大學附屬中學高二化學上學期期末考試試題

哈師大附中2021級高二學年上學期期末考試化學試卷可能用到相對原子質量：H1C12O16Ca40一．選擇題(此題包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。)1．將以下物質水溶液加熱蒸干并灼燒后，能得到原溶質是A．NaHCO3B．FeCl3C．Na2SO3D．Al2(SO4)32．以下說法正確是A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．利用顏色反響可以鑒別局部蛋白質C．利用油脂在酸性條件下水解反響可以制肥皂D．糖類、油脂、蛋白質均屬于天然高分子化合物3．反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，在某一時間段中反響速率與反響過程曲線關系如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。以下說法正確是A．t5~t6時氨氣體積分數(shù)最大B．t3時升高了溫度C．t1時參加催化劑D．t4時減小壓強4．室溫下，將pH=9Ba(OH)2溶液與pH=12KOH溶液按體積比4:1混合，此混合溶液c(H+)約為A．5×10－12mol/LB．6×10－11mol/LC．(10－12+4×10－9)mol/LD．(10－12+8×10－9)mol/L5．四種常見有機物比例模型如下圖，以下說法正確是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可發(fā)生加聚反響得到高分子化合物C．丙可與足量濃硝酸發(fā)生取代反響生成三硝基苯D．丁可在銅作催化劑條件下被復原生成乙醛6．以下關于有機物M說法正確是A．分子式為C16H11O4B．官能團為羧基、苯基、酯基C．1molM最多能與2molNaOH反響D．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面7．常溫常壓下，將22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反響，測得反響放出xkJ熱量。在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反響放出ykJ熱量，那么以下熱化學方程式正確是A．CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH＝－(y－4x)kJ/molB．CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH＝－2ykJ/molC．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ/molD．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x+y)kJ/mol8．mol/LCH3COONa溶液中分別參加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體〔忽略溶液體積變化〕，那么CH3COO—濃度變化依次為A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大9．以下說法正確是A．石油分餾、煤干餾均屬于物理變化B．天然氣是高效、清潔、可再生化石燃料C．煤氣化和液化可有效減少煤燃燒產(chǎn)生污染D．石油裂化目是為了獲得大量乙烯10．分子式為C5H10O醛類物質，其同分異構體有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種11．常溫下，在水電離出c(OH－)=1×10－13mol/L溶液中，可能大量共存離子組是A．Fe2+、Br－、K+、NO3－B．Na+、MnO4－、C1－、Mg2+C．K+、NH4+、SO42－、I－D．Al3+、Ba2+、AlO2－、NO3－12．某高分子化合物可以表示為，那么合成該高分子化合物單體是A．B．C．D．和13．圖中v表示化學反響速率，C%表示某反響物在體系中百分含量，P表示壓強，t表示反響時間。圖A為一定溫度下，壓強與化學反響速率關系曲線，圖B為壓強一定時，C%與溫度、時間關系曲線。同事符合以下兩個圖示反響是ABA．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0B．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)△H＞0C．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)△H＜0D．C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞014．不同溫度T1、T2時，硫酸鋇在水中溶解平衡曲線如下圖，硫酸鋇溶度積隨溫度升高而增大，以下說法正確是A．恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點B．參加BaCl2固體，可以使溶液由a點變?yōu)閏點C．c點表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出D．升高溫度，可以使溶液由b點變?yōu)閐點15．恒溫下，起始體積一樣甲、乙兩密閉容器，甲體積不變，乙壓強不變，均充入1molA氣體，發(fā)生反響A(g)B(g)+C(g)，經(jīng)tmin到達平衡后，以下說法正確是A．tmin內(nèi)平均反響速率：乙＞甲B．平衡時混合氣體平均摩爾質量：甲＞乙C．平衡時B(g)物質量：甲＞乙D．平衡時混合氣體密度：乙＞甲16．常溫下，向mol/L氨水中逐滴參加mol/L鹽酸，測得溶液pH隨參加鹽酸體積變化如下圖。以下說法正確是A．①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)B．②溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(OH－)=c(H+)C．③溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)17．根據(jù)以下各圖象得出結論正確是A．由圖1反響物A平衡轉化率和壓強、溫度關系，可以判斷可逆反響mA(g)+nB(g)pC(g)正反響為吸熱反響，且m+n＜pB．圖2表示用水稀釋pH一樣鹽酸和醋酸時溶液pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸C．圖3表示H2與O2發(fā)生反響過程中能量變化，H2燃燒熱△H=─285.8

kJ/molD．由圖4判斷除去CuSO4溶液中雜質Fe3+，可向溶液中參加適量固體NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH為4左右18．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們每個分子里碳原子數(shù)一樣。一樣條件下，1體積該混合物在氧氣中充分燃燒生成2體積CO2和2.4體積水蒸氣。那么混合物中烷烴和烯烴體積比為A．1∶3B．2∶3C．3∶2D．3∶119．由表格中電離平衡常數(shù)判斷可以發(fā)生反響是酸電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11次溴酸Ka=2.4×10－9A．NaBrO+NaHCO3=HBrO+Na2CO3B．HBrO+Na2CO3=NaBrO+CO2↑+H2OC．HBrO+NaHCO3=NaBrO+CO2↑+H2OD．NaBrO+CO2+H2O=HBrO+NaHCO320．向甲、乙兩恒溫恒容密閉容器中，分別充入一定量A和B，發(fā)生反響：A(g)+B(g)xC(g)△H＜0，測得兩容器中c(A)隨時間t變化如下圖。以下說法正確是容器甲乙反響物起始量1molA、1molBAB容積LL反響放熱Q1kJQ2kJ平衡時氣體壓強P1kPaP2kPaA．x=2B．Q1＜2Q2C．P1＜2P2D．根據(jù)題中信息無法計算a數(shù)值二．填空題(此題包括3小題，共32分。)21．(8分)(1)CH3?C(C2H5)＝C(C2H5)?CH3系統(tǒng)命名為，其核磁共振氫譜各吸收峰面積之比為。(2)用乙酸和乙醇合成乙酸乙酯化學方程式為。(3)實驗室制備乙炔化學方程式為。22．(12分)T1℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反響PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，經(jīng)一段時間后到達平衡狀態(tài)。建立平衡過程中時間t與PCl3物質量關系如表所示。假設升高溫度至T2℃，混合氣體黃綠色加深。t/s050150250350n(PCl3)/mol0(1)該反響△H0(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)，T1℃時反響在前50s平均速率v(PCl3)=，平衡常數(shù)K=。(2)以下可用于判斷反響到達平衡狀態(tài)依據(jù)是。A．容器中氣體壓強不再變化B．容器中氣體密度不再變化C．容器中氣體平均摩爾質量不再變化D．每生成3molP─Cl鍵同時生成1molCl─Cl鍵(3)T1℃時反響到達平衡后，再向容器中充入0.9molPCl5、32，再次到達平衡前v(正)v(逆)(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)，平衡后PCl5體積分數(shù)(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。23．(12分)(1)常溫時，現(xiàn)有以下溶液：①3COOH溶液；②0.01mol/L鹽酸溶液；③pH=12氨水；④pH=12NaOH溶液，其中水電離程度最大(填序號)；假設將②、③溶液混合后所得溶液pH=7，那么消耗溶液體積②③(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)；假設用④滴定①，那么選擇酸堿指示劑為。(2)現(xiàn)將足量固體AgCl分別放入以下物質中：①10mL0.01mol/LKCl溶液；②2溶液；③30mL0.03mol/LHCl溶液；④40mL蒸餾水；⑤O3溶液，AgCl在上述溶液中溶解度由大到小順序是(填序號)。(3)在等濃度KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中，c(HCO3－)較大是，將以上兩溶液按體積比1:2混合，電荷守恒式為。三．實驗題(此題共13分。)24．為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中x值，某實驗小組進展實驗，步驟如下：①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。②2C2O4溶液參加錐形瓶內(nèi)，再參加適量稀硫酸。③4溶液滴定H2C2O4溶液，當時，滴定完畢。④記錄數(shù)據(jù)，重復實驗。整理數(shù)據(jù)如下：實驗序號V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1234答復以下問題：(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少玻璃儀器為(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液儀器為(填名稱)。(2)該反響原理離子方程式為；(3)請將步驟③補充完整；(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液物質量濃度為mol/L，x=；(5)假設滴定終點讀數(shù)時俯視液面，那么x值會(填“偏大〞、“偏小〞或“無影響〞)。四．計算題(此題包括2小題，共15分。)25．(8分)某有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取4.4gA與足量氧氣在密閉容器中充分燃燒，將反響后得到氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g。(1)通過計算確定該有機物最簡式；(2)假設利用質譜儀測得A最大質荷比為88，寫出能發(fā)生水解反響A同分異構體構造簡式。26．(7分)20℃，每100g水能溶解0.148gCa(OH)2，此時得到Ca(OH)2溶液密度近似為1g/cm3。CaCO3溶度積常數(shù)為×10－9。(1)計算20℃時Ca(OH)2飽和溶液中c(OH－)；(2)向10mLCa(OH)2飽和溶液中參加10mLmol/LK2CO3溶液，計算反響后溶液c(Ca2+)。參考答案一．選擇題(此題包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。)12345678910DBDABCCACB11121314151617181920CDAABDABDC二．填空題(此題包括3小題，共32分。)21．(8分,每空2分)濃硫酸△(1)3，4?二甲基?3?己烯濃硫酸△(2)(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(條件和可逆符號1分)(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑22．(12分,每空2分)(1)＞/(L?s)(單位1分)mol/L(單位1分)(2)AC(3)＜增大23．(12分,每空2分)(1)①＞酚酞(2)④＞①＞③＞②＞⑤(3)KHCO3溶液c(NH4+)+c(K+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)三．實驗題(此題共13分。)24．(1)100mL容量瓶、膠頭滴管酸式滴定管(共3分，只寫容量瓶不給分)(2)2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)(3)最后一滴K2MnO4溶液參加H2C2O4待測液中，溶液由無色變?yōu)樽仙?，持續(xù)30s不恢復原來顏色(2分)(4)0.1000(2分)2(2分)(5)偏大(2分)四．計算題(此題包括2小題，共15分。)25．(8分)(1)C2H4O(過程2分，最簡式1分)(2)HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)2CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3(分子式1分，每個構造簡式1分)26．(7分)(1)mol/L(2分)(2)c(Ca2+)=2.0×10－7mol/L(5分)參考答案一．選擇題(此題包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。)12345678910DBDABCCACB111213141516171819