2024年福建高考真題化學(xué)試題（解析版）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE12024年福建高考化學(xué)試題1.福建某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，木材中交聯(lián)纖維素的木質(zhì)素可替代酚醛樹脂、脲醛樹脂等作為木材黏合劑。下列說法正確的是A.木質(zhì)素是無機(jī)物 B.纖維素的分子中有數(shù)千個(gè)核糖單元C.脲醛樹脂屬于天然高分子 D.酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．木質(zhì)素為纖維素，屬于多糖類，為有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．纖維素的分子中有數(shù)千個(gè)葡萄糖單元，B錯(cuò)誤；C．脲醛樹脂由尿素和甲醛縮聚而成，屬于合成高分子，C錯(cuò)誤；D．酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到，D正確；故選D。2.藥物X與病毒蛋白對接的原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ⅰ為加成反應(yīng) B.X中參與反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基C.Y無手性碳原子 D.Z中虛框內(nèi)所有原子可能共平面〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．對比X、Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中醛基與H2N-R中氨基發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．由以上分析可知X中參與反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，故B正確；C．由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，羥基所連碳原子為手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，C=N雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，因此虛框中所有原子可能共面，故D正確；故選：C。3.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B.最簡單氫化物沸點(diǎn)：C.鍵長：D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物在水中電離：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由該陰離子結(jié)構(gòu)可知Z形成2條共價(jià)鍵，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知Z為O；Y形成4條共價(jià)鍵，Y為C，Q形成1條共價(jià)鍵，Q為F，X得1個(gè)電子后形成4條共價(jià)鍵，則X最外層電子數(shù)為3，X為B，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．B、C、O為同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：B<C<O，故A錯(cuò)誤；B．CH4不能形成分子間氫鍵，H2O可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)CH4<H2O，故B正確；C．原子半徑：C>O>F，原子半徑越小鍵長越短，則鍵長：C-C>C-O>C-F，故C正確；D．Y為C，其最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：，故D正確；故選A。4.用探究性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：該過程中可能涉及的反應(yīng)有：①②③④下列說法錯(cuò)誤的是A.與的配位能力： B.無色C.氧化性： D.探究過程未發(fā)生反應(yīng)②〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗加入過量氨水生成無色溶液，過程中發(fā)生反應(yīng)，其中為無色，無色溶液在空氣中被氧氣氧化為藍(lán)色溶液，發(fā)生反應(yīng)，其中為藍(lán)色，加入銅粉發(fā)生反應(yīng)，放置在空氣中又發(fā)生反應(yīng)，溶液又變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此解答。【詳析】A．中由N原子提供孤對電子用于形成配位鍵，中由O原子提供孤對電子用于形成配位鍵，電負(fù)性O(shè)＞N，則O給電子能力弱，則與的配位能力：，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，無色，故B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由方程式可知，氧化性：，故C正確；D．由分析可知，探究整個(gè)過程未發(fā)生反應(yīng)②，故D正確；故選A。5.從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是A.“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)B.“酸溶”時(shí)產(chǎn)生和離子C.“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：D.“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗廢線路板先機(jī)械粉碎，可以增加其反應(yīng)的接觸面積，加入稀鹽酸后鋁、鋅、鐵溶解，進(jìn)入濾液，通入氧氣和加氫氧化鈉，可以溶解錫和鉛，最后電解精煉得到銅?！驹斘觥緼．機(jī)械粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．酸溶的過程中Al、Zn、Fe轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的和離子，B錯(cuò)誤；C．“堿溶”時(shí)根據(jù)產(chǎn)物中，存在反應(yīng)：，故C正確；D．電解精煉時(shí)粗銅在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，逐步溶解，故D錯(cuò)誤；故選C。6.我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.的鍵電子數(shù)為B.的(價(jià)層)孤電子對數(shù)為C.的雜化N原子數(shù)為D.完全分解，產(chǎn)生的分子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1個(gè)分子中有8個(gè)鍵，每個(gè)鍵含有2個(gè)電子，共16個(gè)電子，的鍵電子數(shù)為，A正確；B．分子中所有原子共面可知1個(gè)分子1~6處的6個(gè)N原子采取sp2雜化，7、8兩處N原子采取sp雜化，其中8、1、3、4、5、6六處N原子各有一對孤電子對即1個(gè)分子有6對孤電子對，的(價(jià)層)孤電子對數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．分子中所有原子共面可知，1個(gè)分子有6個(gè)N原子采取sp2雜化，的雜化N原子數(shù)為，C正確；D．為，含有8molN，根據(jù)氮原子守恒，完全分解產(chǎn)生4mol，D正確；故〖答案〗為：B。7.多鹵離子在水溶液中的分解反應(yīng)及平衡常數(shù)值如下：離子分解反應(yīng)平衡常數(shù)值K下列說法錯(cuò)誤的是A.B.上述分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.共價(jià)鍵極性：D.可分解為和〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．已知電負(fù)性，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致比更容易斷裂，所以電離程度＞，，A正確；B．每個(gè)碘離子可以與一個(gè)碘分子結(jié)合，形成，這個(gè)過程中，離子能夠離解成碘和碘離子，形成平衡反應(yīng)：，所以溶液中存在的電離平衡，此變化不是氧化還原反應(yīng)，、中碘元素是價(jià)，氯元素是價(jià)，和中，碘元素是價(jià)，溴元素是價(jià)；三個(gè)變化過程中，各元素化合價(jià)都沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，因此氯的電負(fù)性大于溴的電負(fù)性，形成共價(jià)鍵的兩元素之間的電負(fù)性的差值越大，則鍵的極性越強(qiáng)，因此共價(jià)鍵極性的大小關(guān)系為，C正確；D．已知電負(fù)性，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致容易斷裂產(chǎn)生為和，D正確；故〖答案〗選B。8藥物中間體1，3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如下：下列說法或操作錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.減壓蒸餾去除、5-氧代己酸甲酯和C.減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸D.過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．DMF即N，N-二甲基甲酰胺，對人體有危害，反應(yīng)須在通風(fēng)棚中進(jìn)行，故A正確；B．減壓蒸餾利用沸點(diǎn)不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提純中間產(chǎn)物，故B正確；C．減壓蒸餾后不能趁熱加入鹽酸，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，故C錯(cuò)誤；D．1，3-環(huán)己二酮不含有親水基團(tuán)，不溶于水，可用少量冰水洗滌產(chǎn)物，除去鹽酸等物質(zhì)，故D正確；故選C9.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含有機(jī)溶液。放電過程中產(chǎn)生，充電過程中電解LiCl產(chǎn)生。下列說法正確的是A.交換膜為陰離子交換膜B.電解質(zhì)溶液可替換為LiCl水溶液C.理論上每生成，需消耗2molLiD.放電時(shí)總反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗放電過程中產(chǎn)生，由圖可知，放電過程中氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成Li3N，Li3N又轉(zhuǎn)化為和LiCl，則左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負(fù)極；【詳析】A．放電過程中負(fù)極鋰失去電子形成鋰離子，鋰離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)生成，A錯(cuò)誤；B．鋰為活潑金屬，會(huì)和水反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液不能為水溶液，B錯(cuò)誤；C．充電過程中電解LiCl失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生：，鋰離子在陰極得到電子發(fā)生還原生成鋰單質(zhì)：，則理論上每生成，同時(shí)生成2molLi，C錯(cuò)誤；D．由分析，放電過程中，正極氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成Li3N，Li3N又轉(zhuǎn)化為和LiCl，負(fù)極鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，總反應(yīng)為，D正確；故選D。10.將草酸鈣固體溶于不同初始濃度的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分的關(guān)系如圖。已知草酸。下列說法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，溶液的B.任意下均有：C.的平衡常數(shù)為D.時(shí)，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗草酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，滴加鹽酸過程中體系中存在一系列平衡、、，因此曲線Ⅰ代表，曲線Ⅱ代表，曲線Ⅲ代表，據(jù)此解題?！驹斘觥緼．時(shí)，c()=c()，則，溶液的，故A正確；B．草酸鈣固體滴加稀鹽酸，任意下均有物料守恒關(guān)系，故B正確；C．時(shí)，，c()=，，c()=；，c()=，由圖可知時(shí)，c(Ca2+)=c()=，則Ksp()=c(Ca2+)×c()=；的平衡常數(shù)K====，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，時(shí)，c()=c()，則存在關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選D。11.鋰云母的主要成分為，實(shí)驗(yàn)室探索一種堿浸分解鋰云母制備的工藝流程如下：（1）“高壓浸出”中：①“濾渣1”中鹵化物Y為_______。(填化學(xué)式)②一定條件下，元素浸出率與用量的關(guān)系如圖，為提高鋰浸出率，最佳用量為_______g。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)③精礦顆粒尺寸對鋰浸出率的主要影響如下：i．尺寸越小，顆粒總表面積越大，有利于反應(yīng)液接觸ii．尺寸越小，顆粒聚集趨勢越大，不利于反應(yīng)液滲入一定條件下，顆粒尺寸與鋰浸出率關(guān)系如圖。區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低的原因是_______。（2）“沉鋰”生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為_______。（3）“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(列出計(jì)算式)已知：時(shí)，。（4）“操作Z”為加熱、趁熱過濾和_______；趁熱過濾的主要目的是_______。(分解溫度約為)（5）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中與一個(gè)O緊鄰的有_______個(gè)。②一個(gè)與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為_______。③晶體中微粒間作用力有_______。(填標(biāo)號(hào))a．氫鍵b．離子鍵c．金屬鍵d．范德華力e．極性共價(jià)鍵f．非極性共價(jià)鍵〖答案〗（1）①.②.4.5③.該條件下ii的影響程度大于i的影響程度（2）（3）（4）①.蒸發(fā)結(jié)晶②.除去雜質(zhì)（5）①.4②.四面體形③.bde〖解析〗〖祥解〗鋰云母的主要成分為，加入氫氧化鈉、氧化鈣、水高壓浸出，得到鋁硅酸鹽沉淀和氟化鈣沉淀，所得濾液加少量氧化鈣進(jìn)一步凈化過濾后，所得濾液中主要含氫氧化鋰，以及少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣，向?yàn)V液中加入磷酸生成磷酸鋰沉淀，過濾分離，向沉淀中加入氫氧化鈣溶液，轉(zhuǎn)化得到磷酸鈣沉淀和氫氧化鋰溶液，過濾所得濾液2中溶質(zhì)主要為氫氧化鋰，還有少量的氫氧化鈣，通過加熱、趁熱過濾除去氫氧化鈣，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氫氧化鋰固體，據(jù)此分析?！拘?詳析】①“高壓浸出”中，加入的與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出的與生成難溶的；②結(jié)合圖中曲線，鋰的浸出率最大時(shí)，的最佳用量約為4.5g；③只考慮i影響，尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸，鋰的浸出率越大；只考慮ii的影響，尺寸越小，顆粒聚集趨勢越大，不利于反應(yīng)液滲入，鋰的浸出率越小，區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低，說明ii的影響程度大于i的影響程度；【小問2詳析】凈化后的濾液中主要含氫氧化鋰，以及少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣，“沉鋰”加入磷酸生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為：；【小問3詳析】“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)；【小問4詳析】濾液2中溶質(zhì)主要為氫氧化鋰，還有少量的氫氧化鈣，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，加熱升溫會(huì)析出氫氧化鈣晶體，故趁熱過濾的主要目的是除去雜質(zhì)；除雜后的濾液主要含，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到固體；【小問5詳析】根據(jù)的晶胞結(jié)構(gòu)及其x軸方向投影圖可知，在晶胞中Li位于8個(gè)頂點(diǎn)和上、下底面的2個(gè)面心，O位于前、后、左、右4個(gè)側(cè)面上，晶體為層狀結(jié)構(gòu)。①晶體中與一個(gè)O緊鄰的有4個(gè)，①晶體中與一個(gè)緊鄰的O也有4個(gè)；②因?yàn)椤螼-Li-O=129°，故一個(gè)與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體形而非正四面體形；③由于O無法提供價(jià)層孤電子對，且層間距離遠(yuǎn)，間不能形成氫鍵；為離子化合物，不存在金屬鍵；與間存在離子鍵；根據(jù)晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層間存在范德華力；O-H屬于極性共價(jià)鍵；故晶體中微粒間作用力有bde。12.實(shí)驗(yàn)室用發(fā)光二極管(LED)的生產(chǎn)廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)制備Ga2O3，過程如下。已知：Ga與In為同族元素，In難溶于NaOH溶液。（1）①基態(tài)鎵(Ga)原子的價(jià)電子排布式為_______。②Ⅰ中GaN反應(yīng)生成[Ga(OH)4]-的離子方程式為_______。③Ⅰ使用裝置如圖(加熱及夾持裝置省略)，吸收液可用_______。(填標(biāo)號(hào))a．水b．濃鹽酸c．稀硫酸d．四氯化碳（2）①Ⅱ需用到的玻璃儀器有燒杯、_______和_______。②“沉淀1”含金屬元素_______。(填元素符號(hào))（3）①Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_______。②按下列操作順序測定溶液pH，不規(guī)范的是_______。(填標(biāo)號(hào))a．用鑷子夾取濕潤的pH試紙b．將pH試紙置于干燥清凈玻璃片上c．用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央d．觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較（4）Ga2O3純度測定：稱取Ga2O3樣品wg，經(jīng)處理配制成VmL溶液，從中移取V0mL于錐形瓶中，一定條件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此時(shí)鎵以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示劑，用c2mol/LCuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Na2H2Y，滴定終點(diǎn)為紫紅色。該過程涉及反應(yīng)：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+①終點(diǎn)時(shí)消耗CuSO4溶液V2mL，則Ga2O3純度為_______。(列出計(jì)算式)②滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致所測Ga2O3純度偏小的情況是_______。(填標(biāo)號(hào))a．未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b．稱重后樣品吸收了空氣中水汽c．終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡d．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線〖答案〗（1）①.4s24p1②.③.ac（2）①.玻璃棒②.漏斗③.（3）①.將轉(zhuǎn)化為沉淀②.ac（4）①.或②.ad〖解析〗〖祥解〗由題干工藝流程圖可知，LED生成廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)中加入2mol/LNaOH溶液在80℃下反應(yīng)3個(gè)小時(shí)，將GaN轉(zhuǎn)化為[Ga(OH)4]-，In和Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，過濾得到沉淀1即為In和Mg，濾液中主要含有Na[Ga(OH)4]和NaOH，加入硫酸將Na[Ga(OH)4]轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀，過濾得到Ga(OH)3沉淀和濾液，Ga(OH)3沉淀加熱后分解得到Ga2O3，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】①已知Ga是31號(hào)元素，故基態(tài)鎵(Ga)原子的價(jià)電子排布式為：4s24p1，故〖答案〗為：4s24p1；②Ⅰ中GaN反應(yīng)生成[Ga(OH)4]-的離子方程式為：GaN+3H2O+OH-[Ga(OH)4]-+NH3↑，故〖答案〗為：GaN+3H2O+OH-[Ga(OH)4]-+NH3↑；③GaN與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生NH3，NH3極易溶于水，故能用水來吸收NH3，濃鹽酸易揮發(fā)，不利于吸收NH3，NH3具有堿性，稀硫酸可以吸收NH3，NH3為極性分子，CCl4為非極性分子，NH3難溶于CCl4中，不能用CCl4吸收NH3，故〖答案〗為：ac；【小問2詳析】①由題干工藝流程圖信息可知，Ⅱ?yàn)檫^濾操作，則需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故〖答案〗為：漏斗；玻璃棒；②由分析可知，“沉淀1”含金屬元素In、Mg，故〖答案〗為：In、Mg；【小問3詳析】①由分析可知，Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將Na[Ga(OH)4]轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀，故〖答案〗為：將Na[Ga(OH)4]轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀；②用pH試紙測定溶液pH的規(guī)范操作為：用鑷子夾取一片干燥的pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量的待測液于試紙中央，觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，據(jù)此解題：a．pH試紙測量溶液的pH時(shí)不能用濕潤的pH試紙，操作不規(guī)范，a符合題意；b．由上述分析可知，將pH試紙置于干燥清凈的玻璃片上，操作規(guī)范，b不符合題意；c．根據(jù)pH試紙的規(guī)范性操作可知，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量的待測液于試紙中央而不能用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央，c符合題意；d．根據(jù)pH試紙的規(guī)范性操作可知，觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出待測液的pH值，d不符合題意；故〖答案〗為：ac；【小問4詳析】①終點(diǎn)時(shí)消耗CuSO4溶液V2mL，根據(jù)反應(yīng)Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+可知，過量的Na2H2Y的物質(zhì)的量為：c2V2×10-3mol，則與Ga3+反應(yīng)的Na2H2Y的物質(zhì)的量為：(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，原樣品中含有Ga2O3的物質(zhì)的量為：(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，則Ga2O3純度為：==，故〖答案〗為：或；②a．未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，V2偏大，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，a符合題意；b．稱重后樣品吸收了空氣中水汽，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，b不符合題意；c．終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積V2偏小，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，c不符合題意；d．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積V2偏大，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，d符合題意；故〖答案〗為：ad。13.軟珊瑚素的關(guān)鍵中間體(L)的某合成路線如下。(不考慮立體異構(gòu))已知：和為保護(hù)基團(tuán)。（1）B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、_______、_______。(寫名稱)（2）Ⅱ的反應(yīng)類型為_______；的空間結(jié)構(gòu)為_______。（3）Ⅲ的化學(xué)方程式為_______。（4）Ⅳ的反應(yīng)條件為_______。（5）由J生成L的過程涉及兩種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，分別示意如下：①②K的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）Y是A的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件。Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②Y的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1?！即鸢浮剑?）①.酮羰基②.碳溴鍵（2）①.還原反應(yīng)②.正四面體形（3）（4）I2，堿，CH2Cl2（5）（6）〖解析〗〖祥解〗由題干合成流程圖可知，A與Br2在堿性、CH2Cl2作溶劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B被NaBH4還原為C，C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成D，D與HCON(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，F(xiàn)與在I2、堿、CH2Cl2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G經(jīng)一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H，H和E先反應(yīng)后水解生成J，J經(jīng)過反應(yīng)Ⅵ生成K，K經(jīng)過反應(yīng)Ⅶ生成L，根據(jù)J和L的結(jié)構(gòu)簡式以及題干(5)小問信息可知，K的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】由合成流程圖中B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酮羰基、碳溴鍵；【小問2詳析】由分析可知，Ⅱ即B中的酮羰基轉(zhuǎn)化為C中的羥基，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；中中心原子B周圍的價(jià)層電子對數(shù)為：4+=4，沒有孤電子對，故該離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；【小問3詳析】由題干合成路線圖可知，根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，Ⅲ即D與HCON(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：；【小問4詳析】由題干A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，Ⅳ的反應(yīng)條件為：I2，堿，CH2Cl2；【小問5詳析】由分析結(jié)合題干信息：由J生成L的過程涉及兩種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知，K的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問6詳析】由題干流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C7H10O，不飽和度為3，故Y是A的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件①Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)即含有醛基，②Y的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1則可知含有3個(gè)甲基，故Y的結(jié)構(gòu)簡式為。14.是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氫得到，相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）生成的總反應(yīng)：Ⅳ．_______（2）體系達(dá)到平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí)：①壓縮平衡體系體積，重新達(dá)到平衡后物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的組分為_______。(填標(biāo)號(hào))a．b．c．d．②反應(yīng)溫度升高不利于提高平衡時(shí)產(chǎn)物選擇性的原因是_______。（3）在壓強(qiáng)為的恒壓體系中通入和，達(dá)到平衡時(shí)，氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示(忽略氣體組分在硅表面的吸附量)。已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。①圖中n代表的組分為_______。(填化學(xué)式)②時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______。(列出計(jì)算式)③時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為f，消耗硅的物質(zhì)的量為_______。(列出計(jì)算式)（4）下、其他條件相同時(shí)，用和分別催化上述反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如下表所示。(產(chǎn)物選擇性均高于98.5%)催化劑的轉(zhuǎn)化率/%7.314.322.3①使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)Ⅳ的催化劑_______催化劑(填“>”“<”或“=”)；反應(yīng)Ⅳ的活化能：催化劑_______催化劑(填“>”“<”或“=”)。②使用催化劑，初始投料該段時(shí)間內(nèi)得到，則的選擇性_______。(列出計(jì)算式)〖答案〗（1）（2）①.bc②.因，升溫反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，的產(chǎn)量反而減?。?）①.②.③.或（4）①.=②.>③.〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律可知，。故〖答案〗為：-80?！拘?詳析】①壓縮平衡體系體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，重新達(dá)到平衡后，對于反應(yīng)，除壓強(qiáng)對反應(yīng)I無影響，對反應(yīng)都是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此和的量增大；因、，升溫反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，的產(chǎn)量反而減小。故〖答案〗為：bc；因，升溫反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，的產(chǎn)量反而減小。【小問3詳析】在壓強(qiáng)為的恒壓體系中通入和，①根據(jù)反應(yīng)可知，溫度升高反應(yīng)和向正反應(yīng)方向進(jìn)行，產(chǎn)物含量增加，結(jié)合圖可知n為HCl，m為；②時(shí)按照反應(yīng)進(jìn)行：，由圖中可知道平衡時(shí)，，，則；③，1mol的平衡轉(zhuǎn)化率為f，則轉(zhuǎn)化的為fmol，剩余的為()mol，平衡時(shí)的物質(zhì)與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為：x、z和y，設(shè)平衡時(shí)混合物的總物質(zhì)的量為Mmol，則可以根據(jù)剩余的計(jì)算出M，mol，再計(jì)算出、，根據(jù)硅原子守恒，消耗硅的物質(zhì)的量=平衡物質(zhì)中硅的總物質(zhì)的量-起始時(shí)的1mol，或者消耗硅的物質(zhì)的量=平衡物質(zhì)中和物質(zhì)的量之和-消耗的fmol，。故〖答案〗為：；；或?！拘?詳析】①使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)的催化劑與催化劑相比較，由于反應(yīng)熱只和反應(yīng)物的始態(tài)與生成物的終態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)，所以催化劑=催化劑；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在相同單位時(shí)間內(nèi)，作催化劑的轉(zhuǎn)化率為7.3%、作催化劑的轉(zhuǎn)化率為22.3%，由此可以得出作催化劑時(shí)活化能更低，效率更高，則反應(yīng)的活化能：催化劑催化劑；②根據(jù)反應(yīng)：，初始投料該段時(shí)間內(nèi)得到，列式，得出生成所消耗的的物質(zhì)的量，根據(jù)表的轉(zhuǎn)化率可知所消耗的的總物質(zhì)的量為，最后根據(jù)公式。故〖答案〗為：=；>；。2024年福建高考化學(xué)試題1.福建某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，木材中交聯(lián)纖維素的木質(zhì)素可替代酚醛樹脂、脲醛樹脂等作為木材黏合劑。下列說法正確的是A.木質(zhì)素是無機(jī)物 B.纖維素的分子中有數(shù)千個(gè)核糖單元C.脲醛樹脂屬于天然高分子 D.酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．木質(zhì)素為纖維素，屬于多糖類，為有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．纖維素的分子中有數(shù)千個(gè)葡萄糖單元，B錯(cuò)誤；C．脲醛樹脂由尿素和甲醛縮聚而成，屬于合成高分子，C錯(cuò)誤；D．酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到，D正確；故選D。2.藥物X與病毒蛋白對接的原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ⅰ為加成反應(yīng) B.X中參與反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基C.Y無手性碳原子 D.Z中虛框內(nèi)所有原子可能共平面〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．對比X、Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中醛基與H2N-R中氨基發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．由以上分析可知X中參與反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，故B正確；C．由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，羥基所連碳原子為手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，C=N雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，因此虛框中所有原子可能共面，故D正確；故選：C。3.某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B.最簡單氫化物沸點(diǎn)：C.鍵長：D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物在水中電離：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由該陰離子結(jié)構(gòu)可知Z形成2條共價(jià)鍵，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知Z為O；Y形成4條共價(jià)鍵，Y為C，Q形成1條共價(jià)鍵，Q為F，X得1個(gè)電子后形成4條共價(jià)鍵，則X最外層電子數(shù)為3，X為B，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．B、C、O為同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：B<C<O，故A錯(cuò)誤；B．CH4不能形成分子間氫鍵，H2O可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)CH4<H2O，故B正確；C．原子半徑：C>O>F，原子半徑越小鍵長越短，則鍵長：C-C>C-O>C-F，故C正確；D．Y為C，其最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：，故D正確；故選A。4.用探究性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：該過程中可能涉及的反應(yīng)有：①②③④下列說法錯(cuò)誤的是A.與的配位能力： B.無色C.氧化性： D.探究過程未發(fā)生反應(yīng)②〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗加入過量氨水生成無色溶液，過程中發(fā)生反應(yīng)，其中為無色，無色溶液在空氣中被氧氣氧化為藍(lán)色溶液，發(fā)生反應(yīng)，其中為藍(lán)色，加入銅粉發(fā)生反應(yīng)，放置在空氣中又發(fā)生反應(yīng)，溶液又變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此解答。【詳析】A．中由N原子提供孤對電子用于形成配位鍵，中由O原子提供孤對電子用于形成配位鍵，電負(fù)性O(shè)＞N，則O給電子能力弱，則與的配位能力：，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，無色，故B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由方程式可知，氧化性：，故C正確；D．由分析可知，探究整個(gè)過程未發(fā)生反應(yīng)②，故D正確；故選A。5.從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是A.“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)B.“酸溶”時(shí)產(chǎn)生和離子C.“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：D.“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗廢線路板先機(jī)械粉碎，可以增加其反應(yīng)的接觸面積，加入稀鹽酸后鋁、鋅、鐵溶解，進(jìn)入濾液，通入氧氣和加氫氧化鈉，可以溶解錫和鉛，最后電解精煉得到銅?！驹斘觥緼．機(jī)械粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．酸溶的過程中Al、Zn、Fe轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的和離子，B錯(cuò)誤；C．“堿溶”時(shí)根據(jù)產(chǎn)物中，存在反應(yīng)：，故C正確；D．電解精煉時(shí)粗銅在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，逐步溶解，故D錯(cuò)誤；故選C。6.我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.的鍵電子數(shù)為B.的(價(jià)層)孤電子對數(shù)為C.的雜化N原子數(shù)為D.完全分解，產(chǎn)生的分子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1個(gè)分子中有8個(gè)鍵，每個(gè)鍵含有2個(gè)電子，共16個(gè)電子，的鍵電子數(shù)為，A正確；B．分子中所有原子共面可知1個(gè)分子1~6處的6個(gè)N原子采取sp2雜化，7、8兩處N原子采取sp雜化，其中8、1、3、4、5、6六處N原子各有一對孤電子對即1個(gè)分子有6對孤電子對，的(價(jià)層)孤電子對數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．分子中所有原子共面可知，1個(gè)分子有6個(gè)N原子采取sp2雜化，的雜化N原子數(shù)為，C正確；D．為，含有8molN，根據(jù)氮原子守恒，完全分解產(chǎn)生4mol，D正確；故〖答案〗為：B。7.多鹵離子在水溶液中的分解反應(yīng)及平衡常數(shù)值如下：離子分解反應(yīng)平衡常數(shù)值K下列說法錯(cuò)誤的是A.B.上述分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.共價(jià)鍵極性：D.可分解為和〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．已知電負(fù)性，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致比更容易斷裂，所以電離程度＞，，A正確；B．每個(gè)碘離子可以與一個(gè)碘分子結(jié)合，形成，這個(gè)過程中，離子能夠離解成碘和碘離子，形成平衡反應(yīng)：，所以溶液中存在的電離平衡，此變化不是氧化還原反應(yīng)，、中碘元素是價(jià)，氯元素是價(jià)，和中，碘元素是價(jià)，溴元素是價(jià)；三個(gè)變化過程中，各元素化合價(jià)都沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，因此氯的電負(fù)性大于溴的電負(fù)性，形成共價(jià)鍵的兩元素之間的電負(fù)性的差值越大，則鍵的極性越強(qiáng)，因此共價(jià)鍵極性的大小關(guān)系為，C正確；D．已知電負(fù)性，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致容易斷裂產(chǎn)生為和，D正確；故〖答案〗選B。8藥物中間體1，3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如下：下列說法或操作錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.減壓蒸餾去除、5-氧代己酸甲酯和C.減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸D.過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．DMF即N，N-二甲基甲酰胺，對人體有危害，反應(yīng)須在通風(fēng)棚中進(jìn)行，故A正確；B．減壓蒸餾利用沸點(diǎn)不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提純中間產(chǎn)物，故B正確；C．減壓蒸餾后不能趁熱加入鹽酸，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，故C錯(cuò)誤；D．1，3-環(huán)己二酮不含有親水基團(tuán)，不溶于水，可用少量冰水洗滌產(chǎn)物，除去鹽酸等物質(zhì)，故D正確；故選C9.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含有機(jī)溶液。放電過程中產(chǎn)生，充電過程中電解LiCl產(chǎn)生。下列說法正確的是A.交換膜為陰離子交換膜B.電解質(zhì)溶液可替換為LiCl水溶液C.理論上每生成，需消耗2molLiD.放電時(shí)總反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗放電過程中產(chǎn)生，由圖可知，放電過程中氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成Li3N，Li3N又轉(zhuǎn)化為和LiCl，則左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負(fù)極；【詳析】A．放電過程中負(fù)極鋰失去電子形成鋰離子，鋰離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)生成，A錯(cuò)誤；B．鋰為活潑金屬，會(huì)和水反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液不能為水溶液，B錯(cuò)誤；C．充電過程中電解LiCl失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生：，鋰離子在陰極得到電子發(fā)生還原生成鋰單質(zhì)：，則理論上每生成，同時(shí)生成2molLi，C錯(cuò)誤；D．由分析，放電過程中，正極氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成Li3N，Li3N又轉(zhuǎn)化為和LiCl，負(fù)極鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，總反應(yīng)為，D正確；故選D。10.將草酸鈣固體溶于不同初始濃度的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分的關(guān)系如圖。已知草酸。下列說法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，溶液的B.任意下均有：C.的平衡常數(shù)為D.時(shí)，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗草酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，滴加鹽酸過程中體系中存在一系列平衡、、，因此曲線Ⅰ代表，曲線Ⅱ代表，曲線Ⅲ代表，據(jù)此解題?！驹斘觥緼．時(shí)，c()=c()，則，溶液的，故A正確；B．草酸鈣固體滴加稀鹽酸，任意下均有物料守恒關(guān)系，故B正確；C．時(shí)，，c()=，，c()=；，c()=，由圖可知時(shí)，c(Ca2+)=c()=，則Ksp()=c(Ca2+)×c()=；的平衡常數(shù)K====，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，時(shí)，c()=c()，則存在關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選D。11.鋰云母的主要成分為，實(shí)驗(yàn)室探索一種堿浸分解鋰云母制備的工藝流程如下：（1）“高壓浸出”中：①“濾渣1”中鹵化物Y為_______。(填化學(xué)式)②一定條件下，元素浸出率與用量的關(guān)系如圖，為提高鋰浸出率，最佳用量為_______g。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)③精礦顆粒尺寸對鋰浸出率的主要影響如下：i．尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸ii．尺寸越小，顆粒聚集趨勢越大，不利于反應(yīng)液滲入一定條件下，顆粒尺寸與鋰浸出率關(guān)系如圖。區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低的原因是_______。（2）“沉鋰”生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為_______。（3）“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(列出計(jì)算式)已知：時(shí)，。（4）“操作Z”為加熱、趁熱過濾和_______；趁熱過濾的主要目的是_______。(分解溫度約為)（5）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中與一個(gè)O緊鄰的有_______個(gè)。②一個(gè)與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為_______。③晶體中微粒間作用力有_______。(填標(biāo)號(hào))a．氫鍵b．離子鍵c．金屬鍵d．范德華力e．極性共價(jià)鍵f．非極性共價(jià)鍵〖答案〗（1）①.②.4.5③.該條件下ii的影響程度大于i的影響程度（2）（3）（4）①.蒸發(fā)結(jié)晶②.除去雜質(zhì)（5）①.4②.四面體形③.bde〖解析〗〖祥解〗鋰云母的主要成分為，加入氫氧化鈉、氧化鈣、水高壓浸出，得到鋁硅酸鹽沉淀和氟化鈣沉淀，所得濾液加少量氧化鈣進(jìn)一步凈化過濾后，所得濾液中主要含氫氧化鋰，以及少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣，向?yàn)V液中加入磷酸生成磷酸鋰沉淀，過濾分離，向沉淀中加入氫氧化鈣溶液，轉(zhuǎn)化得到磷酸鈣沉淀和氫氧化鋰溶液，過濾所得濾液2中溶質(zhì)主要為氫氧化鋰，還有少量的氫氧化鈣，通過加熱、趁熱過濾除去氫氧化鈣，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氫氧化鋰固體，據(jù)此分析?！拘?詳析】①“高壓浸出”中，加入的與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出的與生成難溶的；②結(jié)合圖中曲線，鋰的浸出率最大時(shí)，的最佳用量約為4.5g；③只考慮i影響，尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸，鋰的浸出率越大；只考慮ii的影響，尺寸越小，顆粒聚集趨勢越大，不利于反應(yīng)液滲入，鋰的浸出率越小，區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低，說明ii的影響程度大于i的影響程度；【小問2詳析】凈化后的濾液中主要含氫氧化鋰，以及少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣，“沉鋰”加入磷酸生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為：；【小問3詳析】“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)；【小問4詳析】濾液2中溶質(zhì)主要為氫氧化鋰，還有少量的氫氧化鈣，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，加熱升溫會(huì)析出氫氧化鈣晶體，故趁熱過濾的主要目的是除去雜質(zhì)；除雜后的濾液主要含，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到固體；【小問5詳析】根據(jù)的晶胞結(jié)構(gòu)及其x軸方向投影圖可知，在晶胞中Li位于8個(gè)頂點(diǎn)和上、下底面的2個(gè)面心，O位于前、后、左、右4個(gè)側(cè)面上，晶體為層狀結(jié)構(gòu)。①晶體中與一個(gè)O緊鄰的有4個(gè)，①晶體中與一個(gè)緊鄰的O也有4個(gè)；②因?yàn)椤螼-Li-O=129°，故一個(gè)與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體形而非正四面體形；③由于O無法提供價(jià)層孤電子對，且層間距離遠(yuǎn)，間不能形成氫鍵；為離子化合物，不存在金屬鍵；與間存在離子鍵；根據(jù)晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層間存在范德華力；O-H屬于極性共價(jià)鍵；故晶體中微粒間作用力有bde。12.實(shí)驗(yàn)室用發(fā)光二極管(LED)的生產(chǎn)廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)制備Ga2O3，過程如下。已知：Ga與In為同族元素，In難溶于NaOH溶液。（1）①基態(tài)鎵(Ga)原子的價(jià)電子排布式為_______。②Ⅰ中GaN反應(yīng)生成[Ga(OH)4]-的離子方程式為_______。③Ⅰ使用裝置如圖(加熱及夾持裝置省略)，吸收液可用_______。(填標(biāo)號(hào))a．水b．濃鹽酸c．稀硫酸d．四氯化碳（2）①Ⅱ需用到的玻璃儀器有燒杯、_______和_______。②“沉淀1”含金屬元素_______。(填元素符號(hào))（3）①Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_______。②按下列操作順序測定溶液pH，不規(guī)范的是_______。(填標(biāo)號(hào))a．用鑷子夾取濕潤的pH試紙b．將pH試紙置于干燥清凈玻璃片上c．用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央d．觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較（4）Ga2O3純度測定：稱取Ga2O3樣品wg，經(jīng)處理配制成VmL溶液，從中移取V0mL于錐形瓶中，一定條件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此時(shí)鎵以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示劑，用c2mol/LCuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Na2H2Y，滴定終點(diǎn)為紫紅色。該過程涉及反應(yīng)：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+①終點(diǎn)時(shí)消耗CuSO4溶液V2mL，則Ga2O3純度為_______。(列出計(jì)算式)②滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致所測Ga2O3純度偏小的情況是_______。(填標(biāo)號(hào))a．未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b．稱重后樣品吸收了空氣中水汽c．終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡d．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線〖答案〗（1）①.4s24p1②.③.ac（2）①.玻璃棒②.漏斗③.（3）①.將轉(zhuǎn)化為沉淀②.ac（4）①.或②.ad〖解析〗〖祥解〗由題干工藝流程圖可知，LED生成廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)中加入2mol/LNaOH溶液在80℃下反應(yīng)3個(gè)小時(shí)，將GaN轉(zhuǎn)化為[Ga(OH)4]-，In和Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，過濾得到沉淀1即為In和Mg，濾液中主要含有Na[Ga(OH)4]和NaOH，加入硫酸將Na[Ga(OH)4]轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀，過濾得到Ga(OH)3沉淀和濾液，Ga(OH)3沉淀加熱后分解得到Ga2O3，據(jù)此分析解題。【小問1詳析】①已知Ga是31號(hào)元素，故基態(tài)鎵(Ga)原子的價(jià)電子排布式為：4s24p1，故〖答案〗為：4s24p1；②Ⅰ中GaN反應(yīng)生成[Ga(OH)4]-的離子方程式為：GaN+3H2O+OH-[Ga(OH)4]-+NH3↑，故〖答案〗為：GaN+3H2O+OH-[Ga(OH)4]-+NH3↑；③GaN與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生NH3，NH3極易溶于水，故能用水來吸收NH3，濃鹽酸易揮發(fā)，不利于吸收NH3，NH3具有堿性，稀硫酸可以吸收NH3，NH3為極性分子，CCl4為非極性分子，NH3難溶于CCl4中，不能用CCl4吸收NH3，故〖答案〗為：ac；【小問2詳析】①由題干工藝流程圖信息可知，Ⅱ?yàn)檫^濾操作，則需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故〖答案〗為：漏斗；玻璃棒；②由分析可知，“沉淀1”含金屬元素In、Mg，故〖答案〗為：In、Mg；【小問3詳析】①由分析可知，Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將Na[Ga(OH)4]轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀，故〖答案〗為：將Na[Ga(OH)4]轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀；②用pH試紙測定溶液pH的規(guī)范操作為：用鑷子夾取一片干燥的pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量的待測液于試紙中央，觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，據(jù)此解題：a．pH試紙測量溶液的pH時(shí)不能用濕潤的pH試紙，操作不規(guī)范，a符合題意；b．由上述分析可知，將pH試紙置于干燥清凈的玻璃片上，操作規(guī)范，b不符合題意；c．根據(jù)pH試紙的規(guī)范性操作可知，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量的待測液于試紙中央而不能用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央，c符合題意；d．根據(jù)pH試紙的規(guī)范性操作可知，觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出待測液的pH值，d不符合題意；故〖答案〗為：ac；【小問4詳析】①終點(diǎn)時(shí)消耗CuSO4溶液V2mL，根據(jù)反應(yīng)Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+可知，過量的Na2H2Y的物質(zhì)的量為：c2V2×10-3mol，則與Ga3+反應(yīng)的Na2H2Y的物質(zhì)的量為：(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，原樣品中含有Ga2O3的物質(zhì)的量為：(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，則Ga2O3純度為：==，故〖答案〗為：或；②a．未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，V2偏大，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，a符合題意；b．稱重后樣品吸收了空氣中水汽，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，b不符合題意；c．終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積V2偏小，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，c不符合題意；d．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積V2偏大，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，d符合題意；故〖答案〗為：ad。13.軟珊瑚素的關(guān)鍵中間體(L)的某合成路線如下。(不考慮立體異構(gòu))已知：和為保護(hù)基團(tuán)。（1）B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、_______、_______。(寫名稱)（2）Ⅱ的反應(yīng)類型為_______；的空間結(jié)構(gòu)為_______。（3）Ⅲ的化學(xué)方程式為_______。（4）Ⅳ的反應(yīng)條件為_______。（5）由J生成L的過程涉及兩種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，分別示意如下：①②K的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）Y是A的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件。Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②Y的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1。〖答案〗（1）①.酮羰基②.碳溴鍵（2）①.還原反應(yīng)②.正四面體形（3）（4）I2，堿，CH2Cl2（5）（6）〖解析〗〖祥解〗由題干合成流程圖可知，A與Br2在堿性、CH2Cl2作溶劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B被NaBH4還原為C，C經(jīng)過一系列反應(yīng)