高三化學一輪復習訓練：無機推斷題

高三化學訓練題一一無機推斷題

1.(23-24高三上?廣東?期中)下圖中，A是單質，B、C、D在灼燒時，火焰均為黃色。

(1)寫出下列轉化的化學方程式:

①A_Bo

②B—D。

③A_Co

(2)請寫出E的7種用途：

(3)將少量A投入盛有飽和石灰水的燒杯中，并將觀察到的現(xiàn)象與相關解釋填入下表:

現(xiàn)象解釋

因為金屬鈉的熔點低且與水反應放熱，故熔化成小球。

鈉熔化成小球并在液面上游動又因金屬鈉密度比水小，故在液面上。

金屬鈉與水反應生成氫氣，故會四處游動。

發(fā)出嘶嘶的響聲氫氣與空氣中的氧氣在加熱條件下反應發(fā)出爆鳴聲，故有嘶嘶的聲響。

①_______________O②_________?

2.(23-24高三上?湖南?期中)有一瓶無色透明溶液，只含有Cr、CO：、SOt，Na+>K+>Mg2\Cu2+

中的某幾種離子。為確定其含有的離子種類，進行了如下實驗：

①取少量原溶液加BaCU溶液不產(chǎn)生沉淀；

②取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；

③取少量原溶液加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

(1)由以上實驗分析原溶液中一定含有的離子是,一定不含有的陰離子是,可能含有的

離子是，若要確認其是否存在，可以通過予以確定。

(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為(填“可以”或“不可以”)。說明理由：o

(3)寫出步驟②中反應的離子方程式：=

3.(23-24高三上.河南周口?期中)幾種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。

AB

CDEF

已知：上述6種元素的原子序數(shù)之和等于77?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述元素中，化學性質最穩(wěn)定的是一(填元素符號)。

(2)D在元素周期表中的位置：—o

(3)C、E的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式為—。

(4)AB的簡單氫化物，沸點較高的是―(填化學式)，B的簡單氫化物分子的空間構型是—，寫出E的

最低價含氧酸的電子式：—。

(5)B、C組成的簡單化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為。

(6)C和E組成一種物質，同溫同壓下，其蒸氣密度是氨氣的66.75倍，該物質的化學式為—。

+3+

4.(23-24高三上?廣東深圳?期中)由Ca2+、Ag\K>FeNO］、SO：、cr、CO,這8種離子構成

A、B、C、D四種可溶性鹽(離子在物質中不能重復出現(xiàn))，現(xiàn)做如下實驗；

①把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，只有C的溶液呈黃色；

②向①的四支試管中分別加入鹽酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有無色無味的氣體逸出。

回答下列問題：

(1)寫出A、C的化學式：A,Co

(2)寫出足量鹽酸與B反應的離子方程式：。

(3)寫出A與D反應的離子方程式：o

(4)與C含有同一種陽離子的氯化物M,配制M的飽和溶液并進行以下實驗：在燒杯中加入40ml蒸儲水，

加熱至沸騰后，向沸水中加入飽和M溶液5~6滴，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射

燒杯中的液體，可以觀察到液體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，此現(xiàn)象叫,制備上述紅褐色膠體的化

學方程式為=

5.(23-24高三上.內蒙古赤峰.階段練習)高鐵酸鈉(NazFeOj是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處

理。如圖所示物質轉化關系為高鐵酸鈉的一種制備方法及有關性質實驗(部分產(chǎn)物己略去)。已知A、F為

非金屬單質氣體，B為常見金屬單質，E為生活中最常見的調味品，F(xiàn)在標準狀況下密度為0.090g工-。

試卷第2頁，共10頁

請回答下列問題:

(l)Na2FeO4中Fe元素的化合價為。

(2)寫出D的化學式,寫出E的化學式。寫出G的化學式。

(3)寫出檢驗E中陰離子的所需試劑及實驗現(xiàn)象o

(4)寫出反應①中A與B反應的化學方程式0反應現(xiàn)象為o寫出反應③中F在A中點

燃的反應現(xiàn)象為o

(5)寫出反應④的離子方程式：o

(6)寫出反應⑤的離子方程式：o

6.(23-24高三上?河南?階段練習)A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生

成物和反應條件略去)。

(1)若A為化合物，且焰色試驗為黃色，回答下列問題：

①A與H2O反應的離子方程式為o

②若X為一種溫室氣體，用C溶液與X反應制得的D中常含E雜質，可先將C溶液分成兩等份，再通過

兩步操作避免這個問題，試寫出這兩步操作對應的離子方程式：、。

(2)若A為一種黃綠色氣體，則：

①若B的溶液有漂白性，它是(寫名稱)。

②常溫下，A通至冷的石灰乳反應可制得漂白粉，可用于棉、麻、紙張的漂白，用化學方程式表示漂白粉

的制備原理：o

③漂白粉的保存要注意密封，為了判斷一份久置的漂白粉是L沒有變質II.部分變質HL完全變質。某

化學興趣小組設計實驗進行驗證。

已知：Ca(ClO)2溶液呈堿性：Ca(C10)2+4HC1(^)=CaCl2+2C12T+2H20；

Ca(CIO),+2HC1(稀)=CaCl2+2HC1Oo

a.甲同學取適量該漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變

渾濁。由此判斷結論為I,乙同學不同意這一觀點，你認為的結論是O

A.IIB.IllC.I或HD.I、II、HI均有可能

b.乙同學改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；他又用pH試

紙進一步檢驗后得出的結論是H,其操作及現(xiàn)象是0

7.(23-24高三上?廣西南寧?期中)1.有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K2cO3、K2s。4、H2s。4、Ba(NO3)2

中的一種，分別取少量樣品進行下列實驗，現(xiàn)象為在A中加C,無明顯變化；在A中加D,無明顯變化；

在B中加D,生成沉淀E,并得到一種溶液；在B中加C,生成沉淀并得到溶液F；將少量E加入過量F

中，有氣體放出。

(1)寫出下列物質的化學式：B,Co

(2)如果將A和B混合，有關反應的離子方程式為；將E加入過量F中，有關反應的離子方程式為

II.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和NazSCU溶液將這三種離子逐一沉淀分離。

其流程圖如圖，則

沉淀3

(3)若沉淀2為藍色，則化學式為o

(4)寫出混合液+A的離子方程式,溶液+B的離子方程式。

8.(23-24高三上?湖北宜昌?期中)某無色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2\Ba2+>Fe3+>OH>CO：、

SO：、CT中的幾種，為確定溶液中的離子組成，進行了如下實驗：

①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，待試紙變色后與標準比色卡比對，溶液pH=13；

②取少量溶液于試管中，向其中加入足量的BaC4溶液，生成白色沉淀，過濾，向白色固體中滴加足量鹽

酸，沉淀部分溶解并有氣泡冒出；

③將實驗②所得懸濁液過濾，向濾液中滴加AgNC>3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

已知常溫下Na2cO3飽和溶液的pH。12；Ag2sO,微溶于水，易溶于HNI)溶液。

回答下列問題:

試卷第4頁，共10頁

(1)不進行實驗，通過觀察就可以確定原溶液中不存在的離子是(填離子符號，下同)。

(2)由實驗①進一步可推知原溶液中一定不存在的離子是o

(3)實驗②中白色沉淀的成分是(填化學式)；白色沉淀部分溶解，發(fā)生反應的離子方程式

為；由實驗②可確定原溶液中一定不存在的離子符號是。

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知，原溶液中，一定存在的離子是，不能確定是否存在的離子是

確定該離子是否存在的實驗為：取少量樣本溶液于試管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NC>3)2溶液

至沉淀完全，過濾，,有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，觀察沉淀是否溶解。

9.(23-24高三上?湖南衡陽?期中)元素化合物知識是學習化學學科的基石，化合物X由三種元素組成，某

學習小組為探究其組成，按如下流程進行實驗：

回答下列問題：

(1)氣體B為,白色沉淀E為(填化學式)。

(2)化合物X中的三種元素為,X的化學式為0

(3)已知黃色沉淀為硫單質，C-D的反應過程中，部分粒子的數(shù)目隨時間變化如圖所示，則溶液中生成硫

單質的離子方程式為o

(4)D-E的化學方程式為

10.(23-24高三上.江西景德鎮(zhèn).階段練習)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2\Ba2+>O?+、

cr>so：、co：離子?，F(xiàn)進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產(chǎn)生;

③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2cO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

(1)根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有;肯定不存在的離子有;可能存在的離子

有。

(2)寫出②中發(fā)生反應的離子方程式。

現(xiàn)有下列幾種物質：①NaHCOs；②Ba(OH)2；③FezC^;④稀HC1；@H2SO4；⑥熔融NaOH；⑦汞；③

CO2；⑨液氯；⑩氨水。請回答下列問題：

(3)以上物質屬于電解質的是,能導電的是o(填序號)

(4)寫出①與⑥的水溶液反應的離子反應方程式：0

11.(23-24高三上?福建廈門?階段練習)在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及

其定量關系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，f、g均為含鈉元素的正鹽，請回答：

(l)a的化學式為,當a與b混合時，可觀察到的現(xiàn)象是

(2)固體f露置在空氣中易變質轉化為g,該轉化的化學方程式為；

(3)某同學利用下列裝置測定空氣中SO。的含量。

①實驗室制取SO2的化學方程式為。

②通空氣樣品的導管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是。

③該裝置中SO2與碘(L)溶液發(fā)生反應的化學方程式為：o

④若空氣流速為VL-min，當SO。與碘(L)溶液恰好完全反應時，耗時lOmin,則該空氣樣品中SO?的含

量是mg.L-1。(用含V的最簡表達式表示)

試卷第6頁，共10頁

12.(23-24高三上?浙江杭州?階段練習)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下

列離子中的某些離子：K+、Mg2\Fe3+，Ba2+>SO;,OH>CO》和c「，取該溶液進行如下實驗：

I.取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。

II.取少許溶液滴入BaC"溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。

III.取少許溶液先滴加硝酸再加AgNC)3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

IV.再取少許原溶液滴入少量H2sO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

(1)根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是；肯定存在的離子是o

(2)如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中(填有或無)K+，判斷依據(jù)是。

13.(23-24高三上?江西景德鎮(zhèn)?階段練習)下列框圖內的A~L是中學化學常見的物質，其中A由三種元素

組成，E、J常溫下是氣體單質，F(xiàn)是常溫下常見的液體，G是現(xiàn)代工業(yè)使用量最多的金屬，H只有兩種元

素組成，L是白色難溶固體且相對分子質量為90.0。

(DA的化學式為。

(2)反應1和反應2生成等量的E轉移電子數(shù)目之比為o

(3)實驗室不常用H來制備J的原因是。

(4)寫出反應5的離子反應方程式,生成的L在空氣中不穩(wěn)定會迅速變色最后變成紅褐色，寫出該

過程發(fā)生的化學方程式。

(5)A可以和H的濃溶液在加熱下可以生成D、F和一種氣體單質M,請寫出該反應的化學方程式,

該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質量之比為。

14.(23-24高三上?新疆?期中)A?H為中學化學中常見的物質，轉化關系如圖所示，其中A、B為單質:

A、C、E、G、H五種物質的焰色試驗都呈黃色；B在通常狀況下為無色無味的氣體：D在通常狀況下為

無色液體。請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A；Eo

(2)寫出C的一種常見用途：。

(3)反應④的化學方程式為。

(4)G的飽和溶液和過量的F反應也可以得到H固體，寫出該反應的離子方程式：0

(5)向G的溶液中滴加CaCb溶液的現(xiàn)象為,用離子方程式解釋：o

15.(23-24高三上.河北石家莊.階段練習)己知X、Y、Z、W、Q、R六種元素中，原子序數(shù)依次增大,

其結構或性質信息如表。

元素結構或性質信息

X基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns"np"+1

Y基態(tài)原子的L層上有2個未成對的p電子

Z基態(tài)原子的M層上s、p電子個數(shù)相等

W位于第4周期VIB族

Q元素的正三價離子的3d能級半充滿

R元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

請根據(jù)信息回答有關問題：

(1)元素X原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)元素X、Y的第一電離能較大的是(填元素符號)。

(3)元素X、Y、Z的電負性最小的是(填元素符號)。

(4)元素W的基態(tài)原子核外電子排布式為。

(5)元素Q在周期表中位置為,元素R基態(tài)原子的價電子排布式為o

16.(22-23高三下?四川德陽?階段練習)I、有機物A是乙烯的同系物，且相對分子質量比乙烯大14。A、

試卷第8頁，共10頁

B、C、D之間的變化關系如下圖。已知D能和NaHCC)3反應生成CO.

催化劑CuA催化劑△

I

E

(DA的結構簡式為-

(2)D所含官能團名稱。

(3)反應A—B的類型為=

(4)寫出下列反應的方程式

B—C；

B+D->Eo

II、如圖是某學校實驗室從化學試劑商店采購的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

硫酸化學純(CP)

品名：硫酸

化學式:H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84g/cm3

質量分數(shù)：98%

(5)該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為,若實驗室用該濃硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸，

請計算需要該濃硫酸mL(精確到小數(shù)點后1位)。

(6)下列操作中將導致所配制的H2s溶液濃度偏大的是。

a.移液過程有H2sO4溶液濺出瓶外

b.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

c.定容時俯視容量瓶刻度線

d.加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體

e.洗滌時將量筒洗滌液也加入容量瓶

17.(23-24高三上?安徽?階段練習)X為三草酸合鐵(III)酸鉀{4[FelCQj]},該配合物對光敏感，光照

下即發(fā)生分解。某興趣小組進行了如下探究實驗:

溶液c

固體A

H2O

7.86g

固體D真空

2.88g加熱

氣體F足量澄清尹姓詢而

氣體I

0.448L

已知：固體A為兩種鹽組成的混合物，并且兩種鹽含有相同的陰離子；氣體F為氣體B與氣體I組成的混

合物，只含有兩種元素，氣體B與氣體I所含元素相同；固體G是磁鐵礦中的重要物質；所有氣體體積均

已換算成標況下數(shù)據(jù)。

請回答下列問題：

(1)固體A的成分為,I的化學式為

⑵寫出固體D真空加熱分解的化學方程式。

(3)寫出溶液C與足量酸性KMnO4溶液反應的離子方程式

(4)寫出G到J的離子方程式：o設計實驗檢驗溶液J中H+以外的陽離子

18.(23-24高三上?北京海淀?階段練習)現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2so4、Na2cO3等雜質的NaNCh溶液，選

擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的NaN03固體，實驗流程如下圖所示。

含

雜①過量

質試劑X

的

溶

液

(1)沉淀A的主要成分是(填化學式)，檢驗步驟①雜質已除盡的方法是，

(2)②中反應的離子方程式是。

(3)③加入過量的Y的目的是0

(4)溶液3中肯定含有的雜質是，為除去雜質可向溶液3中加入過量的

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

A

=

1.(1)2Na+O2Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2NaOH

+H2T

(2)作膨松劑、中和胃酸

(3)溶液變渾濁因為氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低，故飽和石灰石溶液

會出現(xiàn)渾濁。(因水與金屬鈉反應消耗導致氫氧化鈣析出也合理)

【分析】A是單質，B、C、D在灼燒時，火焰均為黃色，說明存在的金屬元素的焰色為黃

色，即與Na元素相關；結合物質轉化關系判斷，其中A為Na,B為NazCh,C為NaOH,

D為Na2co3,E為NaHCCh;

點燃

【詳解】⑴①A—B：2Na+O2^^Na2O2；②B—D：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

③A—C：2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

(2)E為NaHCCh,作膨松劑、中和胃酸；

(3)Na投入盛有飽和石灰水的燒杯中，還會出現(xiàn)溶液變渾濁的現(xiàn)象，原因：氫氧化鈣的溶

解度隨著溫度升高而降低，故飽和石灰石溶液會出現(xiàn)渾濁；水與金屬鈉反應消耗導致氫氧化

鈣析出；

2.(1)Mg2+、crCO，、SO：Na+、K+焰色試驗

(2)可以根據(jù)電中性原理原溶液中一定含有口一

2+

(3)Mg+2OH-=Mg(OH)2

【分析】由題干，此溶液無色透明，故無Cu";取少量原溶液加BaC"溶液不產(chǎn)生沉淀，說

明此溶液無CO：和S。：；取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明此溶

液含有Mg2+；取少量原溶液加AgNOs溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此

沉淀為氯化銀，故含C「。對于Na+、K+，無法確定其是否存在，需進行焰色反應實驗。

【詳解】(1)取少量原溶液加BaC"溶液不產(chǎn)生沉淀，說明此溶液無COj和SO：；取少量

原溶液加入足量的Ba(OH)?溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明此溶液含有Mg?*；取少量原溶液加

答案第1頁，共14頁

AgNC)3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此沉淀為氯化銀，故含C「。

(2)實驗③可以省略，因為可以確定溶液中一定有Mg",且溶液中一定不存在溶液無CO：

和SO：,由溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中一定存在氯離子。

(3)②取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：

2+

Mg+2OH=Mg(OH)2O

3.(l)Ar

(2)第三周期第WA族

(3)Al(OH)3+3HC1O4=A1(C1O4)3+3H2O

????

(4)H0V形：：：

2HO?C?1??

(5)A12O3+2OH=2A1O；+H2O

(6)A12C16

【分析】根據(jù)題干信息，設A的原子序數(shù)為a,則

a+(a+l)+(a+7)+(a+6)+(a+10)+(a+ll)=77,解得a=7,則A為氮元素，B為氧元素，

C為鋁元素，D為硅元素，E為氯元素，F(xiàn)為氤元素；

【詳解】(1)筑為稀有氣體元素，化學性質穩(wěn)定；

(2)D為硅元素，位于第三周期第WA族；

(3)氫氧化鋁和高氯酸發(fā)生中和反應，反應的化學方程式為

Al(OH)3+3HC1O4=A1(C1O4)3+3H,O；

(4)NH3在常溫下為氣態(tài)，外0在常溫下為液態(tài)，水的沸點高于氨氣；IhO中心原子。價

層電子對數(shù)：2+；(6-2x2)=4,含2對孤電子對，的空間構型為V形；C1的最低價含氧

酸為HC1O；

(5)B、C組成的簡單化合物為AI2O3,AI2O3為兩性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方

程式為AIQS+ZOH—ZAIC^+HQ；

(6)同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質量之比。該物質的相對分子質量為

答案第2頁，共14頁

1

66.75x4=267,設該物質的化學式為(AlCb)n,M[(AlCl3)n]=267g-mor,n=2,則該物質

的化學式為AhCk；

4.(1)AgNO3Fe2(SO4)3

(2)2H++COj=H2O+CO2T

⑶Ag++Cl=AgCl]

A

(4)丁達爾效應Fe3++3H2O^=Fe(OH)3(膠體)+3H+

【分析】

C的鹽溶液呈黃色，C中陽離子為Fe3+；向四支試管中分別加入鹽酸,A溶液中有沉淀生成，

A中含有Ag+,銀離子不能與氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子共存，A為AgNCh,B溶液

有無色無味氣體逸出,B中含有碳酸根離子，碳酸根離子不能與鈣離子共存,則B為K2cCh,

若C為FeCb則D為硫酸鈣，硫酸鈣微溶不是可溶性鹽，故C為硫酸鐵，D為氯化鈣。

【詳解】⑴根據(jù)分析可知，A為AgNCh,C為Fe2(SO4)3。

(2)足量鹽酸與K2cCh反應生成KC1、水和二氧化碳，離子方程式為2H++COj=H2O+CO2b

(3)AgNO3與CaCb反應生成AgCl沉淀，離子方程式為Ag++Cr=AgCl1。

(4)M為FeCb,沸水中滴加5-6滴飽和氯化鐵溶液并持續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，此時生成

氫氧化鐵膠體，用激光筆照射觀察到液體中出現(xiàn)一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應。

A

制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2O^Fe(OH)3(膠體)+3H+。

5.(1)+6

(2)NaClONaClHC1

(3)滴力口HNO3酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀(或：滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

滴加HNO3溶液，沉淀不溶解)

A

(4)2Fe+3Cl2=2FeCl3產(chǎn)生棕褐煙(或：產(chǎn)生棕紅煙)山在CL中安靜燃燒，

發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧

(5)2Fe"+3C1CT+10OH-=2FeOf+3CP+5H.O

+3+

(6)2FeO^~+6Cr+16H=2Fe+3Cl2T+8H2O

答案第3頁，共14頁

【分析】A、F為非金屬單質氣體，B為常見金屬單質，E為生活中最常見的調味品，E是

NaCl；A和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，則A是Cb、D是NaClO,C、NaClO、NaOH反應

生成高鐵酸鈉，則C中含有Fe元素，B是金屬Fe；C是FeCb;F在標準狀況下密度為

0.090gL-1,F是H2、G是HC1；

【詳解】(1)NazFeO,中Na為+1價、O為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,Fe元素的化合

價為+6；

(2)根據(jù)以上分析，D的化學式NaClO,E的化學式NaCLG的化學式HC1。

(3)檢驗NaCl溶液中C1-所需試劑及實驗現(xiàn)象：滴加HNO3酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色

沉淀。

A

(4)反應①中氯氣與鐵反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3cl2=2FeC［反應現(xiàn)

象為產(chǎn)生棕褐煙。反應③中氫氣在氯氣中點燃生成氯化氫，反應現(xiàn)象為：H2在CL中安靜燃

燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。

(5)反應④是氯化鐵、次氯酸鈉、氫氧化鈉反應生成高鐵酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程

式為2Fe3++3CKT+10OJT=2FeO：+3CF+5H2O

(6)反應⑤是高鐵酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鐵、氯氣，反應的離子方程式為

3+

2FeO^+6Cr+16H+=2Fe+3C12T+8H2O0

+

6.(1)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2fCO.+OH=HCO3

-

OH+HCO3=CO3+H2O

⑵次氯酸2C12+2Ca(OH)2-Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OD另取少量漂白粉

樣品配成溶液，用玻璃棒滴在pH試紙上，若試紙先變藍后變白即可說明結論是II；

【分析】(1)若A為化合物，且焰色試驗為黃色，能與水反應，則A為NazCh,與水反應生

成NaOH和02,X為一種會造成溫室效應的氣體，X為CO2,B為O2,C為NaOH,D為

Na2cCh,E為NaHCCh;

⑵若A為氯氣，氯氣和水反應生成HC1和HC1O,HC1O具有漂白性；

【詳解】(1)①NazCh與水反應生成NaOH和。2,反應方程式為

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2f

答案第4頁，共14頁

②將氫氧化鈉溶液分成兩等份，一份與足量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，然后將生成的碳

酸氫鈉與另一份氫氧化鈉溶液混合，對應的離子方程式分別為：CO2+OH=HCO3；

OH+HCO3=CO3+H2O；

(2)①若B的溶液有漂白性，則B的名稱為次氯酸；

②漂白粉的制備原理：2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

③a.甲同學取適量該漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒

有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，可能是沒有二氧化碳生成，也可能是由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧

化碳中混有氯化氫，故I、II、III均有可能，故選D；

b.乙同學改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，

說明漂白粉中有碳酸鈣；要想說明部分失效，必須證明此漂白粉還有漂白性，故用pH試紙

進一步檢驗操作及現(xiàn)象是另取少量漂白粉樣品配成溶液，用玻璃棒滴在pH試紙上，若試紙

先變藍后變白即可說明結論是II；

7.(1)Ba(NO3)2H2SO4

+2+

(2)Ba2++SOj=BaSO41BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O

(3)CU(OH)2

(4)Ag++Cl-=AgCHCU2++2OH=CU(OH)2；

【分析】K2cCh和K2s04、K2sO4和NaHSCU混合均無現(xiàn)象，所以A是K2sCU,只有硝酸鋼

既能和K2cCh又能和K2s04反應生成白色沉淀，所以B是Ba(NO3)2,硝酸鋼和碳酸鉀反應

生成E：碳酸鋼和硝酸鉀，硝酸鋼和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀以及硝酸F,碳酸鋼能溶于硝

酸中，所以D是K2co3,C是H2so4；

【詳解】(1)由分析可知，B是Ba(NO3)2,C是H2sO4.故答案為:Ba(NO3)2；H2so4；

(2)將K2sO4和Ba(NCh)2混合，發(fā)生反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鉀，有關反應的離子方程

式為：Ba2++SO：=BaSO41；將碳酸鋼加入過量硝酸中生成硝酸鋼和二氧化碳和水，有關反

2+

應的離子方程式為：BaCO3+2H占Ba2++CO2T+H2。，故答案為：Ba+SO^=BaSO4；;

+2+

BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O；

(3)溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+,應先加入HC1,生成AgCl沉淀，過濾后加入Na2so4,可

得到BaSCU沉淀，最后加入NaOH,可得到Cu(0H)2沉淀，所以沉淀1是氯化銀，若沉淀2

答案第5頁，共14頁

為藍色，則化學式為CU(OH)2,故答案為：CU(OH)2；

(4)A為HC1,混合液中Ag+與C1-反應生成氯化銀沉淀，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCH，

B為NaOH,溶液中Ci?+與反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，反應的離子方程式為：

2++2+

CU+2OH-=CU(OH)2；,故答案為：Ag+Cl-=AgCH；Cu+2OH=Cu(OH)2；0

8.(l)Fe3+

(2)Mg2+

+2+2+

(3)BaSO4,BaCO3BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2TBa

⑷Na+、COj、SOj、OH-Cl向濾液中滴加AgNCl；溶液

【分析】題中所給溶液為無色，F(xiàn)e3+顯(棕)黃色，因此原溶液中一定不存在Fe3+,

①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，待試紙變色后與標準比色卡比對，溶液pH=13,說

明溶液顯堿性，原溶液中OH、CO：一種或兩種；Mg2+與這兩種離子不能大量共存，則原

溶液中一定不存在Mg2+；

②取少量溶液于試管中，向其中加入足量的氯化鋼溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量鹽酸，

沉淀部分溶解并有氣泡冒出，則說明白色沉淀是BaCO3、BaSO4,則原溶液中一定含有CO：、

SOt，原溶液中一定不含有Ba2+；

③將實驗②所得懸濁液過濾，向濾液滴加AgNCh,有白色沉淀，白色沉淀為AgCl,實驗②

中滴加足量氯化鋼和鹽酸，引入CL因此原溶液可能含有Cl,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶

液中一定含有Na+,據(jù)此分析；

【詳解】(1)原溶液為無色，而Fe3+顯(棕)黃色，因此通過觀察可以確定原溶液不存在的離

子是Fe3+；

(2)根據(jù)上述分析，由實驗①可推知原溶液中一定不存在的離子是Mg2+；故答案為Mg2+；

(3)實驗②得到白色沉淀為BaCCh、BaSCU,加入鹽酸，沉淀部分溶液，發(fā)生離子方程式

+2+

為BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O,則原溶液中一定含有CO；-、SO；,Ba?+與CO；、SO；反

2+

應生成白色沉淀,不能大量共存,原溶液中一定不存在離子是Ba；故答案為BaCO3>BaSO4；

+2+2+

BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O；Ba；

(4)根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在的離子是Na+、COt，SO；、OH；不能確定離子

答案第6頁，共14頁

是cr,確定該離子操作是實驗取少量原溶液于試管中，加入足量硝酸鋼溶液直至不再生成

沉淀，過濾，取濾液，先加入硝酸，再滴幾滴硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則存在cr,

否則不含；故答案為Na+、CO：、SO；、OH；CP；向濾液中滴加AgNC^溶液。

9.(1)CO2AgCl

(2)Ca、Cl、OCa(ClO3)2

(3)C1O-+3H2S=C1+3SJ+3H2O

(4)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJ

【分析】化合物X由三種元素組成；A加入稀鹽酸生成氣體B,推測B為二氧化碳0.44g,

為O.Olmol,則A為O.Olmol,A相對分子質量為1.000+0.01=100,則A為碳酸鈣，X中含

有O.Olmol鈣，X的相對分子質量為2.07+0.01=207；C和硫化氫生成黃色沉淀硫單質和D,

則C中含有氧化性離子,D和硝酸銀生成不溶于酸的沉淀E,則E為氯化銀2.87g,為0.02mol,

則D中含有0.02mol氯離子、C中含有0.02mol氧化性氯氧離子、X含0.02mol氧化性氯氧

離子，則X中氧為2.07g-40g/molx0.01mol-35.5g/molx0.02moi=0.96g,為0.06mol,則X為

Ca(ClO3)2；

【詳解】(1)由分析可知，氣體B為CO?,白色沉淀E為AgCl；

(2)化合物X中的三種元素為Ca、Cl、O,X的化學式為Ca(CK)3)2；

(3)C-D的反應過程中氯酸根離子具有氧化性，和硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫單質

和氯離子、水，反應為ClO]+3H2S=Cr+3SJ+3H2。；

(4)D-E的反應為氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJ。

10.(1)Ba2+>ClMg?*、Cu2+>SO『、CO：Na+

⑵H++OH-=H2。

(3)①②③⑤⑥④⑥⑦⑩

(4)HCO3+OH=CO；+H2O

答案第7頁，共14頁

【分析】根據(jù)無色澄清溶液，原溶液沒有銅離子；根據(jù)實驗①現(xiàn)象排除與強酸反應的離子,

沒有碳酸根離子；根據(jù)實驗②現(xiàn)象排除與NaOH反應的離子，不存在鎂離子；根據(jù)實驗③

現(xiàn)象生成白色沉淀，則存在領離子，不存在與領離子不共存的硫酸根離子；根據(jù)溶液電中性

可知，存在氯離子；不確定是否存在鈉離子；

【詳解】(1)根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有Ba?+、Cl；肯定不存在的離

子有Mg2+、Cu2+>SO：、CO^-；可能存在的離子有Na+;

+

(2)②中發(fā)生反應為氫離子和氫氧根離子生成水，H+OH=H2O；

(3)電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬

于電解質；屬于電解質的是①②③⑤⑥；溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離

子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；能導電的是④⑥⑦⑩；

(4)①與⑥的水溶液反應為碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，HCO3+OH=CO^+H2O。

11.(1)H2S產(chǎn)生淡黃色沉淀

(2)2Na2so3+O2=2Na2so4

(3)Cu+2H2so4(濃)ACUSO4+SO2T+2H2O或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T增

64

大氣體和液體接觸面積，使S02充分反應、吸收完全SO2+I2+2H2OH2so4+2HI—

【分析】由題干圖不信息可知，a為H2S、b為H2so3、c為H2SO4、d為S、e為Na?S、f

為Na2so3、g為Na2s04,據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)由分析可知，a為H?S,b為H2sCh,當a與b混合時，二者發(fā)生反應方程式

為：2H2S+H2so3=3Sj+3H20,則可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：H2S；產(chǎn)

生淡黃色沉淀；

(2)由分析可知，固體f即NazSCh露置在空氣中易變質轉化為g即Na2SO4,則該轉化的

化學方程式為2Na2so3+O2=2Na2so4,故答案為：2Na2so3+C)2=2Na2so4；

(3)①實驗室可以用濃硫酸與銅加熱制備二氧化硫，化學方程式為：Cu+2H2s04(濃)A

CUSO4+SO2T+2H2O,或者用亞硫酸鈉與濃硫酸混合制取二氧化硫，化學方程式為：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T0②通空氣樣品的導管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其

主要作用是增大氣體和液體接觸面積，使S02充分反應、吸收完全。③該裝置中S02與碘。2)

答案第8頁，共14頁

溶液發(fā)生反應生成H2SO4和HI,該反應的化學方程式為：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,若空

氣流速為VL-min-1,當SO2與碘(I2)溶液恰好完全反應時，耗時lOmin,通入的空氣體積為

1OVL,根據(jù)反應方程式可知，n(SO2)=n(I2)=0.ILxO.lmol/L=0.01mol,則該空氣樣品中的含

量是O.OM5x64g/〃加=母摩/L。故答案為：Cu+2H2s04(濃)AC11SO4+SO2T+2H2?；?/p>

101ZZ/V

Na2sO3+H2so4=Na2so4+H2O+SO2T；增大氣體和液體接觸面積，使SC)2充分反應、吸收完

64

全；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；—?

12.(1)Mg2\Fe3+>SO：、CO,-Ba2+>OH>Cl~

(2)無兩種溶質的物質的量濃度相等，一定存在：Ba2+,OH'C「，根據(jù)電荷守

恒，溶液中不存在鉀離子

【分析】無色透明溶液中一定不存在鐵離子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色說

明溶液呈堿性；取少許原溶液滴入氯化鋼溶液，無白色沉淀產(chǎn)生說明溶液中一定不存在硫酸

根離子、碳酸根離子，則溶液中一定存在氫氧根離子，一定不存在鎂離子；另取少許原溶液

先滴加硝酸再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中一定存在氯離子；再取少許原溶液滴

入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說明溶液中存在領離子；由實驗現(xiàn)象無法判斷溶液中是

否存在鉀離子，綜上可知，溶液中一定存在氫氧根離子、氯離子和領離子，一定不存在鐵離

子、鎂離子、碳酸根離子和硫酸根離子，可能存在鉀離子。

【詳解】(1)由分析可知，溶液中一定存在氫氧根離子、氯離子和鋼離子，一定不存在鐵離

子、鎂離子、碳酸根離子和硫酸根離子,故答案為：Mg2+、Fe3\SO：、CO3；Ba2+>OH、

cr；

(2)若溶液中各種離子的物質的量相等，溶液中一定存在氫氧根離子、氯離子和鋼離子，

由電荷守恒可知，溶液中一定無鉀離子，故答案為：無；兩種溶質的物質的量濃度相等，一

定存在：Ba"、OH'C「，根據(jù)電荷守恒，溶液中不存在鉀離子。

13.(1)KC1O3

(2)2：1

(3)鹽酸具有揮發(fā)性，會使生成的H2含有HC1雜質

2+

⑷Fe+2OH=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

A

(5)KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3CLT+3H2O5：1

答案第9頁，共14頁

【分析】F是常溫下常見的液體，為H2O；G是現(xiàn)代工業(yè)使用量最多的金屬，為Fe；L是白

色難溶固體且相對分子質量為90.0,為Fe(OH)2；再根據(jù)圖中關系推出：A為KCICh,B為

H2O2,C為Na2O2,D為HCLE為O2,J為H2,K為KOH,I為FeCb,H為HC1。

【詳解】(1)因為E為02,且A由三種元素組成，再某物質催化下生成02,故A為KCICh。

(2)反應1為KC1O3反應生成氧氣，故生成ImolCh轉移4moi日；反應2為H2O2反應生成

氧氣，故生成ImolCh轉移2moie;故生成等量氧氣轉移電子數(shù)之比為2:1。

(3)因為鹽酸具有揮發(fā)性，會使生成的H2含有HC1雜質，所以利用稀硫酸制備氫氣。

2+

(4)反應5為KOH和FeCb反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故離子方程式為Fe+2OH=Fe(OH)2h

氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

A

(5)氯酸鉀和濃鹽酸反應的化學方程式為KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3ca+3H26KCIO3中

的Cl被還原，生成0.5mol的還原產(chǎn)物氯氣，5moiHC1中的C1被氧化，生成2.5mol的氧化

產(chǎn)物氯氣，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質量之比為5：1。

14.(1)NaNaOH

(2)供氧劑

A人

(3)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

+-

(4)2Na+CO；+CO2+H2O=2NaHCO3J

(5)有白色沉淀產(chǎn)生Ca2++CO：=CaCQJ

【分析】A、B為單質：A、C、E、G、H五種物質的焰色試驗都呈黃色，則A為Na,B在

通常狀況下為無色無味的氣體，B為。2；D在通常狀況下為無色液體，D為H2O；則C為

Na2O2,B為O2,E為NaOH,F為CO2,G為Na2co3,H為NaHCCh。

【詳解】(1)根據(jù)分析，A為Na；E為NaOH。

(2)C為Na2O2,常見用途為作供氧劑。

(3)反應④為碳酸氫鈉受熱分解，化學方程式為2NaHCO3=