高三化學(xué)月考試題

7.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對以下現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是()選項現(xiàn)象或事實解釋ASiO2用于制造光導(dǎo)纖維SiO2具有導(dǎo)電性B用汽油洗去織物上的油污汽油能與油污發(fā)生取代反響C點燃鋁熱劑(Al和Fe2O3)焊接鋼軌鋁置換出鐵,并吸收能量使鐵凝固D泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3溶液與飽和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生氣體Al3+與HCO3－相互促進(jìn)水解,生成阻燃性氣體CO2,隔絕空氣8．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說法不正確的選項是〔 〕A．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NAB．18g水中含有的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，金屬鈉從水中置換出2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAD．在1L2mol/L的硝酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為2NA9.以下有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中參加稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C向CH3CH2X中參加少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中參加稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再參加新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖10．工業(yè)上制備純硅反響的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反響物通入密閉容器進(jìn)展上述反響，以下表達(dá)正確的選項是A.反響過程中，假設(shè)增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.假設(shè)反響開場時SiCl4為1mol，那么達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC.反響至4min時，假設(shè)HCl濃度為0.12mol/L，那么H2的反響速率為0.03mol/(L·min)D.反響吸收0.025QkJ熱量時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反響11．興奮劑是體育比賽中禁用的藥物，曾獲得2021年歐洲冬季錦標(biāo)賽4×400米接力銀牌的俄羅斯運發(fā)動科特爾雅洛娃，近日被查出使用含有興奮劑成分的藥物。有一種興奮劑的構(gòu)造如圖。關(guān)于它的說法中不正確的選項是〔〕A．該有機(jī)物能發(fā)生酯化反響B(tài)．該有機(jī)物屬于芳香烴C．既能發(fā)生復(fù)原反響，又能發(fā)生氧化反響D．1mol該物質(zhì)最多跟5mol氫氣發(fā)生反響12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍。以下說法正確的選項是A．四種元素的最簡單氣態(tài)氫化物中W的沸點最高B．W、X、Y、Z的簡單陰離子都會促進(jìn)水的電離C．原子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XD．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 13．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在～之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如下圖。以下說法正確的選項是〔〕A.石墨電極上發(fā)生氧化反響B(tài).為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中參加適量乙醇C．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2D．甲烷燃料電池中CO32—向空氣一極移動26.〔14分〕=1\*ROMANI：工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反響將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟?！?〕某溫度下，2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕△H=-197kJ／mol。開場時在10L的密閉容器中參加8．0molSO2〔g〕和20．0molO2〔g〕，當(dāng)反響到達(dá)平衡時共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=〔mol/L〕-1〔保存兩位有效數(shù)字〕，假設(shè)升高溫度時，K將〔填“增大、減小或不變〞〕?！?〕假設(shè)體積不變的條件下，以下措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率條件是______〔填字母〕。A．通入氧氣B．移出氧氣C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．參加催化劑〔3〕根據(jù)下表提供的不同條件下SO2的轉(zhuǎn)化率〔%〕的數(shù)據(jù)，試選擇該反響的適宜條件〔以V2O5作催化劑〕溫度____；壓強(qiáng)______,選擇此壓強(qiáng)的理由1×l05Pa5×l05Pa10×l05Pa50×l05Pa100×l05Pa450500〔4〕能判斷該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________A.容器的壓強(qiáng)不變B.混合氣體的密度不變C.混合氣體中SO3的濃度不變D.c〔SO2〕=c〔SO3〕E.v正〔SO2〕=v正〔SO3〕F.v正〔SO3〕=2v逆〔O2〕=2\*ROMANII：研究化學(xué)反響原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。〔1〕在·L-1硫酸銅溶液中參加氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c〔Cu2+〕=____mol·L-1〔Ksp[Cu〔OH〕2×10-20〕。〔2〕假設(shè)在·L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。27.〔13分〕H2S、SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。(1)H2S具有復(fù)原性，在酸性條件下，能與KMnO4溶液反響生成S和Mn2+，試寫出該反響的離子方程式______________________________________________________________。(2)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或參加NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；②某溶液含0.010mol·L-1Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時，F(xiàn)e2+開場沉淀；當(dāng)Mn2+開場沉淀時，溶液中=_________?！荆篕SP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】(3)：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)〔GB2760－2021〕規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤/L]。利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒〔液體為無色〕中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗：1滴品紅溶液1滴品紅溶液1滴飽和亞硫酸溶液3mL干白葡萄酒3mL品紅溶液3mL飽和亞硫酸溶液1滴品紅溶液紅色不褪去紅色不褪去紅色褪去實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_________________________。(4)用右圖所示裝置可將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。那么電子流入的電極為_______(用A或B表示)，A極的電極反響式為________________28.〔16分〕氨氣可以與灼熱的氧化銅反響得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反響。答復(fù)以下問題：(1)A中實驗室制備氨氣的化學(xué)反響方程式是________________________________。(2)能證明氨氣與氧化銅反響的現(xiàn)象：①C中________________________________、②D中有無色液體生成；設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分：取少量液體于試管中，參加少量___________粉末，現(xiàn)象為____________________________。寫出氨氣與氧化銅反響的化學(xué)方程式_____________________________假設(shè)生成2.24L〔標(biāo)淮狀況〕氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________________。(3)某同學(xué)在實驗中選用了氯化鈣作為枯燥劑，并對B枯燥管中氯化鈣吸收氣體的成分進(jìn)展探究；【提出假設(shè)】假設(shè)1只吸收水蒸氣；假設(shè)2_________________；假設(shè)3吸收水蒸氣和氨氣?！驹O(shè)計實驗】根據(jù)以下儀器和藥品設(shè)計實驗驗證假設(shè)3①為了完成實驗，上述裝置導(dǎo)管接口連接順序為_______________________〔填代號〕。②取一定量B枯燥管中吸收后所得固體樣品在F中充分反響，產(chǎn)生氣體經(jīng)G、H裝置全部吸收后，用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定G中剩余的鹽酸。假設(shè)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)展滴定，測得樣品中吸收的n(NH3)會___________〔填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞〕。③經(jīng)測定，準(zhǔn)確稱取24.9g樣品完全反響，放出0.6molNH3，H裝置反響前后凈增3.6g。那么該樣品的化學(xué)式為_________?！灿肅aCI2·yNH3·zH20形式表示〕37.【化學(xué)——選修物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】(15分)現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過36。請根據(jù)以下相關(guān)信息，答復(fù)以下問題．A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍B基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子C與B同一周期，原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多的DD2-的核外電子排布與氬原子一樣E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素(1)請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：〔用相應(yīng)的元素符號表示〕。A、D兩種元素中，電負(fù)性AD(填“>〞或“<〞)(2)A3分子的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的分子為；(3)解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：，C7H15OH中采用sp3雜化的原子共有個；(4)【E(NH3)4】2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有(填序號)：①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵假設(shè)【E(NH3)4】2+具有對稱的空間構(gòu)型．且當(dāng)【E(NH3)4】2+中的兩個NH3分子被兩個Cl一取代時．能得到兩種不同構(gòu)造的產(chǎn)物，那么【E(NH3)4】2+的空間構(gòu)型為(填序號)。a．平面正方形b．正四面體c．三角錐形d．V形(5)單質(zhì)E晶胞如下圖，E元素相對原子質(zhì)量為M,原子半徑為rpm，密度為g/cm3(1pm=10-10cm)那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式。(用M、r、表示)38．【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)根底】(15分)高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：J：JⅠ.〔R′，R″是兩種不同的烴基〕’’Ⅱ.〔R、R′代表烴基〕’’〔1〕①的反響類型是，A的名稱為____________。〔2〕②的化學(xué)方程式為?！?〕PMMA單體的官能團(tuán)名稱是