高考化學一輪復習：物質(zhì)的量 知識清單

知識清單02物質(zhì)的量

各反應物和生成物的物成分元素的原子、離子的物質(zhì)的量

質(zhì)的量

\_____________________________________Z

物質(zhì)的粒子數(shù)（原子、

離子、分子、中子、質(zhì)氣體物質(zhì)的分子數(shù)

子、電子）

物質(zhì)的質(zhì)量（g）標準狀況下氣體的體積（L）

溶質(zhì)

量

溶解度質(zhì)（溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（moll」））（溶液配制）

數(shù)

（g）分

［溶液中各離子的濃度）

知識梳理

知識點01基本公式及關(guān)系式知識點02容量瓶的使用

知識點03配制一定濃度的溶液知識點04阿伏伽德羅常數(shù)的判斷

知識點01基本公式及關(guān)系式

1.基本公式：—=.v(STP)

22.4L/mol

2.濃度公式：，=二

（1）溶液稀釋或濃縮的計算：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變

①公式：=/H2ft>2或C1H=C2%

②各量含義：機表示溶液質(zhì)量，。表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，C表示物質(zhì)的量濃度，『表示溶液體積

③注意：匕、外的體積單位一致即可，不必都換算成L

(2)溶液混合的計算：混合前后溶質(zhì)的總質(zhì)量或總物質(zhì)的量不變

①總質(zhì)量不變：nii(oi+ni2(O2=m=，”海

②總物質(zhì)的量不變：C1，+C2%=C海乙

(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

①定義式：。x100%="溶質(zhì)x100%

加溶液"溶質(zhì)+"?溶劑

②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)&和飽和溶液溶解度s的關(guān)系：8=SX100%

lUUg+S

(4)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的關(guān)系：c=l0°°：…

位

①0、①、M為相互對應關(guān)系：為某種具體微粒的濃度、質(zhì)量分數(shù)和摩爾質(zhì)量

②夕只表示溶液的密度

3.密度公式：pm=.

(1)溶液密度:p=:溶液,單位：g/cm3

"溶液

MM

(2)氣體密度:p=——二(標準狀況)，單位：g-LF

-77722.4L/mol

(3)相對密度：D=&=絲土(氣體A對氣體B的相對密度)

PB否

①某氣體對空氣的相對密度：D=上維=經(jīng)三

M空氣-29~

②某氣體對氫氣的相對密度：D="氣蛻=,氣體

V氫氣-~

4.混合物的平均摩爾質(zhì)量：M=^_=MiXa%+M2Xb%+M3Xc%....

“總

(1)m%、但％、……、?。ケ硎鞠鄳M分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù)、個數(shù)百分比)。但不表示質(zhì)量分

教，且它們的和等于1。

(2)平均值的特點：Mmin<M<Mmax

(3)雙組分混合的計算技巧一一十字交叉法

八血/叫x而n(A)_--而

B

、而"一M1Mn(B)一而一鳴小

5.氣體方程：PV="RT和PM=0RT

(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)

(2)阿伏加德羅定律推論

①同溫、同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量成正比;

②同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；

③同溫、同體積：氣體的壓強之比與其物質(zhì)的量成正比；

④同溫、同壓、同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比。

6.化學反應中的計量關(guān)系

(1)在任何情況下：化學計量數(shù)比=物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比

(2)同溫同壓下：化學計量數(shù)比=氣體體積之比

(3)同溫同容下：化學計量數(shù)比=氣體壓強之比

7.無機物化學式的計算

(1)方法：計算各元素或原子團的物質(zhì)的量之比

(2)舉例：n(A)：n(B)=a：b,則化學式為△，鳥

易錯點01：對物質(zhì)的量的相關(guān)概念理解不透徹

(1)物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學式

(2)物質(zhì)的量只適用于表示微觀粒子，不能用來衡量宏觀物質(zhì)

(3)摩爾質(zhì)量是物質(zhì)本身所固有的屬性，與量的多少無關(guān)，在數(shù)值上等于相對原子(分子)質(zhì)量，等于

Imol該物質(zhì)的質(zhì)量，但是單位不同

(4)基本公式既適用于單一物質(zhì)，又適用于混合物質(zhì)

(5)在物質(zhì)的量濃度公式中，V代表的是溶液的體積，而不是水的體積

(6)氣體摩爾體積

①影響因素：只與溫度和壓強有關(guān)

②適用條件：氣體物質(zhì)和標準狀況(0℃>lOlkPa)

③非標準狀況下，Vm可能為22.4L?moF1

易錯點02：沒有熟練掌握物質(zhì)的量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)應仔細分析題目所給信息，若已知質(zhì)量，則與狀態(tài)無關(guān)；若已知體積，則與狀態(tài)有關(guān)。

(2)在分析問題時，對同溫、同壓、同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子要有深層次的理解。

①NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1。

②標準狀況下，22.4L以任意比混合的甲烷和丙烷的混合氣體所含分子數(shù)為NA。

③非標準狀況下，Vm可能為22.4L?mol-1

【典例01】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是()o

A.ImolNe中含有10x6.02x1023個電子

B.0.012kg12c含有約6.02x1023個c

C.I1HOIH2O中含有2moi氫原子和Imol氧原子

D.Imol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個分子

【解析】選D。A項，1個氮原子核外有10個電子，貝I］1molNe中含有10x6.02x1023個電子，A正確；B

項，0.012kg12c的物質(zhì)的量為Imol,則含有約6.02x1023個c原子，B正確；C項，一個水分子中含兩個

氫原子和一個氧原子，因此ImolHzO中含有2moiH和ImolO,C正確；D項，因為有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成

的（例如水、硫酸等），有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的［例如NaCl、Ca（OH）2等］,還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)

成的（例如金剛石等），所以不是Imol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個分子，D錯誤。

知識點02容量瓶的使用

1.容量瓶的結(jié)構(gòu)與用途

g

-（結(jié)構(gòu):細頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞

標志:溫度、容積和刻度線

）k規(guī)格：100mL、250mL、500mL、l000mL等

i用途:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

2.容量瓶的讀數(shù)

/俯視刻度線

蹦線刻度線;格髀

#仰視刻度線'

（1）方法：看刻度線找凹液面,凹液面的最低點與刻度線相平。

（2）俯視：溶液的體積偏低，濃度偏高

（3）仰視：溶液的體積偏大，濃度偏低

3.容量瓶的查漏

容量瓶使用前?定要檢僉是否漏水。

操作順序:裝水蓋寒、倒立一觀察是否

一漏水一?正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180。、倒立

J-＞觀察是否漏水.

易錯點01：使用容量瓶應注意問題

（1）“五忌”原則

①忌用容量瓶溶解固體

②忌用容量瓶稀釋濃溶液

③忌把容量瓶加熱

④忌把容量瓶當作反應容器

⑤忌用容量瓶長期存放溶液

（2）定容、搖勻后液面下降，不必滴加蒸儲水

（3）容量瓶不必干燥，有少量蒸福水對結(jié)果無影響

（4）量取液體溶質(zhì)的量筒不需要洗滌，否則所配溶液的濃度會高

易錯點02：容量瓶的選擇

（1）有規(guī)格，相匹配；無匹配，大而近

①要配制250mL溶液，應當選用250mL的容量瓶。

②配制480mL溶液，應先配制500mL溶液,然后再取出480mL即可。

（2）要計算，按規(guī)格；結(jié)晶水，算在內(nèi)

【典例02】下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的表述中不正確的是（）。

A.容量瓶上標有溫度和容積

B.容量瓶使用時，瓶內(nèi)有少量水，不影響配制溶液的濃度

C.容量瓶不能加熱、溶解固體、稀釋；使用完畢，應洗凈、晾干

D.可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液

【解析】選D。容量瓶上標有溫度、容積和刻度線，A正確；由于定容時仍向容量瓶滴加水，因此容量瓶內(nèi)

有少量水，不影響配制溶液的濃度，B正確；容量瓶只能用于配制一定體積的溶液，不能加熱、溶解固體、

稀釋：使用完畢，應洗凈、晾干，C正確；容量瓶只有按其標識的容積配制溶液，可以用250mL的容量瓶

配制250mL溶液，D錯誤。

【典例03】配制240mLimol/L的稀鹽酸溶液，需要12moi/L的濃鹽酸的體積為（）。

A.12mLB.25mLC.20.8mLD.12.5mL

【解析】選C。配制240mLimol/L的稀鹽酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的規(guī)格中無240mL的，故需選擇250mL

容量瓶進行配制，設需要12moi/L的濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，貝！1：

250mLx1mol/L=Vx12mol/L,解得V-20.8mL,C項正確。

知識點03配制一濃度的溶液

i.配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液

（1）配制步驟

(i-i＞算出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量

宙育M用天平稱出所需溶質(zhì)的質(zhì)量

'用量筒量取溶劑或溶質(zhì)的體積

在燒杯里加入溶質(zhì)和溶劑，攪拌使混合均勻

宜將溶液倒入指定的容器中，貼標簽標濃度

(2)實驗圖示

①固體溶質(zhì)：燒林、玻璃棒、托盤天平、量筒

②液體溶質(zhì)：燒林、玻璃棒、量筒

2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

(1)配制步驟：以配制1000mL0.5mol?L1NaCl溶液為例

出回一需NaCl固體的質(zhì)量為29.25—

|稱量|■—用托盤天平稱量NaCl固體29.3g.

上“將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲水

溶產(chǎn)-溶解。

待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將

溶液注入3mL容量瓶。

?用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒紀二次，

.一將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混

合均勻。

將蒸儲水注入容量瓶，當液面距容量瓶刻度線

至至］一1?2cm時，改用股頭滴管滴加蒸儲水至液體

|的凹液面與刻度線相平。

?。菀簧w好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

公用儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、XXmL的容量瓶

固體溶質(zhì)：托盤天平

選用儀器

液體溶質(zhì)：量筒或滴定管

3.誤差分析

(1)誤差分析的思維流程

(2)具體分析

因變量

可能引起誤差的一些操作C

nV

稱量前小燒杯內(nèi)有水不變—無影響

稱量前天平指針偏右，稱量后天平平衡偏大—偏高

稱量時祛碼和藥品位置顛倒，而且使用了游碼偏小—偏低

稱量

稱量時祛碼不干凈，有鐵銹或污跡偏大—偏高

稱量NaOH固體時間過長偏小—偏低

用濾紙稱量NaOH固體偏小—偏低

未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌不干凈偏小—偏低

用量筒量取液體溶質(zhì)后，用蒸儲水洗滌量筒，將

偏大—偏高

洗滌洗滌液體全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

配制溶液前，容量瓶中有少量蒸儲水——無影響

配制溶液前，容量瓶用待配制液洗滌偏大—偏高

移液移液時有少量溶液濺出偏小—偏低

定容時加水超過刻度線—偏大偏低

定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，

—偏大偏低

又補充了幾滴水至刻度線

定容時加水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出一部

偏小—偏低

定容分液體達到刻度線

溶液未冷卻到室溫就移入容量瓶定容—偏小偏高

定容時一直用手握住容量瓶的粗大部分—偏小偏高

容量瓶塞上瓶塞后，立即倒轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)有液體漏出—偏小偏高

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降——無影響

定容時俯視刻度線—偏小偏高

定容時仰視刻度線—偏大偏低

讀數(shù)

用量筒取用一定體積液體溶質(zhì)時俯視刻度偏小—偏低

用量筒取用一定體積液體溶質(zhì)時仰視刻度偏大—偏高

（3）視線引起誤差的分析方法

,俯視刻度線

液面超過

--液面未到

刻度線

刻度線

、、

仰視刻度線

（a）（b）

①仰視容量瓶刻度線［圖（a）］,導致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。

②俯視容量瓶刻度線［圖（b）］,導致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。

B???

易錯點01：配制溶液時的注意事項

（1）溶解或稀釋時，必須待溶液溫度恢復到室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（2）轉(zhuǎn)移溶液時必須用玻璃棒引流。

（3）溶解用的燒杯和玻璃棒一定要洗滌2?3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）移液后要先振蕩均勻再定容。

（5）定容時一定要用膠頭滴管小心操作，萬一加水過多，則必須重新配制。

（6）定容時觀察刻度要平視，液體的凹液面與刻度線相平。

（7）配制易水解的鹽溶液：先加相應的冷酸或冷堿,防水解；再加水稀釋到所需要的濃度

易錯點02：注意儀器的讀數(shù)精度

（1）用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量時，數(shù)據(jù)要求曳1g

（2）用量筒量取液體溶質(zhì)的體積時，數(shù)據(jù)要求生1mli

（3）用滴定管量取液體溶質(zhì)的體積時，數(shù)據(jù)要求0.01mL

【典例04］（雙選）實驗室用36.5%、密度為1.20g-cnT3的濃鹽酸配制80mL0.8mol-L-1的鹽酸溶液，其

操作步驟可分解為以下幾步，下列敘述正確的是：①用量筒量取濃鹽酸，注入燒杯中加水稀釋，并用玻璃

棒攪拌；②用適量蒸鐳水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗滌液都移入容量瓶里；③將稀釋后的鹽酸

小心地用玻璃棒引流到容量瓶里；④檢查容量瓶是否漏水；⑤將蒸儲水直接加入容量瓶，至液面接近刻度

線1?2cm處；⑥蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；⑦用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸儲水，到液面

最低點恰好與刻度線相切（）o

A.正確的操作順序：④①③②⑤⑦⑥

B.定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

C.用量筒量取濃鹽酸是可選擇100mL的量筒

D.將濃鹽酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須冷卻后方可移液

【解析】選AD。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟：計算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定

容、搖勻，所以正確的操作順序為④①③②⑤⑦⑥，故A正確；定容時，若加水超過刻度線，用膠頭滴管

將多余的水吸出，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=:可知溶液濃度偏低，故B錯誤；36.5%、

密度為1.20g-cm-3的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度c=1000cm3/Lxl.20g/cm3x36.5%=葭.Omol?L^,配制

36.5g/mol

80mL0.8moi的鹽酸溶液，應選擇100mL容量瓶，需要濃鹽酸體積為雪㈣空竺四生，6.7mL,依據(jù)“大

12.0mL

而近”的原則應選擇10mL量筒，故C錯誤；容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，所以將濃鹽酸在燒

杯中稀釋后移入容量瓶時，必須冷卻后方可移液，故D正確。

【典例05］某同學進行實驗時需要0.20mol/LNa2cCh溶液240mL左右，但實驗室只有碳酸鈉晶體

（Na2CO3-10H2O）和2.00mol/LNa2cCh溶液。該同學利用所給試劑配制所需溶液。

（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的

一種玻璃儀器是O

（2）若用碳酸鈉晶體（Na2c。3-10H2O）配制250mL溶液，需要用托盤天平稱取晶體的質(zhì)量為g；

若用2.00mol/LNa2cO3溶液配制250mL所需溶液，需要用量筒量取mL溶液。

（3）根據(jù)下列配制溶液的過程示意圖，請寫出過程③的名稱______。

（4）定容操作：將蒸儲水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部刻度線時，改用滴加蒸儲水至

溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

（5）下列有關(guān)說法正確的是o

a.容量瓶使用前需檢查是否漏水

b.容量瓶可加熱，但加熱時需墊石棉網(wǎng)

c.定容時，俯視刻度線，所得溶液濃度偏低

d.用碳酸鈉晶體（Na2cCh-IOH2O）來配制溶液，若晶體久置已部分失去結(jié)晶水，所得溶液濃度偏高

e.在配制溶液時，不能在容量瓶中直接溶解溶質(zhì)固體，但可在容量瓶中稀釋濃溶液

【解析】⑴需要0.20mol/LNa2c。3溶液240mL左右，則實際配制時應選擇與240mL相近且體積比240mL大

的250mL規(guī)格的容量瓶；（2）若用碳酸鈉晶體（Na2CO3-10H2O）酉己制250mL溶液，根據(jù)c=幺和〃=色,

VM

可得加(Na2CO3?IOH2O)=0.2mol/Lx0.25Lx286g/mol=14.3g；若用2.00mol/LNa2cO3溶液配制250mL所需

溶液，根據(jù)稀釋規(guī)律，c濃4=c稀腺，即2.00mol/Lx腺=0.2mol/L*250mL,貝I)囁=25mL；(3)配制溶液一般

步驟是計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。過程①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移或移；(4)定

容操作：將蒸儲水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的凹

液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；(5)容量瓶在使用前需要檢查是否漏水，防止搖勻

過程中液體漏出，故a正確；容量瓶不能加熱，且在規(guī)定使用的溫度下進行，故b錯誤；定容時，俯視刻度線,

所得溶液體積偏小，濃度偏高，故c錯誤；用Na2cCh?IOH2O來配制溶液，若晶體久置已部分失去結(jié)晶水，

則稱取的固體中碳酸鈉含量偏高，所得溶液濃度偏高，故d正確；在配制溶液時，不能在容量瓶中直接溶解

溶質(zhì)固體，也不能在容量瓶中稀釋濃溶液，故e錯誤。

【答案】(1)250mL容量瓶(2)14,3；25.0(3)轉(zhuǎn)移或移液

(4)1?2cm；膠頭滴管(5)ad

知識點04阿佛加德羅常數(shù)的判斷

1.物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)

(1)微粒中“三子”數(shù)的計算

①沒有特別說明，所給原子為普通原子

原子HCN0C1

符號號N*。17C1

②質(zhì)量數(shù)=質(zhì)壬數(shù)+生壬數(shù)七原子的近似相對原壬質(zhì)量

③質(zhì)子數(shù)=各微粒質(zhì)壬數(shù)之和

④中子數(shù)=各微粒中壬數(shù)之和

⑤電子數(shù)=各微粒質(zhì)壬數(shù)之和土電荷數(shù)

⑥電中性微粒：中子、分壬、原壬和取代基

(2)注意膠體的不確定性

①膠粒數(shù)不確定

②膠粒所帶的電荷數(shù)不確定

(3)特殊的分子組成

①稀有氣體都是單原子分子

②氯仿的分子式為CHCL

OHOHOH

③甘油的結(jié)構(gòu)簡式為必二iHrzith

④強電解質(zhì)在稀溶液中完全電離，不含溶質(zhì)分子

⑤離子化合物AB中不含AB分子

⑥高分子化合物注意其聚合度?

⑦淀粉(或纖維素)中含有的羥基數(shù)為2

⑧白磷的分子式為.

⑨在標準狀況下，氟化氫的分子式為(HF),,

(4)特殊的離子組成

①共價化合物中不含離子

②固體離子化合物中含有離子，但不含自由離子

③離子化合物XaYb中所含的離子

非金屬Y的價態(tài)最低負價非最低負價

所含離子士和YSXb+和Y產(chǎn)

④酸式鹽在不同狀態(tài)下所含離子

不同狀態(tài)弱酸的酸式鹽NaHCCh強酸的酸式鹽NaHSC>4

固體Na+和HCO3二Na+和HSC)4二

熔融Na+和CO3匚Na+和HSO4二

水溶液Na+和HCO3二Na+、H+和SOI

⑤濃硫酸中微粒主要以硫酸分子存在

⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分壬存在

⑦結(jié)晶水合物中的弱離子不水解

(5)物質(zhì)所含的化學鍵

①共用電子對數(shù)即共價鍵數(shù)

②注意某些有機物中含有的雙鍵數(shù)

有機物結(jié)構(gòu)簡式含雙鍵數(shù)

苯00

硬脂酸Ci7H35co0H1

軟脂酸C15H31COOH1

油酸C17H33COOH2

亞油酸C17H31COOH3

③注意同分異構(gòu)體中所含化學鍵數(shù)目可能不同

結(jié)構(gòu)式1結(jié)構(gòu)式2

中早

C2H6。H-C—C-O-HH—C-O—C—H

有有

碳碳鍵數(shù)10

碳氫鍵數(shù)56

碳氧鍵數(shù)12

④同一通式，連接方式不同，化學鍵數(shù)目不同

C〃H2〃鏈狀結(jié)構(gòu)環(huán)狀結(jié)構(gòu)

碳碳單鍵數(shù)n~ln

碳碳雙鍵數(shù)10

碳氫單鍵數(shù)InIn

⑤某些特殊物質(zhì)中所含化學鍵

物質(zhì)白磷金剛石晶體硅SiO2石墨

結(jié)構(gòu)A

化學鍵數(shù)6224L5

(6)微粒來源的多樣性

①溶液中除了溶質(zhì)離子外，還含有水中的氫離子和氫氧根離子

②溶液中除了溶質(zhì)分子外，還含有水分子

③酸溶液中，除了酸電離出的H+,還有水電離出的H+

④堿溶液中，除了堿電離出的0H,還有水電離出的0H-

2.混合物中阿伏加德羅常數(shù)的判斷

(1)最簡式相同的物質(zhì)混合

①一定質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)混合：按照最簡式計算

②一定物質(zhì)的量的最簡式相同的物質(zhì)混合：極端假設求范圍

(2)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)混合

①一定質(zhì)量混合：按照任意一種摩爾質(zhì)量計算總物質(zhì)的量

②它們的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、分子數(shù)、原子數(shù)等一般相等

3.計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)：看價態(tài)變化，注意自身氧化還原反應

(1)ImolNa一無條件＞xmolNa2O+ymolNa202rmole

(2)ImolMg-xmolMgO+ymolMgjNi-lmole-

(3)Oz~4e；2Na2O2~l_O2~2e

(4)ImolCb足量燒堿溶液,NaClO-jmole一

o

(5)ImolNO2HQ>HNC)3?*mole-

T

4.常見的可逆反應或過程：反應不可能進行到底

(1)屬于化合反應的氧化還原反應

①N2+3H2=^=2NH3

②2so2+O2=^2SC>3

③CO2+C/2co

(2)與水反應生成弱酸或弱堿的反應

①CCh+HzO^^H2c。3

②SO2+H2Ok^H2s。3

③NH.rUbO^^NH,?H2O

(3)溶液中的變色反應

①Fe3++3SCN-^=±^Fe(SCN)3

②2Fe3++2「k^2Fe2++L

(4)鹵素單質(zhì)參與的三類反應

①鹵素單質(zhì)和水反應：Xz+fhO^^HX+HXO(X代表Cl、Br和I)

②鹵素單質(zhì)和H2反應：H2+X2^Z^2HX(X代表Br和I)

③特殊反應：PCb+Cb^^PCk

(5)弱酸和弱堿的電離過程

①強酸：HC1、H2so4、HNO3、HBr、HI、HCKh

②強堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、［Ag(NH3)21OH

(6)弱鹽離子的單水解反應

(7)典型的有機可逆反應

①烷一苯的同系物與鹵素單質(zhì)的取代反應

②酸和醇的酯化反應

③酯、油脂的酸性水解

5.水解后溶液中離子數(shù)目的變化

++

(1)一價弱陽離子：M+H2O^=^MOH+H

①溶液中M+濃度減小,H+濃度增大,陽離子總濃度不變

②溶液中OIT的濃度減小

(2)一價弱陰離子：R+H2O^=^HR+OH-

①溶液中IT濃度減小,OIF濃度增大,陰離子總濃度不變

②溶液中H+的濃度減小

(3)多價弱陽離子：X"++〃H2OM=^X(OH)?+?H+

①溶液中X"+濃度減小,H+濃度增大,陽離子總濃度增大

②溶液中OH」的濃度減小

③溶液中離子的總濃度增大

(4)多價弱陰離子：X"—+H20k=HX"r一+OJT

①溶液中X"-濃度減小,OH-濃度增大,陰離子總濃度增大

②溶液中H+的濃度減小

③溶液中離子的總濃度增大

6.常見的隱含反應

(1)隱含的可逆反應：2NO2^=^NZO4

(2)鋁、鐵常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

(3)溶液中生成的可溶性氣體會部分溶解

(4)活潑電極作陽極，電極參與反應，溶液中的離子不放電

(5)電解精煉中，陽極生成多種金屬離子，陰極只生成一種金屬

①陽極減重量與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)間無確定的關(guān)系

②陰極增重量與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)間有:確定的關(guān)系

7.注意濃度變化引起反應變化

(1)濃度變小，反應停止：數(shù)據(jù)為無效數(shù)據(jù)

①銅和濃硫酸加熱先放二氧化硫,后反應停止

②碳和濃硫酸加熱先放二氧化硫和二氧化碳,后反應停止

③碳和濃硝酸加熱先放二氧化氮和二氧化碳,后反應停止

⑷二氧化錦和濃鹽酸加熱先放氯氣,后反應停止

(2)濃度變小，反應變化：數(shù)據(jù)為有效數(shù)據(jù)

①鋅和濃硫酸常溫先放二氧化硫,后放氫氣

②銅和濃硝酸常溫先放二氧化氮,后放一氧化氮

易錯點01：與氣體體積有關(guān)的阿伏伽德羅常數(shù)

(1)適用條件：氣體物質(zhì)和標準狀況(0℃,lOlkPa)

(2)標準狀況下，某些物質(zhì)的狀態(tài)

①常見的氣體：稀有氣體、C-C4的燒、HCHO、CH3C1

②新戊烷常溫為氣體，標準狀況下為液體

③氟化氫常溫為氣體，標準狀況下為液體

④三氧化硫常溫為液體，標準狀況下為固體

(3)標準狀況下，水的密度是lg/cm3,所以根據(jù)水的體積可以計算出物質(zhì)的量。