高中化學氧化還原 第一課時教案

氧化復原反響（第一課時）

一、教學內(nèi)容分析

《氧化復原反響》是人教版高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有

其重要的意義。因為在階段的根本概念、根底理論知識中，《氧化復原反響》占有極其重要

的地位，貫穿于化學教材的始終，是化學教學的重點和難點之一。在化學中要學習許多重要

元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反響都是氧復原反響，而且金屬的腐蝕及電

化學局部是氧化復原的重要應用。只有讓學生掌握氧化復原反響的根本概念，才能使他們理

解這些反響的本質(zhì)。

學生對本節(jié)掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，

它既復習了的根本反響類型，以及氧化反響、復原反響的初步知識內(nèi)容，并以此為鋪墊展開

對氧化復原反響的較深層次的學習，較為深入的探究氧化復原反響的實質(zhì)以及反響方程的配

平等一系列的知識內(nèi)容。

同時氧化和復原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐

步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

此節(jié)內(nèi)容分兩局部，第一是介紹氧化復原反響的概念，第二是了解常見的氧化劑和復原劑及

氧化復原反響的應用。

二、學情分析

學生在化學學習中已經(jīng)接觸了許多反響，并已經(jīng)掌握按反響物和生成物的類別，以及反

響前后物質(zhì)種類的多少，把化學反響分為四種根本反響，并且能夠從具體的反響理解氧化反

響和復原反響，但是并沒認識到氧化復原反響的本質(zhì)特征。在階段學習了化合價，理解了化

合價的變化，但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)，以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。

學生在化學的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、

獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但是對于問題的深入分

析以及反響實質(zhì)的理解有很大的欠缺，因而對于學生這一局部能力的培養(yǎng)是高中教學所需培

養(yǎng)的重點。

三、教學目標

（一）、知識與技能目標：

1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化復原反響的概念

2、從化合價變化的分類標準認識氧化復原反響

3、通過對典型化學反響的分析，理解氧化復原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

4、了解氧化復原反響與四種根本反響類型的關(guān)系

（二）、過程與方法目標：

1、通過對氧化復原反響的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識

問題的科學方法；

2、通過對典型化學反響的分析，了解氧化復原反響與四種根本反響類型的關(guān)系

3、通過“思考與交流"、"問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括

的能力；

4、通過“溫故知新”，培養(yǎng)學生遷移、類比、分析、推理、歸納的能力。

（三）情感態(tài)度價值觀目標：

1、通過氧化復原反響概念的演變，培養(yǎng)學生用開展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)

學習化學；

2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興

趣和求知欲望。

3、通過氧化復原反響有關(guān)概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點，使學生

形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力，重視培養(yǎng)學生科學探究的根本方法，提高科學探究的

意識和能力。

四、教學的重點與難點

教學重點：

1、穩(wěn)固化學反響分類的知識和主要反響類型的知識，并加深認識。

2、用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解分析氧化復原反響。

3、培養(yǎng)學生“討論探究式"的學習方法。

教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化復原反響，以及氧化復原反響的外觀特征和電子轉(zhuǎn)移

的本質(zhì)。

五、教學策略及方法

為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，采用“討論探究式”

的教學方法，通過設(shè)計環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生回憶所學習的相關(guān)內(nèi)容，同時思考、討論、

探究、歸納有關(guān)氧化復原反響的相關(guān)知識內(nèi)容。具體采用“回憶-思考-分析一推理一歸納"

的引入方法，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐

步將學生對于氧化復原反響的認識不斷引向深入。

六、教學過程

教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)1【課前復習】在上新課之前，我們先回憶一下化學學習【思考、回憶】知識的學習

復習環(huán)節(jié)中，我們學習了那些反響？所學許多化學反響，從反響學生思考回憶有需要不斷的

物和生成物的類別，以及反響前后物質(zhì)種類的多少可將關(guān)反響類型的相穩(wěn)固，所以課

其進行分類，其中有重要的四種根本反響類型，列出一關(guān)知識點，并列前對于以前

下表格，并各列舉一例舉相關(guān)的反響方所學的知識

程式，加深學生的復習尤為

反響類型舉例表示式

局溫對四大根本反響重要，加深學

化合反響A+B====AB

c+o2====co2

類型的理解。生對于化學

分解反響局溫AB===A+B反響類型根

CaC()3二二二二CaO+COzt

本知識的掌

置換反響C+2CuO二rhraj商inn.C11+CO2tA+BC====AC+B

AgNOs+NaC1===AgC1AB+CD====AD+握。

復分解反響

I+NaN03CB

環(huán)節(jié)2【新課引入】在回憶四大反響類型的根底上提問所學的【思考、答復】培養(yǎng)學生自

引入新課反響中有沒有不屬于這四類的呢？請列舉幾個例子，一思考階段無法進己發(fā)現(xiàn)問題，

般會答復出這兩個反響行分類的化學反探索并解決

Fe203+3C0====2Fe+3CO22CuO+C====2Cu+CO2響，尋找到問題，問題的能力，

然后再尋找方法那么最重要

由此說明我們所學的這四種根本反響不能囊括所有化解決問題，培養(yǎng)的是首先能

學反響，也無法反映所有化學反響的本質(zhì)。學生自己發(fā)現(xiàn)問夠發(fā)現(xiàn)問題。

那么這兩個反響又屬于哪一類反響呢？這兩個反響與題，探索并解決

我們今天所學的氧化復原反響有何聯(lián)系？還有究竟什問題的能力。

么是氧化復原反響呢？氧化復原反響跟我們所學的四

類反響究竟是什么關(guān)系？

帶著這些問題，進入今天新課的學習。

環(huán)節(jié)3【初步探究】【思考、探究】

首先從得失以這兩個反響為例來仔細分析。讓學生在回憶有

氧的角度分2CuO+C====2Cu+C02Fe203+3C0==2Fe+3C02關(guān)氧化復原知識

析氧化復原根據(jù)已經(jīng)學習的相關(guān)知識可以知道，可以根據(jù)反響中物的根底上，初步

反響質(zhì)是否得到氧或失去氧把化學反響分為氧化反響和復理解氧化復原反

原反響響的一些根本性

反響類型得失氧的情況質(zhì)，可以從得失

氧化反響物質(zhì)得到氧的反響（被氧化）氧的角度初步判

復原反響物質(zhì)失去氧的反響〔被復原）斷反響類型

從而我們可以看出：

氧化銅失去氧變成銅，發(fā)生了復原反響；

氧化鐵失去氧變成鐵單質(zhì)，發(fā)生了復原反響：

碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反響。

一氧化碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反響。

那么我們就認為氧化反響和復原反響同時發(fā)生的反響

為氧化復原反響。這兩個反響就是典型的氧化復原反

響。

［小結(jié)］氧化復原反響同時存在，同時發(fā)生，兩者【思考】理解氧

既對立，又統(tǒng)一，不能截然分開。因而不能單純的說化復原反響的中

2CuO+C二二二二2Cu+C02是氧化反響或者說復原反響。）氧化反響與復原

氧化銅的反響是失去氧的反響，屬于復原反響，而氫氣反響辯證統(tǒng)一的

的反響是得到氧的反響，屬于氧化反響，也就是說，在關(guān)系，初步形成

該反響中，不僅僅包括復原反響，還包括氧化反響，假對立統(tǒng)一的辨證

設(shè)單純說它僅屬于氧化反響或復原反響都是不全面的，唯物主義的觀

它把一個反響中同時發(fā)生的兩個過程人為的分割開了，點。

也不能反映該類反響的本質(zhì)。由上可知，氧化反響和復

原反響，既是兩種性質(zhì)相反的反響，又是互為條件而存

在且同時進行的兩種反響，即它們的關(guān)系是對立統(tǒng)一的

關(guān)系。

［思考］2Na+C12====2NaCI、H2+C12====2HC1

反響是否屬于氧化復原反響？

［閱讀］閱讀課本有關(guān)反響類型的內(nèi)容。【探究、分析】

［總結(jié)］化學反響從不同角度有多種分類方法。各有其通過閱讀教材，

適用范圍。如四種根本反響類型，它只是依據(jù)反響物和發(fā)現(xiàn)從得失氧的

生成物的類別、種類對化學反響，麻一種形式上的分類，角度分析方法的

并不能包括所有反響，即說它沒有反映化學反響的本漏洞，探究新的

質(zhì)。而從得太氧用度劃分的氧化復原反響同樣不能反映方法。

化學反響的本質(zhì)。如在2Na+Ck====2NaCl反響中無氧

的得失，那么氧化復原反響的本質(zhì)是什么呢?有待于進

一步的研究和學習。

環(huán)節(jié)4【深層探究】【聆聽、認識】培養(yǎng)學生辨

然后從化合繼續(xù)分析這兩個反響：Fe203+3C0====2Fe+3C02可以標注物質(zhì)的證與統(tǒng)一的

價升降的角2CuO+C=====2Cu+C02元素的化合價，哲學觀點。

度分析氧化觀察一下這兩個反響中元素化合價有何變化。具體分析學會需哦那個化

復原反響的每個反響：第一個反響中，鐵由+3價變成0價，而碳合價升降的角度

概念由+2價變成+4價。分析氧化復原反

第二個反響中，銅由+2價變成。價，而碳由0價變成響。

+4價。

我們可以看出，在氧化復原反響中，某些元素的化合價【思考、分析】

在反響前后發(fā)生了變化。因此我們可以說物質(zhì)所含元素化合價升降是氧

化合價升高的反響是氧化反響，物質(zhì)所含元素化合價降化復原反響的判

低的反響時復原反響。斷標注

我們再看這個反響：2Na+Cl2====2NaCl,這個反響中

鈉和氯化合價也都有升降，因而它是屬于氧化復原反響

的。

通過上面分析，我們看出，并非只有得失氧元素的反響

才是氧化復原反響，但凡具有元素化合價升降的化學反

響都是氧化復原反響。

那么我們給出氧化復原反響的定義：在化學反響中，但

凡有元素化合價升降的化學反響是氧化復原反響。（這

也是氧化復原反響的特征）。同時沒有元素化合價升降

的化學反響就是非氧化復原反響。這樣可以根據(jù)有無化

合價升降將化學反響分為氧化復原反響與非氧化復原

反響。

（小結(jié)）分析、判斷反響是否為氧化復原反響，要抓住

兩個關(guān)鍵：一是準確判斷各反響物、生成物中各元素的

化合價及其變化；二是牢記“凡有元素化合價升降的化

學反響都是氧化復原反響”。

（引入）我們先從得氧、失氧，進而又從化合價升降角

度認識了氧化復原反響，但二者都是從表層探究了氧化

復原反響，未能揭示出氧化復原的本質(zhì)。那么，氧化復

原的本質(zhì)是什么呢？

環(huán)節(jié)5【探究本質(zhì)】掌握通過表

最后從電子在氧化復原反響中，為何發(fā)生元素化合價的升降？以【思考、分析】象觀察事物

轉(zhuǎn)移的角度Na和C12的反響為例?；蟽r的升降的的本質(zhì)的能

分析氧化復（分析）在離子化合物里，元素化合價的數(shù)值就是這種本質(zhì)是什么。力。

原反響的實元素一個原子得失電子的數(shù)目。由于電子帶負電荷，失

質(zhì)去電子的原子就帶有正電，這種元素的化合價為正價；

得到電子的原子帶負電，這種元素的化合價為負價。

對于鈉和氯氣的反響，Na原子最外層有1個電子，

反響中Na失去這1個電子，化合價從0價升高到+1【聽取、分析】

價；C1最外層有7個電子，反響中得到1個電子，化得失電子的具體

合價從0價降到一1價。如圖表象。

1Na?Cl

、Z4.-------/

\/W

NaCI

圖5—3K化的形成的水電B9

因此，我們完全可以這樣說：元素化合價的升或降是由

于它們的原子失去或得到電子的緣故?；蟽r升高的價

數(shù)就是失去的電子數(shù)，化合價降低的價數(shù)就是得到的電

子數(shù)。

（例如）Mg+C12點燃==MgC12

（分析）Mg化合價升高2價，因為失去2個電子，

C1化合價降低1價，因為得到1個電子，又因

有2個C1,所以共得到2Xe-

（追問）有些反響如H2與C12的反響并無電子的真正

得失，為何元素化合價也有升有降？

（分析）對于氫氣和氯氣的反響，H和C1通過共用一

對電子形成HC1分子。由于C1吸引電子能力強，共用

電子對偏向與C1,氯元素化合價從0價降到一1價；共

用電子對偏離于H,氫元素化合價從0價升高到+1價。

所以共用電子對的偏移也會導致化合價的升降，也符合

氧化復原反響的定義。

對于氧化復原反響的認識，我們應透過化合價變化這

一特征現(xiàn)象，看到其本質(zhì)原因是電子得失或偏移。

這樣，我們就可以從電子轉(zhuǎn)移的角度重新給氧化復原

反響下一個更為本質(zhì)的定義。

從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化復原反響的概念

物質(zhì)失去電子（或共用電子對偏離）的反響就是氧化反

響；物質(zhì)得到電子（或共用電子對偏向）的反響就是復

原反響。凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反響都是氧化

復原反響。

（說明）沒有電子轉(zhuǎn)移的反響就是非氧化復原反響。綜

上所述，我們可知

氧化復原反響的特征：反響前后元素化合價發(fā)生了變化

氧化復原反響的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

環(huán)節(jié)6最后我們再來探討一下我們以前學的四大反響與氧化歸納總結(jié)

分析四大根復原反響的聯(lián)系。讓同學們舉例探究

本反響類型化合反響有的是氧化復原反響，有的不是。（舉例子）

與氧化復原分解反響有的是氧化復原反響，有的不是。（舉例子）

反響的關(guān)系置換反響都是的。

復分解反響都臂的可馴廠張壁歸納

Q合

丁噓化復原

化復原二^

環(huán)節(jié)7表現(xiàn)：物質(zhì)得到氧的反響是氧化反響。物質(zhì)失去氧的反響是復原反響

氧化復原反特征：凡有元素化合價升降的化學反響是氧化復原反響。

響的知識點本質(zhì)：物質(zhì)失去電子（或共用電子對偏離）的反響就是氧化反響；

物質(zhì)得到電子（或共用電子對偏向）的反響就是復原反響。

凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反響都是氧化復原反響。

板書設(shè)計氧化復原反響

一、化學反響類型

反響類型舉例表示式

同溫

化合反響