)6]iv.1.0niol-L'NaCI溶液

刖;色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L-1Na2sO4溶液無(wú)明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在一條件下，R［Fe（CN）6］溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究。?的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明C1?的作用是一O

⑶有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究KNFe（CN）6］的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_____________（填字母序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K"Fe（CN）6］溶液（已除02）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe（CN）6］和NaCI混合溶液（未除（h）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K3［Fe（CN）6］和NaCI混合溶液（已除。2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、KNFe（CN）6］和鹽酸混合溶液（已除02）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是o

26、（10分）C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為?59.5C,沸點(diǎn)為U.0°C,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在

50*C時(shí)制備CKh。

（1）寫出用上述裝置制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式o

⑵裝置A中持續(xù)通入Nz的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的熱水浴”）

裝置。

實(shí)驗(yàn)II；測(cè)定裝置A中。Oz的質(zhì)量，沒計(jì)裝置如圖:

過(guò)程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2-3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol-L—Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：

⑶裝置中玻璃液封管的作用是_____________0

（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

⑸測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m（ClO2）=g（用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示）。

27、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2s20。俗稱保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)

習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。

己知：Na2s2。4是白色固體，還原性比Na2sCh強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2S2（）J-+4H+=3SO2t+Sl+2H2O）1>

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，停止通入SO2,反應(yīng)后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，過(guò)濾，濾渣為Zn（OH）2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2s2OV2H2。晶體。

步驟3：,經(jīng)過(guò)漉，用乙醇洗滌，用120?140C的熱風(fēng)干燥得到Na2&O4。

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83七，持續(xù)通入

SOi,維持溶液pH在4~6,經(jīng)5~8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45~55。立即析出無(wú)水Na2s2O4。

步驟5：經(jīng)過(guò)漉，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列、問題：

（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____;容器中多孔球泡的作用是

（2）步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2%0晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明）

（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是o

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，Na2s在水、乙醇中的溶解性為：o

（5）甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應(yīng)為o

（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是o

（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2so4。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO.i溶液、BaCL溶液。

28、（14分）由芳香煌X為原料合成某有機(jī)物Y的一?種流程如下:

已知部分信息如下:

.NaOH/H,OI

I.RCHO+R.CbhCHO--------....-RCH=C—CHO+H,0

△

II.-77^-7+CH,CHO

11

CH3CH2CH,.w

UI.CH2=CH,+CH=CH---?j

MCQ名稱為3-苯基-1-內(nèi)端

請(qǐng)回答下列問題:

（1）X的名稱為,c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為o

（3）B中含有的官能團(tuán)名稱是；X分子中最多有個(gè)原子共平面。

(4)D和E反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式為o

(5)Z是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的Z的結(jié)構(gòu)有種。

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體;②含碳碳三鍵;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)設(shè)計(jì)由CH3cH制備「的合成路線(其他試劑任選)。。

29、(10分)2019年10月9日消息，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給約翰古迪納夫、M?斯坦利?威廷漢和吉野彰，以表彰他

們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式：LIFePO」)是鋰離子電池電極材料，主要用于動(dòng)力鋰離子電池，作為

正極活性物質(zhì)使用，人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。

(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為一;基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的_(填“大”或“小”)，原

因是_。

(2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K”Fe(CN)6］來(lái)檢驗(yàn)Fe3+oFeCb與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式

是_，其中硫、碳的雜化類型分別是_、

⑶磷酸和亞磷酸(H3Po3)是磷元素的兩種含氧酸。PO4,?的空間構(gòu)型為亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NazHPCh和

NaH2PO&兩種鹽，則H3P03的結(jié)構(gòu)式為一。

⑷磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：

o000

1111

---------0------P—0—P0—P-0-P-0--------??

1111

()o()O

、/\/

Ca-Ca

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為

⑸氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為WE】。，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,

與02?緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為Fe?+與?最短核間距為_pm.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

蒸儲(chǔ)燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體

和液體；分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體

的分離，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

蒸饋燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸館；

普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；

分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；

蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，

所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸館、過(guò)濾、分液或萃取、蒸發(fā)。

答案選Ao

2、A

【解題分析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行，要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗(yàn)是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化FU+；

D、該實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說(shuō)明Ksp的大小。

【題目詳解】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe?+,故C錯(cuò)誤；

D、由于Na2s在與ZnSO4反應(yīng)時(shí)過(guò)量，所以再加入C11SO4時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuSl+Na2s。4,不能說(shuō)

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D錯(cuò)誤。

本題答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗(yàn)方法，一般都需要做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；要明確硝酸和硫酸誰(shuí)具

有強(qiáng)氧化性，才能準(zhǔn)確解答C選項(xiàng)；D選項(xiàng)最容易錯(cuò)選，物質(zhì)量的多少對(duì)某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。

3、B

【解題分析】

A、含?COOH,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故A正確；

B、與鄰苯二甲酸的官能團(tuán)不完全相同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C、含-cooc,在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸，故c正確；

D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則Imol阿司匹林最多能與3molHz發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：B,

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意竣酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大。

4、B

【解題分析】

A.CL通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個(gè)歧化反應(yīng)，每消耗O.lmolCb轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為O.lmoLA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為HMmol/L,故1L該溶液中

H+的數(shù)目為10nmoLB項(xiàng)正確:

C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成N(h

的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2F=N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.100g34%雙氧水含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為ImoL含有H?O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大

量的H?O鍵，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選擇B項(xiàng)。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH)計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H?O

鍵數(shù)目時(shí)別忘了水中也有大量的H?O鍵。

5、D

【解題分析】

本題主要考查電解原理?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負(fù)極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離

子經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧

化反應(yīng)，據(jù)此回答。

【題目詳解】

A、可充電鋰空氣電池放電時(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯(cuò)誤；

B、開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，X為直流電源負(fù)極，錯(cuò)誤；

C、放電時(shí)，1萬(wàn)由負(fù)極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極，錯(cuò)誤；

D、充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Ll2O2-2e-===O2［十2L1+,故D正確。

6、A

【解題分析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C,丫2+電子層結(jié)構(gòu)與笈相同，則Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z

可能是Si,也可能是S,室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說(shuō)法

錯(cuò)誤；B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說(shuō)法正確；C、S?一比跑2+多一個(gè)電子層，

因此S2一的半徑大于Mg2+,故說(shuō)法正確；D、氫化物分別是Qh、SiHo非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C〉Si,

即CH4比Si4穩(wěn)定，故說(shuō)法正確。

7、D

【解題分析】

A.“灼燒”時(shí)，可在鐵塔煙中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.結(jié)晶后的母液中有K2MnO4、KM11O4和K2cO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過(guò)量還可能存在碳酸氫鉀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2co3,氧化產(chǎn)物為KM11O4,還原產(chǎn)物為M11O2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為2：1,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

8、A

【解題分析】

利用蓋斯定律，將②X2+@X2-(D可得：2c(s)+2H2(g)+(h(g)=CH3COOH⑴的

A^=(-393.5kJ-mo|-,)x2+(-285.8kJmol-,)x2-(-870.3kJmol-,)=-488.3kJmol故選A。

9、B

【解題分析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，NaHCCh溶液不能鑒別X和Z,A不正

確；

B.X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng)，酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確;

C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個(gè)碳原子，這四個(gè)碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；

D.丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,燒基上一個(gè)氫原子被澳原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X

本身，與x具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種，D錯(cuò)誤。

故選B。

10、C

【解題分析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鉉溶液，過(guò)濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化筱，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化鐵晶體。

【題目詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化筱，反應(yīng)方程式為NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH；的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2c03,提高析出的NH4cl純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟n的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【題目點(diǎn)撥】

“侯氏制減法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過(guò)加熱會(huì)

生成碳酸鈉。

11、D

【解題分析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N?H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個(gè)N.H鍵

的活性不同，A錯(cuò)誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B錯(cuò)誤；

C.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C22H24O2N5CLC錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HC1生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

12、B

【解題分析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,jilllCO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、ImokImoL

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1：1：1,A錯(cuò)誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質(zhì)量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lniolX26g/mol=14:14:13,C錯(cuò)誤；

D、原子個(gè)數(shù)之比為lmoIX2：lmolX2：lmoIX4=l：1：2,D錯(cuò)誤。

答案選Bo

13、D

【解題分析】

A.灼燒時(shí)應(yīng)使用用煙和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時(shí)應(yīng)從下口放出，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生岐化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會(huì)析出固態(tài)碘，過(guò)濾得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為Do

14、B

【解題分析】

A、AI2O3是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，可作耐火材料，與AI2O3具有兩性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、FeCL具有氧化性，能溶解Cu生成CiiCb,所以FeCh可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HCK),HCK)有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與

明研水解后溶液呈酸性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)

用。

15>A

【解題分析】

AL人

n--------------Abf

A.c==22.4L/mol=”mol/L，A正確；

VL

-xlOOOp

22.4L/mollOOOpA…

B.C=—=-----77T-----------------mol/L,B錯(cuò)誤;

VVL17A+22.4B

x17g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol

A

c.=表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤;

22.4

D.由選項(xiàng)B可知，吁一不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，D錯(cuò)誤。

17A+22.4B

故選A。

16、B

【解題分析】

,一,amLx1g/mLa_,,一a.

25滴水為amL,物質(zhì)的量為一,?一二-^mol,1滴水物質(zhì)的量為=18mol=c-mol,Imol為NA個(gè)，則1

18g/mol18TT18x25

滴水中含有的水分子數(shù)為7^工，選B。

25x18

17、C

【解題分析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個(gè)過(guò)程是一個(gè)化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.復(fù)雜的藥物都是從簡(jiǎn)單的化工原料一步步合成的，這個(gè)過(guò)程中有很多化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氣溶膠不過(guò)是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個(gè)過(guò)程不涉及化學(xué)

變化，C項(xiàng)正確；

D.病毒在增殖時(shí)需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過(guò)程都伴隨著化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)

量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。

18、C

【解題分析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫輒化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCb,則不能實(shí)現(xiàn)，故A

不符合題意；

B、S在空氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；

C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；

D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實(shí)現(xiàn)，故D

不符合題意。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3,不是Na2c03,生成物中NaHCCh在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，

NaHCO.i固體經(jīng)過(guò)加熱分解生成Na2c0.3。

19、B

【解題分析】

A.不符合物質(zhì)的固定組成，應(yīng)為Ba2++2O!T+2H++SO42.=BaSO41+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個(gè)方程式合

二為一，即為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OH)2],B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸,碳酸〉次氯酸，所以CXh2-+2C12+H2O=CO2T+2c「+2HCIO,C錯(cuò)誤;

D.濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)Bo

20、B

【解題分析】

A.將含有SO2的廢氣通入BaCb溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，分別測(cè)定同濃度Na2c03溶液與CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CMCOONa溶液，說(shuō)

明Na2c03的水解程度大于CMCOONa溶液，水解程度越大，相應(yīng)的酸電離程度越弱，貝UHC6-電離出H卡能力比

CMCOOH的弱，故B正確；

C.Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴入KSCN

溶液，溶液變紅，不能說(shuō)明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯(cuò)誤；

D.溟單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的溟均與硝酸銀反應(yīng)，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),

故D錯(cuò)誤；

答案選B。

21、A

【解題分析】

氨堿法對(duì)淀液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NHjCl,其母液可以作為制堿原料。

【題目詳解】

氨堿法缺點(diǎn)：大量CaCb用途不大，Na。利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

22、D

【解題分析】

A.鐵過(guò)量，ImolCL完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，選項(xiàng)A正確；

B.乙醇有0.5moL另外還有L5niol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+1.5molX2)XNA=6NA,選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)中每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，生成28gNz時(shí)(物質(zhì)的量為hnol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75M,選項(xiàng)C

正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na+)+nGD],

Na?數(shù)目相等，H，數(shù)目前者大于后者，所以Lhnol/LNaCl溶液和ILhnol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選Do

二、非選擇題(共84分)

23、Br1,3.二氯丙烷NaOH溶液,△(加熱)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)

COOH

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—(江"啖_>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T[Q>-

NaOH溶液八八JOH駕遛池望

U1

【解題分析】

由CH2=CH?CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)框圖到C為1,4.二漠2丁烷，A->B為取代；再根據(jù)

反應(yīng)②mo2E(I嘏氣溶液一口乙「.知F為醛，E為醇，G為較酸；H為酯，由此知

0,上」.大凹~(2)H*L￡J濃0i酸,△GH]⑼

道D為1,3.二氯丙烷。H為CH3cHzOOCCHzCOOCH2cH，H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷。

【題目詳解】

(1)由CH2=CH?CH=CH2反應(yīng)至IJA(CH6Br)知，A中含有碳碳雙鍵和溟原子。已知氯代垃D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,

氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,n(Cl)=[113x62.8%]/35.5=2,D的化學(xué)式為C3H?CL,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則I)的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2cleH2CICH2。系統(tǒng)命名為13二氯丙烷；

(2)由框圖嚼遺一回知回空里回D為鹵代燒，E為醇，所以反應(yīng)②的條件是NaOH

反應(yīng)①B的反應(yīng)條件知道①為加聚反應(yīng)；由③的條件

C4H?I

,QH9”_知③反應(yīng)類型取代反應(yīng)。

^5

(3根據(jù)JLC；R回⑴常陵?叵知E為醇，F(xiàn)為醛，所以F-G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH—^H^NHqOOCCEhCOONHj+ZHzO+dAg+GNH3T。

COOCJHJ

H2O/H*A醫(yī)藥中間體.H：O/H二

(4)根據(jù)已知R—L-HA，-cdTR9C00H和，所

KA,—CO2

COOCJHJ

以K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O>—C00H；

(5)通過(guò)上述分析知G為HOOCCH2COOH,比G多2個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有做/QQ0H、

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，經(jīng)分析知A為Br?'vBr,以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試

劑合成B(丫^)的路線圖為：丑怨眄H0八Q°H雪HCQ］，°H濃胃］，丫。

24、HC1Cl2MnOMHCl(濃)△MnCL+CLt+2Hzp2Cl2+20a(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H20

【解題分析】

B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B,則黃綠色氣體B為。2,將A的濃溶液與MnCh共熱，生成氯氣，則氣體A為HCL據(jù)

此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知A為HCLB為CL,故答案為：HCi,Ch;

(2)A的濃溶液與M11O2共熱生成氯化密.氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCIqMnQ2+CLT+2H20,故

答案為：MnO2+4HCl-AMnCl2+C12l+2H2O:

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為：2Ch+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(CIO)2+2H2O。

2+

25、碳棒附近溶液變紅O2+4e+2H1O==4OHK3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe,會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)

極生成Fe2+的檢測(cè)存在CI?破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片(負(fù)極)附

近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe?+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離

子，正極附近顯紅色。

要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。

【題目詳解】

⑴①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；

②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式