魯科版高中化學(xué)選擇性必修第一冊第1章第4節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)基礎(chǔ)課課件

第4節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)(基礎(chǔ)課)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第4節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)(基礎(chǔ)課)1．通過討論鋼鐵腐蝕的現(xiàn)象，認(rèn)識金屬腐蝕的本質(zhì)，能用電化學(xué)腐蝕的原理解釋金屬腐蝕的現(xiàn)象。2．通過討論日常生活中金屬腐蝕的危害，能選擇并設(shè)計防腐措施。學(xué)習(xí)任務(wù)

1．鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。2．鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋鋁的表面，從而保護(hù)內(nèi)部的鋁不再與氧氣反應(yīng)；而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹(主要成分是Fe2O3·xH2O)很疏松，不能阻礙內(nèi)部的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。3．如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等，都能防止鋼鐵生銹。舊知回顧一、金屬電化學(xué)腐蝕的原理1．金屬腐蝕(1)金屬腐蝕的定義及本質(zhì)①定義：金屬表面因與周圍的物質(zhì)發(fā)生______________而遭到破壞的現(xiàn)象。必備知識自主預(yù)習(xí)氧化還原反應(yīng)②本質(zhì)：金屬本身______電子變成陽離子的過程(發(fā)生______反應(yīng))：M－ne－===Mn＋。(2)金屬腐蝕的分類金屬腐蝕分為______腐蝕和________腐蝕；電化學(xué)腐蝕分為______腐蝕和______腐蝕。失去氧化化學(xué)電化學(xué)吸氧析氫2．化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕定義金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純的金屬在潮濕的空氣或電解質(zhì)溶液中形成原電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別____電流產(chǎn)生____微弱電流產(chǎn)生實質(zhì)與聯(lián)系①實質(zhì)：都是金屬原子失去電子被______而損耗；②化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生，但____________更普遍無有氧化電化學(xué)腐蝕3．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕

分類析氫腐蝕吸氧腐蝕圖形描述

形成條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較弱電極反應(yīng)負(fù)極__________________正極__________________________________________Fe－2e－===Fe2+2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－分類析氫腐蝕吸氧腐蝕總反應(yīng)__________________________2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O腐蝕速度一般較快一般較慢相互關(guān)系析氫腐蝕和吸氧腐蝕同時發(fā)生，金屬的腐蝕以吸氧腐蝕為主，吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 (

)(2)發(fā)生吸氧腐蝕時正極放出O2，發(fā)生析氫腐蝕時正極放出H2。 (

)(3)純鐵在稀硫酸中發(fā)生析氫腐蝕。 (

)(4)現(xiàn)實生活中電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍。 (

)√××√二、金屬腐蝕的防護(hù)1．原理：防止金屬發(fā)生______反應(yīng)。2．方法：(1)加________，如涂油漆、電鍍等。(2)改變金屬內(nèi)部組成、結(jié)構(gòu)等，如制成不銹鋼。氧化保護(hù)層3．電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極保護(hù)法陰極電保護(hù)法(外加電流陰極保護(hù)法)原理________原理______原理措施被保護(hù)的金屬作____極(____極)，用一種活動性較強(qiáng)的金屬作____極(____極)被保護(hù)的金屬作____極，惰性電極作輔助____極，連上______電源原電池電解正陰負(fù)陽陰陽直流電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極保護(hù)法陰極電保護(hù)法(外加電流陰極保護(hù)法)應(yīng)用如鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鐵塔、鐵管道裝上若干鋅塊，可保護(hù)鋼鐵設(shè)備如鋼閘門、輸送酸性溶液的鐵管道等示意圖

判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)某些合金也具有防腐蝕的功能。 (

)(2)金屬作為原電池的負(fù)極或電解池的陰極時均被保護(hù)。 (

)(3)犧牲陽極保護(hù)法屬于電解原理。 (

)√

××三、電化學(xué)腐蝕原理的應(yīng)用1．鐵腐蝕原理的應(yīng)用(1)測定空氣中______的含量。(2)食品包裝袋中以鐵粉為主要成分的雙吸劑，延長食物的保質(zhì)期。(3)制成一次性________，使用后其主要成分為______、氯化鈉固體、________________以及含鎂、鋁的鹽。氧氣保暖貼炭粉三氧化二鐵固體2．微電解技術(shù)處理工業(yè)廢水

鐵碳廢水氧化還原某課外小組學(xué)生為研究金屬腐蝕的條件和速率，用銅絲或鐵絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后。關(guān)鍵能力情境探究金屬腐蝕的快慢與防護(hù)方法1．裝置Ⅰ與裝置Ⅱ的左側(cè)液面哪一個低？說明原因。提示：裝置Ⅰ發(fā)生化學(xué)腐蝕，裝置Ⅱ發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕，后者反應(yīng)速率快。Ⅱ液面更低。2．三個裝置鐵釘腐蝕程度由快到慢的順序如何？提示：裝置Ⅱ＞裝置Ⅰ＞裝置Ⅲ。1．金屬腐蝕的快慢比較(1)在同一種電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕由快到慢的順序是電解池的陽極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極。(2)在不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕＞金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕；金屬在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕＞金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。(3)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。2．金屬的防護(hù)1．為了保護(hù)艦艇(主要是鋼合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．這種保護(hù)艦體的方法叫作犧牲陽極保護(hù)法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D．正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－√C

[在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護(hù)方法利用原電池原理，需要金屬塊R金屬活動性比鐵活潑，R作負(fù)極，鐵作正極，這種方法叫作犧牲陽極保護(hù)法，A正確；金屬塊R比鐵活潑，可能是鎂或鋅，B正確；鋼合金材料在弱堿性海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性溶液中才發(fā)生析氫腐蝕，C錯誤；吸氧腐蝕過程中，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D正確。]2．(雙選)如圖是鋼鐵在海水中銹蝕過程的模型，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是(

)A．該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B．有5.6g鐵被腐蝕C．鋼鐵表面出現(xiàn)氣體D．消耗氣體體積約為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)√√

3．將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．陰極的電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2+B．金屬M(fèi)的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快√C

[該裝置中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；金屬M(fèi)被氧化，即金屬活動性：M>Fe，B項錯誤；鋼鐵設(shè)施為原電池的正極，表面積累大量電子而被保護(hù)，C項正確；海水中含有大量的NaCl等電解質(zhì)，而河水中電解質(zhì)較少，故鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，D項錯誤。][教材交流·研討]如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。(1)根據(jù)所學(xué)知識分析a中你能觀察到什么現(xiàn)象？并解釋其原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。銅絲附近呈現(xiàn)紅色。因為a中鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)分別為負(fù)極：2Fe－4e－===2Fe2+，正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，因此a中銅絲附近呈現(xiàn)紅色(2)根據(jù)所學(xué)知識分析b中你能觀察到什么現(xiàn)象？并解釋其原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)a、b中鐵釘?shù)母g速率快慢是怎樣的：____________________。鐵釘附近呈現(xiàn)紅色。b中鋁比鐵活潑，鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)分別為負(fù)極：4Al－12e－===4Al3+，正極：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－，因此b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色a中鐵釘腐蝕速率更快1．金屬腐蝕：金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。2．金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕與吸氧腐蝕。3．金屬防護(hù)的方法：改變金屬材料的組成、在金屬表面覆蓋保護(hù)層、電化學(xué)保護(hù)法。

知識必備1．下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是(

)A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)C．在電工操作中，銅導(dǎo)線和鐵導(dǎo)線不能放在一起使用D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕5學(xué)習(xí)效果隨堂評估√243題號12．如圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是(

)A．鐵釘在兩處的腐蝕速率：a＜bB．a(chǎn)、b兩處鐵釘中碳均為正極C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2＋4e－＋4H＋===2H2O523題號14√D

[a中電解質(zhì)溶液顯中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，b中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，顯酸性，鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，a中正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，b中正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，D錯誤。]3．錐形瓶內(nèi)壁用某溶液潤洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時測量錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A．0～t1時，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕B．0～t1時，鐵可能發(fā)生了吸氧腐蝕C．t1～t2時，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕D．用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性523題號41√B

[0～t1時，壓強(qiáng)逐漸增大，說明錐形瓶中氣體體積增大，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，A項正確；0～t1時，壓強(qiáng)逐漸增大，說明錐形瓶中氣體體積增大，吸氧腐蝕會導(dǎo)致錐形瓶中氣體體積減小，與題給信息不符，故0～t1時，鐵不可能發(fā)生吸氧腐蝕，B項錯誤；t1～t2時，壓強(qiáng)逐漸減小，說明錐形瓶中氣體體積減小，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，C項正確；0～t1時，壓強(qiáng)逐漸增大，說明錐形瓶中氣體體積增大，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，也可能是鐵與酸性溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致，D項正確。]523題號41

5243題號1A．圖Ⅱ中鋼管附近土壤的pH可能會上升B．圖Ⅰ中鋼管腐蝕的含鐵產(chǎn)物有FeS和Fe(OH)2C．圖Ⅱ中金屬棒X可能為銅，可使鋼管表面腐蝕電流接近于零D．圖Ⅱ中金屬棒X的作用是作為損耗正極材料和傳遞電流5243題號1√√CD

[題圖Ⅱ中沒有外加電源，采用的是犧牲陽極保護(hù)法，根據(jù)原電池原理，金屬棒X應(yīng)作負(fù)極，金屬棒X的活潑性應(yīng)大于鐵，才能保護(hù)鋼管，使其免受腐蝕，若金屬棒X是銅，則形成Fe-Cu原電池，會加速鐵的腐蝕；題圖Ⅱ中鋼管作正極，正極上H2O發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，故鋼管附近土壤中的c(OH－)會增大，pH可能會上升，A正確，C錯誤；題圖Ⅰ鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+與正極周圍的S2-和OH－反應(yīng)分別生成FeS和Fe(OH)2，B正確；由上述分析可知，金屬棒X應(yīng)作負(fù)極，D錯誤。]5243題號15．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。243題號15為減緩鐵的腐蝕：(1)若開關(guān)K置于N處，則X應(yīng)為___________________，該電化學(xué)防護(hù)法為_____________________。(2)若開關(guān)K置于M處，則X應(yīng)為_____________________，該電化學(xué)防護(hù)法為_________________。碳棒或Pt等惰性電極外加電流陰極保護(hù)法比鐵活潑的金屬Zn等犧牲陽極保護(hù)法(選擇題只有一個選項符合題目要求)1．家用炒菜鍋用水清洗放置后，會出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過程中不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(

)A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2C．正極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．負(fù)極反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3+課時分層作業(yè)(十)金屬的腐蝕與防護(hù)題11D

[在潮濕的環(huán)境中鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2+，正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，總反應(yīng)為2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。故D項錯誤。]題號13524687910112．下列表面上鍍有金屬保護(hù)層的鐵板中，當(dāng)鍍層破損后，在相同條件下最不易被腐蝕的是(

)A．鍍鋅鐵板B．鍍錫鐵板C．鍍銀鐵板D．鍍銅鐵板題11A

[鐵板在鍍層破損后不易被腐蝕，是指鍍層破損后仍能對鐵板構(gòu)成有效保護(hù)。A項，鐵板鍍鋅，鍍層破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵被保護(hù)；B、C、D項，錫、銀、銅不如鐵活潑，鍍層破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵為負(fù)極，失去電子被氧化，從而加速了鐵的腐蝕。綜上所述，A項符合題意。]

題11D

[金屬在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕而變質(zhì)，A錯誤；金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)為M－ne－===Mn＋，是金屬直接和氧化劑反應(yīng)的過程，不產(chǎn)生電流，B錯誤；金屬的化學(xué)腐蝕在酸性或堿性環(huán)境下均可進(jìn)行，如金屬鋁在鹽酸或NaOH溶液中均發(fā)生化學(xué)腐蝕，C錯誤；在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主，D正確。]題號13524687910114．實驗室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是(

)題號1352468791011A．由圖示的金屬腐蝕情況說明了Fe元素的金屬性弱于Sn元素

B．由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況C．兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應(yīng)均為Fe－3e－===Fe3+D．為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”題號1352468791011D

[Fe元素的金屬性強(qiáng)于Sn元素，A錯誤；海水含大量的鹽，腐蝕較快，由圖示可以看出乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，B錯誤；兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應(yīng)均為Fe－2e－===Fe2+，C錯誤；焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”，可以防止艦艇在海水中被腐蝕，D正確。]√5．如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為(

)A．①②③④⑤ B．④③②①⑤C．④③①②⑤ D．④②③①⑤題號1352468791011√C

[根據(jù)裝置圖可知，②③裝置是原電池，在②中Fe作正極，被保護(hù)，在③中Fe作負(fù)極，被腐蝕；④⑤裝置是電解池，④中Fe為陽極，被腐蝕，⑤中Fe為陰極，被保護(hù)。根據(jù)腐蝕速率：電解池陽極>原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解池陰極，可知鐵腐蝕速率由快到慢的順序為④③①②⑤。]題號13524687910116．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A．鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕B．輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕C．這種情況下，土壤的pH增大D．管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕題11

題號13524687910117．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(顯酸性)，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是(

)A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕題11B

[a試管發(fā)生了吸氧腐蝕，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，b試管發(fā)生了析氫腐蝕，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，故紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?，B錯誤。]8．根據(jù)如圖裝置，回答下列問題。題號1352468791011(1)C中Fe極的電極反應(yīng)為___________________。(2)B中Fe極的電極反應(yīng)為_________________，Cu極附近溶液的pH______(填“增大”“減小”

或“不變”)。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______________。題號13524687910112H＋＋2e－===H2↑

Fe－2e－===Fe2+增大B＞A＞C[解析]

(1)裝置C中Zn-Fe-稀硫酸構(gòu)成原電池，其中Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2+，F(xiàn)e作正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑。(2)裝置B中，F(xiàn)e-Cu-海水構(gòu)成原電池，其中負(fù)極(Fe)：2Fe－4e－===2Fe2+，正極(Cu)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。該裝置本質(zhì)上發(fā)生的是吸氧腐蝕，故Cu極附近c(diǎn)(OH－)增大，pH增大。經(jīng)比較，鐵被腐蝕的快慢順序為B＞A＞C。題號1352468791011(選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)9．考古發(fā)掘出的古代青銅器(含銅、錫等金屬)表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物(銅銹)的成分如圖所示。題號1352468791011下列分析不正確的是(

)A．氧氣是正極反應(yīng)物B．銅銹中銅的化合價相同C．圖乙中，Cl－從小孔內(nèi)向小孔外移動D．青銅中的錫也會發(fā)生電化學(xué)腐蝕題號1352468791011√√BC

[青銅器中含銅、錫等金屬，也含有其他金屬及非金屬雜質(zhì)，由于物質(zhì)金屬性不同，且周圍存在電解質(zhì)溶液，形成了原電池，且電解質(zhì)溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH－，因此氧氣是正極反應(yīng)物，A正確；根據(jù)圖乙可知，在銹蝕小孔外銅銹成分為Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl，Cu元素化合價為＋2價，在小孔附近和小孔內(nèi)壁中銅銹成分為Cu2O、CuCl，Cu元素化合價為＋1價，B錯誤；由CuCl是在小孔內(nèi)壁生成，可知Cl－會從小孔外向小孔內(nèi)移動，C錯誤；由于Sn的金屬性比Cu強(qiáng)，與Cu構(gòu)成原電池時，Sn作負(fù)極，被氧化而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，D正確。]題號135246879101110．如圖兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。下列敘述正確的是(

)A．裝置Ⅰ在反應(yīng)過程中只生成NO2氣體B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕C．裝置Ⅱ在反應(yīng)過程中能產(chǎn)生氫氣D．裝置Ⅰ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中的金屬陽離子有Cu2+和Fe2+題號1352468791011√√CD

[裝置

Ⅰ

中，鐵遇濃硝酸鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)，在這種條件下，銅作原電池的負(fù)極，鐵作正極，反應(yīng)生成紅棕色的NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，隨后鐵作負(fù)極，Cu作正極，稀硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成無色的NO，金屬過量，故反應(yīng)結(jié)束時溶液中既有Fe2+又有Cu2+，A錯誤、D正確；因為裝置