2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)學(xué)案-第四章第3課時　硫及其重要化合物

第3課時硫及其重要化合物1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究,了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì),認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.結(jié)合實例認(rèn)識硫及其化合物性質(zhì)的多樣性,了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。硫及其氧化物1.硫單質(zhì)(1)硫元素的存在形態(tài)(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體難溶微溶易溶(3)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S與變價金屬反應(yīng),生成低價鹽。2.二氧化硫(1)物理性質(zhì)色、味、態(tài)密度溶解性是否易液化無色、刺激性氣味、氣體比空氣大易溶于水易液化(2)化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)SO2不能漂白酸堿指示劑,如紫色石蕊溶液中通入SO2變紅色,并且紅色不會消失。(3)SO2的實驗室制法固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng):Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。3.三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體,能與水反應(yīng):SO3+H2OH2SO4,放出大量的熱,SO3是酸性氧化物,它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。4.硫的氧化物的污染與治理(1)硫的氧化物來源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成過程[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。()(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。()(3)將SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色。()(4)SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿。()解析:(1)在火山噴口附近或地殼的巖層里存在游離態(tài)的硫。(2)硫在純氧中燃燒也生成SO2。(3)SO2不能漂白酸堿指示劑。(4)SO2的漂白性是因為與有機色質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),不是因其具有氧化性。答案:(1)×(2)×(3)×(4)×2.做一做將SO2分別通入下列五種溶液中回答下列問題。(1)試管①中的實驗現(xiàn)象:酸性KMnO4溶液,證明SO2具有性。

(2)試管②中的實驗現(xiàn)象:品紅溶液,證明SO2具有性。

(3)試管③中是否觀察到沉淀?(填“是”或“否”)。

(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀是。

(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀是,用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程:

。

答案:(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)否(4)BaSO4(5)BaSO3SO2+2OH-SO32-+H2O,Ba2++SO硫單質(zhì)的性質(zhì)1.下列關(guān)于硫的敘述中,正確的是(C)A.附著有硫的試管可以用酒精進行洗滌B.硫與銅在加熱條件下反應(yīng)生成CuSC.硫與氫氣的反應(yīng)中,硫是氧化劑D.硫在純氧中燃燒生成三氧化硫解析:硫易溶于二硫化碳,試管內(nèi)壁上附著的硫可以用二硫化碳清洗,而不是用酒精清洗,故A錯誤;S為弱氧化劑,只能將銅氧化為低價銅,所以生成硫化亞銅,故B錯誤;硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫,S元素的化合價降低,S是氧化劑,故C正確;硫在純氧中燃燒生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫,故D錯誤。2.硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低去測得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的ε-硫,后來證明含有S6分子。下列說法正確的是(D)A.S6和S8分子都是由S原子組成,所以它們是一種物質(zhì)B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng),所得產(chǎn)物不同C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同解析:S6和S8都是由S原子構(gòu)成的不同物質(zhì),故A錯誤;硫單質(zhì)具有弱氧化性,與鐵反應(yīng)生成低價化合物,S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng),所得產(chǎn)物相同,為FeS,故B錯誤;S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO2,不能直接生成三氧化硫,故C錯誤;等質(zhì)量的S6和S8分子,硫原子的物質(zhì)的量相同,分別與足量的KOH反應(yīng),生成的鹽相同,則消耗KOH的物質(zhì)的量相同,故D正確。二氧化硫的性質(zhì)3.下列有關(guān)二氧化硫的說法中,正確的是(D)A.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說明二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸B.二氧化硫能漂白某些物質(zhì),說明它具有氧化性C.將足量二氧化硫通入溴水中,溶液褪色,說明二氧化硫具有漂白性D.實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣解析:二氧化硫和水反應(yīng)生成H2SO3,不是硫酸,故A錯誤;二氧化硫能和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性,不體現(xiàn)二氧化硫的氧化性,故B錯誤;二氧化硫通入溴水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和溴離子,S元素的化合價升高,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯誤;二氧化硫與堿反應(yīng)生成鹽和水,則實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣,故D正確。4.下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說法正確的是(C)A.氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性B.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體,溶液變無色,說明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫既可被氧化也可被還原D.紫色石蕊試液中通入二氧化硫,溶液先變紅后褪色解析:二氧化硫具有還原性,氯水中通入二氧化硫氣體時,發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,減弱了氯水的漂白性,故A錯誤;將二氧化硫通入氫氧化鈉酚酞試液中,溶液褪色,氫氧化鈉具有堿性,能和酸反應(yīng)生成鹽和水,無色酚酞在中性或酸性溶液中呈現(xiàn)無色,表現(xiàn)為酸性氧化物的性質(zhì),與二氧化硫具有漂白性無關(guān),故B錯誤;二氧化硫中硫是+4價,是中間價態(tài),所以既有氧化性又有還原性,故C正確;二氧化硫溶于水,二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液顯酸性,因此可使紫色石蕊試液變紅色,但不能使之褪色,故D錯誤。1.常見漂白劑的漂白原理及特點類型原理特點舉例適用范圍氧化型漂白劑本身是氧化劑,利用其氧化性氧化有色物質(zhì),使之失去原有的顏色加熱時不能恢復(fù)原有的顏色Cl2、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、Na2O2、O3等可漂白所有有色物質(zhì)化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì),使之失去原有的顏色加熱時能恢復(fù)原來的顏色SO2等具有選擇性,漂白品紅、棉、麻等吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔,具有較大的比表面積,可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色部分吸附劑可以重復(fù)使用活性炭、膠體等一般用于溶液漂白2.SO2的漂白性特點(1)有選擇性:SO2可以漂白品紅溶液以及棉、麻等物品,但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊、酚酞等。(2)可逆性(不穩(wěn)定性):SO2的漂白是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱或者經(jīng)過一段時間后可恢復(fù)。二氧化硫和二氧化碳的檢驗5.為確定某純凈的氣體Q的成分,進行了如下幾種實驗,其中不正確的是(A)選項操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號內(nèi))結(jié)論A聞Q氣味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B聞Q氣味(有刺激性)澄清石灰水(變渾濁)Q可能是SO2CQ品紅溶液(褪色)變紅色Q一定是SO2DQ紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)Q一定不是SO2解析:硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化,由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2,故A不正確。6.(1)下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,請回答下列問題。①B中加入的試劑是,作用是。

②C中加入的試劑是,作用是

。

③D中加入的試劑是,作用是。

④實驗時,C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

。

(2)如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題。選項ABCDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫YNa2SO3溶液飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液飽和NaHSO3溶液①向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是(填字母,下同)。

②若打開活塞K,品紅溶液褪色,同時澄清石灰水變渾濁,則判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能的組合是。

解析:(1)通常用品紅溶液檢驗SO2,用澄清石灰水檢驗CO2,但SO2也能使澄清石灰水變渾濁[Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O]。①所以必須先檢驗SO2,B中加入的試劑是品紅溶液,作用是檢驗SO2。②在檢驗CO2前一定要除盡SO2,選擇除盡SO2的試劑應(yīng)該能夠同時觀察到SO2被除盡的現(xiàn)象,所以最好用紫色的酸性KMnO4溶液,5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+,使酸性KMnO4溶液過量。所以C中加入的試劑是酸性KMnO4溶液,作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡。③最后是CO2的檢驗,所以D中加入的試劑是澄清石灰水,作用是檢驗CO2。④因為酸性KMnO4(2)①既然品紅溶液褪色,肯定有Cl2或SO2氣體進入品紅溶液里,關(guān)閉活塞K,氣體X首先與溶液Y接觸,A組中有反應(yīng)Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+,因Cl2少量,Cl2完全被Na2SO3溶液吸收,不會看到品紅溶液褪色的現(xiàn)象,A項錯誤;B組中有反應(yīng)SO2+HCO3-CO2+HSO3-,因SO2少量,SO2與NaHCO3溶液完全反應(yīng)生成CO2氣體,不會看到品紅溶液褪色的現(xiàn)象,B項錯誤;C組中因H2CO3的酸性比H2SO3的弱,沒有SO2產(chǎn)生,不會看到品紅溶液褪色的現(xiàn)象,C項錯誤;D組中有反應(yīng)H++HSO3-SO2↑+H2O,SO2答案:(1)①品紅溶液檢驗SO2②酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡③澄清石灰水檢驗CO2④酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或變淺或不褪成無色)(2)①D②B1.CO2和SO2的鑒別試劑現(xiàn)象及結(jié)論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2;不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2酸性高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2碘水(含淀粉)使藍色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO22.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程:流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁通常設(shè)計以下裝置進行檢驗:硫酸硫酸根離子的檢驗1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體,沸點高,難揮發(fā)。(2)溶解性:濃H2SO4與水以任意比互溶,溶解時可放出大量的熱。(3)濃硫酸的稀釋方法:將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性:硫酸是一種二元強酸,在水溶液中的電離方程式為H2SO42H++SO42(2)濃硫酸的三大特性①吸水性:常用作干燥劑,但不能干燥還原性物質(zhì),如H2S、HBr、HI和NH3等堿性氣體;能使藍礬(CuSO4·5H2O)變?yōu)榘咨勰?。②脫水?將有機物中的氫、氧原子以2∶1比例脫去,如使蔗糖炭化,紙張變黑。③強氧化性:常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸鈍化,可用鐵罐車、鋁槽車裝運濃硫酸。與Cu:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。與C:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。與S:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O。濃硫酸能與H2S、HI等還原性氣體反應(yīng),所以不能干燥上述氣體。3.硫酸工業(yè)制備的原理(1)工藝流程工業(yè)上用98%的硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備,并且可以提高吸收率。(2)反應(yīng)原理①燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO2。②SO2轉(zhuǎn)化為SO3:2SO2+O22SO3。③SO3吸水生成H2SO4:SO3+H2OH2SO4。4.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油,制造炸藥、農(nóng)藥、染料等,是實驗室里常用的試劑。5.SO4(1)操作方法:被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO42-(2)原理解釋:先加稀鹽酸的目的是防止CO32-、SO32-、Ag+干擾,再加BaCl2溶液,觀察有白色沉淀產(chǎn)生,在此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CO32-+2H+CO2↑+H2O、SO32-+2H+SO2↑+H2O、Ag++Cl-[理解辨析]1.判一判(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)濃硫酸具有強氧化性,所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO。()(2)用硫酸清洗鍋爐中的水垢。()(3)用BaCl2溶液鑒別SO42-(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2,溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO4解析:(1)兩者與濃H2SO4不反應(yīng),可以用濃H2SO4干燥。(2)CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成微溶的CaSO4覆蓋在CaCO3表面,使內(nèi)部的CaCO3不易與H2SO4反應(yīng)。(3)兩者與BaCl2反應(yīng)均生成白色沉淀,無法鑒別。(4)不能排除SO3答案:(1)×(2)×(3)×(4)×2.想一想(1)下圖是濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的過程。根據(jù)上圖可以看到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成一種海綿狀的黑色固體,同時能聞到刺激性氣味。請你分析,黑色固體體積為什么會迅速膨脹?刺激性氣味的氣體是什么?該實驗過程體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?提示:黑色固體體積迅速膨脹的原因是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。刺激性氣味的氣體是二氧化硫。該實驗過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性。(2)硫酸根離子的檢驗中,先加入稀鹽酸的目的是什么?請結(jié)合對應(yīng)的離子方程式說明。提示:先加稀鹽酸的目的是防止CO32-、SO32-、Ag+干擾。若存在上述離子,則整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有CO32-+2H+CO2↑+H2O、SO32-+2H+3.做一做硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品,其性質(zhì)有:①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用請將序號填在相應(yīng)的橫線上。(1)鋅和稀H2SO4制H2:。

(2)濃硫酸作干燥劑:。

(3)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯:。

(4)乙酸乙酯的水解:。

(5)纖維素的水解:。

(6)濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t,后又變黑:。

提示:(1)①(2)②(3)②⑤(4)⑤(5)⑤(6)①③濃硫酸的性質(zhì)1.下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是(A)A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性B.濃硫酸與金屬活動性順序中排在氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2,與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C.濃硫酸具有吸水性,可以干燥NH3、H2等氣體D.濃H2SO4是不揮發(fā)性強酸,硫化氫是揮發(fā)性弱酸,所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體解析:在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中,生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水,因此濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性,故A正確;濃硫酸具有強氧化性,與金屬反應(yīng)得不到氫氣,故B錯誤;氨氣屬于堿性氣體,能被濃硫酸吸收,所以不能用濃硫酸干燥,故C錯誤;濃硫酸具有強氧化性,能夠氧化硫化氫,不能用濃硫酸制取硫化氫,故D錯誤。2.將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1,則下列敘述中錯誤的是(C)A.氣體A為SO2和H2的混合物B.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子解析:生成氣體的物質(zhì)的量為33.6L22.4L/mol=1.5mol,溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1,所以溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,參加反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O x 2x xZn+H2SO4ZnSO4+H2↑ y y y由此列出方程組x+y=1.52x+y=1.8,解得x=0.3,y=1.2,所以反應(yīng)會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣,氣體A為SO2和H2的混合物,故A正確;反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g,故B正確;由上述分析可知,V(SO2)∶V(H2)=1∶4,故C錯誤;在反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng):開始產(chǎn)生SO2,硫酸濃度變小后,產(chǎn)生H2。(2)與某些不活潑金屬(如Cu)反應(yīng):開始產(chǎn)生SO2(加熱),濃度變小后,稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),生成SO2的物質(zhì)的量小于1mol。(3)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性(如濃硫酸與碳的反應(yīng))。SO423.下列過程中,最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(C)A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.無色溶液白色沉淀D.無色溶液無色溶液白色沉淀解析:C項所得沉淀可能是氯化銀。4.(2021·廣東新高考適應(yīng)性考試,14)推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞,進行如圖所示的探究實驗,對實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是(C)A.試管內(nèi)CCl4層溶液褪色,說明Br2具有氧化性B.試管中的紅色花瓣褪色,說明SO2具有漂白性C.試管中產(chǎn)生大量氣泡,說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3D.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀,說明有SO4解析:某濃度H2SO4與Na2SO3固體反應(yīng)生成SO2,試管內(nèi)CCl4層溶液褪色,是因為Br2將SO2氧化,A正確;SO2具有漂白性,故試管中的紅色花瓣褪色,B正確;試管中產(chǎn)生大量氣泡是因為生成SO2的速率快,結(jié)合H2SO4和Na2SO3中硫元素的化合價相鄰,兩者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯誤;SO2被Br2氧化生成H2SO4(SO42-),與BaCl2SO4誤區(qū)1只加可溶性鋇鹽而不酸化將導(dǎo)致CO32-、PO43-、SO32-等干擾離子判斷成SO42誤區(qū)2誤將Ag+判斷成SO如向待測液中滴加BaCl2溶液,再加稀鹽酸有白色沉淀生成便斷定含SO42-。其錯誤是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+誤區(qū)3誤將SO判斷成SO如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便誤以為有SO42-。該錯誤是未注意NO3-硫及其化合物的轉(zhuǎn)化1.硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的如②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式:②H2SO3+2NaOHNa2SO3+2H2O;③Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑;④Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。(2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態(tài),即臺階式升降,可用如圖表示如H2SSSO2SO3③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式:③2SO2+O22SO3;④H2+SH2S;⑤2H2S+SO23S↓+2H2O。相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素H當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時,一般生成中間價態(tài),如2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O。4.重要的硫酸鹽化學(xué)式俗名顏色主要性質(zhì)用途2CaSO4·H2O熟石膏白色2CaSO4·H2O+3H2O2(CaSO4·2H2O)塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等CaSO4·2H2O生石膏白色2(CaSO4·2H2O)3H2O+2CaSO4·H2O水泥添加劑FeSO4·7H2O綠礬淺綠色暴露在空氣中被氧化為三價鐵鹽用于配制藍黑墨水,補血劑CuSO4·5H2O膽礬、藍礬藍色CuSO4·5H2OCuSO4(白)+5H2O配制波爾多液,鍍銅液Na2SO4·10H2O芒硝白色—造紙,制緩瀉劑、合成洗滌劑KAl(SO4)2·12H2O明礬白色—凈水劑含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1.如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,當(dāng)x為一種強酸時,有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是(B)A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒,火焰呈藍紫色D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放解析:由E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,說明E中比D中多一個氧原子,結(jié)合圖中給出的信息,可推知E為SO3,D為SO2,該元素為硫元素,F為H2SO4,C為S,A是一種酸式鹽,則A為NaHS,B為H2S。根據(jù)以上分析可知,物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素,故A正確;物質(zhì)D為SO2,溶于水生成亞硫酸,能使石蕊溶液變紅,不能使石蕊溶液褪色,故B不正確;物質(zhì)C為硫單質(zhì),可在純氧中燃燒,火焰呈藍紫色,故C正確;物質(zhì)F為H2SO4,濃硫酸在常溫下會和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng),因此可以用鐵制容器盛放,故D正確。2.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說法正確的是(D)A.反應(yīng)①說明SO2具有漂白性,反應(yīng)②說明SO2具有酸性B.反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時,則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2解析:反應(yīng)①中先變藍后褪色顯然是因為KIO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I-,說明SO2具有還原性,反應(yīng)②屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng),說明SO2具有酸性氧化物的通性,A錯誤;根據(jù)元素守恒,當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時,n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,B錯誤;反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng),C錯誤;反應(yīng)②吸收了二氧化硫,反應(yīng)④放出了SO2,可以通過反應(yīng)②和反應(yīng)④回收二氧化硫,D正確。同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化也是物質(zhì)推斷的重要突破點,可以從物質(zhì)類別的角度進行分析與遷移。如SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化;H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化,可類比CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化。(注:上述轉(zhuǎn)化可通過與酸或堿反應(yīng)實現(xiàn))陌生多硫化合物的考查3.(2022·浙江諸暨檢測)一定條件下雙氧水與某濃度的硫酸反應(yīng)過程如圖所示,下列說法正確的是(D)HO—OHHO—OSO3H(過一硫酸)HO3SO—OSO3H(過二硫酸)A.生成過一硫酸反應(yīng)過程因硫酸的羥基被取代而呈中性B.可以用硝酸鋇溶液鑒別過一硫酸和過二硫酸C.過一硫酸與過二硫酸均可作漂白劑,溫度越高,漂白性越強D.等物質(zhì)的量的過一硫酸與過二硫酸消耗FeSO4的量相等解析:生成過一硫酸的反應(yīng)是硫酸的1個羥基被取代,而殘留著另一個羥基,故呈酸性,A錯誤;由反應(yīng)過程示意圖看,硝酸鋇溶液均能與過一硫酸和過二硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,無法鑒別,B錯誤;分子內(nèi)含有—O—O—鍵,則過一硫酸與過二硫酸均可作漂白劑,但溫度過高,過氧化氫分解,平衡左移,過一硫酸和過二硫酸濃度下降,漂白性減弱,溫度過高,—O—O—鍵斷裂,物質(zhì)分解,失去漂白性,C錯誤;過一硫酸、過二硫酸與FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),均被亞鐵離子還原生成硫酸和水,從生成流程可知,生成過一硫酸與過二硫酸消耗等物質(zhì)的量的過氧化氫,則反應(yīng)均等效于亞鐵離子失電子、過氧化氫得電子,按得失電子守恒,等物質(zhì)的量的過一硫酸與過二硫酸消耗FeSO4的量相等,D正確。4.(2021·重慶新高考適應(yīng)性考試,12)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,有強還原性,在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險粉的流程如下:下列說法錯誤的是(C)A.反應(yīng)1說明酸性:H2SO3>H2CO3B.反應(yīng)1結(jié)束后,可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗NaHSO3是否被氧化C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.反應(yīng)2最好在無氧條件下進行解析:反應(yīng)1為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,則說明酸性H2SO3>H2CO3,A正確;反應(yīng)1結(jié)束后,溶液為亞硫酸氫鈉溶液,不與氯化鋇反應(yīng),若加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則沉淀為硫酸鋇,可證明NaHSO3被氧化,B正確;反應(yīng)2為2NaHSO3+ZnNa2S2O4+Zn(OH)2,亞硫酸氫鈉中硫化合價從+4價下降到+3價,作氧化劑,鋅化合價從0價升高到+2價,作還原劑,消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,C錯誤;連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,有強還原性,在空氣中極易被氧化,反應(yīng)2最好在無氧條件下進行,D正確。1.(2021·山東卷,8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖,下列說法錯誤的是(B)A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3解析:吸收過程中發(fā)生反應(yīng)2SO2+Na2CO3+H2O2NaHSO3+CO2,所以吸收過程中有CO2氣體生成,A正確;結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸,沒有NaHCO3,否則會發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+NaHCO3Na2SO3+CO2↑+H2O,B錯誤;NaHSO3高溫時易分解變質(zhì),所以氣流干燥過程中溫度不宜過高,C正確;中和時發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+Na2CO3NaHCO3+Na2SO3,D正確。2.(2020·浙江1月選考,24)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是(B)A.焦硫酸具有強氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化解析:A.焦硫酸中的S為+6價,具有強氧化性,正確;B.焦硫酸鈉溶于水生成NaHSO4,溶液顯酸性,不正確;C.Na2S2O7可與堿性氧化物如K2O反應(yīng)生成K2SO4,正確;D.100%H2SO4吸收SO3可生成H2S2O7,為化學(xué)變化,正確。3.下列說法錯誤的是(A)A.SO2(H2S雜質(zhì))通過酸性高錳酸鉀溶液除去(2020·全國Ⅰ卷)B.用濃硫酸干燥二氧化硫(2020·山東卷)C.在表面皿中加入少量膽礬,再加入3mL濃硫酸,攪拌,固體由藍色變白色(2019·浙江4月選考)D.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀(2019·浙江4月選考)解析:酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性,可以同時氧化二氧化硫和硫化氫。4.(2020·浙江7月選考,28節(jié)選)某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗,如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有:錐形瓶內(nèi)有白霧,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答:(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是。

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是

。

解析:(1)因為濃硫酸具有吸水性,同時放出大量的熱,促使HCl氣體揮發(fā)。(2)與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,則沉淀一定是硫酸鋇,說明HCl揮發(fā)時帶出了H2SO4。答案:(1)濃硫酸吸水且放熱,導(dǎo)致HCl揮發(fā)(2)HCl氣體會將H2SO4帶出,與Ba(NO3)2作用生成BaSO45.(2020·浙江7月選考,30)硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用如圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。合成反應(yīng):SO2+Na2CO3Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+SNa2S2O3滴定反應(yīng):I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6已知:Na2S2O3·5H2O易溶于水,難溶于乙醇,50℃開始失結(jié)晶水。實驗步驟:ⅠNa2S2O3制備:裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液,加熱、攪拌,至溶液pH約為7時,停止通入SO2氣體,得產(chǎn)品混合溶液。Ⅱ產(chǎn)品分離提純:產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品。Ⅲ產(chǎn)品純度測定:以淀粉作指示劑,用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點,計算Na2S2O3·5H2O含量。請回答:(1)步驟Ⅰ單向閥的作用是;

裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低,原因是

。

(2)步驟Ⅱ下列說法正確的是。

A.快速蒸發(fā)溶液中水分,可得較大晶體顆粒B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時,停止加熱C.冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D.可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑(3)步驟Ⅲ①滴定前,有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列):檢漏→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→開始滴定。A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞,目的是。

③滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O含量為100.5%,則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是。

解析:(1)單向閥的結(jié)構(gòu)特點是只能允許流體從一端流向另外一端,不能倒流,故可起到防止倒吸的作用。Na2CO3、Na2S水解顯堿性,若pH過高,Na2CO3、Na2S水解過多,會導(dǎo)致反應(yīng)混合液中的Na2CO3、Na2S與SO2反應(yīng)不充分;若pH過低,則生成的Na2S2O3會轉(zhuǎn)化為S和SO2,致使產(chǎn)物損失。(2)蒸發(fā)太快,則結(jié)晶速率快,不能得到大晶體顆粒,A項錯誤;蒸發(fā)濃縮溶液時,表面出現(xiàn)晶膜時即可停止加熱,B項正確;由題給已知信息知Na2S2O3·5H2O難溶于乙醇,50℃時開始失去結(jié)晶水,故可往冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇以提高產(chǎn)率,C項正確;若選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑,會引入新的雜質(zhì),故不能采用冷的Na2CO3溶液進行洗滌,D項錯誤。(3)①滴定管在使用時應(yīng)先檢驗是否漏液,確定不漏液后先用蒸餾水洗滌,然后用滴定液潤洗2至3次;再裝液,且液面高于零刻度;然后排出滴定管尖嘴處的氣泡;再通過放出滴定管中的液體,調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下;最后記錄起始讀數(shù)。②碘具有揮發(fā)性,蓋上碘量瓶的瓶塞,可減少碘的損失。③若產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O中混有Na2SO3或Na2S2O3·xH2O(x<5),則消耗的碘增多,測定結(jié)果偏大。答案:(1)防止倒吸pH過高,Na2CO3、Na2S反應(yīng)不充分;pH過低,導(dǎo)致Na2S2O3轉(zhuǎn)化為S和SO2(2)BC(3)①F、B、E、C、G②防止碘揮發(fā)損失③Na2SO3;失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3·5H2O題號知識易中難硫的性質(zhì)1硫酸根離子的檢驗2二氧化硫的性質(zhì)3濃硫酸的性質(zhì)46,8硫及其化合物的轉(zhuǎn)化5綜合應(yīng)用79一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)中,能由單質(zhì)直接化合生成的是(B)A.CuS B.FeS C.SO3 D.FeCl2解析:A.S單質(zhì)的氧化性較弱,Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃u2S,錯誤;B.Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS,正確;C.S點燃與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2,錯誤;D.由于氯氣的氧化性很強,因此Fe與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3,錯誤。2.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同學(xué)進行如下實驗:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是(D)A.實驗證實Na2SO3已部分氧化B.實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化解析:Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì),則滴入Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇,可能有硫酸鋇,加入足量稀硝酸后,亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇,即此時的白色沉淀是硫酸鋇。3.下列裝置用于實驗室制取二氧化硫并驗證其漂白性,能達到實驗?zāi)康牡氖?D)A.用裝置甲制取二氧化硫B.用裝置乙收集二氧化硫C.用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性D.用裝置丁吸收二氧化硫解析:銅與濃硫酸加熱才能反應(yīng),A項錯誤;收集二氧化硫應(yīng)用向上排空氣法,B項錯誤;二氧化硫使高錳酸鉀褪色是因為二氧化硫具有還原性,C項錯誤;用裝置丁吸收二氧化硫,D項正確。4.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng),現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(A)A.對比①和②可以說明還原性:Br->Cl-B.①和③相比可說明氧化性:Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說明酸性:H2SO4>HClD.③中濃H2SO4被還原成SO2解析:反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣,反應(yīng)②白霧是氯化氫,說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì),而不能將氯離子氧化成氯氣,故A項正確;反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體,是非氧化還原反應(yīng),而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型的物質(zhì),無法比較其氧化性,故B項錯誤;白霧說明氯化氫易揮發(fā),故C項錯誤;反應(yīng)③生成二氧化硫氣體,是非氧化還原反應(yīng),故D項錯誤。5.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們正確的順序是(D)A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4H2SSO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS解析:題干中描述的關(guān)系依次為S+O2SO2、SO2+H2OH2SO3、H2O+H2SO3+Br22HBr+H2SO4、Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S↑、H2SO3+2H2S3S↓+3H2O,則甲、乙、丙、丁、戊依次為SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S。6.下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是(D)A.濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后,銅片有剩余,硫酸完全反應(yīng)B.濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后,鐵片有剩余,生成的氣體除水蒸氣外只有SO2C.濃硫酸具有強氧化性,SO2具有還原性,所以濃硫酸不能干燥SO2D.向5mL18mol·L-1的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應(yīng),被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045mol解析:Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸逐漸變成稀硫酸,稀硫酸不與銅反應(yīng),A錯誤;濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)生成SO2,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸與鐵生成H2,故鐵片有剩余,生成的氣體除水蒸氣外還有氫氣和SO2,B錯誤;濃硫酸中的硫為+6價,二氧化硫中的硫為+4價,無中間價態(tài),兩者不反應(yīng),濃硫酸可以干燥SO2,C錯誤;濃硫酸變成稀硫酸后與Cu不再反應(yīng),向5mL18mol·L-1的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應(yīng),被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045mol,D正確。二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)7.食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收,下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是(BC)A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在氮氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C.氨酸法:用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng),將富集后的SO2循環(huán)使用D.石灰—石膏法:常溫下用石灰石吸收尾氣的SO2得到CaSO3,再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏解析:A項,葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,對SO2的檢測有干擾,錯誤;B項,空氣中的CO2能被Ba(OH)2溶液沉淀,對SO2的檢測有干擾,故可在N2中操作,正確;C項,氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2,SO2可以循環(huán)使用,正確;D項,石灰石吸收SO2,需要在高溫下才能進行,錯誤。8.某同學(xué)按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實驗現(xiàn)象見下表。試管①②③④實驗現(xiàn)象溶液仍為無色,有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色下列說法正確的是(B)A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了C.為確定①中白色固體是否為無水硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實驗現(xiàn)象不變解析:實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng),試管①為發(fā)生裝置,溶液仍為無色,原因可能是混合體系中水太少,無法電離出銅離子,有白霧說明有氣體液化的過程,同時產(chǎn)生白色固體,該固體可能是無水硫酸銅;試管②、③中有白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為硫酸鋇,說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā),試管③中沉淀較少,說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全;試管④中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫,浸有堿溶液的棉花可以處理尾氣。二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng),白色沉淀不可能是BaSO3,故A錯誤;根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了,故B正確;冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余,濃硫酸稀釋放熱,不能將水注入試管,會暴沸發(fā)生危險,故C錯誤;反應(yīng)過程中SO3可能是氧氣將二氧化硫氧化生成的,若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣,則無SO3生成,試管②、③中將無沉淀產(chǎn)生,實驗現(xiàn)象發(fā)生變化,故D錯誤。三、非選擇題9.