高中化學課件電解質

2022-2022學年魯教版化學必修1同步練習

第二章第二節(jié)電解質

教學內容：

第二章第二節(jié)電解質

二.教學目的

1、了解電離、電解質、離子反應、離子方程式的含義

2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離

3、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應的離子方程式

4、了解常見離子的檢驗方法

三.教學重點、難點

1、電解質的概念

2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應的離子方程式

四.知識分析

(―)電解質的電離

實驗探索：測試物質的導電

現(xiàn)象結論解釋

NaCI晶體燈泡不亮不導電晶體中沒有自由挪移的離子

NaCI(熔融)燈泡亮導電有自由挪移的離子

NaCI溶液燈泡亮導電有自由挪移的離子

物質導電的情況：a、金屬導電：含有自由挪移的電子

b、化合物(熔融或者水溶液)：含有自由挪移的離子

1、電離：

(1)定義：一些物質溶解于水或者受熱熔化而離解成自由挪移離子的過程。

(2)條件：溶于水或者熔化

2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。

練習：寫出電離方程式

H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH

Fe2(SO4)3=2Fe3'+3SO42-(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

3、酸：電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸

堿：電高出的陰離子全部是OH的化合物叫做堿

鹽：電離時，生成金屬離子(或者錢根離子)和酸根離子的化合物。

4、電解質與非電解質:

(1)比較

電解質非電解質

含義溶于水或者熔化時能導電的溶于水或者熔化時不能導電

化的

合物化合物

能否電離能不能

溶液中的存在形式陰、陽離子份子

物質類別酸、堿、鹽等非金屬氧化物、氫化物等

舉例硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅二氧化碳、甲烷

(2)強電解質與弱電解質

強電解質弱電解質

含義在水溶液里徹底電離在水溶液里部份電離

電離條件在水溶液中

電離程度全部部份

溶質粒子種類陰陽離子份子和離子

化合物種類強酸強堿和大部份鹽弱酸弱堿和水

實例H2so4Ba(OH)2NaCICHCOOHNH,.H0

擴展：弱電解質的電離方程式:

a、寫出CH3COOH,H2cO3的電離方程式(多元弱酸分步電離):

CHCOOH^CHCOO+H-

33

HCO^HCO+H+HCO-H++CO2-

23333

b、寫出NH3.H2O.Fe(OH)3的電離方程式：

NH3.H2O-NH4++OHFe(OH)3-Fe3++3OH

練一練：

(1)下列物質中屬于強電解質的是(),弱電解質的是()，非電解質的是()

A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HCIOF、硫酸氫鈉G、NH3.H2OH,液氯I、C02J、

硝酸K、Na2O

(2)下列電離方程式錯誤的是()

A、AI2(SO4)3=2Al3++3SO42-B、NH3.H2O=NH4++OH

C、NaHCO=Na+HCO2D、HSO=2H-+SO2一

33244

(3)下列敘述正確的是()

A、NaCI在電流的作用下電離出Na-、Cl

B、溶于水后電離出H+的化合物是酸

C、HCI溶于水能導電，但液態(tài)HCI不導電

D、導電性強的溶液里自由挪移的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里的自由挪移的離子數(shù)目多

(4)把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導電能力變化不大的是()

A、自來水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4cl溶液

答案：(1)AFJK；GE；BDI⑵C(3)C(4)BD

小結:

1、電解質必須是本身電離出離子

2、常見的強電解質：

HSO4

強酸：HCIHNO32

強堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

鹽：NaCIK,SOKCIOFeCI

24A33

金屬氧化物：CaONa2O

常見的弱電解質：

弱酸：CHCOOHHCOHCIO

323

弱堿：NH3.H2O

擴展：r電解質溶液的濃度

’溶液中自由挪移離子的濃度，

〔電解質的電離程度

溶液的導電性強弱，離子所帶的電荷數(shù)

、溫度

(-)電解質在水溶液中的反應

1、離子反應：

(1)定義：有離子參加的反應稱為離子反應。

(2)實質：反應物某些離子濃度的減小。

(3)發(fā)生條件：①生成難溶的物質；②生成難電離的物質；③生成揮發(fā)性物質。

2、離子方程式

(1)定義：用實際參加反應的離子的符號來表示化學反應的式子叫離子方程式

(2)書寫:

步驟：

a、寫出反應的化學方程式；

b、把易溶于水，易電離的物質(即易溶性強電解質)改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質以及

氣體等用化學式表示；

c、刪去等號兩邊未參加反應的離子；

d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。

例如：氯化鋼溶液與硫酸反應：

BaCI2+H2SO4=BaSO4I+2HCI

Ba"+2CI+2H-+S。/=BaSQI+2CI+2H

Ba2++SO2--BaSOI

44

(3)含義：表示一類化學反應。

練一練：寫出下列反應的離子方程式

①鐵與稀硫酸

②碳酸鈣與鹽酸

&鈉與水

④澄清石灰水與硝酸

⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液

⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液

⑦氫氧化銅與硫酸

⑧CO通入澄清石灰水

2

答案：①Fe+2H+=Fe2++Hzt

@CaCO3+2H-=Ca2++CO2f+H20

③2Na+2H2O=2Na，+2OH+H2t

④H，+0H=H0

2

⑤HCO-+0H=C02+H0

332

⑥H++OH-=H0

?2

⑦Cu(OH)2+2H+=Cg+2H2。

@Ca2++CO2+2OH=CaCO3I+H2O

(4)書寫原則：

a、合事實

b、須二“恒”

c、“號”符實

d、“拆”合理

（5）檢查

a、符合物質反應的客觀事實

b、必須遵循質量守恒定律

c、必須遵循電荷守恒原理

d、必須遵循定組成規(guī)律

（三）物質的檢驗

1、不用外加試劑

方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法

練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCkCUSOQMgCI2

答案：先觀察溶液呈藍色的為CuSO,溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀的為NaOH溶

液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCI2溶液，剩余的是KCI溶液。

2、限用一種試劑

練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCI、Na2co3、Ba（N03）2

答案：硫酸

3、任選試劑

練一練：

（1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸鈉溶液

（2）某溶液中含有S02-、C02-、OH、CL,請分別檢驗

43

①先檢驗0H,加入酚酷試劑。

②后檢驗C02,加入HNO試劑，離子方程式2H+C02=C0t+H0

33322

③再檢驗SO42,加入Ba（NC）3）2試劑，離子方程式Ba2<+SO42=BaSO4I

④最后檢驗Cl,加入AgNC^試劑，離子方程式Ag++CI=AgCII

（四）離子共存問題

凡離子間能發(fā)生離子反應的，均不能大量共存。

練一練：

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、Ag+、NO3、Cl-B.Ba2-、Na+、C0^>OH

C.Mg2+、Ba2+、OH-、N03D.H+、K+、CC^-、SO42-

E.AI3+、Fe3+、Sq2-、ClF.Ki、H—Nq、OH

2、在某無色透明的pH=O的溶液中能共存的離子組是（）

A.NH4+、N03八A、Cl-B.Na+、S2、K+、N03

C.MnO4->K+、SO為、Na+D.K+、SO/-、HCQ-、Na+

3、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（）

A.NaiK.HC$ciB.NH;Mg2+SO2-Ch

N0

C.K+Na+SOfSO32-D.K+Na+CIO5

4、某強堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）

A.K+、Na+、Hec》NO-B.Na+、SO；-、ci-、C。-

C.H+、Mg2+、SO，、NO-D.Ag+、K+、N0&、Na+

5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液Na+、K+、MnO；,NO3B.酸性溶液Fe3+、NH;、52、NO；

C.堿性溶液Na+、K+、Ag+、SO2-D.堿性溶液Ba2+、Na+、C。：-、ci-

6、在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）

A.AI3+、Ag+、NO；、ci-B.Mg2、NH;、NO；、ci

C.Ba2+、K+、Cu2+、ClD.Zri2+、Na+、NO；、S。%

7、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（）

A.Na+、C112+、Cl、S04-B.Ba2+、K，、OH、N0；

C.H+、Al3-、NH：、CO"D.Na-、Ca2+、Cl-、HC"

8、在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）

A.AI3+、Ag+、NO;、ciB,Mg2+、NH;、NO；、Q

C.Ba2+、K+、S2、ClD.ZM+、Na+、NO;、SO2-

9、下列各組離子中，能在pH=1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）

、K、、、

A+Na+SO2-B.Na+K+、SO32->Cl

C.Mg2-、NH；、Q-、N°；D.Ba2i、K-、02、SO24-

10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是（）

A.Na-、Cl-、Al3+、G32+B.K+、S2-、HCOQ-、NH

C.AI3+、Mg2+、Cl-、SO--D.Fe2+、Na-、K+、Cl

11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）

（）（）

1K，、NH4+SHCO3>OH2SO32,SO42、Cl-,OH

（3）Fe3-、C112+、SO42-.Cl-（4）H+、K+、Al3+、HSO3

（5）Ca2+、Na+、SO42-CO^-

12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag-、Ba2+、Al3+,同時測知此溶液中pH=3,則該溶液中所含有

的陰離子可以是下列中的（）

A.CO2-B.SO2-C.NO-D.S2

343

13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（）

A.Ag+、Ca2-、Br、SO2-B.H+、SO2-、SO2-、Ba2+

C.Nai>Cl、SO2-.SO2-D.Kb、Na、C3/、S2

14、下列各組離子條水溶/中能大量共存的是（）

A.Na+、OH-、C112+、Cl-B.HCO-、Na+、OH-、K+

C.K+、CO廣、Br、SO2D.H+、Cl-、Na.、SO廣

15、向0.1mol-JNaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（）

A.Na，、8B.Na+、HCO；

C.HCO；、CO2-D.Na-、OH

答案：

1、E2、A3、B4、B5、A

6、A7、D8、AC9、C10,C

11、2、312、C13,C14、C15、B

小結：

（一）正確判斷離子間能否大量共存的關鍵是看離子間能否發(fā)生反應.如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電

解質，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32、HCO3-、CH3co0、HS、S2、F、SO/-.

HSO3-、PO43->HPO42,H2PO4-等都不能與H+大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NHj、Fe3+、Fe2+、Cu2+、

4

AI3-、Zn2+、HCO3、HS、H2PO4->HPO/-HSO3、等與OH-不能大量共存。

3、能生成難溶(微溶)物質的兩種離子不能大量共存，如：Ca2+與CO32-,Ba2+與SO42-,Cu2+與S2-,

Pb2”與S。2一、Ca2,與SO2-等不能大量共存。

44

(二)審題時應注意題中給出的附加條件

1、酸性溶液(H，)、堿性溶液(0H-)能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。

2、有色離子：MnO4-,Fe3+,Fez+,C112+等。

3、MnO,CIO-尊在酸性條件下具有強氧化性。

4、注意血目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

【典型例題】

例題1.下列說法正確的是()

A.凡是能導電的物質都是電解質

B.電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由挪移的離子

C.鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成為了自由挪移的離子的緣故

D.凡是能電離的物質一定能導電

答案：B

解析：對于電解質的概念有幾點說明：①電解質是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物。②

電解質是化合物，金屬也能導電，但不是化合物，故排除A項。③電解質電離是水份子作用的結果，而

非電流作用的結果，故排除C項。④電解質能導電需具備兩個條件：即有離子并且離子能自由挪移，兩

個條件同時具備才干導電。例如NaCI晶體在水溶液或者熔化狀態(tài)能導電，但固態(tài)的NaCI晶體中Na+、

CL不能自由挪移，故NaCI晶體能電離但不能導電，所以選B。

點評：準確把握電解質、自由挪移的離子、導電、電離等概念的不同，弄清晰導電、電離的條件。

例題2.下列反應屬于離子反應的是()

A.H和0反應生成水

22

B.鋅片投入稀硫酸中

C.KMnO加熱分解制取0

42

D.NH3遇HCI氣體生成白煙(NH4cl小顆粒)

B

解析：凡是有離子參預的反應都是離子反應。常見的有電解質在溶液中進行的反應。A、D是份子間

的反應。C中KMnO4的分解，也不屬于離子反應。

點評：NH3與HCI都是由份子構成的，雖生成為了離子化合物NHdCI,但未電離，故不是離子反應,

一定要區(qū)分HCI氣體與鹽酸。若將N%通入鹽酸中發(fā)生的反應就是離子反應，寫為：NH3+H+-NH4+O

有些反應，如2Na+2Ho=2NaOH+也t看似無離子參預，實際是離子反應，因實質是H20電離出的

H+得電子生成H。普逋有水參預的反應都是離子反應。

2

例題3.某溶液中可能有下列陰離子：S02-、SO2一、CO2-、ci-?

(1)當溶液中存在大量H.時，溶液中“不能大盤存在的意子是.

(2)當溶液中存在大量Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是.

(3)當溶液中存在大量________________和離子時，上述陰離子都不存在。

答案：(1)SO2-,CO2-(2)SO2-,SO2-,CO2-(3)Ba2.；Ag(

解析：(1)2H++SO2-=SOf+2H0

2H+CO32-=CC)f+2#0

322

（2）BaSO4,BaSO3.BaCC^是難溶物。

（3）BaSO4>BaSO3,BaCO3.AgCI是難溶物。

點評：離子不能大量共存情況有多種，生成難溶物、微溶物、難電離物、揮發(fā)性物質等，對此熟記。

例題4.某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+,同時溶液的酸性較強，準備繼續(xù)檢驗溶

液中是否含有Cu2+、Cl、CO2,K，、S02->NO.-等離子。顯然有些離子還必須檢驗，有些離子已不需

343

檢驗。你認為還必須檢驗的離子有<.

答案：K-、NO

3

解析：由溶液呈無色，推知無CU2+；因含有大量H+、Ba2+、Ag-，故與之不能大量共存的離子CI、

C02-、SO2-不能存在，無需檢驗，但剩余離子還需檢驗。

34

點評：此題是離子共存問題的變形題，應熟記常見難溶物，子細審題，綜合考慮。

【摹擬試題】（答題時間：40分鐘）

一、選擇題（每題有1或者2個正確答案）

1.下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）

A.MgCI2晶體B.NaCI溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH

2.下面關于電解質電離的敘述正確的是（）

A.Ca（X）3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以CaCC）3是弱電解質

B.CaCC^在水中溶解度很小，但溶解的CaCC^全部電離，所以CaCC^是強電解質

C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D.水難電離，純水幾乎不導電，水是非電解質

3.下列物質中，導電性能最差的是（）

A.石墨棒B.鹽酸溶液C.熔融的氫氧化鈉D.固體氯化鉀

4.下列物質的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質的是（）

A.乙酸B.酒精C.食鹽D.氨氣

5.正確書寫離子方程式時，下列各項中，應使等式兩邊相等的是（）

①離子數(shù)目相等②粒子總數(shù)相等③原子數(shù)目相等④陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負

電荷總數(shù)相等⑤份子數(shù)目相等⑥各元素原子數(shù)目相等

A.惟獨①⑤B.惟獨②④C.惟獨③⑥D.惟獨④⑥

6.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導電性的變化是（）

A.由弱變強B.由強變弱

C.由強變弱，再變強D.由弱變強，再變弱

7.下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應的是（）

A.Na~Mg2+、Cl-、OHB.小、Ca2-、CC^-、NO3

C.CU2+、K-、80,2-,NqD.Na+、HCQ-、0H-,Ca2+

8.電解質在人體內的作用是十分廣泛和十分重要的，當電解質紊亂時，人體就要浮現(xiàn)一系列不適癥狀,

甚至會危及生命。為維持人體內電解質平衡，在大量出汗后應及時補充的離子是（）

A.Mg2+B.Ca2+C.Fe3+D.Na-

9.下列離子方程式中正確的是（）

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2t

B.硫酸鈉與氯化鐵溶液混和：SO42+Ba2+=BaSO4I

C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D.氧化銅與硫酸混和：Cu2^+SO42-=CUSO4

10.下列敘述正確的是（）

A.NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質

B.固體KCI不導電，但KCI是電解質

C.氯化氫的水溶液能導電，所以HCI是電解質

D.CO的水溶液能導電，所以CO是電解質

22

二、填空題

11.在下列條件下能否發(fā)生離子反應？對能發(fā)生的寫出離子方程式，不能發(fā)生的說明理由

(1)CF^COONa溶液與HCI溶液混和

(2)Ca(OH)2的澄清溶液與NazSO,稀溶液混和

(3)Ca(OH)2的澄懸濁液與Na2sO,濃溶液混和

(4)CuCI2溶液與乩$。4溶液混和

12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式

(2)在上述溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式

13.將HCkH2SO4,Ba(NO3)2三種溶液，按一定順序滴入到Na2cO3溶液中至恰好徹底反應有以下現(xiàn)象:

(1)加入A時有白色沉淀；

(2)往(1)中沉淀里加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出；

(3)往(2)中溶液里加入C時，又有白色沉淀生成。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷A、B、C分別是HCI溶液、也5。4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪種？

ABC.

寫出B使沉淀溶解的離子方程式.

14.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cw+中的某一種，陰離子

分別可能是N03、SO42-、Cl、CO32-中的某一種。

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸儲水的四支試管中，惟獨C鹽的溶液呈藍色。

(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出.

根據(jù)(1)(2)實驗事實可判斷它們的化學式為：

A.；B_；C_；D.o

15.有五瓶溶液分別為a、b、c、d、e,它們可能是AgNC%、BaC}HCKK2co3、JSJ.現(xiàn)做如下實驗：

a與b混合；a與c混合；a與d混合；c與d混合；e與d混和；e與a混合，都有白色沉淀生成，b與c

混合有無色無味氣體生成，則五種溶液是a________；b_________；c________；d_________；e_________。

16.工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO4?一等雜質，要想精煉成精鹽，請回答下列問題：

(1①)精煉過程所發(fā)生的離子方程式為

②

③

l/

2x)SO2,必須添加鋼試劑，該鋼試劑可以是

4--------------------

A.Ba(0H)2B.Ba(NO3)2C.BaCI2

(3)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SC^一，加入試劑的合理順序為____________.

A.先加NaOH,后加Na2co3,再加Ba2+試劑

B.先加NaOH,后加Ba2卜試劑，再加Na2cJ

C.先加Ba2+試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

17.有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下：

①A+B-C+E

②C+NaOH-藍色沉淀D+F

③D-A+E

?F+Ba(NO3)2一白色沉淀+NaNO3

(1)試寫出它們的化學式：

A：B：C：D；E；F

(2)寫出反應①、④的離子方程式。

①_____________________________

?