物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案

物質(zhì)的量復(fù)習(xí)教案【三維目標(biāo)】1、知識與技能=1\*GB2⑴、復(fù)習(xí)物質(zhì)的量，阿伏加德羅定律，摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。=2\*GB2⑵、物質(zhì)的量，阿伏加德羅定律，摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算。2、過程與方法通過對概念的復(fù)習(xí)，使學(xué)生對知識的理解和運(yùn)用能更上一層樓，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展和加深，以提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識及分析、解決問題的能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀=1\*GB2⑴、通過復(fù)習(xí)及訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析解決問題的能力。=2\*GB2⑵、培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】熟練掌握各概念之間的關(guān)系，并能正確的理解和運(yùn)用?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】對概念的理解和綜合運(yùn)用【教學(xué)方法】講解、練習(xí)、歸納【教學(xué)過程】「引入」現(xiàn)在我們計(jì)算的核心就是物質(zhì)的量，下面，我們就對有關(guān)物質(zhì)的量的知識進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí)。請大家根據(jù)所學(xué)知識，找出下列各物理量之間的關(guān)系?！赴鍟挂弧⑽镔|(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系「討論」根據(jù)以上關(guān)系，我們來分析以下問題：1、判斷正誤，并分析原因：1)物質(zhì)的量為一個(gè)單位；2)摩爾是一個(gè)基本物理量的單位；3)1mol任何氣體的體積為22.4L；4)NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為2g/mol;；5)氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為286)1mol氧；7)0.5摩爾氧的質(zhì)量是8克8)2摩爾O3的摩爾質(zhì)量與96克O2摩爾質(zhì)量之比為3∶29)水的摩爾質(zhì)量數(shù)值上一定等于NA個(gè)水分子質(zhì)量之和；10)等體積的CH4和CO所含分子數(shù)目相同。11)設(shè)一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為Akg，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為12/1000A12)1molCO中所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)；13)50mL、1mol/L的AlCl3溶液與100mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl－濃度相等；14)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的agNH3，溶于1L升水中，得到氨水的密度為bg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是ab/(22400+17a)mol/L?！笇W(xué)生分析」下述幾個(gè)等式能否成立？如果成立，是否需要條件？⑴n1/n2=N1/N2⑵n1/n2=m1/m2⑶n=m/M⑷n=V/Vm⑸n1/n2=V1/V2⑹n1/n2=P1/P2⑺υ1/υ2=n1/n2⑻υ1/υ2=V1/V2「練習(xí)」1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(B)A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子2．下列敘述正確的是(B)A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(D)A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA4．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(D)A．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(A)A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA個(gè)OH―C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子「板書」二、氣態(tài)物質(zhì)相對分子質(zhì)量的計(jì)算1、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρg/L，Mr=22.4ρ2、已知?dú)怏wA對氣體B的相對密度，Mr（A）/Mr（B）=ρA/ρB3、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：「練習(xí)」1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是(D)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB．25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n2．下列敘述正確的是(D)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積約為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧3、用體積為200mL的集氣瓶收集一瓶干燥的HCl氣體，該瓶的氣體的密度是相同條件下O2的1.078倍，求此混合氣體中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若將此瓶氣體倒立于水中，請計(jì)算進(jìn)入集氣瓶的水的體積。4、將對氫氣相對密度為14的CH4與O2的混合氣體（T>100℃）在固定容器中點(diǎn)燃后，(發(fā)生CH4+2O2==CO2+2H2「板書」三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制「思考」1、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液需進(jìn)行哪幾步實(shí)驗(yàn)操作，每一步操作中所需的儀器又分別是什么？2、針對上述實(shí)驗(yàn),下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響：A、移液過程中，少量溶液流出容量瓶外；B、容量瓶事先用0.5mol/L的氫氧化鈉溶液洗滌；C、定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線；D、移液后，燒杯與玻璃棒未洗滌；E、稱量固體時(shí)間較長；F、稱量固體時(shí)，砝碼與藥品位置互換（1g以下用游砝）；「小結(jié)」本章的復(fù)習(xí)重點(diǎn)為物質(zhì)的量及其單位，阿伏加德羅定律，摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念，以及有關(guān)這些概念的計(jì)算。復(fù)習(xí)中應(yīng)以基本概念、基本