安徽省十聯(lián)考（合肥一中）2024屆高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題 含解析

合肥一中2024屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)卷化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Cu64Ba137一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國(guó)始終堅(jiān)持可持續(xù)發(fā)展，秉持“綠水青山就是金山銀山”理念。下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是A.地球生物圈存在碳循環(huán)，故大氣中的含量不會(huì)改變B.燃燒含硫物質(zhì)并直接將尾氣排入大氣會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C.全球氣候變暖只是偶然因素，與人類(lèi)的生產(chǎn)活動(dòng)無(wú)關(guān)D.臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，空氣中臭氧含量越高越好【答案】B【解析】【詳解】A．地球上的碳元素是不斷地循環(huán)著的,但人類(lèi)的亂砍濫伐等會(huì)導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯(cuò)誤；B．燃燒含硫物質(zhì)并直接將尾氣排入大氣,會(huì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高,從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；C．氣候變暖和焚燒化石燃料等有關(guān),并不是偶然因素造成的，C錯(cuò)誤；D．空氣中臭氧的含量偏高,不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕,還會(huì)對(duì)人體造成傷害，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列方法正確且涉及氧化還原反應(yīng)的是A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)制備 B.可用試劑洗滌試管壁上的C.利用單質(zhì)與溶液制 D.用稀硝酸可除去試管壁上的【答案】D【解析】【詳解】A．MgO熔點(diǎn)高，不能用電解熔融MgO的方法制備Mg，工業(yè)上應(yīng)電解熔融狀態(tài)MgCl2來(lái)制備，鎂的化合價(jià)由+2變?yōu)?價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．S易溶于CS2，可用CS2試劑洗滌試管壁上的S，屬于物理變化，不涉及氧化還原，B不符合題意；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能用來(lái)制取氫氧化鋁。AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，且氫氧化鋁不溶于氨水，可制備氫氧化鋁；或者偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳制取氫氧化鋁；或者氯化鋁和偏鋁酸鈉溶液混合制取氫氧化鋁，C不符合題意；D．稀硝酸和Ag反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，銀的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，做法正確，D符合題意；故選D。3.將甲和乙無(wú)論以何種比例混合后通入過(guò)量的丙溶液中，一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的選項(xiàng)是選項(xiàng)甲乙丙A石灰水BHCl石灰水CDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．和石灰水過(guò)量時(shí)，與石灰石反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，A錯(cuò)誤；B．和石灰水過(guò)量時(shí)，與石灰石反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B錯(cuò)誤；C．由于碳酸和亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，故和通入均不會(huì)產(chǎn)生沉淀，C正確；D．將氧化成硫酸根，硫酸根和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。4.下表中事實(shí)、結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論AAl有強(qiáng)還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n等B具有強(qiáng)堿性可用于制胃酸中和劑C、都能使酸性溶液褪色表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)還原性D水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Al有強(qiáng)還原性，利用其還原性，可以在工業(yè)上冶煉Mn等，A正確；B．氫氧化鋁具有弱堿性，可以與胃酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生AlCl3和水，產(chǎn)物對(duì)人無(wú)危害，因此可以用于制胃酸中和劑，B錯(cuò)誤；C．H2O2、SO2都有還原性，可以被酸性KMnO4氧化，而使酸性KMnO4褪色，H2O2和SO2都表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D．水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：。產(chǎn)生的Fe3O4是黑色有磁性的物質(zhì)，不是紅褐色的物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。5.某溶液中含有下列五種離子、且陽(yáng)離子濃度均為，陰離子濃度均為，有關(guān)該溶液的離子組合正確的是A.、、、、 B.、、、、C.、、、、 D.、、、、【答案】C【解析】【詳解】A．與能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B．、、、、相互之間不發(fā)生反應(yīng)，但正電荷之和：負(fù)電荷之和=1：4，B錯(cuò)誤；C．、、、、相互之間不發(fā)生反應(yīng)，正電荷之和：負(fù)電荷之和=1：1，呈電中性，C正確；D．和會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成水和二氧化碳，不能共存，D錯(cuò)誤；故選C。6.1962年，化學(xué)家NeilBartlett用與Xe首次合成了Xe的第一種化合物——六氟合鉑酸氙()，實(shí)驗(yàn)證明是一種含有的離子化合物，常溫下很穩(wěn)定，遇水強(qiáng)烈水解生成、HF、Xe、。下列敘述正確的是A.在合成的反應(yīng)中Xe作氧化劑 B.水解過(guò)程中被還原的元素為Pt和XeC.通常情況下，Xe具有較強(qiáng)的還原性 D.1mol完全水解，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】B【解析】【分析】由題意得，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Xe=，水解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：【詳解】A．在+Xe=反應(yīng)中Xe的化合價(jià)升高，作為還原劑，A錯(cuò)誤；B．在中，Pt和Xe的化合價(jià)降低，被還原，B正確；C．通常情況下，Xe是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中，1mol完全水解，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。7.常溫下，在相應(yīng)溶液中下列微粒能大量共存的是A.稀硫酸中：、、 B.中性溶液中：、、C.NaOH溶液中：、、 D.溶液中：、、【答案】C【解析】【詳解】A．酸性環(huán)境下具有氧化性，具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無(wú)法大量共存，A錯(cuò)誤；B．中性溶液中會(huì)水解，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液中：、、能大量共存，C正確；D．會(huì)催化分解，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用食醋除去熱水瓶中水垢：B.漂白粉溶液中通入少量：C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的：D.用惰性電極電解硫酸銅溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，用食醋除去熱水瓶中的水垢：，A錯(cuò)誤；B．次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，漂白粉溶液中通入少量：，B錯(cuò)誤；C．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的發(fā)生歸中反應(yīng)：，C正確；D．電荷不守恒，用惰性電極電解硫酸銅溶液：，D錯(cuò)誤；故選C。9.地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱(chēng)為“海洋元素”。從海水中提取溴的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.海水曬鹽利用的是蒸發(fā)結(jié)晶法B.氯堿工業(yè)中的從電解池的陽(yáng)極室產(chǎn)生C.溴與碳酸鈉反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1D.實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離溴可以用萃取法，但酒精不能用作溴的萃取劑【答案】C【解析】【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出NaCl、鹵水，電解氯化鈉溶液生成氯氣，氯氣與鹵水反應(yīng)生成溴，熱空氣吹出后與純堿溶液發(fā)生，然后加硫酸酸化發(fā)生，最后蒸餾分離出溴，以此解答該題?！驹斀狻緼．氯化鈉能溶于水，海水曬鹽利用的是蒸發(fā)結(jié)晶法，A正確；B．電解池中陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，氯堿工業(yè)中的Cl2從電解池的陽(yáng)極室產(chǎn)生，B正確；C．由分析知，溴與碳酸鈉反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑，因此實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，酒精與水互溶，不能用作溴的萃取劑，D正確；故選C。10.類(lèi)比法是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要方法之一、下列類(lèi)比結(jié)果合理的是A.能使漂白粉溶液先渾濁后澄清，則也能使漂白粉溶液先渾濁后澄清B.Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，則Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成C.可以寫(xiě)成的形式，則也可以寫(xiě)成的形式D.Na與在加熱條件下反應(yīng)生成，則Li與也能在加熱條件下反應(yīng)生成【答案】B【解析】【詳解】A．與漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣在于水和二氧化碳生成可溶得碳酸氫鈣，使沉淀溶解，而與漂白粉溶液生成難溶得硫酸鈣，沉淀不會(huì)溶解，A錯(cuò)誤；B．S得氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成的是低價(jià)，F(xiàn)e與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，而Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成，B正確；C．Pb的化合價(jià)為+2和+4，不存在+3，故也可以寫(xiě)成，C錯(cuò)誤；D．Li的金屬性比Na弱，Li與也能在加熱條件下反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤；故選B。11.焦亞硫酸鈉()是常用食品抗氧化劑之一，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成。某研究小組采用如圖所示裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置Ⅰ中的濃硫酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性B.可以用鹽酸和氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)晶體是否氧化變質(zhì)C.制備的反應(yīng)原理是D.與反應(yīng)生成屬于非氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．裝置Ⅰ中是發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)的不是濃硫酸的強(qiáng)氧化性，而是濃硫酸的酸性，A錯(cuò)誤；B．晶體在空氣中變質(zhì)生成硫酸鈉，通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根離子可判斷是否變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案是取少量晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明變質(zhì)，B正確；C．Ⅰ中生成的SO2進(jìn)入II中飽和溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，C正確；D．在中，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。12.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.金屬鎂著火時(shí)可使用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng).使?jié)駶?rùn)的淀粉—碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣C.用相互滴加的方法可以鑒別溶液和溶液D.將同樣大小鈉塊分別投入水與乙醇中，可比較水和乙醇中羥基氫的活潑性【答案】D【解析】【詳解】A．鎂能與CO2反應(yīng),故鎂著火不能用CO2滅火器，A錯(cuò)誤；B．使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體檢驗(yàn)氧化性，但不一定是氯氣，可能是臭氧、溴蒸氣等，B錯(cuò)誤；C．溶液和溶液互相滴加均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．Na與水的反應(yīng)比乙醇與水的反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中的羥基比乙醇中的羥基活潑，D正確；故選D。13.下圖為部分含氯物質(zhì)的價(jià)類(lèi)二維圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.⑤的化學(xué)式為HClO4B.①和⑥反應(yīng)生成1molCl2，消耗⑥的質(zhì)量為74.5gC.工業(yè)上將②通入氫氧化鈉溶液中制取⑥D(zhuǎn).因③具有強(qiáng)還原性，常用于自來(lái)水消毒【答案】D【解析】【分析】由圖知，①為HCl，②為Cl2，③ClO2，④HClO，⑤HClO4，⑥NaClO【詳解】A．⑤的氯元素化合價(jià)為+7價(jià)，因此化學(xué)式為HClO4，A正確；B．反應(yīng)生成1molCl2，消耗NaClO的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為74.5g，B正確；C．工業(yè)上將Cl2通入氫氧化鈉溶液中制取NaClO，C正確；D．因③具有強(qiáng)氧化性，常用于自來(lái)水消毒，D錯(cuò)誤；故D。14.興趣小組利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有和白色物質(zhì)X，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.白色物質(zhì)X為 B.NO和Y均為還原產(chǎn)物C.參加反應(yīng)①的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25% D.完全溶解后，生成Y的物質(zhì)的量為0.6mol【答案】B【解析】【分析】由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)X，無(wú)氣體生成，生成Cu2S時(shí)銅元素從0價(jià)升高到+1價(jià)、硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價(jià)升高)、按元素質(zhì)量守恒只能為CuSO4，則白色物質(zhì)X為CuSO4，配平得到該反應(yīng)方程式為：，Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：，Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物，據(jù)此回答【詳解】A．由分析知，白色物質(zhì)X為，A正確；B．由分析知，NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．由分析知，中硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)時(shí)表現(xiàn)氧化性，則參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%，C正確；D．由分析知，，D正確；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.元素及其化合物性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）取300mLKI溶液與一定量的酸性溶液恰好反應(yīng)()，生成等物質(zhì)的量的和，則消耗的物質(zhì)的量是___________。（2）在100mL溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L，溶液中有的被氧化成單質(zhì)，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。（3）將Al、和的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）三氟化氮()是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)中生成0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)__________(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。②無(wú)色、無(wú)臭，可一旦在空氣中泄漏，卻易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏的現(xiàn)象是___________。【答案】（1）0.032mol（2）（3）①.Na[Al(OH)4]②.（4）①.②.0.4NA③.出現(xiàn)紅棕色氣體【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)題給信息可知n(KI)＝0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n(I2)＝n(KIO3)＝0.02mol，KI失電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol＋6×0.02mol＝0.16mol，1mol得電子的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)得失電子守恒，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是0.032mol；【小問(wèn)2詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，溶液中有1/4的Br?被氧化成單質(zhì)Br2，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，則，；【小問(wèn)3詳解】Al、Al2O3、都能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液能和過(guò)量的CO2反應(yīng)生成和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】①由題意知，在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成HF、NO和，在該反應(yīng)中NF3中的N元素的化合價(jià)一部分由+3價(jià)升高到+5價(jià)，失去2個(gè)電子，一部分由+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)化學(xué)方程式，在反應(yīng)過(guò)程中，被氧化的N即化合價(jià)升高的N與被還原的N即化合價(jià)降低的N元素原子的物質(zhì)的量之比為1:2，則每產(chǎn)生1molHNO3，轉(zhuǎn)移電子2mol的電子，因此若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×2NA=0.4NA；②NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，就會(huì)反應(yīng)反應(yīng)，；NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，所以判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體。16.已知X固體由三種前20號(hào)常見(jiàn)元素組成，有關(guān)X固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：①取適量X，加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；久置于空氣中表面能形成一層白膜。②取1.270gX固體，隔絕空氣加熱產(chǎn)生固體B和無(wú)色無(wú)味氣體A；溶液E'中加入硝酸銀溶液，恰好反應(yīng)完全，測(cè)得溶液F'中只含一種溶質(zhì)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮沉淀溶解和轉(zhuǎn)化)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X中的三種元素是___________。(用元素符號(hào)表示)（2）氣體A與金屬鈉加熱時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（3）寫(xiě)出淡黃色固體C與適量反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）將固體X加入稀硫酸中有黃綠色氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）白色沉淀E的化學(xué)式為_(kāi)__________，其質(zhì)量為_(kāi)__________。（6）溶液F'中的溶質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）Ca、O、Cl（2）鈉熔化成閃亮的小球，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃褐色固體（3）（4）（5）①.BaCO3②.1.97g（6）NaNO3【解析】【分析】由題圖知，X加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，久置于空氣中表面能形成一層白膜，則X中含有鈣元素，淡黃色固體C為Na2O2，Na2O2與CO2生成Na2CO3和O2，故A為O2，固體B中和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀D為碳酸鈣，加入氯化鋇生成沉淀E為碳酸鋇，溶液E和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀F為氯化銀和溶液F硝酸鈉溶液，根據(jù)加入的硝酸銀的物質(zhì)的量和加入的氯化鋇的量可知X中含有2個(gè)氯原子，則X中含有的元素為Ca、O、Cl，固體X受熱分解生成氧氣，則其中含有氯離子和次氯酸根離子，故X為CaOCl2，以此解題?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，X中3種元素是Ca、O、Cl；【小問(wèn)2詳解】由分析知A為氧氣，則氧氣與金屬鈉加熱時(shí)的現(xiàn)象為：鈉熔化成閃亮的小球，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃褐色固體；【小問(wèn)3詳解】由分析知，淡黃色固體C為Na2O2，Na2O2與CO2生成Na2CO3和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為；【小問(wèn)4詳解】由分析知固體X為CaOCl2，固體CaOCl2加入稀硫酸中有黃綠色氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為;【小問(wèn)5詳解】由分析知，E為碳酸鋇，化學(xué)式為BaCO3；由鋇守恒得，n(BaCO3)=n(BaCl2)=c(BaCl2)V=1mol/L×10mL×10-3=0.01mol，m(BaCO3)=0.01mol×197g/mol=1.97g；【小問(wèn)6詳解】由分析知，溶液F硝酸鈉溶液，化學(xué)式為NaNO3。17.氯的許多化合物在生活中扮演著重要角色，如：亞氯酸鈉()和(具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體)都是重要的漂白劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。（2）草酸()是一種易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原，可較安全地生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）自來(lái)水用處理后，有少量殘留在水中，可用碘量法做如下檢測(cè)：①取500mL水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫(xiě)出與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________(已知存在于pH為4～6的溶液中，存在于中性溶液中)。②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液的體積為20.00mL。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是___________；該水樣中的濃度是___________。（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置制取(夾持儀器已省略)。①裝置A中產(chǎn)生的氣體，在裝置C中反應(yīng)生成，寫(xiě)出生成的化學(xué)方程式：___________。②裝置B的作用是___________。③有同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，其理由是___________?！敬鸢浮浚?）+3（2）（3）①.②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色褪去，且30秒不恢復(fù)③.（4）①.②.安全瓶，防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中③.ClO2不能直接排放，應(yīng)設(shè)置尾氣處理裝置【解析】【分析】A中氯酸鈉、亞硫酸鈉在濃硫酸參與下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯、二氧化氯在C中和氫氧化鈉、過(guò)氧化氫的混合液反應(yīng)制備N(xiāo)aClO2。裝置B是安全瓶，C中在冷水浴下制取亞氯酸鈉，由于二氧化氯是有毒氣體、會(huì)污染空氣，因此這個(gè)裝置不完整，缺少吸收尾氣的處理裝置，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】中氯元素化合價(jià)為+3；【小問(wèn)2詳解】草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原NaClO3，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)中，碳元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)、氯元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒和元素質(zhì)量守恒，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)3詳解】①已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，存在于中性溶液中，取500mL水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，則生成，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則有I2生成，ClO2與碘化鉀反應(yīng)中，碘元素從-1價(jià)升高到0價(jià)、氯元素從+4價(jià)降低到+3價(jià)()，則按得失電子數(shù)守恒和元素質(zhì)量守恒得化學(xué)方程式：；②碘與淀粉反應(yīng)顯藍(lán)色；已知，該反應(yīng)消耗碘單質(zhì)，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色褪去，且30秒不恢復(fù)；由和，得關(guān)系式：，已知實(shí)驗(yàn)中消耗5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00mL，則，該500mL水樣中ClO2的濃度是；【小問(wèn)4詳解】①在裝置C中，ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹aClO2，氯元素從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則過(guò)氧化氫為還原劑，氧元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得生成NaClO2的化學(xué)方程式：；②裝置B的作用是安全瓶，防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中；③某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，其原因是：ClO2不能直接排放，應(yīng)設(shè)置尾氣處理裝置。18.檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，某研究團(tuán)隊(duì)用硫鐵礦(主要成分為FeS2、SiO2、Al2O3)為原料，制備檸檬酸亞鐵，其流程如圖：已知：I.檸檬酸()為三元酸。Ⅱ.表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L-1計(jì)算)。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種_______(填“正”、“酸式”或“堿式”)鹽，“焙燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。濾渣1的成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(2)已知：FeS2與H2SO4不反應(yīng)。則“還原”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。(3)“沉鐵”時(shí)的離子方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)需控制溫度在35℃以下，其可能的原因是_______。(4)“除鋁”時(shí)所調(diào)p