高中化學(xué)無機(jī)方程式總結(jié)

離中外狽蒙報(bào)的無機(jī)方程式

一、Na

1、4Na+O2=2Na2O（空氣中緩慢氧化）

2、2Na+O2<^Na2O2（生成淡黃色固體）

3、2Na+Cb叁里2NaCl（現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙）

4、2Na+S包豆Na2s

5、2Na+2H2O=2NaOH+H2T（現(xiàn)象：浮、游、熔、響、紅）

6、2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2l+H2t+Na2SO4

[2Na+2H2O=2NaOH+H2T，2NaOH+CuSO4=Cu（0H）21+Na2sO"

7、2Na+2c2H50H=2C2HsONa+H2T

8、2Na+2HCl=2NaCl+H2T

9、2Na2O+O2^2Na2O2（常溫下也可以發(fā)生反應(yīng)）

10、Na2O+H2O=2NaOH

11、Na2O+CO2=Na2CO3

12、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

13、Na2O+SO2=Na2SO3

14、Na2O+SOjNaiSO4

15、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

（此反應(yīng)分兩步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,2H2O2=2H2O+O2T）

16、2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2

17、NazCh+SCh=Na2so4

18、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T

19、2NaOH+CO2（適量）=NazCCh+FhO

20、NaOH+CO2（過量）=NaHCCh

21、2NaOH+SC）2（少量）=Na2sO3+H2O

22、NaOH+SO2（足量）=NaHSC）3

23、2NaOH+H2s（少量）=Na?S+2H2O

24、NaOH+H2s（足量）=NaHS+H2。

25、3NaOH+FeCb=Fe（OHR+3NaCl

26、2NaOH+（NH4）2SO42NH打+2H2O+Na2sO4

27、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2SO4

2

28、NaHCCh與NaOH反應(yīng)：HCO3+OH=CO3+H2O

-+

29、NaHCCh與HC1反應(yīng)：HCO3+H=CO2T+H2O

30、Na2cO3與澄清石灰水的反應(yīng)：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH

31、NaHCCh與澄清石灰水的反應(yīng)：2HCCh+Ca2++2OH=CaCOjj+W+

2H2O（NaHCCh過量）

2+

32、NaHCCh與澄清石灰水的反應(yīng)：HCO3^+Ca+OH=CaCO3；+H2O(Ca(OH)

過量)

2+2

33、NaOH與Ca(HCCh)2：Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO3"

(NaOH過量)

34、NaOH與Ca(HCCh)2：HCO3-+Ca2++OH-=CaCChj+HzO(NaOH少量)

35、2NaHCO3=^Na2cO3+H2O+CO2T

36、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

37、Na2cO3與HC1：Na2cCh+HCI(少量)=NaHCCh+NaCl

38、Na2cO3與HC1：Na2co3+2HCI(過量)=2NaCl+H2O+CO2T

39、Na2cCh+BaCL=BaCO3J,+2NaCl

40、Na2co3+CaCL=CaCO3l+2NaCl

41、Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

42、NaH+H2O=NaOH+H2T

43、工業(yè)上制取Na單質(zhì)：2NaCl(熔融)通電Na+Cl2T

二、Mg

44、2Mg+C>2星型2MgO(耀眼白光、放出大量的熱、生成白色固體)

45>3Mg+N2立Mg3N2

46、2Mg+CCh叁型2MgO+C(瓶壁有黑色物質(zhì)附著)

47、2Mg+SCh星整2MgO+S(瓶壁有黃色物質(zhì)附著)

48、Mg+CL星型MgCL

49、Mg+Br?AMgBr?

50、Mg+S=^=MgS

51、Mg+2HC1=MgCl2+H2t

52、Mg+2NH4C1=MgCl2+2NH3T+H2t

53、Mg+2H2OqMg(OH)2+H2f(水和鎂在常溫下反應(yīng)較慢，加熱時(shí)反應(yīng)較快)

54、MgO+H2O(沸水)=Mg(OH)2(自然界不存在MgO)

55、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

,2+

56、Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

57、Mg(OH)2MgO+H2O

58、MgCCh普溫CChT+MgO

59、Mg(HCO3)2^MgCO.+H2O+CO2T

60、Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3i+Mg(OH)2i+2H2O(不生成微溶的MgCCh)

61、MgCb(熔融)通電Mg+Cl2T

62、MgCl2+Ca(OH)2=CaCh+Mg(OH)2i

63、MgaN?+6HiO△3Mg(OH)?+2NHaT

64、MgCb?6H，O在HC—海中MgCb+6H2O

三、Al

65、4A1+3O?星望2Al2O3（常溫下會(huì)在表面被氧氣氧化成一層氧化物薄膜）

66、2A1+3sqAI2S3（用于工業(yè)制備AI2S3）

67、2A1+3C12^=2A1C13

68、2AI+6HzO-ZAKOHX+BH2f（冷水和鋁幾乎不反應(yīng)，跟沸水發(fā)生緩慢反應(yīng)）

69、2Al+3FeC高溫Al，Oa+3Fe

70、2Al+Fe，Oa高溫Al，O、+2Fe（鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可焊接鐵軌）

71、8Al+3FeaCh高溫4Al，O、+9Fe

72、4Al+3MnO高溫2Al，O、+3Mn

73、10Al+3V，Os高溫5Al2O3+6V

74、2A1+3H2so4（?。?Ah（SO4）3+3H2T

75、2A1+6HC1（?。?2AlCb+3H2T

76、2A1+6H2SOM濃）與A12（SO4）3+3SO2T+6H2O（常溫下鈍化）

77、Al+4HNCh（稀）=A1（NO3）3+NOT+2H2O

78、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2|

79、2Al2O3通電4A1+302T（冰晶石作助熔劑）

80、AI2O3+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2O

81、AI2O3+6HCI=2A1C13+3H2O

82、Al2O3+2NaOH=2NaA102+H20

83、Al（0H）3+3HC1=AlCh+3H2O

84、2Al（OH）3+3H2s04=A12（SO4）3+6H2O

85、Al（OH）s+NaOH=NaA102+2H20

86、2A1（OH）3A12O3+3H2O

-+

87、AIO2+H+H2O=AI（0H）31（強(qiáng)酸少量）

1+

88、A102+4H=AP+2H2O（強(qiáng)酸過量）

+

89、AP+3OH=AI（0H）31（強(qiáng)堿少量）

90、AP++40H-=AIO2+2H2O（強(qiáng)堿過量）

3+J

91、Al+3NH；rH2O=A1（OH）,U+3NH4'（和NH3H2O的量無關(guān)）

2-

92、2A1O2—+C02（少量）+3比0=2A1（OH）31+CO3

-

93、AIO2-+COM過量）+2H2。=Al（0H）31+HCO3

2-

94、AIO2'+HCO3+H2O=Al（0H）3；+CO3（不是雙水解反應(yīng)）

3+

95、Al+3A1O2^+6H2O=4A1（OH）31

3+

96、A1+3HCO3-=AI（0H）31+3CO2?（完全水解反應(yīng)）

97、2Al3++3CO，-+3H2O=2Al（OH）3J+3CO2T

98、A12（SC）4）3溶液與少量Ba（OH）2溶液：2A13'+3SO42-+3Ba2++6OH^=2Al（OHh；

+3BaSCM

99、A12（SO4）3溶液與過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SCU2-+3Ba2++8OH-―2AKV+

3BaSO"+4H2O

+_2+

100、KA1（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液：AP+2SO?+2Ba+4OH=2BaSO4i+

-

A1O2+2H2O

101、AI2S3+6H2O=2Al（OH）31+3H2St

102、A1N+3H2O=AI（OH）3+NH3T

四、Fe

103、Fe+。△FeS

104、3Fe+2O2^^Fe3O4

105、2Fe+3ch星型2FeCb

106、2Fe+3Br2=2FeBr3（苯鹵代反應(yīng)催化劑的制備）

107、Fe+I，_△Feb

108、3Fe+4H，Q（g）高溫Fe，O」+4H，（可逆）

109、Fe+H2so4（稀）=FeSO4+H2T

110、2Fe+6H2so?濃）與Fe2（SO4）3+3SO2f+6H2O（常溫鈍化，與濃硝酸也發(fā)生鈍

化）

+

111、Fe+4H+NO3（?。?Fe3++NOf+2H9（Fe少量）

112、3Fe+8H++2NO3-（?。?3Fe2++2NOf+4H2O（Fe過量）

113、Fe+Cu2+=Fe2++Cu

114、Fe+2Ag+Fe+2Ag

115、Fe2++2OH=Fe（OH）2；

116、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成

紅褐色）

2+l3+

117、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2+-2+3+

118、5Fe+MnO4+8H^=Mn+5Fe+4H2O

119、2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

2+3+

120、2Fe+Br2=2Fe+2Br

+2+

⑵、FeO與稀鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸：FeO+2H=Fe+H2O

+3+

122、FeO與稀硝酸：3FeO+10H+NO3=3Fe+NOt+5H2O

+3+

123、、Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

124、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

125、2Fe，Oa:3c高溫4Fe+3cC，T

+3+2+

126、Fe3C>4與稀鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+-3+

127、FeaCU和稀硝酸的反應(yīng)：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NO?+14H2O

128、2Fe3++Fe=3Fe2+

129、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

130、2Fe3++2F=2Fe2++l2

3+2+2-

131、2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H'+SO4

132、Fe3++3HCO3=Fe(0H)31+3CO2T(完全水解)

3+2-

133、Fe+3CO3+6H2O=Fe(OH)3，+3co2T(完全水解)

3+

134、Fe+3A1O2+6H2O=Fe(OH)3J.+3A1(OH)31(完全水解)

135、FeC13+3H2O(沸水)=Fe(0H)3(膠體)+3HCl(實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體)

3+

136、Fe+3OH^=Fe(OH)31

3++

137、Fe+3NH,vH2O=Fe(OH)31+3NH4

+3+

138、Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

139、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

140、Fe3++3SCbT-Fe(SCN)3(血紅色)

3-2+

141、2[Fe(CN)6]+3Fe=Fe3[Fe(CN)6]2J.(檢驗(yàn)Fe2+,滕氏藍(lán)色沉淀)

142、2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(生鐵被腐蝕)

五、Cu

143、2Cu+O2q=2CuO

144、2CU+C12^=CUC12(棕褐色煙)

145、2CU+S^=CU2S

146、Cu+2H2so4(濃CuSO4+SO2t+2H2O

2+

147、Cu與濃硝酸：Cu+4H，+2NC)3=Cu+2NO2t+2H2O

148、Cu與稀硝酸：3Cu+8H++2NO3——3Cu2++2NOT+4H2。

149、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

150、CUO+H2^^CU+H2O

151、3CuO+2NHa△3Cu+N，+3H，O

2+

152、CuO+2H'=CU+H2O

2+

153、Cu+2OH=CU(OH)2；(藍(lán)色沉淀)

2++

154、CuCb或CuSCU中通入H2S：CU+H2S=CUS；+2H(黑色沉淀)

155、CU(OH)2CuO+H2O

+2+

156、CU(OH)2+2H=CU+2H2O

157、Cu，S+C，高溫2Cu+SO,

158、3Cu2s+16HNCh(稀)=6Cu(NCh)2+4NOT+3S+8H2O

六、Si

159、Si+C，高溫40,

160、Si+2H2JL*SiH4(Si性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下Si只與F2、HF及強(qiáng)堿液反應(yīng))

161、Si+2F2=SiF4

162、si+cqsic(金剛砂)

163、Si+4HF=SiF4t+2H2T

164、Si+2NaOH+H2O=Na2SiCh+2H2T

165、SiO，+2C高溫Si+2cOT（制粗硅）

166、Si（粗）+2Cbq=SiC14

167、SiCl4+2H2=Si+4HCl（制高純硅）

168、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（為什么盛強(qiáng)堿液瓶不用玻璃塞）

169、SiO2+4HF=SiF4?+2H2O（為什么盛氫氟酸不用玻璃瓶）

170、SiO，+CaS高溫CaSiOa

171、SiC，+Na，CC，高溫Na，SiCh+CC>（（制取玻璃）

172、SiO，+CaCO落業(yè)CaSiCh+COt（制取玻璃）

173、Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiOM+2NaCl

174、H4SiO4=H2SiO3+H2O（原硅酸主動(dòng)失水）

175、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3l+2NaCl

176、H2SiO3=△=SiO2+H20

177、NazSiCh+CCH少量）+H20=H2siChl+Na2co3（強(qiáng)酸制弱酸，可證明硅酸比碳酸

弱）

178、Na2SiCh+2H2O+2CO2（過量）=HzSiQsj+ZNaHCCh

179、H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

22+

180、SiO3-+Ca=CaSiO3；

七、Cl

181、H2+F2=2HF（冷暗處混合爆炸）

182、H2+CI2座獸2HC1（蒼白色火焰）

183、H2+Br2S0QP2HBr

184、H2+I202HI

185、2P+3CL（少量）■望2PCL（液態(tài)，形成白霧）

186、2P+5Cb（過量）星望2PCL（固態(tài)，形成白煙）

187、PCh+C12=PCl5

188、X2+H2O0HX+HXO（反應(yīng)較慢）（X=C1、Br、I）

189、2F2+2H2O=O2+4HF

190、X2+SO2+2H2O=4H++2X-+SO42-（X=CkBr、I）

191、CI2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCI

192、CI2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2C1

193、CI2+H2S=2HC1+S|

194、Ch+H2O2=2HC1+O2

195、2Cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（C10）2+2H20（制漂白粉或漂粉精）

196、Ch+2NaOH=NaCl+NaC10+H20（冷、稀的堿溶液）

197、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（熱、濃的堿溶液）

198、Ch+2Br=2CF+Br2

199、Ch+2r=2Cr+l2

200、少量C12與FeBr2溶液：Ch+2Fe2+=2Fe3++2CP

2+3+

201、過量CI2與FeBn溶液：3Ch+2Fe+4Br=2Fe+2Br2+6Cl

202、5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HCI

203、C12O7+H2O=2HC1O4

204、2HF+CaCh=CaF2l+2HC1

205、4HCl（g）+O2^=2C12+2H2O（地康法制氯氣）

206、4HC1（濃）+MnO2q=MnCL+2H2O+Cl2T（室驗(yàn)室制氯氣）

207、6HCI+KCIO3=KC1+3C12T+3H2O（歸中法制氯氣）

208、16HC1+2KMnO4=2KCl+2MnC12+5C12f+8H20（室驗(yàn)室制氯氣的另一種方

式）

209、氯堿工業(yè)：2NaCl+H2。迪電ZNaOH+Cbf+H2T

210、2HC1O^^M2HC1+O21

211、HC1O+H2SO3=H2SO4+HC1

212、HC1O+H2O2=HCl+H2O+O2f

213、HC1O+H2O+SO2=H2SO4+HC1

214、3HC1O+HI=HIO3+3HC1

215、Ca（C10）2+H20+C02（少量）=CaCChl+2HC10（漂白粉失效第一步）

216、Ca（ClO）2+2H2O+2CO2（過量）=Ca（HC03）2+2HC10

217、Ca（C10）2+2SO2+2H2O=CaSO"+2HC1+H2SO4

218、CaF2（瑩石）+HzSCU（濃）qCaSO4+2HFt

219、NaCl+H,SO。濃）微熱NaHSCh+HCS（工業(yè)制鹽酸）

220、Ag++CI=AgCU（白色）

221、Ag++Br-=AgBrj（淡黃色）

222、Ag++r=AgI；（黃色）

223、2AgX=2Ag+X2（AgCl、AgBr、Agl均不穩(wěn)定，見光分解反應(yīng)生成鹵素單質(zhì)及

銀）

224、F2和NaOH溶液反應(yīng)：2F2+2OH-=OFz+Zb+H?。

225、F2和NaOH溶液反應(yīng)：2F2+4OFT=。2+4?+2H2。

226、C12+CH2=CH2-^CH2CI-CH2CI（加成反應(yīng)）

227、CI2+CH4,CH3C1+HC1（產(chǎn)物還有CH2c1、CHCh,CCU）（取代反應(yīng)）

八、S

228、S+H2_^_H2S

229、S+O,，牌SO,

22

230、3S+6OH,^2S~+SO3~+3H2O

231、H，S.△Sl+H，

232、H2S+Fe=FeS+H2T

233、H2S+Br2=Sl+2HBr

234、2H2s+O2星望2S+2H2O（不完全燃燒）

235、2H2S+3O2星型2so2+2H2O（完全燃燒）

236、2H2S+SO2=3SJ.+2H2O

237、2H?S+H2so3=3S1+3H2。

238、3H2s+2HNO3（?。?3SJ+2NOT+4H2O

239、H2s+2FeC13=2FeCL+Sl+2HCl

240、H2s+2Ag+=Ag2sJ+2H+

241、H2S+CUCI2=CuS；+2HCl（弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)）

242、H2S+PbAc2=PbS1+2HAc（Ac=CH3COO,PbAcz試紙檢驗(yàn)H2s氣體，現(xiàn)象:

試紙變黑）

243、2so2+O202SO3

244、SO2+H2O—H2so3

245、SO2（少量）+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

246、SO2（足量）+NH3+H2O=NH4HSO3

247、Na2cC）3+H2SO3=Na2SO3+CO2T+H2O

248、SO2+CaO^=CaSO3

249、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO

250、SO2+Ca（OH）2=CaSO31+H2O（變渾濁）

251、CaSOj+SO2+H2O=Ca（HSO3）2（變澄清）

252、5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

253、SO3+H2O=H2SO4（工業(yè)上制硫酸的第三步）

254、2Na2so3+O2=2Na2s

255、2CaSO3+O2=2CaSO4

256、Na2SCh+H2so4（濃）=Na2sO4+SO2T+H2O（實(shí)驗(yàn)室制SO2）

2+2

257、Ba+SO4"=BaSO4

258、4FeS，+l1O,高溫2Fe，Oa+8SO,（工業(yè)上制硫酸的第一步）

259、FeS與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)：FeS+2H+（?。?H2Sf+Fe2+（實(shí)驗(yàn)室制H2S）

+-3+

260、FeS+4H+NO3=NOt+Fe+Si+2H2O（稀硝酸）

九、N

261、N2+O2?=2NO（大氣固氮）

262、N2+3H2仙，『出力2NH3

263、2NO+O2=2NO2（NO極易跟氧氣反應(yīng)，常溫下反應(yīng)）

264、3NO2+