2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)不定項(xiàng)選擇題專練2含解析

PAGE4-不定項(xiàng)選擇題專練(2)(本練共7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)1．呋喃()和吡咯()是較常見(jiàn)的雜環(huán)化合物，呋喃通過(guò)下列反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為吡咯：下列說(shuō)法不正確的是()A．呋喃和吡咯所含元素中電負(fù)性最大的是氧，第一電離能最大的元素是氮B．呋喃分子中，碳原子的雜化方式是sp2C．氨氣分子是極性鍵形成的非極性分子D．1mol吡咯分子中含10molσ鍵2．在某種光電池中，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)eq\o(=,\s\up7(光照))Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著發(fā)生反應(yīng)：Cl(AgCl)＋e－=Cl－(aq)＋AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是()A．光電池工作時(shí)，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．制氫裝置溶液中K＋移向A極C．光電池工作時(shí)，Ag電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑D．制氫裝置工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋N2↑＋6H2O3．反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量削減。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)75172活化能/(kJ·mol－1)催化劑X3391催化劑Y4372在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的狀況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的改變關(guān)系如圖所示。上升溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是()A．K積、K消均增加B．v積減小、v消增加C．K積減小、K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大4．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸。E與B可組成化合物E3B2，且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應(yīng)。已知利用如下圖所示裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．E與B的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且簡(jiǎn)潔離子半徑B<EB．④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰C．D元素形成的單質(zhì)與A2CD．試驗(yàn)結(jié)束后，?、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以產(chǎn)生使試管口潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體5．室溫下，NaHSO3溶液顯酸性，溶液中部分別子濃度隨NaHSO3濃度的改變狀況如下圖所示。下列關(guān)系式肯定正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))B．c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)D．c(HSOeq\o\al(－,3))＝5.49mol·L－1時(shí)，c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(OH－)6．甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s軌道和p軌道電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p軌道上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充溢，而丁元素原子次外層的電子充溢在2個(gè)不同類(lèi)型的軌道上；戊元素原子最外層電子軌道表示是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．戊元素形成氫化物的沸點(diǎn)高于元素乙的氫化物沸點(diǎn)B．丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物能發(fā)生反應(yīng)C．甲和乙元素能寫(xiě)出二元的化合物D．丙元素原子價(jià)層電子排布式是4s17．Pd/Al2O3催化H2還原CO2的機(jī)理示意如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．H—H的斷裂須要汲取能量B．①—②，CO2發(fā)生取代反應(yīng)C．④中，CO被氧化為CH4D．生成CH4的總反應(yīng)方程式是CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Pd/Al2O3))CH4＋2H2O不定項(xiàng)選擇題專練(2)1．答案：C2．解析：由B極生成氫氣，A極生成氮?dú)庵珺極為陰極，A極為陽(yáng)極，則鉑極為負(fù)極，銀極為正極。光電池工作時(shí)，Ag極為電流流出極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；制氫裝置溶液中K＋移向B極，B錯(cuò)誤；光電池工作時(shí)，Ag電極上AgCl得電子生成Ag，C錯(cuò)誤。答案：D3．解析：由表格可知積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，溫度上升，平衡右移，K積、K消均增加，反應(yīng)速率均增大，從圖像上可知，隨著溫度的上升，催化劑表面的積碳量是先增大后減小的，所以v消增加的倍數(shù)要比v積增加的倍數(shù)大。答案：AD4．解析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則A為H元素，B為N元素；A和D同主族，則D為Na元素；B和C相鄰，C為O元素；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸，則F為Cl元素。E與B可組成化合物E3B2，且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應(yīng)，E為＋2價(jià)金屬，為Mg元素；依據(jù)裝置圖，在裝置⑤中制備Mg3N2，裝置①用于制備N(xiāo)2，裝置②為平安瓶，③④用于除去氮?dú)庵械碾s質(zhì)并干燥，裝置⑥防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤，據(jù)此答題。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Mg與N的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑B>E，A錯(cuò)誤；飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)?，NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，氮?dú)庵械碾s質(zhì)主要是空氣中的氧氣，氧氣能夠與鎂反應(yīng)，須要除去，用NaOH溶液不能除去，B錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，C錯(cuò)誤；Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2，氨氣的水溶液顯堿性，可以使試管口潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D正確。答案：D5．解析：依據(jù)電荷守恒，NaHSO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))，A錯(cuò)誤；依據(jù)物料守恒，NaHSO3溶液中c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)，B正確；依據(jù)圖示，室溫下NaHSO3濃度小于5.49×10－5mol/L時(shí)，c(OH－)>c(SOeq\o\al(2－,3))，C錯(cuò)誤；依據(jù)圖示，室溫下NaHSO3濃度等于5.49×10－5mol/L時(shí)，c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(OH－)，D錯(cuò)誤。答案：B6．解析：甲元素原子核外L層上s軌道和p軌道電子個(gè)數(shù)相同，甲是碳元素；乙元素原子3p軌道上只有1對(duì)成對(duì)電子為硫元素；丙元素原子N層上只有1個(gè)電子，丙元素原子各內(nèi)層均已充溢為銅元素，丁元素原子N層上只有1個(gè)電子，次外層的電子充溢在2個(gè)不同類(lèi)型的軌道上，應(yīng)為鉀元素；戊是氧元素。水的熔沸點(diǎn)高于H2S，A正確；依據(jù)Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，B正確；甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是CS2，C正確；丙元素原子價(jià)層電子排布式是3d104s