1.4.2 拓展2：化學方程式計算類型 同步練習

第一章化學反應第4節(jié)根據(jù)化學方程式簡單計算第2課時拓展2：化學方程式計算類型考點剖析題型一：基本反應類型1、我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學反應原理為，該反應屬于（）A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應2、下列關(guān)于的說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．該反應前后分子的個數(shù)不變C．生成的與的分子個數(shù)比為D．參加反應的與生成的的質(zhì)量比為3、郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成與下面反應有關(guān)：，該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應題型二：化學方程式的意義、書寫及判斷4、化學方程式CaO+H2O＝Ca(OH)2，不能獲得的信息是（）A．各反應物和生成物的質(zhì)量比 B．反應發(fā)生所需要的條件C．化學反應的快慢 D．該反應中的反應物和生成物5、對于化學方程式2H2+O2點燃ˉ2H2O表示的意義，A．在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水B．每2個氫分子與一個氧分子化合生成兩個水C．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質(zhì)量的水D．在點燃的條件下，每2個氫氣分子與一個氧氣分子化合生成2個水分子6、關(guān)于化學方程式CO2+C2CO的敘述中，正確的是（）A．二氧化碳和碳等于一氧化碳B．1個二氧化碳分子和1個碳原子生成2個一氧化碳C．二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳D．每44份質(zhì)量的二氧化碳和12份質(zhì)量的碳在高溫條件下生成86份質(zhì)量的一氧化碳7、下列化學方程式書寫正確的是（）A．氧化鈣與水反應：CaO+H2O＝CaOHB．鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2↑Fe3O4C．金屬鋅與稀硫酸反應制氫氣：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑題型三：結(jié)合化學方程式的計算8、有X，Y兩元素，使12gX2與XY3反應生成24gC，化學方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比（）A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：49、在反應A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC。則生成的D的質(zhì)量為。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則B的相對分子質(zhì)量。10、在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是（）物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g4012110反應后質(zhì)量/g126待測44A．W可能是單質(zhì) B．反應中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3：11C．Z一定是該反應的催化劑 D．該反應的化學方程式可能是過關(guān)檢測1、《天工開物》中記載了金屬的冶煉技術(shù)。在鋅的冶煉方法中，主要反應之一為，若ZnO的質(zhì)量為81kg，理論上能制得Zn的質(zhì)量是多少？2、小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量。(2)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。3、某實驗小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應過程中測量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：反應時間（min）01234試管中固體質(zhì)量（g）12.0011.0410.089.129.12試計算：（1）反應完全時生成氧氣的質(zhì)量。（2）原固體中二氧化錳的質(zhì)量。4、某化學興趣小組參觀一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品。同學們?yōu)榱藴y量石灰石中碳酸鈣的含量，取10g石灰石樣品，加入到裝有100g稀鹽酸（足量）的燒杯中，充分反應后，燒杯中剩余物的質(zhì)量為106.7g（石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）。（1）充分反應后生成的CO2質(zhì)量為g。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）5、現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量克。（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

。（精確到0.1%）6、小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質(zhì)不參加反應），記錄數(shù)據(jù)如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量（g）10.89.68.18.1試計算：（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。7、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。小芳同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放入燒杯中，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.8g。（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水）請計算：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是g；（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。8、7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。解：設參加反應的CaCO3質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10073x52.7g10073x＝72.2g答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為72.2g。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。9、銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學興趣小組用圖I所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應后天平示數(shù)的變化如圖Ⅱ所示。請計算：（1）生成氫氣g。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）10、某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩后形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生，此時消耗鹽酸的總質(zhì)量為37.5g，錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為80.3g．（1）反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g．（2）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

第一章化學反應第4節(jié)根據(jù)化學方程式簡單計算第2課時拓展2：化學方程式計算類型考點剖析題型一：基本反應類型1、我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學反應原理為，該反應屬于（）A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應【答案】B【解析】化合反應的定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應；置換反應的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了一種新的單質(zhì)和新的化合物的反應；分解反應的定義：一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應；復分解反應的定義：兩個化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應；由該化學方程式可知，該反應是由金屬單質(zhì)鐵與化合物硫酸銅發(fā)生反應生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應屬于置換反應，故選B。2、下列關(guān)于的說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．該反應前后分子的個數(shù)不變C．生成的與的分子個數(shù)比為D．參加反應的與生成的的質(zhì)量比為【答案】C【解析】A.置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，該反應不符合此形式，A錯誤，不符合題意；B.反應前有2個過氧化氫分子，反應后有2個水分子和1個氧分子，共3個分子，化學反應前后分子個數(shù)改變，B錯誤，不符合題意；C.由化學方程式可知生成的H2O與O2的分子個數(shù)比為2：1，C正確，符合題意；D.參加反應的H2O2與生成的O2的質(zhì)量比=，D錯誤，不符合題意；選C。3、郴州有豐富的溶洞資源。溶洞中鐘乳石、石筍的形成與下面反應有關(guān)：，該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】B【解析】A、化合反應是由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應，化合反應符合多變一的特點，該反應不屬于化合反應，不符合題意；B、分解反應是由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，該反應是由一種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)，符合一變多的特點，屬于分解反應，符合題意；C、置換反應是由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，該反應不屬于置換反應，不符合題意；D、復分解反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應不屬于復分解反應，不符合題意；故選B。題型二：化學方程式的意義、書寫及判斷4、化學方程式CaO+H2O＝Ca(OH)2，不能獲得的信息是（）A．各反應物和生成物的質(zhì)量比 B．反應發(fā)生所需要的條件C．化學反應的快慢 D．該反應中的反應物和生成物【答案】C【解析】A、由化學方程式，利用相對分子質(zhì)量可以計算出各反應物和生成物的質(zhì)量比，故選項說法正確。B、由化學方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2，等號上方的是反應條件，故選項說法正確。C、由化學方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2，無法確定化學反應的快慢，故選項說法錯誤。D、由化學方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2，反應物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，故選項說法正確。5、對于化學方程式2H2+O2點燃ˉ2H2O表示的意義，A．在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水 B．每2個氫分子與一個氧分子化合生成兩個水 C．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質(zhì)量的水 D．在點燃的條件下，每2個氫氣分子與一個氧氣分子化合生成2個水分子【答案】B【解析】A．由方程式可知，所以讀作在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成了水，故A說法正確；B．由于在讀化學方程式的意義可知，每2個氫分子與一個氧分子化合生成兩個水分子，故B說法不正確；C．從質(zhì)量關(guān)系上，表達為：“每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點燃生成36份質(zhì)量的水”；故C說法正確；D．從微觀方面，應該表達為：“每兩分子氫氣和一分子氧氣，在點燃的條件下反應生成兩分子水”，故D說法正確。故選：B。6、關(guān)于化學方程式CO2+C2CO的敘述中，正確的是（）A．二氧化碳和碳等于一氧化碳B．1個二氧化碳分子和1個碳原子生成2個一氧化碳C．二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳D．每44份質(zhì)量的二氧化碳和12份質(zhì)量的碳在高溫條件下生成86份質(zhì)量的一氧化碳【答案】C【解析】A、在化學方程式中，“+”讀作“和”，“═”讀應作“生成”，即該化學方程式讀作二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，選項錯誤；B、該化學方程式在微觀上可讀作：每1個二氧化碳分子和1個碳原子生成2個一氧化碳分子，選項錯誤；C、該化學方程式可表示二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，選項正確；D、該化學方程式可表示每44份質(zhì)量的二氧化碳和12份質(zhì)量的碳在高溫條件下生成56份質(zhì)量的一氧化碳，選項錯誤；故選C。7、下列化學方程式書寫正確的是（）A．氧化鈣與水反應：CaO+H2O＝CaOHB．鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2↑Fe3O4 C．金屬鋅與稀硫酸反應制氫氣：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑【答案】C?！窘馕觥緼、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2，該選項書寫不正確；B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，該選項書寫不正確；C、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，該選項書寫正確；D、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，該選項書寫不正確。題型三：結(jié)合化學方程式的計算8、有X，Y兩元素，使12gX2與XY3反應生成24gC，化學方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比（）A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律先求出XY3的質(zhì)量，進而求出X2與XY3的質(zhì)量比，也就是X2與XY3的相對分子質(zhì)量比，最后求出X，Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，XY3的質(zhì)量＝24g﹣12g＝12g，發(fā)生反應的X2與XY3的質(zhì)量比＝12g：12g＝1：1，X2與XY3的相對分子質(zhì)量之比也是1：1，一個X原子與3個Y原子的質(zhì)量之比為1：1，則X與Y的相對原子質(zhì)量之比為3：1。9、在反應A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC。則生成的D的質(zhì)量為。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則B的相對分子質(zhì)量?！敬鸢浮?.7g，32【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.3g+4.8g=4.4g+m（D）∴m（D）=2.7g設B的相對分子質(zhì)量為xA+3B==2C+3D3x3×184.8g2.7gx=3210、在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是（）物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g4012110反應后質(zhì)量/g126待測44A．W可能是單質(zhì) B．反應中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3：11C．Z一定是該反應的催化劑 D．該反應的化學方程式可能是【答案】D【解析】A、根據(jù)分析可知，W是由X和Y反應生成的，該反應是多變一屬于化合反應，故W一定不是單質(zhì)，選項錯誤；B、根據(jù)分析可知，反應中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是，選項錯誤；C、根據(jù)分析可知，Z的質(zhì)量反應前后沒有改變，Z可能與反應無關(guān)，或是該反應的催化劑選項錯誤；D、根據(jù)X、Y的相對分子質(zhì)量之比為14：1，設X和Y的化學計量數(shù)分別為a、b，則故化學方程式可能為，選項正確；答案為：D。過關(guān)檢測1、《天工開物》中記載了金屬的冶煉技術(shù)。在鋅的冶煉方法中，主要反應之一為，若ZnO的質(zhì)量為81kg，理論上能制得Zn的質(zhì)量是多少？【答案】解：設理論上能制得Zn的質(zhì)量是xx=65kg答：理論上能制得Zn的質(zhì)量是65kg?！窘馕觥拷馕鲆姶鸢?。2、小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量。(2)該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成CO2的質(zhì)量=10g+90g+33g?128.6g=4.4g答：生成CO2的質(zhì)量為4.4g。(2)解：設該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量為x=x=8.4g該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)=×100%=84%答：該胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84%。【解析】（1）見答案（2）見答案。3、某實驗小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應過程中測量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：反應時間（min）01234試管中固體質(zhì)量（g）12.0011.0410.089.129.12試計算：（1）反應完全時生成氧氣的質(zhì)量。（2）原固體中二氧化錳的質(zhì)量。【答案】（1）2.88g；（2）4.65g。4、某化學興趣小組參觀一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品。同學們?yōu)榱藴y量石灰石中碳酸鈣的含量，取10g石灰石樣品，加入到裝有100g稀鹽酸（足量）的燒杯中，充分反應后，燒杯中剩余物的質(zhì)量為106.7g（石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）。（1）充分反應后生成的CO2質(zhì)量為g。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）3.3；（2）75%。5、現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量克。（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

。（精確到0.1%）【答案】（1）2.2；（2）7.3%；（3）43.0%。6、小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質(zhì)不參加反應），記錄數(shù)據(jù)如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量（g）10.89.68.18.1試計算：（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）4.4；（2）80%。7、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。小芳同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放入燒杯中，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.8g。（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水）請計算：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是g；（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）生成的二氧化碳的質(zhì)量是：10g+90g﹣97.8g＝2.2g，故填：2.2。（2）設碳酸鈣質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x2.2g100xx＝5g，該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：5g10g×答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。8、7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。解：設參加反應的CaCO3質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10073x52.7g10073x＝72.2g答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為72.2g。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正?！窘馕觥拷猓阂阎看?2.7g稀鹽酸錯了，應代入2.