2023屆高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)測評-(十三)　硫及其重要化合物

硫及其重要化合物一、選擇題(本題包括12個小題，每小題只有一個選項符合題意)1．據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫黃)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是()A．Au2S B．Ag2SC．CuS D．FeS【詳解】CS單質(zhì)的氧化性比較弱，只能將變價金屬氧化為低價態(tài)的物質(zhì)，所以S分別與Au、Ag、Fe反應(yīng)時依次生成Au2S、Ag2S、FeS，選項A、B、D正確；S氧化Cu應(yīng)該生成低價的Cu2S，C項錯誤。2．(2022·河源模擬)下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性【詳解】CS和氧氣在點燃條件下只能生成SO2，A項錯誤；硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤，B項錯誤；CuS中S的化合價為－2價，具有還原性，D項錯誤。3．硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)的說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨和溫室氣體【詳解】A由題圖可知，硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化為植物中的R1—S—R2，促進了硫的循環(huán)，故A說法正確；硫循環(huán)中硫的化合物存在含硫有機化合物，故B說法錯誤；硫循環(huán)中硫元素既存在被氧化的過程，也存在被還原的過程，如含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽還原為R1—S—R2，故C說法錯誤；燒煤時加石灰石，分解產(chǎn)生的CaO可以吸收SO2，但分解的同時會產(chǎn)生溫室氣體CO2，故D說法錯誤。4．下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸有強氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌【詳解】A使蔗糖炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸具有強氧化性，常溫下可使鋁、鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，故可貯存在鋁、鐵容器中，B錯誤；濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，C錯誤；濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時為防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，D錯誤。5．(2022·上海模擬)下列能夠確定溶液中一定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的事實是()A．取少量試液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B．取少量試液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C．取少量試液，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成D．取少量試液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【詳解】DSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的檢驗，先用稀鹽酸酸化，直到?jīng)]有現(xiàn)象為止，排除Ag＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等離子的干擾，再加入氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀。直接加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除Ag＋的干擾，A錯誤；先加氯化鋇不能排除Ag＋的干擾，B錯誤；加入硝酸鋇，不能排除碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，C錯誤；加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除Ag＋等的干擾，再加入氯化鋇有白色沉淀，說明有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，D正確。6．SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)()A．Cu和濃硝酸 B．CaO和濃氨水C．大理石和稀鹽酸 D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸【詳解】CA項中產(chǎn)生的NO2和D項中產(chǎn)生的Cl2可將SO2氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，進而生成BaSO4沉淀；B項中產(chǎn)生的NH3與SO2通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。7．下列四套裝置用于實驗室制取二氧化硫并回收膽礬，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用A裝置制取二氧化硫B．用B裝置吸收尾氣中的二氧化硫C．用C裝置溶解反應(yīng)后燒瓶內(nèi)混合物中的硫酸銅固體D．用D裝置加熱硫酸銅溶液制備膽礬【詳解】D濃硫酸和銅在加熱條件下可以生成SO2，A裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康模焕肗aOH溶液吸收SO2防止污染空氣且該裝置又可防止倒吸，B裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康?；由于反?yīng)后還有濃硫酸剩余，所以用水溶解硫酸銅固體時須把燒瓶中的物質(zhì)加到水中防止暴沸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，C裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康?；膽礬為含有結(jié)晶水的硫酸銅，從硫酸銅溶液得到膽礬須用蒸發(fā)濃縮再冷卻結(jié)晶，不可直接加熱蒸發(fā)，D裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO3C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為O、Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4【詳解】B根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項正確；根據(jù)以上分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B項錯誤；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項正確。9．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高B．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子C．途徑①的反應(yīng)體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性D．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率【詳解】C途徑①中S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮生成，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，A項正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到＋6價，制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，B項正確；途徑①的反應(yīng)屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項錯誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項正確。10．(2021·1月廣東選擇性考試適應(yīng)性測試)我國科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過程的敘述錯誤的是()A．產(chǎn)生清潔燃料H2B．H2S脫除率為100%C．H2S既被氧化又被還原D．脫Hg反應(yīng)為Hg＋S=HgS【詳解】BH2S被吸附在催化劑活性炭表面形成H原子，H原子與H原子成鍵生成H2，A正確；由圖可知，H2S分解產(chǎn)生的H2和S單質(zhì)會再次生成H2S，脫除率小于100%，B錯誤；由圖可知，H2S生成S單質(zhì)的過程中，硫元素的化合價升高，被氧化，H2S生成H2的過程中，H元素化合價降低，被還原，C正確；該過程是H2S和Hg的協(xié)同脫除，故生成的S單質(zhì)與Hg反應(yīng)生成HgS，D正確。11．過二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的兩個氫原子被兩個磺基(—SO3H)取代的產(chǎn)物，下列說法不正確的是()A．H2S2O8中硫的化合價為＋7價，具有強氧化性B．H2S2O8中具有強酸性和不穩(wěn)定性C．H2S2O8能水解，水溶液呈酸性D．Na2S2O8可氧化Fe2＋、I－等還原性微?！驹斀狻緼H2O2中O元素的化合價為－1價，過二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的兩個氫原子被兩個磺基(—SO3H)取代的產(chǎn)物，S的化合價沒有變化，仍為＋6價；Na2S2O8的氧化性是－1價O的氧化性，故A錯誤；H2S2O8中磺基(—SO3H)上的H易電離，具有強酸性；H2O2不穩(wěn)定，則H2S2O8也不穩(wěn)定，受熱易分解，生成硫酸和氧氣，故B正確；H2S2O8能水解，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S2O8＋2H2O2H2SO4＋H2O2，故水溶液呈酸性，故C正確；Na2S2O8中有兩個－1價的O，具有強氧化性，可氧化Fe2＋、I－等還原性微粒，故D正確。12．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>I－>Cl－)。eq\x(酒樣)eq\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(邊通N2邊煮沸))eq\x(氣體)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do5(吸收)))eq\x(溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do5(滴定)))eq\x(\a\al(數(shù)據(jù),處理))下列說法不正確的是()A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液B．通入N2和煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液【詳解】A二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯誤；通氮氣是為了將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，B正確；亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根離子，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。二、非選擇題(本題包括3個小題)13．物質(zhì)類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為__________，Y的化學(xué)式為________。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。(5)一定條件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如下圖：同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個周期內(nèi)的反應(yīng)進程，請補充其中的2個離子方程式。Ⅰ.S2－＋H＋=HS－；Ⅱ.①________________；Ⅲ.HS－＋H2O2＋H＋=S↓＋2H2O；Ⅳ.②________________?！驹斀狻?2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中S元素的化合價是＋2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素的化合價必須分別大于2和小于2，A中S的化合價都小于2，C、D中S的化合價都大于2，故只有B符合題意。(4)X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，H2S作還原劑，二氧化硫作氧化劑，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。(5)由pH-時間振蕩曲線可知，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中，溶液的pH呈先增大后減小的周期性變化，同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化，硫化鈉與硫酸反應(yīng)生成HS－，S2－＋H＋=HS－，然后發(fā)生HS－＋4H2O2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O＋H＋，該過程溶液的pH基本不變，溶液保持澄清；溶液變渾濁時HS－被H2O2氧化為S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HS－＋H2O2＋H＋=S↓＋2H2O，該過程溶液的pH增大；溶液又變澄清時S又被H2O2氧化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋3H2O2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H2O＋2H＋，該過程溶液的pH在減小，因此可以推測該過程中每一個周期內(nèi)的反應(yīng)進程中依次發(fā)生了如下離子反應(yīng)：S2－＋H＋=HS－、HS－＋4H2O2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O＋H＋、HS－＋H2O2＋H＋=S↓＋2H2O、S＋3H2O2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H2O＋2H＋?！敬鸢浮?1)H2SSO2(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)B(4)2∶1(5)HS－＋4H2O2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O＋H＋S＋3H2O2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H2O＋2H＋14．煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護的重要議題。(1)雙堿法洗除SO2。NaOH溶液eq\o(,\s\up7(SO2),\s\do5(CaO))Na2SO3溶液①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為___________________________________________________。②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為________________________________________________。(2)NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，反應(yīng)一段時間。①隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______(填“增大”“不變”或“減小”)。②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的________倍。(3)SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：pH＝4.1pH＝7～8pH＝4.1①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________。②若Ⅲ中通入SO2不足，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是________________________________________________________________________?！驹斀狻?1)①SO2與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2