易錯專題02元素的性質（原卷版）

易錯專題02元素的性質聚焦易錯點：?易錯點一元素周期表的結構?易錯點二微粒半徑大小的比較?易錯點三電離能和電負性典例精講易錯點一元素周期表的結構【易錯典例】例1（2024上·四川成都·高二統(tǒng)考期末）下列關于元素周期表和周期律的敘述正確的是A．鹵族元素從上到下電負性減小B．最外層1個電子的元素只能位于區(qū)C．0族元素的價電子排布均為D．“對角線規(guī)則”指某些主族元素與左下方元素性質相似【解題必備】1．原子結構與元素周期表的關系2.每族元素的價層電子排布特點（1）主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA排布特點ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5（2）0族：除He外其余均為ns2np6。（3）過渡元素(副族和第Ⅷ族，Pd、鑭系、錒系除外)：(n－1)d1～10ns1～2。3.元素周期表的分區(qū)（1）元素周期表的分區(qū)（2）各區(qū)元素價電子的排布特點分區(qū)價電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)ns2np1～6(除He外)d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2【變式突破】1．（2023上·江蘇揚州·高二揚州中學?？茧A段練習）向CuSO4溶液中通入H2S，發(fā)生反應：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4.下列有關說法正確的是A．H2S的電子式為B．Cu是d區(qū)過渡金屬元素C．Cu2＋的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10D．基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為易錯點二微粒半徑大小的比較【易錯典例】例2（2024上·重慶巫溪·高二巫溪縣中學校?？茧A段練習）鋰電池的電解液在很大程度上制約著鋰電池的發(fā)展，某種商業(yè)化鋰電池的電解質的結構如圖所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序數(shù)依次增大，且0.1mol·L?1XW的水溶液呈酸性且pH>1。下列說法正確的是A．元素的非金屬性：X>ZB．簡單離子半徑：W>MC．第一電離能：W>M>Z>YD．化合物YW3各原子均達到8電子穩(wěn)定結構【解題必備】微粒半徑大小的比較(1)同周期元素的原子半徑：隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑依次減小(稀有氣體除外)。(2)同主族元素的原子半徑、相同價態(tài)陽離子半徑和陰離子半徑：隨著核電荷數(shù)增多，半徑都依次增大。(3)核外電子排布(即電子層結構)相同的離子半徑：隨核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小。(4)同種元素形成的粒子半徑：陽離子<中性原子<陰離子，且陽離子價態(tài)越高，半徑越小。如：Fe3＋<Fe2＋<Fe，Cl<Cl－，H＋<H<H－。(5)核電荷數(shù)和電子數(shù)都不同的粒子，一般要找參考物。如比較Al3＋和S2－，可找出與Al3＋電子數(shù)相同，與S2－同一主族的元素O2－來比較，因為Al3＋<O2－，且O2－<S2－，故Al3＋<S2－?！咀兪酵黄啤?．（2024上·湖北·高二校聯(lián)考期末）化合物是分析化學中重要的基準物質，其中X、Y、Z、T分別位于三個短周期，原子序數(shù)依次增加；T與Z同主族；常溫下為氣體，分子中電子總數(shù)為奇數(shù)；W為建筑行業(yè)使用量最大的金屬元素。下列說法錯誤的是A．電負性：Z>Y>X>WB．為酸性氧化物C．原子半徑：T>Z>XD．基態(tài)T原子核外電子運動狀態(tài)有16種、空間運動狀態(tài)有9種、能量不同的電子有5種易錯點三電離能和電負性【易錯典例】例3（河北省唐山市20232024學年高二上學期期末考試化學試題）是重要的鋰電池正極材料，具有可供鋰離子嵌入或脫嵌的結構。請回答下列問題。(1)所含元素中，第一電離能最小的是(填元素名稱)，電負性最大的是(填元素符號)。按原子序數(shù)遞增的順序，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)依次為(填序號)a．1432

b．1234

c．4132

d．3142(2)Fe在周期表中的位置，用核外電子排布的相關規(guī)則解釋比穩(wěn)定的原因。(3)P的價電子軌道表示式為，它比S的第一電離能大的原因。(4)磷酸亞鐵鋰電池總反應為：，電池中的固充電體電解質可傳導。試寫出該電池放電時的正極反應式為?！窘忸}必備】1.電離能（1）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：I1，單位：kJ·mol－1。元素第一電離能可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。（2）規(guī)律：對同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子；同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來越易失去電子；具有全充滿、半充滿及全空的電子構型的元素穩(wěn)定性較高，其電離能數(shù)值較大，如稀有氣體的電離能在同周期元素中最大，N為半充滿、Mg為全充滿狀態(tài)，其電離能均比同周期相鄰元素大；氣態(tài)基態(tài)一價正離子再失去一個電子成為氣態(tài)基態(tài)二價正離子所需的最低能量叫做第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。由于原子失去電子形成離子后，若再失去電子會更加困難，因此同一原子的各級電離能之間存在如下關系：I1<I2<I3……（3）應用：判斷元素金屬性的強弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱判斷元素的化合價如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n，如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價為＋1判斷核外電子的分層排布情況多電子原子中，元素的各級電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現(xiàn)突躍時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化反映元素原子的核外電子排布特點同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大2.電負性（1）定義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標度，元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。（2）標準：以最活潑的非金屬氟的電負性為4.0作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。（3）變化規(guī)律：金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負性逐漸減小。（4）應用：【變式突破】3．（浙江省舟山市20232024學年高二上學期1月期末考試化學試題）前四周期元素、、、、原子序數(shù)依次增大，其相關性質如下表所示：基態(tài)原子能級電子半充滿與同周期，且原子核外有2個未成對電子基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子其基態(tài)原子外圍電子排布式為前四周期元素中，元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多請根據(jù)以上信息，回答問題：(1)元素在周期表中的位置為，其基態(tài)原子的最高能級的電子云輪廓圖的形狀為。(2)和的第一電離能（填“>”或“<”），其原因是。(3)、、、四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用具體離子符號表示）。(4)和可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物與水反應的化學方程式。(5)元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子，該元素基態(tài)原子的價電子排布圖為。習題精練1．（2024上·湖南岳陽·高二校聯(lián)考期末）下列表述不正確的是A．原子軌道能量：1s<2s<3s<4sB．M電子層存在3個能級、9個原子軌道C．的電負性依次增大D．同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子2．（2024上·江蘇揚州·高二統(tǒng)考期末）為第三周期元素，化合物與水反應生成和。下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性： B．原子半徑：C．電離能： D．電負性：3．（2024上·內蒙古·高二統(tǒng)考期末）醫(yī)療上常用作為射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”。下列說法正確的是A．基態(tài)硫原子有4個未成對電子B．電負性：C．離子半徑：D．氫化物的穩(wěn)定性：4．（2024上·湖北·高二校聯(lián)考期末）下列狀態(tài)的Be中①、②、③、④，電離最外層一個電子所需的能量由大到小的順序是A．②③①④ B．①②③④ C．④②③① D．③④②①5．（2023上·山東棗莊·高二棗莊市第三中學?？茧A段練習）我國科學家近年來發(fā)現(xiàn)的一種重要的鐵系超導材料FeSmAsFO是由多種元素組成的化合物，下列說法正確的是A．的價層電子排布式為B．同主族，第一電離能C．電負性D．的價層電子軌道表示式違背了泡利不相容原理6．（2023上·山東棗莊·高二棗莊市第三中學?？茧A段練習）下表列出了某短周期元素的各級電離能數(shù)據(jù)(用??????表示，單位為)。??????7401500770010500下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為價 B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族C．R元素第一電離能大于同周期相鄰元素 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為7．（2022上·湖南岳陽·高二統(tǒng)考期末）短周期元素的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素最高價氧化物的水化物溶液對應的1.0013.001.570.70A．原子半徑： B．元素第一電離能：C．元素電負性： D．最高正化合價：8．（2024上·陜西咸陽·高二統(tǒng)考期末）、、、是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子；基態(tài)原子的價層電子排布式為；原子中有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；與的最高能層數(shù)相同，且其最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)。下列說法正確的是A．電負性：B．的基態(tài)原子有9種空間運動狀態(tài)的電子C．最簡單離子半徑：D．第一電離能：9．（2024上·浙江寧波·高二校聯(lián)考期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最高的元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道半充滿，W是電負性最大的元素，Q逐級電離能（kJ/mol）依次為578、1817、2745、11575、14830、18376，下列說法正確的是A．第一電離能：B．鍵角：C．Q基態(tài)原子核外電子有11種不同的運動狀態(tài)D．是非極性分子10．（2024上·浙江杭州·高二期中）X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X的原子半徑在短周期元素中最小；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z元素原子的價層電子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，W元素原子的次外層內的所有軌道的電子均成對，下列說法不正確的是A．電負性：X<Y<Z B．X與Y不能形成具有18電子的分子C．Q2Z2的陰陽離子比為1∶2 D．W元素位于元素周期表的ds區(qū)11．（2024上·廣西·高二南寧三中校聯(lián)考期末）X、Y、Z、Q、W、R屬于元素周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子的2p能級上有2個電子，Z是地殼中含量最高的元素，W與Z同族，Q為電負性最強的主族元素。R的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}：(1)R在元素周期表中的位置是；W的元素符號為，其基態(tài)簡單離子的電子排布式為。(2)Z元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種。(3)X、Y、Z三種元素中第一電離能最大的是(填元素符號)，理由是。(4)Z、Q、W三種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序(用化學式表示)。12．（2024上·天津·高二天津市第一百中學校聯(lián)考期末）元素的性質與其在周期表中的位置密切相關，回答下列問題：(1)基態(tài)鈉原子的核外電子排布式為，的電子式為。(2)鋅原子在元素周期表中的位置為第周期，第族，位于元素周期表的區(qū)，最高能級原子軌道的形狀為形。(3)與氮同主族且位于第四周期的元素為(填元素符號)，其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為。(4)如表是和的部分數(shù)據(jù)，填“>”或“<)。元素核外電子排布式第一電離能第二電離能76274613．（2024上·湖南岳陽·高二湖南省岳陽縣第一中學?？计谀└鶕?jù)有關知識，回答下列問題。(1)符號所代表的含義是__________（填字母）。A．軌道上有3個電子B．第3個電子層軌道有三個伸展方向C．電子云有3個伸展方向D．第3個電子層沿x軸方向伸展的p軌道(2)鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運動狀態(tài)的電子。(3)短周期的化學元素（0族和放射性元素除外）中，第一電離能最小的元素是（填元素符號，下同），電負性最大的元素是。(4)Be的第一電離能大于B的第一電離能，這是因為。(5)短周期元素中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和Al、B和Si，它們的性質分別有一定的相似性，寫出與NaOH溶液反應的離子方程式：。(6)錳元素位于第四周期第ⅦB族，請寫出基礎的價層電子排布式。14．（2024上·吉林白山·高二統(tǒng)考期末）現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價層電子排布為nsnnpn+1；C元素為周期表中電負性最大的非金屬元素；D元素基態(tài)原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，其單質可以在二氧化碳中燃燒；E元素形成的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，其合金是用量最大用途最廣的金屬材料；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物是砒霜(主要成分是As2O3)有劇毒。(1)①C元素基態(tài)原子的價層電子排布圖為。②E3+具有種不同運動狀態(tài)的的電子。③F元素位于元素周期表的