狂做10化學(xué)平衡常數(shù)-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)小題狂做（人教版2019選擇性必修1）

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡狂做10化學(xué)平衡常數(shù)1．（2021·全國高二課時(shí)練習(xí)）在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L【答案】D【詳解】A．焓變大于0為吸熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知生成1molFe，則吸收的熱量為akJ，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，在任何時(shí)刻都存在容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，因此壓強(qiáng)不變不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=，所以c(CO)＝0.100mol/L，則c(CO2)=Kc(CO)=0.263×0.1mol/L=0.0263mol/L，D正確。故選D。2．（2021·江蘇南京市·高二期末）NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N2O4(g)?2NO2(g)ΔH=57kJ·mol1，下列有關(guān)說法不正確的是A．升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若容器體積不變，氣體顏色不變時(shí)說明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡C．其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量NO2，的值不變D．其他條件不變，減小體系的壓強(qiáng)會(huì)提高N2O4的轉(zhuǎn)化率【答案】A【詳解】A．升高體系溫度不僅能使正反應(yīng)速率增大，還會(huì)使逆反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B．NO2為紅棕色氣體，氣體顏色不變時(shí)表示NO2濃度保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．平衡常數(shù)K=，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，故C正確；D．減小體系的壓強(qiáng)使平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，即正反應(yīng)方向，因此減小體系的壓強(qiáng)會(huì)提高N2O4的轉(zhuǎn)化率，故D正確；答案選A。3．（2021·江蘇南京市·高二期末）表中所列是2個(gè)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)值。反應(yīng)①N2(g)+O2(g)?2NO(g)②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)溫度/℃27200025400450K3.8×10310.15×1080.5070.152關(guān)于反應(yīng)①、②的下列說法正確的是A．①、②都需要在一定條件才能發(fā)生，但①是放熱反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)。B．一定溫度下，①、②分別達(dá)到平衡，壓縮容器體積(加壓)均可使N2的轉(zhuǎn)化率增大C．①、②均實(shí)現(xiàn)了“固氮”的過程，其中①比較適合用于大規(guī)模人工固氮D．即使已知①、②的ΔH，仍然無法求算反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)的ΔH【答案】D【詳解】A．①N2(g)+O2(g)?2NO(g)隨溫度升高，K值增大，平衡正向移動(dòng)，是吸熱反應(yīng)，②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)隨溫度升高，K值減小，平衡逆向移動(dòng)，是放熱熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一定溫度下，①N2(g)+O2(g)?2NO(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器體積(加壓)平衡不移動(dòng)，不能使N2的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．①、②均實(shí)現(xiàn)了“固氮”的過程，但①是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)太小，不適合用于大規(guī)模人工固氮，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．①N2(g)+O2(g)?2NO(g)，②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，由蓋斯定律，①×2－②×2得：4NH3(g)+2O2(g)?4NO(g)+6H2(g)，得不到4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，D項(xiàng)正確；答案選D。4．（2021·江蘇徐州市·高二期末）研究表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，和能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②某實(shí)驗(yàn)小組控制和初始投料比為。在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(甲醇選擇性指轉(zhuǎn)化的中生成甲醇的百分比)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(K)催化劑轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)1543催化劑a12.342.32543催化劑b10.972.73553催化劑a15.339.14553催化劑b12.071.6下列說法正確的是A．相同溫度下，催化劑a對(duì)轉(zhuǎn)化成有較高的選擇性B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)①中轉(zhuǎn)化為平衡轉(zhuǎn)化率增大C．其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)反應(yīng)②中平衡常數(shù)增大D．反應(yīng)①在無催化劑、催化劑a和催化劑b三種情況下能量示意圖如圖所示【答案】D【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2及實(shí)驗(yàn)3和4對(duì)比得到相同溫度下，催化劑a對(duì)轉(zhuǎn)化成有較低的選擇性，故A錯(cuò)誤；B．其他條件不變，反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)①是逆向移動(dòng)，因此反應(yīng)①中轉(zhuǎn)化為平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)反應(yīng)②中平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．通過表中數(shù)據(jù)說明催化劑b的作用下，甲醇額選擇性更大，說明催化劑b對(duì)反應(yīng)①催化效果更好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說明使用催化劑b的反應(yīng)過程中活化能更低，因此反應(yīng)①在無催化劑、催化劑a和催化劑b三種情況下能量示意圖為，故D正確。綜上所述，答案為D。5．（2021·廣西桂林市·高二期末）時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)。該溫度下，測得某時(shí)刻容器內(nèi)含，，和，此時(shí)該反應(yīng)的狀態(tài)是A．剛好達(dá)到平衡 B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D．容器體積未知，無法判斷【答案】B【詳解】A．由反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是相等的，而此時(shí)各物質(zhì)濃度是不相等的，則此時(shí)沒有達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水蒸汽的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸汽是反應(yīng)物，根據(jù)平衡常數(shù)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B項(xiàng)正確；C．水蒸汽的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸汽是反應(yīng)物，根據(jù)平衡常數(shù)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，且無論容器體積是多少，水蒸氣的濃度都是其它物質(zhì)的2倍，因此是可以判斷的，故D錯(cuò)誤；本題答案B。6．（2021·淮北市樹人高級(jí)中學(xué)高二期末）O3是一種具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)的消毒劑．O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①平衡常數(shù)為；反應(yīng)②平衡常數(shù)為；總反應(yīng)：平衡常數(shù)為K．下列敘述不正確的是A． B．壓強(qiáng)增大，減小C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D．降低溫度，總反應(yīng)K增大【答案】B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知：③＝①+②，反應(yīng)方程式相加，化學(xué)平衡常數(shù)相乘，所以，A正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，當(dāng)化學(xué)方程式確定時(shí)，K只與溫度有關(guān)，所以壓強(qiáng)增大，不變，B錯(cuò)誤；C．由題中信息：O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，可知[O]濃度越大殺菌消毒能力越好，升高溫度，反應(yīng)①向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，均增大[O]濃度，提高消毒效率，C正確；D．總反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，總反應(yīng)K增大，D正確；答案為：B。7．（2021·河南鄭州市·高二期末）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示．下列說法正確的是A．無法判斷反應(yīng)的的正負(fù)B．X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)【答案】B【分析】解本題時(shí)需要注意：實(shí)線中在最高點(diǎn)之前反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，主要討論溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；最高點(diǎn)之后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可以研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。【詳解】A．隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢，一段時(shí)間內(nèi)并未達(dá)到平衡，分析溫度較高時(shí)，已達(dá)到平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，X點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．Y點(diǎn)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)增加O2的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)NO起始濃度為amol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×1040.25a)mol/L、0.5amol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=>=2000，故D錯(cuò)誤；故選B。8．（2021·全國高二課時(shí)練習(xí)）在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L1)0.10.20平衡濃度/(mol·L1)0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【分析】由表中初始濃度和平衡濃度可知，Z為生成物，X、Y為反應(yīng)物，且消耗X、Y、Z的濃度比為（）：（）：（0.10）=1：3：2，則反應(yīng)為X+3Y2Z，以此來解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故A正確；B．根據(jù)以上分析可知反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=1600，故B正確；C．為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；故選C。9．（2021·全國高二課時(shí)練習(xí)）在716K時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ·mol?1，測得HI的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：t/min020406080120150n(HI)/mol10.910.850.8150.7950.7840.784已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k正·c2(HI)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k逆·c(H2)·c(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，大小與溫度有關(guān)。下列說法正確的是A．716K時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(s)2HI(g)的ΔH＜11kJ·mol?1B．反應(yīng)在120min時(shí)剛好到達(dá)平衡C．0~10min內(nèi)平均速率v(HI)=0.0045mol·L1·min1D．716K時(shí)，=【答案】D【詳解】A．碘固體氣化時(shí)吸收能量，716K時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(s)2HI(g)的ΔH＞11kJ·mol?1，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在120min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，無法判斷是否是剛好到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C．0~20min內(nèi)平均速率v(HI)===0.0045mol·L1·min1，但一開始濃度最大，反應(yīng)速率應(yīng)最快，0~10min內(nèi)平均速率v(HI)＞0.0045mol·L1·min1，故C錯(cuò)誤；D．716K時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=k正·c2(HI)=v(逆)=k逆·c(H2)·c(I2)，=，故D正確；故選D。10．（2021·浙江寧波市·高二期末）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2molCO，進(jìn)行如下反應(yīng)：2CO(g)CO2(g)+C(s)△H<0，反應(yīng)圖像如圖所示，t1后，若改變下列條件，下列說法正確的是A．其他條件不變，增加CO，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小B．其他條件不變，縮小反應(yīng)容器的容積，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)CO濃度減小C．其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，增加1molCO和1molCO2，平衡正向移動(dòng)【答案】D【詳解】A．增加CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，但由于反應(yīng)物只有CO，相等于在原平衡基礎(chǔ)上，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，A錯(cuò)誤；B．縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但由于容器體積縮小，所以CO的濃度會(huì)比原平衡時(shí)要大，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知平衡時(shí)n(CO2)=0.5mol，則n(CO)=1.0mol，容器體積為1L，所以K=，增加1molCO和1molCO2，則Q=＜，所以平衡正向移動(dòng)，D正確；綜上所述答案為D。11．（2021·安徽高三一模）向1L的密閉容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)為H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。在T1、T2下，測得CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：α(T1)<α(T2)T1B．前3min，T2溫度下容器內(nèi)發(fā)生的有效碰撞次數(shù)比T1多C．T2溫度下12min時(shí)，向容器中再分別充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，平衡向正向移動(dòng)D．在初始溫度T1下，1L絕熱容器通入2molCO2(g)、2molH2(g)，平衡時(shí)n(CO)<1mol【答案】D【分析】據(jù)圖可知T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間較短，反應(yīng)速率更快，所以T1＞T2，溫度越高平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【詳解】A．根據(jù)分析可知T1＞T2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越大，所以α(T1)＞α(T2)T1，A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知前3min，T1溫度下反應(yīng)速率更快，所以T1溫度下容器內(nèi)發(fā)生的有效碰撞次數(shù)更多，B錯(cuò)誤；C．T2溫度下12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，初始投料為2molCO2(g)、2molH2(g)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知此時(shí)容器內(nèi)CO2、H2、CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol、0.5mol，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，可用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，所以該溫度下K==，再充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，則濃度商為=＞，所以此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知非絕熱條件T1溫度達(dá)到平衡時(shí)n(CO)=1.0mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，絕熱條件下進(jìn)行反應(yīng)容器內(nèi)溫度降低，則新平衡會(huì)在原平衡的基礎(chǔ)上逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)n(CO)<1mol，D正確；綜上所述答案為D。12．（2021·浙江紹興市·高二期末）一定條件下，在容積為2L的恒溫密閉容器中充入1mol(g)和2molH2，發(fā)生反應(yīng)?H＜0，反應(yīng)過程中測得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如圖所示.下列說法正確的是A．升高溫度可增大反應(yīng)速率，提高環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率B．0～20min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為C．達(dá)到平衡時(shí)，環(huán)戊烷和環(huán)戊二烯的體積分?jǐn)?shù)相同D．平衡常數(shù)Kp隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，升高溫度，物質(zhì)分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B．在恒溫、恒容時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，在反應(yīng)開始時(shí)有1mol+2mol=3mol氣體，此時(shí)壓強(qiáng)為12.6kPa，在20min時(shí)氣體壓強(qiáng)為8.4kPa，則20min時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：，氣體物質(zhì)的量減少了1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)消耗H2的物質(zhì)的量是1mol，故0～20min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象可知平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)為8.4kPa，由方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每反應(yīng)消耗1mol環(huán)戊二烯，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量就會(huì)減少2mol，由選項(xiàng)B分析可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體物質(zhì)的量減小1mol，則反應(yīng)消耗環(huán)戊二烯0.5mol、生成0.5mol環(huán)戊烷，未反應(yīng)的環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量是1mol0.5mol=0.5mol，故環(huán)戊烷和環(huán)戊二烯的體積分?jǐn)?shù)相同，C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13．（2021·陜西咸陽市·高二期末）將E(s)和F(g)加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表。下列說法正確的是：溫度/℃2580230平衡常數(shù)/()2A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C．80℃時(shí)，測得某時(shí)刻F、G的濃度均為0.5mol/L，此時(shí)D．25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)是【答案】B【詳解】A．升高溫度，K減小，說明平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，，故B正確；C．80℃時(shí)，測得某時(shí)刻F、G的濃度均為0.5mol/L，此時(shí)Qc==8＞K=2，則平衡逆移，v逆＞v正，故C錯(cuò)誤；D．由分析知25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)==2×105，故D錯(cuò)誤；故選B。14．（2021·廣西玉林市·）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2B．恒溫恒容下，增大H2濃度平衡常數(shù)K減小C．平衡移動(dòng)時(shí)，K值一定變化D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=表達(dá)式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O(g)，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故只有改變溫度引起的平衡移動(dòng)，K值一定變化，其余條件引起的平衡移動(dòng)，K值不變，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，即CO2+H2CO+H2O(g)平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故答案為：D。15．（2020·貴州高二學(xué)業(yè)考試）已知某溫度下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K，則該溫度下反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為A． B． C．K D．K2【答案】A【詳解】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K=；N2(g)+H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1=，選A。16．（2021·安徽高二期末）溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法正確的是A．加入苯，振蕩，平衡不移動(dòng)B．加入固體，平衡正向移動(dòng)C．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【詳解】A．單質(zhì)碘易溶于苯，加入苯，振蕩，萃取，平衡向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．加入固體，增大濃度，平衡向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．溶液與溶液反應(yīng)，經(jīng)計(jì)算可知少量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，證明溶液中還存在，說明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，C正確；D．平衡常數(shù)表達(dá)式中缺少，D錯(cuò)誤；答案為：C。17．（2021·廣東汕頭市·高二期末）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，K為化學(xué)平衡常數(shù)，K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化C．830℃，某時(shí)刻CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此時(shí)V正>V逆D．達(dá)到平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)【答案】D【詳解】A．隨溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C．830℃，某時(shí)刻CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，V正=V逆，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故D正確；選D。18．（2021·湖南高二月考）二氧化碳的化工利用是降低大氣中二氧化碳濃度的有效途徑，二氧化碳加氫制甲烷是該領(lǐng)域的最佳選擇。反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=164.7kJ?mol1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ?mol1反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)△H=247.1kJ?mol1向恒壓密閉容器中通入1molCO2和4molH2，不同溫度下，使反應(yīng)均進(jìn)行tmin，測得CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法中不正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=B．圖中曲線B表示CH4的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．為提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在任何溫度下均能自發(fā)【答案】D【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=，A正確；B．B曲線先升高，后降低，說明低于600℃，t時(shí)間反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著溫度升高，反應(yīng)速率升高，物質(zhì)的量增大，超過600℃，反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，物質(zhì)的量減少，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均為放熱反應(yīng)，故甲烷的平衡量會(huì)減少，故B曲線為CH4，B正確；C．CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要增加反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均為放熱反應(yīng)，低溫條件利于正反應(yīng)的進(jìn)行，故需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ得到CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=41.2kJ/mol(164.7kJ/mol)=205.9kJ/mol>0，此反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，△S>0，吉布斯自由能△G=△HT△S<0時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故高溫下自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選D。19．（2021·江蘇泰州市·高二期末）工業(yè)上制取的反應(yīng)之一為。一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，和的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．使用高效催化劑能提高的平衡產(chǎn)率D．若300℃達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為α，則300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】D【詳解】A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增加，從圖中可以看出相同溫度下正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.A點(diǎn)時(shí)，即，非平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.高效催化劑可以增大反應(yīng)速率，不能是平衡移動(dòng)增大平衡產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D.若300°達(dá)平衡時(shí)，根據(jù)題意，的轉(zhuǎn)化率為α，消耗的氯氣和的物質(zhì)的量為αmol，生成的的物質(zhì)的量為2αmol，平衡常數(shù)為，即，故D正確；故選D。20．（2021·浙江寧波市·高二期末）600℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/mol01.200.6050.80100.20下列說法正確的是A．0~5min用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.08B．該反應(yīng)在5min時(shí)恰好達(dá)到平衡C．溫度升高至800℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20mol，達(dá)平衡時(shí)【答案】D【詳解