鈉及其氧化物-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（學(xué)生版）

第09講鈉及其氧化物

01了解鈉的單質(zhì)和氧化物的性質(zhì)及用途。

02掌握鈉與氧氣、水、酸、鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。

03了解氧化鈉與過(guò)氧化鈉的區(qū)別，掌握Naz。2與H2O、CO2反應(yīng)的規(guī)律。

考點(diǎn)一：鈉的性質(zhì)及用途

重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.物理性質(zhì)

_____色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地,熔點(diǎn)低(_于100℃),密度比水的—，但比煤油的.

2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性

02、C12、H2O>H+等

失去e-

(1)與非金屬單質(zhì)(如。2、。2)的反應(yīng)

［常溫：4Na+O=2NaO；

oL-,2△2

2

9［加熱：2Na+ChNa2O2o

盧燃

Cl2：2Na+Cl22NaClo

(2)與水反應(yīng)

+

①離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2fo

②與滴加酚酸的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

鈉的密度比水的小

反應(yīng)放熱,鈉的熔點(diǎn)低

產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉球游動(dòng)

反應(yīng)劇烈

生成了強(qiáng)堿NaOH

(3)與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t。

(4)與鹽溶液反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)時(shí)一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

如與CuSC)4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2I+Na2so4?？偡磻?yīng)為

2Na+2H2O+CUSO4=CU(OH)2I+Na2SO4+H2t。

3.鈉的制取及保存

i甬由

⑴制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cbt。

(2)保存：密封保存，通常保存在______________中。

4.鈉的用途

(1)鈉鉀合金(室溫呈液態(tài))可用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。

(3)冶煉某些金屬

金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于治煉金屬，如4Na+TiCL建箋4NaCl+Ti。

R易錯(cuò)辨析

1.鈉可以保存在四氯化碳溶液中()

2.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()

3.鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()

4.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCL溶液反應(yīng)制取金屬Ti()

熔融

5.鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制鉀的原理為Na+KCl="空=Kt+NaCl()

6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中()

方法?規(guī)律總結(jié)

(1)鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H+的反應(yīng)，反應(yīng)順序是有酸酸在前，無(wú)酸水為先。

(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)一般先考慮與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

■L.點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

1.鈉與水溶液反應(yīng)的本質(zhì)是與水電離的氫離子反應(yīng)，思考解答下列問(wèn)題：

將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2s。4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/p>

(用字母表示)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：o

2.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(填序號(hào))。

①M(fèi)gSCU溶液②BaCb溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCC)3)2溶液⑤CuCb溶液⑥飽和食鹽水⑦

濃鹽酸

真題?明考向

1.（2024?河北?高考真題）關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯(cuò)誤的是

A.BaSO”等鋼的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理

B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視

C.具有標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)

2.（2023?河北?高考真題）實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同采用不同的保存方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中

C.高錦酸鉀和乙醇不能同時(shí)保存在同一藥品柜中

D.金屬鈉保存在煤油中

3.（2023?天津?高考真題）下列常見(jiàn)物質(zhì)及用途，錯(cuò)誤的是

A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多

B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

C.Fe2＜）3是鐵紅，可以用作染料

D.鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅

考點(diǎn)二：鈉的氧化物

重點(diǎn)?夯基易錯(cuò)

1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉

物質(zhì)氧化鈉（Na2。）過(guò)氧化鈉（NazOz）

顏色、狀態(tài)白色固體______固體

類別_____氧化物過(guò)氧化物（非堿性氧化物）

氧的價(jià)態(tài)——

電子式Na+匚。：廣Na+Na-匚0：0；Na+

陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比——

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定

不穩(wěn)定(2Na2O+C>2-------2Na2O2)

2Na2C)2+2H

與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH

4NaOH+Ot

化學(xué)2

2Na2O2+2CO2=

性質(zhì)與反應(yīng)

co2Na2O+C02^=Na2cO3

2Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCl=

與酸（鹽酸）反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H20

4NaCl+2H2O+O2t

強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧

主要用途用于制取少量Naz。2、燒堿

劑、消毒劑

2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性

從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)

°失去電子，化合價(jià)升高不得到電子，化合價(jià)降低

°2>Na2°2-

（l）Na2O2的強(qiáng)氧化性

試劑反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）現(xiàn)象

SC）2氣體Na2()2+SC)2===Na2SC)4一

4Na2O2+4FeC12+6H2O=4Fe(OH)3!+

FeCb溶液有紅褐

O2f+8NaCl

色沉淀和氣泡產(chǎn)生NaO+Na2sO3+HO=NaSO+

22224—

Na2s。3溶液2NaOH

氫硫酸

Na2O2+H2S=S3+2Na0H—

與水反應(yīng)生成NaOH,Na?。2的強(qiáng)氧化性

酚醐溶液—

使之褪色

品紅溶液的強(qiáng)氧化性使之褪色

Na2O2—

⑵遇KMnCU等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為。2。

⑶遇CO2、H2O>H+則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

R易錯(cuò)辨析

1.氧化鈉、過(guò)氧化鈉均為離子化合物()

2.1molNazO2固體中含離子總數(shù)為4NA()

3.比。2和NazCh都屬于過(guò)氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()

4.7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2/()

5.Naz。?在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH()

6.Na2。由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCC)3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生()

方法?規(guī)律總結(jié)

過(guò)氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)

無(wú)論是過(guò)氧化鈉還是其他過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有過(guò)

氧鍵。

1.(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：過(guò)氧化鈣：,過(guò)氧化氫：；從結(jié)構(gòu)上看上述

兩種物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的共同特點(diǎn)是O

(2)純凈的過(guò)氧化鈣(CaC>2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸?？梢云鸬綒⒕?、解酸(吸

收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。

分別寫出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學(xué)方程式：、。

2.指出下列物質(zhì)中的過(guò)氧鍵，并標(biāo)出氧元素的化合價(jià)。

⑴過(guò)氧乙酸

Vz

H-C-C

IXO-O-H

(2)過(guò)二硫酸

()()

IIII

H—C)—S—C)—()—S—O—H

IIII

O()

3.(1)五氧化鋁又稱過(guò)氧化銘，其中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，則每個(gè)CrOs分子中存在過(guò)氧鍵的數(shù)目為

________個(gè)。

(2)過(guò)氧化尿素［CO(NH2)2-H2O2］是一種白色晶體，可用于漂白、消毒和增氧劑，在酸性溶液中過(guò)氧化尿素中

的過(guò)氧化氫與重銘酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過(guò)氧化銘(CrOs)，重銘酸鉀與也。2反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________________________,上述反應(yīng)—(填"是"或"不是”)氧化還原

反應(yīng)。

點(diǎn)撥?能力培養(yǎng)

1.（1）用單線橋分析Naz。2與水的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；其中氧化劑

是,還原劑是，氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是

（2）Na2C）2與CO2反應(yīng)生成01mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

2.在一密閉容器中有CO、H2、。2共16.5g和足量的Na2（）2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na?。?增重

7.5g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.54.5%B.40%

C.36%D.33.3%

真題?明考向

1.（2024?廣東?高考真題）“光榮屬于勞動(dòng)者，幸福屬于勞動(dòng)者。”下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的

是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A水質(zhì)檢驗(yàn)員：用滴定法測(cè)水中cr含量Ag++cr=AgcU

B化學(xué)實(shí)驗(yàn)員：檢驗(yàn)Na?。?是否失效2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

C化工工程師：進(jìn)行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開(kāi)與硫形成二硫鍵

D考古研究員：通過(guò)14c測(cè)定化石年代C6。與石墨烯互為同素異形體

A.AB.BC.CD.D

2.（2024?浙江?高考真題）下列說(shuō)法不正確的是

A.A1（OH）3呈兩性，不能用于治療胃酸過(guò)多

B.NaQ?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成Fes?！?/p>

D.HNO3見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

3.（2024?安徽?高考真題）下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是

A.過(guò)氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn)D.苯和甲苯：滴加濱水，振蕩

4.（2023?重慶?高考真題）下列敘述正確的是

A.Mg分別與空氣和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同

B.SO?分別與H2。和H2s反應(yīng)，反應(yīng)的類型相同

C.Na2O?分別與H?。和CO?反應(yīng)，生成的氣體相同

D.濃H2sO’分別與Cu和C反應(yīng)，生成的酸性氣體相同

演練■提能力

1.下列關(guān)于鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A切開(kāi)一小塊鈉，觀察切面顏色的變化鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色

鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動(dòng)，

B把一小塊鈉投入CuSC）4溶液中

發(fā)出“嘶嘶”的響聲，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

把一小塊鈉投入滴有紫色石蕊溶液鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動(dòng)，

C

的冷水中發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液變藍(lán)

把一小塊鈉迅速投入熱生期中，繼續(xù)鈉熔成小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火

D

加熱用煙片刻焰，生成淡黃色固體

2.（2023?北京?高考真題）離子化合物NaQ和CaH?與水的反應(yīng)分別為①2沖2。2+2凡0=4用011+023

②CaH?+2H2O=Ca（OH）2+2凡T。下列說(shuō)法正確的是

A.Na2O2>CaH,中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na?。?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,CaH?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和H2的物質(zhì)的量相同

3.（2023?浙江?高考真題）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

4.（2022?廣東?高考真題）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H+CO^=HCO；+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH+C12=C1O+C1+H2O

C.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O^-+2H2O=4OH-+O21

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

5.下列敘述正確的是

①Na2。與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2c03

溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅

④NazCh可作供氧劑，而Na?。不行

⑤向石蕊試液中加入Na2（）2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成

A.②④⑤B.②③④⑤C.②⑤D.④⑤

6.關(guān)于鈉的敘述中，正確的是

A.鈉是活潑金屬，將其投入硫酸銅溶液中，可置換出銅

B.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由。2的用量決定的

C.加熱時(shí)，金屬鈉先熔化，再劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰

D.4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%

7.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

點(diǎn)燃比。N%>NH°2>NO

A.S^SO.^HSOB.M高溫誨底口3根化.劑,△

32?4

o2催化劑

H2

C.Fe2O3—Fe>FeCl3D.Na—Na2O°>NaOH

8.科學(xué)的假設(shè)是實(shí)驗(yàn)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。下列在假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是

A.探究Fe與C"反應(yīng)可能生成FeCl?

B.探究Na與H2O反應(yīng)可能有O2生成

C.探究Na?。?與SO?反應(yīng)可能有Na2sO’生成

D.探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H?

9.下列方程式書寫正確的是

+

A.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

B.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式：C12+2OH=C1O+C1+H2O

+

C.硫酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHSO4=Na+HSO4

D.乙醇在銅催化下氧化的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+02—CHjCHO+2H2O

10.為探究金屬鈉與不同中性鹽溶液的反應(yīng)，取相同大小和形狀的金屬鈉進(jìn)行了下表中的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)

推測(cè)或結(jié)論合理的是

實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽溶液現(xiàn)象

①1mol/LKC1溶液反應(yīng)比與純水反應(yīng)劇烈

金屬鈉

Q②2mol/LKC1溶液反應(yīng)比①劇烈

25mL鹽溶液

③2mol/LK2sO4溶液反應(yīng)比②劇烈

④2mol/LKNOs溶液瞬間出現(xiàn)黃色火花，隨即發(fā)生劇烈燃燒

A.對(duì)比①②推測(cè)：溶液中離