311弱電解質(zhì)的電離平衡（第1課時(shí)）（教案）-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)（2019選擇性必修1）

3.1.1弱電解質(zhì)的電離平衡（第1課時(shí)）一、核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過(guò)對(duì)電解質(zhì)的分類，進(jìn)一步掌握物質(zhì)分類的方法，并能從微觀層面理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)。2.掌握電離平衡的影響因素，能在理解化學(xué)基本原理的基礎(chǔ)上從宏觀和微觀兩方面認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。3.了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：電離平衡的概念、特征及影響因素難點(diǎn)：電離平衡的概念、特征及影響因素三、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、總結(jié)歸納法、分組討論法等四、教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入】展示相關(guān)照片【講解】硫酸、硝酸用于制備化學(xué)硝酸銨硫酸銨，鹽酸用于潔廁靈，醋酸用于食醋。用途不同，為什么？【生】硫酸、硝酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸?！締?wèn)】為什么不同的酸其酸性有強(qiáng)弱之分呢？【展示】探究實(shí)驗(yàn)在相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別。實(shí)驗(yàn)1：常溫時(shí)，測(cè)定0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸的pH。【生】0.1mol/L鹽酸pH＝1，0.1mol/L醋酸pH＝3【展示】探究實(shí)驗(yàn)在相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別。實(shí)驗(yàn)2：分別向等體積0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸中加入等量鎂條?！旧块_(kāi)始階段鹽酸產(chǎn)生氣泡速度較快，且氣球體積較大。反應(yīng)結(jié)束時(shí)二者氣球的體積一樣大。【講解】結(jié)論與解釋1、等濃度的鹽酸比醋酸溶液電離出的c(H＋)大，鹽酸的電離程度大于醋酸。2、隨反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸還能繼續(xù)電離H＋，最終提供的氫離子數(shù)與鹽酸相同。【展示】微觀分析鹽酸中存在H+、Cl無(wú)HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO和CH3COOH分子【講解】說(shuō)明:HCl分子在水中完全電離，醋酸分子在水中部分電離強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如HCl溶于水完全電離成H＋和Cl－。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如醋酸溶液中只有少部分醋酸分子電離成H＋和CH3COO－，大部分仍以CH3COOH的形式存在。強(qiáng)電解質(zhì)：①?gòu)?qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等③絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等弱電解質(zhì)：①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4等。②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等③水是極弱的電解質(zhì)。④少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān)【問(wèn)】BaSO4飽和溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液導(dǎo)電能力都很弱，因而它們都是弱電解質(zhì)，這個(gè)觀點(diǎn)正確嗎？【生】不正確。BaSO4是難溶性鹽，其溶液中自由移動(dòng)的離子濃度很小，但溶于水的BaSO4完全電離成Ba2＋和SO42－，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸部分電離，0.1mol·L－1醋酸溶液中離子濃度較小，因而醋酸是弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液的離子濃度和離子所帶的電荷，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)?！局v解】強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式 完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“=”?！旧糠謩e寫出H2SO4、NaOH、NaCl的電離方程式【講解】弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“?”?！旧糠謩e寫出CH3COOH、NH3·H2O的電離方程式【講解】多元弱酸是分步電離的(其中以第一步電離為主)，電離程度逐步減弱，要分步書(shū)寫電離方程式，不能一步完成。如H2CO3：【生】H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(主)，HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次)。多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：【生】Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－?！局v解】酸式鹽的電離強(qiáng)酸的酸式鹽：完全電離NaHSO4==Na＋＋H++SO42－弱酸的酸式鹽：第一步完全電離；酸根陰離子部分電離NaHCO3?Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)?！疽?guī)律】強(qiáng)等號(hào)，弱可逆；多元弱酸分步寫；多元弱堿一步完?！締?wèn)】在一定的條件下，往一杯水中加進(jìn)一定量的冰醋酸會(huì)發(fā)生如何的變化？【生】

c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)v(電離)v(結(jié)合)醋酸初溶于水時(shí)

0(最小)

0(最小)

最大

最大

0(最小)

接著

增大

增大

減小

減小

增大最后

不變

不變

不變

不變

不變【講解】醋酸電離過(guò)程中CH3COOH分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成CH3COOH分子的速率的變化圖像：建立過(guò)程電離平衡也是一種化學(xué)平衡。電離平衡狀態(tài)概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離達(dá)到最大限度時(shí)，電離過(guò)程并未停止。此時(shí)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中電解質(zhì)分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。特點(diǎn)：電離過(guò)程是吸熱的。弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過(guò)程，分子、離子共存。弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的。如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×103mol·L1左右。電離方向是微粒數(shù)增多的過(guò)程。特征：逆弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程等v(電離)=v(結(jié)合)≠0動(dòng)電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定溶液中各分子、離子的濃度不變。變條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)平衡移動(dòng)規(guī)律—勒夏特列原理影響因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。越強(qiáng)越電離外因：①溫度；②濃度；③同離子效應(yīng)；④化學(xué)反應(yīng)當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理”。【講解】溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過(guò)程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大。“越熱越電離”濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越小，電離程度越大?！霸较≡诫婋x”【展示】實(shí)驗(yàn)測(cè)得：用水稀釋冰醋酸時(shí)氫離子濃度隨加水量的變化曲線【講解】同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，電離程度減小?！巴之惔佟弊⒁猓杭尤胪瑵舛鹊娜蹼娊赓|(zhì)溶液→平衡不移動(dòng)→各微粒濃度不變、電離程度不變【講解】化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大?！旧糠治龈淖兿铝袟l件對(duì)醋酸電離平衡的影響：條件改變平衡移動(dòng)方向c(H＋)n(H＋)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度向右移動(dòng)增大增大增大增強(qiáng)加H2O向右移動(dòng)減小增大增大減弱通HCl向左移動(dòng)增大增大減小增強(qiáng)加少量NaOH(s)向右移動(dòng)減小減小增大增強(qiáng)加少量CH3COONa(s)向左移動(dòng)減小減小減小增強(qiáng)加少量CH3COOH向右移動(dòng)增大增大減小增強(qiáng)加入鎂粉向右移動(dòng)減小減小增大增強(qiáng)【課堂小結(jié)】師生共同完成。一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念、類別及微觀解釋二、弱電解質(zhì)的電離平衡概念、特征、影響因素及移動(dòng)規(guī)律【課堂練習(xí)】1、1、已知：①H2S是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物質(zhì)：①CuSO4；②SO2；③Cl2。其中能使溶液中c(H＋)增大的是()A.①② B.①③ C.②③ D.①②③答案：B2、已知硫化氫的水溶液為氫硫酸，它是一種二元弱酸。(1)H2S溶于水的電離方程式為_(kāi)__________________________________________。(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向____(填“左”或“右”)移動(dòng)，c(H＋)______，c(S2－)______。