2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題七氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展第三單元第1課時(shí)銨鹽的性質(zhì)訓(xùn)練含解析蘇教版必修第二冊(cè)

PAGE13-第1課時(shí)銨鹽的性質(zhì)學(xué)問(wèn)點(diǎn)1銨鹽的性質(zhì)1.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．易溶于水B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C．都是晶體D．受熱分解都產(chǎn)生NH32．分別NaCl和NH4Cl的最佳方案是()A．利用溶解度不同，采納結(jié)晶法B．加入燒堿C．干脆加熱法D．加入AgNO3溶液3．硝酸銨能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的方程式：NH4NO3＋NaOH=NaNO3＋NH3↑＋X。其中X物質(zhì)是()A．COB．O2C．H2OD．O34．(雙選)下列說(shuō)法正確的是()A．不是全部銨鹽受熱均可以分解產(chǎn)生NH3B．全部銨鹽都易溶于水，所含的N均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液后共熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分別5．只用一種試劑就能鑒別NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液，此試劑是()A．HClB．NaOHC．Ba(OH)2D．Na2CO3學(xué)問(wèn)點(diǎn)2銨鹽的檢驗(yàn)6.可用于銨根離子檢驗(yàn)的一組試劑是()A．NaOH溶液、藍(lán)色石蕊試紙B．NaOH溶液、稀硫酸C．鹽酸、紅色石蕊試紙D．NaOH溶液、濃鹽酸7．為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你認(rèn)為下列試紙和試劑可用到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤8．檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)的方法是：向未知物中加強(qiáng)堿、加熱，再用潮濕的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體產(chǎn)物，該檢驗(yàn)過(guò)程中不涉及的反應(yīng)是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)C．NH3＋H2ONH3·H2OD．NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－9．下列檢驗(yàn)銨鹽的方法中，正確的是()A．加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，再滴入酚酞試液B．加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，并用潮濕的紅色石蕊試紙接近試管口上方C．加熱試管，并用潮濕的紅色石蕊試紙接近試管口上方D．加水溶解，再用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)其溶液學(xué)問(wèn)點(diǎn)3氨氣的試驗(yàn)室制法10.下列方法適合試驗(yàn)室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．向堿石灰固體上滴加濃氨水D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合11．下列關(guān)于試驗(yàn)室制取氨氣的說(shuō)法不正確的是()A．可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣B．可用濃硫酸干燥氨氣C．可用向下排空氣法收集氨氣D．可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣12．下列制備氨水的試驗(yàn)裝置中最合理的是()13．試驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.是氨氣發(fā)生裝置B.是氨氣發(fā)生裝置C.是氨氣汲取裝置D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置14．試驗(yàn)室中制備干燥的氨氣所需的藥品是()A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰B．飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃硫酸D．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰15．下列裝置用于試驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D．用裝置丁汲取尾氣16．針對(duì)如圖所示的試驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法正確的是()A．發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B．可以用堿石灰或無(wú)水氯化鈣干燥制得的氨氣C．可用單孔橡皮塞代替棉花D．所用的銨鹽可以是NH4NO3，所用的堿也可以是NaOH關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．與水作用后形成的溶液可與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是()A．NO2B．NaC．MgSO4D．AgNO32．試驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制氨氣的裝置和下列哪種制氣裝置相同()A．加熱氯酸鉀、二氧化錳混合物制O2B．石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2C．MnO2催化過(guò)氧化氫溶液分解制O2D．MnO2與濃HCl加熱制取氯氣3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．試驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加入鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是()A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO35．(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．固體NH4NO3受熱分解的產(chǎn)物較困難，分解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)遵循守恒，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對(duì)NH4NO3熱分解的產(chǎn)物猜想不正確的是()A．N2、HNO3、H2OB．N2O、H2OC．NO2、N2O、H2OD．NH3、HNO37．某化學(xué)愛(ài)好小組為了制取并探究氨氣的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，制取氨氣的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，下列說(shuō)法不正確的是()A．裝置B中的干燥劑可以是P2O5B．裝置C中的試紙不變色，D中試紙變藍(lán)色C．在裝置E中滴入幾滴濃鹽酸會(huì)出現(xiàn)白霧D．裝置F中的漏斗能起防倒吸作用8．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)。如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1B．1mol·L－1C．5mol·L－1D．0.5mol·L－19．稱(chēng)取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()A．1︰1B．1︰2C．1.87︰1D．3.65︰1三、非選擇題10．某化學(xué)試驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)試驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；(2)裝置B中燒杯滴加酚酞溶液，并打開(kāi)止水夾，視察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了__________，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是____________________，__________________。(3)寫(xiě)出氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(4)為防止污染空氣，以下裝置可用于汲取多余氨氣的是_________。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．(素養(yǎng)題—證據(jù)推理與模型認(rèn)知)試驗(yàn)室制備N(xiāo)H3時(shí)，其尾氣汲取裝置正確的是()2．(素養(yǎng)題—科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任)“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．加熱時(shí)，①中白色固體從下部轉(zhuǎn)移到上部B．加熱時(shí)，②中溶液從紅色變淺至幾乎無(wú)色，冷卻后又復(fù)原紅色C．加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后溶液紅色褪去D．三個(gè)“封管試驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)3．(素養(yǎng)題—證據(jù)推理與模型認(rèn)知)某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過(guò)程如圖所示，其中試劑甲和乙分別可能是()A．甲為Ca(OH)2溶液；乙為稀鹽酸B．甲為水；乙為NaOH溶液C．甲為NaOH溶液；乙為水D．甲為稀鹽酸；乙為NaCl溶液4．(素養(yǎng)題—科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)制備N(xiāo)H3并探究其性質(zhì)。(1)氨氣的制備①儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)_______；氨氣的發(fā)生裝置可選用上圖中的________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選用上圖中的裝置，其連接依次為：發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)氨氣的性質(zhì)試驗(yàn)。已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，裝置如圖所示。試驗(yàn)時(shí)H中出現(xiàn)無(wú)色液體。①G中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，G中的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。②向H中的無(wú)色液體中滴入紫色石蕊試液的現(xiàn)象為_(kāi)_______，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(用方程式表示)第三單元含氮化合物的合理運(yùn)用第1課時(shí)銨鹽的性質(zhì)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：D解析：銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與堿反應(yīng)，如與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能受熱分解，但不肯定有氨氣產(chǎn)生，如：NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O，故選D。2．答案：C解析：A、B可分別，但方法較困難，D不能除雜，只有選項(xiàng)C干脆加熱法可分別，加熱時(shí)，NH4Cl分解生成氣體，然后在冷處又化合生成氯化銨，而NaCl不能，二者分別，故選C。3．答案：C解析：由NH4NO3＋NaOH=NaNO3＋NH3↑＋X和質(zhì)量守恒定律可以知道，每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，該物質(zhì)是水，其化學(xué)式是H2O，故C正確；故答案選C。4．答案：AC解析：A.不是全部銨鹽受熱均可以分解產(chǎn)生NH3，比如硝酸銨，故A正確；B.全部銨鹽都易溶于水，所含的N不肯定都呈－3價(jià)，比如硝酸銨里硝酸根中的氮呈＋5價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液后共熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，故C正確；D.NH4Cl加熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，因此NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分別，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AC。5．答案：C解析：加入一種試劑時(shí)，與題目中的三種溶液產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，即可鑒別三種試劑。A．HCl與NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，A與題意不符；B.NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成刺激性氣味的氨氣，與NaCl、Na2SO4不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，B與題意不符；C.Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)生成刺激性氣味的氨氣，與NaCl不反應(yīng)，與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C符合題意；D.Na2CO3與NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液各自混合后，均無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，D與題意不符；答案為C。6．答案：D解析：A.向溶液中，加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生氨氣，但是假如用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)，試紙還是藍(lán)色，無(wú)法檢測(cè)，A錯(cuò)誤；B.向溶液中，加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生氨氣，但是與稀硫酸反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，無(wú)法檢測(cè)，B錯(cuò)誤；C.向溶液中，加入HCl溶液，NHeq\o\al(＋,4)與HCl不反應(yīng)，溶液呈酸性，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，還是紅色，無(wú)法檢測(cè)，C錯(cuò)誤；D.向溶液中，加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生氨氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成NH4Cl產(chǎn)生白色的煙，可以檢驗(yàn)氨氣，D正確；答案選D。7．答案：C解析：檢驗(yàn)固體物質(zhì)中的NHeq\o\al(＋,4)時(shí)，為便于反應(yīng)，通常將固體先溶于水，然后加入強(qiáng)堿溶液、加熱，逸出的NH3用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，所以應(yīng)選擇①②③，故選C。8．答案：B解析：A.NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O銨鹽與堿反應(yīng)，故A不選；B.NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)是氨氣與酸反應(yīng)，本題沒(méi)有供應(yīng)酸，故B選；C.NH3＋H2ONH3·H2O銨鹽與堿反應(yīng)生成的氨氣在水中生成一水合氨，形成的平衡，故C不選；D.NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨氣在水中生成一水合氨形成的電離平衡，故D不選；故選B。9．答案：B解析：A.氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，也可以使酚酞變紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入氫氧化鈉溶液加熱，檢驗(yàn)生成的氨氣，可以證明是否含有銨鹽，B項(xiàng)正確；C.銨鹽中如氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫會(huì)重新生成氯化銨，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化銨溶于水，溶液中銨根離子水解顯酸性，但顯酸性的不肯定是銨鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10．答案：C解析：A.氮?dú)夂蜌錃獯呋訜嶂迫“睔膺m合用于工業(yè)生產(chǎn)氨氣，不適合試驗(yàn)室制取氨氣，故A不符合題意；B.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又化合生成氯化銨，加熱氯化銨不能制取氨氣，故B不符合題意；C.試驗(yàn)室常用堿石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣，故C符合題意；D.將氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成一水合氨，不能制取氨氣，故D不符合題意；故選C。11．答案：B解析：A.濃鹽酸有揮發(fā)性，其揮發(fā)出的HCl氣體遇到氨氣可產(chǎn)生白煙，故可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣，A說(shuō)法正確；B.濃硫酸可以汲取氨氣生成硫酸氫銨或硫酸銨，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B說(shuō)法不正確；C.氨氣的密度比空氣小且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應(yīng)，故可用向下排空氣法收集氨氣，C說(shuō)法正確；D.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱可發(fā)生分解生成氨氣，故可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣，D說(shuō)法正確。綜上所述，關(guān)于試驗(yàn)室制取氨氣的說(shuō)法不正確的是B。12．答案：B解析：A、發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，制備氨水，不須要干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)A選項(xiàng)的分析，故B正確；C、氫氧化鈉在加熱條件下，對(duì)玻璃腐蝕加強(qiáng)，因此制備氨氣時(shí)不用氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、不能防倒吸，故D錯(cuò)誤。13．答案：B解析：A.NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會(huì)重新化合生成NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B.將濃氨水滴到生石灰固體上時(shí)，生石灰與水反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C.NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯(cuò)誤；D.收集NH3時(shí)，為防止NH3與空氣形成對(duì)流使收集的NH3不純，通常在導(dǎo)管口放置棉花團(tuán)，故D錯(cuò)誤；答案選B。14．答案：D解析：A.氨氣易溶于水，不能用溶液制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B.氨氣為堿性氣體，易與酸性氧化物反應(yīng)，不能用酸性氧化物干燥，故B錯(cuò)誤；C.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D.試驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故D正確；故答案為D。15．答案：C解析：A.試驗(yàn)室采納裝置甲制取氨氣時(shí)，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品運(yùn)用不正確，不能用來(lái)制取氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O，可以驗(yàn)證氨氣具有還原性，C項(xiàng)正確；D.氨氣與水干脆接觸，不能起防倒吸的作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C。16．答案：A解析：A.試驗(yàn)室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，要運(yùn)用加熱固體反應(yīng)物的裝置，試驗(yàn)室制取氨氣也是氯化銨晶體與氫氧化鈣固體反應(yīng)，須要加熱，二者氣體制取試驗(yàn)裝置相同，A選項(xiàng)正確；B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，但無(wú)水氯化鈣可與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用單孔橡皮塞代替棉花，導(dǎo)致試管內(nèi)密封，無(wú)法收集氨氣，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NH4NO3屬于硝酸鹽，不穩(wěn)定受熱易分解產(chǎn)生氮氧化物，使制取的氣體不純，NaOH是強(qiáng)堿，可與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕試驗(yàn)裝置，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：B解析：A.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸溶液不與NH4Cl反應(yīng)；B.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O；C.MgSO4不與水反應(yīng)；D.AgNO3不與水反應(yīng)。故選B。2．答案：A解析：依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，試驗(yàn)室用氯化銨和消石灰的固體混合物在加熱條件下制取氨氣，只要反應(yīng)物是固體、反應(yīng)條件是加熱即可。A項(xiàng)：氯酸鉀、二氧化錳是固體，試驗(yàn)室用氯酸鉀、二氧化錳在加熱條件下制取氧氣，所以和用氯化銨、消石灰制取氨氣的裝置相同，故A正確；B項(xiàng)：石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的裝置是屬于固液混合不加熱型裝置，所以和用氯化銨、消石灰制取氨氣的裝置不相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：二氧化錳催化過(guò)氧化氫溶液分解制O2的裝置是屬于固液混合不加熱型裝置，所以和用氯化銨、消石灰制取氨氣的裝置不相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：二氧化錳與濃HCl加熱制取氯氣的裝置是屬于固液混合加熱型裝置，所以和用氯化銨、消石灰制取氨氣的裝置不相同，故D錯(cuò)誤。3．答案：C解析：A.該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子形式，故A錯(cuò)誤；B.在加熱條件下NH3·H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.符合反應(yīng)原理及離子方程式書(shū)寫(xiě)要求，故C正確；D.一水合氨是弱堿，不能完全電離，向氨水中滴加FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，故D錯(cuò)誤；答案為C。4．答案：B解析：一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，則Y為NH3，氨氣經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Z溶液為HNO3溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X，則鹽X是硝酸銨，故選B。5．答案：C解析：該反應(yīng)配平后為：3(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(高溫))N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物依次為N2、SO2、NH3、H2O，即合理選項(xiàng)為C。6．答案：C解析：A.如生成N2，N元素化合價(jià)分別由＋5價(jià)、－3價(jià)變?yōu)?價(jià)，NOeq\o\al(－,3)過(guò)量，則同時(shí)生成HNO3，發(fā)生反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3＋4N2＋9H2O，A選項(xiàng)正確；B.NH4NO3若生成N2O、H2O，氮元素－3價(jià)上升到＋1價(jià)，硝酸根離子中＋5價(jià)降低到＋1價(jià)，符合電子守恒，B選項(xiàng)正確；C.如生成N2O、NO2，元素化合價(jià)應(yīng)由－3價(jià)→＋1價(jià)，＋5價(jià)→＋4價(jià)，NHeq\o\al(＋,4)過(guò)量，NHeq\o\al(＋,4)應(yīng)同時(shí)生成NH3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.生成NH3、HNO3符合分解反應(yīng)，為化合價(jià)不變的反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選C。7．答案：AC解析：A.氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑堿石灰，不能用P2O5，故A錯(cuò)誤；B.氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以D中顏色發(fā)生改變，C中的試紙不變色，故B正確；C.裝置E中因有多余的氨氣，當(dāng)?shù)稳霂椎螡恹}酸時(shí)會(huì)生成氯化銨晶體，產(chǎn)生白煙，而不是白霧，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以F中汲取氨氣時(shí)用倒扣漏斗來(lái)防倒吸，故D正確；題目要求選不正確的，故選AC。8．答案：C解析：向NaOH溶液中加入兩種銨鹽，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，當(dāng)生成V(NH3)＝11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即n(NH3)＝0.5mol時(shí)，溶液中OH－全部反應(yīng)，則n(OH－)＝n(NaOH)＝0.5mol，c(NaOH)＝eq\f(0.5mol,0.1L)＝5mol·L－1。答案選C。9．答案：C解析：利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應(yīng)完，再反應(yīng)(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故與H＋反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol，則NH4HSO4為0.02mol，所以(NH4)2SO4質(zhì)量為7.24g－115g/mol×0.02mol＝4.94g，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為4.94g÷132g/mol＝0.0374mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質(zhì)的量之比為：1.87︰1，故選C。10．答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2(2)紅色噴泉氨氣極易溶于水溶于水顯堿性(3)NH3＋H2O=NH3·H2O(4)ABD解析：(1)試驗(yàn)室制備氨氣：用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱，且利用生成的NH3·H2O受熱分解成氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；(2)NH3極易溶于水，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)突然減小，外界壓強(qiáng)把燒杯中的水壓入到燒瓶中，氨氣溶于水后形成弱堿氨水，酚酞與堿變紅，則視察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉，利用了氨氣極易溶于水，形成的溶液顯堿性；(3)氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，則反應(yīng)方程式：NH3＋H2O=NH3·H2O；(4