2024-2025學(xué)年浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高二上學(xué)期10聯(lián)考化學(xué)試題及答案

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2024年10月高二聯(lián)考化學(xué)試題浙江強(qiáng)基聯(lián)盟研究院命制考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1BC12N14O1635.540Fe56108一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列食品添加劑中不屬于電解質(zhì)的是A.亞硝酸鈉B.苯甲酸C.葡萄糖D.山梨酸鉀2.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列說法正確的是A.SO2具有殺菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化劑B.NH3汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑C.SiO2具有導(dǎo)電性，可以用作光導(dǎo)纖維的材料D.NaClO具有漂白性，可以用于殺菌消毒3.下列化學(xué)用語表述不正確的是A.Cl2O的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH2C.熟石膏的化學(xué)式：2CaSOHO?42D.NaCl溶液中的水合離子：2KMnO4+16HCl濃)=2KCl+↑2MnCl28H2O+4.已知高錳酸鉀與濃鹽酸可以制氯氣：，下2列說法不正確的是A.KMnO4在該反應(yīng)中作氧化劑B.HCl在該反應(yīng)中還體現(xiàn)酸性C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25D.該反應(yīng)每生成5molCl，轉(zhuǎn)移10mole-5.下列關(guān)于金屬及其化合物的說法不正確的是A.鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B.FeCl3溶液具有腐蝕性，可在不銹鋼廣告牌上刻蝕圖形或文字C.鋁表面的氧化膜具有抗腐蝕性，鋁制餐具可以長時間存放咸菜等腌制品D.碳素鋼中添加CrNi等元素，可作不銹鋼材料6.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.通過煤的氣化、液化等化學(xué)變化可獲得清潔燃料和化工原料B.硝酸銨是一種高效氮肥，性質(zhì)穩(wěn)定，易溶于水，可直接施用C.阿司匹林水解可以產(chǎn)生水楊酸，大量服用會出現(xiàn)副作用D.CaSO4是一種常見的凝固劑，可用于豆腐的制作()中鍵需要吸收436kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程Hg7.已知斷開1mol2式不正確的是()—鍵要吸收能量HClgA.斷開1molB.1molH432kJ()中的鍵放出ClgCl—Cl243kJ2()+()=()=?864kJ?1HgClg2HClgHC.22D.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A.配制氫氧化鈉溶液B.測定硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)速率C.用試紙測定溶液D.用于凈化、干燥氯氣()+()()。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下Ag2Bgg9.一定溫度下，在的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)表所示：n/moln(A)n(B)n(C)04.04.8051.810153.23.2下列說法正確的是A.用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09molL??B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡()?cCLC.平衡狀態(tài)時，D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為30%10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2H2O+2e=H2↑+2OH--Cl2：SO2?+Cl+HO=2H++2Cl?+SO4?B.用Na溶液吸收少量2322C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的2Na++CO2?+CO+HO=2NaHCO↓：2223↓-D.硫化鈉溶液在空氣中久置變渾濁：22丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進(jìn)行合成：下列說法不正確的是A.有機(jī)物B中含氧官能團(tuán)是羧基B.CH=CH的加聚產(chǎn)物，可制成塑料薄膜，不可用于食品包裝材料22C.A可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成乙酸D.丙烯酸乙酯的密度比水小，且1mol丙烯酸乙酯最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)12.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是甲丙乙戊丁A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)+2MnO+HO=+2MnOOH13.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列22有關(guān)說法不正確的是A.電池工作時，OH通過隔膜向負(fù)極移動B.負(fù)極的電極反應(yīng)式：2e?2OH?HO?+=+2C.環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D.反應(yīng)中每消耗1molMnO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1014將一定量乙烯通入飽和溴水(3.4%)中，溴水快速褪色，其反應(yīng)歷程如下：已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比該反應(yīng)慢得多；②該反應(yīng)最終ab兩種產(chǎn)物含量分別為10.2%和89.8%。下列說法不正確的是A.若將乙烯通入氯水中，可以得到產(chǎn)物ClCH和ClCHOH2222B.反應(yīng)Ⅱ得到的兩種產(chǎn)物的含量不同，是由于水的濃度大于Br-C.HO的存在加快了反應(yīng)速率，HO是總反應(yīng)的催化劑22D.微粒中，所有原子最外層均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15.乙二酸CO)俗稱草酸，是一種二元弱酸，常溫下，向：20mL0.100molL的乙二酸溶液中滴加同?224(?))()cCO24cHCO?42V(NaOH)]、與的變化關(guān)系如圖濃度的NaOH溶液，過程中的X或2[X為(()cHCO4?4cO222所示。下列說法不正確的是(?)cCO242A.直線Ⅱ中的X表示()?4cO2()(?)=4cHCO:cO:10:1B.a點(diǎn)溶液中存在2242++24?C.常溫下，HCO2HC2O的K=224()()()+()2cHCO4cOH?cH+cO=+?4D.c點(diǎn)溶液中滿足22216.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試樣沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體取固體試樣加水溶解，向其中中是否含有+NH4A不存在滴加少量NaOH溶液，加熱+NH4用01mol·LNaOH溶液分別中比較硫酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱H消耗的24BC酸性：H>CHCOOH243和等體積0.1mol·LH溶液24NaOH溶液多和0.1mol·LCHCOOH比較溴單質(zhì)與硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱向2mL0.1mol·LNa2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：Br2>S滴加幾滴溴水，振蕩探究化學(xué)平衡移向恒溫恒容密閉玻璃容器中充動中壓強(qiáng)的影響入100mLHI氣體，分解達(dá)到平氣體顏色不變對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動D因素衡后再充入100mLArA.AB.BC.CD.D二、非選擇題本大題共5小題，共52分)17.反應(yīng)熱及數(shù)據(jù)廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)方面。（1石墨完全燃燒放出的熱量為，則石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（2）()()=()=483.6kJmol??1HO(l)=HO(g)，ΔH222HgOg2HOgH+=+44kJ，?1222則氫氣的燃燒熱ΔH_______=（3）測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50molL鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55molLNaOH溶液，測出NaOH溶液溫度；③將NaOH溶液沿玻璃棒緩慢倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。上述實(shí)驗(yàn)步驟中一處不合理的操作應(yīng)改成_______。如果采用氨水代替氫氧化鈉溶液，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H_______(填“偏大”“偏小或“相等”)。()()異構(gòu)化反應(yīng)的能量變化如圖。HCNgg（4）理論研究表明，在101kPa和298K下，①穩(wěn)定性：HCN_______HNC(填><或=)。②該異構(gòu)化反應(yīng)的H=_______kJ?mol。（5）科學(xué)家用氮?dú)夂蜌錃庵苽潆?，過程如下：Ngg2NHgH=?()+()()akJ2NHgNHlHgH=+2?12231()()+()bkJ?13242NHgNHlH=?()()kJNg+2HgNHgΔH=_______kJ?mol(用含、bc的計(jì)算式表示)。?124243則()()()4222()+()()3gOgg18.硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義，其中的核心步驟為22=?197.8kJ?1ΔH（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_______(填大于”“等于或小于”)生成物總能量。（2T℃下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molSO和2.7molO，發(fā)生上述反應(yīng)，如圖是和3222的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。vSO=①10min內(nèi)，()_______molL?min2②下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。()=()ASO和SO的濃度相等B．vSO2逆SO323正C．密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變D．密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變③達(dá)到平衡后，向該容器中再充入0.4molSO和0.1molSO，此時，平衡_______(填向正反應(yīng)方向移23動”“向逆反應(yīng)方向移動”或不移動”。（3）對于氣體參與的反應(yīng)，可用氣體組分的平衡分壓p(B)[p(B)=p(總)×n(B)/n(總)]代替該氣體物質(zhì)的量KKp=。設(shè)O的平衡分壓為SO的平衡轉(zhuǎn)化率為，則上述反應(yīng)的22濃度c(B)來表示平衡常數(shù)_______(p和α的代數(shù)式表示)。19.下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)℃，據(jù)此，回答以下問題：p酸CHCOOHH2CO3HClOH3PO3HCO22414.310=×71=1.0×10?21=6.0×102Ka=×5=3.0×108K1.810KK25.61011=×?K2=2.6×107K2=6.4×105（1）同濃度COOH與的酸性大?。篊HCOOH_______HClO(“”或”)。33（2）由表可知，NaHPO是_______(填酸式鹽或“正鹽”。23（3）℃時，向0.1mol?LH溶液加水稀釋的過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是_______。33())?3cHPO()()cH+c??2A.C.B.D.(cHPO33H2PO)HPO?)(cOH?)2?3c223c-()(?)cHPOcHPO3323（4NaClO溶液中通入少量CO2氣體，請寫出相關(guān)離子方程式：_______。（5）℃時，求0.020mol?LCH3溶液的pH=_______(已知：lg6=0.78)。20.過氧化鈣可以用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可以用于應(yīng)急供氧等。某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程和裝置進(jìn)行制備：已知：低溫下過氧化鈣微溶于水并與水緩慢反應(yīng)，CaO?O加熱到150℃左右開始脫水，繼續(xù)加熱22350℃時受熱分解生成氧氣。（1）圖中儀器A_______。(2固體，還需加入哪種試劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化_______。CaOH（2）若用CaCl2固體替代A.濃鹽酸B.濃氨水C.石油醚D.75%（3）下列說法正確的是_______。A.步驟①中，儀器A支管的作用是平衡氣壓，使HO溶液易于滴下22B.步驟②中，過濾過程需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.步驟③中，在加熱烘干中需要控制溫度350℃并通入氧氣可以有效抑制過氧化鈣分解()+2+=?2CaH2O26HOCaO8HOD.制備CaO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為22（4）反應(yīng)用冰水浴控制溫度在0-5℃，其中一個原因是反應(yīng)物雙氧水受熱易分解，低溫有利于提高產(chǎn)率，另外的原因還可能是_______（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是第一步：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的晶體，再滴入少量2molL1的H溶液，充分反應(yīng)。24第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴滴入濃度為?L的NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點(diǎn)，消耗NaSO溶液VmL。已知：223223I22O3?+2=2I?S4O6?+2。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______，產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能_______(“不受影響”“偏低”“偏高”。21.ABCDE是中學(xué)常見的5種化合物，AB是氧化物，元素XY的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示。（1X：_______Y：_______。填化學(xué)式)（2A物質(zhì)的用途為_______(寫出一條)。（3）將少量D的稀溶液滴加到C的水溶液中，產(chǎn)生淺紅褐色的沉淀，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）將少量0.1mol?L的NaS溶液滴加到同濃度的D的溶液中，會迅速產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后黑色沉淀溶解，最終得到棕黃色濁液。該反應(yīng)中出現(xiàn)的黑色沉淀為_______(填寫化學(xué)式)；請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋黑色沉淀迅速產(chǎn)生后又振蕩消失的原因：_______。浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2024年10月高二聯(lián)考化學(xué)試題浙江強(qiáng)基聯(lián)盟研究院命制考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1BC12N14O1635.540Fe56108一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列食品添加劑中不屬于電解質(zhì)的是A.亞硝酸鈉【答案】C【解析】B.苯甲酸C.葡萄糖D.山梨酸鉀【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝凶龇请娊赓|(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．亞硝酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．苯甲酸是酸，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．葡萄糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．山梨酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。2.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列說法正確的是A.SO2具有殺菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化劑B.NH3汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑C.SiO2具有導(dǎo)電性，可以用作光導(dǎo)纖維的材料D.NaClO具有漂白性，可以用于殺菌消毒【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫具有還原性，為防止葡萄酒氧化而變質(zhì)，常用二氧化硫作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯誤；B．氨氣易液化，液氨汽化時會吸收大量的熱使周圍環(huán)境溫度降低，所以常用作制冷劑，故B正確；C．二氧化硅可以傳導(dǎo)光信號，所以可用作光導(dǎo)纖維，故C錯誤；DNaClO具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故D錯誤；故答案選B。3.下列化學(xué)用語表述不正確的是A.Cl2O的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH2C.熟石膏的化學(xué)式：2CaSOHO?42D.NaCl溶液中的水合離子：【答案】D【解析】【詳解】AClO中氯氧均為8電子結(jié)構(gòu)，AB．乙烯分子含有碳碳雙鍵，B正確；C．熟石膏含有結(jié)晶水，化學(xué)式為2CaSOHOC正確；?42D．由于HO中O原子呈負(fù)價，根據(jù)異性相吸可知靠近O原子的為Na+NaCl溶液中的水合離子：、D錯誤；故選D。2KMnO4+16HCl濃)=2KCl+↑2MnCl28H2O+4.已知高錳酸鉀與濃鹽酸可以制氯氣：，下2列說法不正確的是A.KMnO4在該反應(yīng)中作氧化劑B.HCl在該反應(yīng)中還體現(xiàn)酸性C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25D.該反應(yīng)每生成5molCl，轉(zhuǎn)移10mole-【答案】C【解析】【詳解】A．元素的化合價由價降低為價，則KMnO中Mn元素被還原，KMnO為氧化劑，A44正確；B．個HCl中的有-1價Cl0價，體現(xiàn)還原性，還有6個價Cl原子沒有變價，體現(xiàn)酸性，故HCl既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性，B正確；C．氧化產(chǎn)物為Cl，還原產(chǎn)物為MnCl，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2C錯誤；22D．每生成5molCl2，說明有10mol-1價Cl原子失去電子，且每個價Cl原子轉(zhuǎn)移，故共轉(zhuǎn)移10mol×1e=10moleD正確；故答案選C。5.下列關(guān)于金屬及其化合物的說法不正確的是A.鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B.FeCl3溶液具有腐蝕性，可在不銹鋼廣告牌上刻蝕圖形或文字C.鋁表面的氧化膜具有抗腐蝕性，鋁制餐具可以長時間存放咸菜等腌制品D.碳素鋼中添加CrNi等元素，可作不銹鋼材料【答案】C【解析】【詳解】A．鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，其熔點(diǎn)較低導(dǎo)熱性好，可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，A正確；B．FeCl3溶液具有氧化性，能和鐵反應(yīng)可在不銹鋼廣告牌上刻蝕圖形或文字，B正確；C．鋁表面的氧化膜具有抗腐蝕性，但長時間存放咸菜等腌制品，氧化膜易被破壞，導(dǎo)致鋁被腐蝕，C錯誤；D．添加鎳和鉻元素，可以改變普通鋼的組成，得到不銹鋼，從而使其具有特殊性能，D正確；故選C。6.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.通過煤的氣化、液化等化學(xué)變化可獲得清潔燃料和化工原料B.硝酸銨是一種高效氮肥，性質(zhì)穩(wěn)定，易溶于水，可直接施用C.阿司匹林水解可以產(chǎn)生水楊酸，大量服用會出現(xiàn)副作用D.CaSO4是一種常見的凝固劑，可用于豆腐的制作【答案】B【解析】【詳解】A．煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣等，煤的液化是用煤來生產(chǎn)甲醇等，則通過煤的氣化、液化等化學(xué)變化可獲得、H、甲醇等清潔燃料和化工原料，故A正確；B．硝酸銨屬于銨鹽，加熱易分解，性質(zhì)不穩(wěn)定，故B錯誤；C．阿司匹林含有酯基，水解可以產(chǎn)生水楊酸，大量服用會出現(xiàn)副作用，故C正確；DCaSO4俗名石膏，是一種常見的凝固劑，可用于豆腐的制作，故D正確；選。()中鍵需要吸收436kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程Hg7.已知斷開1mol2式不正確的是()—鍵要吸收HClg能量A.斷開1molB.1molH432kJ()中的鍵放出ClgCl—Cl243kJ2()+()=()=?864kJ?1HgClg2HClgHC.22D.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能【答案】C【解析】A2molHCl(g)放出熱量864kJ1molHCl(g)中H-Cl鍵吸收能量=864kJ÷2=432kJ能量，A正確；B．由圖，生成1molCl2中Cl-Cl鍵吸收能量=(679kJ-436kJ)=243kJB正確；()+()=2()CHgClg2HClgH=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/molC錯誤；2D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，D正確；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A.配制氫氧化鈉溶液B.測定硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)速率C.用試紙測定溶液D.用于凈化、干燥氯氣【答案】D【解析】【詳解】A．容量瓶不能用于溶解，配制氫氧化鈉溶液時應(yīng)將稱量好的NaOH固體置于燒杯中溶解，A錯誤；BNaSO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、S和氣體可以溶于稀硫酸，測得體積不準(zhǔn)確，B錯22322誤；C試紙測定溶液pH，應(yīng)用玻璃杯蘸取溶液點(diǎn)到干燥的試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色板進(jìn)行比對讀取值，C錯誤；D．用飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl，用無水氯化鈣可以用于干燥氯氣，D正確；故答案選D。()+()()。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下Ag2Bgg9.一定溫度下，在的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)表所示：n/moln(A)n(B)n(C)04.04.8051.810153.23.2下列說法正確的是A.用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09molL??B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡()?cCLC.平衡狀態(tài)時，D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為30%【答案】C【解析】2L×51【詳解】Av(C)==0.18mol·L·min，v(A)=v(C)=0.06mol·L·minA錯誤；3B10minA0.8mol，則B轉(zhuǎn)化1.615min時，n(B)=4.8mol-3.2mol=1.6mol10min時已達(dá)平衡，可能是5~10min內(nèi)的某一時間達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；2.4molC．10min時已達(dá)平衡，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.8mol，則同時生成C物質(zhì)為2.4mol，c(C)==1.2molL，C2L正確；1.6molD．平衡時，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.8molB物質(zhì)轉(zhuǎn)化1.6molB的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%D錯誤；故答案選C。10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-Cl2：SO2?+Cl+HO=2H++2Cl?+SO4?B.用Na溶液吸收少量2322C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的2Na++CO2?+CO+HO=2NaHCO↓：2223↓-D.硫化鈉溶液在空氣中久置變渾濁：22【答案】B【解析】【詳解】A．電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)為水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，A正確；B．氯氣具有氧化性，氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子、氯離子和亞硫酸氫根離子，3SO+Cl+HO=2HSO-3+2Cl-+SOB，錯誤；224C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的，反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，C正確；2D．硫化鈉溶液在空氣中久置會被空氣中氧氣氧化為硫單質(zhì)而變渾濁，D正確；故選B。丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進(jìn)行合成：下列說法不正確的是A.有機(jī)物B中含氧官能團(tuán)是羧基B.CH=CH的加聚產(chǎn)物，可制成塑料薄膜，不可用于食品包裝材料22C.A可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成乙酸D.丙烯酸乙酯的密度比水小，且1mol丙烯酸乙酯最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】=CHCOOCH，223其中醇為乙醇，酸為CH=CHCOOH，則有機(jī)物A為乙醇，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，無機(jī)物M為HO，有機(jī)物B為=CHCOOH。22【詳解】A．有機(jī)物B為CH=CHCOOH，含氧官能團(tuán)是羧基，A正確；B=CH的加聚產(chǎn)物為聚乙烯，可制成塑料薄膜，其不含氯元素，可用于食品包裝材料，B錯誤；22C．有機(jī)物A為乙醇，羥基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧基，得到乙酸，C正確；D．丙烯酸乙酯的密度比水小，其中的碳碳雙鍵能和氫氣加成，則1mol丙烯酸乙酯最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選B。12.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是甲丙乙戊丁A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為FP、丁為，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為、丁為P?！驹斀狻緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為。+2MnO+HO=+2MnOOH13.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列22有關(guān)說法不正確的是A.電池工作時，OH通過隔膜向負(fù)極移動B.負(fù)極的電極反應(yīng)式：2e?2OH?HO?+=+2C.環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D.反應(yīng)中每消耗1molMnO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10【答案】D【解析】【分析】由總反應(yīng)可知，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-O，為正極，電極反應(yīng)式22MnO2+e-+H2-為：?！驹斀狻緼．原電池中陰離子向負(fù)極移動，OH通過隔膜向負(fù)極移動，A正確；BZn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋅，B正確；C．環(huán)境溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率下降，不利于電池放電，C正確；1molMnOMnO2+e-+H2-1mol，數(shù)目為6.02×10DD．，反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子錯誤；故選D。14.將一定量乙烯通入飽和溴水(3.4%)中，溴水快速褪色，其反應(yīng)歷程如下：已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比該反應(yīng)慢得多；②該反應(yīng)最終ab兩種產(chǎn)物含量分別為10.2%和89.8%。下列說法不正確的是A.若將乙烯通入氯水中，可以得到產(chǎn)物ClCH和ClCHOH2222B.反應(yīng)Ⅱ得到的兩種產(chǎn)物的含量不同，是由于水的濃度大于Br-C.HO的存在加快了反應(yīng)速率，HO是總反應(yīng)的催化劑22D.微粒中，所有原子最外層均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣和溴均為鹵素單質(zhì)，根據(jù)類比，則將乙烯通入氯水中，可以得到產(chǎn)物ClCHCl和22CHClCHOHA正確；22B．活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，反應(yīng)Ⅱ得到的兩種產(chǎn)物的含量不同，是由于兩者反應(yīng)的活化能不同，反應(yīng)速率不同，導(dǎo)致二者的產(chǎn)量差異，B錯誤；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，已知乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比該反應(yīng)慢得多，溴的四氯化碳溶液中不含水，而溴水溶液中含有水，則可能是HO的存在加快了反應(yīng)速率，HO是總反應(yīng)的催化劑，C正確；22D．微粒中，氫為2電子穩(wěn)定、碳溴為8電子穩(wěn)定，所有原子最外層均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。15.乙二酸CO)俗稱草酸，是一種二元弱酸，常溫下，向：20mL0.100molL的乙二酸溶液中滴加同?224(?))()cCO24cHCO?42V(NaOH)]、與的變化關(guān)系如圖濃度的NaOH溶液，過程中的X或2[X為(()cHCO4?4cO222所示。下列說法不正確的是(?)cCO242A.直線Ⅱ中的X表示()?4cO2()(?)=4cHCO:cO:10:1B.a點(diǎn)溶液中存在2242++24?C.常溫下，HCO2HC2O的K=224()()()()2cHCO4cOH?cH+cO=+?4+D.c點(diǎn)溶液中滿足222【答案】B【解析】()(+)()()()cO-4cHcO-4cH+cO-422(+)2【分析】由Ka1=，即lgKa1H，同理()()()cHCO4cHCOcHCO22422422cCO2-cH+()()()cCO2-424()H+2lgK0-1.25、0-3.82(?)()cO4?cO242()cO-42直線Ⅰ對應(yīng)的K=10-1.25K=10-3.82K>K為K=10-aaa1a2()cHCO422()4cCO2-21.25，直線Ⅱ?qū)?yīng)的為，K=10-3.82；(?)cO42(?)cCO242【詳解】A．由分析，直線Ⅱ中的X表示A正確；()?4cO2(×10?cO-42.6()K=cH2.6+?2=101.25Ba點(diǎn)溶液中pH=2.6，mol/L，，()cHCO422()cO-4101.25102.6c(HCO):cO?4)=1:10=1.35:1，則(2B錯誤；()cHCO4224222++HCO2HC2O22424?C．常溫下，的()()()()()()cCOcH4cCOc2H+cO-4cH++242×2×10=10C正確；=()(cHCO224)cHC2O4)?cHCO224Dc點(diǎn)處，20mL0.100molL的乙二酸溶液中滴加同濃度的NaOH，則溶質(zhì)為NaCO，由質(zhì)?224()()()()+2cHCOD正確；4c-=cH++cO-4子守恒可知，222故選B。16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試樣取固體試樣加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加熱沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體中是否含有+NH4A不存在+NH4用0.1mol·LNaOH溶液分比較硫酸與醋酸別中和等體積0.1mol·L-HNaOH24BC酸性：H>CHCOOH243的酸性強(qiáng)弱1H溶液和0.1mol·L-溶液多241CHCOOH比較溴單質(zhì)與硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱向2mL0.1mol·LNa2S溶產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：Br2>S液中滴加幾滴溴水，振蕩向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr探究化學(xué)平衡移動中壓強(qiáng)的影響因素對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動D氣體顏色不變A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加濃NaOH溶液并進(jìn)行加熱，該實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉濃度太小，A錯誤；B．硫酸為二元酸，中和等體積0.1mol·LH溶液和0.1mol·LCHCOOH溶液，H消耗的NaOH溶24324液多不能說明兩者酸性強(qiáng)弱，B錯誤；C．產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴單質(zhì)氧化硫離子生成硫單質(zhì)，則氧化性：Br2>SC正確；D．恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr，氬氣不影響各物質(zhì)分壓，不能探究化學(xué)平衡移動中壓強(qiáng)的影響因素，D錯誤；故選C。二、非選擇題本大題共5小題，共52分)17.反應(yīng)熱及數(shù)據(jù)廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)方面。（1石墨完全燃燒放出的熱量為，則石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（2）()()=()=483.6kJmol??1HO(l)=HO(g)，ΔH222HgOg2HOgH+=+44kJ，?1222則氫氣的燃燒熱ΔH_______=（3）測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50molL鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55molLNaOH溶液，測出NaOH溶液溫度；③將NaOH溶液沿玻璃棒緩慢倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。上述實(shí)驗(yàn)步驟中一處不合理的操作應(yīng)改成_______。如果采用氨水代替氫氧化鈉溶液，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H_______(填“偏大”“偏小或“相等”)。()()異構(gòu)化反應(yīng)的能量變化如圖。HCNgg（4）理論研究表明，在101kPa和298K下，①穩(wěn)定性：HCN_______HNC(填><或=)。②該異構(gòu)化反應(yīng)的H=_______kJ?mol。（5）科學(xué)家用氮?dú)夂蜌錃庵苽潆拢^程如下：Ngg2NHgH=?()+()()akJ2NHgNHlHgH=+2?12231()()+()bkJ?13242NHgNHlH=?()()kJ?124243Ng+2HgNHgΔH=()()()4則_______kJ?mol(用含、bc的計(jì)算式表示)。222【答案】（C(石墨，s)+O(g)=CO(g)H=-12akJ/mol22（2）285.8kJ??1（3）（4）①.將NaOH溶液迅速倒入內(nèi)筒中①.>②.+59.3.偏大（5）(b+c-a)【解析】【小問1詳解】若石墨完全燃燒放出的熱量為akJ1mol石墨完全燃燒放出的熱量為，所以石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)+O(g)=CO(g)H=-12akJ/mol；22【小問2詳解】2HgOg2HOgH=?()+()=()483.6kJmol??1①②，2221112HOl=HOgH2=44kJ?mol1，由①×()()()+()=()OgHOl，則由蓋斯2Hg-②得：2222211H=H?H=×?483.6kJ?)?44kJ?mol?(?=?285.8kJ?mol?111定律得氫氣的燃燒熱；1222【小問3詳解】中和熱測定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速以保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，所以上述實(shí)驗(yàn)步驟中一處不合理的操作應(yīng)改成：將NaOH溶液迅速倒入內(nèi)筒中。氨水溶質(zhì)NHO電離吸熱，如果采用氨水代替氫氧化鈉溶液，放熱的熱量偏少，導(dǎo)致測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱32H偏大；【小問4詳解】①根據(jù)圖示，HCN的能量小于HNC，能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCN>HNC；②H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，則該異構(gòu)化反應(yīng)的H=+59.3kJ?mol；【小問5詳解】①②③()()2NHgH=?()3?1Ngg+akJ221()NHlHgH=+()+()2?12NHgbkJ3242()()=?kJ?mol?1NHgNHlH32424由①+②③得N(g)+2HgNHg()()，則根據(jù)蓋斯定律得2224=+?abckJ=?+?(?1=(+?)bcakJ。1HH1H2H3()+()()3gOgg18.硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義，其中的核心步驟為22=?197.8kJ?1ΔH（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_______(填大于”“等于或小于”)生成物總能量。（2T℃下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molSO和2.7molO，發(fā)生上述反應(yīng)，如圖是和3222的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。vSO=①10min內(nèi)，()_______molL?min2②下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。()=2()vSOB．正逆SO3ASO和SO的濃度相等23C．密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變D．密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變③達(dá)到平衡后，向該容器中再充入0.4molSO和0.1molSO，此時，平衡_______(填向正反應(yīng)方向移23動”“向逆反應(yīng)方向移動”或不移動”。（3）對于氣體參與的反應(yīng)，可用氣體組分的平衡分壓p(B)[p(B)=p(總)×n(B)/n(總)]代替該氣體物質(zhì)的量KKp=濃度c(B)來表示平衡常數(shù)_______(p和α的代數(shù)式表示)。【答案】（）大于）①.0.05。設(shè)O的平衡分壓為SO的平衡轉(zhuǎn)化率為，則上述反應(yīng)的p22②.③.向正反應(yīng)方向移動22ααp×（3）2ααp×p×【解析】【小問1詳解】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；【小問2詳解】①反應(yīng)中二氧化硫被消耗物質(zhì)的量減小、三氧化硫生成物質(zhì)的量增大，則由圖，10min2.0?1.02×10()=mol?L?=0.05mol?L?1111vSO；2②A．和的濃度相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)平衡；23()=逆SO3)，則正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)平衡；2vSOB．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，正C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說明平衡不再移動，達(dá)到平衡狀態(tài)；D．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；故選BC；③達(dá)到平衡后，三段式為：2SO(g)+O2SO22322.701.40.72.01.41.40.6221.421.52499499K==Q==2.25<，向該容器中再充入0.4molSO和0.1molSO，此時，則23220.62221.0222××平衡正向移動；【小問3詳解】三段式為：2SO(g)+O2SO22322.702ααα2αααα2αO2的平衡分壓為，根據(jù)阿伏伽德羅定律，二氧化硫、三氧化硫分壓分別為p×、p×，αα22ααp×Kp=。2ααp×p×19.下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)℃，據(jù)此，回答以下問題：酸CHCOOHH2CO3HClOH3PO3HCO22414.310=×71=1.0×10?21=6.0×102Ka=×5K=3.0×108K1.810K25.61011=×?K2=2.6×107K2=6.4×105（1）同濃度COOH與的酸性大?。篊HCOOH_______HClO(“”或”)。33（2）由表可知，NaHPO是_______(填酸式鹽或“正鹽”。23（3）℃時，向0.1mol?L的H溶液加水稀釋的過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是_______。33())?3cHPO()()cH+c??2A.C.B.D.(cHPO33H2PO)HPO?)(cOH?)2?3c223c-()(?)cHPOcHPO3323（4NaClO溶液中通入少量CO2氣體，請寫出相關(guān)離子方程式：_______。（5）℃時，求0.020mol?LCH3溶液的pH=_______(已知：lg6=0.78)?！敬鸢浮浚?gt;（）正鹽3BClO?HOCOHClO3++=2+?（4）2（5）3.22【解析】【小問1詳解】CH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10?5的電離平衡常數(shù)K=3.0×10?8，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，故同濃度與的酸性大小為COOH>HClO；33【小問2詳解】由表中數(shù)據(jù)可知HPO為二元酸，故NaHPO是正鹽；3323【小問3詳解】A．c(H+)c(OH?，溫度不變，K不變，A不符合題意；?ww((?)cHPO3((?)cHPO3Ka1cH+)2=2B．，稀釋過程中，c(H+)濃度減小，故增大，B符合題意；)3cHPO)cHPO333(?)(cH+)(?)cHPO3(?3)(+)232cHPOcHcHKa12K，a2==2C．Ka1=，則，即()(?)cHPO3()(2?)Ka2cHPOc3cH33233((?)((?)H23c2H23c2K(?)2?3=a1c23，稀釋過程中，c()濃度減小，故減小，C不符合題))cHPO3cHPOKa2333意；D．稀釋過程中，c(?)濃度減小，c(HPO)?濃度減小，c(OH?)增大，故無法得出32(?)(c?)c2變化情況，D不符合題意；(?)cH32故答案選B；【小問4詳解】由表中數(shù)據(jù)可知K)>K(HClO)>K)，故酸性H>HClO>?3NaClO溶液中通入，往a123a22323ClO?HOCOHClOHCO；3++=+?少量氣體生成NaHCO、HClO，離子方程式為2322【小問5詳解】≈≈25℃時，求0.020molL溶液中，COOH)0.020molL，c(H+)c(CHCOO)??333(+)(?)H)+cHcCHCOOc2Ka=3==1.8×105，解得c(H)=6×10molL，pH=3.22。?+?()cCHCOOH0.020320.過氧化鈣可以用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可以用于應(yīng)急供氧等。某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程和裝置進(jìn)行制備：已知：低溫下過氧化鈣微溶于水并與水緩慢反應(yīng)，CaO?O加熱到150℃左右開始脫水，繼續(xù)加熱22350℃時受熱分解生成氧氣。（1）圖中儀器A_______。(2固體，還需加入哪種試劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化_______。CaOH（2）若用CaCl2固體替代A.濃鹽酸B.濃氨水C.石油醚D.75%（3）下列說法正確的是_______。A.步驟①中，儀器A支管的作用是平衡氣壓，使HO溶液易于滴下22B.步驟②中，過濾過程需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.步驟③中，在加熱烘干中需要控制溫度350℃并通入氧氣可以有效抑制過氧化鈣分解()+2+=H2O26HOCaO8HO22?CaD.制備CaO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2（4）反應(yīng)用冰水浴控制溫度在0-5℃，其中一個原因是反應(yīng)物雙氧水受熱易分解，低溫有利于提