阿伏伽德羅定律及其推論

阿伏伽德羅定律禹州市高級中學復習：N，n，m，V之間的相互轉化Nnm÷NA×M×NA÷MV（標況下氣體）×22.4÷22.4在相同溫度和壓強下，1mol任何氣體的體積相等，所含粒子數呢？1.阿伏加德羅定律：

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。

可表示為同T、P下：【討論】2.阿伏加德羅定律的推論（1）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比。即T、P相同:（2）同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比。即

T、P相同:T、P、V相同：

（3）同溫同壓下，同體積氣體的質量之比等于

摩爾質量之比。即（4）同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質的量之比。即T、V相同：（5）同溫同物質的量的氣體，壓強與體積成反比。即T、n相同，則T、N相同：n1=n2注意：阿伏加德羅定律的推論可依據下列公式進行推導阿伏加德羅定律及推論只適用于氣體，可為單一氣體，也可為混合氣體。PV=nRT或練習：同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：1:23:411:141:211:711:7（1）分子數之比為__________；（2）原子數之比為__________；（3）質量之比為____________；（4）物質的量之比為________；（5）密度之比為____________；（6）摩爾質量之比為________。例1.同溫同壓下，等質量的下列氣體的體積由大到小排列順序_____________。①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2

②④①⑤③[解析]

T、P相同：例2.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）BA.甲的分子數比乙的分子數多B.甲的物質的量比乙的物質的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小[解析]T、P相同：例3.下列兩種氣體的分子數一定相等的是()AA.質量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積等密度的CO和NOC.等溫等體積的O2和N2

D.等壓等體積的N2和CO2例4.同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示()。ACA.甲與乙的相對分子質量之比B.等質量的甲與乙的分子個數之比C.同溫同壓下甲與乙的密度之比D.同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比[解析]T、P、V相同：n1=n2m=ρVO3F2例5.化合物A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫、同壓下）。（1）A的化學式是________推斷理由是______________________________________。阿伏加德羅定律和質量守恒定律A=O2+F2[解析]T、P相同：10mL15mL10mLA例6、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為（）

A.28B.60C.32D.44[解析]T、P、V相同：n1=n2假設容器的質量為xgx=100g，M=28g·mol-1

，則Mr=28摩爾質量的幾種算法：

在數值上等于其相對分子質量M

＝m（一個粒子）×NA

(氣體)標準狀況下，M

＝22.4L·mol-1×ρ標

注意：后三種方法可用于求平均摩爾質量平均摩爾質量單位物質的量的混合物(即1mol混合物)的質量。1.定義2.公式M＝22.4L·mol-1×ρ混(2)已知標準狀況下混合氣體的密度ρ混(1)(3)由相對密度計算(4)已知混合氣體中各成分的物質的量分數或體積分數（對氣體而言），則：例7．在一定溫度下，某物質W按下式分解：

A4W=X↑(氣)+2Y↑(氣)+4Z↑(氣)由生成物組成的混合氣體對氫氣的相對密度為18，則W的相對分子質量為（）A.63B.36C.126D.252[解析]T、P相同:所以混合氣體的平均摩爾質量為36g/moln(W)：n(混合氣體)=4:7例8.在標準狀況下，11.2L

CO和CO2混合氣體的質量為20.4g，則混合氣體中CO和CO2的體積比為__________，質量比為_______。1:47:44[解析]標準狀況下，Vm=22.4L·mol-1CO442840.812.83.2CO2例9.實驗室用向下排空氣法收集NH3，測得瓶內氣體在同溫同壓下與H2的密度之比為10，則所得氣體中NH3與空氣（相對分子質量按29計算）的體積比為（）。BA.1:1B.3:1C.1:3D.1:2T、P相同:[解析]所以混合氣體的平均摩爾質量為20g/molNH3

空氣17292093例10.由CO2、H2、CO組成的混合氣體在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體CO2

、

H2、CO的體積比為（）。CDA.29:8:13