2014年四川省瀘州市中考化學試卷（含解析版）

第1頁（共1頁）2014年四川省瀘州市中考化學試卷一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）1．（3分）掌握物質的分類是學好化學的基礎，下列物質屬于鹽類的是（）A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu2．（3分）下列說法不正確的是（）A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣 B．用洗潔精洗去餐具上的油污屬于乳化 C．用酒精洗去試管中的碘是溶解 D．空氣中氮氣的質量分數(shù)為78%3．（3分）如圖是元素周期表中某元素的相關信息，從圖中不能獲得的信息是（）A．該元素是非金屬元素 B．該元素的原子序數(shù)為7 C．該元素的相對原子質量是14.01 D．氮氣的化學式為N24．（3分）下列物質的俗稱或名稱與化學式不相符合的是（）A．干冰CO2 B．熟石灰Ca（OH）2 C．小蘇打Na2CO3 D．氦氣He5．（3分）保護環(huán)境人人有責，下列措施中與保護環(huán)境無關的是（）A．提倡乘坐公共交通，騎自行車或步行的方式出行 B．推廣使用太陽能、風能等清潔能源 C．減少戶外運動時間，避免呼吸道疾病 D．廢舊電池回收集中處理6．（3分）下列說法正確的是（）A．鉀肥不但能促進農作物枝葉茂盛，葉色濃綠，還能提高產量 B．CO2排放是導致酸雨的主要原因 C．合金、塑料、橡膠等都是重要的有機合成材料 D．防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑7．（3分）下列實驗方案或措施合理的是（）A．除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后過濾 B．除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥 C．用無色酚酞試劑檢測氫氧化鈉是否變質 D．用碘化鉀檢測食品中是否含有淀粉8．（3分）某有機物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應后，生成二氧化碳和水．實驗測得的反應前后物質質量質量如表：RO2CO2H2O反應前質量（/g）519600反應后質量（/g）x08854下列說法中不正確的是（）A．x值為5 B．R物質只含有碳、氫元素 C．R物質中碳、氫質量比為4：1 D．反應生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：3二、解答題（共9小題，滿分0分）9．如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖（1）圖一中，轉化1表示水吸收二氧化碳的過程，發(fā)生反應的化學反應方程式為；（2）圖二中，轉化1是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應之一﹣綠色植物光合作用的過程，反應的化學方程式為：；（3）上述反應中兩個反應的反應物相同，但得到的產物卻完全不同，原因是。10．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖1，請回答有關問題：（1）實驗進行一段時間之后，A玻璃管內觀察到的現(xiàn)象是；（2）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是；（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a→；（4）除CO外，還有氫氣等物質可以還原Fe2O3，某同學設計了用金屬鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的實驗裝置，如圖2：①制取氫氣的反應方程式為；②用E和F裝置制取二氧化碳，F(xiàn)裝置與E裝置比較，優(yōu)點是．11．根據下列數(shù)型圖象回答：（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離子為（填離子符號）（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系．①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為（3）圖三是a、b、c三種物質的溶解度曲線．a與c的溶解度相交于P點，據圖回答：①t1℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用的方法達到飽和狀態(tài)②將t2℃時，150ga物質的飽和溶液降溫到t1℃時．可以析出ga物質．（4）如圖五托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂分別跟等質量等濃度的稀硫酸反應，反應時間t與生成氫氣質量m的變化關系如圖四．試回答：從開始反應到不再產生氣體為止，天平指針偏轉情況是．12．核電荷數(shù)為1～18的元素原子結構示意圖等信息如下：回答下列問題：（1）氧元素與硫元素化學性質相似，主要是因為；（2）寫出由8號，13號元素組成的化合物的化學式。13．回答下列問題：（1）閱讀如圖包裝說明，這袋化肥中碳酸氫銨的質量為kg（2）欲將50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農作物的催肥，需加kg水．14．某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖。（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為g（2）計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)，下同）（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？15．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質組成。小明為了探究其成分，設計并完成了如下圖所示的實驗。根據以上實驗，回答：（1）操作①是；（2）原固體粉末中一定沒有的成分是；（3）生成沉淀A的化學方程式是；（4）根據上述實驗（填“能”或“不能”）確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。16．（1）鋁合金應用廣泛，抗腐蝕性強，是因為；（2）將鐵粉加入CuSO4溶液中，充分反應后過濾，向所得物體加入稀鹽酸，產生氣泡，則濾紙上的物質是，溶液中的溶質是．17．同學們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液進行探究學習，完成下列各問：【實驗探究】（1）A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗寫出下列的兩個化學方程式：①A中的反應；②D中的反應。【挖掘實質】如下圖是A組反應的微觀過程示意圖該化學反應的實質可以表示為H++OH﹣=H2O【實踐運用】（1）完成試驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀，用無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色。（2）①溶液中的白色沉淀一定是，理由是。（3）廢液中一定不含有的離子是。（4）為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證：溶液中可能含有離子實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①可能含有②取濾液滴加現(xiàn)象明顯含有該離子

2014年四川省瀘州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）1．（3分）掌握物質的分類是學好化學的基礎，下列物質屬于鹽類的是（）A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu【考點】A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【專題】516：物質的分類．【分析】根據氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；單質是由一種元素組成的純凈物，據此進行分析判斷．【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故選項正確。B、K0H是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故選項錯誤。C、氧化鎂是由鎂、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤。D、銅是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，考查物質類別的判別，抓住氧化物、酸、堿、鹽的特征、熟悉常見的物質的組成是正確解答本題的關鍵．2．（3分）下列說法不正確的是（）A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣 B．用洗潔精洗去餐具上的油污屬于乳化 C．用酒精洗去試管中的碘是溶解 D．空氣中氮氣的質量分數(shù)為78%【考點】61：空氣的成分及各成分的體積分數(shù)；77：硬水與軟水；7A：溶解現(xiàn)象與溶解原理；7H：乳化現(xiàn)象與乳化作用．【專題】515：溶液、濁液與溶解度；521：空氣與水．【分析】A、根據硬水的概念來回答；B、根據洗潔精的乳化作用分析；C、根據碘能溶于酒精分析；D、根據空氣中氮氣的體積分數(shù)為78%分析．【解答】解：A、硬水中含有較多的鈣鎂離子，加入肥皂水會產生浮渣，故A正確；B、洗潔精具有乳化作用，能洗去餐具上的油污，故B正確；C、碘能溶于酒精，故可用酒精洗去試管中的碘，故C正確；D、空氣中氮氣的體積分數(shù)為78%，故D錯誤。故選：D。【點評】本題主要考查溶液的有關知識和空氣的成分，可依據已有的知識分析解答．3．（3分）如圖是元素周期表中某元素的相關信息，從圖中不能獲得的信息是（）A．該元素是非金屬元素 B．該元素的原子序數(shù)為7 C．該元素的相對原子質量是14.01 D．氮氣的化學式為N2【考點】C5：元素周期表的特點及其應用．【專題】513：化學用語和質量守恒定律．【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是氮，為非金屬元素，故選項說法正確。B、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知該元素的原子序數(shù)為7，故選項說法正確。C、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為14.01，故選項說法正確。D、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，無法獲得氮氣化學式的信息，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力。4．（3分）下列物質的俗稱或名稱與化學式不相符合的是（）A．干冰CO2 B．熟石灰Ca（OH）2 C．小蘇打Na2CO3 D．氦氣He【考點】D1：化學式的書寫及意義．【專題】513：化學用語和質量守恒定律．【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可．【解答】解：A．固態(tài)的二氧化碳叫做干冰，化學式為：CO2，故正確；B．氫氧化鈣俗稱熟石灰，其化學式為：Ca（OH）2，故正確；C．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為：NaHCO3，故錯誤；D．氦氣是一種稀有氣體單質，其化學式為：He，故正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵．5．（3分）保護環(huán)境人人有責，下列措施中與保護環(huán)境無關的是（）A．提倡乘坐公共交通，騎自行車或步行的方式出行 B．推廣使用太陽能、風能等清潔能源 C．減少戶外運動時間，避免呼吸道疾病 D．廢舊電池回收集中處理【考點】65：防治空氣污染的措施；HE：資源綜合利用和新能源開發(fā)．【專題】212：化學與環(huán)境保護．【分析】保護環(huán)境范圍很廣，A選項是凈化空氣，減少大氣污染，B選項是凈化空氣，減少大氣污染，C選項是人體疾病問題，D選項是保護土壤不受污染【解答】解：A、提倡乘坐公共交通，騎自行車或步行的方式出行可以減少大氣污染，故A不符合題意，故A錯誤；B、推廣使用太陽能、風能等清潔能源可以減少大氣污染，故B不符合題意，故B錯誤；C、屬于人體疾病的問題，和保護環(huán)境無關，C符合題意，故C正確；D、回收并集中處理廢舊電池，可以保護土壤不受污染，D選項不符合題意，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查環(huán)境污染問題，這是與生活息息相關的問題，能夠提高環(huán)保意識和節(jié)約能源的意識．6．（3分）下列說法正確的是（）A．鉀肥不但能促進農作物枝葉茂盛，葉色濃綠，還能提高產量 B．CO2排放是導致酸雨的主要原因 C．合金、塑料、橡膠等都是重要的有機合成材料 D．防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑【考點】6S：二氧化碳對環(huán)境的影響；8I：金屬資源的保護；9J：常見化肥的種類和作用；I7：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．【專題】212：化學與環(huán)境保護；524：金屬與金屬材料；527：常見的鹽化學肥料；528：化學與生活．【分析】A、氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠、還能提高產量．B、二氧化氮、二氧化硫是形成酸雨的重要物質．C、根據主要的有機合成材料分析．D、根據金屬資源的保護分析．【解答】解：A、氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠、還能提高產量，故A錯誤；B、二氧化氮、二氧化硫是形成酸雨的重要物質，CO2排放會引起溫室效應，故B錯誤；C、人們通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠，合金屬于金屬材料，故C錯誤；D、常見的保護金屬資源的有效途徑有防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品等，故D正確。故選：D?！军c評】本題需要同學們注意課本上這些與生產、生活、環(huán)保相關聯(lián)的知識點．7．（3分）下列實驗方案或措施合理的是（）A．除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后過濾 B．除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥 C．用無色酚酞試劑檢測氫氧化鈉是否變質 D．用碘化鉀檢測食品中是否含有淀粉【考點】34：化學實驗方案設計與評價；95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質；JD：鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質的性質．【專題】535：簡單實驗方案的設計與評價．【分析】A、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．B、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．C、根據氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，碳酸鈉與氫氧化鈉均顯堿性，進行進行分析判斷．D、根據碘遇淀粉變藍色進行分析判斷．【解答】解：A、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、KCl易溶于水，MnO2粉末難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C、碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，不能選用無色酚酞試液判斷氫氧化鈉是否變質，故選項所采取的方法錯誤。D、碘單質遇淀粉變藍色，用碘化鉀不能檢測食品中是否含有淀粉，故選項所采取的方法錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，但綜合性較強，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．8．（3分）某有機物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應后，生成二氧化碳和水．實驗測得的反應前后物質質量質量如表：RO2CO2H2O反應前質量（/g）519600反應后質量（/g）x08854下列說法中不正確的是（）A．x值為5 B．R物質只含有碳、氫元素 C．R物質中碳、氫質量比為4：1 D．反應生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：3【考點】G1：質量守恒定律及其應用．【專題】513：化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律，從而得出待測的值，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，再根據物質的化學式和物質的質量可確定物質的元素組成．【解答】解：A、根據質量守恒定律可以知道待測值=51g+96g﹣0g﹣88g﹣54g=5g，故A正確；B、反應中生成二氧化碳中碳元素的質量為：88g×=24g，生成水中氫元素的質量為54g×=6g，24g+6g＜51g﹣5g，則可以知道R中一定含有碳元素和氫元素、氧元素，故B錯誤；C、反應中生成二氧化碳中碳元素的質量為：88g×=24g，生成水中氫元素的質量為54g×=6g，其質量比為：24g：6g=4：1，故C正確；D、根據二氧化碳和水的質量為88g、54g和其相對分子質量為44、18，則反應生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：3，故D正確。故選：B?！军c評】掌握質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，能夠根據反應前后質量的變化來判斷反應物和生成物，并能夠根據反應特點來判斷反應類型．二、解答題（共9小題，滿分0分）9．如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖（1）圖一中，轉化1表示水吸收二氧化碳的過程，發(fā)生反應的化學反應方程式為CO2+H2O=H2CO3；（2）圖二中，轉化1是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應之一﹣綠色植物光合作用的過程，反應的化學方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（3）上述反應中兩個反應的反應物相同，但得到的產物卻完全不同，原因是反應條件不同?！究键c】6H：自然界中的氧循環(huán)；6I：自然界中的碳循環(huán)；G5：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】523：碳單質與含碳化合物的性質與用途．【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可?！窘獯稹拷猓海?）水與二氧化碳發(fā)生反應的化學反應方程式為CO2+H2O=H2CO3；（2）綠色植物光合作用反應的化學方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（3）上述反應中兩個反應的反應物相同，但得到的產物卻完全不同，原因是反應條件不同故答案為：（1）CO2+H2O=H2CO3；（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3）反應條件不同?！军c評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。10．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖1，請回答有關問題：（1）實驗進行一段時間之后，A玻璃管內觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末慢慢變成黑色；（2）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣中的二氧化碳；（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a→d→b→e；（4）除CO外，還有氫氣等物質可以還原Fe2O3，某同學設計了用金屬鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的實驗裝置，如圖2：①制取氫氣的反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②用E和F裝置制取二氧化碳，F(xiàn)裝置與E裝置比較，優(yōu)點是節(jié)約藥品，便于控制反應的發(fā)生與停止．【考點】4R：氣體的凈化（除雜）；6L：二氧化碳的實驗室制法；7V：氫氣的制取和檢驗；8A：一氧化碳還原氧化鐵；G5：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】524：金屬與金屬材料；534：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】（1）根據氧化鐵被還原后出現(xiàn)的現(xiàn)象來分析；（2）氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應；（3）根據實驗要求和目的來分析；（4）根據實驗室制取氫氣的原理和兩套裝置的區(qū)別，從節(jié)約藥品和便于控制反應進行兩個角度來分析．【解答】解：（1）A中玻璃管內氧化鐵被還原成鐵，看到紅色粉末慢慢變成黑色；故答案為：紅色粉末慢慢變成黑色；（2）因為氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，所以氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣中的二氧化碳；故答案為：除去尾氣中的二氧化碳；（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，將一氧化碳收集在集氣瓶內，排出的水流到燒杯中，所以連接的順序為a、d、b、e；故答案為：d→b→e；（4）①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②F裝置中，將鋅粒放在多孔塑料板上，試管容積也較小，這樣既能節(jié)約藥品，又能空氣反應的開始與停止．故答案為：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②節(jié)約藥品，便于控制反應的發(fā)生與停止．【點評】解答本題關鍵是要熟悉反應現(xiàn)象的敘述方法，掌握方程式的書寫要點，能夠比較實驗裝置進行評價．11．根據下列數(shù)型圖象回答：（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離子為Na+、Cl﹣、H+（填離子符號）（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系．①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為氫氧化鈉固體溶于水放熱（3）圖三是a、b、c三種物質的溶解度曲線．a與c的溶解度相交于P點，據圖回答：①t1℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用升溫的方法達到飽和狀態(tài)②將t2℃時，150ga物質的飽和溶液降溫到t1℃時．可以析出30ga物質．（4）如圖五托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂分別跟等質量等濃度的稀硫酸反應，反應時間t與生成氫氣質量m的變化關系如圖四．試回答：從開始反應到不再產生氣體為止，天平指針偏轉情況是開始指針逐漸偏向加鐵一側，最后天平指針又回到刻度盤中央．【考點】7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；7N：固體溶解度曲線及其作用；7P：晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；85：金屬的化學性質；97：中和反應及其應用．【專題】515：溶液、濁液與溶解度；524：金屬與金屬材料；525：常見的酸酸的通性．【分析】（1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，溶液為酸性，鹽酸過量．（2）氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量，反應后生成氯化鈉和水，氫氧化鈉固體溶于水放熱．（3）①根據不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ治觯诟鶕芙舛确治觯?）根據一定質量的鎂與鐵完全反應放出氫氣的質量及兩金屬的活動性，完成對問題的判斷，金屬鎂的活動性比鐵強，與酸反應放出氫氣的速率大于鐵，進行分析并完成解答．【解答】解：（1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，溶液為酸性，鹽酸過量；溶液中溶質為氯化鈉和氯化氫；所得溶液中含有的離子為Na+、Cl﹣、H+．（2）開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高．說明中和反應是放熱反應；氫氧化鈉固體溶于水放熱，無法說明中和反應是放熱反應；（3）①c物質的溶解度隨溫度升高而減小，因此c的不飽和溶液可通過升溫、加溶質、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海谠趖2℃時，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克飽和溶液，則150克飽和溶液中應該有50克a、100克水，將150克飽和溶液降溫至t1℃時，a的溶解度是20克，則100克水中最多溶解20克溶質，因此降溫之后會析出30克晶體；（4）由圖四可知Mg和Fe產生的氫氣質量相同，金屬鎂的活動性比鐵強，與酸反應放出氫氣的速率大于鐵，開始時，Mg那一端輕，指針逐漸偏向加鐵一側，到不再產生氣體，天平指針又回到刻度盤中央故答案為：（1）Na+、Cl﹣、H+；（2）開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高；氫氧化鈉固體溶于水放熱；（3）①升溫；②30；（4）開始指針逐漸偏向加鐵一側，最后天平指針又回到刻度盤中央．【點評】解題的關鍵是結合物質間反應的情況，正確分析圖示數(shù)據，細心解答．12．核電荷數(shù)為1～18的元素原子結構示意圖等信息如下：回答下列問題：（1）氧元素與硫元素化學性質相似，主要是因為氧元素和硫元素最外層電子數(shù)都是6；（2）寫出由8號，13號元素組成的化合物的化學式Al2O3?！究键c】B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖；C5：元素周期表的特點及其應用．【專題】513：化學用語和質量守恒定律．【分析】（1）決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)；（2）根據化學式的書寫方法：正價在前負價在后，十字交叉再約簡?！窘獯稹拷猓海?）由于氧元素和硫元素最外層電子數(shù)都是6，所以化學性質相似；（2）8號是氧元素化合價是﹣2價，13號元素是鋁，化合價是+3價，所以化學式是Al2O3。故答案為：（1）氧元素和硫元素最外層電子數(shù)都是6；（2）Al2O3。【點評】解答本題關鍵是要知道決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，化學式的書寫原則。13．回答下列問題：（1）閱讀如圖包裝說明，這袋化肥中碳酸氫銨的質量為47.4kg（2）欲將50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農作物的催肥，需加450kg水．【考點】7S：用水稀釋改變濃度的方法；DB：化合物中某元素的質量計算；DC：混合物中某元素的質量計算；DE：標簽上標示的物質成分及其含量．【專題】136：標簽圖示型．【分析】（1）根據題意，這袋化肥凈重50kg，含氮量為16.8%，據此結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．（2）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．【解答】解：（1）這袋化肥凈重50kg，含氮量為16.8%，則含氮元素的質量為50kg×16.8%，則這袋化肥中碳酸氫銨的質量為50kg×16.8%÷（100%）=47.4kg．（2）欲將50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則50kg×10%=（50kg+x）×1%x=450kg．故答案為：（1）47.4；（2）450．【點評】本題難度不大，靈活運用化學式的有關計算、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答本題的關鍵所在．14．某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖。（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為4.4g（2）計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)，下同）（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？【考點】7U：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算；G6：根據化學反應方程式的計算．【專題】544：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質量；（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以求出碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而可以求出雜質的質量及質量分數(shù)；所得溶液中的溶質氯化鈉包括原混合物中存在的和反應中生成的，所得溶液的質量為：樣品質量+鹽酸質量﹣二氧化碳質量?！窘獯稹拷猓海?）由圖示可知生成的二氧化碳的質量為4.4g；故答案為：4.4；設樣品中Na2CO3質量為x，生成氯化鈉的質量為y。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx=10.6g，y=11.7g（2）該樣品中含雜質的質量分數(shù)是：=11.7%；答：該樣品中含雜質的質量分數(shù)是11.7%；（3）所得溶液中的溶質氯化鈉的質量：12g﹣10.6g+11.7g=13.1g所得溶液的質量為：12g+73g﹣4.4g=80.6g所得溶液的溶質質量分數(shù)是：=16.3%答：所得溶液的溶質質量分數(shù)是16.3%?！军c評】本題難度不大，掌握根據化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題。15．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質組成。小明為了探究其成分，設計并完成了如下圖所示的實驗。根據以上實驗，回答：（1）操作①是過濾；（2）原固體粉末中一定沒有的成分是CuSO4；（3）生成沉淀A的化學方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；（4）根據上述實驗不能（填“能”或“不能”）確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3?！究键c】9H：鹽的化學性質；AE：物質的鑒別、推斷；G5：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】114：混合物組成的推斷題．【分析】（1）據圖可知操作是過濾；（2）根據硫酸銅溶于水得到藍色溶液分析。（3）根據氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉書寫；（4）據于MgCl2存在，已提供了氯離子，硝酸鈉不發(fā)生任何反應分析；【解答】解：（1）具體可知操作①是過濾；（2）固體粉末加水溶解得到無色溶液，硫酸銅溶于水得到藍色溶液，說明固體粉末中沒有硫酸銅；（3）無色溶液和氫氧化鈉反應得到白色沉淀，因為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，生成沉淀A的化學方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；（4）雖然加入AgNO3產生了白色沉淀B，但由于MgCl2存在，已提供了氯離子，因此不能判斷氯化鈉是否存在，硝酸鈉不發(fā)生任何反應，所以也不能確定固體中是否含有硝酸鈉；故答案：（1）過濾（2）硫酸銅（3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（4）不能【點評】本題考查了酸堿鹽的知識。硫酸銅溶于水形成硫酸溶液和氫氧化鎂是不溶于水的白色沉淀，熟練掌握這些知識和復分解反應發(fā)生的條件就可較快解答該題。16．（1）鋁合金應用廣泛，抗腐蝕性強，是因為鋁與空氣中的氧氣反應，生成致密的氧化鋁，具有保護作用；（2）將鐵粉加入CuSO4溶液中，充分反應后過濾，向所得物體加入稀鹽酸，產生氣泡，則濾紙上的物質是Fe、Cu，溶液中的溶質是硫酸亞鐵．【考點】85：金屬的化學性質．【專題】524：金屬與金屬材料．【分析】（1）鋁與空氣中的氧氣反應，生成致密的氧化鋁，具有保護作用；（2）根據金屬與酸反應的規(guī)律，判斷過濾出固體金屬的成分，由此進一步分析金屬與鹽溶液的反應，完成對反應后所得溶液組成的判斷．【解答】解：（1）鋁與空氣中的氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，具有保護作用，故反應的化學方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；（2）鐵的活動性比銅強，鐵粉放入硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵；其化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；充分反應后過濾，向所得物體加入稀鹽酸，產生氣泡，說明固體中含鐵粉，則可知加入硫酸銅溶液中的鐵粉過量，反應后的溶液中一定含有硫酸亞鐵；故答案為：（1）鋁與空氣中的氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，具有保護作用；（2）Fe、Cu；硫酸亞鐵．【點評】溶液中的硫酸銅是否完全反應是本題分析的關鍵，而題中關鍵確定鐵粉的量，是否完全反應，因此需要對反應后溶液的成分進行討論．17．同學們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液進行探究學習，完成下列各問：【實驗探究】（1）A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗寫出下列的兩個化學方程式：①A中的反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；②D中的反應K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3?！就诰驅嵸|】如下圖是A組反應的微觀過程示意圖該化學反應的實質可以表示為H++OH﹣=H2O【實踐運用】（1）完成試驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到