2024-2025學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)同步訓(xùn)練：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 （單元復(fù)習(xí)學(xué)案）

單元復(fù)習(xí)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

板塊導(dǎo)航

01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求,落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)

02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系,加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶

03/知識(shí)清單梳理教材內(nèi)容,掌握基礎(chǔ)知識(shí)

04/考點(diǎn)演練演練重點(diǎn)難點(diǎn),突破學(xué)習(xí)任務(wù)

05/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固,提升能力素養(yǎng)

1sgi

0不學(xué)習(xí)目標(biāo)”

1.知道物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成，能從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)并解釋相關(guān)現(xiàn)象。

2,了解原子的構(gòu)成，熟悉1~18號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律。

3,了解離子的形成過(guò)程，了解相對(duì)原子質(zhì)量。

4,了解元素的概念，熟悉元素符號(hào)寫(xiě)法及其意義；知道元素周期表的信息和排列規(guī)律。

重點(diǎn)：

從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)；原子的結(jié)構(gòu)；元素周期表

思維導(dǎo)圖

分子的基本性質(zhì)

「分子1

用微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象、變化的本質(zhì)等

質(zhì)子

原子核

中子

「構(gòu)成

物質(zhì)由微觀

電子

粒子構(gòu)成

物、原子--原子核外電子排布—原子結(jié)構(gòu)示意圖

質(zhì)'相對(duì)原子質(zhì)量

構(gòu)

成分類(lèi)：陽(yáng)離子和陰離子

的'離子

離子符號(hào)、結(jié)構(gòu)示意圖

奧

秘

r元素定義—質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子

物質(zhì)由元--元素符號(hào)］書(shū)寫(xiě)——大二小

素組成意義一元素；一個(gè)原子；有的表示物質(zhì)

提供的信息

（元素周期表

排列規(guī)律

皿03知識(shí)清單

知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

1.物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成

分子原子離子

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保

概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子離子是帶電的原子或原子團(tuán)

持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

銀原子圖像：

某種有機(jī)物分子圖像：氯化鈉模型

圖像

或

模型魄￥

氯化鈉（NaCI由Na+和Q;構(gòu)

常見(jiàn)、H?、N?、C02>H20>金屬（如Fe、Cu）、稀有氣體

成）、硫酸銅（CuSCL由Cu?+

物質(zhì)%。2、酒精等（如He、Ne）、硅（Si）等

和世族構(gòu)成）

【易錯(cuò)提醒】

（1）分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。

（2）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成該物質(zhì)的粒子來(lái)保持。

（3）分子由原子構(gòu)成：有些物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，如。2；大多數(shù)物質(zhì)的分子由兩種或兩種以上原子

構(gòu)成，如MnC>2、CO2；相同的原子也可構(gòu)成不同的分子，如HzO、H2O2o

（4）分子不一定都比原子大，但一定比構(gòu)成它的原子大。

（5）由離子構(gòu)成的物質(zhì)，一定同時(shí)由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成，且陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。

2.微觀粒子的性質(zhì)（以分子為例）

（1）分子很小，質(zhì)量小、體積?。?/p>

（2）分子之間有間隔;間隔大小與狀態(tài)有關(guān)，一般氣體〉液體〉固體；

（3）分子總是不停地運(yùn)動(dòng);

（4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。

3.從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)

（1）用微粒的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）

物理變化化學(xué)變化

宏觀沒(méi)有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成

微觀分子種類(lèi)沒(méi)有改變分子分成原子,原子又結(jié)合成新分子

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

（2）用微粒的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）

混合物純凈物

宏觀含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，如空氣只含有一種物質(zhì)，如氧氣

含有多種分子,如空氣中含有氧氣分子、氮?dú)庵缓幸环N分子,如氧氣中只含有氧分子一種分

微觀

分子、二氧化碳分子等子

（3）用微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象:

濕衣服晾在太陽(yáng)下比陰涼三態(tài)變化、熱脹冷縮、氣體能被壓縮、

常見(jiàn)濕衣服的晾干、聞到氣味、

處干得快，夏天比冬天干水和酒精混合后體積小于原來(lái)兩者體

現(xiàn)象溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)等

得快積之和、體溫計(jì)工作原理等

原因分子（原子）在不斷運(yùn)動(dòng)溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快分子（原子）間有間隔

【易錯(cuò)提醒】

分子的大小不會(huì)改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。

知識(shí)點(diǎn)2探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)

步驟1步驟2步驟3

步驟

在盛有約40ml蒸儲(chǔ)水的取步驟I得到的溶液，置于將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個(gè)小

實(shí)驗(yàn)燒杯中加如5—6滴酚獻(xiàn)試管中，再向其中滴加濃氨燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C,加入約5ml

操作試液，攪拌均勻，觀察現(xiàn)水，觀察現(xiàn)象濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A,C兩個(gè)

象小燒杯，燒杯B置于大燒杯外

f

t1J

Y濃《旅

實(shí)驗(yàn)工

圖示

1A1酚世

」蔡恒水1

A燒杯中酚酉太溶液變紅;

現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色

B燒杯中無(wú)明顯變化

結(jié)論水不能使酚醐變色濃氨水能使酚酰變色分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

A燒杯變紅原因：濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B燒杯中溶于水,形成氨水使

解釋

酚醐變紅。B燒杯不變色原因：不同分子的運(yùn)動(dòng)速率不同。

知識(shí)點(diǎn)3原子結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成

r質(zhì)子一每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

,原子核《

、中子一不帶電

原子.

（電中性）

核外電子一每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

（1）原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)相等，但電性相反。

（2）一般規(guī)律：

①在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

②不同種類(lèi)的原子質(zhì)子數(shù)不同

③原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

④并不是所有原子的原子核中都有生壬。例如：氫原子核中無(wú)中子

2.原子的核外電子的排布

（1）核外電子是分層排布的，離核最近的為第一層,依次為第二層、第三層…。

（2）能量低的電子優(yōu)先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

（3）每個(gè)電子層的電子數(shù)是不同的，第一層最多為1個(gè)，第二層最多為區(qū)個(gè)，最外層最多為區(qū)個(gè)（只有一

層的，電子不超過(guò)1個(gè)）。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）

____________________________原子核

■?電子層

---------最外電子層

+11）281<---------該電子層上的電子數(shù)

Na//J

核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）

4.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系

原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子推測(cè)元素性質(zhì)

稀有氣體原子8（He為2）既不得電子，也不失電子比較穩(wěn)定

金屬原子一般少于4易失去電子不穩(wěn)定

非金屬原子一般大于等于4易得到電子不穩(wěn)定

【易錯(cuò)提醒】

元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān),一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)指

似。

知識(shí)點(diǎn)4相對(duì)原子質(zhì)量

1.定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與d

它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

碳原子碳原子質(zhì)量的1/12瓶原子

2.符號(hào)：Ar

3.計(jì)算式：Ar（O）=+，=16

某原子的實(shí)際質(zhì)量

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

一個(gè)碳-12原子質(zhì)量

【易錯(cuò)提醒】

（1）相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，它是個(gè)比值，沒(méi)有質(zhì)量單位;

（2）原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量就越大。

（3）相對(duì)原子質(zhì)量向質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

知識(shí)點(diǎn)5離子

1.離子的形成

定義帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子

失電子______得電子

陽(yáng)離子（—子（-）

形成

核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＞核外電子數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＜核外電子數(shù)

陽(yáng)離子帶正電的原子（或原子團(tuán)），如Na+、Mg2+

分類(lèi)

陰離子帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)），如Ct、02-

書(shū)寫(xiě)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù),如AH、02-

離子符號(hào)

?—表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

含義

Mg2+-右上角數(shù)字表示每個(gè)離子帶的電荷數(shù)

陽(yáng)離子（42）28

離子結(jié)構(gòu)圓圈內(nèi)數(shù)字大王弧線(xiàn)上數(shù)字之和，如鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖

示意圖

陰離子

圓圈內(nèi)數(shù)字小王弧線(xiàn)上數(shù)字之和，如氧離子結(jié)構(gòu)示意圖

【易錯(cuò)提醒】

（1）形成離子過(guò)程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類(lèi)不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。

（2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。

（3）離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)，數(shù)值為正是陽(yáng)離子，帶正電荷；數(shù)值為負(fù)是陰離子，帶負(fù)電荷。

2.離子與原子的比較

離子

原子

陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)上電子數(shù)質(zhì)子數(shù)/電子數(shù)

電性不帶電帶正電帶負(fù)電

聯(lián)系陽(yáng)離原陰離子

知識(shí)點(diǎn)5元素

1.定義:具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

2.對(duì)定義的理解：

元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)壬數(shù)決定。

質(zhì)子數(shù)不同,元素種類(lèi)就不同；

不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

3.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。

4.地殼中含量居前四位的元素是氧0、硅Si、鋁Al、鐵Fe,其中含量最多的金屬元素為鋁A1。

5.元素的分類(lèi)

（1）金屬元素:“車(chē)”字旁（汞和金除外）

（2）非金屬元素:“石”""字旁，“氣”字頭等

（3）稀有氣體元素:“氣”字頭

6.元素符號(hào)：

（1）書(shū)寫(xiě)：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。

（2）意義：①宏觀：表示一種元素:②微觀：表示一個(gè)原子;③有些還表示物質(zhì)，如金屬、稀有氣體等。

【易錯(cuò)提醒】

元素屬于宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示微觀意義，如2Mg只能表示

2個(gè)鎂原子。

7.物質(zhì)、元素和微觀粒子之間的關(guān)系

知識(shí)點(diǎn)6元素周期表

1.編制者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)提列去發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

2.原子序數(shù)：按原子核電苞數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

3.橫行（周期）：元素周期表有7個(gè)橫行，每個(gè)橫行是一個(gè)周期，共7個(gè)周期。

4.縱列（族）：共有18個(gè)縱列，16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱列共同組成1個(gè)族）。

5.每一格的信息：

原子序數(shù)V------1-14Si-|-------?元素符號(hào)

相鬻子V-------28.09」元素名稱(chēng)

質(zhì)重--------

5.排列規(guī)律

（1）每一橫行元素的電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從左到右由1依次增加至8,元素種類(lèi)從金屬元素一非

金屬元素f稀有氣體元素（第一周期除外）。

（2）同一縱列元素的最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)依次增加。

【易錯(cuò)提醒】

（1）原子的電子層數(shù)=元素所在周期數(shù);電子層數(shù)相同的原子在同一周期。

（2）最外層電子數(shù)=所在主族數(shù)；最外層電子數(shù)相同的原子在同一主族。

1aB04考點(diǎn)演練**

A考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微粒及性質(zhì)

【典例1】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的一組是

A.硫酸銅、氯化鈉B.氨氣、干冰

C.汞、黃銅D.液氧、金剛石

【答案】A

【詳解】A、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的；氯化鈉是含

有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；故選項(xiàng)正確。

B、氨氣、干冰（固態(tài)的二氧化碳）均是由非金屬元素組成的化合物，分別是由氨分子、二氧化碳分子構(gòu)成

的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、汞屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的；黃銅是鋅和銅的合金，鋅和銅分別是由鋅原子、銅原子構(gòu)成

的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、液氧是液態(tài)的氧氣，氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由

碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A?

【變式1-1】宏觀和微觀是化學(xué)學(xué)習(xí)的兩個(gè)角度，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.硫酸銅B.水銀C.干冰D.氯化鈉

【答案】C

【詳解】A.硫酸銅屬于金屬化合物，大多數(shù)金屬化合物由離子構(gòu)成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，

故A選項(xiàng)不符合題意；

B.水銀為金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)由原子構(gòu)成，水銀為汞的俗稱(chēng)，由汞原子構(gòu)成，故B選項(xiàng)不符合題意；

C.干冰為固態(tài)的二氧化碳，屬于非金屬化合物，由分子構(gòu)成，干冰由二氧化碳分子構(gòu)成，故C選項(xiàng)符合題意；

D.氯化鈉屬于金屬化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故D選項(xiàng)不符合題意；

故選C。

【變式1-2】航天員飲用水屬于小分子團(tuán)水，小分子團(tuán)水由5?8個(gè)水分子構(gòu)成，一次飲用125mL小分子團(tuán)

水可維持人6小時(shí)正常需水量。下列說(shuō)法正確的是

A.小分子團(tuán)水是由水分子構(gòu)成的B.小分子團(tuán)水中的水分子是靜止的

C.小分子團(tuán)水的組成元素和普通水不同D.小分子團(tuán)水中的水分子間沒(méi)有間隔

【答案】A

【詳解】A、由題意"小分子團(tuán)水由5?8個(gè)水分子構(gòu)成”可知：小分子團(tuán)水是由水分子構(gòu)成的，說(shuō)法正確，符

合題意；

B、小分子團(tuán)水是由水分子構(gòu)成的，具有分子不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；

C、小分子團(tuán)水是由水分子構(gòu)成的，即小分子團(tuán)水也由氫氧元素組成，與普通水相同，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題

忌；

D、小分子團(tuán)水是由水分子構(gòu)成的，具有分子間有間隔的性質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。

故選A。

A考點(diǎn)二用微粒的觀點(diǎn)解釋

【典例2】下列宏觀事實(shí)對(duì)應(yīng)的微觀解釋不正確的是

A.端午時(shí)節(jié)粽飄香一一分子在不斷運(yùn)動(dòng)

B.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異明顯一一碳原子的排列方式不同

C.變癟的乒乓球放在熱水中可恢復(fù)原形一一分子體積變大

D.23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02x1023個(gè)一一原子的質(zhì)量很小

【答案】C

【詳解】A、端午節(jié)時(shí)能聞見(jiàn)粽子的香氣，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，帶有氣味的分子運(yùn)動(dòng)到人的鼻子使人聞

到氣味，故A解釋正確，不符合題意；

B、金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，但物理性質(zhì)差異明顯，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?，?/p>

B解釋正確，不符合題意；

C、變癟的乒乓球放在熱水中可恢復(fù)原形，是因?yàn)榉肿娱g存在間隔，受熱時(shí)分子間隔變大，故C解釋錯(cuò)誤,

符合題意；

D、23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02x1023個(gè)，說(shuō)明一個(gè)原子的質(zhì)量很小，故D解釋正確，不符合題意；

故應(yīng)選c。

【變式2-1］從微觀分析物質(zhì)類(lèi)別，下列屬于混合物的是.

【答案】CD

【詳解】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，

化合物是由不同種元素組成的純凈物，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物中含有不同種

分子，單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成，化合物分子由不同種原子構(gòu)成。因此屬于混合物的是CD；

【變式2-2］從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒并降

至室溫的微觀示意圖。

（1）從微觀過(guò)程可分析出，變化I的變化過(guò)程屬于（填"物理"或"化學(xué)"，下同）變化；n的變化過(guò)屬于一

變化：從宏觀的角度看，變化?和變化II的本質(zhì)區(qū)別是；從微觀的角度看，變化?和變化n的本質(zhì)區(qū)

別是?

（2）變化I的過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生變化的最小微粒的名稱(chēng)是。

⑶下列關(guān)于變化n的說(shuō)法中，正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）：

A.分子的種類(lèi)不變B.分子大小不變

C.分子的數(shù)目改變D.分子的化學(xué)性質(zhì)不變

⑷根據(jù)上圖能獲得很多信息，寫(xiě)出一條與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的信息o

【答案】⑴化學(xué)物理是否生成了新物質(zhì)分子是否發(fā)生了變化

⑵氫原子和氧原子

⑶ABD

⑷化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變

【詳解】（1）由微觀示意圖可知，變化I的過(guò)程是氫氣分子和氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水分子，有

新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

II的變化只是水分子間的間隔變小，水分子本身沒(méi)變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

從宏觀的角度看，變化I是化學(xué)變化，變化II是物理變化，二者的本質(zhì)區(qū)別是：是否生成新物質(zhì)；

從微觀的角度看，變化I中分子變了，屬于化學(xué)變化，變化II中的分子本身沒(méi)變，屬于物理變化，所以二者

的本質(zhì)區(qū)別是：分子是否發(fā)生了變化；

（2）由微觀示意圖可知，變化I的過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生變化的最小微粒是氫原子和氧原子；

（3）變化II是水分子間的間隔變小，屬于物理變化，分子的種類(lèi)、分子大小、分子的數(shù)目、分子的化學(xué)性

質(zhì)均不變；故選：ABD；

（4）根據(jù)如圖與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的信息是：化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變。

A考點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動(dòng)

【典例3】某興趣小組做以下實(shí)驗(yàn)：探究分子有運(yùn)動(dòng)。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。

滴有

滴有

酚酎

酚酎

試液

試液

蒸

濃

的蒸

的蒸

儲(chǔ)

氨

憎水

水

催水

水

甲乙

⑴實(shí)驗(yàn)I：在盛有少量蒸儲(chǔ)水的小燒杯中滴入2至3滴酚酰試液，觀察現(xiàn)象；再向其中滴加濃氨水，觀察

現(xiàn)象，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論有=

（2）實(shí)驗(yàn)口（如上圖甲所示）：滴有酚醐溶液的燒杯中的現(xiàn)象是；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。

⑶為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠,興趣小組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)皿（如上圖乙所示）作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為有無(wú)必要，

理由是o

【答案】⑴水不能使酚醐變紅，氨水可以使酚酥變紅

⑵酚麟溶液變?yōu)榧t色氨分子在不停地運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到B中后，形成氨水，使酚獻(xiàn)變紅（意思正確即

可）

⑶無(wú)必要蒸儲(chǔ)水不能使酚醐變紅，在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)（或者甲圖的實(shí)驗(yàn)）中已經(jīng)可以證明了

【詳解】（1）水顯中性，不能使無(wú)色的酚酥試液變紅色，氨水顯堿性，能使無(wú)色的酚醐試液變紅色。根據(jù)

實(shí)驗(yàn)觀察可知，蒸儲(chǔ)水中滴入2滴~3滴酚醐試液沒(méi)有顏色的變化，當(dāng)再加入濃氨水時(shí)溶液的顏色變?yōu)榧t色，

通過(guò)本實(shí)驗(yàn)可得出水不能使酚猷變紅，氨水可以使酚酷變紅。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可觀察到燒杯B中的液體變?yōu)榧t色，因濃氨水易揮發(fā)，氨分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，則從燒杯A

中運(yùn)動(dòng)到燒杯B中，燒杯B中溶液顯堿性，使酚酷試液變?yōu)榧t色。

（3）因?yàn)樵诘谝粋€(gè)實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)可以證明蒸儲(chǔ)水不能使酚醐變紅。故填：無(wú)必要；蒸留水不能使酚麟變紅,

在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)可以證明了。

【變式3-1］如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過(guò)程如下：

三一注射器

止

氣二

水二廣廠(chǎng)球氣

球夾

濕潤(rùn)的酚-』一

II?一濕潤(rùn)的酚

酣濾紙條酎濾紙條

熱水冷水

⑴連接好裝置。打開(kāi)止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣（填現(xiàn)象），說(shuō)明該裝置氣密性良好。

再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。

⑵用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動(dòng)注射器的活塞將濃氨水通過(guò)

導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酰濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要

說(shuō)明：氨水的性質(zhì)是,微粒的性質(zhì)是。

⑶馬上將裝置下端玻璃管底部同時(shí)浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)（選填左側(cè)"或右

側(cè)"）玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酥濾紙條自下而上變紅的速率加快，說(shuō)明溫度對(duì)微粒的運(yùn)動(dòng)速率產(chǎn)生了影響。拆除

裝置前，向裝置內(nèi)注入HCI或H2s。4防止氨氣逸散。

【答案】⑴兩側(cè)氣球變大，且一段時(shí)間內(nèi)不縮小

⑵打開(kāi)止水夾易揮發(fā)（其他合理答案也可）不斷的運(yùn)動(dòng)

⑶左側(cè)

【詳解】（1）打開(kāi)止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，若裝置氣密性良好，兩側(cè)氣球變大，且

一段時(shí)間內(nèi)不縮小。

（2）打開(kāi)止水夾才能將濃氨水注入裝置內(nèi)。所以填：打開(kāi)止水夾

玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚醐濾紙條自下而上慢慢變紅是因?yàn)榘彼讚]發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子不停運(yùn)動(dòng)，遇水形成

氨水，氨水呈堿性能使酚酷變紅。該現(xiàn)象主要說(shuō)明：氨水的性質(zhì)是易揮發(fā)、堿性，微粒的性質(zhì)是不停運(yùn)動(dòng)。

（3）溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越快，所以左側(cè)玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酥濾紙條自下而上變紅的速率加快。

【變式3-11某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究"分子的運(yùn)動(dòng)”。

圖1（改進(jìn)前）

資料信息：酚酸溶液遇堿性物質(zhì)變紅，遇酸性物質(zhì)不變色；氨水呈堿性。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

⑴圖I所示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子o但是在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股

難聞的刺激性氣味，于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖1所示，并進(jìn)行如下操作：

a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸儲(chǔ)水，各滴入2滴無(wú)色酚麟溶液，振蕩，觀察溶液顏色。

b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖II連接好，并將D試管放置在盛有

熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。

【分析討論】

(2)E試管放有酚酥溶液的目的是0

⑶圖II所示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是；由圖II實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是O

⑷對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是=

⑸氨氣由分子構(gòu)成，其化學(xué)符號(hào)為NH3,下列表示氨分子的模型是。(填序號(hào))

【答案】⑴甲燒杯酚酷試液變紅不斷運(yùn)動(dòng)

(2)與B、C中的酚酷溶液作比較

⑶C試管中的酚醐溶液先變紅，B試管中的溶液后變紅，E中的酚醐溶液不變紅溫度越高，分子

運(yùn)動(dòng)越快

⑷能夠防止氨氣擴(kuò)散到空氣中，污染大氣

⑸D

【詳解】(1)圖I中大燒杯中丙燒杯中的濃氨水會(huì)揮發(fā)出氨氣，氨氣運(yùn)動(dòng)到甲燒杯中，溶于水形成氨水，

氨水顯堿性酚酷遇堿性物質(zhì)變紅，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：甲燒杯酚酷試液變紅此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子不斷運(yùn)動(dòng)。

(2)E試管放有酚醐溶液的目的是：與B、C中的酚酥溶液作對(duì)比，證明是氨氣溶于水生成的物質(zhì)使酚酰溶

液變紅。

(3)由圖II實(shí)驗(yàn)中濃氨水溫度不同，氨氣分子的運(yùn)動(dòng)速率也不同，根據(jù)生活常識(shí)得知，溫度越高，分子運(yùn)

動(dòng)加劇，故C試管中的酚醐溶液先變紅，B試管中的溶液后變紅，E中的酚醐溶液因?yàn)橛霾坏綋]發(fā)的氨氣而

不變紅，由此現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。

(4)在圖I實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，圖II相對(duì)來(lái)說(shuō)裝置密封性較好。故可以防止氨氣

的逸出，同時(shí)將D試管放在了熱水中，可以探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)速率的影響，故可填：能夠防止氨氣擴(kuò)散

到空氣中，污染大氣；能夠得出在不同溫度下分子運(yùn)動(dòng)的劇烈程度的差異。

(5)氨氣由分子構(gòu)成，其化學(xué)符號(hào)為N&,由化學(xué)符號(hào)可知一個(gè)氨氣分子由四個(gè)原子組成。故選D。

A考點(diǎn)四原子的構(gòu)成及核外電子排布

【典例4】1909年，盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)a粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)方向

前進(jìn)，少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180。。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是

A.原子是實(shí)心球體

B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

C.原子核不帶電

D.原子核在原子中占的體積很大

【答案】B

【詳解】A、絕大多數(shù)a粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，則金原

子不是實(shí)心球體，故A錯(cuò)誤；

B、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180。，能說(shuō)明原子核位于原子中

心，質(zhì)量主要集中在原子核上，故B正確；

C、少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180%說(shuō)明原子核的電性與電子相同，故C錯(cuò)誤;

D、少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，原因是a粒子在運(yùn)動(dòng)中途經(jīng)原子核附近時(shí)，受到斥力，能說(shuō)明原子內(nèi)有體積

很小、質(zhì)量很大的核，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

【變式4-1】下列說(shuō)法不正確的是

A.在多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的

B.具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子

C.非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個(gè)

D.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)

【答案】B

【詳解】A、由于核外電子所具有的能量不同，所以原子中核外電子是分層排布的，故A說(shuō)法正確；

B、具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可以是離子，例如鈉離子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說(shuō)

法錯(cuò)誤；

C、非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個(gè)，故C說(shuō)法正確；

D、元素的化學(xué)性質(zhì)由其最外層電子數(shù)決定。最外層電子數(shù)大于4的，一般在化學(xué)變化中容易得到電子；最

外層電子數(shù)小于4的，一般在化學(xué)變化中容易失去電子，故D說(shuō)法正確。

故選B?

【變式4-2】如圖是A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。

ABC

（1）圖中粒子共表示種元素。

（填字母）。

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，易得到電子的原子有（填字母）。

【答案】四BCDAE

【分析】由A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A是氧原子，B是氧離子，C是就原子，D是鎂離

子，E是氯離子。

【詳解】(1)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，圖中粒子的質(zhì)子數(shù)有8、10、12、17,則圖中

粒子共表示四種元素。

(2)最外層電子數(shù)(氮為2)達(dá)到8,為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCD的最外層電子數(shù)為8,達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故

屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有BCDo

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，原子最外層電子數(shù)大于4,容易得到電子，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，AE的最外層電子

數(shù)分別為6、7,故易得到電子的原子有AE。

A考點(diǎn)五相對(duì)原子質(zhì)量

【典例5】化學(xué)家張青蓮主持測(cè)定了錮、鉞、鋅等元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量為

1.993xl0-26kg,一種鋅原子的質(zhì)量為L(zhǎng)096xl0-*g,該鋅原子的相對(duì)原子質(zhì)量是

A.12B.64C.66D.1.096xW25kg

【答案】C

【詳解】一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的右的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量；則Zn的相對(duì)原子質(zhì)量=

1.096x1ON館

----------------x66

—xl.993xlO-26Ag-

故選C。

【變式5-1】已知R離子的核外電子數(shù)為18,其相對(duì)原子質(zhì)量為35,則R的中子數(shù)為

A.16B.17C.18D.19

【答案】C

【詳解】R-離子是由R原子得到一個(gè)電子形成的，R-離子的核外電子數(shù)為18,所以R原子核外電子數(shù)為

18-1=17。在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以R原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子。因相對(duì)原子質(zhì)量Q質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所

以中子數(shù)=35-17=18。

故選Co

【變式5-2】一個(gè)碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量是mg,鈣的相對(duì)原子質(zhì)量是40,則一個(gè)鈣原子的實(shí)際質(zhì)量是

1010

A.10gB.—mgC.10mgD.—g

【答案】B

【詳解】一個(gè)鈣原子的實(shí)際質(zhì)量是mgx3=]mg,故選：B?

A考點(diǎn)六離子

【典例6】關(guān)于鈣原子(Ca)和鈣離子(Ca2+)的判斷中，不正確的是

A.核電荷數(shù)相等B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等C.核外電子數(shù)相等D.質(zhì)量幾乎相等

【答案】C

【詳解】鈣原子失去最外層的兩個(gè)電子變成鈣離子，故電子數(shù)不同，原子核不變，故核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)相同，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量幾乎相等。故選C。

【變式6-1】X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d,若它們的離子X(jué)m-、丫…、Zm\Q"的電子

層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是

A.a-b=m-nB.c-b=m+nC.c-d=m+nD.ab-d=2n

【答案】B

【分析】原子失去電子帶正電荷形成陽(yáng)離子，得到電子帶負(fù)電荷形成陰離子；離子X(jué)m\YhZ-、CT的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則電子數(shù)相同；

【詳解】A、X111-帶m個(gè)負(fù)電荷、Y?帶n個(gè)負(fù)電荷，貝!|a+m=b+n；則a-b=n-m,錯(cuò)誤；

B、由Y"、Zm+離子結(jié)構(gòu)可知，b+n=c-m,則c-b=m+n,正確；

C、由zm+、Qn+離子結(jié)構(gòu)可知，c-m=d-n,貝！Jc-d=m-n,錯(cuò)誤；

D、由xm-、Yn\Qn+離子結(jié)構(gòu)可知，a+m=b+n=d-n,則ab-d=2n不成立，錯(cuò)誤；

故選Bo

【變式6-2】如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.④表示的粒子屬于金屬元素

B.①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

C.①②③④表示四種不同元素

D.②④所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似

【答案】A

【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素及類(lèi)別。根據(jù)最外層電子數(shù)是8（氯是2）,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行；最外層電子

數(shù)大于4個(gè)，易得到電子；元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定；元素原子的最外層電子數(shù)相同的元素的化學(xué)性質(zhì)相

似，進(jìn)行解答；

【詳解】A、④是11號(hào)是鈉元素，最外層電子數(shù)是1小于4,屬于金屬元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確；故符合題意；

B、①中最外層電子數(shù)為6,大于4個(gè)，易得到1個(gè)電子，形成陰離子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；

C、④和②的質(zhì)子數(shù)相同，所以④和②是同種元素。圖中共有三中元素，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；

D、②屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④的最外層電子數(shù)為2,易失去最外層電子，所以化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;

故不符合題意；

故選A。

【點(diǎn)睛】本題主要考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖的有關(guān)知識(shí)，并應(yīng)用知識(shí)進(jìn)行分析解題的能力。

A考點(diǎn)七元素

【典例7】重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤?/p>

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.體積D.相對(duì)原子質(zhì)量

【答案】A

【詳解】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤?/p>

質(zhì)子數(shù)，符合題意；

B、同種元素，中子數(shù)不一定相同，如C-12、C-14,不符合題意；

C、重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤馁|(zhì)子數(shù)，與體積無(wú)關(guān)，不符合題意；

D、同種元素，相對(duì)原子質(zhì)量不一定相同，如C-12、C-14,不符合題意。

故選Ao

【變式7-1］各種元素在地殼里的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）如下圖，其中含量最多的元素是

其他12.62%

【答案】D

【詳解】由圖可知，各種元素在地殼里的含量前四位由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵，因此含量最多的元

素是氧，故選D。

【變式7-2】下列符號(hào)中，表示兩個(gè)鐵原子的是

23+

A.FeB.2Fe2C.2FeD.2Fe

【答案】D

【詳解】原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的

數(shù)字，所以?xún)蓚€(gè)鐵原子表示為2Fe,故選D。

A考點(diǎn)八元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖

【典例8］元素周期表是研究化學(xué)的重要化學(xué)工具，下圖是幾種元素在元素周期表中的相對(duì)位置以及部分信

息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

8O

氧

16.00

15P17C1

磷X元素氯

30.9735.45

B

圖1圖2

（1）下列說(shuō)法不正確的是_（填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）。

A.氯原子的核外電子數(shù)為17,最外層電子數(shù)為7

B.磷的相對(duì)原子質(zhì)量為15

C.根據(jù)X元素的位置推出其質(zhì)子數(shù)為16

D.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。原子

⑵圖2所示粒子共表示種元素。X元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中的化學(xué)性質(zhì)相似（填寫(xiě)字母標(biāo)

號(hào)）。

⑶氯化鎂是由（填具體粒子的化學(xué)符號(hào)）構(gòu)成的，寫(xiě)出鎂與氯氣點(diǎn)燃生成氯化鎂的方程式，

⑷稀有氣體氤原子序數(shù)是18,其化學(xué)性質(zhì)很不活潑的原因是o

【答案］⑴BD

(2)3/三A

2==

(3)Mg\crMg+Cl2MgCl2

⑷最外層電子數(shù)是8,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【詳解】（1）A、如圖所示，氯元素是17號(hào)元素，氯原子的核外電子數(shù)為17,最外層電子數(shù)為7,選項(xiàng)正

確；

B、元素周期表標(biāo)簽最下面數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故磷的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)X元素的位置推出是16號(hào)元素，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為16,選項(xiàng)正確；

D、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故保持氧氣化學(xué)性

質(zhì)的最小粒子是氧分子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：BD；

（2）圖2所示粒子質(zhì)子數(shù)分別是8、12、17、17,質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，因此由三種元素；

X元素為16號(hào)元素，與氧元素在同一族，最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相似，如圖所示，A為氧元素的

原子結(jié)構(gòu)示意圖，故填：A；

（3）氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，故填：Mg2\cr-,

占燃

鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂，化學(xué)方程式是：Mg+Cl2=MgCl2.,

（4）稀有氣體氤原子序數(shù)是18,其化學(xué)性質(zhì)很不活潑的原因是最外層電子數(shù)是8,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【變式8-1】元素周期表中部分元素的相關(guān)信息如下圖所示，回答下列問(wèn)題。

1H2He

第一@)

周期

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

第二

周期@21@22@23(+6)24@25(+8)26(+8)27(bio)28

一,JJ)

11Na12Mg14Si15P17Cl18Ar

第三

周期(+1D281(?+12八282⑷284kl5)285(+17)287kl8)288

川

（1）12號(hào)元素屬于（填"金屬"或"非金屬"）元素，它的離子符號(hào)是o

（2）16號(hào)元素符號(hào)是,請(qǐng)畫(huà)出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,最外層電子數(shù)

為。

⑶在第三周期中，各元素的原子從左到右由易（填"得至『或"失去"，下同）電子到易

電子，最后是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑷元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左到右（寫(xiě)一點(diǎn)）。

⑸不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是;科學(xué)家宣布已人工合成了第H6號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)

是。

⑹鋰元素和鈉元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)殇囋雍外c原子的____________。

⑺地殼中含量最多的元素名稱(chēng)是____________，含量最多的金屬元素是_______

【答案】⑴金屬M(fèi)g2+

（2）Sf+16）^2^66

一〃

⑶失去得到

⑷電子層數(shù)相同

⑸質(zhì)子數(shù)不同116

⑹最外層電子數(shù)相同

⑺氧鋁

【詳解】（1）12號(hào)元素是鎂元素，是金屬元素，鎂元素的最外層電子數(shù)是2,容易失去2個(gè)電子，形成鎂

離子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填Mg2+。

（2）16號(hào)元素是，元素符號(hào)是S,由核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),1