黃金卷02-2023年高考化學(xué)模擬卷（北京卷）（原卷版）

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)模擬卷（北京卷）黃金卷02（本卷共19小題，滿分100分）第I部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.縱觀古今，化學(xué)與環(huán)境、材料、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是()A．“華為麒麟980”芯片的主要成分是單質(zhì)硅B．蛋白質(zhì)作為營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)代謝，最終的代謝產(chǎn)物只有水和二氧化碳C．在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料2.下列說法與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的是()A．明礬用于污水凈化B．小蘇打用作食品膨松劑C．X射線衍射測定青蒿素晶胞結(jié)構(gòu)D．疫苗運(yùn)輸過程需低溫冷藏3.醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物，這種羧酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A．與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同C．14C60是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素4.能正確表示下列離子方程式的是()A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－B．少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,4)C．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．將過氧化鈉加入硫酸亞鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋8Na＋5.下列說法錯(cuò)誤的是()A．水分子間存在氫鍵，故H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)B．原子最外層電子為ns1的元素可以形成離子化合物，也可形成共價(jià)化合物C．N、O、S的第一電離能逐漸減小，其氫化物分子中鍵角逐漸減小D．銦(49In)是第五周期第ⅢA族元素，位于元素周期表p區(qū)6.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A．裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸D．裝置④模擬鐵的腐蝕7.Benton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下，反應(yīng)初始時(shí)c(X)＝2.0×10－3mol·L－1，反應(yīng)10min進(jìn)行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是()A．50℃，pH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小B．pH＝2，溫度在40～80℃，X降解率隨溫度升高而增大C．無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是pH＝3、溫度為80℃D．pH＝2、溫度為50℃，10min內(nèi)v(X)＝1.44×10－4mol·L－1·min－18.最新研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三種化合物進(jìn)行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知銻(Sb)與砷(As)同主族，下列說法不正確的是()A．Sb的價(jià)電子排布式為5s25p3B．第一電離能：Br>Se>AsC．電負(fù)性：Br>C>HD．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價(jià)鍵9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種分子簇的球棍模型如圖所示。W與X不在同一周期，X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，Z的周期數(shù)等于族序數(shù)。下列說法不正確的是()A．化學(xué)式為Y2Z2X6W2B．X分別與Y、Z形成的化合物為離子化合物C．簡單離子的半徑：X＞Y＞ZD．Y、Z的簡單離子均可抑制水的電離10.在堿性溶液中，Cu2＋可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H11.水體中過量氨氮(以NH3表示)或總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素總量)含量過高會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮的一種原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．NaClO除去氨氮的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3NaClO=N2＋3NaCl＋3H2OB．整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．在較高溫度下，氨氮去除率會(huì)降低D．NaClO投入過多，總氮去除率可能會(huì)下降12.利用間接成對(duì)電化學(xué)合成間氨基苯甲酸的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．陽極的電極反應(yīng)式為2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋B．陽極槽外氧化反應(yīng)為＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋8H＋→＋2Cr3＋＋5H2OC．通電時(shí)陽極區(qū)pH減小D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，理論上可得到1mol間氨基苯甲酸13.中國努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B．環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是過濾C．反應(yīng)過程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)D．高溫反應(yīng)爐中的物質(zhì)是Ca(HCO3)2答案D解析捕捉室中氫氧化鈉溶液噴成霧狀，可以增大與二氧化碳的接觸面積，有利于二氧化碳充分反應(yīng)被吸收，故A正確；環(huán)節(jié)a為向碳酸氫鈉溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，故B正確；環(huán)節(jié)a得到的氫氧化鈉溶液和反應(yīng)爐中得到的氧化鈣可以循環(huán)利用，故C正確；高溫反應(yīng)爐中碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，故D錯(cuò)誤。14.研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象連接好裝置5分鐘后，靈敏電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象連接好裝置，開始時(shí)左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，5分鐘后，靈敏電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是()A．兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動(dòng)B．實(shí)驗(yàn)①中，左側(cè)的銅被腐蝕C．實(shí)驗(yàn)②中，連接裝置5分鐘后，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑D．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中，均有O2得電子的反應(yīng)發(fā)生第二部分本部分共5題，共58分。15.（10分）三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]是一種很好的有機(jī)反應(yīng)氧化劑，可用如下反應(yīng)制備：4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH。請(qǐng)回答下列問題：(1)三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]中陽離子的價(jià)層電子排布式為____________，該價(jià)層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)______________(填“相同”或“相反”)。(2)過渡元素錳能形成很多重要的配合物。三醋酸錳就是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中配位鍵數(shù)為______________________________________________________________。Mn2＋能形成配離子為八面體的配合物MnClm·nNH3，在該配合物的配離子中，Mn2＋位于八面體的中心。若含1mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液作用可生成1molAgCl沉淀，則化學(xué)式中的n為__________。(3)CH3COOH中碳原子的雜化方式為__________，CH3COOH中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______________(用元素符號(hào)表示)。(4)NOeq\o\al(－,2)的空間結(jié)構(gòu)是______________，1mol醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ鍵數(shù)與π鍵數(shù)之比為________。(5)碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示(已知圖中I原子與所連接的三個(gè)Mn原子的距離相等)，則該化合物的化學(xué)式是__________，晶體密度的計(jì)算式為__________g·cm－3(計(jì)算式可不化簡)。16.（10分）平衡常數(shù)是分析平衡問題的重要依據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大，但在冰醋酸中卻有一定的差異，以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.0×10－86.3×10－91.6×10－94.2×10－10從表格中的數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是______(填字母)。a．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離b．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸c．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)d．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱(2)已知：25℃時(shí)，HA的Ka＝1.0×10－6，則1mol·L－1的HA溶液的pH＝______。(3)在溫度為t時(shí)，某研究人員測定NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為2×10－5，NHeq\o\al(＋,4)的水解常數(shù)Kh為1.5×10－8，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw為________，請(qǐng)判斷t____(填“＞”“＜”或“＝”)25℃。(4)化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________(保留兩位有效數(shù)字，CuS和MnS的Ksp分別為6.0×10－36、2.0×10－10)。(5)25℃時(shí)，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝____________。17（13分）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，其合成路線如下：已知：①(苯胺易被氧化)。②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與化合物A類似?；卮鹣铝袉栴}：(1)由B生成C的反應(yīng)類型為

，由F生成G的反應(yīng)類型為

。(2)由A生成B的化學(xué)方程式為

。(3)寫出能同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是

。(5)由甲苯經(jīng)如下步驟可合成高分子化合物K：eq\o(→,\s\up7(反應(yīng)1))Xeq\o(→,\s\up7(反應(yīng)2))eq\o(→,\s\up7(反應(yīng)3))eq\o(→,\s\up7(反應(yīng)4))①反應(yīng)1所選用的試劑和反應(yīng)條件為

(填字母)。A．濃硝酸/濃硫酸，加熱B．酸性KMnO4溶液②反應(yīng)3選用的試劑為

。③若高分子化合物K的平均相對(duì)分子質(zhì)量為17868，則K的平均聚合度n＝

。18.（12分）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，某研究團(tuán)隊(duì)用硫鐵礦(主要成分為FeS2、SiO2、Al2O3)為原料，制備檸檬酸亞鐵，其流程如圖：已知：Ⅰ.檸檬酸(C6H8O7)為三元酸。Ⅱ.表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L－1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8(1)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種______(填“正”“酸式”或“堿式”)鹽，“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；濾渣1的成分為________(填化學(xué)式)。(2)已知：FeS2與H2SO4不反應(yīng)。則“還原”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。(3)“沉鐵”時(shí)的離子方程式為____________________________________，該反應(yīng)需控制溫度在35℃以下，其可能的原因是__________________________。(4)“除鋁”時(shí)所調(diào)pH范圍是______________，“還原”和“除鋁”兩步操作不能交換的原因是__________________________________________。(5)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)在空氣中煅燒得到Fe2O3和FeO的混合物。檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是_____________________________________________________________________________。19.（12分）綠礬(FeSO4·xH2O)是生血片的主要成分。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)綠礬熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(實(shí)驗(yàn)猜想)猜想1：生成Fe2O3、SO2、H2O；猜想2：生成Fe、Fe2O3、SO2、H2O；猜想3：生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O；……(實(shí)驗(yàn)探究)該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是________(填字母)。a．熄滅酒精燈，冷卻b．先檢查裝置的氣密性，后加入藥品c．點(diǎn)燃酒精燈，加熱d．在“氣體入口”處通入干燥的N2其中操作d的作用是__________________________________________________________。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到A中固體變紅色，B中無水CuSO4________，C中試紙的顏色變化是________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：①將固體加入盛有足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無氣體放出；②?、僦腥芤旱稳脒m量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色；③?、僦腥芤旱稳隟SCN溶液中