2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)講義

專題04氧化還原反應(yīng)

目錄

【真題研析?規(guī)律探尋】8

【核心提煉?考向探究】10

1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律10

2.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用11

1考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念3【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】12

題型一氧化性還原性強(qiáng)弱判斷12

【真題研析?規(guī)律探尋】3

題型二氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用13

【核心提煉?考向探究】4

1.氧化還原反應(yīng)基本概念43善點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平14

2.常見氧化劑和還原劑4

【真題研析?規(guī)律探尋】14

3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法4

【核心提煉?考向探究】16

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】51.氧化還原方程式配平的基本原則16

題型一氧化還原反應(yīng)概念辨析52.氧化還原方程式配平的一般步驟16

題型二電子轉(zhuǎn)移的表示方法73.書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟（三步法）17

2考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用8【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】17

?cm

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2023浙江1月6題，3分；2023【命題規(guī)律】

浙江6月6題，3分；2022浙氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教材中的重要概念，貫穿

氧化還原反應(yīng)基江1月10題，2分；2022浙江整個(gè)高中化學(xué)的始終，因此，它是歷年高考的必考內(nèi)容，

本概念6月10題，2分；2021浙江1填空題、簡(jiǎn)答題均有可能出現(xiàn)。從近三年高考試題來(lái)看，

月10題，2分；2021浙江6月氧化還原反應(yīng)除浙江選考卷外，一般不單獨(dú)考查，而是

卜其它模塊知識(shí)融合進(jìn)行綜合考查，如選擇題中與阿伏

8題，2分

氧化還原反應(yīng)的2023全國(guó)乙卷7題，6分；2023加德邏常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，

基本規(guī)律湖南卷10題，3分；2022山東考查氧化還反應(yīng)相關(guān)概念和規(guī)律；非選擇題一般在無(wú)機(jī)

卷1題，2分；2021湖南卷8推斷或化工流程題中考查信息型化學(xué)反應(yīng)方程式的書

題，3分；2021北京卷9題，4寫，在綜合實(shí)驗(yàn)題中考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

分【命題預(yù)測(cè)】

氧化還原反應(yīng)方2021河北卷15題⑷⑸，4分；預(yù)測(cè)2024年高考中，氧化還原反應(yīng)在高考中密切關(guān)

程式的書寫與配2021福建卷11題(4)(6),4分;注：①^息型化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，這是化工流程題和原

平2021湖南卷17題(5)(6),4分理綜合中必考的知識(shí)點(diǎn)，②關(guān)注綜合實(shí)驗(yàn)題中涉及氧化還原

反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理，進(jìn)而強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，尤其

是得失電子守恒的應(yīng)用。

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

氧化劑：得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性的物質(zhì)

基本概念

還原劑：失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性的物質(zhì)

氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)后的產(chǎn)物

還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)后的產(chǎn)物

CI系列：HCI.Cl2.HCIO.NaCIO2,CIO2.KCIO3

22

S系列：H2s.S.SA,S02.S2O5.sop

r氧化還原反

N系列：NH,N2H?N,NO、HNO,NO.HNO,

應(yīng)基本概念3222

。系列：HAHO.NaO.?！癘

常見氧化劑還原劑-22223

2

Mn系列：Mn、MnO?、MnO4,MnO4

3+2

Fe系列：Fe,FP.Fe-FeO4

系列：322

CrCr.Cr\Cr2O7.CrO4

Wnr____

r雙線橋氧化劑+還原歸還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

失

L電子轉(zhuǎn)移的表示方法-ne-

氧

i單線橋氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化

「價(jià)態(tài)規(guī)律一高降低升，中間兩邊跑

還強(qiáng)弱規(guī)律一劑大于產(chǎn)

優(yōu)先規(guī)律一優(yōu)先與氧化性.還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)

五大基本規(guī)律

原

守恒規(guī)律一化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等

L轉(zhuǎn)化規(guī)律—?dú)w中反應(yīng)元素的化合價(jià)只接近不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)

反氧化還原反

"條件"：反應(yīng)條件難易程度

應(yīng)應(yīng)基本規(guī)律一"三表"：金屬性周期表、非金屬性周期表.金屬活動(dòng)性表

物質(zhì)氧化性、還原性應(yīng)用一

"兩池"：原電池、電解池

"三度"：濃度、溫度、酸堿度

電子守恒一得失電子總數(shù)相等；化合價(jià)升降總數(shù)相等

配平基本原則-質(zhì)—反酶后原子種類和個(gè)數(shù)不變

L電荷弼一方觸左右阻陽(yáng)離子總數(shù)相等

「1.標(biāo)變價(jià)一標(biāo)出變價(jià)元素化合價(jià)

氧化還原反一

2.列得失一列出化合價(jià)變化值

應(yīng)書寫配平配平五步法-3.求總數(shù)一最小公倍數(shù)法求化合價(jià)升降總數(shù)相等

4.配系數(shù)一配平各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)

L5.查守恒一檢查質(zhì)量、原子.電子守恒

信息型氧化還原反應(yīng)書寫步驟——1.看兩劑兩產(chǎn)物；2著環(huán)境，配電荷；3.看水，配原子守恒

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念

一直題研析?視律探尋

1.（2023?全國(guó)乙卷，7）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）

A.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

2.（2023?浙江省1月選考，6）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++H2。，下列說(shuō)法正確的是（）

A.生成ImolNzO,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物

3.（2022?山東卷，1）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為（）

A.金（Au）：“雖被火亦未熟"

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃（S）：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳（CaCCh）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”

△△A4.（2022?浙江省1月選考，10）關(guān)于反應(yīng)4CCb+SiH4高溫4co+2H,O+SiO2,下列說(shuō)法正確的是

（）

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D.生成ImolSiCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子

5.（2022?浙江省6月選考，10）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SJ+SChf+氏0,下列說(shuō)法正確的是

（）

A.H2sO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

6.（2021?浙江1月選考，10）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說(shuō)法正確的是（）

A.NIL中H元素被氧化

B.NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

7.（2021?浙江6月選考，8）關(guān)于反應(yīng)K2H3lO6+9HI=2KI+4l2+6H2O,下列說(shuō)法正確的是（）

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gb時(shí)，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

核心提煉-考向探究

1.氧化還原反應(yīng)基本概念

有

失電子(實(shí)質(zhì))，化合價(jià)升高(特征),被氧化元

素

化

失去

合

電

價(jià)

子

的

反

高

氧化升

應(yīng)

物

生

產(chǎn)物的

物

成

失電子的能力

得失電子總數(shù)相

等，化合價(jià)升降

總數(shù)相等

有

得電子的能力元

到

得

素

化

子

電

合

價(jià)

的

反

降

還原低

皮

物

的

產(chǎn)物生

成

物

得電子(實(shí)質(zhì))，化合價(jià)降低(特征)，被還原

2.常見氧化劑和還原劑

(1)常見氧化劑及其還原產(chǎn)物

酸性KMnCU、

氧化劑Fe3+HC1O濃

C12(X2)o2H2s04HNO3H2O2

KzCrzCh

還原產(chǎn)H2O/O2"/

cr(x3Fe2+/FeMn2+>Cr3+crSO2NO2/NOH2O

物OH-

(2)常見還原劑及其氧化產(chǎn)物

還原劑金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Fe2+2-

H2S/SHI/FNH3coso2/sor

非金屬

氧化產(chǎn)物金屬離子Fe3+s、soI2N>NOCO2SO3、sor

氧化物22

3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說(shuō)變化。

失ne-

I1

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

I1

得ne-

(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。

ne

I;

還原劑+氧化劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

易易錯(cuò)

1.誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如。2與。3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。

2.誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HC1-CL,氯元素被氧化，CuO-Cu,

銅元素被還原。

3.誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。如C12+

H2OHC1+HC1O中，被氧化和被還原的都是氯元素。

4.誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如SO?具有還

原性，濃H2s04具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

5.誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定。如HC10的氧化性高

于HC104=

一題型特訓(xùn)-命題預(yù)測(cè)

題型一氧化還原反應(yīng)概念辨析

1.（2024?河南省部分學(xué)校高三第二次聯(lián)考）亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，H2O2與HNO2溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)

物是（）

A.。2、HNO3B.。2、NO2C.H2O、HNO3D.H2O、NO

2.（2024?甘肅酒泉高三聯(lián)考）關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+l0HF+2KF+3H2O2=2K2MnF6+3O2T+8H2O,下列說(shuō)法

正確的是（）

A.H2O2既是氧化劑又是還原劑B.K2MnF6是氧化產(chǎn)物

C.生成ImolCh,轉(zhuǎn)移2moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

3.（2024?廣東廣州華南師大附中高三期中）關(guān)于反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2T,下列說(shuō)法正確的

是（）

A.C發(fā)生還原反應(yīng)

B.K2s是氧化產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

D.生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移12moi電子

4.（2024?河南省部分學(xué)校高三第二次聯(lián)考）氮化鈦（TiN）是一種新型多功能金屬陶瓷材料，以四氯化鈦為

原料，在氫氣氛圍下，與氨氣在70（TC時(shí)制得TiN的反應(yīng)方程式為TiCk+NHs-TiN+Nz+HCl（未配平），下列

說(shuō)法正確的是（）

A.TiCb作氧化劑，氯被還原

B.參加反應(yīng)的NH3有:被氧化

C.TiN既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

D.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，會(huì)生成2.5mol氣體

一魚叁2（2024?湖南衡陽(yáng)湖湘教育三新探索協(xié)作體聯(lián)考）化學(xué)鍍銀實(shí)驗(yàn)中，常使用H3P02將Ag+轉(zhuǎn)化為

Ag,H3P。2具有較強(qiáng)的還原性，在溶液中常被氧化成PO4%下列選項(xiàng)中正確的是（）

A.反應(yīng)中P元素化合價(jià)下降，H3P02被氧化

B.每生成一個(gè)PO43-粒子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3個(gè)電子

C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Ag

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為4：1

6.（2024?浙江省浙東北聯(lián)盟期中）用硫酸渣制備鐵黃（一種鐵基顏料）的過(guò)程中存在如下反應(yīng)：FeSO4+8

NH3H2O+O2=4FeOOH+4（NH4）2SO4+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）

A.Ch發(fā)生氧化反應(yīng)

B.FeSCU作氧化劑

C.生成ImolFeOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.FeOOH既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

7.（2023?浙江省天域全國(guó)名校協(xié)作體高三聯(lián)考）火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C2N2H8+2N2O4=2CO2T+3N2T+4H20（偏二甲月井中C、N元素的化合價(jià)相等）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.C2N2H8是氧化劑B.N2O4被氧化

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3：2D.N2O4完全反應(yīng)，有8NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

8.（2023?上海市寶山區(qū)一模）氨基鈉（NaNH?）是重要的化學(xué)試劑，其與氧氣的反應(yīng)如下：4NaNH2+3O2=

2NaOH+2NaN02+2NH3o下列說(shuō)法正確的是（）

A.n（氧化劑）：n（還原劑尸3：4

B.每消耗0.3molC>2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2.4NA

C.NH3是氧化產(chǎn)物

D.NaNH2中N的化合價(jià)部分發(fā)生變化

9.（2024?北京東城期中）IGFeCU是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將FezOs、KNO3、KOH混合共熔，

反應(yīng)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原

B.每生成ImolKzFeOv轉(zhuǎn)移6moie-

C.IGFeCU具有氧化殺菌作用

D.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：KNO3>K2FeO4

10.（2023?浙江省浙里卷天下高三開學(xué)測(cè)試）高氯酸核可以用于固體火箭的推進(jìn)劑，關(guān)于

2NH4clO4（s）=N2（g）+C12（g）+2O2（g+4H20（g）反應(yīng),下列說(shuō)法不乖琥的是（）

A.0.5molNH4C104完全分解產(chǎn)生氣體的體積約為44.8L

B.NH4CIO4既是氧化劑又是還原劑

C.該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3

D.上述NH4CIO4的分解反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

11.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑，化學(xué)方程式為

2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02To下列說(shuō)法中不乖確的是（）。

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCU只作還原劑，NazCh既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFeSCU完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NazFeCU處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

題型二電子轉(zhuǎn)移的表示方法

12.（2024?重慶市名校聯(lián)盟期中）下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）

得6日

A.比j+H2so式濃S1+產(chǎn)t+2H2O

失6日

失5日

B.KCIO3+6HCI1=3cLl2f+KC1+3HO

It2

得5e-

6e「

C-iIA

2Fe+3Cl2=2FeCl3

得2e-

II

D.Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H0

I2t2

失2e-

13.（2024?遼寧省縣級(jí)重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體期中）下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（）

失去2xe-

A.MnO2+4HC1（儂MnCl2+C121+2H2O

得到2日

失去6*日

I1

B.KCIO3+6HC1KC1+3C12+3H2O

得到6xe-

I失去5x3Te-h

C.5NH4NO3=^=：4N2f+2HNO3+9H2O

得到3x5e-

I失去3x2e'）

D.3Cu+8HNC）3（?。?3CU（N（X）2+2N0tA+4H2O

It

得到2x3e-

14.（2024?湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟聯(lián)考）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

e-

AI}

'2Na+2H2O=2NaOH+H2T

失6xe-

II

B.KC1O3+6HC1=KC1+3C12+3H2O

得6xe-

得2xe-

I

C.2cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H20

I一―小

失2xe-

DI

0+6.△A+2+4.

Cu+2H2so4（濃）=CuSC>4+SO2T+2H2O

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

?真題研析?規(guī)律探尋

1.（2023?浙江省6月選考，6）化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”,

其變化過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）

①

A.藥劑A具有還原性

B.①一②過(guò)程若有2moiS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4moi電子

C.②一③過(guò)程若藥劑B是H2O2,其還原產(chǎn)物為02

D.化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型

2.（2023?湖南卷，10）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件

下，顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

AS2O3+H2s2O3

As2s3（s）

、空氣，自然光

HASO+HSO

II3424

下列說(shuō)法正確的是（）

A.S2O32-和SO42-的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和n中，元素As和S都被氧化

n（O2）

C.反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的/、二\：KII

n（H,O）

D.反應(yīng)I和n中，氧化1molAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

3.（2021?湖南選擇性考試，8）KK）3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一

步反應(yīng)為6l2+llKClO3+3H2O&=6KH（IO3）2+5KCl+3C12f。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmolb

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cb制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中103一的存在

△4.（2021?北京卷，9）電石中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，用電石水解制備乙快時(shí)，乙烘中?；煊蠬2S、

PH3,可用C11SO4溶液除去這兩種雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是（）

i.CuSO4+H2S=CuS；+H2SO4

ii.11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8CU3Pl

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)i不能說(shuō)明H2S的酸性強(qiáng)于H2sCM

B.24moic11SO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化llmolPH?

C.H2S、PH3會(huì)干擾KMnO4酸性溶液對(duì)乙煥性質(zhì)的檢驗(yàn)

D.CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2St;Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3t

巧

根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法

⑴濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2s。4＞稀H2s。4,濃HN03＞稀

HN03,還原性：濃HC1＞稀HC1。

（2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)。

+2+

如酸性條件：2MnO；+6H+5SOF=2Mn+5SOF+3H2O

中性條件：2MnC）4+H2O+3SOr=2MnO2+3SOF+20IT

堿性條件：2MnO；+2OJT+SOr=2MnOF+SOF+H2O

其氧化性為KMnC）4（酸性）〉KMnO4（中性）＞KMnC）4（堿性）。

核心提煉-考向探究

1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)

定義相等。即"（氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值="（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)

守恒律數(shù)X化合價(jià)變化值。

①直接計(jì)算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。

應(yīng)用

②配平氧化還原反應(yīng)方程式。

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；

定義

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

強(qiáng)弱律

①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。

應(yīng)用

②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。

當(dāng)存在多種還原劑（氧化劑）時(shí)，氧化劑（還原劑）通常先和還原性（氧化性）

定義

最強(qiáng)的還原劑（氧化劑）反應(yīng)。

①判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。

優(yōu)先律

②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。

應(yīng)用

如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入Cb,因「的還原性強(qiáng)于B「，則先

發(fā)生反應(yīng)：2「+CL=~2C「+l2,然后發(fā)生反應(yīng)：2B「+Cb-2cr+Br2。

有多種價(jià)態(tài)的元素,處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性（如H2s04中的S元素），

定義處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性（如H2s中的S元素），處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有

價(jià)態(tài)律氧化性又有還原性（如S02中的S元素）。

①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生。

應(yīng)用

②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)變化情況。

同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最

定義

多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。

轉(zhuǎn)化律

―20+6+4

如:(濃))-

應(yīng)用H2S+H2so4=S1+SC2T+2H2O(H2S1S,H2SO4^SO2)>5C1

+

+ClOF+6H=3Cl2t+3H2Oo

2.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可依據(jù)

反應(yīng)條件的難易程度來(lái)判斷氧化劑氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，一般來(lái)說(shuō)反應(yīng)條件

越苛刻，說(shuō)明反應(yīng)越難發(fā)生（即氧化劑得電子越困難），則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧

（1）依據(jù)反應(yīng)條件

化性越弱，例如：

來(lái)判斷。

Cu+4HNO3（濃）===CU（NC）3）2+2N02T+2H2O

Cu+2H2so/濃）ACUSO4+SO2T+2H2O

氧化性：濃硝酸＞濃硫酸。

①根據(jù)元素周期表判斷

從從左至右

從右至左一

金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)

物質(zhì)氧化

對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性減弱對(duì)應(yīng)陰離子的還原性減弱

性、還原性

（2）根據(jù)“三表”判②根據(jù)金屬及非金屬的活動(dòng)性順序表判斷

強(qiáng)弱判斷斷。

對(duì)應(yīng)的由、

的常用方

，離子是Fe2+，

法U二一------1

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

F2Cl2Br2I2S

氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，負(fù)極是電子流出的一極，正極是

（3）依據(jù)“兩池”判電子流入的極。則兩種金屬的還原性：正極〈負(fù)極。

斷。②用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先得電子的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，

在陽(yáng)極先失去電子的陰離子的還原性較強(qiáng)。

一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性（或還原劑的還原

（4）依據(jù)“三度”判性）越強(qiáng)；酸堿度是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素。

斷（即：濃度、溫例如：①KMnO4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反

度、酸堿度）。應(yīng)制取氯氣；②HN03（濃）的氧化,性強(qiáng)于HN03（稀）的氧化性；③HNC）3（熱）

的氧化性強(qiáng)于HN03（冷）的氧化性。

一題型特訓(xùn):命題預(yù)測(cè)

題型一氧化性還原性強(qiáng)弱判斷

1.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2OH2so4+2HI；②2FeCL+CL=2FeCb;③

2FeCb+2HI=2FeC12+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）

22

A.r>Fe^>cr>so2B.cr>Fe^>so2>r

242+

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe>cr

2.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、Cb、FeCb、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在

水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.3Ch+6Fel2=2FeCh+4FeI3B.Cb+Fel2=FeC12+l2

3+2+

C.CO2O3+6HC1（濃）=2CoCL+CbT+3H2OD.2Fe+2r=2Fe+l2

3.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

2+

①16H++10Z—+2X04=2X+5Z2+8H2O

3+

②2M2++R2=2M+2R

③2R-+Z2==R2+2Z—

由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O4<Z2〈R2VM3+B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閄2+<Z-<R-<M2+

C.Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原D.常溫下可發(fā)生反應(yīng)：2M2++Z2=2M3++2Z-

4.在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

（）

A.在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag\CM+、H+的溶液中加入Zn：Ag\Cu2+.H+、Fe2+

B.在含等物質(zhì)的量的AIO2-、OH、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸:AS、A1（OH）3、OH、CO3”

C.在含等物質(zhì)的量的Ba（0H）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2>BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的FeBrz、Feb的溶液中緩慢通入CL：1、Br>Fe2+

5.現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：

+3+

?Cr2Or+14H+6CP=2Cr+3Cbf+7H2O

②2Fe?++Br2^=2Fe3++2B「

2++

③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe+S0F+4H

下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是（）

3+

A.氧化性：Cr20r>C12>FeB.氧化性：Cl2>Br2>Cr20r

2+3+2+

C.還原性：SO2<Fe<BrD.還原性：Cr>Cr>Fe

6.已知H2SO3+12+H2O=H2SO4+2HI,將0.1molCI2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混

合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HC1

B.H2sO3的物質(zhì)的量濃度為0.6molir

C.若再通入0.05molCI2,則恰好能將HI和H2sCh完全氧化

+

D.通入0.1molCL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5C12+4H2SO3+2r+4H2O=4SOF+l2+10CP+16H

題型二氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用

7.有Fe2+、NO?、Fe3+、NH>比和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下

列敘述不正確的是（）

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B.該反應(yīng)說(shuō)明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C.每1molNO,發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8moi

D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—「一Fe>

8.（2023?四川省德陽(yáng)市高三質(zhì)檢）四氧化三鐵（Fes。。磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是

臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多和潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備（FesO”納米顆粒的反應(yīng)是：

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